精品解析：河北沧州市盐山中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 将23.0gNa溶于一定量水中，反应后溶液的体积为1.00L，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 反应后溶液中c(OH-)为1.00mol/L B. 反应后溶液中Na+数目为NA C. 反应生成标准状况下气体22.4L D. 反应转移的电子数为NA 【答案】C 【解析】 【分析】23.0gNa的物质的量为1mol，将23.0gNa溶于一定量水中，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 【详解】A．1molNa和水反应生成1mol氢氧化钠，反应后溶液中c(OH-)为1mol÷1L=1.00mol/L，故A正确； B．23.0gNa的物质的量为1mol，所以反应后溶液中Na+数目为NA，故B正确； C．根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa生成0.5mol氢气，反应生成标准状况下气体11.2L，故C错误； D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应，钠元素化合价由0升高为+1，1mol钠反应转移的电子数为NA，故D正确； 选C。 2. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+2Ag+=Cu2++2Ag B. 氯化铝溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH C. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ D. 氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：H++OH-=H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A正确； B．氯化铝溶液与过量氨水混合生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B错误； C．硫化钠溶液和硝酸混合，S2-被硝酸氧化为S单质，反应的离子方程式为3S2- +8H+ +2NO=3S↓+2NO↑+4H2O，故C错误； D．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 选A。 3. 已知；还原性，氧化性。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是 A. 反应过程中的氧化产物均为Na2SO4 B. a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol C. 0～b间的反应可用如下离子方程式表示： D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1 mol 【答案】D 【解析】 【分析】由题知，还原性，氧化性，由图可知，b点时，加入碘酸钠的物质的量是1 mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3 mol，被氧化生成，根据转移电子守恒知，生成，亚硫酸氢钠溶液显酸性，根据电荷守恒和原子守恒知，0～b间 发生反应的离子方程式为，当反应完全后，继续加入NaIO3，可以结合H+氧化I-生成I2，故间发生的离子方程式是，据此分析。 【详解】A．由分析可知，0～b间，发生反应的离子方程式为，硫元素化合价升高，发生氧化反应，为氧化产物，间发生反应，反应中化合价升高，发生氧化反应，为氧化产物，A错误； B．a点加入碘酸钠的物质的量是0.4 mol，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的反应关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2 mol，则a点时剩余NaHSO3的物质的量为=1.8 mol，，B错误； C．由分析可知，0～b间，发生反应的离子方程式为，C错误； D．由可知，3 mol NaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物质的量为1mol，生成的量为1 mol，设生成的碘单质的物质的量为n，则根据反应可知，消耗的NaIO3的物质的量为mol，消耗碘离子的量为mol，剩余的碘离子为（1-）mol，当溶液中时，即解得，故加入的，D正确； 故选D。 4. 下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向NaOH溶液中通入少量的二氧化硫： B. 和溶液的反应： C. 用惰性电极电解溶液： D. 向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量二氧化硫与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：，故A错误； B．和溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘单质和水，离子方程式为：，故B错误； C．用惰性电极电解溶液，反应生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，故C错误； D．向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解，得到，化学方程式为：，故D正确； 答案选D。 5. 从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是（ ） A. 灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒 B. 过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗（带滤纸）、铁架台 C. 萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出 D. 反萃取是在碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水溶液中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘 【答案】D 【解析】 【详解】A.灼烧时用到坩埚和泥三角，不能用蒸发皿，故A错误； B.过滤时还要用到玻璃棒引流，故B错误； C.四氯化碳的密度比水大，则碘的四氯化碳溶液应从分液漏斗下口放出，故C错误； D.有机相中加入浓氢氧化钠溶液，碘单质与碱液发生歧化反应，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘物质发生归中反应生成碘单质，碘单质微溶，所以会析出固态碘，过滤得到碘单质，故D正确； 答案为D。 6. 由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A. 键角：NH3<BF3 B. 酸性：CH3COOH>CF3COOH C. SOCl2分子中只存在σ键，不存在π键 D. H2S、O3分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3中的N为sp3杂化，BF3中的B为sp2杂化，故键角NH3＜BF3，A正确； B．氟的电负性较强，使O-H的极性增强，更易电离出氢离子，故酸性：CH3COOH<CF3COOH，B错误； C．该分子中含有两个S−Cl键和一个S=O键，单键是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，C错误； D．H2S、O3分子的空间结构均为V形，均为极性分子，D错误； 答案选A。 7. 室温下，向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中与的关系如图所示(已知：的分别为、；的为)。下列说法正确的是 A. a对应溶液中水的电离程度小于b B. b对应溶液的 C. 的过程中，溶液中一直增大 D. a对应的溶液中一定存在： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由a到b时，Ba2+持续增大，BaCO3的Ksp不变，所以浓度持续减小，因为会水解促进水的电离，所以该过程水的电离程度持续减小，则a对应溶液中水的电离程度大于b，A错误； B．b点时，c() = 102且c(Ba2+)=10-5mol/L，BaCO3的Ksp为5×10-9= c(Ba2+)×，所以此时=5×10-4mol/L，则c() = 102=0.05mol/L，B正确； C．a→b过程中，由a到b时，Ba2+持续增大，BaCO3的Ksp不变，所以浓度持续减小，碳酸根水解呈碱性，所以溶液碱性会变弱，导致增大，溶液中=，Ka1、Ka2不改变， 增大，所以一直减小，即一直减小，C错误； D．a对应溶液中c() = ，溶液电荷守恒为：c(Na+)+2c(Ba2+)+=2+c()+c(Cl-)＋，所以此时有：c(Na+)+2c(Ba2+)+ =3c()+c(Cl-)＋，碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液显碱性，则，所以：c(Na+)+2c(Ba2+) >3c()+c(Cl-)，D错误； 答案选B。 8. 研究甲醛与新制反应所得的固体产物(固体A)的成分，实验如下。 已知：、CuO均能溶于浓氨水，分别产生(无色)、(蓝色)。 下列选项中不正确的是 A. 甲醛与新制反应时，被还原 B. ②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在 C. ③→⑤出现蓝色溶液的原因是 D. 将试管①替换为放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固体A的成分 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醛与新制Cu(OH)2反应时，反应生成Cu2O，铜元素化合价降低，则Cu(OH)2被还原，A正确； B．由已知(无色)、(蓝色)，且Cu2O能溶于氨水，则②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2O，B正确； C．、CuO均能溶于浓氨水，固体A经浓氨水浸泡后得到红色固体应为Cu，则③→⑤出现蓝色溶液的原因是，C正确； D．将试管①替换为，没有密封，空气中的氧气可能参与反应，则放置一段时间后发现溶液变蓝，不能确定固体A的成分，D错误。 故选D。 9. 化学反应常伴有颜色变化，下列描述不正确是 A. 将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色 B. 往蔗糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生砖红色沉淀 C. 将混有甲烷和氯气的试管置于光亮处，试管中气体颜色逐渐变浅 D. 向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸， 微热，溶液颜色变黄 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烯被氧化为二氧化碳，高锰酸钾溶液紫色逐渐褪色，故A正确； B．蔗糖中不含醛基，往蔗糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，不会产生砖红色沉淀，故B错误； C．将混有甲烷和氯气的试管置于光亮处，甲烷和氯气发生取代反应，氯气被消耗，试管中气体颜色逐渐变浅，故C正确； D．鸡蛋清主要成分为蛋白质，蛋白质与硝酸发生颜色反应，向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸， 微热，溶液颜色变黄，故D正确； 答案选B。 10. 2023年5月28日，国产大飞机C919迎来商业首飞，C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝和锂及合金的认识，正确的是 A. 铝锂合金用于机身材料是因为密度较大，强度较大 B. 多相R-Mg-Ni系储氢合金中，基态Ni原子中自旋状态相反的两种电子的个数比为13∶15 C. 铝锂合金属于新型无机非金属材料 D. 铝锂合金的性质保持了原来金属的性质，与各成分金属的性质都相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝锂合金用于机身材料是因为密度较小，强度较大，A错误； B．基态Ni原子的电子排布式为：，自旋状态相反的两种电子的个数比为13∶15，B正确； C．铝锂合金属于新型合金材料，C错误； D．铝锂合金的性质保持了原来金属的性质，与各成分金属的性质又有所不同，D错误； 故选B。 11. 在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入纯净的氯气，可制得易水解的AlCl3，反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO，实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 装置a中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O B. 装置b、c中盛装的分别是饱和食盐水和浓硫酸 C. 装置d、e之间应添加一个干燥装置 D. 此实验的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中 【答案】D 【解析】 【分析】向氧化铝和过量碳粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的氯化铝，由实验装置可知，a中浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气，b中饱和食盐水可除去HCl，c中浓硫酸干燥氯气，d中反应制备氯化铝，e为尾气处理，依此解答该题。 【详解】A．装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，A项正确； B．b为饱和食盐水，可用于除去氯化氢，c为浓硫酸，起到干燥作用，B项正确； C．氯化铝易水解，则应在d、e之间添加一个干燥装置，防止空气中的水进入d中，C项正确； D．尾气除氯气外还有CO，不能直接排放，D项错误； 答案选D。 12. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅： 下列说法不正确的是 A. 步骤化学方程式为 B. 步骤中每生成，转移电子 C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D. 沸点中含有少量的沸点，通过蒸馏或分馏可提纯 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤①化学方程式应为，A错误； B．中Si为+4价，还原为Si（0价），每生成1molSi转移4mol电子，B正确； C．高纯硅是太阳能电池材料，二氧化硅是光导纤维原料，C正确； D．SiHCl3与SiCl4沸点差超过30℃，可通过蒸馏分离，D正确； 故选A。 13. 下列物质的制备与工业生产相符合的是 A. NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B. N2NOHNO3 C. 制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg D. 铝土矿NaAlO2溶液 Al(OH)3Al2O3铝 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰水中Ca(OH)2的浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，故不选A； B．工业上制取硝酸时利用氨气的催化氧化制取NO，故不选B； C．海水中加入氧化钙制取氢氧化镁，电解熔融氯化镁制取金属镁，不是电解熔融氧化镁，故不选C； D．铝土矿中氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热分解为氧化铝，电解熔融氧化铝制取金属铝，故选D。 选D。 14. SiC具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化。其晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为(，，)，晶胞参数为apm。下列说法错误的是 A. SiC晶体属于共价晶体 B. 晶胞中n的坐标参数为(，，) C. 每个Si周围最近的Si数目是6 D. C原子与Si原子之间的最短距离为apm 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiC晶体属于共价晶体，由共价键构成的具有空间立体网状结构，A正确； B．m的坐标参数为(，，)，晶胞中n的坐标参数为(，，)，B正确； C．晶胞中Si的位置与金刚石中碳原子位置一样，所以晶胞中位于顶点的Si原子，与之距离最近且相等的Si原子位于面心，共有12个，C错误； D．Si原子与C原子之间最短距离是体对角线的，最短距离为apm，D正确； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。 （1）已知：IO+I-→I2的转化在酸性条件下才能发生。 ①该转化的还原半反应是2IO+10e-+12H+=I2+6H2O，则相应的氧化半反应是_______。 ②分析上述还原半反应可知：增大c(H+)可促进IO得到电子，使其_______性增强，进而与I-发生反应 （2）探究Cu与浓盐酸能否发生反应。 ①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是_______。 用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c(H+)接近]。 装置 序号 试管内药品 现象 甲 浓盐酸 24小时后仍无明显变化 乙 Cu粉+硫酸 24小时后仍无明显变化 丙 Cu粉+浓盐酸 24小时后气球变鼓 ②甲是对比实验，目的是排除_______的干扰。 ③a.丙中气球变鼓是因为生成了_______气体(填化学式)。 b.经检测，丙中反应后溶液中存在[CuCl4]3-。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：_______。 （3）探究以下原电池的工作原理。 实验结果：产生电流，左侧Ag电极表面有Ag析出。右侧Ag电极周围生成AgCl。 ①该装置中右侧Ag电极作_______(填“正”或“负”)极。 ②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：_______。 【答案】（1） ①. ②. 氧化 （2） ①. 在金属活动性顺序中，Cu位于H之后 ②. 浓盐酸挥发 ③. H2 ④. 浓盐酸Cl-浓度大，Cl-使Cu的还原性增强，促使反应Cu+4Cl--e-═[CuCl4]3-发生 （3） ①. 负 ②. 原电池两极上分别发生氧化和还原反应，总反应不一定是氧化还原反应 【解析】 【小问1详解】 ①根据可知，得电子，I-失电子，还原半反应是2IO3-+10e-+12H+═I2+6H2O，将总反应减去还原半反应，即得到氧化半反应为； ②还原半反应为2IO3-+10e-+12H+=I2+6H2O，增大c(H+)可促进得到电子，使其氧化性增强，进而与I-发生反应； 【小问2详解】 ①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是：在金属活动性顺序中，Cu位于H之后，因此认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气； ②浓盐酸易挥发，甲是对比实验，其目的是排除浓盐酸挥发的干扰； ③a.丙中气球变鼓是因为生成了H2； b.浓盐酸Cl-浓度大，Cl-使Cu的还原性增强，促使反应Cu+4Cl--e-=[CuCl4]3-发生； 【小问3详解】 ①原电池中电子从负极流出，流向正极，由图可知，根据电子流向可知右侧Ag为负极，左侧Ag为正极； ②该原电池正极反应为Ag++e-=Ag，负极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl，该原电池的总反应不是氧化还原反应，因此对原电池工作原理的认识：有些原电池两极上分别发生氧化和还原反应，总反应不一定是氧化还原反应。 16. 苯与液溴在催化下的取代反应是高中阶段重要的有机反应之一，请回答下列问题： （1）向苯与液溴反应后的橙红色溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐渐褪色的化学方程式____________，但液体始终略带一些红褐色，试分析其原因：____________。 （2）为了进一步探究苯与液溴取代反应产物的相关性质，某实验小组用如图所示的处（夹持仪器略）进行实验。 ①图中盛有液溴的仪器的名称是______。 ②该装置中的作用是____________；该反应为取代反应的实验现象是__________________。 ③反应结束后，向三颈烧瓶中加入蒸馏水进行水洗的目的是____________。 ④为了观察到无色透明的溴苯，溴苯经过水洗后，将液体转移至分液漏斗中静置，溴苯从______（填“上口倒出”或“下口放出”）至盛有溶液的烧杯中，充分搅拌，溶液的作用为______（填离子方程式）。 【答案】（1） ①. （或） ②. 有少量和NaOH反应生成的红褐色沉淀混在其中 （2） ①. 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 ②. 溶解挥发出来的，避免影响检验后续产物HBr ③. 溶液中出现淡黄色沉淀 ④. 除去（或吸收三颈烧瓶中的溴化氢，除去部分），防止后续洗涤时生成沉淀，影响溴苯的真实颜色 ⑤. 下口放出 ⑥. （或或或或或） 【解析】 【小问1详解】 溴苯产物中溴苯和苯均为无色油状液体，互溶后由于溴苯较多，沉在容器的底部，因为混有的溴苯和没反应完的苯，会显橙红色。反应后加入氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应掉，这样就能剩余无色的溴苯和苯。虽说是无色的，可实际还是会略带一点颜色，这是因为有少量催化剂和NaOH反应生成的红褐色沉淀混在其中。 【小问2详解】 ①通过图识别其为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗。 ②苯与液溴反应的产物之一为HBr，其通入到溶液会产生淡黄色的AgBr沉淀，但是由于HBr中会携带挥发出来的进而干扰判断，所以利用（可以溶解挥发出来的，避免影响检验后续产物HBr。 ③水洗的目的是除去（吸收三颈烧瓶中的溴化氢，除去部分），防止后续洗涤时生成沉淀，影响溴苯的真实颜色。 ④水洗后，溴苯密度比水大，沉在底部，将其缓缓倒入盛有溶液的烧杯中，充分搅拌，可观察到无色透明的溴苯。这里用溶液可以有效除去未反应的，防止生成的沉淀影响观察溴苯的真实颜色。 17. “消毒液”(主要溶质为次氯酸钠和氯化钠)与硫酸溶液加热反应可以制取氯气。为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。已知：氧化性 请回答： （1）在该实验中，用“消毒液”制取氯气的化学方程式为 ___________，方框中应选用如图装置中的 ___________(填字母)。 （2）装置、中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置中的布条也褪色，分析原因并提出改进方法 ___________。 （3）将装置中的混合物，振荡静置后观察到的现象是 ___________。 （4）中通入氯气后，得到的混合物可用于杀菌消毒，其有效成分为 ___________(化学式)；但该物质敞放在空气中会失效，用化学方程式解释其原因 ___________。的作用为 ___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）氯气中混有水蒸气，改进方法为在装置、之间添加一个盛有浓硫酸的洗气瓶 （3）分层，下层液体呈紫红色 （4） ①. ②. ③. 吸收氯气尾气，防止污染空气 【解析】 【分析】装置用于制备，反应为，固体和液体反应需要加热，可选择为发生装置，制得的混有水蒸气，为防止水蒸气的干扰，可在、之间增加一盛装浓硫酸的干燥装置，、中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，可观察到中布条不褪色，中布条褪色；而氧化性：，在中氧化得到，四氯化碳不溶于水、且密度大于水，则溶液分层、下层显紫红色，在中与石灰乳反应生成漂白粉，中的溶液用于吸收尾气，防止污染空气，据此分析作答。 【小问1详解】 由题意可知，反应原理为加热条件下，次氯酸钠、氯化钠与硫酸溶液反应生成氯气，反应为，根据制备原理可知，制备氯气的反应物为固体与液体，反应条件为加热，所以应选择装置作发生装置，故答案为：；。 【小问2详解】 氯气中混有少量的水蒸气，氯气与水反应，反应为，生成的使装置中干燥的有色布条褪色，可在、之间加一个盛装浓硫酸的洗气瓶，除去氯气中的水蒸气，故答案为：氯气中混有水蒸气，改进方法为在装置、之间添加一个盛有浓硫酸的洗气瓶。 【小问3详解】 氯气与反应生成单质，离子方程式为，萃取生成的单质呈紫红色，且溶有单质的不溶于水，出现分层现象，故答案为：分层，下层液体呈紫红色。 【小问4详解】 石灰乳的主要成分是，能与反应生成、，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，但二氧化碳能与次氯酸钙反应生成碳酸钙和次氯酸，见光分解，导致漂白粉失效，反应为，氯气是有毒气体，会污染空气，但能与溶液反应，，则中盛装的溶液可吸收尾气的氯气，防止污染空气，故答案为：；；吸收氯气尾气，防止污染空气。 【点睛】本题考查氯气的实验室制法、氯气的性质，为高频考点，把握氯气的性质、制备是解题关键，注意干燥的氯气没有漂白性，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，题目难度中等。 18. 中药黄芩的有效成分之一——汉黄芩素具有抗病毒、抗肿瘤作用。合成汉黄芩素的中间体M的路线如下： (1)A属于芳香烃，A的名称是______。 (2)由A生成B的化学方程式是_______。 (3)D中含有的官能团是________。 (4)E的结构简式是_______。 (5)K与X在一定条件下转化为L， X的分子式是C4H8O2。 ①有机物X的结构简式是______。 ②符合下列条件的K的同分异构体有_____种。 a．含有苯环，能与NaHCO3反应生成CO2 b．苯环上的一氯代物有两种 (6)F与L合成M的步骤如下： 已知： 中间产物1和中间产物2的结构简式分别是_____、_____。 【答案】 ①. 甲苯 ②. +3HNO3 +3H2O ③. —COOH、—NO2（或羧基、硝基） ④. ⑤. CH3COOCH2CH3 ⑥. 4 ⑦. ⑧. 【解析】 【分析】根据由A到F的转化关系，结合F的结构式，以及A到E的分子式，E在酸性条件下与水发生取代反应，生成F，结合E的分子式，转化过程为E中苯环上的氨基转化为羟基，则E的结构式为，D进行还原脱羧生成E，结合D的分子式，转化过程为D中的硝基被还原转化为氨基，并将羧基脱去，则D的结构简式为 ，B被酸性高锰酸钾溶液氧化为D，结合B的分子式，根据B、D前后原子数目变化，转化过程为B中的甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，则B的结构简式为，A与浓硝酸在浓硫酸作催化剂加热条件下发生取代反应生成三硝基甲苯，则A为甲苯，结构简式为；G在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成K，K与有机物X在一定条件下反应生成乙醇和L，结合K、L的结构式变化，有机物X为CH3COOCH2CH3，据此分析解答(1)~ (5)小题； (6)根据流程及产物的结构式分析可得， 与取代反应生成，则中间产物1为，中间产物1与AlCl3在高温下发生已知信息的反应转化为中间产物2为 ，中间产物2在一定条件下与氢气发生加成反应生成，该物质在一定条件下发生分子内脱水生成目标产物 ，据此分析解答。 【详解】(1)A属于芳香烃，结构简式为 ，名称是甲苯； (2)甲苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂加热条件下发生取代反应，生成三硝基甲苯，化学方程式是 +3HNO3 +3H2O (3)根据分析，D的结构简式为，含有的官能团是—COOH、—NO2(或羧基、硝基)； (4)根据分析，E的结构式为； (5)①根据上述分析，有机物X的结构简式是CH3COOCH2CH3； ②K的结构简式为 ，其同分异构体含有苯环，能与NaHCO3反应生成CO2，说明结构中含有羧基，苯环上的一氯代物有两种，说明分子的苯环上只有两种不同环境的氢原子，符合下列条件的K的同分异构体有、 、、 共4种； (6)根据流程及上述分析可得，中间产物1为 ，中间产物1与AlCl3在高温下发生已知信息的反应转化为中间产物2为 。 【点睛】本题的难点是逆向合成法的推断，突破点为F的结构简式和个物质的分子式，结合反应条件逆向推导分析每个物质的结构简式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 将23.0gNa溶于一定量水中，反应后溶液的体积为1.00L，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 反应后溶液中c(OH-)为1.00mol/L B. 反应后溶液中Na+数目为NA C. 反应生成标准状况下气体22.4L D. 反应转移的电子数为NA 2. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+2Ag+=Cu2++2Ag B. 氯化铝溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH C. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ D. 氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：H++OH-=H2O 3. 已知；还原性，氧化性。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是 A. 反应过程中的氧化产物均为Na2SO4 B. a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol C. 0～b间的反应可用如下离子方程式表示： D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1 mol 4. 下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向NaOH溶液中通入少量的二氧化硫： B. 和溶液的反应： C. 用惰性电极电解溶液： D. 向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水： 5. 从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是（ ） A. 灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒 B. 过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗（带滤纸）、铁架台 C. 萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出 D. 反萃取是在碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水溶液中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘 6. 由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A. 键角：NH3<BF3 B. 酸性：CH3COOH>CF3COOH C. SOCl2分子中只存在σ键，不存在π键 D. H2S、O3分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子 7. 室温下，向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中与的关系如图所示(已知：的分别为、；的为)。下列说法正确的是 A. a对应溶液中水的电离程度小于b B. b对应溶液的 C. 的过程中，溶液中一直增大 D. a对应的溶液中一定存在： 8. 研究甲醛与新制反应所得的固体产物(固体A)的成分，实验如下。 已知：、CuO均能溶于浓氨水，分别产生(无色)、(蓝色)。 下列选项中不正确的是 A. 甲醛与新制反应时，被还原 B. ②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在 C. ③→⑤出现蓝色溶液的原因是 D. 将试管①替换为放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固体A的成分 9. 化学反应常伴有颜色变化，下列描述不正确的是 A. 将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色 B. 往蔗糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生砖红色沉淀 C. 将混有甲烷和氯气的试管置于光亮处，试管中气体颜色逐渐变浅 D. 向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸， 微热，溶液颜色变黄 10. 2023年5月28日，国产大飞机C919迎来商业首飞，C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝和锂及合金的认识，正确的是 A. 铝锂合金用于机身材料是因为密度较大，强度较大 B. 多相R-Mg-Ni系储氢合金中，基态Ni原子中自旋状态相反的两种电子的个数比为13∶15 C. 铝锂合金属于新型无机非金属材料 D. 铝锂合金的性质保持了原来金属的性质，与各成分金属的性质都相同 11. 在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入纯净的氯气，可制得易水解的AlCl3，反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO，实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 装置a中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O B. 装置b、c中盛装的分别是饱和食盐水和浓硫酸 C. 装置d、e之间应添加一个干燥装置 D. 此实验的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中 12. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅： 下列说法不正确的是 A. 步骤的化学方程式为 B. 步骤中每生成，转移电子 C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D. 沸点中含有少量的沸点，通过蒸馏或分馏可提纯 13. 下列物质的制备与工业生产相符合的是 A. NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B. N2NOHNO3 C. 制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg D. 铝土矿NaAlO2溶液 Al(OH)3Al2O3铝 14. SiC具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化。其晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为(，，)，晶胞参数为apm。下列说法错误的是 A. SiC晶体属于共价晶体 B. 晶胞中n的坐标参数为(，，) C. 每个Si周围最近的Si数目是6 D. C原子与Si原子之间的最短距离为apm 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。 （1）已知：IO+I-→I2的转化在酸性条件下才能发生。 ①该转化的还原半反应是2IO+10e-+12H+=I2+6H2O，则相应的氧化半反应是_______。 ②分析上述还原半反应可知：增大c(H+)可促进IO得到电子，使其_______性增强，进而与I-发生反应 （2）探究Cu与浓盐酸能否发生反应。 ①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是_______。 用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c(H+)接近]。 装置 序号 试管内药品 现象 甲 浓盐酸 24小时后仍无明显变化 乙 Cu粉+硫酸 24小时后仍无明显变化 丙 Cu粉+浓盐酸 24小时后气球变鼓 ②甲是对比实验，目的是排除_______的干扰。 ③a.丙中气球变鼓是因为生成了_______气体(填化学式)。 b.经检测，丙中反应后溶液中存在[CuCl4]3-。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：_______。 （3）探究以下原电池的工作原理。 实验结果：产生电流，左侧Ag电极表面有Ag析出。右侧Ag电极周围生成AgCl。 ①该装置中右侧Ag电极作_______(填“正”或“负”)极。 ②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：_______。 16. 苯与液溴在催化下的取代反应是高中阶段重要的有机反应之一，请回答下列问题： （1）向苯与液溴反应后的橙红色溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐渐褪色的化学方程式____________，但液体始终略带一些红褐色，试分析其原因：____________。 （2）为了进一步探究苯与液溴取代反应产物的相关性质，某实验小组用如图所示的处（夹持仪器略）进行实验。 ①图中盛有液溴的仪器的名称是______。 ②该装置中的作用是____________；该反应为取代反应的实验现象是__________________。 ③反应结束后，向三颈烧瓶中加入蒸馏水进行水洗的目的是____________。 ④为了观察到无色透明的溴苯，溴苯经过水洗后，将液体转移至分液漏斗中静置，溴苯从______（填“上口倒出”或“下口放出”）至盛有溶液的烧杯中，充分搅拌，溶液的作用为______（填离子方程式）。 17. “消毒液”(主要溶质为次氯酸钠和氯化钠)与硫酸溶液加热反应可以制取氯气。为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。已知：氧化性 请回答： （1）在该实验中，用“消毒液”制取氯气的化学方程式为 ___________，方框中应选用如图装置中的 ___________(填字母)。 （2）装置、中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置中的布条也褪色，分析原因并提出改进方法 ___________。 （3）将装置中的混合物，振荡静置后观察到的现象是 ___________。 （4）中通入氯气后，得到的混合物可用于杀菌消毒，其有效成分为 ___________(化学式)；但该物质敞放在空气中会失效，用化学方程式解释其原因 ___________。的作用为 ___________。 18. 中药黄芩的有效成分之一——汉黄芩素具有抗病毒、抗肿瘤作用。合成汉黄芩素的中间体M的路线如下： (1)A属于芳香烃，A的名称是______。 (2)由A生成B的化学方程式是_______。 (3)D中含有的官能团是________。 (4)E的结构简式是_______。 (5)K与X在一定条件下转化为L， X的分子式是C4H8O2。 ①有机物X的结构简式是______。 ②符合下列条件的K的同分异构体有_____种。 a．含有苯环，能与NaHCO3反应生成CO2 b．苯环上的一氯代物有两种 (6)F与L合成M的步骤如下： 已知： 中间产物1和中间产物2的结构简式分别是_____、_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $