精品解析：海南儋州市2026届高三下学期第二次教学质量诊断 化学试题

机密★启用前 儋州市2026年高三第二次教学质量诊断考试 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 K 39 Ce 140 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A. “稀土金属”是外形酷似金属的泥土 B. “绿色水华”是绿色污染物排入了河流 C. “低碳技术”是燃烧含碳量低的煤炭技术 D. “蓝色经济”是开发与发展海洋资源 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀土金属是元素周期表中镧系元素及钪、钇共17种金属元素的统称，属于金属资源，并非外形酷似金属的泥土，A错误； B．“绿色水华”是水体中氮、磷等营养物质超标，导致藻类等浮游生物大量繁殖引发的水体富营养化污染，不是绿色污染物直接排入河流导致，B错误； C．“低碳技术”是以降低二氧化碳排放量为核心的各类节能减排技术，并非燃烧含碳量低的煤炭的技术，C错误； D．“蓝色经济”是指开发、利用海洋资源，发展海洋相关产业的经济模式，D正确； 选D。 2. 下列实验操作正确的是 A. 将水缓慢加入浓硫酸中并搅拌 B. 用试管加热液体时，液体少于试管的 C. 钠着火后用水扑灭 D. 在研钵中将硝酸铵固体研磨成粉末 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中并搅拌，若将水加入浓硫酸中，水密度小浮于浓硫酸表面，溶解放热会使水沸腾溅出引发危险，A错误； B．用试管加热液体时，为防止液体沸腾溅出，要求液体体积不超过试管容积的，因此液体少于的操作符合要求，B正确； C．钠能与水反应生成可燃性气体氢气，钠燃烧生成的过氧化钠也能与水反应生成助燃性气体氧气，会加剧火势甚至引发爆炸，钠着火应用沙土扑灭，C错误； D．硝酸铵属于易爆物，研磨时的撞击易引发爆炸，不能研磨硝酸铵固体，D错误； 故选B。 3. 下列与营养物质、高分子材料相关叙述正确的是 A. 使用银氨溶液检验油脂水解产物 B. 酒精消毒是利用酒精使细菌中的蛋白质盐析 C. 聚乳酸()是由乳酸经缩聚反应制备 D. 1-氯丙烯发生加聚后的产物为 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯。它在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。无论是甘油还是高级脂肪酸（或其盐），它们都不含有醛基（-CHO）。银氨溶液主要用于检验醛基（发生银镜反应）。因此，无法用银氨溶液来检验普通的油脂水解产物，A错误； B．酒精（乙醇）具有很强的渗透力，能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死。这个过程叫做蛋白质的变性而不是盐析，B错误； C．乳酸分子既含有羟基（）又含有羧基（）。在一定条件下，乳酸可以发生缩聚反应生成聚乳酸()，C正确； D．1-氯丙烯的结构简式为，发生加聚后的产物为，D错误； 故答案选C。 4. 为了提纯表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 苯甲酸(NaCl) 水 重结晶 B Cl2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 洗气 C NO2(NO) 水 洗气 D 乙醇(H2O) 金属Na 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大，NaCl在水中溶解度随温度变化很小，可用重结晶的方法提纯苯甲酸，A正确； B．HCl与饱和溶液反应会生成新杂质，同时也会与溶液发生反应被消耗，无法提纯，B错误； C．会与水反应生成和，既消耗被提纯的，又会引入更多杂质，C错误； D．Na不仅能与反应，也会与乙醇反应生成乙醇钠，消耗被提纯的乙醇，D错误； 故选A。 5. 下列物质性质与用途或结构与性质相匹配的是 A. FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀铜电路板 B. NaHCO3受热易分解，可作为胃酸中和剂 C. NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水 D. H2O分子中O有孤对电子，可作为配体 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液腐蚀铜电路板是因为Fe3+具有氧化性，可与Cu发生反应，与溶液酸性无关，A错误； B．