精品解析：陕西省西安中学2026届高三下学期保温考试 化学试题

陕西省西安中学2026届高三保温考试 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—14 O—16 S—32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 中国第三艘常规动力航母的燃料油主要成分为烃 B. 发现了月壤中的“嫦娥石”，其成分属于无机盐 C. 革新了海水原位电解制氢工艺，其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性 D. 神舟十七号问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．常规动力航母的燃料油主要成分是烃类物质，A正确； B．“嫦娥石”，由金属离子和酸根离子构成，其成分属于无机盐，B正确； C．多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性，可用于革新海水原位电解制氢工艺，C正确； D．石墨烯是由碳元素组成的单质，不属于有机高分子材料（有机高分子材料一般是由相对分子质量很大的分子组成），D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图式表述中正确的是 A. 的电子式： B. 的模型： C. 天然橡胶的结构简式： D. 杂化轨道示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅为共价晶体，Si原子的周围有4个O原子，O原子周围有2个Si原子，在空间形成网状结构，不存在单个分子，也就没有电子式，A错误； B．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为、孤对电子对数为1，分子的VSEPR模型为，B错误； C．异戊二烯的结构简式为：，天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯(双键上的取代基甲基和氢位于同侧)，其结构简式为：，C正确； D．sp2杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和2个p轨道组合而形成，每个杂化轨道含有三分之一的s轨道成分和三分之二p轨道成分，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，图中夹角为180°，表示的是sp杂化轨道示意图，D错误； 故选C。 3. 下列物质的性质、用途及对应关系错误的是 A. 易溶于水，可用于净水 B. 柠檬酸酸性强于碳酸，可用柠檬酸去除水垢 C. 难溶于酸且吸收射线能力强，可用作内服造影剂 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 【答案】A 【解析】 【详解】A．可用于净水的核心原因是其溶于水电离出的水解生成胶体，能吸附水中悬浮杂质，与易溶于水没有直接因果对应关系，A错误； B．水垢主要成分为、等，柠檬酸酸性强于碳酸，可与等反应生成可溶性物质，可用于除水垢，对应关系成立，B正确； C．难溶于胃酸（盐酸），且吸收X射线能力强，不会电离出有毒的，因此可用作内服造影剂“钡餐”，对应关系成立，C正确； D．乙炔在氧气中燃烧放出大量热，火焰温度可达3000℃以上，可熔化金属用于切割，对应关系成立，D正确； 故选A。 4. 玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该分子含1个手性碳原子 B. 该分子所有碳原子共平面 C. 该物质可发生消去反应 D. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中连的环上碳原子为手性碳原子，共计1个手性碳原子，A正确； B．分子存在多个饱和烷烃型四面体结构碳原子，所有碳原子无法共平面，B错误； C．醇羟基相连碳原子的邻位碳原子含有氢原子，满足醇消去反应结构条件，可发生消去反应，C正确； D．分子中含碳碳双键，能和发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故选B。 5. 下列对事实的解释或说明正确的是 事实 解释或说明 A 熔点： 键能：键键 B 聚氯乙烯微孔薄膜具有选择透过性 用于制造饮用水分离膜 C 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体 晶体具有各向异性 D 单质硫()难溶于水，易溶于 是极性分子，和是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价晶体，熔化破坏共价键，是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，二者熔点差异是晶体类型不同导致，与键能无关，A错误； B．聚氯乙烯含有有毒的增塑剂等成分，不能用于制造饮用水分离膜，且选项将用途作为性质的解释，逻辑错误，B错误； C．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中变为完美立方体，体现的是晶体的自范性，不是各向异性，C错误； D．根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，是极性分子，和是非极性分子，因此难溶于水易溶于，D正确； 故选D。 6. 