精品解析：2025-2026年宜宾市一中高二下期6月第三次学情检测化学

宜宾市一中2024级高二学年下期第三次学情检测 化学 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A 127 K 39 Ti 48 Fe56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与社会生产生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，丝绸主要成分为蛋白质 B. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C. 生活中用的塑料包装袋、食品保鲜膜的主要成分是聚氯乙烯 D. 运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯属于烯烃 【答案】A 【解析】 【详解】A．丝绸的主要成分为天然蛋白质，该说法正确，A正确； B．太阳能电池板的主要材料是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，B错误； C．聚氯乙烯有毒，不可用于食品包装，食品包装袋、保鲜膜的主要成分是聚乙烯，C错误； D．石墨烯是只含碳元素单质，烯烃是含碳、氢元素的有机化合物，石墨烯不属于烯烃，D错误； 故选A。 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 氯气的共价键电子云轮廓图： B. 二氧化硅的分子式为SiO2 C. N2H4的电子式： D. 基态氧原子电子轨道表示式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气分子中氯原子与氯原子形成p-pσ键，共价键电子云轮廓图，A正确； B．二氧化硅是共价晶体，不存在单个分子结构，B错误； C．N2H4是共价化合物，其电子式为：，C正确； D．氧元素的原子序数为8，价电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为，D正确； 故选B。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol C6H6(苯)中含碳碳双键的数目为3NA B. 18 g D2O中含有的质子数为10NA C. 标准状况下，2.24 L C2H5OH中含氢原子数目为0.6NA D. 0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反应后分子总数目为1.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键，不存在碳碳双键，A项错误； B．D2O的摩尔质量为，18 g D2O的物质的量为，1个D2O分子含10个质子，则18 g D2O中质子数为，B项错误； C．标准状况下为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，C项错误； D．和在光照下发生取代反应，反应前后分子总数不变，反应前总物质的量为，故充分反应后分子总数为，D项正确； 答案选D。 4. 下列分子和离子中， VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】所给分子中中心原子价层电子对数分别为①；②；③；④.所以VSEPR模型均为四面体形，若分子或离子的空间结构为三角锥形，则中心原子需结合三个原子即存在一个孤电子对，②③符合。 故选：B。 5. 尿素的结构可表示为。下列有关说法正确的是 A. 分子中含有3molσ键 B. 分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3 C. 组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 D. 根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮() 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有7molσ键，故A错误； B．分子中C原子形成三个σ键、每个N原子形成三个σ键且存在一对孤电子对，所以C原子、N原子的杂化轨道类型分别为、，故B错误； C．同周期主族元素的第一电离能随着原子序数增大而整体呈增大趋势，但第 ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于其同周期相邻元素，H的1s能级的能量小于C的2p能级的能量、且H的1s能级上电子离原子核更近，第一电离能由大到小的顺序是，故C错误； D．尿素分子存在氨基，与水分子间易形成氢键，所以尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮，故D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 将过量SO2气体通入NaClO溶液中： B. 向Al2(SO4)3溶液中滴加NaHCO3溶液： C. 标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中： D. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大： 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有还原性，具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，从价升至价，从价降至价，离子方程式书写无误，A正确； B．与发生完全双水解反应，生成沉淀与气体，离子方程式，配比、产物均正确，B正确； C．标准状况下物质的量；中，即、；还原性，优先氧化，，恰好氧化，不参与反应，因此正确的方程式为，C错误； D．明矾中、，滴加至沉淀物质的量最大时，完全沉淀为，部分沉淀，反应离子方程式，配比与产物正确，D正确； 故选C 7. 中成药连花清瘟胶囊在防治新冠肺炎中起到重要作用，其有效成分绿原酸结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 绿原酸的分子式为 B. 每个绿原酸分子中含有6个手性碳原子 C. 绿原酸与足量反应，可消耗 D. 绿原酸与足量溶液反应，最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构可知，绿原酸分子含有16个碳原子、9个氧原子，不饱和度为8，分子中氢原子数目为，故其分子式为，A错误； B．连4个不同基团的碳原子为手性碳原子，每个绿原酸分子中含有4个手性碳原子，B错误； C．绿原酸中有1个苯环和1个碳碳双键可与H2反应，则绿原酸与足量反应，可消耗，C错误； D．绿原酸含有1个羧基、1个酯基(羧酸与醇形成)、2个酚羟基，因此绿原酸与足量溶液反应，最多消耗，D正确； 故答案为D。 8. 中国国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的科学影像图，发现火星岩石中富含X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子序数递增。Y是地球地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X、W同主族，且X、Z、W原子的最外层电子数之和为9。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径： Y<Z B. Y、Z、W形成的盐溶液呈碱性 C. 氢化物的沸点： X一定低于Y D. X与W形成WX是离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】本题可从Y和Z入手，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素；根据元素周期表半径的递变规律可知，短周期原子半径最大的为钠元素，则Z是钠元素；Z的最外层电子数是1，由于X和W同主族，则最外层电子数相同均为4，则可推出X是碳元素，W是硅元素。 A．Y和Z的简单离子外层电子排布相同，根据元素周期表递变规律可知:Y>Z,A错误； B．Y、Z、W形成的盐为硅酸钠，硅酸是弱酸，可水解产生氢氧根所以溶液呈碱性，B正确； C．X的氢化物可以是有机物，有固液气三种状态，故X氢化物的沸点不一定低于Y，C错误； D．碳化硅是由硅与碳元素以共价键结合形成的共价化合物，D错误； 故选B。 9. 的甲烷化是实现“碳中和”的重要途径，该反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 吸附在催化剂表面而发生反应 B. 和均为该反应的中间产物 C. 该过程中只有一种催化剂 D. 甲烷化的产物为和 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应机理图像可知吸附在催化剂表面而发生反应，A正确； B．由反应机理图像可知和均为该反应的中间产物，B正确； C．由反应机理图像可知氢气在Pd表面吸附发生氢氢键断裂得氢原子，故催化剂还有Pd，C错误； D．甲烷化的产物为和：CO2+4H2=CH4+2H2O，D正确； 故选C。 10. 从微观视角探析物质结构性质是学习的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 金属具有良好的导电性 金属晶体中电子气在电场中定向移动 B 甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中加入冠醚(18-冠-6)可以缩短褪色时间 18-冠-6与相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会 C 比沸点低 分子间氢键比分子间氢键弱 D 中的键角比中的键角大 的孤电子对数比少，对成键电子对的斥力小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属晶体中金属原子共享了价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动形成了电流，故金属具有良好的导电性，A正确； B．18-冠-6与相互作用形成超分子，加入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会，加快反应速率，B正确； C．分子间氢键比分子间氢键强，但分子间形成的氢键个数少于，因此其沸点较低，C错误； D．中的键角比中的键角大是因为二者中心原子O原子杂化方式相同，都为sp3杂化，的孤电子对数（1对）比（2对）少，对成键电子对的斥力小，D正确； 故选C。 11. 电还原法是指利用电解原理合成不同的有机产物，因其条件温和、操作简便，该技术有着广泛的应用。如图是酸性条件下利用CO2电还原制备CH4的示意图，下列判断错误的是 A. 电子由a极流出，流入b极 B. b极的电极反应式为： C. 离子交换膜为阴离子交换膜 D. b极的副产物可能是H2 【答案】C 【解析】 【分析】如图是酸性条件下利用CO2电还原制备CH4的电解装置，由图可知电极b表面CO2通过电还原生成CH4，碳元素化合价+4降低-4价，得电子，则电极b为阴极，电极反应式：；电极a为阳极，电极反应式：，H+由阳极区经离子交换膜进入阴极区； 【详解】A．电极a为阳极，发生失电子的氧化反应，电子流入b极，故A正确； B．结合分析可知b极的电极反应式为：，故B正确； C．H+由阳极区经离子交换膜进入阴极区，说明离子交换膜为阳离子交换膜，故C错误； D．H+由阳极区经离子交换膜进入阴极区，可能在阴极得电子生成氢气，故D正确； 答案选C。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色 甲基使苯环变活泼，苯环被氧化 B 向有机物Y的水溶液中加入少量稀溴水，无白色沉淀生成 Y不属于酚类物质 C 在圆底烧瓶中放入几小块电石，逐滴加入适量的蒸馏水，将产生的气体通入溴水中，溶液褪色 产物中乙炔生成 D 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向苯和甲苯中分别滴加少量酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色说明苯环使甲基变活泼，甲基被氧化，故A错误； B．向有机物Y的水溶液中加入少量稀溴水，无白色沉淀生成，可能是由于Y不属于酚类物质，也可能是由于溴水浓度小，反应产生是三溴苯酚量少，没有形成沉淀，故B错误； C．向电石中滴加蒸馏水，产生的气体不仅有乙炔还有、等杂质也可以使溴水褪色，故将气体通入溴水中溶液褪色不能证明有乙炔生成，故C错误； D．向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜，说明乙醛和银氨溶液发生氧化还原反应，银氨溶液被乙醛还原为银，证明乙醛具有还原性，故D正确； 故选D。 13. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有叠氮化钠(NaN3)，该物质是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。化工生产中，多余的NaN3常使用NaClO溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。某硝酸工厂处理尾气并制备叠氮化钠的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 合成NaNO2时，生成1mol NaNO2对应转移的电子数为0.5NA B. 试剂①与试剂②分别为乙醇、乙醚 C. 合成NaN3的化学反应方程式为：N2H4 + NaNO2 = NaN3 + 2H2O D. 若处理19.5g NaN3，理论上需加入0.5mol·L-1的NaClO溶液0.6 【答案】D 【解析】 【分析】一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，再和肼反应生成叠氮化钠，加入乙醇促使其结晶析出，过滤分离出晶体，最后再用乙醚洗涤得到叠氮化钠，据此解答。 【详解】A．NO中氮元素化合价由+2价升高至+3价，NO2中元素化合价由+4价降低至+3价，由得失电子守恒及原子守恒可得反应为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，由方程式可知：2molNaNO2~1mole-，则生成l molNaNO2时转移电子0.5mol，数目为0.5NA，A正确； B．已知叠氮化钠(NaN3)易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，则加入乙醇有助于叠氮化钠结晶析出，用乙醚洗涤可防止叠氮化钠的溶解损失，所以试剂①与试剂②分别为乙醇、乙醚，B正确； C．亚硝酸钠和肼反应生成叠氮化钠和水，反应方程式为：N2H4+NaNO2=NaN3+2H2O，C正确； D．NaN3常使用NaClO溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体，即两者发生氧化还原反应生成氮气、氯化钠和水，反应的离子方程式为：，处理19.5g NaN3(即)，理论上需加入0.5mol·L-1的NaClO溶液体积为：，D错误； 故选D。 14. 金属K在中燃烧得到，具有强氧化性，也常作消毒剂，的晶胞(与NaCl晶胞结构相同)如图所示，1号原子的分数坐标为，已知过氧键的键长为dnm，阿伏加德罗常数的值为，晶胞的棱长为anm。下列说法错误的是 A. 晶体中每个周围最近且等距的有6个 B. 晶体的密度为 C. 2号原子的分数坐标为 D. 晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于的晶胞与NaCl晶胞结构相同，在NaCl晶胞中每个周围最近且等距的有6个，所以在晶体中晶体中每个周围最近且等距的有6个，A正确； B．根据晶胞结构，位于晶胞的顶点和面心，利用均摊法，的个数，位于晶胞的棱上和体心，的个数，晶体的密度为，B正确； C．2号原子的分数坐标为，C错误； D．晶胞中位于所形成的正八面体的体心，正八面体的边长为面对角线的一半，晶胞棱长为anm，面对角线长为，所以正八面体的边长为，D正确； 故选C。 15. 25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 酸性：HA<HB B. 酸HB的电离度约为0.5% C. 起始浓度：， D. 用溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中可以看出，滴定达终点时，HB消耗KOH的体积大，则表明c(HB)>c(HA)，而起始时pH(HB)>pH(HA)，所以酸性HA＞HB，故A错误； B．HB是弱酸，部分电离，对应的pH=3，则电离部分c电离(HB)≈c(H+)=10-3mol/L，由图可知滴定等体积的两种酸时滴HB消耗的氢氧化钠是滴定HA的两倍，则c初始(HB)=2c(HA)≈0.2mol/L，则酸HB的电离度为，故B正确； C．由图中可以看出，滴定HA的终点pH=7，则HA是强酸，c(HA)=c(H+)=0.1mol/L，初始时，HB的pH为3，而酸性HA＞HB，说明HB是弱酸部分电离，则，故C错误； D．甲基橙变色范围为3.1—4.4，由图可知该pH范围内NaOH滴定HB未发生突跃，不可用甲基橙作指示剂，故D错误； 答案选B。 二、非选择题(包括4个题，共55分。) 16. 甲醚可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。 I．工业上利用水煤气合成甲醚： 已知： 化学键 C—H C—O H—H 键能/ 413 351 436 803 1071 （1）水煤气合成甲醚发生反应的热化学方程式： ___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可自发进行。 （2）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入和发生上述反应，当容器内压强不再发生变化时，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 该反应达到最大限度 B. 的百分含量不再发生变化 C. 、CO全部转化为和 D. CO、、的浓度一定相等 Ⅱ．利用催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下： 反应①： ； 反应②： 。 恒定压强为时，若开始投入的、分别为、，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。已知：的选择性。 （3）240℃时，若不改变反应温度，能提高平衡产率的措施有___________(任写一条)。 （4）由图可知，升高温度，的选择性减小，推断出___________(填“>”或“<”)0。 （5）300℃时，若10 min时反应达到平衡状态，此时___________mol，反应②的压强平衡常数___________。 （6）比较不同温度下反应①的平衡常数：K(200℃)___________(填“>”或“<”)K(300℃)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）AB （3）压缩容器体积 （4）< （5） ①. ②. 或0.15 （6）> 【解析】 【小问1详解】 根据反应物总键能-生成物总键能，水煤气合成甲醚发生反应=-265，根据反应自发进行的判据：H-TS <0，的、，所以反应需要低温下发生； 【小问2详解】 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入和发生反应，当容器内压强不再发生变化时，说明该反应达到了平衡状态。 A. 该反应达到了平衡状态，即为该反应达到最大限度，A正确； B. 该反应达到了平衡状态，的百分含量不再发生变化，B正确； C. 反应为可逆反应，、CO不会全部转化为和，C错误； D. 该反应达到平衡状态时，CO、、的浓度不一定相等，D错误； 故选AB； 【小问3详解】 反应①是气体分子数减小的反应，反应②是气体分子数不变的反应，通过加压使反应①平衡正向移动，或者加入有利于反应①进行的催化剂，可以提高选择性； 【小问4详解】 由图可知，升高温度，的选择性减小，则反应①：平衡逆向移动，可推断出< 0； 【小问5详解】 300℃时，若10 min时反应达到平衡状态，CO2的平衡转化率为40%，则消耗CO2 0.4amol，CH3OCH3的选择性为40%，则生成CH3OCH3的物质的量为=0.08amol；即平衡时生成CH3OCH3的物质的量为0.08amol；根据生成CH3OCH3的物质的量为0.08amol，消耗CO2 0.4amol，列出三段式计算： 则平衡时二氧化碳、氢气、甲醚、一氧化碳、水蒸气的物质的量分别为0.6amol、1.28amol、0.08mol、0.24amol、0.48amol，则混合气体的总物质的量为2.68amol，反应②的平衡常数=0.15； 【小问6详解】 反应①： < 0，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则不同温度下反应①的平衡常数：K(200℃) >K(300℃)。 17. 金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓(GaN)、氧化镓是第三代、第四代半导体的主要材料。由炼锌矿渣[主要含铁酸锌、铁酸镓、钛酸亚铁、]制取氮化镓的部分工艺流程如下所示： 已知： ①镓和铝同主族，化学性质相似；20℃氯化镓的溶解度为180g，且温度升高，溶解度明显增大； ②“酸浸”时，钛元素以形式存在，室温下极易水解得到；矿渣经“酸浸”后所得“浸出液”中含有、、、等离子； ③金属离子形成氢氧化物沉淀的pH及金属离子的萃取率，如下表： 金属离子 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 0.4 沉淀完全pH 9.6 3.2 8.0 4.9 1.1 萃取率(%) 0 99 0 97～98.5 回答下列问题： （1）Ga元素的价电子轨道表示式为_______。 （2）“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。 （3）“滤液2”可用于回收硫酸锌，则“滤液1”需调节的pH范围是_______；加入的“固体M”为(写化学式)_______。 （4）反萃取后水溶液中镓元素以_______(用化学用语表示)形式存在。 （5）“操作4”是指_______、_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （6）“高温气相沉积”中镓先转化为，然后再与发生反应，写出与反应生成GaN的化学方程式：_______。 （7）测定钛白粉中的含量可用滴定分析法：取1.000g样品充分溶于过量稀硫酸中，再加入铝粉将钛元素转化为，过滤，将滤液用稀硫酸稀释至100mL。取20mL于锥形瓶中，滴加2～3滴KSCN溶液，用0.1000mol/L的标准溶液进行滴定(能将氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作两次，平均消耗标准溶液23.00mL。 ①上述滴定的终点现象为_______。 ②钛白粉中的质量分数为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 4.9≤pH＜5.5 ②. Fe （4）或 （5） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶 （6） （7） ①. 当加入最后半滴标准溶液后，溶液变为红色，且半分钟内不褪色 ②. 92.00% 【解析】 【小问1详解】 Ga位于元素周期表的第四周期ⅢA族，故其价电子轨道表示式为。 【小问2详解】 根据题中信息，“浸出液”中含有、、、等离子，可知矿渣与酸反应得到和离子，故离子反应方程式为。 【小问3详解】 在“浸出液”中加入“”目的是将氧化成，然后进行第一次调节pH，得到；经“操作1”过滤后，对“滤液1”进行第二次调pH，经“操作2”过滤得到“滤渣2”和“滤液2”，而“滤液2”可用于回收硫酸锌，再结合“滤渣2”最终制得氮化镓（），可以推测第二次调pH得到了和，结合“已知③”可知要沉淀完全和，不沉淀，则要4.9≤pH＜5.5；萃取时要保证镓元素萃取完全，铁元素不被萃取才能有效分离得到较纯的镓，结合元素的萃取率，铁元素为时，其萃取率为0，可与镓元素有效分离，故需要在萃取前将还原为，为不引入其他杂质，最好选择单质Fe。 【小问4详解】 用氢氧化钠溶液进行反萃取，根据“已知①镓的性质与铝相似”可知，氢氧化镓与氢氧化钠溶液反应得到或，故反萃取后水溶液中镓元素以或形式存在。 【小问5详解】 根据元素周期律知易水解，因此，从水溶液获得晶体需在HCl气氛下蒸发浓缩，由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化镓的溶解度随温度的升高，明显增大，所以需“趁热过滤”除去析出的氯化钠，再冷却结晶得到。 【小问6详解】 根据反应物、和产物GaN，结合原子守恒可写出反应的化学方程式为。 【小问7详解】 ①滴定中用标准溶液滴定，KSCN为指示剂，故终点现象为“当加入最后半滴标准溶液后，溶液变为红色，且半分钟内不褪色”； ②根据原子守恒与得失电子守恒建立关系式：～，故的质量分数为。 18. 某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的顺式结构为___________(填结构简式)； （2）的化学方程式为___________； （3）的化学方程式为___________； （4）芳香族化合物Q是C的同分异构体，请写出满足下列条件的Q的所有同分异构体的结构简式：___________； ①苯环上有3个取代基； ②与FeCl3溶液发生显色反应； ③1 mol Q与足量Na反应，生成22.4 L H2(标准状况下)； ④Q的核磁共振氢谱显示为5组峰。 （5）参照上述合成路线，以和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）、 （5） 【解析】 【分析】根据D的分子式为C8H12O2，由E可逆推出D的结构简式为；E→F发生已知反应①，则F为；苯发生硝化反应生成硝基苯，则G为硝基苯；G→H：硝基苯被还原为苯胺，则H为苯胺；H和F发生取代反应生成M，据此分析作答。 【小问1详解】 A中含有碳碳双键，故顺式结构为：。 【小问2详解】 B为OHCCH=CHCH=CHCHO，B和乙烯发生信息②的反应生成C，化学方程式：。 【小问3详解】 H和F发生取代反应生成M，F+H→M的化学反应方程式：。 【小问4详解】 芳香族化合物Q是C的同分异构体．需满足下列条件：①苯环上有3个取代基；②与FeCl3溶液发生显色反应，说明含酚羟基；③1mol Q与足量Na反应，生成22.4L H2(标准状况下)，说明1个分子中含2个羟基；④Q的核磁共振氢谱显示为5组峰，说明结构要高度对称，满足条件的同分异构体有：、。 【小问5详解】 以和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选）制备，可以由OHCCHO和CH3CHO发生信息②的反应得到，CH3CHO可以由CH2=CH2与水发生得到乙醇，乙醇再催化氧化得到乙醛，OHCCHO可以由HOCH2CH2OH发生催化氧化得到，其合成路线：。 19. 苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在下图所示装置中制得。相关物质的物理性质见下表： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 相对分子质量 122 32 136 熔点/℃ 122 -93.9 -12.3 沸点/℃ 249 65 199.6 反应密度/(g/cm3) 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 0.17g(25℃)、0.95g(50℃) 易溶 难溶 回答下列问题： Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸()和19.2g甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品。 （1）仪器X的名称是___________；加入沸石的作用是___________。 （2）写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式___________。 （3）实验中需使用过量的甲醇，其目的是___________。 Ⅱ．粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制： （4）蒸馏时，温度应控制在___________℃左右；操作a的名称是___________。 （5）实验制得苯甲酸甲酯精制品13.2g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为___________%(结果保留三位有效数字)。 Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(装置如下图) （6）能说明i装置中反应基本完全的现象是___________。 （7）完成步骤③适宜采用的方法是___________(填字母标号)。 a．常温过滤 b．趁热过滤 c．蒸发 d．分液 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止暴沸 （2） （3）提高苯甲酸的转化率(或提高苯甲酸甲酯的产率) （4） ①. 65 ②. 分液 （5）64.7 （6）烧瓶中液体不再分层 （7）a 【解析】 【分析】苯甲酸()、甲醇和浓硫酸混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品；苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，控制温度蒸馏得乙醇，剩余的混合溶液用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，得水层和有机层，有机层经过一系列操作得苯甲酸甲酯。 【小问1详解】 由仪器X的构造可知，其名称是球形冷凝管；混合液体加热时，加入沸石的作用是防止暴沸； 【小问2详解】 苯甲酸()、甲醇和浓硫酸加热反应制取苯甲酸甲酯，制取苯甲酸甲酯的化学方程式为； 【小问3详解】 苯甲酸()、甲醇和浓硫酸加热反应制取苯甲酸甲酯，实验中需使用过量的甲醇，其目的是提高苯甲酸的转化率(或提高苯甲酸甲酯的产率)； 【小问4详解】 据图示可知蒸馏时得甲醇，甲醇的沸点为65℃，所以温度应控制在65℃左右；操作a后得水层和有机层，所以操作a名称是分液； 【小问5详解】 18.3g苯甲酸()物质的量为，19.2g甲醇的物质的量为，即甲醇过量，所以苯甲酸甲酯的理论产量为0.15mol×136g/mol=20.4g，实验制得苯甲酸甲酯精制品13.2g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为； 【小问6详解】 苯甲酸甲酯和氢氧化钠溶液不互溶，液体会分层，苯甲酸甲酯和氢氧化钠溶液反应生成苯甲酸钠和甲醇，苯甲酸钠和甲醇均溶于水，当烧瓶中液体不再分层时说明i装置中反应基本完全； 【小问7详解】 由表格数据可知，常温下苯甲酸的溶解度较小，完成步骤③需将固液分离，适宜采用的方法是常温过滤，故答案为：a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜宾市一中2024级高二学年下期第三次学情检测 化学 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A 127 K 39 Ti 48 Fe56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与社会生产生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，丝绸主要成分为蛋白质 B. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C. 生活中用的塑料包装袋、食品保鲜膜的主要成分是聚氯乙烯 D. 运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯属于烯烃 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 氯气的共价键电子云轮廓图： B. 二氧化硅的分子式为SiO2 C. N2H4的电子式： D. 基态氧原子电子轨道表示式为： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol C6H6(苯)中含碳碳双键的数目为3NA B. 18 g D2O中含有的质子数为10NA C. 标准状况下，2.24 L C2H5OH中含氢原子数目为0.6NA D. 0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反应后分子总数目为1.5NA 4. 下列分子和离子中， VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 5. 尿素的结构可表示为。下列有关说法正确的是 A. 分子中含有3molσ键 B. 分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3 C. 组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 D. 根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮() 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 将过量SO2气体通入NaClO溶液中： B. 向Al2(SO4)3溶液中滴加NaHCO3溶液： C. 标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中： D. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大： 7. 中成药连花清瘟胶囊在防治新冠肺炎中起到重要作用，其有效成分绿原酸结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 绿原酸的分子式为 B. 每个绿原酸分子中含有6个手性碳原子 C. 绿原酸与足量反应，可消耗 D. 绿原酸与足量溶液反应，最多消耗 8. 中国国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的科学影像图，发现火星岩石中富含X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子序数递增。Y是地球地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X、W同主族，且X、Z、W原子的最外层电子数之和为9。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径： Y<Z B. Y、Z、W形成的盐溶液呈碱性 C. 氢化物的沸点： X一定低于Y D. X与W形成WX是离子化合物 9. 的甲烷化是实现“碳中和”的重要途径，该反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 吸附在催化剂表面而发生反应 B. 和均为该反应的中间产物 C. 该过程中只有一种催化剂 D. 甲烷化的产物为和 10. 从微观视角探析物质结构性质是学习的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 金属具有良好的导电性 金属晶体中电子气在电场中定向移动 B 甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中加入冠醚(18-冠-6)可以缩短褪色时间 18-冠-6与相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会 C 比的沸点低 分子间氢键比分子间氢键弱 D 中的键角比中的键角大 的孤电子对数比少，对成键电子对的斥力小 A. A B. B C. C D. D 11. 电还原法是指利用电解原理合成不同的有机产物，因其条件温和、操作简便，该技术有着广泛的应用。如图是酸性条件下利用CO2电还原制备CH4的示意图，下列判断错误的是 A. 电子由a极流出，流入b极 B. b极的电极反应式为： C. 离子交换膜为阴离子交换膜 D. b极的副产物可能是H2 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色 甲基使苯环变活泼，苯环被氧化 B 向有机物Y的水溶液中加入少量稀溴水，无白色沉淀生成 Y不属于酚类物质 C 在圆底烧瓶中放入几小块电石，逐滴加入适量的蒸馏水，将产生的气体通入溴水中，溶液褪色 产物中乙炔生成 D 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有叠氮化钠(NaN3)，该物质是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。化工生产中，多余的NaN3常使用NaClO溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。某硝酸工厂处理尾气并制备叠氮化钠的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 合成NaNO2时，生成1mol NaNO2对应转移的电子数为0.5NA B. 试剂①与试剂②分别为乙醇、乙醚 C. 合成NaN3的化学反应方程式为：N2H4 + NaNO2 = NaN3 + 2H2O D. 若处理19.5g NaN3，理论上需加入0.5mol·L-1的NaClO溶液0.6 14. 金属K在中燃烧得到，具有强氧化性，也常作消毒剂，的晶胞(与NaCl晶胞结构相同)如图所示，1号原子的分数坐标为，已知过氧键的键长为dnm，阿伏加德罗常数的值为，晶胞的棱长为anm。下列说法错误的是 A. 晶体中每个周围最近且等距的有6个 B. 晶体的密度为 C. 2号原子的分数坐标为 D. 晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 15. 25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 酸性：HA<HB B. 酸HB的电离度约为0.5% C. 起始浓度：， D. 用溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂 二、非选择题(包括4个题，共55分。) 16. 甲醚可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。 I．工业上利用水煤气合成甲醚： 已知： 化学键 C—H C—O H—H 键能/ 413 351 436 803 1071 （1）水煤气合成甲醚发生反应的热化学方程式： ___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可自发进行。 （2）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入和发生上述反应，当容器内压强不再发生变化时，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 该反应达到最大限度 B. 的百分含量不再发生变化 C. 、CO全部转化为和 D. CO、、的浓度一定相等 Ⅱ．利用催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下： 反应①： ； 反应②： 。 恒定压强为时，若开始投入的、分别为、，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。已知：的选择性。 （3）240℃时，若不改变反应温度，能提高平衡产率的措施有___________(任写一条)。 （4）由图可知，升高温度，的选择性减小，推断出___________(填“>”或“<”)0。 （5）300℃时，若10 min时反应达到平衡状态，此时___________mol，反应②的压强平衡常数___________。 （6）比较不同温度下反应①的平衡常数：K(200℃)___________(填“>”或“<”)K(300℃)。 17. 金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓(GaN)、氧化镓是第三代、第四代半导体的主要材料。由炼锌矿渣[主要含铁酸锌、铁酸镓、钛酸亚铁、]制取氮化镓的部分工艺流程如下所示： 已知： ①镓和铝同主族，化学性质相似；20℃氯化镓的溶解度为180g，且温度升高，溶解度明显增大； ②“酸浸”时，钛元素以形式存在，室温下极易水解得到；矿渣经“酸浸”后所得“浸出液”中含有、、、等离子； ③金属离子形成氢氧化物沉淀的pH及金属离子的萃取率，如下表： 金属离子 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 0.4 沉淀完全pH 9.6 3.2 8.0 4.9 1.1 萃取率(%) 0 99 0 97～98.5 回答下列问题： （1）Ga元素的价电子轨道表示式为_______。 （2）“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。 （3）“滤液2”可用于回收硫酸锌，则“滤液1”需调节的pH范围是_______；加入的“固体M”为(写化学式)_______。 （4）反萃取后水溶液中镓元素以_______(用化学用语表示)形式存在。 （5）“操作4”是指_______、_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （6）“高温气相沉积”中镓先转化为，然后再与发生反应，写出与反应生成GaN的化学方程式：_______。 （7）测定钛白粉中的含量可用滴定分析法：取1.000g样品充分溶于过量稀硫酸中，再加入铝粉将钛元素转化为，过滤，将滤液用稀硫酸稀释至100mL。取20mL于锥形瓶中，滴加2～3滴KSCN溶液，用0.1000mol/L的标准溶液进行滴定(能将氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作两次，平均消耗标准溶液23.00mL。 ①上述滴定的终点现象为_______。 ②钛白粉中的质量分数为_______。 18. 某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的顺式结构为___________(填结构简式)； （2）的化学方程式为___________； （3）的化学方程式为___________； （4）芳香族化合物Q是C的同分异构体，请写出满足下列条件的Q的所有同分异构体的结构简式：___________； ①苯环上有3个取代基； ②与FeCl3溶液发生显色反应； ③1 mol Q与足量Na反应，生成22.4 L H2(标准状况下)； ④Q的核磁共振氢谱显示为5组峰。 （5）参照上述合成路线，以和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线___________。 19. 苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在下图所示装置中制得。相关物质的物理性质见下表： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 相对分子质量 122 32 136 熔点/℃ 122 -93.9 -12.3 沸点/℃ 249 65 199.6 反应密度/(g/cm3) 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 0.17g(25℃)、0.95g(50℃) 易溶 难溶 回答下列问题： Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸()和19.2g甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品。 （1）仪器X的名称是___________；加入沸石的作用是___________。 （2）写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式___________。 （3）实验中需使用过量的甲醇，其目的是___________。 Ⅱ．粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制： （4）蒸馏时，温度应控制在___________℃左右；操作a的名称是___________。 （5）实验制得苯甲酸甲酯精制品13.2g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为___________%(结果保留三位有效数字)。 Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(装置如下图) （6）能说明i装置中反应基本完全的现象是___________。 （7）完成步骤③适宜采用的方法是___________(填字母标号)。 a．常温过滤 b．趁热过滤 c．蒸发 d．分液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $