专题02 化学键　化学反应规律（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高一化学下学期期末考点大串讲（鲁科版2019必修第二册）

专题02 化学键　化学反应规律 ◆考点01 化学键与物质组成 一、化学键 1.化学键的定义 化学键：相邻原子间的强相互作用。 2.化学键的断裂与形成 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。 二、离子键和共价键 1．离子键 ①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 ②成键微粒：阴、阳离子。 ③作用实质：静电作用。 2.共价键 ①定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。 ②成键微粒：原子。③作用实质：共用电子。 三、电子式及其书写 1．电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。 2.书写电子式的注意事项 （1）一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 （2）同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 （3）“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 （4）在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。 （5）用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 四、离子化合物与共价化合物 1．离子化合物 （1）定义：由阳离子与阴离子构成的化合物。 （2）物质类别：一般包括活泼金属氧化物、强碱及绝大多数盐等。 【特别提醒】离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 2．共价化合物 （1）定义：由原子通过共价键构成的化合物。 （2）物质类别：一般包括非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机化合物等。 3.根据化合物类别判断 （1）强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物。 （2）非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。 4.根据化合物性质判断 （1）熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。 （2）熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。 （3）熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。 5.根据化学键的类型判断 一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子之间易形成共价键。 （1）含有离子键的化合物一定是离子化合物。 （2）只含共价键的化合物是共价化合物。 （3）离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3除外)，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等。 6.根据物质类别判断化学键类型 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有共价键 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有离子键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有离子键又有共价键 稀有气体单质，如Ne、Ar等 无化学键 ◆考点02 化学反应与能量转化 1．常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应 ③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应 ④NaHCO3与盐酸的反应 【特别提醒】有关放热反应和吸热反应理解的三个“不一定” （1）放热反应不一定容易发生，如合成氨反应需要在高温、高压和催化剂作用下才能发生；吸热反应不一定难发生，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应在常温下就能发生。 （2）需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如硫与铁的反应；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 （3）放热过程不一定是放热反应，如NaOH固体的溶解和浓硫酸的稀释是放热过程，但不是放热反应；吸热过程不一定是吸热反应，如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。 2.化学反应中能量变化的实质 （1）以H2＋Cl2===2HCl反应为例探究化学反应中能量变化 ①该反应过程中共吸收679 kJ能量，共放出862 kJ能量。 ②该反应放出(填“放出”或“吸收”)183 kJ热量，为放热反应。 3.计算公式 （1）键能：标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ·mol （2）用Q(吸)表示反应物分子化学键断裂时吸收的总能量，Q(放)表示生成物分子化学键形成时放出的总能量。公式：ΔQ＝Q(吸)－Q(放) 利用化学键形成和断裂时的能量变化计算化学反应中的能量变化： ΔQ＝Q(吸)－Q(放) ◆考点03 化学电源 一、原电池的工作原理 1．原电池的构成要素 （1）一个反应：氧化还原反应； （2）两个电极：相对活泼的金属做负极，相对不活泼的金属或能导电的非金属做正极； （3）两个导体：能提供自由移动的离子的电解质溶液作为离子导体；用电子导体(即导线)连接成闭合回路。 2．原电池的工作原理 工作过程中电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，与外电路构成闭合回路。 3．原电池正负极判断 【特别提醒】一般而言，原电池负极金属活泼性大于正极金属，但也有特例，如Mg-Al-NaOH(aq)原电池中，Mg做正极，Al做负极；Fe-Cu-浓HNO3原电池中，Fe做正极，Cu做负极。 二、原电池原理的应用 1．比较金属的活动性强弱 一般原电池中活动性较强的金属做负极，活动性较弱的金属做正极。 2．加快化学反应 （1）原理：在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，溶液中的微粒运动时相互间的干扰小，使化学反应加快。 3．设计原电池 （1）首先将氧化还原反应分成两个半反应。 （2）根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。 三、常见的化学电源 1．一次电池 ①锌筒为负极，电极反应是Zn－2e－===Zn2＋。 ②石墨棒为正极，最终被还原的物质是二氧化锰。 ③NH4Cl糊的作用是作电解质溶液。 2．二次电池(充电电池) 能量转化：化学能电能 铅酸蓄电池： ①负极是Pb，正极是PbO2，电解质溶液是H2SO4溶液。 ②放电反应原理 负极反应式是Pb＋SO－2e－===PbSO4 ； 正极反应式是PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O ； 放电过程中，负极质量的变化是增大，H2SO4溶液的浓度减小。 ③充电反应原理 阴极(还原反应)反应式是 PbSO4＋2e－===Pb＋SO ； 阳极(氧化反应)反应式是PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO ； 充电时，铅蓄电池正极与直流电源正极相连，负极与直流电源负极相连。即“负极接负极，正极接正极”。 铅酸蓄电池的充电过程与其放电过程相反。 ◆考点04 化学反应速率 1．化学反应速率 （1）定义：描述化学反应快慢的物理量。 （2）表示方法：用单位时间某反应物浓度的减少量(绝对值)或某生成物的浓度的增加量来表示。 （3）表达式(A为反应物，D为生成物) v(A)＝或v(D)＝。 （4）单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。 【特别提醒】（1）化学反应速率反映了化学反应进行的快慢。 （2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。 2．化学反应速率的计算 （1）定义式法 v(B)＝＝ （2）比例关系式 化学反应速率之比等于化学计量数之比；如mA(g)＋nB(g)===pC(g)中； v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p或＝＝。 （3）三段式法 化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” ①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。 对于反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，起始时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下： 　　　　　　　mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g) 起始/(mol·L－1) a 　　 b 　　0 　　0 转化/(mol·L－1) x 　　 　　 　 t1s时/(mol·L－1) a－x 　 b－ 　 　 则v(A)＝ mol·L－1·s－1，v(B)＝ mol·L－1·s－1， v(C)＝ mol·L－1·s－1，v(D)＝ mol·L－1·s－1。 ―→―→ 3.化学反应速率大小的比较 （1）归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。 （2）比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较与，若＞，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 ◆考点05 化学反应的限度 一、可逆反应 1．可逆反应的判断：反应形式相反，反应条件相同 2．可逆反应的特点 （1）同步性：正逆反应同时进行 （2）等同性：反应条件完全相同 （3）共存性 ①反应不可能进行到底，即反应体系中反应物与生成物共存 ②各组分的浓度都大于零 3．证明某反应为可逆反应 （1）检验出某种生成物 （2）检验量少的反应物是否有剩余 二、化学平衡状态 1.动态（速率）标志（本质标志）：v正＝v逆≠0 （1）同一组分的生成速率和消耗速率相等 （2）不同物质，必须标明是“异向”的反应速率关系，正逆反应速率比等于化学计量数之比 2.宏观（静态）标志：某些量开始变化，后来不变，即变量不变。 （1）一定达到平衡的情况 ①某组分的质量、物质的量、浓度、颜色不再变化 ②反应物的转化率不再变化 （2）特殊情形 ①绝热容器：容器的温度不变时，一定达到平衡状态 ②可逆电池：电流或电压等于零时，一定达到平衡状态 三、化学平衡状态的判断 对于密闭容器中的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡状态概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。 可能的情况举例 是否已达平衡 混合物体系中各成分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 总压强、总体积、总物质的量一定 不一定平衡 正、逆反应速率的关系 在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA，即v(正)=v(逆) 平衡 在单位时间内消耗了nmolB，同时生成pmolC 不一定平衡 v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 不一定平衡 在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD 不一定平衡 压强 压强不再变化，当m+n≠p+q 平衡 压强不再变化，当m+n=p+q 不一定平衡 混合气体的平均相对分子质量 平均相对分子质量一定，当m+n≠p+q 平衡 平均相对分子质量一定，当m+n=p+q 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定 平衡 气体的密度 密度一定 不一定平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色不变，即有色物质的浓度不变 平衡 ◆考点06 化学反应速率和限度图像 1.物质的量 (浓度)—时间图像(n/c－t图像) 类型一：在2 L刚性密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。根据图像回答下列问题： （1）横坐标表示反应过程中时间变化，纵坐标表示反应过程中物质的物质的量的变化。 （2）该反应的化学方程式是3A(g)＋B(g)2C(g)。 （3）在反应达2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是相等。 (4)若用A物质的量浓度的变化，表示反应达平衡(2 min)时的正反应速率是0.15mol·L－1·min－1。 类型二：如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图情况 原因解释：AB段(v渐大)，因为该反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，导致反应速率逐渐增大；BC段(v渐小)，则主要原因是随着反应的进行，溶液中c(H＋)逐渐减小，导致反应速率逐渐减小。要抓住各阶段的主要矛盾，全面分析。 类型三：速率—时间图像(v－t图像) （1）正反应速率突变，逆反应速率渐变，v′正＞v′逆，说明是增大了反应物的浓度，使正反应速率突变，且平衡正向移动。 （2）v正、v逆都是突然减小的，v′正＞v′逆，平衡正向移动，说明该反应的正反应可能是放热反应或气体分子数目增大的反应，改变的条件是降低温度或减小压强。 （3）v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体气体分子数目不变的反应增大压强(压缩体积)。 2．百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 （1）T2＞T1，温度升高，平衡逆向移动，正反应是放热反应。 （2）p2＞p1，压强增大，A(反应物)的转化率减小，说明正反应是气体分子数目增大的反应。 （3）生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a＞b，故a可能使用了催化剂；若该反应是反应前后气体分子数目的可逆反应，a也可能是增大了压强(压缩体积)。 1．（24-25高一下·四川内江·期中）下列有关化学用语表示正确的是 A．水的分子结构模型： B．的形成过程用电子式表示为： C．氯化铵的电子式： D．(肼)的结构式： 2．（24-25高一下·山东泰安·期中）既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的化学反应是 A． B． C． D． 3．（24-25高一下·湖南娄底·期中）化学反应的过程，除物质发生变化，还存在着能量变化。下列反应属于吸热反应的是 A．Al和稀盐酸的反应 B．Na和H2O的反应 C．H2和Cl2的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 4．（2024高一下·福建·期中）下列装置中，电流计指针能发生偏转的是 A． B． C． D． 5．（24-25高一下·广西南宁·期中）在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A．v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 B．v(NH3)=1.0 mol·L-1·min-1 C．v(H2)=1.2 mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1 6．（24-25高一下·广东深圳·期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．往锌片与稀盐酸反应的试管中加入适量氯化钠溶液，生成氢气的速率加快 C．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 7．（24-25高一下·四川内江·期中）在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述能说明反应一定达到平衡的是 A．各物质的浓度相等 B．各物质在体系中的百分含量相等 C．单位时间内消耗量2n(B)=3n(C) D．体系内正反应速率：v(A)：v(B)=1 ： 3 8．（24-25高一下·湖南衡阳·期中）一氧化碳是合成一系列基本有机化工产品和中间体的重要原料，下列有关CO的说法正确的是 A．CO 燃烧的能量变化如图所示 B．C 和 CO2 在高温下生成 CO 的反应是放热反应 C．断裂 CO 和 CO2 中的碳氧键吸收的能量一样多 D．等质量的 C 燃烧生成 CO2 比生成 CO 放出的热量多 9．（23-24高一下·四川内江·期中）下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 图Ⅰ水果电池 图Ⅱ干电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A．图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出 B．图Ⅱ所示干电池中锌作负极 C．图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4 D．图Ⅳ所示电池中正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O 10．（23-24高一下·河北保定·期末）铅酸蓄电池(装置如图)作为一种重要的化学电源，在社会生产和生活中发挥着不可替代的作用。下列说法错误的是 A．铅酸蓄电池工作时不能把化学能完全转化为电能 B．作负极，工作时失去电子，质量增大 C．电池工作一段时间后，溶液酸性减弱 D．正极发生的电极反应为 11．（24-25高一下·天津·期中）根据反应： 设计如图所示原电池，下列说法正确的是 A．X只能是银 B．Y溶液是硫酸铜溶液 C．电子从铜电极经溶液流向向 X电极 D．X极上的电极反应式为 12．（23-24高一下·北京·期中）如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法不正确的是 A．电极材料可以为石墨 B．使用时应向a电极通入，向b电极通入 C．a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应 D．电解质溶液可以传导电子和离子 13．（24-25高一下·江西宜春·期中）工业制硫酸的一步反应是SO2+O2SO3若用标记O2，下列说法错误的是 A．反应过程中，SO2、O2和始终共存 B．达到化学平衡状态时，SO2、O2和中均存在 C．的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态 D．SO2和O2的物质的量之比为2：1，说明该反应达到化学平衡状态 14．（24-25高一下·福建福州·期中）在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化剂发生反应，HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．t3时，容器中 B．加入催化剂反应速率不变 C．t3时，容器内气体的总压强比t2时的大 D．t2时，反应的v(正)=v(逆) 15．（24-25高一下·天津西青·期中）在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是 A．a点：正反应速率大于逆反应速率 B．b点：净反应速率等于零，且此时容器内气体的压强与开始时的比为9∶13 C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2 D．该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为60% 16．（24-25高一下·天津·期中）一定条件下，将3mol A气体和1mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应： 3A(g)+B(g)⇌ C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态 B．a点时， < C．反应过程中A和B的转化率之比为1：1 D．开始到平衡，用A表示的化学反应速率为   17．（24-25高一下·天津·期中）将3molA 和 2.5molB 混合于2L 的恒容密闭容器中发生反应： 3A(g)+B(g) ⇌ aC(g)+2D(g)，5min后达到平衡，已知v(C)=0.05 mol/(L· min)，生成D为1mol。下列选项正确的是 A．v(A)=0.25 mol/(L· min) B．a=2 C．平衡时B的转化率为25% D．平衡时压强为起始时的10/11倍 D正确；故选D。 18．（24-25高一下·山东·期中）某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g) B．0~5min内， C．10min时，该反应达到平衡状态 D．平衡时，R的转化率为75% 1 / 21 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 化学键　化学反应规律 ◆考点01 化学键与物质组成 一、化学键 1.化学键的定义 化学键：相邻原子间的强相互作用。 2.化学键的断裂与形成 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。 二、离子键和共价键 1．离子键 ①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 ②成键微粒：阴、阳离子。 ③作用实质：静电作用。 2.共价键 ①定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。 ②成键微粒：原子。③作用实质：共用电子。 三、电子式及其书写 1．电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。 2.书写电子式的注意事项 （1）一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 （2）同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 （3）“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 （4）在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。 （5）用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 四、离子化合物与共价化合物 1．离子化合物 （1）定义：由阳离子与阴离子构成的化合物。 （2）物质类别：一般包括活泼金属氧化物、强碱及绝大多数盐等。 【特别提醒】离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 2．共价化合物 （1）定义：由原子通过共价键构成的化合物。 （2）物质类别：一般包括非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机化合物等。 3.根据化合物类别判断 （1）强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物。 （2）非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。 4.根据化合物性质判断 （1）熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。 （2）熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。 （3）熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。 5.根据化学键的类型判断 一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子之间易形成共价键。 （1）含有离子键的化合物一定是离子化合物。 （2）只含共价键的化合物是共价化合物。 （3）离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3除外)，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等。 6.根据物质类别判断化学键类型 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有共价键 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有离子键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有离子键又有共价键 稀有气体单质，如Ne、Ar等 无化学键 ◆考点02 化学反应与能量转化 1．常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应 ③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应 ④NaHCO3与盐酸的反应 【特别提醒】有关放热反应和吸热反应理解的三个“不一定” （1）放热反应不一定容易发生，如合成氨反应需要在高温、高压和催化剂作用下才能发生；吸热反应不一定难发生，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应在常温下就能发生。 （2）需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如硫与铁的反应；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 （3）放热过程不一定是放热反应，如NaOH固体的溶解和浓硫酸的稀释是放热过程，但不是放热反应；吸热过程不一定是吸热反应，如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。 2.化学反应中能量变化的实质 （1）以H2＋Cl2===2HCl反应为例探究化学反应中能量变化 ①该反应过程中共吸收679 kJ能量，共放出862 kJ能量。 ②该反应放出(填“放出”或“吸收”)183 kJ热量，为放热反应。 3.计算公式 （1）键能：标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ·mol （2）用Q(吸)表示反应物分子化学键断裂时吸收的总能量，Q(放)表示生成物分子化学键形成时放出的总能量。公式：ΔQ＝Q(吸)－Q(放) 利用化学键形成和断裂时的能量变化计算化学反应中的能量变化： ΔQ＝Q(吸)－Q(放) ◆考点03 化学电源 一、原电池的工作原理 1．原电池的构成要素 （1）一个反应：氧化还原反应； （2）两个电极：相对活泼的金属做负极，相对不活泼的金属或能导电的非金属做正极； （3）两个导体：能提供自由移动的离子的电解质溶液作为离子导体；用电子导体(即导线)连接成闭合回路。 2．原电池的工作原理 工作过程中电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，与外电路构成闭合回路。 3．原电池正负极判断 【特别提醒】一般而言，原电池负极金属活泼性大于正极金属，但也有特例，如Mg-Al-NaOH(aq)原电池中，Mg做正极，Al做负极；Fe-Cu-浓HNO3原电池中，Fe做正极，Cu做负极。 二、原电池原理的应用 1．比较金属的活动性强弱 一般原电池中活动性较强的金属做负极，活动性较弱的金属做正极。 2．加快化学反应 （1）原理：在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，溶液中的微粒运动时相互间的干扰小，使化学反应加快。 3．设计原电池 （1）首先将氧化还原反应分成两个半反应。 （2）根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。 三、常见的化学电源 1．一次电池 ①锌筒为负极，电极反应是Zn－2e－===Zn2＋。 ②石墨棒为正极，最终被还原的物质是二氧化锰。 ③NH4Cl糊的作用是作电解质溶液。 2．二次电池(充电电池) 能量转化：化学能电能 铅酸蓄电池： ①负极是Pb，正极是PbO2，电解质溶液是H2SO4溶液。 ②放电反应原理 负极反应式是Pb＋SO－2e－===PbSO4 ； 正极反应式是PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O ； 放电过程中，负极质量的变化是增大，H2SO4溶液的浓度减小。 ③充电反应原理 阴极(还原反应)反应式是 PbSO4＋2e－===Pb＋SO ； 阳极(氧化反应)反应式是PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO ； 充电时，铅蓄电池正极与直流电源正极相连，负极与直流电源负极相连。即“负极接负极，正极接正极”。 铅酸蓄电池的充电过程与其放电过程相反。 ◆考点04 化学反应速率 1．化学反应速率 （1）定义：描述化学反应快慢的物理量。 （2）表示方法：用单位时间某反应物浓度的减少量(绝对值)或某生成物的浓度的增加量来表示。 （3）表达式(A为反应物，D为生成物) v(A)＝或v(D)＝。 （4）单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。 【特别提醒】（1）化学反应速率反映了化学反应进行的快慢。 （2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。 2．化学反应速率的计算 （1）定义式法 v(B)＝＝ （2）比例关系式 化学反应速率之比等于化学计量数之比；如mA(g)＋nB(g)===pC(g)中； v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p或＝＝。 （3）三段式法 化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” ①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。 对于反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，起始时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下： 　　　　　　　mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g) 起始/(mol·L－1) a 　　 b 　　0 　　0 转化/(mol·L－1) x 　　 　　 　 t1s时/(mol·L－1) a－x 　 b－ 　 　 则v(A)＝ mol·L－1·s－1，v(B)＝ mol·L－1·s－1， v(C)＝ mol·L－1·s－1，v(D)＝ mol·L－1·s－1。 ―→―→ 3.化学反应速率大小的比较 （1）归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。 （2）比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较与，若＞，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 ◆考点05 化学反应的限度 一、可逆反应 1．可逆反应的判断：反应形式相反，反应条件相同 2．可逆反应的特点 （1）同步性：正逆反应同时进行 （2）等同性：反应条件完全相同 （3）共存性 ①反应不可能进行到底，即反应体系中反应物与生成物共存 ②各组分的浓度都大于零 3．证明某反应为可逆反应 （1）检验出某种生成物 （2）检验量少的反应物是否有剩余 二、化学平衡状态 1.动态（速率）标志（本质标志）：v正＝v逆≠0 （1）同一组分的生成速率和消耗速率相等 （2）不同物质，必须标明是“异向”的反应速率关系，正逆反应速率比等于化学计量数之比 2.宏观（静态）标志：某些量开始变化，后来不变，即变量不变。 （1）一定达到平衡的情况 ①某组分的质量、物质的量、浓度、颜色不再变化 ②反应物的转化率不再变化 （2）特殊情形 ①绝热容器：容器的温度不变时，一定达到平衡状态 ②可逆电池：电流或电压等于零时，一定达到平衡状态 三、化学平衡状态的判断 对于密闭容器中的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡状态概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。 可能的情况举例 是否已达平衡 混合物体系中各成分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 总压强、总体积、总物质的量一定 不一定平衡 正、逆反应速率的关系 在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA，即v(正)=v(逆) 平衡 在单位时间内消耗了nmolB，同时生成pmolC 不一定平衡 v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 不一定平衡 在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD 不一定平衡 压强 压强不再变化，当m+n≠p+q 平衡 压强不再变化，当m+n=p+q 不一定平衡 混合气体的平均相对分子质量 平均相对分子质量一定，当m+n≠p+q 平衡 平均相对分子质量一定，当m+n=p+q 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定 平衡 气体的密度 密度一定 不一定平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色不变，即有色物质的浓度不变 平衡 ◆考点06 化学反应速率和限度图像 1.物质的量 (浓度)—时间图像(n/c－t图像) 类型一：在2 L刚性密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。根据图像回答下列问题： （1）横坐标表示反应过程中时间变化，纵坐标表示反应过程中物质的物质的量的变化。 （2）该反应的化学方程式是3A(g)＋B(g)2C(g)。 （3）在反应达2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是相等。 (4)若用A物质的量浓度的变化，表示反应达平衡(2 min)时的正反应速率是0.15mol·L－1·min－1。 类型二：如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图情况 原因解释：AB段(v渐大)，因为该反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，导致反应速率逐渐增大；BC段(v渐小)，则主要原因是随着反应的进行，溶液中c(H＋)逐渐减小，导致反应速率逐渐减小。要抓住各阶段的主要矛盾，全面分析。 类型三：速率—时间图像(v－t图像) （1）正反应速率突变，逆反应速率渐变，v′正＞v′逆，说明是增大了反应物的浓度，使正反应速率突变，且平衡正向移动。 （2）v正、v逆都是突然减小的，v′正＞v′逆，平衡正向移动，说明该反应的正反应可能是放热反应或气体分子数目增大的反应，改变的条件是降低温度或减小压强。 （3）v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体气体分子数目不变的反应增大压强(压缩体积)。 2．百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 （1）T2＞T1，温度升高，平衡逆向移动，正反应是放热反应。 （2）p2＞p1，压强增大，A(反应物)的转化率减小，说明正反应是气体分子数目增大的反应。 （3）生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a＞b，故a可能使用了催化剂；若该反应是反应前后气体分子数目的可逆反应，a也可能是增大了压强(压缩体积)。 1．（24-25高一下·四川内江·期中）下列有关化学用语表示正确的是 A．水的分子结构模型： B．的形成过程用电子式表示为： C．氯化铵的电子式： D．(肼)的结构式： 【答案】D 【解析】水的分子结构为V形，结构模型：，A错误；是离子化合物，形成过程用电子式表示为：，B错误；氯化铵的电子式为：，C错误；(肼)是共价化合物，结构式为：，D正确；故选D。 2．（24-25高一下·山东泰安·期中）既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的化学反应是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】中，没有离子键的断裂，H2O分子内H-O原子间的极性共价键断裂，形成Na+与OH-间的离子键、H-H、H-O间共价键，A不符合题意；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑中，有离子键（镁离子和氮离子）、极性共价键(H-O)的断裂，有离子键（镁离子和氢氧根离子）、极性共价键(N-H、H-O)的形成，B符合题意；中，有共价键(H-S、S-O)的断裂，共价键(O-H)的形成，但没有离子键的断裂、形成，C不符合题意；中，有离子键（银离子和硝酸根离子、钠离子和氯离子）断裂和（银离子和氯离子、钠离子和硝酸根离子）生成，没有极性共价键的断裂、形成，D不符合题意；故选B。 3．（24-25高一下·湖南娄底·期中）化学反应的过程，除物质发生变化，还存在着能量变化。下列反应属于吸热反应的是 A．Al和稀盐酸的反应 B．Na和H2O的反应 C．H2和Cl2的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 【答案】D 【解析】已知活泼金属与酸或水的反应为放热反应，即Al和稀盐酸的反应是一个放热反应，A不合题意；已知活泼金属与酸或水的反应为放热反应，即Na和H2O的反应是一个放热反应，B不合题意；已知所有的燃烧或缓慢氧化为放热反应，即H2和Cl2的反应是一个放热反应，C不合题意；已知铵盐和碱的反应为吸热反应，则Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是一个吸热反应，D符合题意；故选D。 4．（2024高一下·福建·期中）下列装置中，电流计指针能发生偏转的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】Zn、Cu和稀硫酸能构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，稀硫酸为电解质，故电流计指针能发生偏转，A正确；酒精不是电解质，不能导电，不能构成原电池，电流计指针不发生偏转，B错误；两电极相同，均能与稀硫酸反应，不能构成原电池，电流计指针不发生偏转，C错误；缺少盐桥，不能形成闭合回路，不能构成原电池，电流计指针不发生偏转，D错误； 故选A。 5．（24-25高一下·广西南宁·期中）在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A．v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 B．v(NH3)=1.0 mol·L-1·min-1 C．v(H2)=1.2 mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1 【答案】D 【分析】以氮气速率作为参照对比，数值大者反应速率就大。 【解析】；；；；故选D。 6．（24-25高一下·广东深圳·期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．往锌片与稀盐酸反应的试管中加入适量氯化钠溶液，生成氢气的速率加快 C．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 【答案】D 【解析】改用98%的浓硫酸会产生钝化现象，且铁片与浓硫酸不能生成氢气，A错误；加入适量的氯化钠溶液，则盐酸的浓度降低，生成氢气的速率变慢，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，但加快的幅度不一样，C错误；该反应为有气体参加的化学反应，减小压强相当于减少气体的浓度，则反应速率减慢，D正确；故选D。 7．（24-25高一下·四川内江·期中）在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述能说明反应一定达到平衡的是 A．各物质的浓度相等 B．各物质在体系中的百分含量相等 C．单位时间内消耗量2n(B)=3n(C) D．体系内正反应速率：v(A)：v(B)=1 ： 3 【答案】C 【解析】各物质的浓度在某一时刻恒定不变，说明达到平衡，浓度相等时，无法判定平衡状态，A错误；与A选项同理，各物质在体系中的百分含量不变时反应达到平衡，B错误；单位时间内消耗的量表示正反应速率，单位时间内消耗的量表示逆反应速率， ，说明反应达到平衡，C正确；无论反应是否达到平衡，体系内正反应速率：，D错误；故选C。 8．（24-25高一下·湖南衡阳·期中）一氧化碳是合成一系列基本有机化工产品和中间体的重要原料，下列有关CO的说法正确的是 A．CO 燃烧的能量变化如图所示 B．C 和 CO2 在高温下生成 CO 的反应是放热反应 C．断裂 CO 和 CO2 中的碳氧键吸收的能量一样多 D．等质量的 C 燃烧生成 CO2 比生成 CO 放出的热量多 【答案】D 【解析】CO燃烧会放出能量，反应物的总能量大于生成物的总能量，A项错误；C和CO2在高温下生成CO的反应是吸热反应，B项错误；CO和CO2中的碳氧键不同，断键吸收的能量不一样多，C项错误 ；等质量的C完全燃烧比不完全燃烧放出的能量要多，D项正确 ；故选D。 9．（23-24高一下·四川内江·期中）下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 图Ⅰ水果电池 图Ⅱ干电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A．图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出 B．图Ⅱ所示干电池中锌作负极 C．图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4 D．图Ⅳ所示电池中正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O 【答案】C 【解析】图I水果电池中，锌的活动性比铜强，锌作负极，铜作正极，电子由负极流向正极，A正确；图II为锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，石墨作正极，B正确；图III为铅蓄电池，铅作负极，二氧化铅作正极，放电时负极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4，正极反应式为PbO2+ +4H++2e-=PbSO4+2H2O，C错误；图IV为氢氧燃料电池，氢气作负极失电子，氧气作正极得电子，氧气得电子被还原，由于电解质溶液呈酸性，因此正极电极反应式为：，D正确；故选C。 10．（23-24高一下·河北保定·期末）铅酸蓄电池(装置如图)作为一种重要的化学电源，在社会生产和生活中发挥着不可替代的作用。下列说法错误的是 A．铅酸蓄电池工作时不能把化学能完全转化为电能 B．作负极，工作时失去电子，质量增大 C．电池工作一段时间后，溶液酸性减弱 D．正极发生的电极反应为 【答案】D 【分析】铅酸蓄电池放电时，铅为负极，二氧化铅为正极。 【解析】铅酸蓄电池工作时不能把化学能百分之百转化为电能，A正确；作负极，工作时失去电子，生成硫酸铅，质量增大，B正确；电池工作一段时间后，消耗硫酸，生成硫酸铅和水，溶液酸性减弱，C正确；正极发生的电极反应为，D错误；故选D。 11．（24-25高一下·天津·期中）根据反应： 设计如图所示原电池，下列说法正确的是 A．X只能是银 B．Y溶液是硫酸铜溶液 C．电子从铜电极经溶液流向向 X电极 D．X极上的电极反应式为 【答案】D 【分析】根据反应：，铜失电子，为负极，电极反应：，则X为正极，得到电子，电极反应：。 【解析】X为正极，则X是比铜不活泼的金属或者石墨等，即可能是银但不是只能是银，A错误；因为正极电极反应：，则Y溶液含银离子，B错误；电子从负极流向正极，电子不经过溶液，即铜电极经导线流向X电极，C错误；经分析知，X极上的电极反应式为 ，D正确；故选D。 12．（23-24高一下·北京·期中）如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法不正确的是 A．电极材料可以为石墨 B．使用时应向a电极通入，向b电极通入 C．a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应 D．电解质溶液可以传导电子和离子 【答案】D 【分析】结合图示和电子流向，氢氧燃料电池中a极氢气失去电子发生氧化反应为负极、b极氧气得到电子发生还原反应为正极； 【解析】石墨是电极材料，电极材料可以为石墨，A正确；结合分析和电子流向，使用时应向a电极通入，向b电极通入，B正确；由分析，a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应，C正确；  电解质溶液可以传导离子，而不能传导电子，D错误；故选D。 13．（24-25高一下·江西宜春·期中）工业制硫酸的一步反应是SO2+O2SO3若用标记O2，下列说法错误的是 A．反应过程中，SO2、O2和始终共存 B．达到化学平衡状态时，SO2、O2和中均存在 C．的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态 D．SO2和O2的物质的量之比为2：1，说明该反应达到化学平衡状态 【答案】D 【解析】反应是可逆反应，故反应物与生成物共存，反应过程中，、和始终共存，故A正确；反应是可逆反应，正逆反应方向同时进行，达到化学平衡状态时，、和中均存在，故B正确；的浓度不再改变，则正逆反应速率相等，说明该反应达到化学平衡状态，故C正确；和的物质的量之比为，但是下一秒是否会变化无法确定，所以不能说明反应达到平衡，故D错误；故选D。 14．（24-25高一下·福建福州·期中）在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化剂发生反应，HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．t3时，容器中 B．加入催化剂反应速率不变 C．t3时，容器内气体的总压强比t2时的大 D．t2时，反应的v(正)=v(逆) 【答案】A 【解析】生成物的物质的量之比等于系数比，由方程式可知，t3时，容器中，A正确；加入催化剂可以降低活化能，加快化学反应选率，B错误；该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量减小，恒容容器内压强减小，则t3时容器内气体的总压强比t2时的小，C错误；t2时，反应物的量还在减少，反应还在向正反应方向进行，此时v(正)>v(逆)，D错误；故选A。 15．（24-25高一下·天津西青·期中）在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是 A．a点：正反应速率大于逆反应速率 B．b点：净反应速率等于零，且此时容器内气体的压强与开始时的比为9∶13 C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2 D．该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为60% 【答案】D 【分析】由图可知，反应中X、Y的浓度减小，Z的浓度增大，则X、Y是反应物，Z是生成物，由物质的量浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学计量数之比为(0.8-0.2)mol/L∶(0.5-0.3)mol/L∶0.4mol/L=3∶1∶2，反应的化学方程式为3X+Y2Z。 【解析】由图可知，a点时，反应未达到平衡，是平衡的形成过程，所以正反应速率大于逆反应速率，故A正确；由图可知，b点时，反应达到平衡，正、逆反应速率相等，所以净反应速率等于零；设容器体积为aL，由相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内气体的压强与开始时的比为：aL×0.9 mol/L∶aL×1.3 mol/L= 9∶13，故B正确；由分析可知，X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2，故C正确；由图可知，平衡时Y的浓度为0.3 mol/L，则Y的平衡转化率为=40%，故D错误；故选D。 16．（24-25高一下·天津·期中）一定条件下，将3mol A气体和1mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应： 3A(g)+B(g)⇌ C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态 B．a点时， < C．反应过程中A和B的转化率之比为1：1 D．开始到平衡，用A表示的化学反应速率为   【答案】B 【解析】混合气体的质量不变，但总物质的量发生可改变，故平均相对分子质量为变量，当它不再改变时，该反应达到平衡状态，A正确；a点时，D的物质的量还在增加，反应在向正反应方向进行，>，B错误；投料比等于系数比，各反应物的转化率相同，反应过程中A和B的转化率之比为1:1，C正确；从开始到平衡，生成D的物质的量为0.8mol，消耗1.2molA，用A表示的化学反应速率为，D正确；故选B。 17．（24-25高一下·天津·期中）将3molA 和 2.5molB 混合于2L 的恒容密闭容器中发生反应： 3A(g)+B(g) ⇌ aC(g)+2D(g)，5min后达到平衡，已知v(C)=0.05 mol/(L· min)，生成D为1mol。下列选项正确的是 A．v(A)=0.25 mol/(L· min) B．a=2 C．平衡时B的转化率为25% D．平衡时压强为起始时的10/11倍 【答案】D 【分析】5min后反应达到平衡时，C的平均反应速率为0.05mol/(L·min)，则C的物质的量的变化量为0.05mol/(L·min)×5min×2L=0.5mol，生成D为1mol，即D的物质的量的变化量为1mol，根据变化量之比等于化学计量系数之比可知a=1，建立如下三段式： ，据此解答。 【解析】由化学反应速率之比等于化学计量系数之比可知，v(A)=3v(C)=0.05mol/(L·min)×=0.15mol/(L·min)，A错误；由分析可知，a=1，B错误；平衡时B的转化率为20%，C错误；恒温恒容下，容器内压强之比等于物质的量之比，即，所以平衡时压强为起始时的10/11倍，D正确；故选D。 18．（24-25高一下·山东·期中）某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g) B．0~5min内， C．10min时，该反应达到平衡状态 D．平衡时，R的转化率为75% 【答案】B 【解析】0~5 min内，R的物质的量不断减小，M、N的物质的量不断增大，则R为反应物，M、N为生成物，且R、M、N的物质的量的变化量分别为4 mol、2 mol、2 mol，变化量之比等于其化学计量系数之比，则该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g)，A正确；0~5min内， M的物质的量的变化量为2 mol，则，B错误；由图可知，10min开始，各反应组分的物质的量不再改变，则10min时，该反应达到平衡状态，C正确；平衡时，R的转化率为：，D正确；故选B。 1 / 21 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$