精品解析：四川省宜宾市叙州区第二中学校2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题

叙州区二中2022-2023学年高二下期第二月考试 化学试题 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 第I卷 选择题 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B. 铵态氮肥和草木灰混合使用肥效会更好 C. 明矾可用作净水剂 D. 硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐” 2. 若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ） A 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B. 该元素原子核外共有5个电子层 C. 该元素原子的M层共有8个电子 D. 该元素原子最外层有3个电子 3. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。 已知： 化学能 键 键 键 键 键能/() 467 498 436 138 下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅲ中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 C. 催化剂能减小水分解反应的焓变 D. 若分解，估算出反应吸收能量 4. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. =10-5mol•L-1的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO B. 由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、HCO、K+、SO C. 能使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO D. 无色透明溶液中：Al3+、Na+、AlO、Cl- 5. 在4 L恒容密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是 A. x=1 B. 平衡时A的浓度为0.5 mol/L C. B的转化率为20% D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 6. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A. 图I是增大反应物的浓度 B. 图Ⅱ只能是加入催化剂。 C. 图Ⅱ可能是恒容时充入了一定量的稀有气体(不参与反应) D. 图Ⅲ是升高温度 7. LiFePO4可用作锂离子电池的电极材料，下图为Ca- LiFePO4可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过。下列说法错误的是 A. 呈正四面体结构 B. 钙电极电势较LiFePO4电极电势低 C. 充电时，当转移0.4 mol电子时，理论上左室中电解质的质量减轻了8 g D. 放电时的总反应式为： 第II卷(非选择题 58分) 8. 某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，装置如图所示。 （1）A装置中制备SO2的化学方程式为_______；装置B的作用_______。 （2）甲同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。甲同学预测的理论依据为_______(用离子方程式表示)。 （3）该小组探究实验具体步骤如下： 步骤 现象 结论 I.取50mL1mol/LFeCl3溶液于装置C中，并连接好装置，通入SO2至饱和。 溶液很快由黄色变为红棕色。 II.用激光笔照射步骤I中的红棕色溶液。 溶液中无明显光路。 ①红棕色溶液不是____(填分散系种类)。 III.将步骤I中的溶液静置。 1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。 ②溶液中有____生成(填离子符号)。 根据步骤I、II、III现象，该小组同学查阅资料获知： i.生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的反应为：Fe3++⇌Fe(HSO3)2+ ii.Fe(HSO3)2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+ ③溶液中Fe(HSO3)2+与Fe3+反应的离子方程式为_______；请设计实验检测该反应是否已经恰好完全进行_______。 ④由上述实验可知SO2与FeCl3溶液反应生成Fe2+所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采取的措施_______(回答两条即可)。 9. 根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题， （1）钴位于元素周期表的___________。 （2）基态铝原子核外电子云轮廓图的形状有(填名称)___________。 （3）2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精(CH3CH2OH)成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道杂化类型是______。 （4）写出与互为等电子体的一种分子或一种离子的化学式___________。 （5）[Fe(H2NCONH2)]6 (NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(III)，是一种重要的配合物。该化合物中，所含非金属元素C的最高价氧化物的电子式为___________。 （6）Co(NH3)5 BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为 [Co(NH3)5 Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br 。已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。 （7）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。基态时Cu3+的电子排布式为___________。 （8）一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。 晶胞中距离最近的两个O2-之间的距离为a cm， MnO晶体的密度为ρg·cm3，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和ρ的代数式表示) (MnO：71g/mol) 10. CO选择性催化还原技术是治理汽车尾气中的CO和的理想方案之一。某小组对反应Ⅰ：展开了如下研究。回答下列问题： （1）已知： 则反应Ⅰ的_______kJ/mol。从理论上分析反应Ⅰ在_______条件(填“高温”“低温”或“任何温度”)可自发反应。 （2）下列能说明在恒温恒容的容器中反应Ⅰ达到平衡状态的是_______(填正确答案的字母代号)。 a.容器内的百分含量不再随时间变化 b.每消耗4molCO(g)的同时生成1mol c.容器内气体的压强不再随时间变化 d.生成的速率与消耗CO的速率存在 （3）一定温度下，向一2L密闭容器内充入4molCO(g)和2mol发生反应Ⅰ，达到平衡时测得CO的物质的量浓度为1mol/L。 ①达到平衡时CO的转化率为_______；该温度下反应Ⅰ平衡常数K的值为_______。 ②平衡后，再向容器内充入2mol和2mol，平衡会_______(填“向正方向”“向逆方向”或“不”)移动。 ③已知气体的颜色越深，透光率越小。若达到平衡后缩小容器的容积，下列气体透光率随时间变化的示意图中正确的是_______(填正确答案的字母代号)。 11. 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.9、9.7和 12.4。 回答下列问题： （1）为提高“浸出”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有____________。 （2）实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、_____________。 （3）“浸渣”中的物质是______________（化学式）。 （4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_________，然后再调节溶液的pH约为5，目的是_________。 （5）“粗硼酸”中主要杂质是______________（填名称）。 （6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料在加热条件下可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 叙州区二中2022-2023学年高二下期第二月考试 化学试题 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 第I卷 选择题 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B. 铵态氮肥和草木灰混合使用肥效会更好 C. 明矾可用作净水剂 D. 硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐” 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热促进碳酸钠水解平衡正向移动，溶液碱性增强，热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污，故A正确； B．铵态氮肥和草木灰混合使用，碳酸根离子、铵根离子发生水解互促反应，肥效降低，故B错误； C．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，可用作净水剂，故C正确； D．硫酸钡难溶于水和盐酸，硫酸钡可用做医疗上的“钡餐”，故D正确； 选B。 2. 若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ） A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B. 该元素原子核外共有5个电子层 C. 该元素原子的M层共有8个电子 D. 该元素原子最外层有3个电子 【答案】B 【解析】 【详解】根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子； A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，故A错误； B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确； C．该元素原子M能层共有18个电子，故C错误； D．该元素原子最外层上有2个电子，故D错误； 故答案为B。 3. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。 已知： 化学能 键 键 键 键 键能/() 467 498 436 138 下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅲ中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 C. 催化剂能减小水分解反应的焓变 D. 若分解，估算出反应吸收能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，则总反应为，故A正确； B．由过程III可知，H2O2中的O-H键断裂，H-H键形成，有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故B正确； C．催化剂只改变反应历程，不影响始末状态，不能改变水分解反应的焓变，故C错误； D．由，分解，∆H=反应物的总键能-生成物的总键能=2×2×467-(2×436+498)=+498kJ/mol，则反应吸收能量，故D正确； 故选：C。 4. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. =10-5mol•L-1的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO B. 由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、HCO、K+、SO C. 能使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO D. 无色透明溶液中：Al3+、Na+、AlO、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．=10-5mol•L-1的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确； B．由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，碳酸氢根离子既能与酸溶液中的氢离子反应，也能与碱溶液中的氢氧根离子反应，一定不能大量共存，故B错误； C．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下，溶液中硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．溶液中铝离子和偏铝酸根离子发生双水解反应，不能大量共存，故D错误； 故选A。 5. 在4 L恒容密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是 A. x=1 B. 平衡时A的浓度为0.5 mol/L C. B的转化率为20% D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 【答案】C 【解析】 【分析】达平衡时，生成了2molC，D物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，则有三段式： 。 【详解】A．Δn(D)=0.5mol/L×4L=2mol，平衡时生成2molC，则2：x=2mol：2mol，解得x=2，故A错误； B．平衡时A的浓度为，故B错误； C．根据反应的三段式可知，B的转化率为，故C正确； D．该反应前后气体的总物质的量不变，则压强不变，故D错误； 故答案选C。 6. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A. 图I是增大反应物的浓度 B. 图Ⅱ只能是加入催化剂。 C. 图Ⅱ可能是恒容时充入了一定量稀有气体(不参与反应) D. 图Ⅲ是升高温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．只增大反应物浓度，逆反应速率不可能突然增大，故A错误； B．图Ⅱ正逆反应速率都增大，平衡没移动，可能是加入催化剂或增大压强，故B错误； C．恒容时充入了一定量的稀有气体(不参与反应)，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．正反应放热，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，XY的含量减小，乙的温度大于甲，故D正确； 选D。 7. LiFePO4可用作锂离子电池的电极材料，下图为Ca- LiFePO4可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过。下列说法错误的是 A. 呈正四面体结构 B. 钙电极电势较LiFePO4电极电势低 C. 充电时，当转移0.4 mol电子时，理论上左室中电解质的质量减轻了8 g D. 放电时的总反应式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中中心P原子价层电子对数为4+=4，P原子上无孤对电子，因此呈正四面体结构，A正确； B．放电时Ca失去电子变为Ca2+，所以Ca电极为负极，Li1-xFePO4/ LiFePO4电极为正极，负极的电势比正极的电势低，B正确； C．充电是放电反应的逆过程，充电时阴极Ca电极上发生反应：Ca2++2e-=Ca，有每转移2 mol电子，同时有2 mol Li+从右室进入到左室，溶液质量减轻40 g-2 mol×7 g/mol=26 g，当转移0.4 mol电子时，理论上左室中电解质的质量减轻了，C错误； D．放电时负极Ca失去电子发生氧化反应：Ca-2e-=Ca2+，正极Li1-xFePO4/ LiFePO4上发生还原反应：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，将正极、负极电极式相叠加，可得总反应方程式为，D正确； 故合理选项是C。 第II卷(非选择题 58分) 8. 某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，装置如图所示。 （1）A装置中制备SO2的化学方程式为_______；装置B的作用_______。 （2）甲同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。甲同学预测的理论依据为_______(用离子方程式表示)。 （3）该小组探究实验的具体步骤如下： 步骤 现象 结论 I.取50mL1mol/LFeCl3溶液于装置C中，并连接好装置，通入SO2至饱和。 溶液很快由黄色变为红棕色。 II.用激光笔照射步骤I中的红棕色溶液。 溶液中无明显光路。 ①红棕色溶液不是____(填分散系种类)。 III.将步骤I中的溶液静置。 1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。 ②溶液中有____生成(填离子符号)。 根据步骤I、II、III的现象，该小组同学查阅资料获知： i.生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的反应为：Fe3++⇌Fe(HSO3)2+ ii.Fe(HSO3)2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+ ③溶液中Fe(HSO3)2+与Fe3+反应的离子方程式为_______；请设计实验检测该反应是否已经恰好完全进行_______。 ④由上述实验可知SO2与FeCl3溶液反应生成Fe2+所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采取的措施_______(回答两条即可)。 【答案】（1） ①. 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O ②. 防倒吸 （2）SO2+2Fe3++2H2O=+4H++2Fe2+ （3） ①. 胶体 ②. Fe2+ ③. Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+=2Fe2+++3H+ ④. 取少量反应后的溶液置于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液不变红，说明反应完全，反之则没有 ⑤. 加热、搅拌 【解析】 【分析】本实验目的是探究SO2与FeCl3反应，装置A为制备SO2的装置，装置B应是安全瓶，防止倒吸，装置C是SO2与FeCl3反应的装置，因为SO2有毒，因此需要尾气处理，因此装置D的作用是尾气处理，防止污染环境，据此分析； 【小问1详解】 装置A制备SO2，利用浓硫酸的强氧化性，与Cu发生氧化还原反应，其反应方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，根据装置B的特点，装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸；故答案为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；防倒吸； 【小问2详解】 棕黄色是Fe3＋引起，浅绿色是Fe2＋引起，铁元素化合价降低，说明SO2与Fe3＋发生氧化还原反应，其反应方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SO＋4H＋＋2Fe2＋；故答案为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SO＋4H＋＋2Fe2＋； 【小问3详解】 ①用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液，无明显光路，说明红棕色溶液不是胶体；故答案为胶体； ②根据现象：溶液逐渐变为浅绿色，浅绿色是由Fe2＋引起，因此溶液中有Fe2＋生成；故答案为Fe2＋； ③根据信息ii，Fe(HSO3)2＋能将Fe3＋还原为Fe2＋，S元素被氧化成硫酸根离子，其反应方程式为Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+=2Fe2++SO+3H+；证明实验已经恰好完全进行，需要证明Fe3＋是否存在，操作步骤是取少量反应后的溶液置于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液不变红，说明反应完全，反之则没有；故答案为Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+=2Fe2++SO+3H+；取少量反应后的溶液置于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液不变红，说明反应完全，反之则没有； ④缩短该反应所用的时间，就是提高反应速率，可以采用搅拌，让它们充分接触，加快反应速率，也可以适当升高温度，加快反应速率；故答案为加热、搅拌等。 9. 根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题， （1）钴位于元素周期表的___________。 （2）基态铝原子核外电子云轮廓图的形状有(填名称)___________。 （3）2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精(CH3CH2OH)成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是______。 （4）写出与互为等电子体的一种分子或一种离子的化学式___________。 （5）[Fe(H2NCONH2)]6 (NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(III)，是一种重要的配合物。该化合物中，所含非金属元素C的最高价氧化物的电子式为___________。 （6）Co(NH3)5 BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为 [Co(NH3)5 Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br 。已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。 （7）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。基态时Cu3+电子排布式为___________。 （8）一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。 晶胞中距离最近的两个O2-之间的距离为a cm， MnO晶体的密度为ρg·cm3，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和ρ的代数式表示) (MnO：71g/mol) 【答案】（1）第四周期第VIII族 （2）球形、哑铃形(或哑铃状) （3）sp3 （4）CH4(或SiH4、GeH4、 BH、 AlH) （5） （6）、NH3 （7）[Ar]3d8 (或1s2 2s2 2p63s2 3p63d8) （8） 【解析】 【小问1详解】 钴是27号元素，钴位于元素周期表的第四周期第VIII族； 【小问2详解】 基态铝原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p1，s能级原子轨道电子云为球形，p能级原子轨道为哑铃形，电子云轮廓图的形状有球形、哑铃形。 【小问3详解】 乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH，C原子形成4个单键，碳原子轨道的杂化类型是sp3； 【小问4详解】 组成原子数相同、价电子数也相同的微粒为等电子体，的价电子数为8，与互为等电子体的一种分子或一种离子的化学式为CH4(SiH4、GeH4、 BH、 AlH)； 【小问5详解】 C元素的最高价氧化物是二氧化碳，电子式为； 【小问6详解】 在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，说明Br-在外界，则第二种配合物的结构为[Co(SO4)(NH3)5]Br，配体为、NH3。 【小问7详解】 Cu是29号元素，基态时Cu3+的电子排布式为[Ar]3d8。 【小问8详解】 根据均摊原则，晶胞中Mn2+数、O2-数，距离最近的两个O2-之间的距离为面对角线的一半，晶胞中距离最近的两个O2-之间的距离为a cm，即面对角线为2a cm，晶胞的边长为，MnO晶体的密度为ρg·cm3，则，则阿伏加德罗常数的值为； 10. CO选择性催化还原技术是治理汽车尾气中的CO和的理想方案之一。某小组对反应Ⅰ：展开了如下研究。回答下列问题： （1）已知： 则反应Ⅰ的_______kJ/mol。从理论上分析反应Ⅰ在_______条件(填“高温”“低温”或“任何温度”)可自发反应。 （2）下列能说明在恒温恒容的容器中反应Ⅰ达到平衡状态的是_______(填正确答案的字母代号)。 a.容器内的百分含量不再随时间变化 b.每消耗4molCO(g)的同时生成1mol c.容器内气体的压强不再随时间变化 d.生成的速率与消耗CO的速率存在 （3）一定温度下，向一2L密闭容器内充入4molCO(g)和2mol发生反应Ⅰ，达到平衡时测得CO的物质的量浓度为1mol/L。 ①达到平衡时CO的转化率为_______；该温度下反应Ⅰ平衡常数K的值为_______。 ②平衡后，再向容器内充入2mol和2mol，平衡会_______(填“向正方向”“向逆方向”或“不”)移动。 ③已知气体的颜色越深，透光率越小。若达到平衡后缩小容器的容积，下列气体透光率随时间变化的示意图中正确的是_______(填正确答案的字母代号)。 【答案】（1） ① -1216 ②. 低温 （2）ac （3） ①. 50%或0.5 ②. 1 ③. 向正方向 ④. c 【解析】 【小问1详解】 ① ② 根据盖斯定律①×2+②得的kJ/mol。 正反应放热，正反应熵减小，从理论上分析反应Ⅰ在低温可自发反应。 【小问2详解】 a．反应达到平衡状态，各物质浓度不再不变，容器内的百分含量不再随时间变化，反应一定达到平衡状态，故选a； b．每消耗4molCO(g)的同时生成1mol，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选b； c．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内气体的压强不再随时间变化，反应一定达到平衡状态，故选c； d．生成的速率与消耗CO的速率存在，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选d； 选ac。 【小问3详解】 一定温度下，向一2L密闭容器内充入4molCO(g)和2mol发生反应Ⅰ，达到平衡时测得CO的物质的量浓度为1mol/L。 ①达到平衡时CO的转化率为；该温度下反应Ⅰ平衡常数K的值为。 ②平衡后，再向容器内充入2mol和2mol，Q=，所以平衡会向正方向移动。 ③若达到平衡后缩小容器的容积，NO2浓度突然增大，平衡正向移动，NO2浓度逐渐减小，达到新平衡时NO2浓度比原平衡大，所以透光率随时间变化的示意图中正确的是c。 11. 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.9、9.7和 12.4。 回答下列问题： （1）为提高“浸出”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有____________。 （2）实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、_____________。 （3）“浸渣”中的物质是______________（化学式）。 （4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_________，然后再调节溶液的pH约为5，目的是_________。 （5）“粗硼酸”中的主要杂质是______________（填名称）。 （6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料在加热条件下可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。 【答案】（1）提高反应温度 （2）烧杯和漏斗 （3）SiO2和CaSO4 （4） ①. 将Fe2+氧化成Fe3+ ②. 使Fe3+与Al3+形成氢氧化物沉淀而除去 （5）（七水）硫酸镁 （6）2H3BO3+3Mg3MgO+2B+3H2O或2H3BO3B2O3+3H2O,B2O3+3Mg 2B+3MgO 【解析】 【分析】以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3），由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，“净化除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液的pH约为5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，以此来解答。 【小问1详解】 除适当增加硫酸浓度外，升高温度、搅拌及研碎也可以提高“浸出”速率。 【小问2详解】 过滤操作所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。 【小问3详解】 “浸渣”中的物质应该是不溶于酸SiO2及生成的CaSO4，原因是CaSO4微溶。 【小问4详解】 “净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去。 【小问5详解】 最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出，则“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁，故答案为七水硫酸镁。 【小问6详解】 以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼的化学方程式为2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO，或2H3BO3+3Mg3MgO+2B+3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$