3.4.3 胺 酰胺 课件-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

该高中化学课件聚焦胺和酰胺的结构、性质及用途，以“化学与生活”中烟酰胺为导入实例，衔接羧酸衍生物知识，通过任务驱动构建定义、分类、性质到用途的递进式学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，以结构决定性质的逻辑分析胺的碱性、酰胺的水解反应，结合尿素水解等实例及对比表格强化知识关联。生活化导入激发兴趣，课堂训练提升应用能力，助力学生深化理解，也为教师提供系统教学资源。

第三课时 胺 酰胺 第四节 羧酸 羧酸衍生物 化学与生活 1、最近几年烟酰胺火遍了全网，作为美白爱好者护肤宝库里必备的一款护肤品，它的美白功效一直以来都广受好评。 烟酰胺的结构简式如图： 含有酰胺基 —C—NH2 = O —COOH中的—OH被—NH2取代，属于羧酸的衍生物。 酰胺类物质具有怎样的性质呢？在学习酰胺之前，先简单介绍一下胺。 任务一 胺的定义、结构与分类 1、定义：烃基取代氨分子中的氢原子而形成的的化合物叫做胺；也可看作是烃分子中的氢原子被氨基所替代得到的化合物。 2、表示方法：一般可写作 R—NH2 (甲胺) NH2 CH3 (苯胺) NH2 苯分子中的1个氢原子被1 个氨基取代后，生成的化合物 甲烷分子中的1个氢原子被1 个氨基取代后，生成的化合物 任务一 胺的定义、结构与分类 3、官能团： 氨基 —NH2 或取代的氨基 —NRR’ R，R’为烃基或H，可以相同也可以不同。 根据取代烃基数目不同，胺有三种结构通式： 官能团 NH2 R NH R R’ N R R’ R’’ 亚氨基 氨基 次氨基 （CH3)2NH （CH3)3N —NH(CH3) N-甲基苯胺 二甲胺 三甲胺 —N(CH3)2 N,N-二甲基苯胺 (1)按照烃基结构，胺可以分为脂肪胺 和 芳香胺 (2)按照氮原子上烃基数目，胺可分为伯胺、仲胺、叔胺 R—NH2 R1—NH — R2 R1—N—R3 — R2 伯胺 叔胺 仲胺 R1—N—R3 — R2 — R4 + 季铵离子 任务一 胺的定义、结构与分类 4、分类： (苯胺) NH2 (丙胺) 任务一 胺的定义、结构与分类 氨气 一般出现 在铵盐中 含氨基(-NH2) 的有机物 大鹿化学 任务二 胺的性质与用途 (1)低级胺，如甲胺、二甲胺和三甲胺等，常温下是气体，气味与氨相似；丙胺以上是液体，易挥发；高级胺，如十二胺以上的为固体。 (2)一般情况下，胺的沸点比相对分子质量相近的烃高，但比相同碳原子数的醇和羧酸的沸点低。 1、物理性质 (3)胺都能与水分子形成氢键(—NH2是亲水基)，低级胺易溶于水，随碳原子数增加，胺的溶解度迅速降低，6个碳以上的胺难就溶于水。 (4)芳香胺是无色高沸点的液体或低熔点的固体，并有毒性。 提示：胺分子间存在氢键(叔胺 R3N 分子间无氢键)，但氢键强度较弱，所以沸点稍低一些。 任务二 胺的性质与用途 2、化学性质 例如： NH3＋HCl＝NH4Cl 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3＋H＋＝NH4＋ 本质：由于氨分子的氮原子上有一对孤对电子，易与H+(有空轨道)结合，形成配位键，因此氨具有碱性。 NH3的性质: 具有碱性 思考：结合以上所学知识，胺类物质是否具有碱性？ 任务二 胺的性质与用途 2、化学性质——胺类化合物具有碱性 胺类物质与NH3类似，其官能团为氨基(-NH2)，氮原子上也有一对孤对电子，可以结合H+形成配位键，因此胺类化合物具有碱性，能与盐酸、醋酸等反应生成有机铵盐。 已知：NH3＋H2O ⇌ NH4＋+ OH- ⇌ RNH3＋＋OH－ 则：RNH2＋H2O RNH2＋HCl RNH3Cl＋NaOH NH3＋HCl＝NH4Cl RNH3Cl NH4Cl + NaOH = NaCl+NH3+H2O RNH2＋NaCl＋H2O 练习：请完成下列方程式的书写 HCl NH2 (CH3)2NH＋HCl (CH3)3N＋HCl (CH3)2NH2Cl (CH3)3NHCl NH3Cl 苯胺盐酸盐 任务二 胺的性质与用途 3、胺的用途 医药 农药 染料 胺的用途很广，是重要的化工原料。例如，甲胺和苯胺都是合成医药、农药和染料等的重要原料。 任务三 酰胺的组成与结构 1、定义：酰胺是羧酸分子中羟基被氨基取代得到的化合物。 或取代的氨基(-NH2或-NHR或-NRR') 2、其结构一般表示为： 3、官能团：酰胺基 —C—NH2 = O NH2 R C O 酰基 酰胺基 —CONH2 任务三 酰胺的组成与结构 酰胺的命名：酰基名称+胺 4、常见的酰胺及其名称 (N-甲基乙酰胺) NH CH3 C O CH3 (乙酰胺) NH2 CH3 C O (N-甲基苯甲酰胺) N C O CH3 H (苯甲酰胺) NH2 C O (N,N-二甲基甲酰胺) N C O CH3 CH3 CH3 (N-甲基-N-乙基苯甲酰胺) N C O CH2CH3 CH3 任务四 酰胺的性质与用途 1、物理性质 (1)通常甲酰胺为液体，其它酰胺多为无色晶体。因为酰胺分子之间能形成氢键，其熔、沸点一般较高。 (2)低级酰胺易溶于水，随碳原子数增加，酰胺在水中的溶解度逐渐减小。 提示：—NH2和—CONH2都是亲水基团，都能与水分子形成分子间氢键，故低级胺、酰胺都能溶于水。 任务四 酰胺的性质与用途 提出问题：洗涤丝绸质衣物，能否直接选用肥皂或洗衣粉进行清洗？ 蛋白质的结构示意图 蛋白质的三级结构 蛋白质的二级结构 蛋白质的四级结构 … C＝O H—N H—C—R1 C＝O H—N H—C—R2 C＝O H—N H—C—R3 … 蛋白质的一级结构 酰胺基 任务四 酰胺的性质与用途 酰胺在酸或碱存在并加热条件下，可以发生水解反应。（类似于酯类的水解） 酰胺基 酰胺的化学性质 ——水解反应(取代反应) 酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应。 (1)在酸性环境(稀盐酸溶液)下水解 H—OH + + NH3 反应机理： + H2O + HCl + NH4Cl 2、化学性质 NH2 R C O OH R C O NH2 R C O OH R C O 如果酰胺在酸性环境下水解，生成的NH3最终会生成铵盐，同时生成羧酸。 酰胺的化学性质 ——水解反应(取代反应) 酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应。 (2)在碱性环境(NaOH溶液中)下水解 H—OH + + NH3 反应机理： + NaOH + NH3 2、化学性质 NH2 R C O OH R C O NH2 R C O ONa R C O 如果酰胺水解时加入碱，生成的酸就会变成盐，同时有氨气逸出。 酰胺的化学性质 练习：写出苯甲酰胺加入HCl、NaOH水解时的化学方程式: ——水解反应(取代反应) 2、化学性质 酰胺的化学性质 思考与分析：尿素CO(NH2)2 的水解产物是什么？ NH2—C—NH2＋2H2O H2CO3＋2NH3 O 催化剂 △ CO2＋H2O NH2—C—NH2＋H2O CO2＋2NH3 O 催化剂 △ 酸性水解： CO2＋NH4Cl 碱性水解： Na2CO3＋2NH3 ——水解反应(取代反应) 2、化学性质 酰胺的化学性质 3、用途 酰胺常被用作溶剂和化工原料，N,N-二甲基甲酰胺是良好的溶剂，可溶解很多有机化合物和无机化合物，是生产多种化学纤维的溶剂，也用于合成农药、医药等。 思考与讨论 请举例说明氨、胺、酰胺和铵盐这4类物质在组成、结构、性质和用途上的不同，并设计表格进行比较。   组成 结构 性质 用途 氨 N、H   制冷剂、制造化肥和炸药 铵盐 N、H等 硝酸铵和硫酸铵大量地用作肥料，硝酸铵还用来制作炸药，氯化铵可用作制干电池的原料，在焊接金属时，可用氯化铵除锈等。 溶于水显碱性，还原性 NH4+ (正四面体形) NH3 (三角锥形) ①受热易分解 ②与碱共热产生氨气 思考与讨论 请举例说明氨、胺、酰胺和铵盐这4类物质在组成、结构、性质和用途上的不同，并设计表格进行比较。   组成 结构 性质 用途 胺 C、N、H 是合成医药、农药和染料等的重要原料 酰胺 C、N、 O、H 酰胺常被用作溶剂和化工原料 R—NH2 N R C O R1 R2 胺类化合物具有碱性，如苯胺能与盐酸反应，生成可溶于水的苯胺盐酸盐 酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应 课堂训练 2.食品中含有过量的丙烯酰胺( )可能引起令人不安的食品安全问题。下列关于丙烯酰胺的叙述不正确的是(　　) A.既属于酰胺类又属于烯烃 B.能发生加聚反应生成高分子 C.能在酸或碱中发生水解 D.能与氢气发生加成反应 A 1．下列说法不正确的是(　　) A．胺和酰胺都是烃的含氧衍生物 B．胺和酰胺都含有C、N、H元素 C．胺可以认为烃中氢原子被氨基取代产物 D．酰胺中一定含酰基 A 课堂训练 3.已知有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．存在官能团酰胺键 B．分子中所有碳原子不可能共平面 C．一氯代物有10种 D．酸性条件下完全水解能得到3种有机物 C 12种 课堂训练 A．分子式为C12H14NO4 B．该有机物可以发生加成反应、氧化反应及取代反应 C．分子可以在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反应 D．1mol该分子与足量NaOH溶液反应，最多消耗1mol NaOH 4.某有机物是合成药物的中间体，其结构如图，下列说法正确的是 B C12H15NO4 $