下列事实的方程式不正确的是： A. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： B. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： C. 铅酸蓄电池放电的总反应方程式： D. 将灼热的加入中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极O2得电子与H2O反应生成OH-，电极反应式为：，A正确； B．次氯酸钠具有强氧化性，碘化氢中的具有强还原性，二者混合会发生氧化还原反应，而不是仅发生复分解反应生成HClO，离子方程式为：，B错误； C．铅酸蓄电池放电时，Pb作负极、PbO2作正极，二者与硫酸共同反应生成PbSO4和H2O，总反应方程式：，C正确； D．灼热的CuO具有氧化性，可将乙醇氧化为乙醛，自身被还原为Cu，同时生成H2O，反应方程式为：，D正确； 故选B。 7. 我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A. 上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B. 与的化学计量数之比为1:1 C. 超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D. 四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图像可以看出，四脲大环的空腔可适配有机磷酸盐阴离子直径，形成超分子聚合物，体现了超分子的分子识别和自组装特征，A正确； B．从图像可以看出，超分子聚合物结构单元由一个四脲大环和一个有机磷酸盐阴离子构成，二者的化学计量数之比为1:1， B正确； C．有机磷酸盐阴离子中存在-O-H结构，超分子聚合物中有机磷酸盐之间可形成氢键，C正确； D．四脲大环中存在-N-H结构，与有机磷酸盐阴离子之间通过氢键结合，而非配位键，D错误； 故答案选D。 8. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X是宇宙中含量最多元素，Z与X同族，W原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 与组成的化合物具有还原性 B. Z、W的单质均可在空气中燃烧 C. 与组成的化合物水溶液显碱性 D. 与按原子数1∶1组成的化合物具有氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】Y、Q价电子数为K层电子数的3倍，即价电子数为6，结合原子序数依次增大，得Y为O、Q为S；X是宇宙中含量最多的元素，为H；Z与X同族，且其原子序数大于Y(O)，故Z为Na；W原子序数为X与Z原子序数之和，即1+11=12，为Mg，据此回答。 【详解】A．X（H）与Q（S）组成的化合物如中S为-2价，处于最低价态，具有还原性，A正确； B．Z（Na）、W（Mg）的单质均可在空气中燃烧，分别生成过氧化钠、氧化镁，B正确； C．Y（O）与Q（S）组成的化合物为、，溶于水分别生成亚硫酸、硫酸，水溶液显酸性，不显碱性，C错误； D．Z（Na）与Y（O）按原子数1:1组成的化合物为，其中O为-1价，可降低为-2价，具有氧化性，D正确； 故选C。 9. 硫化锂的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，晶体为立方晶胞，其结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为。下列说法错误的是 A. Li+位于形成的四面体空隙中 B. 晶胞沿轴方向的投影图为 C. 该晶胞参数为 D. B点的原子分数坐标为 【答案】B 【解析】 【详解】A．如图可知，Li+位于S2-形成的四面体空隙中，A正确； B．硫离子位于晶胞的面心、顶角，锂离子位于晶胞的内部，硫化锂晶胞轴方向的投影图为：，B错误； C．设a为晶胞边长，，得，C正确； D．结合晶胞结构可知，B点位于右下方内侧小立方体的体心，结合坐标系可知，B点的原子分数坐标为，D正确； 故答案选B。 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．分离葡萄糖和氯化钠的混合液 B．制作锌铜原电池 C．比较和的氧化性 D．分离乙酸乙酯(沸点77℃)和乙醇(78℃) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖、均可穿透半透膜，无法通过渗析分离混合液，A不符合题意； B．电极置于溶液会直接发生反应，不能形成有效双液原电池，电极电解液装反，B不符合题意； C．和浓盐酸常温制备，氧化生成使淀粉溶液变蓝，能够比较、氧化性强弱，C符合题意； D．乙酸乙酯和乙醇的沸点相近，不能用蒸馏实现两种液体分离，D不符合题意； 故选C。 11. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】A 【解析】 【分析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。 【详解】A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误； B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确； C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确； D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确； 答案选A。 12. 有化合物M()常温下为白色粉末，可用作化妆品防腐药，可由和在催化下制得．制备时，部分实验装置如图所示，已知：①；②。下列说法正确的是 A. 应先加入,再加入和 B. 冷凝回流装置选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好 C. 应将料液转移至蒸发皿加热蒸发至水分全部蒸干得到产品 D. 生成M的反应为加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由信息知丙酮在强碱性水溶液中，自身可以通过缩醛反应生成大量副产物且氯仿在强碱性条件下会发生水解，为防止副反应发生，应先加入和，再加入，A错误； B．为增强冷凝效果，应选球形冷凝管且应从下口通入冷却水，直形冷凝管常用于蒸馏装置，B错误； C．加热蒸干时应蒸至析出大量固体时即停止加热，再利用蒸发皿余热蒸干，C错误； D．生成M的化学方程式为 ，属于加成反应，D正确； 故选D。 13. 利用电化学原理可同时将、变废为宝，装置如图所示电极均为惰性电极。说法不正确的是 A. a为负极，发生氧化反应 B. 装置工作时，电子从c极流入b极 C. d电极反应式为 D. 若b极消耗16gO2，则Y中左侧溶液质量减轻16g 【答案】D 【解析】 【分析】根据装置图，可以推知X装置为原电池，Y装置电解池，X装置：a电极通入SO2，SO2转化成H2SO4，b电极通入氧气，因此a电极为负极，b电极为正极，根据电解原理，c电极为阳极，d电极为阴极，据此分析； 【详解】A．a电极发生SO2＋2H2O－2e－=SO＋4H＋，a电极为负极，化合价升高，发生氧化反应，故A正确； B．根据上述分析，电子流向从a极流向d电极，c电极流向b电极，故B正确； C．d电极为阴极，CO2转化成CH3OH，C的化合价由＋4价降低为－2价，电解质为硫酸，因此d电极反应式为CO2＋6e－＋6H＋=CH3OH＋H2O，故C正确； D．b电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，c电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，建立关系式为O2～4e－～O2，b极消耗16g氧气，Y中左侧溶液中有16g氧气逸出，同时有molH＋从左侧移向右侧，左侧溶液质量减少的质量为16g+×1g=18g，故D错误； 答案为D。 14. 常温下，乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液的变化关系如图1所示，溶液中与(R代表或)的变化关系如图2所示。下列说法错误的是(已知：) A. 的 B. 图2中Y代表溶液中与的关系 C. 将溶液与等浓度的乙二酸溶液混合，所得溶液的 D. 饱和溶液的约为12.03 【答案】D 【解析】 【分析】图2表示溶液中与(R代表或)的变化关系，=，则，同理=，则， 与关系曲线的斜率更小，则X代表溶液中与的关系，Y代表溶液中与的关系。 【详解】A．由图1可知，和的物质的量分数相等时，pH=1.2，则，和的物质的量分数相等时，pH=4.2，则，则的，A正确； B．由分析可知，图2中Y代表溶液中与的关系，B正确； C．将溶液与等浓度的乙二酸溶液混合，恰好完全反应生成草酸氢钙，的水解平衡常数为==10-12.8＜10-4.2，说明的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液的，C正确； D．X代表溶液中与的关系，由坐标（5.3，0）可知，= =10-5.3，饱和溶液中2c(Ca2+)=c(OH-)，则c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lg=12.33，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 过硫酸铵[，](的结构为)在工业上有广泛用途，某兴趣小组根据反应制备粗品。回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为___________。 （2）制备时，从下列装置中根据需要选择组装。 仪器的连接顺序为：___________。_________________________________(填小写字母)尾气处理，仪器的名称为___________。 （3）充分反应后，将中的混合液经一系列操作得到晶体。烘干晶体时，采用减压、低温的原因是___________。 （4）采用碘量法测定粗品的纯度。 称取制得的粗品，配成溶液。移取溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，用标准浓度的溶液滴定(发生反应：)，当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，滴定至终点。重复上述滴定操作三次，平均消耗的溶液。 ①滴定终点的现象：当滴入最后半滴标准液时，___________。 ②粗品的纯度为___________%。若读数时，滴定前平视，滴定后俯视，则所测的纯度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）+6 （2） ①. ②. 恒压滴液漏斗 （3）降低烘干温度，防止分解 （4） ①. 溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色 ②. 76 ③. 偏低 【解析】 【小问1详解】 中N为-3价，H为+1价，过氧键中两个O为-1价，剩余6个O为-2价，根据各原子化合价代数和为0，可知中S为+6价； 【小问2详解】 B为氨气制取装置，氨气极易溶于水，为防倒吸需先连接D且导管要短进长出，气体不需要干燥故不连接C。故仪器连接顺序为：c→g→f→b→a；仪器M的名称为恒压滴液漏斗； 【小问3详解】 的结构为，含有过氧键，类比过氧化氢的性质可知受热易分解。减压可降低水的沸点，从而能在较低温度下烘干晶体，防止分解； 【小问4详解】 ①锥形瓶中与过量溶液反应生成，用标准浓度的溶液滴定 ，发生反应：，当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，碘单质遇淀粉变蓝。滴入最后半滴标准液时，恰好将溶液中的反应完，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色； ②称取制得的粗品，配成溶液，移取溶液于锥形瓶中，加入过量溶液反应生成，滴定时平均消耗的溶液。根据得失电子数守恒可得关系式：，故粗品的纯度为=76%。若读数时，滴定前平视，滴定后俯视，会使标准液体积读数偏小，所测的纯度偏低。 16. 纳米氧化锌是性能优异的半导体催化剂，以工业含锌废渣(主要成分为，还含有、、、、等)制取高纯氧化锌的工艺流程如下。 已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表所示。 金属离子 开始沉淀时的pH 1.9 4.7 6.2 3.4 完全沉淀时的pH 3.3 6.7 8.2 4.7 回答下列问题： （1）基态价层电子轨道表示式为___________。 （2）“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“调pH”的范围为___________。若室温下将溶液的pH调为4，则此时的浓度为___________(已知)。 （4）为表征纳米ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图1所示，所用仪器是___________(填字母)。 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. 射线衍射仪 （5）“沉锌”过程获得，离子方程式为___________。 （6）“母液”通过___________、___________、过滤、洗涤、干燥可获得晶体。 （7）实验室中进行“灼烧”时，会用到下列仪器中的___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2）、 （3） ①. ②. （4）D （5） （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （7）AD 【解析】 【分析】含锌废渣 (主要成分为，还含有、、、、等)，向粉碎后的含锌废渣中先加入稀硫酸“浸取”，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，硫酸钙微溶，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣1和滤液；向滤液中加入氧化锌调节溶液，将溶液中的铁离子、铝离子、铜离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铜沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铜的滤渣2和滤液；向滤液中加入硫化铵，将溶液中剩余的铜离子转化CuS沉淀“深度除铜”，过滤得到CuS沉淀和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锌离子转化为ZnCO3沉淀，过滤得到母液和ZnCO3；碱式碳酸锌煅烧分解生成氧化锌。母液中溶质主要为硫酸铵，“母液”通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得晶体。 【小问1详解】 Fe是26号元素，基态价层电子轨道表示式为：； 【小问2详解】 向粉碎后的含锌废渣中先加入稀硫酸“浸取”，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，硫酸钙微溶，“滤渣1”的主要成分为、； 【小问3详解】 “调pH”的目的是除去铝离子、铁离子和部分铜离子，为不影响锌离子，“调pH”的范围为：；若室温下将溶液的pH调为4，c(OH-)=10-10mol/L，则此时的浓度为； 【小问4详解】 为表征纳米ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图1所示，为X射线衍射图谱，所用仪器X射线衍射仪，故选D； 【小问5详解】 “沉锌”过程获得，“沉锌”过程中硫酸锌和碳酸氢铵反应生成、、二氧化碳和水，离子方程式为：； 【小问6详解】 母液中溶质主要为硫酸铵，“母液”通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得晶体； 【小问7详解】 实验室中进行“灼烧”固体时，会用到下列仪器中的酒精灯和坩埚，故选AD。 17. 乙烯是重要化工原料，也是制备聚乙烯塑料的单体。回答下列问题： （1）已知几种共价键键能数据如表所示： 共价键 C-H C-O H-O C=C 键能(kJ/mol) 413 358 467 614 以甲醇为原料制备乙烯的反应：。 （2）以CH4、CH3CH3为原料制备C2H4的化学方程式如下： ① ② 一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量CH4和CH3CH3，发生反应①和反应②，下列叙述表明反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体压强不随时间变化 C. 气体摩尔质量不随时间变化 D. 的值不随时间变化 （3）乙醇脱水发生如下反应： ⅰ． ⅱ． 乙醇脱水制乙醚、乙烯反应的lnKp随温度(T)的变化如图1所示。 ①反应ⅰ属于___________(填标号)。 A．焓减、熵增反应 B．焓减、熵减反应 C．焓增、熵增反应 D．焓增、熵减反应 ②混合体系处于图1中M点时，平衡体系中反应物及产物分压间应满足的关系是___________。 ③随温度变化，产物的选择性如图2所示。用分子筛催化剂(活性温度范围为373K~573K)催化，欲制备乙烯应控制温度的范围为___________K，理由是___________。 （4）用丙烷制乙烯的反应为，在某温度下，总压保持为120kPa，向体积可变的密闭容器中充入和，达到平衡时的转化率为50%。平衡体系中为___________kPa。该温度下，该反应的平衡常数___________kPa。提示：用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数。 【答案】（1）-6 （2）BC （3） ①. C ②. ③. 525~573 ④. 此温度在催化剂活性范围内且乙烯选择性最高 （4） ①. 20 ②. 20 【解析】 【小问1详解】 已知反应热等于断裂共价键的键能与形成共价键的键能之差， ，故答案为：-6； 【小问2详解】 A．由题干信息可知，反应物和生成物均为气体，恒温恒容密闭容器中，反应过程中气体密度一直保持不变，故气体密度不随时间变化不能说明反应达到化学平衡，A不合题意； B．由题干信息可知，反应前后气体的物质的量发生改变，即反应过程中恒温恒容容器中气体压强一直在改变，故气体压强不随时间变化说明反应达到化学平衡，B符合题意； C．由题干信息可知，反应前后气体的物质的量发生改变，气体的质量不变，即反应过程中气体摩尔质量一直在改变，故气体摩尔质量不随时间变化说明达到化学平衡，C符合题意； D．根据质量守恒可知，反应前后各原子种类和数目保持不变，即反应过程中始终保持不变，故的值不随时间变化不能说明反应达到化学平衡，D不合题意； 故答案为BC； 【小问3详解】 ①由题干信息可知，制乙烯即是熵增反应，结合图1，升温，乙烯平衡常数增大，它是焓增反应，即该反应是熵增焓增反应，故答案为C； ②由题干信息可知，M点反应i和ii平衡常数相等，则有，可得：，故答案为：； ③由题干随温度变化，产物的选择性图2所示信息，结合用分子筛催化剂(活性温度范围为373K~573K)催化，可知在催化剂活性范围内，525~573K时乙烯选择性最高，则欲制备乙烯应控制温度的范围为525~573K，故答案为：525~573K；此温度在催化剂活性范围内且乙烯选择性最高； 【小问4详解】 用丙烷制乙烯的反应为，在某温度下，总压保持为120kPa，向体积可变的密闭容器中充入和，达到平衡时的转化率为50%，则三段式分析为：，平衡体系中为×120kPa=20kPa，同理可知，p(C2H4)=p(C3H8)=20kPa，该温度下，该反应的平衡常数Kp===20kPa，故答案为：20；20。 18. 研究表明，肉桂硫胺(F)对一些流感病毒有抑制作用，其合成路线如下： 已知：(、均为烷基) 回答下列问题： （1）有机物B中碳原子的杂化方式为___________；C中含有的官能团为___________(填名称)。 （2）A~E中，存在顺反异构体的是___________(填字母)。 （3）C→D发生反应的类型为___________反应。 （4）A→B发生反应的化学方程式为___________。 （5）满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不含立体异构)。 ①可以发生银镜反应和加聚反应；②苯环上有三个取代基。 （6）参照上述流程，设计以为原料，合成的路线如下： 有机物P、Q的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1） ①. sp2 ②. 碳碳双键、羧基 （2）C、D （3）取代 （4） （5）10 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】在加热下发生醇催化氧化生成，B的结构简式为；与在条件下经已知反应生成；与发生被取代得到；与发生取代，得到，据此分析。 【小问1详解】 为苯甲醛，苯环中的碳原子、醛基中的碳原子均为杂化；中含碳碳双键、羧基两种官能团； 【小问2详解】 顺反异构要求碳碳双键两端碳原子均连两种不同基团，、分子内碳碳双键满足结构要求，无对应双键结构； 【小问3详解】 中将羧基的羟基替换为氯原子，，属于取代反应； 【小问4详解】 (苯甲醇)在、加热、条件下催化氧化生成苯甲醛与水，化学方程式：； 【小问5详解】 分子式，不饱和度为6。符合条件的同分异构体：能发生银镜反应含、能加聚含碳碳双键，苯环连三个取代基，取代基组合为、、，苯环上三取代且三个取代基不相同，共种； 【小问6详解】 原料被氧化得，与催化氧化生成（）；参照已知反应与反应生成目标，逆推可知的结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省西安中学2026届高三保温考试 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—14 O—16 S—32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 中国第三艘常规动力航母的燃料油主要成分为烃 B. 发现了月壤中的“嫦娥石”，其成分属于无机盐 C. 革新了海水原位电解制氢工艺，其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性 D. 神舟十七号问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于有机高分子材料 2. 下列化学用语或图式表述中正确的是 A. 的电子式： B. 的模型： C. 天然橡胶的结构简式： D. 杂化轨道示意图： 3. 下列物质的性质、用途及对应关系错误的是 A. 易溶于水，可用于净水 B. 柠檬酸酸性强于碳酸，可用柠檬酸去除水垢 C. 难溶于酸且吸收射线能力强，可用作内服造影剂 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 4. 玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该分子含1个手性碳原子 B. 该分子所有碳原子共平面 C. 该物质可发生消去反应 D. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 5. 下列对事实的解释或说明正确的是 事实 解释或说明 A 熔点： 键能：键键 B 聚氯乙烯微孔薄膜具有选择透过性 用于制造饮用水分离膜 C 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体 晶体具有各向异性 D 单质硫()难溶于水，易溶于 是极性分子，和是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 6. 下列事实的方程式不正确的是： A. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： B. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： C. 铅酸蓄电池放电的总反应方程式： D. 将灼热的加入中： 7. 我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A. 上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B. 与的化学计量数之比为1:1 C. 超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D. 四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 8. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X是宇宙中含量最多元素，Z与X同族，W原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 与组成的化合物具有还原性 B. Z、W的单质均可在空气中燃烧 C. 与组成的化合物水溶液显碱性 D. 与按原子数1∶1组成的化合物具有氧化性 9. 硫化锂的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，晶体为立方晶胞，其结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为。下列说法错误的是 A. Li+位于形成的四面体空隙中 B. 晶胞沿轴方向的投影图为 C. 该晶胞参数为 D. B点的原子分数坐标为 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．分离葡萄糖和氯化钠的混合液 B．制作锌铜原电池 C．比较和的氧化性 D．分离乙酸乙酯(沸点77℃)和乙醇(78℃) A. A B. B C. C D. D 11. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 12. 有化合物M()常温下为白色粉末，可用作化妆品防腐药，可由和在催化下制得．制备时，部分实验装置如图所示，已知：①；②。下列说法正确的是 A. 应先加入,再加入和 B. 冷凝回流装置选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好 C. 应将料液转移至蒸发皿加热蒸发至水分全部蒸干得到产品 D. 生成M的反应为加成反应 13. 利用电化学原理可同时将、变废为宝，装置如图所示电极均为惰性电极。说法不正确的是 A. a为负极，发生氧化反应 B. 装置工作时，电子从c极流入b极 C. d电极反应式为 D. 若b极消耗16gO2，则Y中左侧溶液质量减轻16g 14. 常温下，乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液的变化关系如图1所示，溶液中与(R代表或)的变化关系如图2所示。下列说法错误的是(已知：) A. 的 B. 图2中Y代表溶液中与的关系 C. 将溶液与等浓度的乙二酸溶液混合，所得溶液的 D. 饱和溶液的约为12.03 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 过硫酸铵[，](的结构为)在工业上有广泛用途，某兴趣小组根据反应制备粗品。回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为___________。 （2）制备时，从下列装置中根据需要选择组装。 仪器的连接顺序为：___________。_________________________________(填小写字母)尾气处理，仪器的名称为___________。 （3）充分反应后，将中的混合液经一系列操作得到晶体。烘干晶体时，采用减压、低温的原因是___________。 （4）采用碘量法测定粗品的纯度。 称取制得的粗品，配成溶液。移取溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，用标准浓度的溶液滴定(发生反应：)，当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，滴定至终点。重复上述滴定操作三次，平均消耗的溶液。 ①滴定终点的现象：当滴入最后半滴标准液时，___________。 ②粗品的纯度为___________%。若读数时，滴定前平视，滴定后俯视，则所测的纯度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 16. 纳米氧化锌是性能优异的半导体催化剂，以工业含锌废渣(主要成分为，还含有、、、、等)制取高纯氧化锌的工艺流程如下。 已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表所示。 金属离子 开始沉淀时的pH 1.9 4.7 6.2 3.4 完全沉淀时的pH 3.3 6.7 8.2 4.7 回答下列问题： （1）基态价层电子轨道表示式为___________。 （2）“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“调pH”的范围为___________。若室温下将溶液的pH调为4，则此时的浓度为___________(已知)。 （4）为表征纳米ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图1所示，所用仪器是___________(填字母)。 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. 射线衍射仪 （5）“沉锌”过程获得，离子方程式为___________。 （6）“母液”通过___________、___________、过滤、洗涤、干燥可获得晶体。 （7）实验室中进行“灼烧”时，会用到下列仪器中的___________(填字母)。 A. B. C. D. 17. 乙烯是重要化工原料，也是制备聚乙烯塑料的单体。回答下列问题： （1）已知几种共价键键能数据如表所示： 共价键 C-H C-O H-O C=C 键能(kJ/mol) 413 358 467 614 以甲醇为原料制备乙烯的反应：。 （2）以CH4、CH3CH3为原料制备C2H4的化学方程式如下： ① ② 一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量CH4和CH3CH3，发生反应①和反应②，下列叙述表明反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体压强不随时间变化 C. 气体摩尔质量不随时间变化 D. 的值不随时间变化 （3）乙醇脱水发生如下反应： ⅰ． ⅱ． 乙醇脱水制乙醚、乙烯反应的lnKp随温度(T)的变化如图1所示。 ①反应ⅰ属于___________(填标号)。 A．焓减、熵增反应 B．焓减、熵减反应 C．焓增、熵增反应 D．焓增、熵减反应 ②混合体系处于图1中M点时，平衡体系中反应物及产物分压间应满足的关系是___________。 ③随温度变化，产物的选择性如图2所示。用分子筛催化剂(活性温度范围为373K~573K)催化，欲制备乙烯应控制温度的范围为___________K，理由是___________。 （4）用丙烷制乙烯的反应为，在某温度下，总压保持为120kPa，向体积可变的密闭容器中充入和，达到平衡时的转化率为50%。平衡体系中为___________kPa。该温度下，该反应的平衡常数___________kPa。提示：用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数。 18. 研究表明，肉桂硫胺(F)对一些流感病毒有抑制作用，其合成路线如下： 已知：(、均为烷基) 回答下列问题： （1）有机物B中碳原子的杂化方式为___________；C中含有的官能团为___________(填名称)。 （2）A~E中，存在顺反异构体的是___________(填字母)。 （3）C→D发生反应的类型为___________反应。 （4）A→B发生反应的化学方程式为___________。 （5）满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不含立体异构)。 ①可以发生银镜反应和加聚反应；②苯环上有三个取代基。 （6）参照上述流程，设计以为原料，合成的路线如下： 有机物P、Q的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $