精品解析：河北沧州市黄骅中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物：++HCl B. 苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂： C. 乙醛与甲醇反应：CH3CHO+CH3OH D. 制备环氧乙烷原子利用率的反应：2CH2=CH2+O2 2. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙验证SO2的漂白性 C. 用装置丙收集SO2 D. 用装置丁处理实验中的尾气 3. 常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol/L HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1 mol/L的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。(CH3COOH的Ka＝1.8×10-5，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5)下列说法正确的是 A. 同浓度的HX比CH3COOH的pH大 B. a→c过程，水的电离程度逐渐减小 C. c点时， D. d点时， 4. 有机物是合成药物维拉帕米路线中的一种中间产物。它的同分异构体中属于酸的有 A. 6种 B. 8种 C. 10种 D. 12种 5. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如图： 下列说法不正确的是 A. a、b均可与NaOH溶液反应 B. b中C和O均采取sp3杂化 C. c中所有原子可能共平面 D. 冠醚络合哪种阳离子取决于环的大小等因素 6. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A O2 KMnO4 a d B H2 Zn+稀H2SO4 b e C NO Cu+稀HNO3 b c D CO2 CaCO3+稀H2SO4 b c A. A. A B. B C. C D. D 7. 科学家利用降冰片烯和二氢呋喃共聚合成可降解烯醇醚，如图所示，下列说法错误的是 A. 二氢呋喃和降冰片烯分子中均含有手性碳 B. 二氢呋喃、降冰片烯、可降解烯醇醚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 二氢呋喃和可降解烯醇醚中所含的官能团完全相同 D. 该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学要求 8. 下列说法不正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO⇌CaCO3(s)+SO B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+ C. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 9. 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（）、三氧化二铬以及少量的金，用于制取、金属铜和粗碲工艺流程如下： 已知：煅烧时被氧化为和；最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在；酸浸时转化为。下列说法错误的是 A. “煅烧”时，发生反应的化学方程式是 B. 滤液中加入，通过适当的分离操作可得到 C. 在元素周期表中与同主族，既有氧化性又有还原性 D. “电解”后的溶液可用于“酸浸” 10. 25℃，一元弱碱甲胺()的电离常数Kb=4.0×10-4，lg5=0.7，电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。25℃时，用0.02mol·L-1的盐酸滴定20.00mL0.02mol·L-1溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入盐酸的体积变化如图。下列说法不正确的是 A. 25℃，M点对应的溶液中水电离的c水(H+)·c水(OH-)>1.0×10-14 B. 溶液中始终存在：c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) C. N点对应的溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-) D. 25℃，M点对应溶液的pH=6.3 11. 下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A. 含四个甲基的同分异构体有8种 B. 的一氯代物有4种 C. 分子式为的有机物的二氯取代物有12种 D. “立方烷”，如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物有3种 12. 探究影响H2O2分解速率的影响因素，实验方案如图。 下列说法不正确的是 A. 对比①②，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 B. 对比②③④，可探究温度对H2O2分解速率的影响 C. H2O2是直线形的非极性分子 D. H2O2易溶于水，主要是由于H2O2与H2O分子之间能形成氢键 13. 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线 B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 14. 下列说法正确的是 A. 乙炔分子的空间填充模型为 B. 甲基戊烯的键线式为 C. 丙醇的空间填充模型： D. 存在属于芳香族化合物的同分异构体 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 导电材料二硫代铁酸钾()晶体呈紫色，不溶于水，可被盐酸酸解。 I．的制备 将7.0 g铁粉、48.0 g硫粉和过量充分混合后，900℃焙烧1.5小时。反应方程式：。 （1）反应所需的容器为___________。(填标号) （2）将反应所得混合物置入水中煮沸，溶液呈深绿色(因可溶性杂质)，并有淡黄色___________(填化学式)浮渣，倾去上层溶液及浮渣；重复多次直至上层溶液___________(填现象)。过滤、洗涤和干燥后得到粗产品15.9 g，产率为___________%(保留至整数位)。 Ⅱ．的纯度测定(平行测定3次，以1次为例) （3）准确称取粗产品m g于锥形瓶中，加入浓盐酸加热至紫色固体完全溶解，有臭鸡蛋味的有毒气体放出，溶液中铁以形式存在。酸解反应的离子方程式为___________。 （4）将上述酸解液中的Fe(Ⅲ)全部还原成Fe(Ⅱ)，加入硫酸-磷酸混酸和指示剂，立即用，标准溶液滴定至终点(呈紫色)，消耗体积为。滴定过程发生反应： ①加入磷酸的目的是___________。 ②测得纯度为___________(用m、c、V列出计算式)。 （5）上述实验过程中，下列操作正确的是___________。(填标号) a．将粗产品置于托盘天平右盘称量 b．在通风橱中酸解粗产品 c．配制标准溶液时，定容后反复上下颠倒容量瓶混匀 d．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入标准溶液并调零 16. (NH4)2SO4是一种优良的氮肥，适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，也能与铝灰(主要成分Al2O3)等作用生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2·12H2O，铵明矾可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂。请回答下列问题： Ⅰ．科学家研发一种“氨气/石膏联合法”用于吸收工厂中排放的CO2，同时获得产品(NH4)2SO4。 某兴趣小组应用下图装置模拟生产硫酸铵。 （1）生成(NH4)2SO4的化学方程式为 ___________。 （2）在上图实验装置中，先从___________(填“a”或“b”)通入NH3，先通氨气的原因是___________；再通入CO2，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，CO2不通入过量，原因可能是___________。 （3）为测定某硫酸铵样品(杂质为碳酸铵)纯度。先准确称取5.000g样品溶于水，加入足量的___________，再加入足量BaCl2溶液充分反应后过滤、洗涤沉淀并烘干至恒重，最终所得固体为8.155g。则硫酸铵样品的纯度为___________。[已知BaSO4、(NH4)2SO4摩尔质量分别为 233g/mol和132g/mol] Ⅱ．该兴趣小组还在实验室模拟硫酸铵及铝灰等为原料制备铵明矾的生产过程。 （4）经过如下步骤： a．加硫酸溶解铝灰 b．将溶解液转移至蒸发皿 c．配制饱和硫酸铵溶液 d．加入蒸发皿中 e．蒸发至 ___________ f．降温结晶 g．抽滤 h．洗涤、干燥后得到铵明矾 （5）生产过程中常使用过量的工业硫酸铵，一个作用是促使硫酸铝充分转化为铵明矾，提高硫酸铝的利用率，另外的一个重要作用是 ___________ 。 17. 大气中SO2和NO2是形成酸雨的主要物质。直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。回答下列问题： （1）某研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有___________、___________；再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，其中NO的作用是___________。 （2）减少SO2的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作。我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式为___________。 （3）利用足量石灰乳处理硝酸工业尾气(含NO、NO2)反应，可获得Ca(NO2)2(同时有气体排放)，该过程需控制NO和NO2物质的量之比为1：1.若 ，则会导致___________；若 ，则会导致___________。 （4）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。 ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，有关反应的离子方程式为___________。 ②在吸收液吸收SO2的过程中，pH随 的变化关系如下表： 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 由上表可判断NaHSO3溶液显___________性。 18. 我国盛产山茶籽精油，其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的紫罗兰酮。 （1）假性紫罗兰酮的分子式是_______。 （2）①要检验柠檬醛中含有碳碳双键，需要使用下列试剂中的_______填字母。 A.银氨溶液 　 B.酸性高锰酸钾溶液 　  C.溴水 　   D.碳酸钠溶液 ②写出柠檬醛和新制的氢氧化铜反应的化学方程式：_______。 ③柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有_______种。 A.含有个 的六元环结构，六元环上只有一个取代基；B.能发生银镜反应 （3）反应①是柠檬醛和丙酮（）在一定条件下发生的羟醛缩合反应，该反应除生成假性紫罗兰酮外还生成一个小分子，请写出该反应的化学方程式不用写反应条件，部分可用代替：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物：++HCl B. 苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂： C. 乙醛与甲醇反应：CH3CHO+CH3OH D. 制备环氧乙烷原子利用率的反应：2CH2=CH2+O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯与氯气在光照条件下发生一氯取代反应时，氯原子取代甲基上的一个氢原子，反应的化学方程式为：+Cl2+HCl，A正确； B．苯酚和甲醛在一定条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂，反应的化学方程式为：，B正确； C．乙醛与甲醇的反应，先加成生成半缩醛：，后可进一步与甲醇反应并脱水生成缩醛：，反应的化学方程式为：，C错误； D．用乙烯和氧气制备环氧乙烷，反应中原子利用率的反应是形成环，即生成环氧乙烷，D正确； 故选C。 2. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙验证SO2的漂白性 C. 用装置丙收集SO2 D. 用装置丁处理实验中的尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸需要加热才能反应制得SO2，故用装置甲制取不了SO2，A不合题意； B．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性而不是漂白性，即用装置乙验证不了SO2的漂白性，B不合题意； C．SO2的密度大于空气，不与空气反应，需要向上排空气法收集，即能够用装置丙收集SO2，C符合题意； D．SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故不能用装置丁处理实验中的尾气，D不合题意； 故答案为：C。 3. 常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol/L HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1 mol/L的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。(CH3COOH的Ka＝1.8×10-5，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5)下列说法正确的是 A. 同浓度的HX比CH3COOH的pH大 B. a→c过程，水的电离程度逐渐减小 C. c点时， D. d点时， 【答案】C 【解析】 【分析】电阻率与离子浓度成反比，即a→b过程中溶液的导电性减弱，向混合溶液中加入等物质的量浓度的NH3•H2O溶液时，发生反应先后顺序为：HX+NH3•H2O=NH4X+H2O、NH3•H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，0～20mL溶液中电阻率增大、导电性减弱，b点最小，原因是溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为NH4X、CH3COOH；继续加入NH3•H2O溶液，NH3•H2O是弱电解质，生成的CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，溶液的电导性增大，c点时醋酸和一水合氨恰好完全反应生成醋酸铵，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等；d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3COONH4、NH3•H2O，据此分析解答。 【详解】A．若HX和CH3COOH都是弱酸，则随着NH3•H2O的加入，酸碱反应生成盐，溶液导电性将增强、电阻率将减小，但图象上随着NH3•H2O的加入溶液电阻率增大、导电性反而减弱，说明原混合溶液中离子浓度更大，即HX为强电解质，同浓度的HX的pH比CH3COOH的pH小，故A错误； B．酸或碱都抑制水的电离，滴加NH3•H2O溶液的过程：a→c为HX和CH3COOH转化为NH4X、CH3COONH4的过程，溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误； C．根据分析可知，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等，溶液为酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(CH3COO-)可知：，故C正确； D．d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3COONH4、NH3•H2O，0～40mL时，NH3•H2O转化为NH，40～60mL时，NH3•H2O过量，d点时，溶液体积共为80mL，2c(NH3•H2O)+2c(NH)=2×0.1mol/L×0.02L/0.08L+2×0.01mol/L×0.04L/0.08L=0.15mol/L，故D错误； 故选：C。 4. 有机物是合成药物维拉帕米路线中的一种中间产物。它的同分异构体中属于酸的有 A. 6种 B. 8种 C. 10种 D. 12种 【答案】D 【解析】 【详解】属于酸即含有羧基，该有机物的同分异构体中可视为丁烷的二氯取代，取代基为-Br和-COOH，则结构有：、、、共12种，故选D。 5. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如图： 下列说法不正确的是 A. a、b均可与NaOH溶液反应 B. b中C和O均采取sp3杂化 C. c中所有原子可能共平面 D. 冠醚络合哪种阳离子取决于环的大小等因素 【答案】C 【解析】 【详解】A．a含有酚羟基，具有弱酸性，能与NaOH发生中和反应，b含有碳氯键，能在NaOH溶液中发生水解反应，A正确； B．b中C和O均采取sp3杂化，B正确； C．c有杂化的碳原子，不可能所有原子共平面，C错误； D．冠醚络合哪种阳离子由环的大小、氧原子的数目、氧原子间的空隙大小等共同决定，D正确； 故选C。 6. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A O2 KMnO4 a d B H2 Zn+稀H2SO4 b e C NO Cu+稀HNO3 b c D CO2 CaCO3+稀H2SO4 b c A. A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．KMnO4是固体物质，加热分解产生O2，由于O2难溶于水，因此可以用排水方法或向上排空气的方法收集，故不可以使用a、d装置制取和收集O2，A错误； B．Zn与H2SO4发生置换反应产生H2，块状固体与液体反应制取气体，产生的H2难溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用装置b、e制取H2，B正确； C．Cu与稀HNO3反应产生NO气体，NO能够与O2发生反应产生NO2气体，因此不能使用排空气的方法收集，C错误； D．CaCO3与稀硫酸反应产生的CaSO4、CO2气体，CaSO4微溶于水，使制取CO2气体不能持续发生，因此不能使用该方法制取CO2气体，D错误； 故合理选项是B。 7. 科学家利用降冰片烯和二氢呋喃共聚合成可降解烯醇醚，如图所示，下列说法错误的是 A. 二氢呋喃和降冰片烯分子中均含有手性碳 B. 二氢呋喃、降冰片烯、可降解烯醇醚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 二氢呋喃和可降解烯醇醚中所含的官能团完全相同 D. 该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学要求 【答案】A 【解析】 【详解】A．手性碳指的是碳原子连接的是四个不同的原子或原子团，二氢呋喃中不含有这样子的碳原子，即二氢呋喃不含手性碳，A错误，符合题意； B．二氢呋喃、降冰片烯、可降解烯醇醚均含有不饱和碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确，不符合题意； C．二氢呋喃和可降解烯醇醚中含有的官能团都为醚键和碳碳双键，所含的官能团完全相同，C正确，不符合题意； D．该反应只有一种产物，表明该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学要求，D正确，不符合题意； 故合理选项为A。 8. 下列说法不正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO⇌CaCO3(s)+SO B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+ C. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动，则离子反应为：CaSO4(s)+CO⇌CaCO3(s)+SO，故A正确； B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为： Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B错误； C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的反应为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故C正确； D．空气中含有二氧化碳和水蒸气，过氧化钠可与水和二氧化碳反应，淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，发生的反应有：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氢氧化钠继续与二氧化碳反应，最终白色物质为碳酸钠，故D正确； 答案选B。 9. 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（）、三氧化二铬以及少量的金，用于制取、金属铜和粗碲工艺流程如下： 已知：煅烧时被氧化为和；最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在；酸浸时转化为。下列说法错误的是 A. “煅烧”时，发生反应的化学方程式是 B. 滤液中加入，通过适当的分离操作可得到 C. 在元素周期表中与同主族，既有氧化性又有还原性 D. “电解”后的溶液可用于“酸浸” 【答案】B 【解析】 【分析】电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，与纯碱混合，并通空气煅烧，Cu2Te转化为CuO、TeO2；三氧化二铬与碳酸钠、氧气反应生成Na2CrO4；滤渣中CuO、TeO2、Au等加稀硫酸酸浸，过滤分离出Au；酸浸时TeO2转化为TeO2+，滤液中通入二氧化硫，反应生成Te，所得硫酸铜溶液电解得到Cu，据此分析解答。 【详解】A．由流程图可知，煅烧时，Cr2O3与Na2CO3、O2反应生成了Na2CrO4和CO2，化学方程式为，A正确； B．Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4，但得到的滤液中还含有Na2CO3，滤液需要酸化除去Na2CO3，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，再加入，Na2Cr2O7转化为，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到，B错误； C．在元素周期表中与S同主族，均位于第VIA族，中Te的化合价为+4价，Te元素化合价既可以上升，也可以下降，既有氧化性又有还原性，C正确； D．电解的溶液主要溶质为硫酸铜，电解时发生反应：通电2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；生成的硫酸可返回酸浸工序循环使用，D正确； 故选B。 10. 25℃，一元弱碱甲胺()的电离常数Kb=4.0×10-4，lg5=0.7，电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。25℃时，用0.02mol·L-1的盐酸滴定20.00mL0.02mol·L-1溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入盐酸的体积变化如图。下列说法不正确的是 A. 25℃，M点对应的溶液中水电离的c水(H+)·c水(OH-)>1.0×10-14 B. 溶液中始终存在：c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) C. N点对应的溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-) D. 25℃，M点对应溶液的pH=6.3 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合方程式和滴定曲线可知M点酸碱恰好完全反应，溶质为，是强酸弱碱盐，水解促进水电离，c水(H+)=c水(OH-)>1.0×10-14，M点对应的溶液中水电离的c水(H+)·c水(OH-)>1.0×10-14，故A正确； B．根据电荷守恒，滴定开始后，溶液中始终存在c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故B正确； C．N点时盐酸过量，为、的混合物，则N点对应的溶液中c(Cl-)> c(CH3NH)>c(H+)> c(OH-)，故C错误； D．一元弱碱甲胺的电离常数Kb≈4.0×10-4，M点酸碱恰好完全反应，溶质为，浓度为0.01mol/L，，则，25℃，M点对应的溶液的pH=7-lg5≈6.3，故D正确； 故选C。 11. 下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A. 含四个甲基的同分异构体有8种 B. 的一氯代物有4种 C. 分子式为的有机物的二氯取代物有12种 D. “立方烷”，如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物有3种 【答案】C 【解析】 【详解】A．含四个甲基的同分异构体有、、、、、、、，共8种，故A正确； B．的一氯代物有、、、，共4种，故B正确； C．正丁烷是二氯代物有6种、异丁烷的二氯代物有3种，分子式为的有机物的二氯取代物有9种，故C错误； D．“立方烷”，其二氯代物有3种，分子中有8个H原子，根据“换元法”，其六氯代物也有3种，故D正确； 选C。 12. 探究影响H2O2分解速率的影响因素，实验方案如图。 下列说法不正确的是 A. 对比①②，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 B. 对比②③④，可探究温度对H2O2分解速率的影响 C. H2O2是直线形的非极性分子 D. H2O2易溶于水，主要是由于H2O2与H2O分子之间能形成氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验②是在实验①的溶液中加入催化剂FeCl3，与实验①做对比实验，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响，A正确； B．实验②是参照，③、④相当于在②的基础上升高和降低温度，可探究温度对H2O2分解速率的影响，B正确； C．H2O2的分子结构为，分子结构不对称，为极性分子，C不正确； D．H2O2为极性分子，水也为极性分子，H2O2易溶于水，满足相似相溶原理，更主要是H2O2与H2O分子之间能形成氢键，D正确； 故选C。 13. 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线 B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】 【详解】醋酸是弱酸、盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线①代表醋酸、曲线②代表盐酸，故A错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，故B错误；a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液， b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>b，故C错误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)；根据物料守恒c(Na+)= 2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D正确。 点睛：强酸、强碱滴定，达到滴定终点时溶液呈中性，可以用甲基橙或酚酞作指示剂；强酸、弱碱滴定，达到滴定终点时溶液呈酸性，可以用甲基橙作指示剂；弱酸、强碱滴定，达到滴定终点时溶液呈碱性，可以用酚酞作指示剂。 14. 下列说法正确的是 A. 乙炔分子的空间填充模型为 B. 甲基戊烯的键线式为 C. 丙醇的空间填充模型： D. 存在属于芳香族化合物的同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔分子中四个原子在同一条直线上，故A错误； B．烯烃的命名从靠近双键的一端开始编号，2-甲基-2-戊烯的键线式为，为4-甲基-2-戊烯，故B错误； C．  为乙醇的空间填充模型，故C错误； D．该分子含有7个碳、不饱和度为4，苯环的不饱和度也为4，则存在属于芳香族化合物的同分异构体，故D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 导电材料二硫代铁酸钾()晶体呈紫色，不溶于水，可被盐酸酸解。 I．的制备 将7.0 g铁粉、48.0 g硫粉和过量充分混合后，900℃焙烧1.5小时。反应方程式：。 （1）反应所需的容器为___________。(填标号) （2）将反应所得混合物置入水中煮沸，溶液呈深绿色(因可溶性杂质)，并有淡黄色___________(填化学式)浮渣，倾去上层溶液及浮渣；重复多次直至上层溶液___________(填现象)。过滤、洗涤和干燥后得到粗产品15.9 g，产率为___________%(保留至整数位)。 Ⅱ．的纯度测定(平行测定3次，以1次为例) （3）准确称取粗产品m g于锥形瓶中，加入浓盐酸加热至紫色固体完全溶解，有臭鸡蛋味的有毒气体放出，溶液中铁以形式存在。酸解反应的离子方程式为___________。 （4）将上述酸解液中的Fe(Ⅲ)全部还原成Fe(Ⅱ)，加入硫酸-磷酸混酸和指示剂，立即用，标准溶液滴定至终点(呈紫色)，消耗体积为。滴定过程发生反应： ①加入磷酸的目的是___________。 ②测得纯度为___________(用m、c、V列出计算式)。 （5）上述实验过程中，下列操作正确的是___________。(填标号) a．将粗产品置于托盘天平右盘称量 b．在通风橱中酸解粗产品 c．配制标准溶液时，定容后反复上下颠倒容量瓶混匀 d．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入标准溶液并调零 【答案】（1）d （2） ①. S ②. 无色无浮渣 ③. 80 （3）KFeS2+4H++4Cl-[FeCl4]-+2H2S+K+ （4） ①. 掩蔽生成的颜色，防止其影响终点判断 ②. （5）bc 【解析】 【分析】铁粉、硫粉和过量充分混合后焙烧生成，反应所得混合物置入水中煮沸，倾去上层溶液及浮渣，重复多次后过滤、洗涤和干燥后得到粗产品，以此解答。 【小问1详解】 反应需要900℃焙烧1.5小时，需选用高温反应容器坩埚d。 【小问2详解】 反应中7.0 g铁粉(为0.125mol)、48.0 g硫粉(为1.5mol)，结合反应方程式，反应中硫粉过量，则淡黄色浮渣为硫粉S；二硫代铁酸钾()晶体呈紫色，不溶于水，倾去上层溶液及浮渣，重复多次直至上层溶液为无色且无浮渣时，过滤、洗涤和干燥后得到粗产品；反应中硫粉过量，根据原铁元素守恒可知理论上生成 ，产率为。 【小问3详解】 二硫代铁酸钾不溶于水，可被盐酸酸解，过程中有臭鸡蛋味的有毒气体放出，则气体为硫化氢气体，溶液中铁以形式存在，结合质量守恒，反应为：KFeS2+4H++4Cl-[FeCl4]-+2H2S+K+。 【小问4详解】 ①溶液中呈黄色，由题意可知，加入磷酸的目的是掩蔽生成的颜色，防止其影响终点判断； ②由反应存在，结合铁元素守恒，纯度为。 【小问5详解】 a．将粗产品置于托盘天平左盘称量，a错误； b．酸解粗产品过程中生成有毒气体H2S，则在通风橱中酸解粗产品，b正确； c．配制标准溶液时，定容后反复上下颠倒容量瓶将溶液混合均匀，c正确； d．滴定管用蒸馏水洗涤后，应先用标准溶液润洗，然后装入标准溶液调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，d错误； 故选bc。 16. (NH4)2SO4是一种优良的氮肥，适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，也能与铝灰(主要成分Al2O3)等作用生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2·12H2O，铵明矾可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂。请回答下列问题： Ⅰ．科学家研发一种“氨气/石膏联合法”用于吸收工厂中排放的CO2，同时获得产品(NH4)2SO4。 某兴趣小组应用下图装置模拟生产硫酸铵。 （1）生成(NH4)2SO4的化学方程式为 ___________。 （2）在上图实验装置中，先从___________(填“a”或“b”)通入NH3，先通氨气的原因是___________；再通入CO2，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，CO2不通入过量，原因可能是___________。 （3）为测定某硫酸铵样品(杂质为碳酸铵)纯度。先准确称取5.000g样品溶于水，加入足量的___________，再加入足量BaCl2溶液充分反应后过滤、洗涤沉淀并烘干至恒重，最终所得固体为8.155g。则硫酸铵样品的纯度为___________。[已知BaSO4、(NH4)2SO4摩尔质量分别为 233g/mol和132g/mol] Ⅱ．该兴趣小组还在实验室模拟硫酸铵及铝灰等为原料制备铵明矾的生产过程。 （4）经过如下步骤： a．加硫酸溶解铝灰 b．将溶解液转移至蒸发皿 c．配制饱和硫酸铵溶液 d．加入蒸发皿中 e．蒸发至 ___________ f．降温结晶 g．抽滤 h．洗涤、干燥后得到铵明矾 （5）生产过程中常使用过量的工业硫酸铵，一个作用是促使硫酸铝充分转化为铵明矾，提高硫酸铝的利用率，另外的一个重要作用是 ___________ 。 【答案】（1）CaSO4 + 2NH3 + CO2 + H2O = CaCO3↓ +(NH4)2SO4 （2） ①. a ②. 先通入NH3可增大CaSO4悬浊液吸收CO2的量 ③. 防止碳酸钙生成碳酸氢钙，使硫酸铵难以分离 （3） ①. 稀盐酸(稀硝酸) ②. 92.4% （4）溶液表面出现晶膜 或 溶液中有少量晶体出现 （5）可利用硫酸铵溶液水解显酸性抑制硫酸铝水解 【解析】 【小问1详解】 “氨气/石膏联合法”用于吸收工厂中排放的CO2，同时获得产品(NH4)2SO4。其反应原理为： 【小问2详解】 氨气极易溶于水，为防止溶于水时发生倒吸，通入时的仪器应采用干燥管替代长导管，故选择a通入；先通入的原理类似侯氏制碱法，可增大CaSO4悬浊液吸收CO2的量；碳酸钙和过量二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，不继续通入直至过量的可能原因是防止碳酸钙生成碳酸氢钙，使硫酸铵难以分离； 【小问3详解】 通过测定与反应生成硫酸钡的质量，根据硫酸根守恒反推出的质量进而求出的纯度，但杂质也能与反应生成碳酸钡沉淀，故需要加入足量的稀盐酸或稀硝酸，除去，根据反应原理可知，，故样品的质量分数为。 【小问4详解】 蒸发过程中，应溶液表面出现晶膜 或 溶液中有少量晶体出现停止加热，降温结晶，即可析出铵明矾晶体； 【小问5详解】 中水解使得铵明矾中混有杂质，加入过量的工业硫酸铵，除了促使硫酸铝充分转化为铵明矾，提高硫酸铝的利用率，另外的一个重要作用是水解呈酸性，抑制硫酸铝水解。 17. 大气中SO2和NO2是形成酸雨的主要物质。直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。回答下列问题： （1）某研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有___________、___________；再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，其中NO的作用是___________。 （2）减少SO2的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作。我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式为___________。 （3）利用足量石灰乳处理硝酸工业尾气(含NO、NO2)反应，可获得Ca(NO2)2(同时有气体排放)，该过程需控制NO和NO2物质的量之比为1：1.若 ，则会导致___________；若 ，则会导致___________。 （4）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。 ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，有关反应的离子方程式为___________。 ②在吸收液吸收SO2的过程中，pH随 的变化关系如下表： 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 由上表可判断NaHSO3溶液显___________性。 【答案】（1） ①. ②. ③. 催化作用 （2） （3） ①. 排放的气体中含NO ②. Ca(NO2)2中含有Ca(NO3)2 （4） ①. ②. 酸 【解析】 【小问1详解】 一氧化氮具有还原性，很容易被氧气氧化，反应的方程式为：2NO+ O2=2NO2，二氧化氮能将二氧化硫氧化，反应的化学方程式为：NO2 + SO2=SO3+ NO，总反应为：2SO2+ O2 =2SO3，可见整个过程一氧化氮的质量没有变化，故NO在反应中作催化剂； 【小问2详解】 用CO还原SO2得到单质硫，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 控制NO和NO2物质的量之比为1：1，可以得到反应方程式为NO+ NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O； 若，则一氧化氨过量，导致排放气体中NO含量升高； 若，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca(NO3)2，导致产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高； 【小问4详解】 ①SO2被Na2SO3溶液吸收生成亚硫酸氢钠，离子反应为； ②由表格中的数据可知，越多，酸性越强，则电离生成氢离子，电离方程式为，显酸性是因其电离大于其水解，因此判断NaHSO3溶液显酸性； 18. 我国盛产山茶籽精油，其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的紫罗兰酮。 （1）假性紫罗兰酮的分子式是_______。 （2）①要检验柠檬醛中含有碳碳双键，需要使用下列试剂中的_______填字母。 A.银氨溶液 　 B.酸性高锰酸钾溶液 　  C.溴水 　   D.碳酸钠溶液 ②写出柠檬醛和新制的氢氧化铜反应的化学方程式：_______。 ③柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有_______种。 A.含有个 的六元环结构，六元环上只有一个取代基；B.能发生银镜反应 （3）反应①是柠檬醛和丙酮（）在一定条件下发生的羟醛缩合反应，该反应除生成假性紫罗兰酮外还生成一个小分子，请写出该反应的化学方程式不用写反应条件，部分可用代替：_______。 【答案】（1） （2） ①. AB/AC ②. +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O ③. 15 （3） 【解析】 【小问1详解】 由图示中假性紫罗兰酮的结构简式，可得假性紫罗兰酮的分子式为； 【小问2详解】 ①柠檬醛的官能团有碳碳双键和醛基，醛基和碳碳双键均具有还原性，二者都能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，因此不能只选其中一种试剂检验碳碳双键，而应该先选足量的银氨溶液将醛基氧化为羧基，排除醛基干扰之后，再加入酸性高锰酸钾溶液或溴水检验碳碳双键是否存在，故选AB或AC； ②根据柠檬醛的结构简式可得，柠檬醛和新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：； ③由柠檬醛的结构简式可得其分子式为，其不饱和度为：，柠檬醛的同分异构体满足A．含有1个的六元环结构(2个不饱和度)，六元环上只有一个取代基(该环状结构上有3种类型的等效H原子)，B．能发生银镜反应（说明含有，1个不饱和度）两个条件，故其该环状结构上的取代基为：或或或或，所以满足上述两个条件的柠檬醛的同分异构体共有种； 【小问3详解】 根据柠檬醛（）和丙酮（）的结构简式可得，柠檬醛和丙酮在一定条件下发生羟醛缩合反应时除生成假性紫罗兰酮（）外，还有小分子生成，该反应的化学方程式为：     。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $