精品解析：四川泸州市泸县第二中学教育集团2025-2026学年春季学期高二第2次学月考试 化学试题

泸县二中教育集团2026年春期高2024级第2次学月考试 化学试题考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Fe-56 S-32 Ca-40 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法错误的是 A. “长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 B. 春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 C. 离子液体含有体积很大的阴、阳离子，因此具有较低的熔点 D. 细胞和细胞器双分子膜的形成与超分子“自组装”的特征有关 2. 根据电子排布的特点，在元素周期表中属于 A. s区 B. d区 C. ds区 D. p区 3. 下列有机物的分类对应正确的是 选项 结构简式 有机化合物类别 A CH3CH2Br 卤代烃 B C2H5OH 醚 C 炔烃 D 酮 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 基态原子的价层电子轨道表示式： C. 乙烯的结构简式： D. 分子的空间填充模型 5. 下列表达式只能表示一种结构的是 A. C2H6O B. -C3H7 C. CH2Cl2 D. C2H4Cl2 6. 下列说法中正确的是 A. 中所有原子可能共平面 B. 分子存在顺反异构体 C. 沸点：正戊烷<异戊烷<新戊烷 D. 丙烯()与溴水发生加成反应的产物是 7. 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17 g羟基中含有的电子数为10NA B. 1 mol乙醇在Cu的催化下被完全氧化成乙醛，断裂的C-H键数目为2NA C. 78 g苯中含碳碳双键的数目为3NA D. 14 g乙烯和环丙烷的混合物中原子总数为3NA 8. 关于乙烯和聚乙烯，下列说法正确的是 A. 碳原子都采取杂化 B. 都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 所有原子都在同一平面上 D. 完全燃烧时生成和的物质的量之比相同 9. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．用乙醇萃取碘水中的碘 B．制备明矾晶体 C．分离氯仿和四氯化碳 D．实现和的分离 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 该分子中含有3种官能团 B. 该有机物属于芳香烃 C. 分子式为C9H10O D. 核磁共振氢谱有5组峰 11. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 电负性：Z>Y>W C. 此物质中所有原子都满足8电子稳定结构 D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 12. (g)、(g)、(g)三者的相对能量如图所示： 已知：化学上，可用相对能量代表物质的能量，的相对能量为0。下列说法错误的是 A. 三种气体中最稳定的是 B. 能使酸性溶液褪色 C. 1 mol最多可与发生加成反应 D. (g)生成(g)的热化学方程式：(g) 13. 研究人员用、作电极电解浓溶液制备的装置示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 该电解过程中，溶液可循环使用 B. 电极为阴极，该区域发生还原反应 C. M离子交换膜为阴离子交换膜 D. 电极上的电极反应式为 14. 卤代烃在乙醇中进行醇解反应的机理如图。下列说法错误的是 A. 步骤I是总反应的决速步骤 B. 总反应属于取代反应 C. 中心碳正离子为杂化 D. 反应过程中氧原子的成键数目会发生变化 二、填空题(共58分) 15. 学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。 （1）下列几组物质中，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______。 ①氯气和液氯 ②D和T ③和     ④和 ⑤和 ⑥和 （2）的分子式为______，有______个手性碳，该有机物中碳原子采用______杂化。 （3）主链为5个碳原子的C7H16的同分异构体中，有一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为1∶1∶6，则A的一氯代物的同分异构体的数目为______。 （4）已知易溶于水，难溶于水。从结构角度分析，后者难溶于水的原因______。 16. 亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用和反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 实验步骤： (i)检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入； (ii)关闭，打开，滴入稀硝酸； (iii)启动管式炉，使管式炉升温； (iv)实验结束时，关闭，打开，再次通入至冷却。 （1）仪器b的名称为_______。 （2）步骤ⅰ中通入的目的是_______。 （3）装置A所发生的化学方程式为_______。 （4）装置E中，酸性可将氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色()，该反应的离子方程式为_______。 （5）测定样品的质量分数： 称量m g样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00 mL，从中移取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液V mL。 已知：滴定过程包含反应：；。 ①达到滴定终点的现象为_______。 ②样品中的质量分数为_______(用含m、V的式子表示)。 （6）X射线衍射分析显示产品中含有杂质。的晶胞结构如图，位于面心立方晶胞的顶点和面心，占据了全部的四面体空隙。已知晶胞参数为a pm。 ①键角大小：_______(填“>”，“<”或“=”)。 ②与最近的距离为_______pm。 17. 四川盆地周边的龙门山等区域是重要的锰矿成矿带，水锰矿常作为其他锰矿物(如软锰矿、硬锰矿)的共生或伴生矿物出现。某化工企业以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量Fe2O3、SiO2及微量CaO、Al2O3]为原料，结合硫酸生产副产的SO2，设计以下绿色工艺流程制备马日夫盐[]，该产品可用于大型机械设备表面处理，形成防锈保护层，起到防锈效果。 已知：25℃时，金属离子在水溶液中以氢氧化物形成沉淀时，溶液中的pH见下表。 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.7 4.0 沉淀完全时的pH 9.6 3.7 9.8 5.2 ①已知： ②当溶液中剩余的某金属离子浓度时，通常认为该金属离子已沉淀完全。 回答下列问题： （1）滤渣1的成分为______(化学式)。 （2）“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为______。 （3）“氧化除杂”步骤中加入MnO2是为了把______氧化，加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围______。 （4）加入NaF可以使Ca2+转化为CaF2，沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液中浓度不小于______mol/L。 （5）“沉锰”步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，反应的离子方程式为______，“酸浸”后经一系列操作包括______过滤，洗涤，干燥。 18. 有机物的研究是化学科学的重要组成部分。(已知：E中含碳碳双键) 请回答下列问题： （1）A的官能团名称为______，A中共面的碳原子最多有______个。 （2）第②步的反应类型为______。 （3）质谱检测E分子离子峰的质荷比数值最大为______。 （4）第③步的化学反应方程为______。 （5）第⑤步的化学反应方程为______。 （6）下列说法不正确的是______。 a．1 mol D与足量的Na和足量的NaHCO3分别反应，生成H2的物质的量与生成CO2的物质的量之比为 b．E的加聚产物会与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 c．苯甲醇与苯酚互为同系物 d．第①步反应的原子利用率小于100% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸县二中教育集团2026年春期高2024级第2次学月考试 化学试题考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Fe-56 S-32 Ca-40 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法错误的是 A. “长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 B. 春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 C. 离子液体含有体积很大的阴、阳离子，因此具有较低的熔点 D. 细胞和细胞器双分子膜的形成与超分子“自组装”的特征有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．