安徽省淮北市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷（一）

**基本信息** 以人教版必修二为核心，融合石墨烯电池、CO₂制汽油等科技前沿及《吕氏春秋》等文化素材，通过基础概念辨析、实验探究与工业流程分析，全面考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与生活（1题光触媒）、有机化学（4题乙烯性质）、元素周期律（9题短周期元素）|情境真实（7题海水提溴）、概念辨析（6题糖类油脂蛋白质）| |非选择题|4/58|元素周期表（15题）、反应速率与平衡（16题）、有机实验（17题乙烯加成）、有机合成（18题Diels-Alder反应）|综合探究（17题乙烯杂质验证）、创新应用（18题链状酯合成）|

安徽省淮北市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷（一） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修二。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A．使用有机高分子材料石墨烯，让电池更轻薄、充电更快速 B．推广光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体 C．北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于传统无机非金属材料 D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中“气”是指乙烷 2．下列化学用语表述正确的是 A．丙烷的分子式： B．的空间填充模型： C．羟基的电子式： D．聚丙烯的结构简式： 3．化学与生产、生活社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A．陶瓷、玻璃、水泥和光导纤维都属于传统硅酸盐产品 B．动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料 C．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性 D．白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的四氧化三铁 4．下列叙述中，正确的是 A．因乙烯和苯分子中都含有碳碳双键，故而它们都能使溴水褪色 B．鉴别乙烯和甲苯，可以通过分别向它们中滴入酸性KMnO4溶液 C．乙烯是纯净物，而聚乙烯是混合物 D．将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应 5．我国科学家首次实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，转化关系如图，下列说法错误的是    A．反应ⅱ为 B．1molCO2完全转化为 (CH2)n得到4NA个电子 C．a的化学名称为2-甲基丁烷 D．b的一氯取代物有2种结构 6．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 B．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 C．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D．很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 7．如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A．“吹出塔”的作用是用空气中的氧化性将转化为从溶液中吹出，从而分离 B．“吹出塔”中的溶液和“蒸馏塔”中的溶液均含Br2并且前者质量分数高 C．每获得理论上需要 D．“蒸馏塔”中通入水蒸气的作用是：作为加热体系，利用溴的沸点比水低，让溴充分挥发，并带出溴蒸气，分离得到纯净的Br2 8．下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．除去中的少量乙烯 B．制备并收集干燥的 C．在日光直射的地方制取纯净的一氯甲烷 D．制备并收集乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 9．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法错误的是 A．X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2：1 B．X、Y、Z、W、R五种元素的原子中半径最大的是 R C．Y和W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D．氧化物RO2可作消毒剂 10．海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下： 下列说法正确的是 A．在工业生产中，过程II中用到的石灰乳可以用溶液来代替 B．过程III中脱水操作应在气流下完成 C．过程IV只能在熔融条件下进行，涉及的反应是放热反应 D．该流程的另一种产物干燥后也不能用钢瓶贮存 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向5mL 0.1mol/L的溶液中滴加溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液，变红 和的反应是可逆反应 B 向两份溶液中分别滴加3滴溶液和3滴溶液，滴加的试管中冒气泡的速率更快 不能证明催化效率： C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热几分钟，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生 蔗糖没有水解 D 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 12．卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷(SiHBr3，熔点、沸点，易水解、易着火)的合成反应为：，一种合成并提纯的装置如图所示。下列说法正确的是 A．合成与提纯阶段，装置6均需要加热 B．装置4的作用为吸收未反应的 C．合成阶段，从装置8逸出的气体可直接排放 D．为提高冷凝效果，可将装置7更换为球形冷凝管 13．关于下列图像分析错误的是 A．图1：若向曲线Ⅰ、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量CuSO4，和均减小，且均减小 B．图2：表示HCN(g)转化为HNC(g)需要吸收的能量 C．图3：在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应：，由图可知a=2 D．图4：曲线Ⅰ和Ⅱ可分别表示相同物质的量的S8(s)和S8(g)完全燃烧时的能量变化情况 14．下列物质在给定条件下的同分异构体数目最多的是 A．分子组成是C3H8O的同分异构体种数 B．分了组成是C7H8O的同分异构体中属于酚的种数 C．分子组成是C4H8O2的同分异构体中属于酯的种数 D．分子组成是C3H6O的同分异构体种数 第Ⅱ卷 2、 非选择题（4小题，共58分） 15．（16分）请回答下列问题： (1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为，中文为“鉨”。的一种同位素可由反应得到，该元素的质子数为___________，中子数为___________。 (2)下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。 ①写出o元素名称和元素符号___________，写出元素a、e形成的18电子微粒的电子式：___________。 ②元素、、l的简单离子的半径从大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 ③下列说法正确的是___________(填标号)。 A．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，说明氯的非金属性强于硅 B．由a、d、e形成的化合物可以是酸、碱或盐 C．运用元素周期律可以推断的硫酸盐是易溶于水的白色固体 D．的氧化物中只含离子键 ④元素的非金属性l元素___________(填“>”或“<”)o元素，下列事实不能证明上述结论的是___________(填字母)。 A．元素l的单质与o的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色 B．元素l的氢化物的还原性比元素o的弱 C．元素l和o的氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．元素l的最高价氧化物对应的水化物的酸性比元素o的强 E．元素l的氢化物的水溶液的酸性比元素o的弱 ⑤稻壳制备元素i的纳米单质的流程图如下。 i的氧化物可与碱液反应，该反应的离子方程式为___________；写出上述工艺中氧化物与Mg反应的化学方程式___________。 16．（14分）氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一、某科研团队利用CH4催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下： 反应①： 反应②： (1)若要加快反应①的反应速率，可以采取的措施有_______(任写一点)。 (2)已知反应①能量曲线如图1所示，则1 mol CH4(g)还原NO(g)至N2(g)，完全反应后_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的热量。 (3)一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中投入一定量的和发生反应②，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的颜色不再发生改变 C．与的物质的量浓度之比保持不变 D．容器内气体的平均相对分子质量不变 (4)不同温度下发生反应②，的浓度随时间变化如图2所示。回答下列问题： ①图中、的关系为：_______(填“>”、“<”或“=”)，b点与c点相比，_______点(填“b”或“c”)的正反应速率更快，理由是_______。 ②温度下，10-20 min内的平均反应速率_______，化学反应到达平衡状态时，的转化率为_______。 17．（14分）I.探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体（在储气瓶中），使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。 请你回答下列问题： （1）甲同学的实验中有关的化学方程式为___________。 （2）甲同学设计的实验____（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是____。 ①使溴水褪色的反应，未必是加成反应    ②使溴水褪色的反应，就是加成反应 ③使溴水褪色的物质，未必是乙烯        ④使溴水褪色的物质，就是乙烯 （3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是____。在验证过程中必须全部除去杂质气体，除去该杂质的试剂可选用________。 （4）为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取的方法有________。 II.探究苯与溴发生反应的原理用如图所示装置进行实验并分离提纯反应的产物。请回答下列问题： （1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从______口进入（填“a或“b”）。 （2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。 Ⅲ中小试管内苯的作用是_____________。能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________。Ⅳ中球形干燥管的作用是_________________。 （3）欲结束实验时，需进行的操作为：待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，关闭分液漏斗活塞，再___________（填有关K1、K2的操作）。 18．（14分）烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。如图为部分有机物间的转化关系，请回答： (1)有机物的分子式为，且只有一种等效氢，的结构简式为_______，①～⑤反应中属于加成反应的有_______(填序号)，C所含官能团的名称为_______。 (2)下列关于丙烯酸()说法正确的是_______(填选项字母)。 A．既属于烯烃类物质，也属于羧酸类物质 B．能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C．能与溶液反应生成 D．一定条件下能发生加聚反应，生成 (3)乙二醇()与丙烯酸()发生酯化反应生成链状酯()，写出该反应的化学方程式_______。 (4)已知：Diels-Alder反应可制备环状化合物，最简单的Dieis-Alder反应是 。 以1，3-丁二烯()和丙烯酸()为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为_______。 (5)物质X是比D多三个碳原子的同系物，则符合条件的物质X数目为_______；其中一种结构有三个甲基，其结构简式为_______。 试卷第10页，共10页 试卷第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 安徽省淮北市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷（一） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C C B B D B B B 题号 11 12 13 14 答案 B B D D 1．B 【详解】A．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．光触媒技术可作为催化剂，将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒的N2和CO2，B正确； C．氮化铝属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料为水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐类材料，C错误； D．文中具有催熟作用的“气”是乙烯，乙烷不具备催熟效果，D错误； 答案选B。 2．A 【详解】A．烷烃的通式为CnH2n+2，丙烷是3个碳原子的烷烃，分子式：C3H8，A正确； B．甲烷是正四面体结构，C原子半径大于H原子，所以甲烷分子的空间填充模型，B错误； C．羟基含有1个未成对电子：，C错误；   D．聚丙烯的结构简式：，D错误； 故选A。 3．C 【详解】A．光导纤维的主要成分为，不属于硅酸盐，因此光导纤维不属于传统硅酸盐产品，A错误； B．石墨烯是碳的单质，属于新型无机非金属材料，B错误； C．铜和锡的硬度均较低，二者形成的铜锡合金硬度高于成分金属，体现了合金硬度大于成分金属的特性，C正确； D．为黑色晶体，红泥呈橙红色是因为含有较高含量的，D错误； 故选C。 4．C 【详解】A.苯分子中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误； B.乙烯和甲苯，均可与滴入酸性KMnO4溶液而使之褪色，不能区分，B错误； C. 乙烯是纯净物，而聚乙烯属于高分子化合物，因为聚合度不同相对分子质量不确定，是混合物，C正确； D. 将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应，D错误； 答案选C。 【点睛】关键是通过比较等方法全面了解、掌握乙烯的结构和性质，例如乙烯通入溴水和高锰酸钾都会褪色，虽然反应现象相同，但反应类型不同。乙烯和溴水发生的是加成反应，和酸性高锰酸钾的是氧化反应。 5．B 【详解】A．结合反应过程，反应ⅱ为，A正确； B．CO2完全转化为 (CH2)n，C由+4价变为-2价，1molCO2完全转化为 (CH2)n得到6NA个电子，B错误； C．a的化学式为（CH3）2CH2CH2CH3，化学名称为2-甲基丁烷，C正确； D．b为对二甲苯，有两种类型的氢原子，一氯取代物有2种结构，D正确； 故选B。 6．B 【详解】A．碘酒遇淀粉变蓝，仅能检验淀粉是否剩余，无法检验淀粉是否发生水解；要检验淀粉是否发生水解应该检验水解产物葡萄糖，需用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，A错误； B．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成饱和的氢化植物油，即人造黄油，B正确； C．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，其难溶于水和胃酸，不会电离出有毒的钡离子，吞服不会引起中毒，C错误； D．含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用显黄色，该反应用于蛋白质检验；浓硫酸会使蛋白质脱水碳化，D错误； 故选B。 7．D 【分析】海水中先被氧化为，空气吹出后，用吸收将其转化为HBr(富集溴)，再用氧化HBr得到，最后蒸馏分离得到液溴，据此分析。 【详解】A．氧化生成的氧化剂是通入的，不是空气中的，空气的作用只是吹出生成的，A错误； B．从“吹出塔”到“蒸馏塔”的过程是溴的富集过程，经过空气吹出、吸收、氧化后，浓度升高，B错误； C．整个过程需要两次氧化Br-：第一次Cl₂氧化海水中Br⁻，生成Br₂消耗Cl2；第二次Cl2氧化HBr得到Br₂，又消耗Cl₂，因此获得a mol Br2理论上共需要2a mol Cl2，C错误； D．蒸馏塔中的水蒸气温度控制在 80~85℃该温度远高于其沸点(58.78℃)，确保溴完全变为蒸气，便于被水蒸气带出分离，D正确； 故选D。 8．B 【详解】A．酸性高锰酸钾不仅能氧化乙烯，还会将目标产物氧化吸收，除去杂质的同时也消耗了，不能达到实验目的，A错误； B．实验室制备氨气，采用加热和固体的方法，固体加热时试管口略向下倾斜，可防止冷凝水倒流炸裂试管；氨气是碱性气体，用碱石灰干燥可以干燥氨气；氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，试管口塞棉花可以防止氨气与空气对流，装置和操作均符合要求，能达到实验目的，B正确； C．甲烷和氯气的取代反应是连锁反应，无论光照条件如何，都会生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，无法得到纯净的一氯甲烷，且日光直射会导致反应过于剧烈，引发爆炸，不能达到实验目的，C错误； D．乙酸乙酯收集时，装置中导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，会引发倒吸，导管应放在液面上方，装置错误，不能达到实验目的，D错误； 故选B。 9．B 【分析】在短周期元素中，既有+7价又有-1价的，只有Cl，R为Cl元素；X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O；Y的化合价为+1价，处于第三周期，所以Y为Na；Z位于第三周期且化合价为+3价，Z为Al；W的化合价有+6价和-2价，W应为S，据此解答。 【详解】A．X与Y形成的两种化合物中Na2O、Na2O2，阳、阴离子的个数比均为2：1，故A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；五种元素的原子中半径最大的是Na，故B错误； C．Y和W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和硫酸，氢氧化钠和硫酸可以发生反应硫酸钠和水，故C正确； D．氧化物ClO2具有强氧化性，能杀菌，可做消毒剂，故D正确； 答案选B。 10．B 【分析】将海水浓缩后加入氢氧化钙，使海水中的镁离子和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤得到氢氧化镁，用盐酸溶解氢氧化镁得氯化镁溶液，浓缩、脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼金属镁。 【详解】A．工业生产中需考虑成本，石灰乳来源广泛（如贝壳分解制得）、成本低，而NaOH价格昂贵，无法替代石灰乳，，A错误； B．加热脱水时，会发生水解最终生成MgO，在HCl气流中加热可以抑制水解，得到无水，B正确； C．过程Ⅳ中MgCl2应在熔融条件下进行电解，不能在水溶液中电解，涉及的反应是分解反应，属于吸热反应，C错误； D．电解熔融的另一产物是，干燥的氯气常温下不与铁反应，可以用钢瓶贮存，D错误； 故选B。 11．B 【详解】A．的物质的量远大于，过量，无论反应是否可逆，反应后均有剩余，遇都会变红，无法证明反应可逆，A错误； B．两组实验的阴离子不同（和），变量不唯一，无法排除阴离子对反应速率的影响，因此不能证明催化效率，B正确； C．蔗糖水解后溶液呈酸性，银镜反应需要在碱性条件下进行，未加中和过量稀硫酸，银氨溶液被酸破坏，无法发生银镜，不能证明蔗糖未水解，C错误； D．乙醇本身能与金属钠反应生成氢气，因此有气泡产生不能证明乙醇中含有水，D错误； 故选B。 12．B 【分析】装置2三颈烧瓶中的液溴需要热水浴与氢气在管式炉3中发生化合反应生成溴化氢，通过装置4中的溴化亚铁除去溴化氢中的溴蒸气，溴化氢和硅在管式炉5中反应合成，在装置6中冷凝收集后，通过蒸馏冷凝提纯得到。 【详解】A．合成阶段，装置6为冷凝收集，无需加热，故A错误； B．装置4为除去溴化氢中的溴蒸气，故B正确； C．合成阶段，从装置8逸出的气体含有溴化氢，不能直接排放，故C错误； D．蒸馏装置中不能使用球形冷凝管，容易有液体残留，需用直形冷凝管，故D错误； 故选B。 13．D 【详解】A．图1：曲线Ⅰ、Ⅱ对应的为探究浓度对反应速率的影响，假设原反应为足量铁粉与稀硫酸反应，向其中加入少量CuSO4，构成原电池，反应速率增大，且反应过程中会有Cu单质生成，即和均减小，且均减小，A正确； B．图2：表示HCN(g)转化为HNC(g)需要吸收的能量，B正确； C．图3：在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应：，当H2和CO的转化率相等时，可得，因为在该反应中，H2与CO以化学计量数之比为2:1进行反应，则n(H2):n(CO)=2:1，则，解得=，故a=2，C正确； D．图4：同种物质的气态能量高于固态，且燃烧为放热反应(总能量降低)。若曲线表示相同物质的量的S8(s)和S8(g)完全燃烧，则初始状态能量高的应为S8(g)，对应的能量变化曲线应在上方。图中曲线Ⅰ起始能量高，应代表S8(g)，曲线Ⅱ代表S8(s)，D错误； 故答案选D。 14．D 【详解】分子组成是C3H8O的有机物可能是醇和醚，属于醇的有1—丙醇、2—丙醇，属于醚的有甲乙醚，共3种；分了组成是C7H8O的酚有邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚，共3种；分子组成是C4H8O2的酯有甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共4种；分子组成是C3H6O的有机物可能是醛、酮、烯醇、烯醚、环醇、环醚等，有丙醛、丙酮、丙烯醇、甲乙烯醚、环丙醇、环氧丙烷等，种数大于4种，则分子组成是C3H6O的同分异构体数目最多，故选D。 15．（16分）除特殊标注外，每空2分 (1) 113；（每空1分） 165（每空1分） (2) 溴，； （每空1分）     B >；（每空1分） E ； 【分析】首先根据元素周期表的周期、主族分布，确定各对应元素：a为，b为，c为，d为，e为，f为，g为，h为，i为，j为，k为，l为，m为，n为，o为，p为，q为。 【详解】（1）核反应中质子数守恒，的质子数为。质量数守恒可得的质量数为，中子数为质量数减质子数，即。 （2） ①o位于第四周期第ⅦA族，元素名称为溴，元素符号为。a为，e为，二者形成的18电子微粒为，电子式为。 ②k的简单离子为，n的简单离子为，l的简单离子为，三种离子核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，因此半径顺序为。 ③逐一分析选项： A．比较非金属性强弱应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸为无氧酸，不能用于比较氯和硅的非金属性，A错误； B．、、可形成酸如，碱如，盐如，B正确； C．p为，第ⅡA族元素从上到下硫酸盐溶解度逐渐减小，难溶于水，C错误； D．g为，其氧化物中既含离子键又含共价键，D错误； 故选B。 ④l为，o为，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性。逐一分析事实： A．与反应生成，说明氧化性强于，可证明非金属性，A不符合题意； B．非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，还原性弱于，可证明非金属性，B不符合题意； C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，分解温度更高，说明更稳定，可证明非金属性，C不符合题意； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性强于，可证明非金属性，D不符合题意； E．氢化物水溶液的酸性强弱与非金属性无必然关联，不能证明非金属性强弱，E符合题意； 故选E。 ⑤i为，其氧化物与碱反应生成硅酸盐和水，离子方程式为。与反应生成和，配平后化学方程式为。 16．（16分）除特殊标注外，每空2分 (1)升高温度、加合适的催化剂、增大CH4的浓度 (2) 放出（每空1分） 1162 (3)BD (4) ＜ （每空1分） c c点反应物浓度更大，温度更高 0.02 80% 【详解】（1）若要加快反应①的反应速率，可以采取的措施有升高温度、加合适的催化剂、增大CH4的浓度。 （2）从图1可以看出，反应物（）的总能量高于生成物（）的总能量，这是一个放热反应。1 mol CH4(g)还原NO(g)至N2(g)，放出5342kJ-4180kJ=1162 kJ。 （3）A．在恒容密闭容器中，气体的总质量始终不变，体积也恒定，所以密度始终不变。因此，密度不变不能作为平衡标志，A错误； B．反应物中的是红棕色气体，其他气体均为无色。混合气体的颜色由的浓度决定。当颜色不再改变时，说明的浓度不再变化，反应达到平衡状态，B正确； C．根据反应方程式，和的化学计量数之比为 。若反应从正向开始，则生成的和的物质的量始终相等，其浓度之比恒为，无论是否平衡。因此，该比值不变不能作为平衡标志，C错误； D．平均相对分子质量，反应前后气体总质量不变。该反应是气体分子数增大的反应。在反应向正向进行的过程中，气体总物质的量会增大，导致减小。当不再变化时，说明不再变化，反应达到平衡状态，D正确； 故选BD。 （4）①观察图2中浓度随时间变化的曲线。在温度下，曲线下降得更快，而在温度下，曲线下降较慢，达到平衡所需的时间更长，说明条件下的反应速率更快，因此的温度高于；b点位于温度曲线上，c点位于温度曲线上，观察纵坐标，c 点对应的浓度为，b点对应的浓度为，c的正反应速率更快，理由是c点反应物浓度更大，温度更高； ② 时（a点），的浓度为， 时（b点），的浓度为，的浓度变化量：，， ，温度下反应在后达到平衡，的初始浓度为，平衡时的浓度为， 的转化率 。 17． （14分）除特殊标注外，每空2分 （1） CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （2）不能（每空1分） ①③ （每空1分） （3）H2S （每空1分） CuSO4溶液(或NaOH溶液等) （每空1分） （4）用pH试纸测定溶液pH（每空1分） a（每空1分） 吸收溴蒸气 （每空1分） Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成 防止倒吸 （每空1分） 松开K2夹，关闭K1夹 【分析】Ⅰ乙烯能与溴水发生加成反应而使其褪色，由于乙同学还观察到褪色后的溶液中有淡黄色浑浊出现，因此，气体中一定还含有杂质，并可根据现象猜测其为H2S；由于硫化氢具有还原性可以与溴单质发生氧化还原反应而使溴水褪色，所以这种情况下，若不对气体进行除杂，则无法证明溴水褪色是因为发生乙烯和溴单质的加成导致；由于乙烯与溴单质加成反应生成的是1,2-二溴乙烷，其不溶于水，所以溶液呈中性，而溴单质若与乙烯发生取代反应，则会生成HBr，从而使溶液显现酸性，因此可通过测溶液的酸碱性验证乙烯与溴水发生的是加成反应。 