专题01 原子结构　元素周期律（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高一化学下学期期末考点大串讲（鲁科版2019必修第二册）

专题01 原子结构　元素周期律 ◆考点01 原子结构 1．原子构成 （1）原子的质量主要集中在原子核上； （2）原子中既有正电荷，又有负电荷，但整个原子不显电性； （3）原子在化学变化中不可再分，但在其他变化中仍然可以再分； 【名师提醒】①原子由原子核和核外电子构成，其中原子核带正电荷，核外电子带负电荷，原子核由质子和中子构成；由于中子不带电，原子呈电中性，所以原子的核电荷数=质子数=核外电子数。 ②原子结构中的核电荷数决定了元素的种类，质子数与中子数决定原子的种类，原子核决定原子的质量。 2．质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值 (1)定义：质量数即原子核中质子数(Z)和中子数(N)之和，用符号A表示。 (2)计算式：质量数(A)=质子数（Z）+中子数（N）。 3．核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 （1）符号：X，Z表示质子数，A代表质量数 （2）微粒符号及意义 4．同位素 （1）概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 （2）互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，物理性质有一定差异。 （3）由互为同位素的不同原子构成的单质(或化合物)，化学性质几乎相同而物理性质有所不同。 （4）在天然存在的某种元素中，不论是游离态还是化合态，各种核素原子所占的原子个数百分比一般是不变的。 5．四同比较 项目 元素 核素 同位素 同素异形体 概念 质子数相同的同一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素 同种元素形成的不同的单质 范围 原子 原子 原子 单质 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小 微粒 由同位素组成的单质，化学性质几乎相同，物理性质不同 由一种元素组成，可独立存在 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 举例 H、C、N 三种元素 H、H、H 三种核素 U、U、U互为同位素 石墨与金刚石互为同素异形体 ◆考点02 原子核外电子排布的规律 1．不同电子层的表示及能量关系 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 2．原子核外电子排布规律及其之间的关系 (1)能量规律：不同电子层上的电子能量不同，离核越近，能量越低。 (2)数量规律：（一低、四不超） ①电子首先排布在能量较低的电子层里，排满能量较低的电子层后，再排能量较高的电子层。 ②每层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）。 ③最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2）。 ④次外层电子数目不超过18个。 ⑤倒数第三层电子数目不超过32个。 3．原子核外电子排布的表示方法 （1）原子结构示意图 原子结构示意图能够较直观地表示出电子在不同电子层上的情况，以及原子核内的质子数和核外电子的分层排布情况，根据原子结构示意图可以判断相应的元素。但是，由于原子结构示意图未表明原子核内的中子数，所以不能根据原子结构示意图确定核素种类。氯原子的结构示意图如下： （2）原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。 （3）离子结构示意图:离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图。阳离子结构示意图与其原子结构示意图相比,少了一个电子层,核电荷数不变;阴离子结构示意图与其原子结构示意图相比,核电荷数、电子层数相同,但最外层电子数增加为8。 阳离子：核外电子数小于核电荷数。 阴离子：核外电子数大于核电荷数。 4.原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系 元素 结构与性质 金属元素 非金属元素 一般非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 一般小于4 一般大于或等于4 8(He为2) 单质氧化性（还原性） 只具有还原性 既具有氧化性又具有还原性 一般不与其他物质反应 得失电子能力 易失电子 易得电子 不易得、失电子 化合价 只显正价和0价 既有正价，又有负价和0价 0价 【特别提醒】元素显示正价还是负价及其数值与其原子的最外层电子数关系密切。如稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为2)，已达稳定结构，既不易失电子也不易得电子，稀有气体元素的化合价通常为零。金属元素原子最外层电子数较少，只能失去电子而显正价。非金属元素原子的最外层电子数较多，易获得电子或电子发生偏移，既可显正价又可显负价。金属元素，正价一般等于元素原子的最外层电子数；非金属元素，最高正价=最外层电子数，负价=最外层电子数-8。 5．1~18号元素原子核外电子排布的特点 （1）次外层电子数为2或8；内层电子数为2或10 （2）简单离子的最外层电子数为0或2或8 （3）1～20号元素原子结构的特殊关系 特殊关系 元素 最外层电子数等于次外层电子数的一半 Li、Si 最外层电子数等于次外层电子数 Be、Ar 最外层电子数等于次外层电子数的2倍 C 最外层电子数等于次外层电子数的3倍 O 最外层电子数等于次外层电子数的4倍 Ne 最外层电子数等于电子层数 H、Be、Al 最外层有1个电子 H、Li、Na、K 最外层有2个电子 He、Be、Mg、Ca 内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素 Li、P 电子总数为最外层电子数2倍的元素 Be ◆考点03 元素周期表 1．元素周期表的编排原则 ①横行 ②纵列 2.元素周期表的结构 (1)周期 周期类别 周期序数 起止元素原子序数 包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 1～2 2 1 2 3～10 8 2 3 11～18 8 3 长周期 4 19～36 18 4 5 37～54 18 5 6 55～86 32 6 7 87～118 32 7 (2)族 列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 族序数 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 类别 主族 副族 副族 主族 0族 最外层电子数 1 2 1～2(钯除外) 3 4 5 6 7 8(He为2 ) 【特别提醒】（1）元素周期表的结构“七横(行)十八纵(列)”。 （2）横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第7已排满。 （3）纵列称作族，共有十六族，一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三列算一族，占去8、9、10。 （4）主族序数＝最外层电子数＝最高正价(O、F除外)，周期序数＝电子层数。 3．金属和非金属的分界线 （1）元素属性：上方为非金属元素，下方为金属元素 （2）分界线处元素，可能具有两性，寻找半导体材料 （3）全部是金属的族：ⅡA族、副族和第Ⅷ族 （4）全部是非金属的族：ⅦA族和0族 ◆考点04 原子序数与元素在周期表中位置的关系 1.同周期序差规律 原子序数 周期 ⅡA ⅢA 2、3 n n＋1 4、5 n n＋11 6、7 n n＋25 2.同主族序差规律 若A、B为同主族元素，A所在周期有m种元素，B所在周期有n种元素，A在B的上一周期，设A的原子序数为a。 (1)若A、B为ⅠA族或ⅡA族(位于过渡元素左边的元素)，则B的原子序数为(a＋m)。 (2)若A、B为ⅢA～ⅦA族(位于过渡元素右边的元素)，则B的原子序数为(a＋n)。 ◆考点05 推断元素在周期表中位置的方法 1.根据核外电子排布规律推断 （1）最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 （2）最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族或0族元素氦。 （3）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。 （4）某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，则该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期。 （5）电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴前阳后”规律。 2.根据元素化合价规律推断 （1）主族元素的最高正化合价等于最外层电子数等于它所在的族序数(注意：F无正价，O无最高正价)。 （2）只有非金属元素才有负价，|最低负化合价|＝8(氢元素2)－主族序数。 （3）对于变价元素，化合价呈一系列偶数时，从＋2价到＋m价，则该元素位于偶数主族。 （4）化合价呈现奇数价的元素，可能在奇数主族(N元素有＋2、＋4价，除外)。 3.根据离子的电子层结构推断 根据主族元素原子形成的离子的电子层结构确定。 如若A－与氖原子具有相同的电子层结构，A元素必和氖在同一周期，且比氖少一个电子，则A元素位于第2周期ⅦA族，名称为氟。 4.根据0族元素的原子序数直接推断 （1）熟记0族元素的原子序数及周期序数，如下表 元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 （2）熟悉周期表中每个纵列所对应的族序数，如下表 族 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ 纵列 1 2 3 4 5 6 7 8～10 族 ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 纵列 11 12 13 14 15 16 17 18 【方法技巧】 (1)比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 (2)求差值定族数： ①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。 ②若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。 ③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。 ◆考点06 元素周期律 一、元素周期律内容 1．元素的金属性、非金属性强弱判断规律 （1）金属性强弱的判断依据 ①金属单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。 ②金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。 ③金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的金属性强于B。 ④在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的。 ⑤金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱（注：Fe的阳离子仅指Fe2+）。 （2）非金属性强弱的判断依据 ①非金属单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。 ②非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。 ③非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。 ④非金属单质与盐溶液的置换反应，若A置换出B且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。 ⑤非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。 2．微粒半径的比较 （1）同周期——“序大径小” ①规律：同周期，原子半径越大，原子半径越小。 ②举例：r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl）。 （2）同主族——“序大径大” ①规律：同主族，原子半径越大，原子（或离子）半径越大。 ②举例：r（Li）＜r（Na）＜r（K）＜r（Rb），r（Li+）＜r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+） （3）同元素——“电多径大” ①规律：同种元素的不同微粒，核外电子数越多，微粒半径越大 ②举例：r（Na+）＜r（Na）；r（Cl－）＞r（Cl）；r（Fe3+）＜r（Fe2+）＜r（Fe） （4）同结构——“序大径小” ①规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。 ②举例：r（O2－）＞r（F－）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+） 3．化合价规律 （1）常用等量关系 ①主族元素最高正价＝最外层电子数＝主族序数＝价电子数 ②主族元素的最高正价+|最低负价|＝8或2（氢） （2）化合价的范围：+1≤最高价≤+7，－4≤最低价≤－1 （3）化合价的特殊点 ①氟元素没有正化合价 ②氧元素有正化合价，但是没有所在族的最高正化合价 （4）最高正化合价与其最低负化合价代数和 ①等于0的短周期元素：氢、碳、硅 ②等于2的短周期元素：氮、磷 ③等于4的短周期元素：硫 ④等于6的短周期元素：氯 二、短周期元素推断的突破口 1．序差关系：短周期同主族相邻元素除了H和Li差2外，其余都差8 Z－8X Z－1Y ZW Z+1M 2．短周期元素的含量、物理性质和用途 叙述 元素或物质 含量 地壳中含量最丰富的元素 氧 宇宙中含量最丰富的元素 氢 地壳中含量最丰富的金属元素 铝 空气中含量最多的元素 氮 自然界形成化合物种类最多的元素 碳 组成岩石和矿物的主要元素 硅 密度 质量最轻的单质 氢气 质量最轻的金属单质 锂 硬度 自然界中硬度最大的物质 金刚石 用途 可与钾的合金用作原子反应堆导热剂 钠 单质常被用作自来水的杀菌消毒剂 氯 同位素可以用来制造核武器 氢 同位素可以用来考古断代 碳 单质被用来制透雾能力强、射程远的路灯 钠 3．短周期元素的性质 叙述 元素或物质 单质的性质 氧化性（得电子能力）最强的单质 F2 还原性（失电子能力）最强的单质 Na 与水反应最剧烈的金属单质 Na 与水反应最剧烈的非金属单质 F2 单质可与热水发生置换反应 Mg 在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸的单质 F2 常温下不溶于浓硫酸或浓硝酸的金属 Al 既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的单质 Al 常温下与水反应生成两种酸的单质 Cl2 氧化物的性质 自然中含氧量最多的氧化物 H2O 既能和酸又能和某些碱发生非氧化还原反应的氧化物 Al2O3 既能和某些酸性氧化物又能和某些碱性氧化物反应的氧化物 H2O 简单气态氢化物的性质 水溶液酸性最强的气态氢化物 HCl 稳定性最强的气态氢化物 HF 呈碱性的气态氢化物 NH3 常温下为液态的气态氢化物 H2O 还原性最弱的气态氢化物 HF 还原性最强的气态氢化物 SiH4 酸和碱的性质 最高正价氧化物的水溶液酸性最强 HClO4 最高正价氧化物的水溶液碱性最强 NaOH 酸性最强的无氧酸 HCl 还原性最强的无氧酸 H2S 需要保存在棕色瓶中的含氧酸 HClO、HNO3 三、元素周期律 1．元素周期律的内容 随着元素原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性变化。 2．元素周期律的含义 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫作元素周期律。 3．元素周期律的实质 元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。 1．（24-25高一下·山东枣庄·期中）86号元素的不完整的原子结构示意图为，下列预测错误的是 A． B． C．该元素原子的中子数为86 D．该单质很难与其他物质发生反应 【答案】C 【解析】电子在电子层上排布时，一般是排满能量较低的能层，再排能量较高的能层，且每层容纳2n2个电子，则，A正确；原子序数是86，则核外有86个电子，且第一层排满为2个电子，第二层排满为8个电子，则b=86-2-8-18-32-18=8，B正确；由于不知道质量数，则不能计算其中的中子数，C错误；结合B分析可知，该原子满足最外层8电子稳定结构，比较稳定，其单质很难与其他物质发生反应，D正确；故选C。 2．（24-25高一上·福建泉州·期中）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是 A．与核外电子数不同 B．与互为同位素 C．与是同一种核素 D．与质子数和中子数都为62 【答案】B 【分析】与的质子数均为62，中子数分别为82和88，互称同位素，据此分析； 【解析】与它们的质子数均为62，质子数等于核外电子数，则核外电子数相同，A错误；根据分析可知，与互称同位素，B正确；与中子数不同，属于不同的原子，即不是同一种核素，C错误；与它们的质子数均为62，质子数等于核外电子数，则核外电子数相同；中子数分别为144-62=82和150-62=88，不相同，D错误；故选B。 3．（24-25高一上·河北唐山·期中）河北已探明的黄金储量较为丰富，为黄金产业的发展提供了资源基础。是金的一种稳定的核素，下列关于的说法错误的是 A．质子数为79 B．摩尔质量为197 C．核外电子数为79 D．质子数与中子数之差为39 【答案】B 【解析】质子数为79，A正确；摩尔质量为197g/mol，B错误；核外电子数等于质子数，为79，C正确；质子数为79，中子数为197-79=118，故质子数与中子数之差为39，D正确；故选B。 4．（24-25高一上·浙江杭州·期末）我国自主三代核电技术“华龙一号”所用的核燃料中含与，下列有关与说法正确的是 A．两者质量数相同 B．的中子数为146 C．互为同素异形体 D．两者的性质相同 【答案】B 【解析】与质量数分别为235和238，故A错误；的中子数为238-92=146，故B正确；同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，与质子数相同而中子数不同称为同位素，故C错误；同位素之间化学性质几乎相同，物理性质有差异，故D错误；故选B。 5．（23-24高一上·山西太原·期中）星岛环球报道日本核污水第3次输排于2023年11月20日结束后，逾2.3万吨核污水流入太平洋。核污水主要放射性元素之一氚(也称超重氢，符号为或)，人工合成反应为：。下列有关说法错误的是 A．的表示符号为，中子数为8 B．、和互为同位素 C．、和化学性质相同，互为同素异形体 D．用于分析古代人类食物结构，用于制造氢弹 【答案】C 【解析】根据质子、中子数目守恒计算得知，的表示符号为，中子数为8，A正确；、和质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；、和的组成元素相同，但分子结构相同，不互为同素异形体，而是同一种物质，C错误；考古研究中利用的测定，分析古代人类食物结构，用于制造氢弹，D正确；故选C。 6．（24-25高一上·山西太原·期中）某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子。在g中所含质子的物质的量是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】每个中含有的质子数为，a g的物质的量为，故a g 中所含质子的物质的量是；故选D。 7．（24-25高一上·云南昆明·期中）下列关于元素周期表和表中元素应用的说法正确的是 A．现行元素周期表由7个周期、18个族构成 B．利用放射性示踪法，可对出土文物进行年代断定 C．在副族中，可以找到制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 D．门捷列夫将元素按照原子序数由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表 【答案】C 【解析】现行元素周期表由7个周期、16个族(7个主族、8个副族和0族)构成，A项错误；的半衰期长，可以通过测定剩余的含量，对出土文物进行年代断定，这个方法称为断代法，B项错误；在副族(过渡元素分界处)中比较容易寻找到制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，C项正确；最初，门捷列夫将元素按照相对原子质量(不是原子序数)由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表，D项错误；故选C。 8．（23-24高一上·安徽亳州·期末）近年来，氮化镓以其直接带隙宽、热导率高、化学稳定性好以及抗辐射能力强等优势，成为第三代半导体材料中的佼佼者，目前我国雷达已采用氮化镓，技术世界领先。下列说法错误的是 A．氮化镓属于新型材料 B．氮化镓化学式为GaN C．镓元素在周期表的第四周期第IVA族 D．镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 【答案】C 【解析】氮化镓是第三代半导体材料中的佼佼者，属于新型材料，A正确；氮位于VA族，镓位于ⅢA族，根据化合价代数和等于零的原则，氮化镓的化学式为GaN，B正确；镓是31号元素，在周期表的第四周期第ⅢA族，C错误；镓与铝均位于周期表中金属与非金属分界处，且镓与铝同主族，化学性质相似，铝具有两性，则镓也具有两性，所以镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，D正确；故选C。 9．（23-24高一上·广东清远·期末）元素周期表揭示了元素间的内在联系和规律性，下列说法正确的是 A．通常在元素周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温的合金材料 B．元素周期表中有八个主族、七个副族和一个0族 C．某短周期元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能为金属元素 D．卤素单质及碱金属单质的熔沸点均随着原子序数的递增而升高 【答案】C 【解析】在元素周期表金属与非金属的分界处寻找半导体材料，催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料应在过渡元素中寻找，A错误；根据元素周期表的结构，元素周期表有七个主族、八个副族和一个0族，B错误；某短周期元素的原子最外层有2个电子，该元素可能是元素He，也可能是金属元素铍、镁，C正确；卤素单质的熔沸点随着原子序数的递增而升高，而碱金属单质的熔沸点随着原子序数的递增而降低，D错误； 综上所述答案为C。 10．（24-25高二下·广东·期中）短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A．X、Y、Z、W中可能存在金属元素 B．化合物ZW2分子中所有原子都达到8电子稳定结构 C．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y D．Y、Z可形成的一种化合物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现该化合物有漂白性。 【答案】B 【分析】由于四种元素为短周期，故X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期。Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍，可知Y为O元素，则X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。 【解析】X、Y、Z、W分别为N、O、S、Cl，没有金属元素，A错误；化合物ZW2分子为SCl2，其S和两个Cl各共用一对电子达稳定结构，则三个原子都达到了8个电子的稳定结构，B正确；由于非金属性O>Cl>N>S，故气态氢化物的稳定性：Y>W>X>Z，C错误；Y、Z可形成的化合物SO2与酸性高锰酸钾溶液反应时体现二氧化硫的还原性，D错误；故选B。 11．（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列事实不能用元素周期律知识解释的是 A．原子半径： B．稳定性： C．溶解度： D．碱性： 【答案】C 【解析】同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，半径减小，原子半径：，可以用元素周期律解释，A不符合；非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，同周期元素从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强，非金属性Cl>S，稳定性HCl>H2S，B不符合；溶解度：，不能用元素周期律来解释，C符合题意；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性K>Na，碱性，可以用元素周期律来解释，D不符合；故选C。 12．（24-25高一上·浙江杭州·期末）已知1~18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性： C．离子的氧化性： D．原子半径： 【答案】C 【分析】、、、具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，则有，则原子序数的关系为。 【解析】核外电子数相同的离子中阳离子对应元素在下一个周期，阴离子对应元素在上一个周期，四种元素在两个周期，A错误；Y、Z同一周期，且原子序数：Y<Z，非金属性：Y<Z，氢化物稳定性：，B错误；W、X同一周期且原子序数：X<W，元素金属性：X>W，单质还原性X>W，离子的氧化性：，C正确；Y、Z同一周期，且原子序数：Y<Z；W、X同一周期且原子序数：X<W；Y、Z在上同一周期；W、X在下同一周期，根据同一周期从左到右原子半径逐渐减小可知原子半径：，D错误；故选C。 13．（23-24高一下·山东菏泽·期中）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是 A．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 B．在金属元素与非金属元素的交界处寻找过渡元素 C．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 D．第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Al3+ 【答案】D 【解析】核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na+、Mg2+、Ar、HF、NH3和H2O、CH4等均含有10个电子，但化学性质不同，A错误；在金属元素与非金属元素的交界处的元素具有金属性和非金属性，故可在此区域寻找半导体材料，而不是寻找过渡元素，B错误；主族元素的最高正价通常等于该元素原子的最外层电子数，但O、F无正价，C错误；根据具有相同核电荷数的离子核电荷数越大半径越小，第三周期的简单阴离子比阳离子多一个电子层，故第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Al3+，D正确；故选D。 14．（23-24高一上·江苏无锡·期中）如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是 A．d的单质可与b的氢化物的水溶液反应置换出b的单质 B．a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱 C．b的氢化物比c的氢化物稳定 D．原子半径：a>b>c 【答案】C 【分析】短周期的一部分则为第二、三周期，若a原子的最外层上有5个电子，由图可推知a、b、c、d分别为P、S、Cl、O，据此分析； 【解析】b的氢化物为，它的水溶液和氧气反应的化学方程式为，A正确；P的非金属性比S的弱，所以H3PO4的酸性比H2SO4的弱，B正确；S的非金属性比Cl的弱，HCl比H2S稳定，C错误；同周期元素，从左到右，原子半径减小，原子半径：P>S>Cl，D正确；故选C。 15．（23-24高二上·江苏南京·期中）、、、、为短周期主族元素。下列说法正确的是 A．离子半径： B．热稳定性： C．酸性强弱： D．碱性强弱： 【答案】B 【解析】电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则镁离子的离子半径小于氟离子，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则氟离子的离子半径小于氯离子，所以镁离子的离子半径小于氯离子，故A错误；非金属元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氟元素的非金属性强于硫元素，所以氟化氢的热稳定性强于硫化氢，故B正确；同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，所以硫酸的酸性弱于高氯酸，故C错误；同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化镁的碱性弱于氢氧化钠，故D错误；故选B。 16．（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列有关元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多 B．第三、第四周期中同主族元素的质子数差值都是8 C．主族元素的原子，形成单核离子时的化合价和它的族序数不一定相等 D．原子的最外层有1个或2个电子，则一定是第IA或IIA族元素 【答案】C 【解析】元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第IIIB族所含元素种类最多，故A错误； 周期表中过度元素左侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8，周期表中过度元素右侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是18 ，故B错误；主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等，如阴离子O2-，故C正确； He原子最外层有2个电子，为0族元素，故D错误；故选C。 17．（24-25高一下·广东惠州·期中）短周期元素的原子半径依次增大，由这五种元素组成的物质M结构如图所示，其中Y、Z同周期，W、Z同主族，且原子序数满足。下列说法正确的是 A．最高化合价Y>W>X B．化合物M中所有原子满足8电子稳定结构 C．Q与W、Z形成的简单化合物沸点： D．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物均为强酸 【答案】C 【分析】五种元素为原子半径依次增大的短周期元素，根据结构图，Q、Y都形成1个共价键，Q为H或F，Y为Cl，X形成四个键，即X为C，Q为H元素，Z、W形成2个共价键，其中Y、Z同周期，W、Z同主族，推出Z为S，W为O。 【解析】由分析可知，Y、W、X分别为Cl、O、C，O没有最高价，A错误；物质M分子中，H最外层达到了2电子稳定结构，B错误；Q与W、Z形成的简单化合物分别为H2O、H2S，由于分子间存在氢键，所以沸点大于，C正确；X、Y、Z的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、HClO4、，其中为弱酸，D错误；故选C。 18．（24-25高一下·北京丰台·期中）某学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是 实验序号 试剂 实验目的：证明非金属性强弱 a b c ① 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 Cl＞Br ② 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾溶液 Cl>I ③ 稀盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 Cl>C>Si ④ 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 S>C>Si A．全部 B．②③④ C．②③ D．②④ 【答案】D 【解析】①浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，图中没有加热，所以不能制取氯气，则不能实现实验目的，①错误； ②元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成氯气，氯气和KI反应生成碘，氯气的氧化性大于碘，则非金属性Cl＞I，②正确； ③稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，由于HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，不能证明非金属性Cl＞C；盐酸易挥发，石灰石和盐酸反应制取的二氧化碳中含有HCl，HCl也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以有硅酸沉淀生成，也不能说明非金属性C＞Si，无法比较C、Si的非金属性强弱，③错误； ④元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，稀硫酸和纯碱反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，所以非金属性：S＞C＞Si，④正确； 综上分析可知，只有②④符合题意，故选D。 19．（24-25高一下·北京·期中）下列各组中，微粒按得电子能力由弱到强、半径由大到小的顺序排列的是 A．O、Cl、S、P B．K+、Al3+、Ca2+、Ba2+ C．Rb、K、Na、Li D．K+、Mg2+、Al3+、H+ 【答案】D 【分析】同周期元素从左到右，金属性依次减弱，阳离子的氧化性依次增强，非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强；原子半径依次减小；同主族元素从上到下，金属性依次增强，阳离子的氧化性依次减弱，非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，原子半径依次增大； 【解析】非金属性越强，则原子的氧化性越强，非金属性：O＞Cl＞S＞P，则得电子能力：O＞Cl＞S＞P，原子半径：O＜Cl＜S＜P，故A不选；金属性越强，则阳离子的氧化性越弱，金属性：K＞Ba＞Ca＞Al，则得电子能力K+＜Ba2+＜Ca2+＜Al3+；离子半径：Al3+＜Ca2+＜K+＜Ba2+，故B不选；Li、Na、K、Rb均为金属没有氧化性，原子半径：Rb＞K＞Na＞Li，故C不选；金属性：K＞Mg＞Al，H为非金属，则得电子能力：K+＜Mg2+＜Al3+＜H+，离子半径：K+＞Mg2+＞Al3+＞H+，符合题意，故D选；故选D。 20．（24-25高一上·吉林长春·期末）如图是卤素单质()的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A． 单质①是最活泼的非金属单质 B．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 C．阴离子还原性顺序为④>③>②>① D．四种单质的颜色随相对分子质量增大而加深 【答案】B 【分析】卤素单质的溶沸点与其相对分子质量成正比，根据图像知，①②③④分别表示：。 【解析】同主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确；非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>Cl>Br>I，则卤素氢化物中热稳定性最强的是HF，B错误；非金属性越强，其单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱，则阴离子还原性顺序为，C正确；相对分子质量逐渐增大，颜色逐渐加深，D正确；故选B。 1 / 21 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 原子结构　元素周期律 ◆考点01 原子结构 1．原子构成 （1）原子的质量主要集中在原子核上； （2）原子中既有正电荷，又有负电荷，但整个原子不显电性； （3）原子在化学变化中不可再分，但在其他变化中仍然可以再分； 【名师提醒】①原子由原子核和核外电子构成，其中原子核带正电荷，核外电子带负电荷，原子核由质子和中子构成；由于中子不带电，原子呈电中性，所以原子的核电荷数=质子数=核外电子数。 ②原子结构中的核电荷数决定了元素的种类，质子数与中子数决定原子的种类，原子核决定原子的质量。 2．质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值 (1)定义：质量数即原子核中质子数(Z)和中子数(N)之和，用符号A表示。 (2)计算式：质量数(A)=质子数（Z）+中子数（N）。 3．核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 （1）符号：X，Z表示质子数，A代表质量数 （2）微粒符号及意义 4．同位素 （1）概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 （2）互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，物理性质有一定差异。 （3）由互为同位素的不同原子构成的单质(或化合物)，化学性质几乎相同而物理性质有所不同。 （4）在天然存在的某种元素中，不论是游离态还是化合态，各种核素原子所占的原子个数百分比一般是不变的。 5．四同比较 项目 元素 核素 同位素 同素异形体 概念 质子数相同的同一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素 同种元素形成的不同的单质 范围 原子 原子 原子 单质 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小 微粒 由同位素组成的单质，化学性质几乎相同，物理性质不同 由一种元素组成，可独立存在 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 举例 H、C、N 三种元素 H、H、H 三种核素 U、U、U互为同位素 石墨与金刚石互为同素异形体 ◆考点02 原子核外电子排布的规律 1．不同电子层的表示及能量关系 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 2．原子核外电子排布规律及其之间的关系 (1)能量规律：不同电子层上的电子能量不同，离核越近，能量越低。 (2)数量规律：（一低、四不超） ①电子首先排布在能量较低的电子层里，排满能量较低的电子层后，再排能量较高的电子层。 ②每层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）。 ③最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2）。 ④次外层电子数目不超过18个。 ⑤倒数第三层电子数目不超过32个。 3．原子核外电子排布的表示方法 （1）原子结构示意图 原子结构示意图能够较直观地表示出电子在不同电子层上的情况，以及原子核内的质子数和核外电子的分层排布情况，根据原子结构示意图可以判断相应的元素。但是，由于原子结构示意图未表明原子核内的中子数，所以不能根据原子结构示意图确定核素种类。氯原子的结构示意图如下： （2）原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。 （3）离子结构示意图:离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图。阳离子结构示意图与其原子结构示意图相比,少了一个电子层,核电荷数不变;阴离子结构示意图与其原子结构示意图相比,核电荷数、电子层数相同,但最外层电子数增加为8。 阳离子：核外电子数小于核电荷数。 阴离子：核外电子数大于核电荷数。 4.原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系 元素 结构与性质 金属元素 非金属元素 一般非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 一般小于4 一般大于或等于4 8(He为2) 单质氧化性（还原性） 只具有还原性 既具有氧化性又具有还原性 一般不与其他物质反应 得失电子能力 易失电子 易得电子 不易得、失电子 化合价 只显正价和0价 既有正价，又有负价和0价 0价 【特别提醒】元素显示正价还是负价及其数值与其原子的最外层电子数关系密切。如稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为2)，已达稳定结构，既不易失电子也不易得电子，稀有气体元素的化合价通常为零。金属元素原子最外层电子数较少，只能失去电子而显正价。非金属元素原子的最外层电子数较多，易获得电子或电子发生偏移，既可显正价又可显负价。金属元素，正价一般等于元素原子的最外层电子数；非金属元素，最高正价=最外层电子数，负价=最外层电子数-8。 5．1~18号元素原子核外电子排布的特点 （1）次外层电子数为2或8；内层电子数为2或10 （2）简单离子的最外层电子数为0或2或8 （3）1～20号元素原子结构的特殊关系 特殊关系 元素 最外层电子数等于次外层电子数的一半 Li、Si 最外层电子数等于次外层电子数 Be、Ar 最外层电子数等于次外层电子数的2倍 C 最外层电子数等于次外层电子数的3倍 O 最外层电子数等于次外层电子数的4倍 Ne 最外层电子数等于电子层数 H、Be、Al 最外层有1个电子 H、Li、Na、K 最外层有2个电子 He、Be、Mg、Ca 内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素 Li、P 电子总数为最外层电子数2倍的元素 Be ◆考点03 元素周期表 1．元素周期表的编排原则 ①横行 ②纵列 2.元素周期表的结构 (1)周期 周期类别 周期序数 起止元素原子序数 包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 1～2 2 1 2 3～10 8 2 3 11～18 8 3 长周期 4 19～36 18 4 5 37～54 18 5 6 55～86 32 6 7 87～118 32 7 (2)族 列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 族序数 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 类别 主族 副族 副族 主族 0族 最外层电子数 1 2 1～2(钯除外) 3 4 5 6 7 8(He为2 ) 【特别提醒】（1）元素周期表的结构“七横(行)十八纵(列)”。 （2）横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第7已排满。 （3）纵列称作族，共有十六族，一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三列算一族，占去8、9、10。 （4）主族序数＝最外层电子数＝最高正价(O、F除外)，周期序数＝电子层数。 3．金属和非金属的分界线 （1）元素属性：上方为非金属元素，下方为金属元素 （2）分界线处元素，可能具有两性，寻找半导体材料 （3）全部是金属的族：ⅡA族、副族和第Ⅷ族 （4）全部是非金属的族：ⅦA族和0族 ◆考点04 原子序数与元素在周期表中位置的关系 1.同周期序差规律 原子序数 周期 ⅡA ⅢA 2、3 n n＋1 4、5 n n＋11 6、7 n n＋25 2.同主族序差规律 若A、B为同主族元素，A所在周期有m种元素，B所在周期有n种元素，A在B的上一周期，设A的原子序数为a。 (1)若A、B为ⅠA族或ⅡA族(位于过渡元素左边的元素)，则B的原子序数为(a＋m)。 (2)若A、B为ⅢA～ⅦA族(位于过渡元素右边的元素)，则B的原子序数为(a＋n)。 ◆考点05 推断元素在周期表中位置的方法 1.根据核外电子排布规律推断 （1）最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 （2）最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族或0族元素氦。 （3）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。 （4）某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，则该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期。 （5）电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴前阳后”规律。 2.根据元素化合价规律推断 （1）主族元素的最高正化合价等于最外层电子数等于它所在的族序数(注意：F无正价，O无最高正价)。 （2）只有非金属元素才有负价，|最低负化合价|＝8(氢元素2)－主族序数。 （3）对于变价元素，化合价呈一系列偶数时，从＋2价到＋m价，则该元素位于偶数主族。 （4）化合价呈现奇数价的元素，可能在奇数主族(N元素有＋2、＋4价，除外)。 3.根据离子的电子层结构推断 根据主族元素原子形成的离子的电子层结构确定。 如若A－与氖原子具有相同的电子层结构，A元素必和氖在同一周期，且比氖少一个电子，则A元素位于第2周期ⅦA族，名称为氟。 4.根据0族元素的原子序数直接推断 （1）熟记0族元素的原子序数及周期序数，如下表 元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 （2）熟悉周期表中每个纵列所对应的族序数，如下表 族 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ 纵列 1 2 3 4 5 6 7 8～10 族 ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 纵列 11 12 13 14 15 16 17 18 【方法技巧】 (1)比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 (2)求差值定族数： ①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。 ②若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。 ③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。 ◆考点06 元素周期律 一、元素周期律内容 1．元素的金属性、非金属性强弱判断规律 （1）金属性强弱的判断依据 ①金属单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。 ②金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。 ③金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的金属性强于B。 ④在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的。 ⑤金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱（注：Fe的阳离子仅指Fe2+）。 （2）非金属性强弱的判断依据 ①非金属单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。 ②非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。 ③非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。 ④非金属单质与盐溶液的置换反应，若A置换出B且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。 ⑤非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。 2．微粒半径的比较 （1）同周期——“序大径小” ①规律：同周期，原子半径越大，原子半径越小。 ②举例：r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl）。 （2）同主族——“序大径大” ①规律：同主族，原子半径越大，原子（或离子）半径越大。 ②举例：r（Li）＜r（Na）＜r（K）＜r（Rb），r（Li+）＜r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+） （3）同元素——“电多径大” ①规律：同种元素的不同微粒，核外电子数越多，微粒半径越大 ②举例：r（Na+）＜r（Na）；r（Cl－）＞r（Cl）；r（Fe3+）＜r（Fe2+）＜r（Fe） （4）同结构——“序大径小” ①规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。 ②举例：r（O2－）＞r（F－）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+） 3．化合价规律 （1）常用等量关系 ①主族元素最高正价＝最外层电子数＝主族序数＝价电子数 ②主族元素的最高正价+|最低负价|＝8或2（氢） （2）化合价的范围：+1≤最高价≤+7，－4≤最低价≤－1 （3）化合价的特殊点 ①氟元素没有正化合价 ②氧元素有正化合价，但是没有所在族的最高正化合价 （4）最高正化合价与其最低负化合价代数和 ①等于0的短周期元素：氢、碳、硅 ②等于2的短周期元素：氮、磷 ③等于4的短周期元素：硫 ④等于6的短周期元素：氯 二、短周期元素推断的突破口 1．序差关系：短周期同主族相邻元素除了H和Li差2外，其余都差8 Z－8X Z－1Y ZW Z+1M 2．短周期元素的含量、物理性质和用途 叙述 元素或物质 含量 地壳中含量最丰富的元素 氧 宇宙中含量最丰富的元素 氢 地壳中含量最丰富的金属元素 铝 空气中含量最多的元素 氮 自然界形成化合物种类最多的元素 碳 组成岩石和矿物的主要元素 硅 密度 质量最轻的单质 氢气 质量最轻的金属单质 锂 硬度 自然界中硬度最大的物质 金刚石 用途 可与钾的合金用作原子反应堆导热剂 钠 单质常被用作自来水的杀菌消毒剂 氯 同位素可以用来制造核武器 氢 同位素可以用来考古断代 碳 单质被用来制透雾能力强、射程远的路灯 钠 3．短周期元素的性质 叙述 元素或物质 单质的性质 氧化性（得电子能力）最强的单质 F2 还原性（失电子能力）最强的单质 Na 与水反应最剧烈的金属单质 Na 与水反应最剧烈的非金属单质 F2 单质可与热水发生置换反应 Mg 在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸的单质 F2 常温下不溶于浓硫酸或浓硝酸的金属 Al 既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的单质 Al 常温下与水反应生成两种酸的单质 Cl2 氧化物的性质 自然中含氧量最多的氧化物 H2O 既能和酸又能和某些碱发生非氧化还原反应的氧化物 Al2O3 既能和某些酸性氧化物又能和某些碱性氧化物反应的氧化物 H2O 简单气态氢化物的性质 水溶液酸性最强的气态氢化物 HCl 稳定性最强的气态氢化物 HF 呈碱性的气态氢化物 NH3 常温下为液态的气态氢化物 H2O 还原性最弱的气态氢化物 HF 还原性最强的气态氢化物 SiH4 酸和碱的性质 最高正价氧化物的水溶液酸性最强 HClO4 最高正价氧化物的水溶液碱性最强 NaOH 酸性最强的无氧酸 HCl 还原性最强的无氧酸 H2S 需要保存在棕色瓶中的含氧酸 HClO、HNO3 三、元素周期律 1．元素周期律的内容 随着元素原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性变化。 2．元素周期律的含义 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫作元素周期律。 3．元素周期律的实质 元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。 1．（24-25高一下·山东枣庄·期中）86号元素的不完整的原子结构示意图为，下列预测错误的是 A． B． C．该元素原子的中子数为86 D．该单质很难与其他物质发生反应 2．（24-25高一上·福建泉州·期中）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是 A．与核外电子数不同 B．与互为同位素 C．与是同一种核素 D．与质子数和中子数都为62 3．（24-25高一上·河北唐山·期中）河北已探明的黄金储量较为丰富，为黄金产业的发展提供了资源基础。是金的一种稳定的核素，下列关于的说法错误的是 A．质子数为79 B．摩尔质量为197 C．核外电子数为79 D．质子数与中子数之差为39 4．（24-25高一上·浙江杭州·期末）我国自主三代核电技术“华龙一号”所用的核燃料中含与，下列有关与说法正确的是 A．两者质量数相同 B．的中子数为146 C．互为同素异形体 D．两者的性质相同 5．（23-24高一上·山西太原·期中）星岛环球报道日本核污水第3次输排于2023年11月20日结束后，逾2.3万吨核污水流入太平洋。核污水主要放射性元素之一氚(也称超重氢，符号为或)，人工合成反应为：。下列有关说法错误的是 A．的表示符号为，中子数为8 B．、和互为同位素 C．、和化学性质相同，互为同素异形体 D．用于分析古代人类食物结构，用于制造氢弹 6．（24-25高一上·山西太原·期中）某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子。在g中所含质子的物质的量是 A． B． C． D． 7．（24-25高一上·云南昆明·期中）下列关于元素周期表和表中元素应用的说法正确的是 A．现行元素周期表由7个周期、18个族构成 B．利用放射性示踪法，可对出土文物进行年代断定 C．在副族中，可以找到制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 D．门捷列夫将元素按照原子序数由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表 8．（23-24高一上·安徽亳州·期末）近年来，氮化镓以其直接带隙宽、热导率高、化学稳定性好以及抗辐射能力强等优势，成为第三代半导体材料中的佼佼者，目前我国雷达已采用氮化镓，技术世界领先。下列说法错误的是 A．氮化镓属于新型材料 B．氮化镓化学式为GaN C．镓元素在周期表的第四周期第IVA族 D．镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 9．（23-24高一上·广东清远·期末）元素周期表揭示了元素间的内在联系和规律性，下列说法正确的是 A．通常在元素周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温的合金材料 B．元素周期表中有八个主族、七个副族和一个0族 C．某短周期元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能为金属元素 D．卤素单质及碱金属单质的熔沸点均随着原子序数的递增而升高 10．（24-25高二下·广东·期中）短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A．X、Y、Z、W中可能存在金属元素 B．化合物ZW2分子中所有原子都达到8电子稳定结构 C．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y D．Y、Z可形成的一种化合物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现该化合物有漂白性。 11．（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列事实不能用元素周期律知识解释的是 A．原子半径： B．稳定性： C．溶解度： D．碱性： 12．（24-25高一上·浙江杭州·期末）已知1~18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性： C．离子的氧化性： D．原子半径： 13．（23-24高一下·山东菏泽·期中）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是 A．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 B．在金属元素与非金属元素的交界处寻找过渡元素 C．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 D．第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Al3+ 14．（23-24高一上·江苏无锡·期中）如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是 A．d的单质可与b的氢化物的水溶液反应置换出b的单质 B．a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱 C．b的氢化物比c的氢化物稳定 D．原子半径：a>b>c 15．（23-24高二上·江苏南京·期中）、、、、为短周期主族元素。下列说法正确的是 A．离子半径： B．热稳定性： C．酸性强弱： D．碱性强弱： 16．（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列有关元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多 B．第三、第四周期中同主族元素的质子数差值都是8 C．主族元素的原子，形成单核离子时的化合价和它的族序数不一定相等 D．原子的最外层有1个或2个电子，则一定是第IA或IIA族元素 17．（24-25高一下·广东惠州·期中）短周期元素的原子半径依次增大，由这五种元素组成的物质M结构如图所示，其中Y、Z同周期，W、Z同主族，且原子序数满足。下列说法正确的是 A．最高化合价Y>W>X B．化合物M中所有原子满足8电子稳定结构 C．Q与W、Z形成的简单化合物沸点： D．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物均为强酸 18．（24-25高一下·北京丰台·期中）某学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是 实验序号 试剂 实验目的：证明非金属性强弱 a b c ① 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 Cl＞Br ② 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾溶液 Cl>I ③ 稀盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 Cl>C>Si ④ 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 S>C>Si A．全部 B．②③④ C．②③ D．②④ 19．（24-25高一下·北京·期中）下列各组中，微粒按得电子能力由弱到强、半径由大到小的顺序排列的是 A．O、Cl、S、P B．K+、Al3+、Ca2+、Ba2+ C．Rb、K、Na、Li D．K+、Mg2+、Al3+、H+ 20．（24-25高一上·吉林长春·期末）如图是卤素单质()的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A． 单质①是最活泼的非金属单质 B．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 C．阴离子还原性顺序为④>③>②>① D．四种单质的颜色随相对分子质量增大而加深 1 / 21 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$