烟火的焰色现象本质是原子核外电子吸收能量跃迁到激发态，再回到低能级时以光的形式释放能量，B正确； C．离子液体中阴、阳离子体积大，离子间距大，晶格能小，因此具有较低的熔点，C正确； D．磷脂分子通过超分子自组装的特征自发形成细胞和细胞器的双分子膜结构，D正确； 故选A。 2. 根据电子排布的特点，在元素周期表中属于 A. s区 B. d区 C. ds区 D. p区 【答案】C 【解析】 【详解】A．s区为第ⅠA、ⅡA族元素，价电子排布为，Zn价电子排布为，不符合s区特征，A不符合题意； B．d区元素价电子排布为，Zn的3d轨道有10个电子，不符合d区特征，B不符合题意； C．ds区元素价电子排布为，Zn价电子排布为，符合ds区特征，C符合题意； D．p区为第ⅢA~ⅦA、0族元素，价电子排布为，Zn价电子排布为，无np轨道电子，不符合p区特征，D不符合题意； 故答案选C。 3. 下列有机物的分类对应正确的是 选项 结构简式 有机化合物类别 A CH3CH2Br 卤代烃 B C2H5OH 醚 C 炔烃 D 酮 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中溴原子与乙基相连，属于卤代烃，A正确； B．的官能团为羟基，属于醇类，不属于醚，B错误； C．的官能团为碳碳双键，属于烯烃，不属于炔烃，C错误； D．的官能团为醛基，属于醛类，不属于酮，D错误； 故选A。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 基态原子的价层电子轨道表示式： C. 乙烯的结构简式： D. 分子的空间填充模型 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO的中心原子为O，正确电子式为，选项电子式结构错误，A错误； B．基态Cr原子价层电子排布为，根据洪特规则，3d轨道5个电子分占5个简并轨道且自旋平行，4s轨道填充1个电子，轨道表示式书写正确，B正确； C．乙烯含碳碳双键官能团，结构简式必须标注双键，正确结构简式为，选项漏写双键，C错误； D．Cl原子半径大于C原子，CCl4的空间填充模型中Cl的原子球应大于中心C的原子球，图示原子相对大小错误，D错误； 故选 B。 5. 下列表达式只能表示一种结构的是 A. C2H6O B. -C3H7 C. CH2Cl2 D. C2H4Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．存在两种同分异构体：乙醇（）和二甲醚（），不能仅表示一种结构，A错误； B．为丙基，存在正丙基（）和异丙基两种结构，不能仅表示一种结构，B错误； C．是甲烷的二氯取代物，甲烷为正四面体空间结构，4个氢原子完全等效，二氯取代物仅有一种结构，C正确； D．存在两种同分异构体：1，1-二氯乙烷（）和1，2-二氯乙烷（），不能仅表示一种结构，D错误； 故选C。 6. 下列说法中正确的是 A. 中所有原子可能共平面 B. 分子存在顺反异构体 C. 沸点：正戊烷<异戊烷<新戊烷 D. 丙烯()与溴水发生加成反应的产物是 【答案】A 【解析】 【详解】A．中两个碳碳双键均为平面结构，中间的碳碳单键可旋转，两个平面能够重合，所有原子可能共平面，A正确； B．顺反异构要求碳碳双键两端的每个碳原子均连接不同的原子或基团，该分子双键左侧的碳原子连接2个氢原子，不存在顺反异构体，B错误； C．烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越低，沸点顺序为：正戊烷>异戊烷>新戊烷，C错误； D．丙烯与溴发生加成反应时，双键两端的碳原子各结合1个溴原子，产物为，不是题目给出的物质，D错误； 故答案为A。 7. 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17 g羟基中含有的电子数为10NA B. 1 mol乙醇在Cu的催化下被完全氧化成乙醛，断裂的C-H键数目为2NA C. 78 g苯中含碳碳双键的数目为3NA D. 14 g乙烯和环丙烷的混合物中原子总数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．17g羟基的物质的量为 ，1个羟基含9个电子，故1mol羟基含电子数为，A错误； B．1mol乙醇催化氧化为乙醛时，仅断裂1个与羟基相连碳原子上的C-H键，断裂的C-H键数目为，B错误； C．苯分子中不存在碳碳双键，所有碳碳键为等同的特殊键，C错误； D．乙烯和环丙烷的最简式均为，14g混合物中含的物质的量为，1个含3个原子，故原子总数为，D正确； 故选D。 8. 关于乙烯和聚乙烯，下列说法正确的是 A. 碳原子都采取杂化 B. 都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 所有原子都在同一平面上 D. 完全燃烧时生成和的物质的量之比相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯和聚乙烯中碳原子分别采取杂化和杂化，A错误； B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误； C．乙烯中所有原子都在同一平面上，聚乙烯中碳原子采取杂化，所有原子不在同一平面上，C错误； D．乙烯和聚乙烯完全燃烧时生成和的物质的量之比均为1:1，D正确； 故答案为：D。 9. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．用乙醇萃取碘水中的碘 B．制备明矾晶体 C．分离氯仿和四氯化碳 D．实现和的分离 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与水互溶，不能用作从碘水中萃取碘的萃取剂，A错误 B．将一小块明矾晶体（作晶种）用细线悬吊在饱和明矾溶液中，随着溶剂自然蒸发或降温，溶液中的溶质会围绕晶种继续生长，从而制备出较大的明矾晶体，B正确； C．蒸馏法分离互溶且沸点不同的液体时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，用于测量馏出物的蒸汽温度，图中温度计水银球插到了液体内部，无法达到准确分离的目的，C错误； D．加热时，I2会升华，而NH4Cl会受热分解为 NH3和HCl气体，这两种气态物质遇到上方的冷水壁时，碘会重新凝华，而NH3和HCl会重新反应生成 NH4Cl 固体，因此，两者都会沉积在冷水底部，无法实现分离，D错误； 故答案为B。 10. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 该分子中含有3种官能团 B. 该有机物属于芳香烃 C. 分子式为C9H10O D. 核磁共振氢谱有5组峰 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中含碳碳双键、羟基两种官能团，A错误； B．该有机物含有氧元素，属于烃的衍生物，B错误； C．由图可知该有机物分子式为，C正确； D．该物质含有1条对称轴，核磁共振氢谱有6组峰，D错误； 故答案为：C。 11. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 电负性：Z>Y>W C. 此物质中所有原子都满足8电子稳定结构 D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】B 【解析】 【分析】X的核外电子数与电子层数相同，为短周期主族元素，故X为H。Y、W同族，结合结构中W可形成2个双键、2个单键，W为第ⅥA族元素，原子序数大于Y，故Y为第二周期第ⅥA族的O，W为第三周期第ⅥA族的S。Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和，即1+6=7，且原子序数介于O和S之间，故Z为F。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径O>F，即Y>Z，A错误； B．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，同主族元素电负性随原子序数增大而减小，故电负性F>O>S，即Z>Y>W，B正确； C．该物质中X为H，最外层仅2个电子，不满足8电子稳定结构，C错误； D．Y为O，同周期相邻元素为N和F，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于O，F的第一电离能也大于O，故O的第一电离能低于同周期相邻的N、F，D错误； 故选B。 12. (g)、(g)、(g)三者的相对能量如图所示： 已知：化学上，可用相对能量代表物质的能量，的相对能量为0。下列说法错误的是 A. 三种气体中最稳定的是 B. 能使酸性溶液褪色 C. 1 mol最多可与发生加成反应 D. (g)生成(g)的热化学方程式：(g) 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质能量越低越稳定，由相对能量图可知三种气体中能量最低，故最稳定，A正确； B．含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色，B正确； C．含两个碳碳双键，1 mol双键可与1 mol Br2加成，故1 mol最多与2 mol Br2加成，C正确； D．生成和H2的反应焓变ΔH=产物总能量-反应物总能量。能量比高110 kJ/mol，H2能量为0，则ΔH=(E()+0-E()=110 kJ/mol，应为ΔH=+110 kJ·mol-1，D错误； 故答案选D。 13. 研究人员用、作电极电解浓溶液制备的装置示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 该电解过程中，溶液可循环使用 B. 电极为阴极，该区域发生还原反应 C. M离子交换膜为阴离子交换膜 D. 电极上的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】用、作电极电解浓溶液制备的装置，在Ni电极上水得电子生成氢气，故Ni电极作阴极；Fe电极上Fe失电子生成，Fe作阳极。 【详解】A．根据分析，阴极电极反应为，阴极生成的是浓KOH溶液可循环用于阳极和中间隔室，A正确； B．根据分析，Ni作阴极，该区域发生还原反应，B正确； C．根据A项电极反应及阴极区由含少量KOH的水溶液转化为浓KOH溶液，M离子交换膜将中间隔室的移向阴极，故为阳离子交换膜，C错误； D．电极上Fe失电子生成，电极反应式为，D正确； 故选C。 14. 卤代烃在乙醇中进行醇解反应的机理如图。下列说法错误的是 A. 步骤I是总反应的决速步骤 B. 总反应属于取代反应 C. 中心碳正离子为杂化 D. 反应过程中氧原子的成键数目会发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，步骤Ⅰ反应慢，步骤Ⅱ、步骤Ⅲ反应快，所以步骤Ⅰ是总反应的决速步骤，故A正确； B．由图可知，总反应属于取代反应，即乙氧基取代了Br原子，同时生成HBr，故B正确； C．中心碳正离子形成三个键，且无孤电子对，价层电子对数为3，采取杂化，不是杂化，故C错误； D．由图可知，反应过程中氧原子在乙醇中和中都成2个键，在中成三个键，成键数目发生变化，故D正确； 故选C。 二、填空题(共58分) 15. 学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。 （1）下列几组物质中，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______。 ①氯气和液氯 ②D和T ③和     ④和 ⑤和 ⑥和 （2）的分子式为______，有______个手性碳，该有机物中碳原子采用______杂化。 （3）主链为5个碳原子的C7H16的同分异构体中，有一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为1∶1∶6，则A的一氯代物的同分异构体的数目为______。 （4）已知易溶于水，难溶于水。从结构角度分析，后者难溶于水的原因______。 【答案】（1） ①. ③ ②. ⑤⑥ （2） ①. C10H18O ②. 1 ③. sp2、sp3 （3）3 （4）后者能形成分子内氢键 【解析】 【小问1详解】 同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，③中乙烷和异丁烷均为烷烃，满足同系物定义。同分异构体要求分子式相同、结构不同，⑤中立方烷和苯乙烯分子式均为，结构不同；⑥中1-丁烯和2-甲基丙烯分子式均为，结构不同，均符合同分异构体定义； 【小问2详解】 数出分子中C、H、O原子：C有10个，根据不饱和度（2个双键，不饱和度为2），H数为，O有1个，因此分子式为为。手性碳为连4个不同基团的饱和碳，只有与相连的次甲基碳满足，共1个手性碳；双键碳原子为杂化，饱和单键碳原子为杂化，因此碳原子存在和两种杂化方式； 【小问3详解】 符合条件的A为2，4-二甲基戊烷，结构简式为，其等效氢共3种，因此一氯代物的同分异构体数目为3； 【小问4详解】 中羟基与硝基形成了分子内氢键，难以与水分子形成分子间氢键，因此难溶于水；而可与水分子形成分子间氢键，因此易溶于水。 16. 亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用和反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 实验步骤： (i)检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入； (ii)关闭，打开，滴入稀硝酸； (iii)启动管式炉，使管式炉升温； (iv)实验结束时，关闭，打开，再次通入至冷却。 （1）仪器b的名称为_______。 （2）步骤ⅰ中通入的目的是_______。 （3）装置A所发生的化学方程式为_______。 （4）装置E中，酸性可将氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色()，该反应的离子方程式为_______。 （5）测定样品的质量分数： 称量m g样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00 mL，从中移取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液V mL。 已知：滴定过程包含反应：；。 ①达到滴定终点的现象为_______。 ②样品中的质量分数为_______(用含m、V的式子表示)。 （6）X射线衍射分析显示产品中含有杂质。的晶胞结构如图，位于面心立方晶胞的顶点和面心，占据了全部的四面体空隙。已知晶胞参数为a pm。 ①键角大小：_______(填“>”，“<”或“=”)。 ②与最近的距离为_______pm。 【答案】（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶） （2）排尽装置内的空气，防止空气中的，等干扰实验(答“防止被氧化成”也给分。) （3） （4） （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去(或变为无色)，且半分钟内不恢复 ②. (或) （6） ①. > ②. 【解析】 【分析】本实验的目的是用CaO2和NO反应制备无水亚硝酸钙。装置A中，铜与稀硝酸反应生成NO气体；由于NO极易被空气中的氧气氧化为NO2，因此在反应前需要通入N2排尽装置内的空气。装置B中盛放碱石灰，用于干燥NO并除去挥发出的硝酸和水蒸气。装置C中，在加热条件下，NO与CaO2发生反应生成Ca(NO2)2。装置D中应盛放浓硫酸，防止装置E中的水蒸气进入装置C中引起产物潮解或发生副反应。装置E中盛放酸性K2Cr2O7溶液，用于吸收未反应的NO尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器b的名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶）。 【小问2详解】 NO极易与空气中的氧气反应生成NO2，步骤i中通入N2的目的是排尽整个装置内的空气，防止生成的NO被氧化。 【小问3详解】 装置A中铜与稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 【小问4详解】 装置E中酸性K2Cr2O7将NO氧化为，自身被还原为Cr3+，根据氧化还原反应得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为Cr2+2NO+6H+=2Cr3++2+3H2O。 【小问5详解】 ① 滴定过程中，碘单质与硫代硫酸钠反应，以淀粉为指示剂，终点时碘单质被完全消耗，故达到滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。 ② 根据反应方程式可得关系式：Ca(NO2)2 ~ 2~ I2 ~ 2。滴定消耗的Na2S2O3物质的量为1.000 mol·L-1 × V × 10-3 L = V × 10-3 mol。则25.00 mL溶液中含有Ca(NO2)2的物质的量为× V × 10-3 mol。样品中Ca(NO2)2的总物质的量为。其质量为5V × 10-3 mol × 132 g·mol-1 = 0.66V g，故样品中Ca(NO2)2的质量分数为。 【小问6详解】 ① 中心氮原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为120°；中心氮原子的价层电子对数为，含有一对孤电子对，空间构型为V形，由于孤电子对的排斥作用，键角小于120°。因此键角大小： > 。 ② Ca2+位于面心立方晶胞的顶点和面心，占据全部的四面体空隙，即位于晶胞体对角线的和处。以顶点处的Ca2+为例，与其最近的位于该顶点所在体对角线的处，两者之间的距离为体对角线长度的。已知晶胞参数为a pm，体对角线长为 pm，故Ca2+与最近的距离为 pm。 17. 四川盆地周边的龙门山等区域是重要的锰矿成矿带，水锰矿常作为其他锰矿物(如软锰矿、硬锰矿)的共生或伴生矿物出现。某化工企业以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量Fe2O3、SiO2及微量CaO、Al2O3]为原料，结合硫酸生产副产的SO2，设计以下绿色工艺流程制备马日夫盐[]，该产品可用于大型机械设备表面处理，形成防锈保护层，起到防锈效果。 已知：25℃时，金属离子在水溶液中以氢氧化物形成沉淀时，溶液中的pH见下表。 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.7 4.0 沉淀完全时的pH 9.6 3.7 9.8 5.2 ①已知： ②当溶液中剩余的某金属离子浓度时，通常认为该金属离子已沉淀完全。 回答下列问题： （1）滤渣1的成分为______(化学式)。 （2）“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为______。 （3）“氧化除杂”步骤中加入MnO2是为了把______氧化，加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围______。 （4）加入NaF可以使Ca2+转化为CaF2，沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液中浓度不小于______mol/L。 （5）“沉锰”步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，反应的离子方程式为______，“酸浸”后经一系列操作包括______过滤，洗涤，干燥。 【答案】（1）CaSO4和SiO2 （2）2MnO(OH) + SO2 + H2SO4 = 2MnSO4 + 2H2O （3） ①. Fe2+ ②. 5.2≤pH＜7.7 （4） （5） ①. ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】水锰矿中主要成分为MnO(OH)，其中Mn为+3价，MnO(OH)与硫酸和SO2发生氧化还原反应，以Mn2+进入溶液，其余金属氧化物杂质也与硫酸反应以对应金属离子进入溶液，此外Ca2+与生成微溶的CaSO4形成沉淀，则滤渣1主要成分为CaSO4、SiO2；Fe2O3溶解生成的Fe3+也在该步骤中被SO2还原为Fe2+。浸取液进入下一步，其中Fe2+被MnO2氧化为Fe3+，Fe3+相比Fe2+更容易通过氨水调节pH水解为氢氧化物除去；此外Al3+也水解为氢氧化物，滤渣2的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3。进一步通过加入NaF，生成CaF2沉淀除去剩余Ca2+，滤渣3的主要成分为CaF2。通过加入NaHCO3使Mn2+以MnCO3的形式沉降，进一步与磷酸反应生成马日夫盐。 【小问1详解】 水锰矿矿浆中金属氧化物经硫酸溶解进入溶液，而不与硫酸反应的SiO2进入滤渣1，此外Ca2+与生成微溶的CaSO4形成沉淀，故滤渣1的成分为CaSO4和SiO2； 【小问2详解】 水锰矿主要成分为MnO(OH)，其中Mn为+3价，在酸性条件下MnO(OH)被SO2还原为MnSO4，反应的化学方程式为：2MnO(OH) + SO2 + H2SO4 = 2MnSO4 + 2H2O； 【小问3详解】 根据分析，“氧化除杂”步骤中加入MnO2是为了把Fe2+氧化为Fe3+；加入氨水调节pH的目的是将Fe3+ 和Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3，pH范围应使Fe3+ 和Al3+完全沉淀且Mn2+尚未开始沉淀，故答案为5.2≤pH＜7.7； 【小问4详解】 使Ca2+完全沉淀，则c(Ca2+)，根据，则； 【小问5详解】 Mn2+与反应生成MnCO3沉淀，反应的离子方程式为；“酸溶”后锰仍在溶液中，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得马日夫盐。 18. 有机物的研究是化学科学的重要组成部分。(已知：E中含碳碳双键) 请回答下列问题： （1）A的官能团名称为______，A中共面的碳原子最多有______个。 （2）第②步的反应类型为______。 （3）质谱检测E分子离子峰的质荷比数值最大为______。 （4）第③步的化学反应方程为______。 （5）第⑤步的化学反应方程为______。 （6）下列说法不正确的是______。 a．1 mol D与足量的Na和足量的NaHCO3分别反应，生成H2的物质的量与生成CO2的物质的量之比为 b．E的加聚产物会与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 c．苯甲醇与苯酚互为同系物 d．第①步反应的原子利用率小于100% 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 9 （2）取代反应(或水解反应) （3）148 （4）2 （5） +H2O （6）bcd 【解析】 【分析】A与溴单质发生加成反应生成B()，由B的结构简式可推出A的结构简式为：，B（）水解得到C()，C在Cu催化下被O2氧化得到（中间羟基连接的碳原子上没有氢，无法被催化氧化），中醛基进一步被氧化得到D()，由已知条件可知E中含有碳碳双键，故D（）在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到E（）。 【小问1详解】 由合成图及分析可知A的结构简式为：，A中的官能团名称为碳碳双键；由A的结构简式可知A中苯环上6个C原子共平面，双键碳原子及与双键碳相连的甲基C原子3个C原子共平面，双键所在的平面通过碳碳单键与苯环相连（单键可旋转），故这两个平面可能共平面，因此A中共面的碳原子最多有9个； 【小问2详解】 由合成图及分析可知第②步为B（）在NaOH水溶液中溴原子被羟基取代，发生取代反应（水解反应）生成C（），故第②步为取代反应（或水解反应）； 【小问3详解】 由路线图可知E的分子式为，E的相对分子质量为148，质谱检测分子离子峰的质荷比最大数值等于其相对分子质量，故为148； 【小问4详解】 由合成路线图及分析可知C为，C在Cu催化、加热条件下被O2氧化生成，故第③步的化学方程式为：2； 【小问5详解】 由合成路线图及分析可知D为，E为，D（）在浓硫酸催化、加热条件下发生消去反应生成E的化学方程式为：； 【小问6详解】 a．1 mol D()与足量的Na反应生成1 mol H2，与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2，生成H2的物质的量与生成CO2的物质的量之比为，a正确； b．E的加聚产物中不含碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，b错误； c．苯甲醇与苯酚结构不相似，不是同系物，c错误； d．第①步反应为加成反应，原子利用率是100%，d错误； 故选：bcd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $