精品解析：安徽省淮北一中2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

淮北一中2024级高一下学期期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟 相对原子质量： 第I卷(选择题) 一、选择题(有15个小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列与生活相关的化学知识，其中说法不正确的是 A. 夏天人们喜欢穿棉和麻材质的衣物，这两类物质均与淀粉互为同分异构体 B. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁燃料 C. 双氧水和75%的酒精是两种原理不同的消毒剂 D. 灼烧蛋白质时会产生烧焦羽毛的特殊气味，利用这一性质可鉴别棉和蚕丝 【答案】A 【解析】 【详解】A．做衣服用的棉和麻主要成分为纤维素，与淀粉均是高分子化合物，但二者分子式不同，不互为同分异构体，A项错误； B．煤经过气化可生成一氧化碳、氢气等，经液化可生成甲醇，所以经过两种化学变化均可转化为清洁燃料，B项正确； C．双氧水和75%的酒精均可用于杀菌消毒，但原理不同，前者是氧化作用，后者是使细胞脱水而变性死亡，C项正确； D．蛋白质灼烧时会产生烧焦羽手的特殊气味，蚕丝的成分为蛋白质，棉花的成分为纤维素，所以利用这一性质可鉴别棉和蚕丝，D项正确； 故答案选A。 2. 下列化学用语表示正确是 A. CH3Cl的电子式： B. 甲烷的球棍模型： C. HClO的结构式：H-O-Cl D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在CH3Cl中C原子与3个H原子形成3个C-H共价键，C原子与Cl原子形成一个C-Cl键，从而使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故其电子式为，A错误； B．原子半径：C＞H，且甲烷分子为正四面体结构，故CH4的球棍模型为，B错误； C．在HClO分子中，O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，故HClO的结构式：H-O-Cl，C正确； D．聚丙烯是CH2=CH-CH3发生加聚反应产生的高聚物，其结构简式为，D错误； 故合理选项是C。 3. 下列反应中能量变化与图中化学反应能量变化相一致的是 A. 与硫粉反应 B. 与稀硫酸反应 C. 溶液与盐酸反应 D. 与柠檬酸反应 【答案】D 【解析】 【分析】在化学反应中，反应物总能量小于生成物总能量的反应叫吸热反应； 【详解】A．与硫粉反应属于放热反应，A错误； B．与稀硫酸反应属于放热反应，B错误； C．中和反应属于放热反应，C错误； D．与柠檬酸反应属于吸热反应，D正确； 故选D。 4. 某兴趣小组同学对CH4与Cl2的反应进行探究，对此反应表述的观点不正确的是 A. 该反应类型属于取代反应 B. 反应的条件是光照 C. 反应的生成物中含量最多的是CCl4 D. 反应的现象是量筒内气体黄绿色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4与Cl2的反应时，氯原子取代甲烷中的氢原子，同时生成氯化氢，属于取代反应，A项正确； B．CH4与Cl2反应的条件为光照，B项正确； C．CH4与Cl2反应生成HCl、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，其中含量最多的是HCl，C项错误； D．CH4与Cl2反应会生成HCl、CH3Cl气体和CH2Cl2、CHCl3、CCl4等油状液体，同时氯气反应后，量筒内气体黄绿色变浅，液面上升，D项正确； 故答案选C。 5. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 C 收集厨余垃圾堆制肥料 厨余垃圾含等元素 D 用肥皂洗涤油污 肥皂中高级脂肪酸钠有去污能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉在一定条件下水解生成麦芽糖（如麦芽糖酶催化），用大米制麦芽糖合理，A正确； B．次氯酸钠的消毒作用源于其强氧化性（分解生成HClO），而非溶液碱性，B错误； C．厨余垃圾含有机物，分解后可提供N、P、K等植物所需元素，解释合理，C正确； D．肥皂中高级脂肪酸钠是表面活性剂，可乳化油污，解释合理，D正确； 故选B。 6. 液化石油气的主要成分为烃类物质，如图是其中某成分的结构示意图，下列说法正确的是 A. 该物质与正丁烷互为同系物 B. 该物质的一氯代物有2种 C. 该物质属于不饱和链烃 D. 同质量的物质完全燃烧耗量：乙烯丁烷甲烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，该物质为异丁烷，异丁烷和正丁烷互为同分异构体，A错误； B．异丁烷分子中有2种类型的氢原子，因此一氯代物有2种，B正确； C．异丁烷属于饱和链烃，C错误； D．设烃为，同质量的物质完全燃烧耗量为，显然甲烷消耗氧气最多，大小顺序为甲烷>丁烷>乙烯，D错误； 故选B。 7. 化学是以实验为基础的科学，如图图示实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 图1为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作 B. 图2可制备使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C. 图3可制备氯气 D. 图4可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液定容时，应先直接加水至刻度线以下1-2cm，再改用胶头滴管滴加，故A错误； B．氯化铵与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则题给装置能达到制备氨气的实验目的，故B正确； C．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则题给装置不能达到制备氯气的实验目的，故C错误； D．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，实验时，应将碳酸钠置于大试管中，排除受热温度不够导致碳酸钠不能分解的可能性，则题给装置不能达到比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性的实验目的，故D错误； 故选B。 8. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是 A. 转化成属于氮的固定 B. 图中氮的化合价仅有0、+3、+5 C. 转化过程中被甲醇氧化为N2 D. 与反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 转化成不是N由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故A错误； B． 图中氮的化合价除有0、+3、+5，图中还有-3价，故B错误； C． 转化过程中被甲醇还原为N2，故C错误； D． 与反应生成氮气和水，离子方程式为：，故D正确； 故选D。 9. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙烯和丙烯混合物中含原子数目为 B. 和混合物含离子数目为 C. 与完全反应生成和的混合物，转移的电子数目为 D. 铜-锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)的电路中每转移个电子，正极生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，14g混合物的物质的量为14g/(14g·mol-1)=1mol。每个CH2单元含3个原子，总原子数为3NA，A错误； B．KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为100g·mol-1，50g混合物的物质的量为0.5mol。每摩尔KHCO3或CaCO3均含2mol离子（如K+和HCO3-，或Ca2+和），因此0.5mol混合物含离子数目为0.5×2=1mol=NA，B正确； C．2.3g Na的物质的量为0.1mol，Na与O2反应时每个Na原子失去1个电子，转移电子数为0.1NA，而非NA，C错误； D．转移2NA电子时生成1mol H2，但题目未说明气体处于标准状况（0℃、1atm），无法确定体积为22.4L，D错误； 故选B。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A B 验证石蜡油分解产物中一定含有乙烯 吸收氨气 C D 验证苯的凯库勒式的正确性 比较的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石蜡油分解，可以产生其他的烯烃，其他的烯烃也能使高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．极易溶于水，不溶于，可以用此装置来吸收且可以防倒吸，B正确； C．苯不能被酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水发生加成反应而褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键，而是介于单键和双键之间的碳碳键，从而证明苯的凯库勒式的正确性，C正确； D．浓盐酸与酸性反应生成，产生的通入溶液中，生成，溶液颜色变成橙色，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以通过该装置，比较的氧化性强弱，D正确； 故选A。 11. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 12. 实验室用含碘（主要以和的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下： 已知：I.碘的熔点为113℃，但固态碘易升华； II.粗碘中含有少量的杂质。 下列说法正确的是 A. 操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出 B. 操作②中发生反应的离子方程式为 C. 操作⑤可用图1所示的水浴装置进行 D. 操作④为过滤 【答案】C 【解析】 【分析】操作①利用萃取，分液分离得到有机相与水相，四氯化碳的密度比水大，有机层在下层、水层在上层，水相中加入Na2SO3将生成I2，再用四氯化碳萃取、分液，有机相合并，利用蒸馏方法进行分离，粗碘中含有少量的Na2SO4杂质，利用碘单质的升华进行提纯。 【详解】A. 操作①和③均为萃取、分液，四氯化碳的密度比水的大，溶解碘单质的有机相从分液漏斗下端放出，故A错误； B. 操作②加入Na2SO3溶液，还原生成I2，自身被氧化生成，反应的离子方程式为：2 +5 +2H+=I2+5 +H2O，故B错误； C. 固体碘可以不经过融化直接升华，不需要经过加热融化使之气化，操作⑤可以利用水浴装置进行，故C正确； D. 碘易溶于有机溶剂，操作④是将四氯化碳与碘单质分离，应采取蒸馏方法，故D错误； 故选：C。 13. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 含有三种官能团，分子式为 B. 该有机物属于芳香族化合物 C. 该物质最多能与发生反应 D. 该物质能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．分析结构简式可知含有碳碳双键、羧基、羟基，其分子式为：，A正确； B．该有机物无苯环，不属于芳香族化合物，B错误； C．羧基能与NaOH反应，故该物质最多能与发生反应，C错误； D．其结构中的碳碳双键能发生加成反应、羧基和醇羟基均发生酯化反应和取代反应，可燃烧，即发生氧化反应，D错误； 故选A。 14. 以碳纳米管作电极材料的柔性电池可广泛应用于“3D”打印机。该电池工作原理如图，其总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4=MnOOH+Zn(OH)2+ZnSO4·xH2O。 下列说法错误的是 A. 电子由锌膜流向MnO2膜 B. 该电池的负极反应为：MnO2+e-+H2O→MnOOH+OH- C. 碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率 D. ZnSO4是该电池的离子导体，通过离子的定向移动来实现内电路的导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电池的总反应可知，Zn失去电子发生氧化反应，MnO2中Mn得电子发生还原反应，所以锌膜为负极，MnO2膜为正极，电子由锌膜流向MnO2膜，故A项正确； B．该电池的负极为锌膜，电极反应为，故B项错误； C．碳纳米管具有导电性，可以作为电极材料，同时可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率，故C项正确； D．吸收ZnSO4溶液的有机高聚物层中锌离子发生定向移动，可让电流通过，故D项正确； 答案选B。 15. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应，探究温度和浓度对化学反应速率的影响，设计了如表实验。下说法不正确的是 实验序号 实验温度/K 有关物质 出现浑浊所需时间/s Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 H2O 1 298 4 0.1 4 0.1 2 2 4 0.1 5 0.1 3 323 4 0.1 0.1 1 A. 通过表格可以判断出 B. 若用实验1和2探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需， C. 可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 D. 将水更换为等量的Na2SO4溶液，对反应速率无影响 【答案】A 【解析】 【分析】本题为探究温度和浓度对化学反应速率的影响，根据控制变量法可知，实验1、2为探究浓度对化学反应速率的影响，故T1=298，V1为1mL，实验2、3为探究温度对反应速率的影响，则V2为5，据此分析解题。 【详解】A．温度高速率快，浓度大，速率快，所需时间越短，故，A错误； B．由分析可知，实验1和2温度不变，为298K，为保证总体积不变，，可以探究硫酸浓度对反应速率的影响，B正确； C．实验中发生的反应为：Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢，C正确； D．由C项分析可知，Na2SO4不影响反应，则将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响；D正确； 故答案为：A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(有4个大题，共55分) 16. 按要求回答下列问题。 （1）①乙醇的分子式是_______； ②写出丙烷的一氯代物的结构简式：_______。 （2）下图是某微生物燃料电池的装置示意图，负极的电极反应式为：_______。 （3）写出有关反应的化学方程式。 ①稀硝酸洗去银镜反应后试管内的“银镜”：_______； ②将气体缓慢通过盛有水的洗气瓶，除去气体中少量杂质：_______； ③废铜屑与浓硫酸共热：_______。 【答案】（1） ①. C2H6O ②. CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3 （2） （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式是：C2H6O； ②丙烷的一氯代物的结构简式有2种：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3； 【小问2详解】 该燃料电池为原电池装置，O2得电子生成H2O，B极为正极，A极为负极，葡萄糖失电子生成CO2和H+，电极反应式为：； 【小问3详解】 ①稀硝酸能与银反应生成硝酸银、NO和水，方程式为：； ②能与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为：； ③铜屑与浓硫酸共热生成硫酸铜、SO2和水，化学方程式为：。 17. 恒温、恒容条件下，向容积为5L的密闭容器中充入和，发生反应：，经后达到平衡状态，测得A的浓度为、测得D的化学反应速率为。 （1）其它条件不变时，只改变下列一个条件，对反应速率的影响(填“加快”、“减慢”或“不变”) ①升高温度，反应速率_______； ②通入与反应无关的气体，则反应速率_______。 （2）到达平衡后B的转化率为_______，以B的浓度变化表示该反应的平均速率_______。D的化学计量数x为_______。 （3）该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A. 气体的密度保持不变 B. A与C浓度保持不变的状态 C. D. 气体的压强保持不变的状态 （4）到达平衡后与起始时的压强之比为_______，若起始时容器内总压强为，则平衡时气体C的分压为_______(已知：气体分压=总压强×该气体的物质的量分数)。 【答案】（1） ①. 加快 ②. 不变 （2） ①. 75.0% ②. ③. 4 （3）BD （4） ①. 1.15:1 ②. 0.3p 【解析】 【分析】恒温、恒容条件下，向容积为5L的密闭容器中充入和，发生反应：，经后达到平衡状态，测得A的浓度为，即A剩余，消耗的A为；5min内，测得D的化学反应速率为，即生成的D为，根据，列三段式：，据此分析解答。 小问1详解】 其它条件不变时，只改变下列一个条件，对反应速率的影响为： ①升高温度，反应速率加快； ②通入与反应无关的气体，恒容条件下，反应物与生成物的浓度不变，反应速率不变。 【小问2详解】 根据分析，到达平衡后B的转化率为：；以B的浓度变化表示该反应的平均速率为：；根据分析，D的化学计量数x为：4。 【小问3详解】 该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是： A．气体的总质量不变，容器的体积不变，则气体的密度一直不变，无法证明反应已达到平衡状态，A错误； B．A为反应物，被消耗减少，C为生成物产生增加，当A与C浓度保持不变时，可以说明反应已达到平衡状态，B正确； C．，不符合反应速率之比=计量数之比，不能证明反应已达到平衡状态，C错误； D．容器的体积不变，气体的物质的量在改变，根据，当气体的压强保持不变时，可以说明反应已达到平衡状态，D正确； 故答案为：BD。 【小问4详解】 根据；若起始时容器内总压强为，则平衡时的压强为，则平衡时气体C的分压为。 18. 氯化亚铜为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂等。工业上以废铜为原料生产氯化亚铜的工艺流程如下图所示： 根据上述工艺回答下列问题： （1）工业上利用电解饱和食盐水制备氯气，产生的氯气尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收，原因是_______。 （2）“还原”过程中的产物为，其中的化合价为_______，试写出“还原”过程反应的化学方程式_______。 （3）“还原”过程中加入过量的目的是_______。 （4）已知可发生水解反应：，则“稀释”过程中加水的目的是使上述平衡向_______移动(填“正反应”、“逆反应或无法判断”)。 （5）制备的产品不用水而用酒精淋洗的原因是_______。 （6）纯度的测定：称取所制备的氯化亚铜成品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成溶液。移取溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定锥形瓶中的，消耗溶液，反应中被还原为。则成品中的纯度为_______(列出计算式即可)。 【答案】（1）石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉 （2） ①. +1 ②. CuCl2+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2] （3）增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na[CuCl2]，提高产率 （4）正反应 （5）使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化 （6） 【解析】 【分析】本题为无机物制备类的工业流程题，首先用氯气和铜反应生成氯化铜，随后用单质铜将氯化铜还原，在盐酸和氯化钠存在的情况下生成，加水稀释后得到产品，以此解题。 【小问1详解】 工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液，可从成本和产品两个方面考虑，从而得出这样操作的原因是石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉。答案为：石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉； 【小问2详解】 产物中钠为+1价，氯为-1价，则铜为+1价；流程分析可知，铜和氯气反应生成氯化铜，加入铜、氯化钠和盐酸还原得到产物为Na[CuCl2]，结合原子守恒配平书写化学方程式为：CuCl2+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]； 小问3详解】 生成Na[CuCl2]的反应中有氯离子参加，增加氯离子浓度促使反应正向进行，生成更多的Na[CuCl2]，提高产率，故答案为：增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na[CuCl2]，提高产率； 【小问4详解】 可以从本题的生产目的考虑，本题是为了生产氯化亚铜，“稀释”过程中加水的目的是为了生成更多的氯化亚铜，故答案为：正反应； 【小问5详解】 )若用水洗，后续操作为烘干；若用酒精洗涤，固体表面的酒精自然挥发，不需烘干，因为氯化亚铜性质不稳定，烘干时易被空气中的氧气氧化，所以合成结束后所得产品应用酒精淋洗，答案为：使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化； 【小问6详解】 根据题意，依据得失电子守恒可得关系式为6CuClK2Cr2O7。25mL溶液中n(CuCl)=，样品中m(CuCl)=××99.5g/mol，故产品的纯度为； 19. 有机物A属于烃类，相对分子质量为28，可以调节植物生长、用于催熟果实。以A为原料合成香料G的流程如下图，据此回答下列问题： （1）A生成H的反应类型为_______，④的反应类型为_______。 （2）D的官能团名称为_______，上述流程中与E互为同分异构体的是_______。 （3）写出反应②的化学反应方程式_______。 （4）关于F的说法正确的是_______。 ①F的俗名是甘油 ②F可以与乙醇任意比互溶 ③相同物质的量的A和F充分燃烧，耗氧量相同 ④F与D的反应为取代反应 （5）G的结构简式为_______，最多可消耗_______。 【答案】（1） ①. 加聚反应 ②. 氧化反应 （2） ①. 羧基 ②. （3） （4）②④ （5） ①. ②. 1 【解析】 【分析】A属于烃类，相对分子质量为28，可以调节植物生长、用于催熟果实，则A为乙烯：； A上线：将A在催化剂作用下与进行加成生成乙醇B：；然后将B在Cu作催化剂进行氧化生成乙醛C：；继续将C氧化得到乙酸D：； A下线：将A在Ag作催化剂作用下氧化为环氧乙烷E：；将E在酸性作用下进行开环加成得到乙二醇F：；然后将F与上线产生的D在浓硫酸催化作用下进行二元酯化得到二乙酸乙二酯G：； A左线：H为高分子化合物，则是A在催化剂作用下进行加聚得到的聚乙烯H：；据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，由A在催化剂作用下进行加聚得到的聚乙烯H，则其反应类型为：加聚反应；反应④是将A在Ag作催化剂作用下氧化为环氧乙烷，则其反应类型为：氧化反应。 【小问2详解】 D的结构简式为：，其官能团名称为：羧基；E的结构简式为：，化学式为：，根据分析，在中，其分子式为的只有C：。 【小问3详解】 反应②为将在Cu作催化剂与氧气进行氧化生成和水，则反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 F的结构简式为：，名称为乙二醇，下列说法中正确的是： ①甘油的结构名称为丙三醇，F的名称为乙二醇，①错误； ②乙二醇和乙醇都属于极性溶剂，所以乙二醇可以与乙醇任意比互溶，②正确； ③A和F充分燃烧的方程式为：、，则相同物质的量A和F充分燃烧的耗氧量不相同，③错误； ④F与D的反应为：，属于羧酸和醇的酯化反应，也属于取代反应，④正确； 故答案为：②④。 【小问5详解】 根据分析，G的结构简式为：，名称为：二乙酸乙二酯，含2个酯基结构，根据1mol酯基消耗1molNaOH溶液可得最多可消耗溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 淮北一中2024级高一下学期期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟 相对原子质量： 第I卷(选择题) 一、选择题(有15个小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列与生活相关的化学知识，其中说法不正确的是 A. 夏天人们喜欢穿棉和麻材质的衣物，这两类物质均与淀粉互为同分异构体 B. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁燃料 C. 双氧水和75%的酒精是两种原理不同的消毒剂 D. 灼烧蛋白质时会产生烧焦羽毛的特殊气味，利用这一性质可鉴别棉和蚕丝 2. 下列化学用语表示正确的是 A. CH3Cl的电子式： B. 甲烷的球棍模型： C. HClO的结构式：H-O-Cl D. 聚丙烯的结构简式： 3. 下列反应中能量变化与图中化学反应能量变化相一致的是 A. 与硫粉反应 B. 与稀硫酸反应 C. 溶液与盐酸反应 D. 与柠檬酸反应 4. 某兴趣小组同学对CH4与Cl2的反应进行探究，对此反应表述的观点不正确的是 A. 该反应类型属于取代反应 B. 反应的条件是光照 C. 反应的生成物中含量最多的是CCl4 D. 反应现象是量筒内气体黄绿色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升 5. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 C 收集厨余垃圾堆制肥料 厨余垃圾含等元素 D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠有去污能力 A. A B. B C. C D. D 6. 液化石油气的主要成分为烃类物质，如图是其中某成分的结构示意图，下列说法正确的是 A. 该物质与正丁烷互为同系物 B. 该物质的一氯代物有2种 C. 该物质属于不饱和链烃 D. 同质量的物质完全燃烧耗量：乙烯丁烷甲烷 7. 化学是以实验为基础的科学，如图图示实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 图1为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作 B. 图2可制备使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C. 图3可制备氯气 D. 图4可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 8. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是 A. 转化成属于氮的固定 B. 图中氮的化合价仅有0、+3、+5 C. 转化过程中被甲醇氧化为N2 D. 与反应的离子方程式为： 9. 代表阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 乙烯和丙烯混合物中含原子数目为 B. 和混合物含离子数目为 C. 与完全反应生成和的混合物，转移的电子数目为 D. 铜-锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)的电路中每转移个电子，正极生成 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A B 验证石蜡油分解产物中一定含有乙烯 吸收氨气 C D 验证苯的凯库勒式的正确性 比较的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室用含碘（主要以和的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下： 已知：I.碘的熔点为113℃，但固态碘易升华； II.粗碘中含有少量的杂质。 下列说法正确的是 A. 操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出 B. 操作②中发生反应的离子方程式为 C. 操作⑤可用图1所示的水浴装置进行 D. 操作④为过滤 13. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 含有三种官能团，分子式为 B. 该有机物属于芳香族化合物 C. 该物质最多能与发生反应 D. 该物质能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应 14. 以碳纳米管作电极材料柔性电池可广泛应用于“3D”打印机。该电池工作原理如图，其总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4=MnOOH+Zn(OH)2+ZnSO4·xH2O。 下列说法错误的是 A. 电子由锌膜流向MnO2膜 B. 该电池的负极反应为：MnO2+e-+H2O→MnOOH+OH- C. 碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率 D. ZnSO4是该电池的离子导体，通过离子的定向移动来实现内电路的导电 15. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应，探究温度和浓度对化学反应速率的影响，设计了如表实验。下说法不正确的是 实验序号 实验温度/K 有关物质 出现浑浊所需时间/s Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 H2O 1 298 4 0.1 4 0.1 2 2 4 0.1 5 0.1 3 323 4 0.1 0.1 1 A. 通过表格可以判断出 B. 若用实验1和2探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需， C. 可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 D. 将水更换为等量的Na2SO4溶液，对反应速率无影响 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(有4个大题，共55分) 16. 按要求回答下列问题。 （1）①乙醇的分子式是_______； ②写出丙烷的一氯代物的结构简式：_______。 （2）下图是某微生物燃料电池的装置示意图，负极的电极反应式为：_______。 （3）写出有关反应化学方程式。 ①稀硝酸洗去银镜反应后试管内的“银镜”：_______； ②将气体缓慢通过盛有水的洗气瓶，除去气体中少量杂质：_______； ③废铜屑与浓硫酸共热：_______。 17. 恒温、恒容条件下，向容积为5L的密闭容器中充入和，发生反应：，经后达到平衡状态，测得A的浓度为、测得D的化学反应速率为。 （1）其它条件不变时，只改变下列一个条件，对反应速率的影响(填“加快”、“减慢”或“不变”) ①升高温度，反应速率_______； ②通入与反应无关的气体，则反应速率_______。 （2）到达平衡后B的转化率为_______，以B的浓度变化表示该反应的平均速率_______。D的化学计量数x为_______。 （3）该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态是_______。 A. 气体的密度保持不变 B. A与C浓度保持不变的状态 C. D. 气体的压强保持不变的状态 （4）到达平衡后与起始时的压强之比为_______，若起始时容器内总压强为，则平衡时气体C的分压为_______(已知：气体分压=总压强×该气体的物质的量分数)。 18. 氯化亚铜为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂等。工业上以废铜为原料生产氯化亚铜的工艺流程如下图所示： 根据上述工艺回答下列问题： （1）工业上利用电解饱和食盐水制备氯气，产生的氯气尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收，原因是_______。 （2）“还原”过程中的产物为，其中的化合价为_______，试写出“还原”过程反应的化学方程式_______。 （3）“还原”过程中加入过量的目的是_______。 （4）已知可发生水解反应：，则“稀释”过程中加水的目的是使上述平衡向_______移动(填“正反应”、“逆反应或无法判断”)。 （5）制备的产品不用水而用酒精淋洗的原因是_______。 （6）纯度的测定：称取所制备的氯化亚铜成品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成溶液。移取溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定锥形瓶中的，消耗溶液，反应中被还原为。则成品中的纯度为_______(列出计算式即可)。 19. 有机物A属于烃类，相对分子质量为28，可以调节植物生长、用于催熟果实。以A为原料合成香料G的流程如下图，据此回答下列问题： （1）A生成H的反应类型为_______，④的反应类型为_______。 （2）D的官能团名称为_______，上述流程中与E互为同分异构体的是_______。 （3）写出反应②的化学反应方程式_______。 （4）关于F的说法正确的是_______。 ①F的俗名是甘油 ②F可以与乙醇任意比互溶 ③相同物质的量的A和F充分燃烧，耗氧量相同 ④F与D的反应为取代反应 （5）G的结构简式为_______，最多可消耗_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$