NaHCO3作为胃酸中和剂是因为其能与胃酸的主要成分HCl反应，与其受热易分解的性质无关，B错误； C．NH3极易溶于水的主要原因是NH3可与水分子间形成氢键、能与水反应且二者均为极性分子，与NH3分子间存在氢键无关，C错误； D．H2O分子中O原子有两对孤电子对，可提供孤电子对与中心离子的空轨道形成配位键，因此可作为配体，D正确； 故选D。 6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z基态原子均含2个未成对电子，W的周期序数与族序数相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. X单质可能是共价晶体 C. XZ2分子的空间构型是V形 D. WCl3中含有非极性键 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的周期序数与族序数相同，W为铝；X、Z基态原子均有2个未成对电子，且原子序数，可知X为C（价电子）、Z为O（价电子），中间Y为N。 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O，A错误； B．单质金刚石属于共价晶体，B正确； C．中心C采取sp杂化，空间构型为直线形，不是V形，C错误； D．仅含铝和氯之间的极性共价键，不含非极性键，D错误； 故选B。 7. 相同条件下，探究不同催化剂对100 mL某浓度H2O2溶液分解反应的催化效果，测得O2的体积(已换算为标况下的体积)随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 三种催化剂的反应历程是相同的 B. H2O2分解活化能：FeCl3溶液<MnO2 C. 使用三种催化剂时的活化分子百分数相同 D. 在过氧化氢酶催化作用下，0~10 s内H2O2分解速率为0.012 mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂是通过参与反应改变路径从而实现催化效果，所以三种催化剂的反应历程不同，A错误； B．由图可知，MnO2对H2O2溶液分解的催化效果优于FeCl3溶液，MnO2催化反应的活化能更小，B错误； C．催化剂效果越好，反应活化能越小，活化分子百分数越大，故不同催化剂活化分子百分数不同，C错误； D．在过氧化氢酶催化作用下，0~10 s内，0.012 mol·L-1·s-1，D正确； 故选D。 8. 恒压下，由最稳定的单质生成1 mol某纯物质时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓，用()表示，有关物质的如图所示。 下列有关判断正确的是 A. H2O(l)的 B. 金刚石比石墨稳定 C. 金刚石的燃烧热为393.5 kJ·mol-1 D. 1 mol石墨与O2(g)的键能之和大于2 mol CO的键能之和 【答案】A 【解析】 【详解】A．，液化过程放热，生成液态水放出更多热量，因此的，A正确； B．，反应吸热，金刚石能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，B错误； C．，该数值为石墨的燃烧热，金刚石能量高于石墨，其燃烧热不等于，C错误； D．，反应物总键能生成物总键能，1mol石墨与O2的键能之和小于1molCO的键能之和，则1 mol石墨与O2(g)的键能之和小于2 mol CO的键能之和，D错误； 故选A。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 海南丁公藤中含有东莨菪内酯，能够缓解关节、软组织炎症，结构简式如图所示。下列关于该物质说法正确的是 A. 能使Br2的CCl4溶液褪色 B. 所有原子可能共面 C. 与H2加成产物含有5个手性碳原子 D. 分子式为C10H10O4 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键，可以和Br2发生加成反应，能使Br2的CCl4溶液褪色，A正确； B．该有机物含有1个甲基，甲基中的碳原子是杂化的，具有四面体空间结构。这意味着甲基上的三个氢原子不可能全部与苯环及其他原子处于同一个平面内，所有原子不可能共面，B错误； C．该有机物与H2加成产物为，含有4个手性碳原子：，C错误； D．该有机物的分子式为C10H8O4，D错误； 故答案选A。 10. 根据下列实验操作及现象能推导出相应结论的是 选项 A B 实验操作及现象 气体颜色逐渐变浅 产生白色胶状沉淀 实验结论 化学平衡正向移动 非金属性： 选项 C D 实验操作及现象 显示压强逐渐变小 出现白色沉淀 实验结论 铁粉发生了吸氧腐蚀 X可能具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．反应前后气体分子数相等，减小压强平衡不移动，气体颜色变浅是因为体积增大导致浓度降低，A错误； B．比较元素非金属性需比较其最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，无法证明非金属性，B错误； C．中性条件下装置内压强减小说明气体被消耗，铁发生吸氧腐蚀消耗，符合实验现象，C正确； D．若具有氧化性，可将氧化为，与反应生成白色沉淀，存在该可能性，D正确； 故选CD。 11. 离子液体是由阴阳离子构成、且熔点较低的盐类物质。两种常见离子液体的结构如下图所示： Ⅰ、 Ⅱ、 下列说法错误的是 A. Ⅰ和Ⅱ的阴离子都含有配位键 B. 离子液体可用作原电池的电解质 C. 与中碳、硼原子的杂化方式不相同 D. 离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ的阴离子为，P有空d轨道可接受的孤电子对形成配位键；Ⅱ的阴离子为，B有空2p轨道可接受的孤电子对形成配位键，二者阴离子都含配位键，A正确； B．离子液体由阴阳离子构成，常温为液态可电离出自由移动的离子，能导电，可用作原电池的电解质，B正确； C．中碳原子形成4个σ键（3个C-H键、1个C-N键），无孤电子对，为杂化；中B原子形成4个σ键，无孤电子对，也为杂化，二者杂化方式相同，C错误； D．离子液体的离子体积较大，电荷分散，离子间静电作用力弱，离子键弱，因此熔点较低，常温下呈液态，D正确； 故选C。 12. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 铅蓄电池放电时负极反应式： B. 侯氏制碱法沉淀池中的反应： C. 浓氨水清洗试管上的AgCl： D. 草酸钠溶液清洗衣服上的酸性高锰酸钾溶液： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时负极Pb失电子，与结合生成难溶的，反应式书写正确，A不符合题意； B．侯氏制碱法沉淀池中的反应是饱和食盐水中先通再通，生成溶解度更小的沉淀，而非，正确的离子方程式为，B符合题意； C．AgCl是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确反应为，C符合题意； D．酸性条件下被还原为，反应的电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，D不符合题意； 答案选BC。 13. 一种人体控血糖的微型电池工作原理如图所示，该微型电池通过消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。下列叙述错误的是 A. 图中X代表CO2 B. 电池总反应为 C. 电池工作时，血液中的Na+在电场驱动下的移动方向为 D. 当传感器检测到血糖浓度高于标准值时电池才会启动 【答案】AC 【解析】 【分析】葡萄糖（）在b极转化为葡萄糖酸（），碳元素化合价升高，发生氧化反应，因此b为负极，a为正极；正极X发生还原反应生成，X应为。 【详解】A．葡萄糖转化为葡萄糖酸是加氧氧化反应，失电子，因此葡萄糖反应的电极为负极；a极上氧化剂得电子生成，为正极，正极反应物为，A错误； B．葡萄糖（）被氧化为葡萄糖酸（），总反应为，B正确； C．原电池工作时，阳离子（）向正极移动，该电池正极是a，负极是b，因此移动方向为，C错误； D．该电池功能是控制人体血糖浓度，只有当血糖浓度高于标准值时才启动电池消耗多余葡萄糖，避免血糖过低，D正确； 故选AC。 14. 常温下，在约2 mg·L-1的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值(lgc)随溶液pH的变化关系如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法错误的是 A. 常温下，HClO的电离平衡常数 B. 氯水中 C. pH值4~7时，随pH值的增加而变大 D. 当时，该氯水中水的电离程度比纯水大 【答案】B 【解析】 【分析】该坐标图横坐标为溶液，纵坐标为含氯微粒浓度的对数值lgc，lgc越大对应微粒实际浓度越大。结合体系中的三个平衡，各曲线对应关系为：随着pH升高，酸性减弱，反应平衡正向移动，Cl2(aq)浓度持续减小，因此图中下降速率最快的曲线对应Cl2。HClO是弱酸，pH升高会促进电离，因此HClO分子浓度随pH升高逐渐减小，对应图中缓慢下降的曲线；电离产物ClO-浓度随pH升高逐渐增大，对应图中上升的曲线。 【详解】A．据图可知，pH=4时，c(HClO)=10-4.5mol/L，c(ClO-)=10-8mol/L，则HClO的电离平衡常数==10-7.5，A正确； B．氯水中，根据电荷守恒有，则，B错误； C．pH值4~7时，随着pH升高，酸性减弱，反应平衡正向移动，变大，C正确； D．氯水中HCl和HClO能电离出H+，抑制水的电离，当时，由可知pH=7.5，溶液呈碱性，说明次氯酸根离子水解程度大于HClO的电离程度，水的电离被促进，因此该氯水中水的电离程度比纯水中大，D正确； 答案选B。 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 从钪精矿(主要成分为Sc2O3，并含少量SiO2、CaO、Fe2O3等)提取稀土元素Sc的一种工艺流程如图所示。 回答问题： （1）焙烧时，发生反应，该反应，______0(填“>”、“<”或“=”)。 （2）将焙烧的矿石粉碎后进行酸浸，为防止H2SiO3和______(填化学式)包裹在矿石表面影响Sc元素的浸出，可采取的措施是______。 （3）分配系数Kd[]与萃取率[萃取率]是衡量Sc元素萃取效果的重要指标。若向100 mL酸浸后的滤液中，加入25 mL萃取剂充分振荡后静置，测得，计算Sc元素萃取率为______。 （4）沉钪反应方程式为，结合平衡常数解释该反应能发生的原因______。[已知：，] （5）熔融状态下，金属Ca还原制Sc的化学方程式为______。 【答案】（1）> （2） ①. CaSO4 ②. 充分搅拌(或加快搅拌速率) （3）或66.7% （4）该反应平衡常数，故该反应能发生 （5） 【解析】 【分析】钪精矿中主要含、、以及少量的，加入碳酸钠后与反应生成，酸浸步骤、、、与加入的稀硫酸反应生成微溶物、、以及沉淀，接着通过萃取步骤实现钪的富集，让优先进入有机相，沉钪步骤加入氢氟酸，将、转化为沉钪和配合物，最后还原步骤被金属还原得到，据此解答； 【小问1详解】 反应中生成了气体，体系的混乱度增加，因此； 【小问2详解】 酸浸过程与稀硫酸生成、和稀硫酸生成胶状，H2SiO3和固体易包裹矿石表面阻碍浸出；采用充分搅拌的操作可以打碎表层沉淀包裹层，增大固液接触面积，促进钪元素充分浸出； 【小问3详解】 设水相中剩余物质的量为，总物质的量为，有机相中物质的量，水相体积，有机相，，即，得，萃取率； 【小问4详解】 沉钪反应的化学平衡常数，，平衡常数数值极大，反应正向进行程度很大，反应可以顺利发生； 【小问5详解】 高温熔融条件下单质还原，化合价从升至生成，从降至生成单质，根据电子守恒配平得。 16. 燃油汽车尾气中的有害气体N2O、NO和CO可通过以下反应进行处理： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）尾气处理系统中添加铂、铑、钯等贵金属，可提高尾气处理效率，原因是______。 （2）反应的______。 （3）已知：(R是常数，在温度变化不大时，同一反应、为常数)。相同条件下，两个反应的平衡常数变化的曲线如图所示，则曲线b代表反应______。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”) （4）向密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO发生反应Ⅰ，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。已知该反应，(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。 ①p1、p2、p3由大到小的关系是______。 ②若压强p1时，达平衡状态密闭容器体积为2 L，则b点______(单位可不写)。 ③压强为p3条件下，c点时消耗NO的速率______消耗CO2的速率(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）作催化剂，加快反应速率 （2）-16.5 kJ·mol-1 （3）Ⅱ （4） ①. ②. 320 ③. < 【解析】 【小问1详解】 在化学反应中，能改变反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。铂、铑、钯等贵金属在汽车尾气处理中充当催化剂。 【小问2详解】 由盖斯定律可知，反应I-2反应II得到： 。 【小问3详解】 根据公式，这是一个线性方程的形式，其中斜率。因为两个反应的都是负值（放热反应），所以斜率是正值。斜率的大小取决于的大小。越大，斜率越大，直线越陡。显然，所以反应I对应的曲线斜率更大（更陡），即曲线a；反应 II 对应的曲线斜率更小（更平缓），即曲线b。 【小问4详解】 ①反应正向是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动即正向移动，NO 的转化率会增大。转化率越高，说明压强越大。因此。 ②当反应达到平衡时，，即，则b点，a点和b点的温度相等，平衡常数K相等，a点对应的纵坐标（转化率）是 80%，列出三段式： 容器体积 ，计算平衡浓度、、、，平衡常数。 ③c点位于曲线的上方。曲线上的点代表平衡状态。在相同压强和相同温度下，c点的 NO转化率高于平衡时的转化率，需要继续向左进行才能达到平衡，即转化率要降低，因此，此时反应逆向进行，即。消耗NO的速率<消耗  的速率。 17. 水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性液体，沸点约118℃，能与水、乙醇任意比混溶。实验室制备水合肼的原理：。 回答问题： （1）制备NaClO溶液 ①A中长颈漏斗的作用______。 ②装置B中的溶液为______，其作用是______。 ③撤掉冰水浴，易混入NaClO3杂质，产生该杂质的离子方程式为______。 （2）合成水合肼 ①滴加NaClO溶液时______(填“需要”或“不需要”)打开玻璃塞a。 ②充分反应后，把合成装置内的液体经过______(填实验操作)，得水合肼粗产品。 ③NaClO与CO(NH2)2的添加顺序不能对调，其原因是______。 （3）水合肼含量测定 取产品0.20 g，加水配成25.00 mL溶液，用0.3000 mol/L I2的标准液进行滴定，测得消耗I2溶液的平均值为20.00 mL。(已知：—未配平) ①滴定前需滴加2~3滴淀粉溶液，作用是______。 ②产品中水合肼的质量分数为______。 【答案】（1） ①. 安全装置，平衡压强 ②. NaOH(或KOH) ③. 尾气处理 ④. （2） ①. 不需要 ②. 蒸馏 ③. 过量的NaClO会将N2H4·H2O氧化 （3） ①. 作指示剂，判定滴定终点 ②. 75.0% 【解析】 【分析】本实验分为制备次氯酸钠溶液、合成水合肼、水合肼纯度滴定测定三部分，首先装置A中氯气通入冰水浴的30%NaOH溶液低温反应制备，长颈漏斗平衡装置气压，装置B盛装碱液吸收尾气氯气，撤去冰水浴会因温度偏高发生歧化生成杂质；随后将制得的溶液滴入盛有与尿素的三颈烧瓶中发生反应，加料顺序不可颠倒，过量会氧化产物水合肼，反应结束后利用水合肼沸点118℃的性质蒸馏分离得到粗产品；最后称量粗产品配成溶液，用标准液滴定，淀粉作指示剂，通过氧化还原滴定计算水合肼的质量分数； 【小问1详解】 ①长颈漏斗连通大气，平衡装置内外压强，防止装置内压强过大冲开胶塞，使氯气顺利通入NaOH溶液； ②装置B用于吸收尾气，选用（或）强碱溶液，作用是吸收多余氯气，进行尾气处理，防止污染空气； ③冰水浴是为控制低温避免与发生3:1歧化，撤去冰水浴温度升高，和热的生成，离子方程式：； 【小问2详解】 ①恒压滴液漏斗自带支管连通反应器，漏斗与三颈烧瓶气压始终相等，液体能依靠重力顺利流下，因此滴加时不需要打开玻璃塞； ②已知水合肼沸点，和溶液中其他溶质沸点差异大，充分反应后通过蒸馏操作分离得到水合肼粗品； ③加料顺序不能调换，具有强氧化性，若尿素、加入中，过量会氧化生成的，降低产品产率； 【小问3详解】 ①淀粉遇变蓝，作指示剂，滴定终点时过量一滴碘液使溶液变蓝，以此判定滴定终点； ②滴定反应为，得关系式：。消耗的物质的量，则，则，因此质量分数为。 18. 某药物G可用于治疗自身免疫性疾病，其合成路线如下： 回答问题： （1）的反应类型为______。 （2）C的结构简式为______。 （3）的化学名称为______。 （4）分两步进行，依次为加成、消去反应，则第一步反应的化学方程式为______(反应条件可省略)。 （5）E中的含氧官能团名称为______。 （6）D的同分异构体X，符合条件：①遇FeCl3溶液显紫色；②核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为。X的结构简式为______(写出一种即可)。 （7）比照上图合成G的路线信息，从出发，设计合成的路线______(无机试剂和有机溶剂任用)。 【答案】（1）取代反应 （2） （3）苯乙酸 （4） （5）醚键、羧基 （6）或(两个羟基可换位置，合理答案即可) （7） 【解析】 【分析】在作用下与发生取代生成；中被还原为得到；经氧化，生成；与苯乙酸在、反应生成；经铜粉-喹啉反应得；在和苯的作用下生成，据此分析。 【小问1详解】 分子中酚羟基在碱性环境下与发生中被取代，反应类型为取代反应； 【小问2详解】 中羧基被强还原剂还原为羟甲基，结合C的分子式可知，C的结构简式为： ； 【小问3详解】 母体为乙酸，系统命名为苯乙酸； 【小问4详解】 中的醛基与苯乙酸的发生羰基加成，生成，化学方程式为： ； 【小问5详解】 分子含氧官能团为醚键、羧基； 【小问6详解】 D的分子式为C12H16O3，不饱和度为5。符合以下条件①遇显色含酚羟基；②核磁4组峰，峰面积，9个对应叔丁基其结构可能为：或(合理答案即可)； 【小问7详解】 先与溴单质发生加成，生成、与的醇溶液发生消去反应，生成，在铜粉-喹啉脱羧得；与溴单质发生加成，生成、在水溶液条件下水解为，在催化氧化为，其合成路线为：。 19. 过渡金属钴(Co)及其配合物、稀土元素铈(Ce)及其氧化物，在动力电池、稀土分离、储氧等领域发挥着重要作用。以下四种是常见的钴的配合物： 回答问题： （1）Co在元素周期表中属于______区元素，A中钴微粒的电子排布式为______。 （2）A中的夹角______B中的夹角(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）1 mol C中含碳氧键数目为______。 （4）已知D的结构是以Co3+为中心的正八面体。若其中3个NH3被Cl-取代，则所形成[Co(NH3)3Cl3]的空间结构有______种。 （5）某含Co电极材料的晶胞结构如图所示，该晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成。该电极材料的化学式为______。 （6）铈(Ce)氧化物(Ce常见化合价有+3、+4)具有良好的储氧和供氧能力，过程中晶体结构变化如图所示。 ①CeO2晶胞中Ce原子各自周围紧邻的O原子数为______。 ②CeOx晶胞中离子数目比______。 ③CeOx晶体的密度为______g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. d ②. [Ar]3d7 （2）大于 （3）3 mol或或3NA （4）2 （5）CuCo2O4 （6） ①. 8 ②. 1∶1 ③. 【解析】 【小问1详解】 Co是27号元素，价电子排布，属于d区；配合物A中Co与2个O原子相连，为，Co原子电子排布，失去4s轨道2个电子，因此电子排布式为； 【小问2详解】 A中配位氮原子一侧存在双键，另一侧是单键，与N成键的碳为杂化；B里配位N所连为、单键，N为杂化。依据价层电子对互斥规律：双键电子对斥力大于单键电子对斥力大于孤电子对斥力，A中双键的成键电子云对的成键电子排斥力更大，向外撑开键角，因此A中夹角大于B中的夹角； 【小问3详解】 由C的结构可知，C中含1个键，2个键，共3个键，因此1mol该配离子含3mol键，即（或）； 【小问4详解】 D为，正八面体构型，3个被取代，有两种情况：3个占据八面体同一个面的顶点；3个占据八面体同一条子午线上，共2种空间结构； 【小问5详解】 由晶胞结构可知，1个晶胞中含有Cu的个数为，Co的个数为4×4=16，O的个数为4×8=32，因此化学式为； 【小问6详解】 ①由晶胞结构可知，面心立方堆积，填充四面体空隙，1个Ce紧邻8个O； ②晶胞中，位于顶点和面心，数目为，位于内部，数目为8；储氧后出现1个氧空位，即少1个，剩余7个；设为、为，根据电荷守恒得，解得，；因此； ③晶胞质量，体积，因此密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 儋州市2026年高三第二次教学质量诊断考试 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 K 39 Ce 140 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A. “稀土金属”是外形酷似金属的泥土 B. “绿色水华”是绿色污染物排入了河流 C. “低碳技术”是燃烧含碳量低的煤炭技术 D. “蓝色经济”是开发与发展海洋资源 2. 下列实验操作正确的是 A. 将水缓慢加入浓硫酸中并搅拌 B. 用试管加热液体时，液体少于试管的 C. 钠着火后用水扑灭 D. 在研钵中将硝酸铵固体研磨成粉末 3. 下列与营养物质、高分子材料相关叙述正确的是 A. 使用银氨溶液检验油脂水解产物 B. 酒精消毒是利用酒精使细菌中的蛋白质盐析 C. 聚乳酸()是由乳酸经缩聚反应制备 D. 1-氯丙烯发生加聚后的产物为 4. 为了提纯表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 苯甲酸(NaCl) 水 重结晶 B Cl2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 洗气 C NO2(NO) 水 洗气 D 乙醇(H2O) 金属Na 过滤 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质性质与用途或结构与性质相匹配的是 A. FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀铜电路板 B. NaHCO3受热易分解，可作为胃酸中和剂 C. NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水 D. H2O分子中O有孤对电子，可作为配体 6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z基态原子均含2个未成对电子，W的周期序数与族序数相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. X单质可能是共价晶体 C. XZ2分子的空间构型是V形 D. WCl3中含有非极性键 7. 相同条件下，探究不同催化剂对100 mL某浓度H2O2溶液分解反应的催化效果，测得O2的体积(已换算为标况下的体积)随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 三种催化剂的反应历程是相同的 B. H2O2分解活化能：FeCl3溶液<MnO2 C. 使用三种催化剂时的活化分子百分数相同 D. 在过氧化氢酶催化作用下，0~10 s内H2O2分解速率为0.012 mol·L-1·s-1 8. 恒压下，由最稳定的单质生成1 mol某纯物质时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓，用()表示，有关物质的如图所示。 下列有关判断正确的是 A. H2O(l)的 B. 金刚石比石墨稳定 C. 金刚石的燃烧热为393.5 kJ·mol-1 D. 1 mol石墨与O2(g)的键能之和大于2 mol CO的键能之和 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 海南丁公藤中含有东莨菪内酯，能够缓解关节、软组织炎症，结构简式如图所示。下列关于该物质说法正确的是 A. 能使Br2的CCl4溶液褪色 B. 所有原子可能共面 C. 与H2加成产物含有5个手性碳原子 D. 分子式为C10H10O4 10. 根据下列实验操作及现象能推导出相应结论的是 选项 A B 实验操作及现象 气体颜色逐渐变浅 产生白色胶状沉淀 实验结论 化学平衡正向移动 非金属性： 选项 C D 实验操作及现象 显示压强逐渐变小 出现白色沉淀 实验结论 铁粉发生了吸氧腐蚀 X可能具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. 离子液体是由阴阳离子构成、且熔点较低的盐类物质。两种常见离子液体的结构如下图所示： Ⅰ、 Ⅱ、 下列说法错误的是 A. Ⅰ和Ⅱ的阴离子都含有配位键 B. 离子液体可用作原电池的电解质 C. 与中碳、硼原子的杂化方式不相同 D. 离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 12. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 铅蓄电池放电时负极反应式： B. 侯氏制碱法沉淀池中的反应： C. 浓氨水清洗试管上的AgCl： D. 草酸钠溶液清洗衣服上的酸性高锰酸钾溶液： 13. 一种人体控血糖的微型电池工作原理如图所示，该微型电池通过消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。下列叙述错误的是 A. 图中X代表CO2 B. 电池总反应为 C. 电池工作时，血液中的Na+在电场驱动下的移动方向为 D. 当传感器检测到血糖浓度高于标准值时电池才会启动 14. 常温下，在约2 mg·L-1的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值(lgc)随溶液pH的变化关系如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法错误的是 A. 常温下，HClO的电离平衡常数 B. 氯水中 C. pH值4~7时，随pH值的增加而变大 D. 当时，该氯水中水的电离程度比纯水大 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 从钪精矿(主要成分为Sc2O3，并含少量SiO2、CaO、Fe2O3等)提取稀土元素Sc的一种工艺流程如图所示。 回答问题： （1）焙烧时，发生反应，该反应，______0(填“>”、“<”或“=”)。 （2）将焙烧的矿石粉碎后进行酸浸，为防止H2SiO3和______(填化学式)包裹在矿石表面影响Sc元素的浸出，可采取的措施是______。 （3）分配系数Kd[]与萃取率[萃取率]是衡量Sc元素萃取效果的重要指标。若向100 mL酸浸后的滤液中，加入25 mL萃取剂充分振荡后静置，测得，计算Sc元素萃取率为______。 （4）沉钪反应方程式为，结合平衡常数解释该反应能发生的原因______。[已知：，] （5）熔融状态下，金属Ca还原制Sc的化学方程式为______。 16. 燃油汽车尾气中的有害气体N2O、NO和CO可通过以下反应进行处理： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）尾气处理系统中添加铂、铑、钯等贵金属，可提高尾气处理效率，原因是______。 （2）反应的______。 （3）已知：(R是常数，在温度变化不大时，同一反应、为常数)。相同条件下，两个反应的平衡常数变化的曲线如图所示，则曲线b代表反应______。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”) （4）向密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO发生反应Ⅰ，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。已知该反应，(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。 ①p1、p2、p3由大到小的关系是______。 ②若压强p1时，达平衡状态密闭容器体积为2 L，则b点______(单位可不写)。 ③压强为p3条件下，c点时消耗NO的速率______消耗CO2的速率(填“>”、“<”或“=”)。 17. 水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性液体，沸点约118℃，能与水、乙醇任意比混溶。实验室制备水合肼的原理：。 回答问题： （1）制备NaClO溶液 ①A中长颈漏斗的作用______。 ②装置B中的溶液为______，其作用是______。 ③撤掉冰水浴，易混入NaClO3杂质，产生该杂质的离子方程式为______。 （2）合成水合肼 ①滴加NaClO溶液时______(填“需要”或“不需要”)打开玻璃塞a。 ②充分反应后，把合成装置内的液体经过______(填实验操作)，得水合肼粗产品。 ③NaClO与CO(NH2)2的添加顺序不能对调，其原因是______。 （3）水合肼含量测定 取产品0.20 g，加水配成25.00 mL溶液，用0.3000 mol/L I2的标准液进行滴定，测得消耗I2溶液的平均值为20.00 mL。(已知：—未配平) ①滴定前需滴加2~3滴淀粉溶液，作用是______。 ②产品中水合肼的质量分数为______。 18. 某药物G可用于治疗自身免疫性疾病，其合成路线如下： 回答问题： （1）的反应类型为______。 （2）C的结构简式为______。 （3）的化学名称为______。 （4）分两步进行，依次为加成、消去反应，则第一步反应的化学方程式为______(反应条件可省略)。 （5）E中的含氧官能团名称为______。 （6）D的同分异构体X，符合条件：①遇FeCl3溶液显紫色；②核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为。X的结构简式为______(写出一种即可)。 （7）比照上图合成G的路线信息，从出发，设计合成的路线______(无机试剂和有机溶剂任用)。 19. 过渡金属钴(Co)及其配合物、稀土元素铈(Ce)及其氧化物，在动力电池、稀土分离、储氧等领域发挥着重要作用。以下四种是常见的钴的配合物： 回答问题： （1）Co在元素周期表中属于______区元素，A中钴微粒的电子排布式为______。 （2）A中的夹角______B中的夹角(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）1 mol C中含碳氧键数目为______。 （4）已知D的结构是以Co3+为中心的正八面体。若其中3个NH3被Cl-取代，则所形成[Co(NH3)3Cl3]的空间结构有______种。 （5）某含Co电极材料的晶胞结构如图所示，该晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成。该电极材料的化学式为______。 （6）铈(Ce)氧化物(Ce常见化合价有+3、+4)具有良好的储氧和供氧能力，过程中晶体结构变化如图所示。 ①CeO2晶胞中Ce原子各自周围紧邻的O原子数为______。 ②CeOx晶胞中离子数目比______。 ③CeOx晶体的密度为______g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $