必修二（期末知识清单PDF）高一化学下学期鲁科版

鲁科版必修二·期末知识清单 A4知识卡片，19大考点+易错方法 考点01原子结构、核素 必记点 原子中：质子数Z=核电荷数=核外电子数；质量数A=Z+中子数N 阳离子电子数=质子数-电荷数；阴离子电子数=质子数+电荷数 元素：质子数相同的一类原子；核素：具有一定质子数和中子数的一种原子；同位素：同种元素的不同核素。 同位素特征：质子数相同、中子数不同；化学性质几乎相同，物理性质差异较大；稳定核素丰度通常不变；同位素 转化属于核反应。 易错点 1.质量数不是相对原子质量。 2.微粒中质子数与电子数不一定相等，离子需加减电荷。 3.同位素必须是同一元素，质子数相同。 4.同位素转化不是物理变化，也不是普通化学变化。 5.原子的种类多于元素种类。 一句话速记 元素看质子，核素看质子+中子，同位素质同中不同。 考点02核外电子排布 必记点 排布规律：电子优先排在能量较低电子层，排满低能层后再排高能层。 元素类别 最外层电子数 得失电子能力 单质性质 常见化合价 稀有气体 8,He为2 既不易得也不易失 难反应 0阶 金属元素 一般<4 易失电子 还原性 正价 非金属元素 般≥4，H为1 易得电子 氧化性 一般负价 易错点 1.能量越低，运动区域通常离核越近。 2.最外层8电子微粒不一定是稀有气体原子，也可能是离子。 3.M层作最外层时最多容纳8个电子，不是18个。 4.核外电子排布相同的微粒性质可能相似，也可能不同。 5.金属性强弱看失电子难易，不看失电子数多少。 一第1页/共10页一 元素周期表与周期律 位置结构一性质 考点03元素周期表结构 必记点 原子序数：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 周期 = 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 0族原子序数 2 10 18 36 54 86 118 族：7主族+7副族+第皿族+0族，共16个族；第18列为0族；3~12列为过渡元素，其中8、9、10列为第皿 族。 易错点 1.第皿族不是第8列，而是8、9、10三列。 2.镧系、锕系不是同位素。 3.最外层5电子的原子不一定都是非金属原子。 4.原子序数差2的元素可能同主族，如He与Be不属于，但需具体判断。 5.焰色试验不能区分同含Na的氯化钠和碳酸钠。 考点04元素周期律 必记点 项目 同周期左→右 同主族上一下 电子层数 相同 依次增加 最外层电子数 依次增加 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减溺 最高价氧化物水化物 酸性增强、碱性减弱 酸性减弱、碱性增强 简单氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减溺 主族元素最高正价=主族序数(O、除外)；负价=主族序数-8（何为-1） 一句话速记 同周期左金右非，同主族下金上非：半径左大右小、上小下大。 一第2页/共10页一 化学键、能量变化与原电池 化学反应中的微观作用与能量转化 考点05化学键与电子式 必记点 类型 成键粒子 成键实质 形成条件/物质 离子键阴、阳离子 静电作用 活泼金属与活泼非金属；铵根与酸根；离子化合物 共价键原子 共用电子对与原子间静电作用 同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键 离子化合物：含离子键，一定有离子键，可能有共价键：共价化合物：只含共价键。 电子式：在元素符号周围用“，”或“×”表示最外层电子；离子化合物形成过程要体现电子得失，共价化合物形成 过程体现共用电子对。 易错点 1.化学键是相邻原子或离子间强相互作用，不是所有相作用都是化学键。 2.离子键本质是静电作用，包含吸引和排斥。 3.金属+非金属不一定形成离子键，如AICl3有共价性。 4.只含非金属元素也可能是离子化合物，如NH4Cl。 5.稀有气体单质中没有化学键。 考点06吸热反应和放热反应 必记点 类型 常见反应 放热反应 燃烧；酸碱中和；大多数化合反应；金属与酸置换；缓慢氧化 吸热反应 大多数分解反应；盐类水解；Ba(OH)28H2O与NH4Cl;盐酸与NaHCO3;C+H2O、C+CO2 断键吸热，成键放热；反应物总能量高于生成物总能量一放热。 一句话速记 化学反应必有能量变化；吸放热看总能量，也看断键成键差。 考点07原电池 必记点 原电池：把化学能转化为电能的装置。构成条件：自发氧化还原反应；活泼性不同电极；电解质溶液；闭合回路。 负极 正极 电子流出；失电子；氧化反应；通常活泼金属溶解 电子流入；得电子；还原反应；常有气体或析出物 阴离子移向负极 阳离子移向正极 锌铜稀硫酸原电池：Zn+2H+=Zn2++H2t;负极Zn失电子，正极H*得电子。 一第3页/共10页一 化学反应速率与化学平衡 快慢、限度与移动 考点08一09化学反应速率及影响因素 必记点 化学反应速率：衡量反应快慢，通常用单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加表示。 v=△c/△t;常用单位：molL-1.min-1或moL-1.s-1 速率比：对aA+bB三cC+dD,v(A)v(B)v(C)v(D)=a:b:c:d。 因素 影响 内因 反应物本身性质是主要因素 浓度 增大反应物浓度，速率通常增大 温度 升温通常加快速率，吸热放热反应均如此 压强 对有气体参加的反应，改变压强本质是改变浓度 催化剂 改变反应路径，通常加快速率 固体表面积 接触面积越大，速率越快 易错点 1.固体或纯液体用量改变，一般不改变速率。 2.浓硫酸与铁反应不一定更快生成H2,常发生钝化或其他反应。 3.化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。 4.不能用固体或纯液体浓度表示速率。 5.同一反应用不同物质表示数值不同，但意义相同，需除以化学计量数比较。 考点10一11可逆反应与化学平衡 必记点 可逆反应：同一条件下正、逆反应同时进行；反应物转化率小于100%，反应物与生成物共存。 化学平衡：一定条件下，正=V逆≠0，各组分浓度保持不变。 判断依据 说明 直接标志 v正=逆≠0；同一物质生成速率=消耗速率 变量不变 浓度、百分含量、有色体系颜色、绝热容器温度等不变 压强 气体系数不等时，总压强不变可判平衡；系数相等时不一定 平均摩尔质量 气体总物质的量变化时，不变可判平衡 平衡移动：温度升高，平衡向吸热方向移动；温度降低，向放热方向移动。浓度、压强改变也可使平衡移动。 一句话速记 平衡不是停止，而是正逆相等：判断口诀：变量不变才算平。 一第4页/共10页一 有机化学基础：烃 烃的性质、糖油蛋白、乙醇乙酸 考点12烃的结构与性质 必记点 物理性质 规律 状态 常温下C1~C4烃为气态，碳数增多逐渐变液态、固态 沸点 碳数越多沸点越高；同分异构体支链越多沸点越低 密度 随碳数增多逐渐增大，但均比水小 水溶性 均难溶于水 试剂 烷烃 烯烃 苯 溴蒸气/液溴 光照取代 加成 催化取代 溴水 不反应，液态烷烃可萃取褪色 加成褪色 萃取褪色 溴的CCl4溶液 不反应 加成褪色 不反应 酸性KMnO4 不褪色 氧化褪色 不褪色 乙烯加成：CH2=CH2+Br2一CH2Br一CH2Br;CH2=CH2+H20一CH3CH2OH;加聚：nCH2=CH2一[-CH2一 CH2-]n 易错点 1.乙烯使溴水褪色是加成，使KMnO4褪色是氧化，原理不同。 2.苯使溴水褪色通常是萃取，不是化学反应。 3.酸性KMnO4不能除去乙烷中的乙烯，会引入CO2等杂质。 4.烷烃与氯水不发生取代，通常与氯气光照取代。 5.同系物要求结构相似且组成相差若干CH2。 考点13一15糖类、油脂、蛋白质 必记点 类别 代表物/结论 单糖 葡萄糖、果糖C6H1206,互为同分异构体 二糖 蔗糖、麦芽糖C12H22011,互为同分异构体 多糖 淀粉、纤维素(C6H10O)n,n不同，不互为同分异构体 淀粉水解判断 碘水 新制Cu(OH2 结论 ① 蓝色 无砖红 未水解 ② 蓝色 砖红 部分水解 目 不蓝 砖红 完全水解 油脂：高级脂方酸甘油酯，能水解；碱性水解较彻底。矿物油是烃，不能水解。 蛋白质：盐析可逆，物理变化，用于提纯；变性不可逆，化学变化，用于杀菌消毒；浓硝酸显黄色，灼烧有烧焦羽 毛味。 一第5页/共10页一 乙醇、乙酸与高分子材料 生活中常见有机物 考点16乙醇 必记点 结构：CH3CH2OH,官能团为羟基OH;可看作乙烷中H被羟基取代，是烃的衍生物，不是烃。 乙醇与钠：2CH3CH2OH+2Na一2CH3CH2ONa+H2↑ 催化氧化：2CHCH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂) 性质：乙醇能与水互溶，不可用分液分离；能使酸性KMO4溶液褪色；与钠反应比水慢，说明乙醇羟基氢不如水中 H活泼。 易错点 1.乙醇中没有OH,不显碱性。 2.乙醇与Na放H2不说明乙醇显酸性。 3.1mol乙醇与足量Na反应生成0.5molH2,不是3mol。 4.乙醇催化氧化先得乙醛，不是直接乙酸。 5.乙醇与水互溶，不能萃取溴水中溴。 考点17乙酸与乙酸乙酯 必记点 乙酸：CH3C00H,无色有强烈刺激性气味液体，熔点16.6℃，沸点117.9℃，低于16.6C凝结为冰醋酸。 酸性：CH2COOH三CH3CO0~+Ht;2CH3COOH+Zn一(CH3COO)2Zn+H2↑ 2CHaCOOH CacO3-(CHaCOO)2Ca CO2t H2O;2CH3COOH Na2CO3-2CH3COONa CO2t+H2O 酯化：乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯和水，属于取代反应；为可逆反应，可加过量乙醇提高乙酸 转化率。 提醒：羧基和酯基中虽含C=O,但通常不能发生加成反应。 一句话速记 乙醇看一OH,乙酸看一C0OH;酸能使石蕊红、能与碳酸盐放C02。 考点18一19有机高分子材料 必记点 高分子材料：天然材料如棉花、羊毛、天然橡胶；合成材料如塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料。 加聚反应：单体含不饱和键；生成物与反应物组成相同；无小分子生成。类型：单烯烃加聚、二烯烃加聚、共聚。 塑料：主要成分为合成树脂，添加剂包括增塑剂、防老剂、着色剂等；性能：强度高、密度小耐腐蚀、易加工。 一第6页/共10页一 素养提升：高频易错判断 原子结构、周期律、化学键、能量、电池 易错点01一09 易错点 1.原子呈电中性不是因为中子不带电，而是质子数=电子数。 2.23Na和23Mg不是同位素；同位素必须质子数相同。 3.最外层8电子微粒不一定是稀有气体元素原子。 4.S最高正价可为+6，但硫得电子能力弱于氯，非金属性弱于氧。 5.元素性质周期性变化的根本原因是核外电子排布周期性变化。 6.主族元素除0、「外最高正价等于主族序数。 7.二氧化硅可与氢氟酸反应，不是与任何酸都不反应。 8.Si1O2用于光导纤维；太阳能电池材料常用Si。 9.离子键、共价键本质都属于静电作用。 10.离子化合物中可能有共价键，如NaOH、NH4Cl。 11.熔融状态能导电的化合物通常为离子化合物。 一句话速记 判断”绝对化”表述要警惕：一定、任何、都、只要常是陷阱。 易错点10一13 易错点 1.浓硫酸溶于水放热，但不是放热反应，因为不是化学反应。 2.吸热反应不一定必须持续加热，放热反应也可能需点燃或加热引发。 3.原电池正极不一定是不活泼金属，也可为石墨等导体。 4.电子只通过导线移动，不通过电解质溶液；溶液中靠离子移动。 5.原电池负极不一定是电极材料失电子，需看实际反应 6.原电池正极发生还原反应，不是氧化反应。 7.改变压强不一定改变速率，需看是否改变气体浓度。 8.可逆反应达到平衡时各组分浓度不一定相等。 9.反应物过量也不一定使另一反应物完全转化，可逆反应有限度。 一第7页/共10页一 素养提升：有机化学易错点 烃、石油煤、乙醇乙酸、糖油蛋白 易错点14一22 易错点 1.有机物一定含碳，但含碳物质不一定是有机物，如CO2、碳酸盐、碳酸氢盐。 2.有机物不都易燃，也不都只能天然存在。 3.甲烷是正四面体结构，C和H不共面。 4.甲烷与氯气取代产物不是只有CH3C和HCl,还有多氯代物。 5.1 mol CH4生成1 mol CCI44需4 mol CI2。 6.分子式相同的不同化合物互为同分异构体；通式相同或最简式相同不一定。 7.含相同官能团的物质性质相似，但不一定完全相同。 8.天然气不可再生；使用也可能产生CO2等环境影响。 9.石油分馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化。 10.裂解主要为了获得乙烯等短链不饱和烃；裂化主要提高轻质油产量。 11.煤干馏是化学变化，煤焦油是混合物。 12.苯不能使KMnO4褪色，但能燃烧发生氧化。 13.乙酸不是烃；不能写成COOHCH3;酯化不体现酸的通性。 14.糖类不都能水解，单糖不能水解；油脂不是高分子；蛋白质含N、S等，不只C/H/O。 一句话速记 有机判断先看官能团，再看反应条件；褪色要区分萃取、加成、氧化。 一第8页/共10页一 方法清单（一） 元素推断、电池、速率与平衡 方法02元素金属性与非金属性判断 必记点 金属性强弱 判断依据 周期表 同主族自上而下增强；同周期从左到右减弱 活动性顺序 单质活动性越强，金属性越强 单质性质 与水/酸反应越剧烈，金属性越强 最高价水化物 碱性越强，金属性越强 置换反应 活泼金属置换较不活泼金属 阳离子氧化性 阳离子氧化性越强，对应金属性越弱 非金属性强弱 判断依据 周期表 同主族自上而下减弱；同周期从左到右增强 与H2化合 越容易，非金属性越强 气态氢化物 越稳定，非金属性越强 最高价水化物 酸性越强，非金属性越强 置换反应 活泼非金属置换较不活泼非金属 阴离子还原性 阴离子还原性越强，对应非金属性越弱 方法04一08电池、速率、平衡图像 必记点 电极判断：负极失电子氧化、电子流出、阴离子移向；正极得电子还原、电子流入、阳离子移向。 电极反应式：遵循质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒；两极反应式相加得总反应式。 速率计算：定义法V=△c/At;关系式法V(A)v(Bv(C)v(D)=化学计量数之比。 平衡判断：直接看正=V逆；间接看“变量不变”。恒量不变不能作平衡标志。 图像分析三步：一看图像（面、线、点、辅助线、量）；二想规律；三判断。先拐先平通常表示先达平衡，对应温 度高或压强大。 一句话速记 电池看电子，速率看浓度，平衡看变量，图像看拐点。 一第9页/共10页一 方法清单（二）与总复习速查 同分异构、等效氢、官能团检验 方法09一10同分异构体与等效氢 必记点 烷烃异构书写原侧：主链由长到短，支链由整到散；位置由心到边，排列对邻到间。 1.先写最长碳链。 2.少一个碳作甲基，按对称性移动位置，避免重复。 3.少两个碳可作乙基或两个甲基，继续按对称性书写。 4.补足氢原子，检查碳四价。 一氯代物数目：等于不同化学环境氢原子种数。 等效氢判断：同一碳上的H等效；同一碳上甲基中的H等效；处于对称位置的H等效。 易错点 1.甲基不能接在端位导致主链变长。 2.对称位置不能重复计数。 3.一元取代物种数看等效氢，不是看氢原子总数。 4.通式相同不代表同分异构，分子式必须相同。 5.同分异构体物理性质通常不同，化学性质可能不同。 方法11常见官能团或物质检验 鉴别/实验要点 检验对像 试剂及方法 判断依据 C=C或C=C 溴的CCl4溶液 橙红色变浅或褪去 C=C或C=C 酸性KMnO4溶液 紫红色变浅或褪去 羟基 金属钠 有气体放出 羧基 NaHCO3溶液 有无色无味气体放出 羧基 新制Cu(OH2悬浊液 蓝色絮状沉淀溶解 葡萄糖 银氨溶液，水浴加热 产生光亮银镜 葡萄糖 新制Cu(OH2,加热至沸腾 砖红色沉淀 淀粉 碘水 显蓝色 蛋白质 浓硝酸微热 显黄色（含苯环） 蛋白质 灼烧 烧焦羽毛气味 总速记 结构决定性质，性质反推结构：元素题抓周期律，电化学抓电子流，有机题抓官能团。 一第10页/共10页一