Ⅱ苯与液溴在铁的催化下发生的取代反应是放热反应，因此会使溴单质从三颈烧瓶中蒸发出去；为了验证反应原理是取代反应，只需验证有HBr出现即可，即通过试管中的硝酸银溶液是否出现淡黄色沉淀进行验证；那么为了排除蒸发来的溴单质的干扰，需要小试管中的苯对其进行吸收；装置(Ⅳ)是尾气处理装置，用倒置的球形干燥管，目的是防止倒吸。 【详解】Ⅰ(1)乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br； (2)通过分析可知，工业用乙烯气体中是含有杂质硫化氢的，因此溴水褪色原因不明，有可能是杂质和溴水反应，即使是乙烯反应，但不能确定是加成反应； (3)通过分析可知，工业用乙烯气体中含有杂质硫化氢；除去H2S气体可用CuSO4溶液(或NaOH溶液等)； (4) 由于乙烯与溴单质加成反应生成的是1,2-二溴乙烷，其不溶于水，所以溶液呈中性，而溴单质若与乙烯发生取代反应，则会生成HBr，从而使溶液显现酸性，因此可用pH试纸测溶液的酸碱性予以验证。 Ⅱ(1)根据装置图中冷凝管的摆放方式可知，冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从下口进入，即a口进入； (2)通过分析可知，Ⅲ中小试管内苯的作用是吸收溴蒸气；能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；Ⅳ中球形干燥管的作用是防止倒吸； (3)欲结束实验时，为了防止三颈烧瓶内的HBr逸出污染空气，故需要让(1)烧杯中的水倒吸入三颈烧瓶内，将HBr吸收，因此需进行的操作为：待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，关闭分液漏斗活塞，再松开K2夹，关闭K1夹。 18．（14分）除特殊标注外，每空2分 (1) （每空1分） ①② 醛基（每空1分） (2)BC (3) (4) (5) 4 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯；B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质，且A和水反应生成B，B氧化生成C，C氧化生成D，B、D反应生成E，E是一种油状、有香味的物质，则B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯；乙醇催化氧化可以生成F，的分子式为，且只有一种等效氢，则F为环氧乙烷； 【详解】（1） 由分析，F为环氧乙烷，结构简式为；①为乙烯和溴的加成反应，②为乙烯和水的加成反应，③为乙醇氧化反应，④为乙醛氧化反应，⑤为酯化反应，反应中属于加成反应的有①②，C为乙醛，所含官能团的名称为醛基； （2）A．丙烯酸分子中含有氧，不是烃类物质，故A错误； B．丙烯酸含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，含有羧基，能发生取代反应，故B正确； C．丙烯酸含有羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故C正确； D．一定条件下能发生加聚反应，生成，故D错误； 故选BC； （3）乙二醇()含有2个羟基，则能和2分子丙烯酸()发生酯化反应生成链状酯()，该反应的化学方程式； （4） 据题给最简单的Dieis-Alder反应可知，以1，3－丁二烯()和丙烯酸()为起始原料，利用Diels－Alder反应能加成成环得到； （5）D为乙酸，物质X是比D多三个碳同系物，则X为含5个碳的饱和羧酸，除羧基外，丁基存在4种情况，则符合条件的物质X数目为4；其中一种结构有三个甲基，其结构简式为。 答案第6页，共11页 答案第7页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省淮北市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷（一） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修二。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A．使用有机高分子材料石墨烯，让电池更轻薄、充电更快速 B．推广光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体 C．北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于传统无机非金属材料 D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中“气”是指乙烷 2．下列化学用语表述正确的是 A．丙烷的分子式： B．的空间填充模型： C．羟基的电子式： D．聚丙烯的结构简式： 3．化学与生产、生活社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A．陶瓷、玻璃、水泥和光导纤维都属于传统硅酸盐产品 B．动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料 C．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性 D．白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的四氧化三铁 4．下列叙述中，正确的是 A．因乙烯和苯分子中都含有碳碳双键，故而它们都能使溴水褪色 B．鉴别乙烯和甲苯，可以通过分别向它们中滴入酸性KMnO4溶液 C．乙烯是纯净物，而聚乙烯是混合物 D．将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应 5．我国科学家首次实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，转化关系如图，下列说法错误的是    A．反应ⅱ为 B．1molCO2完全转化为 (CH2)n得到4NA个电子 C．a的化学名称为2-甲基丁烷 D．b的一氯取代物有2种结构 6．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 B．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 C．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D．很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 7．如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A．“吹出塔”的作用是用空气中的氧化性将转化为从溶液中吹出，从而分离 B．“吹出塔”中的溶液和“蒸馏塔”中的溶液均含Br2并且前者质量分数高 C．每获得理论上需要 D．“蒸馏塔”中通入水蒸气的作用是：作为加热体系，利用溴的沸点比水低，让溴充分挥发，并带出溴蒸气，分离得到纯净的Br2 8．下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．除去中的少量乙烯 B．制备并收集干燥的 C．在日光直射的地方制取纯净的一氯甲烷 D．制备并收集乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 9．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法错误的是 A．X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2：1 B．X、Y、Z、W、R五种元素的原子中半径最大的是 R C．Y和W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D．氧化物RO2可作消毒剂 10．海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下： 下列说法正确的是 A．在工业生产中，过程II中用到的石灰乳可以用溶液来代替 B．过程III中脱水操作应在气流下完成 C．过程IV只能在熔融条件下进行，涉及的反应是放热反应 D．该流程的另一种产物干燥后也不能用钢瓶贮存 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向5mL 0.1mol/L的溶液中滴加溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液，变红 和的反应是可逆反应 B 向两份溶液中分别滴加3滴溶液和3滴溶液，滴加的试管中冒气泡的速率更快 不能证明催化效率： C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热几分钟，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生 蔗糖没有水解 D 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 12．卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷(SiHBr3，熔点、沸点，易水解、易着火)的合成反应为：，一种合成并提纯的装置如图所示。下列说法正确的是 A．合成与提纯阶段，装置6均需要加热 B．装置4的作用为吸收未反应的 C．合成阶段，从装置8逸出的气体可直接排放 D．为提高冷凝效果，可将装置7更换为球形冷凝管 13．关于下列图像分析错误的是 A．图1：若向曲线Ⅰ、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量CuSO4，和均减小，且均减小 B．图2：表示HCN(g)转化为HNC(g)需要吸收的能量 C．图3：在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应：，由图可知a=2 D．图4：曲线Ⅰ和Ⅱ可分别表示相同物质的量的S8(s)和S8(g)完全燃烧时的能量变化情况 14．下列物质在给定条件下的同分异构体数目最多的是 A．分子组成是C3H8O的同分异构体种数 B．分了组成是C7H8O的同分异构体中属于酚的种数 C．分子组成是C4H8O2的同分异构体中属于酯的种数 D．分子组成是C3H6O的同分异构体种数 第Ⅱ卷 2、 非选择题（4小题，共58分） 15．（16分）请回答下列问题： (1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为，中文为“鉨”。的一种同位素可由反应得到，该元素的质子数为___________，中子数为___________。 (2)下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。 ①写出o元素名称和元素符号___________，写出元素a、e形成的18电子微粒的电子式：___________。 ②元素、、l的简单离子的半径从大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 ③下列说法正确的是___________(填标号)。 A．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，说明氯的非金属性强于硅 B．由a、d、e形成的化合物可以是酸、碱或盐 C．运用元素周期律可以推断的硫酸盐是易溶于水的白色固体 D．的氧化物中只含离子键 ④元素的非金属性l元素___________(填“>”或“<”)o元素，下列事实不能证明上述结论的是___________(填字母)。 A．元素l的单质与o的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色 B．元素l的氢化物的还原性比元素o的弱 C．元素l和o的氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．元素l的最高价氧化物对应的水化物的酸性比元素o的强 E．元素l的氢化物的水溶液的酸性比元素o的弱 ⑤稻壳制备元素i的纳米单质的流程图如下。 i的氧化物可与碱液反应，该反应的离子方程式为___________；写出上述工艺中氧化物与Mg反应的化学方程式___________。 16．（14分）氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一、某科研团队利用CH4催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下： 反应①： 反应②： (1)若要加快反应①的反应速率，可以采取的措施有_______(任写一点)。 (2)已知反应①能量曲线如图1所示，则1 mol CH4(g)还原NO(g)至N2(g)，完全反应后_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的热量。 (3)一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中投入一定量的和发生反应②，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的颜色不再发生改变 C．与的物质的量浓度之比保持不变 D．容器内气体的平均相对分子质量不变 (4)不同温度下发生反应②，的浓度随时间变化如图2所示。回答下列问题： ①图中、的关系为：_______(填“>”、“<”或“=”)，b点与c点相比，_______点(填“b”或“c”)的正反应速率更快，理由是_______。 ②温度下，10-20 min内的平均反应速率_______，化学反应到达平衡状态时，的转化率为_______。 17．（14分）I.探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体（在储气瓶中），使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。 请你回答下列问题： （1）甲同学的实验中有关的化学方程式为___________。 （2）甲同学设计的实验____（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是____。 ①使溴水褪色的反应，未必是加成反应    ②使溴水褪色的反应，就是加成反应 ③使溴水褪色的物质，未必是乙烯        ④使溴水褪色的物质，就是乙烯 （3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是____。在验证过程中必须全部除去杂质气体，除去该杂质的试剂可选用________。 （4）为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取的方法有________。 II.探究苯与溴发生反应的原理用如图所示装置进行实验并分离提纯反应的产物。请回答下列问题： （1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从______口进入（填“a或“b”）。 （2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。 Ⅲ中小试管内苯的作用是_____________。能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________。Ⅳ中球形干燥管的作用是_________________。 （3）欲结束实验时，需进行的操作为：待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，关闭分液漏斗活塞，再___________（填有关K1、K2的操作）。 18．（14分）烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。如图为部分有机物间的转化关系，请回答： (1)有机物的分子式为，且只有一种等效氢，的结构简式为_______，①～⑤反应中属于加成反应的有_______(填序号)，C所含官能团的名称为_______。 (2)下列关于丙烯酸()说法正确的是_______(填选项字母)。 A．既属于烯烃类物质，也属于羧酸类物质 B．能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C．能与溶液反应生成 D．一定条件下能发生加聚反应，生成 (3)乙二醇()与丙烯酸()发生酯化反应生成链状酯()，写出该反应的化学方程式_______。 (4)已知：Diels-Alder反应可制备环状化合物，最简单的Dieis-Alder反应是 。 以1，3-丁二烯()和丙烯酸()为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为_______。 (5)物质X是比D多三个碳原子的同系物，则符合条件的物质X数目为_______；其中一种结构有三个甲基，其结构简式为_______。 学科网（北京）股份有限公司 $