四川广安加德学校2025-2026学年高二下学期3月月考（领航班）化学试题

广安加德学校2025-2026学年下期高二3月月考 化学试题（领航班） 分值：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28P-31C-35.5Cr-52Ni-59 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）。 1.我国屠呦呦等科学家从中药中提取出青蒿素，下列关于测定青蒿素结构的说法错误的是 A.X射线衍射技术可测定其分子结构 B.利用红外光谱法确定分子中含有酯基 C.通过元素定量分析可确定其分子式 D.通过化学反应证明分子中含有过氧基 2.下列化学用语表示正确的是 ASeO:的VSEPR F模型：，8。 B.基态As核外电子排布式：[Ar4s24p C.0分子的球棍模型：凸。 D.H亚分子中共价键示意图：c 3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为4NA B.22.4L苯乙烯中含有的π键数目为4NA C.0.1 nol C2H60分子中含有C-Ho键数目一定为0.5NA D.40gSiC晶体中所含有的Si-C键数目为4NA 4.下列说法不正确的是 A.核磁共振氢谱能区分CH:CH2OH和CH OCH B.用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4一己二烯和甲苯 C.室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷 D.向丙烯醛(CH-CHCHO)中滴加溴水，溴水褪色，说明丙烯醛中含碳碳双键 5.关于下列方程式书写正确的是 ONa OH A.向石炭酸钠溶液中通入少量C0:+C0+H,0-】 +Na2CO3 B.工业制乙醇：CH-CH+HOm→CH5OH 催化剂 C.实验室用1-溴丁烷制备1-丁醇：CHB,CH2CH2CH3+HO→CH3CHCH2CH2OH+HBr D.蚁醛与足量银氨溶液混合共热：HCHO+AgNH)2OH4→2Ag+HCOONH4+3NH3+HO 高温 6.氮化硼B)是一种重要的功能陶瓷材料，可通过反应B,O?+2NH3—三2BN+3H,O制得。已知立方氨化硼的结构与 金刚石相似，下列说法正确的是 A.立方氮化硼的晶体类型与干冰相同 B.基态原子未成对电子数：B<N<O C.立方氨化硼中B原子的杂化轨道类型为sp D.1个立方氮化硼晶胞中含有4个N原子 第1页/共6页 7.利用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的的是 苯、溴 饱和 委混合液 每食盐水 2-3滴酸性 KMnO,溶液 酸性 铁 AgNO. KMnO 粉 溶液 叟溶液 2mL苯 2mL甲苯 A.从浑浊的苯酚溶 B.制备溴苯并验证 C.检验乙炔的性质 D.验证甲基使苯环活化 液中分离出苯酚 有Br产生 A.A B.B C.C D.D 8.物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 逐个断开CH4中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的CH键所处化学环境不同 B 分子的极性：OF2<H0 H0分子之间存在氢键，增强了H0分子的极性 C 分子中的键角：PH3<NH N电负性更大，键合电子间斥力更大，键角大 0 酸性：CCl3COOH>CH3COOH 电负性CPC>H,CCl3COOH中O-H键极性更强 A.A B.B c.c D.D 9.四种常见元素基态原子的结构信息如下表，下列叙述正确的是 元素 于 4 Z Q 结构 有5个原子轨道填充有电 成对电子是未成对 2印能级上有2 有16个不同运 信息 子，有3个未成对电子 电子数的3倍 个电子 动状态的电子 A. 简单离子半径：Q>Y>X B.第一电离能：Y>X>Z C.简单氢化物的键角：Y>Q D.Q的氧化物的水化物为强酸 10.环六糊精D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。 图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法正确的是 HOH.C0 OH OH O HO CH.OH HOH.C (40%) (60%) OH OCH, OCH OCH HO + HOH.C Q OH HO. OCH. 环六糊精 OCH,OH (4%6) (96%) 图1 图2 图3 A.环六糊精属于烃类化合物 B.图2中甲氧基邻位暴露在反应环境中 C.环六糊精靠共价键与某些分子形成超分子 D.可用水作溶剂分离环六糊精和氯代苯甲醚 第2页/共6页 11.煤的间接液化的途径之一是先将煤转化为CO和H2,之后在催化剂作用下合成CH,OH,其反应历程如图所示， 吸附在催化剂表面上的物种用*标注。，下列说法正确的是 0 A.煤的间接液化和氯气的液化过程中，所克服的作用力相同 0 (H+OH -0 B.该反应历程中的决速步骤为c0(g)+2H,(g)=C0+3H,(g) 06 C.温度升高，H,的平衡转化率将升高 反应历程 D.CH,OH在催化剂上的脱附或吸附是物理过程，无能量变化 12.羟甲香豆素（结构简式如图）对治疗“新冠”有一定的辅助作用。下列说法正确的 A.羟甲香豆素的分子式为C1HO3 B.可用酸性KMnO4溶液检验羟甲香豆素分子中的碳碳双键 C.1mol羟甲香豆素最多消耗的H2和Br2分别为4mol和3mol HO D.羟甲香豆素能与Na2CO3溶液反应放出CO2 13.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)十CO(g)三HCOOCH(g),在容积固定的密闭容器中， 投入等物质的量cH3OH和C0,测得5in时CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A.5mim时Co反应速率v(c)>v(e) 96.0 95.5 B.加入催化剂，不可能使C0的转化率超过96% 94.5 C.b条件下延长反应时间，C0的转化率保持不变 93.5 D.d→e,CO的转化率随温度的升高而减小，可能 93.0 7075 808590 温度(C) 是因为该反应吸热，升高温度反应逆向移动 14.一种铜催化铝硫二次电池的工作原理如图所示，放电时的电池反应为 3C1,S+2A1+14A1CI,=3xCu+8AL,CL+3S2-。下列说法错误的是 负载 A.放电时，C/Cu,S作正极，发生还原反应 ⊙ ④ ● B.放电时，负极反应式为：Al-3e+7AlCI=4Al,CL ⊙ ●s ● C.充电时，每生成1molC1,S,有2molK+通过阳离子交换膜 ● 阳离子交换膜 D.充电时，阳极质量增加，阴极质量减少 l5.用含少量Ca2+的FSO4溶液制备Fec03的过程如图所示。下列说法错误的是 NH,F溶液过量NH4HCO,溶液 浴0一→除淘一→玩阔一→c0, 已知：①当c(M+)≤1.0×10mol/L,可认为Mm+已沉淀完全。②室温下，K.(Ca)=4.0×10°，K(F)=6.3×104 第3页/共6页 A保存FeSO4溶液需加少量铁粉防止Fe+被氧化 B.NHF溶液中：c(NH·H,O)+c(NH)=c(H)+c(F) C.为确保Ca+沉淀完全，除钙后的溶液中氟离子浓度至少为2.0×10-2mol/L D.“沉铁”时发生反应的离子方程式：Fe2++2HCO=FeCO,↓+H,O+C0,个 二、非选择题（本题共4小题，共55分）。 16.(13分)利用物质结构与性质的相关知识回答下列问题。 (1)铬化合物常可用于鞣制皮革及化工触媒剂等领域。某铬化合物的晶胞如图所示。 ·HO Cr ①基态C原子的价电子轨道表示式为，晶胞中所含非金属元素电负性由大到小的顺序是」 ②该晶体化学式是 一，晶体类型是 。已知该配合物晶体中中心离子的配位数为4，向含1mo1晶体的 溶液中加入足量的AgNO,溶液产生1mo1AgC1沉淀，则配合物晶体中配体为 (2)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因 物质 SnF4 SnCla SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 (3)化合物HA、B和HC的结构如图。 Se RO-C-OH RO-C-OH RO-C-O HA HB HC HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键，请按形成的氢键由强到弱对三种化合物进行排序： 理 由是 17.丙酮(c-)是重要的化工试剂，某实验小组利用2-丙醇氧化法合成丙酮，实验步骤如下： 已知：①丙酮的沸点为56℃，不与水形成恒沸物；2-丙醇的沸点为82.6℃。 仪器Z、 ②在水溶液中，co子呈橙红色，Cr3+呈绿色。 仪器Y 步骤一：制备氧化剂 仪器X 称取6.00gCO3(过量)充分溶解于80.00mL水中，小心加入3.00mL浓硫酸，得到橙红色溶液。 图1 步骤二：制备丙酮 第4页/共6页 组装如图1所示的实验装置，将4.50g2-丙醇注入三颈烧瓶，向仪器Y中加入步骤一制备的溶液，控制滴速5~6s 每滴缓慢将溶液滴入到三颈烧瓶中，当三颈烧瓶中溶液变成棕黄色，且长时间搅拌后依然保持棕黄色时，停止滴加。 (1)仪器Z中冷却水应从（填“a”或“b”)口通入。 (2)使用仪器Y相较于普通分液漏斗的优点是 (3)写出当三颈烧瓶中溶液变成棕黄色涉及的离子方程式（主要反应） 步骤三：提纯 取少量一水合次磷酸钠(NaH2PO2HO)配成硫酸酸化溶液，加入三颈烧瓶中，待其中溶液呈现绿色时，将原制备 装置改成蒸馏装置（如图2），收集 C馏分。 (4)步骤三中收集的馏分温度为 C。 温度计 (5)图2装置空白处使用的仪器为 (填字母)。 仪器X 图2 B (6)本实验共收集到馏分2.90g,由此计算本次实验丙酮的产率为 (保留三位有效数字)：下列方法和试剂 可以检验产品纯度的为 (填字母)。 A.测定沸点 B.酸性KMnO4溶液 C.新制的Cu(OD2溶液 D.FeCl溶液 18.有机玻璃(PMMA,聚甲基丙烯酸甲酯)是一种开发较早的热塑性塑料，其合成路线如图所示（部分试剂及反 应条件已略去)： OH △ CH CH, CH,-C 催化剂 CH,OH F E 浓硫酸/△ COOCH, 已知：①A的分子式为C3H6: ②RCN-HOH'→RCOOH。 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ;D的结构简式为 ；E中含氧官能团名称为 (2)有机物M是C的同分异构体，且能发生银镜反应，则M为 (填名称)。 (3)B→C的反应方程式为 (4)D→E的反应类型为」 (5)E→F的反应方程式为 第5页/共6页 (6)H是F的同分异构体，请写出同时满足以下条件的H的结构简式： ①其核磁共振氢谱有2组峰： ②1molH与足量新制Cu(OH田2悬浊液反应最多生成2 mol Cu,0沉淀。 l9.硫酸镍广泛地应用于电镀、催化、医药及印染等行业中。从电镀污泥（含有Cu(OH)2、Ni(OH)h、F(OHD,、C(OD 和SiO,等)中回收制备NiSO,和其他金属及其化合物的工艺流程如图所示： 稀H,SO Na,CO Na,PO4萃取剂(RH)试剂X 一→酸阀一电解一一除0一 ]→反萃取 NisO. 污泥 溶液 滤渣I Cu 滤渣Ⅱ CrPO, 萃取余液 萃取剂(RH) 已知：①常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度与各离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表： 金属离子 Cr3 Fe Ni2+ Cu2+ 浓度(molL2) 6.3×103 4.0×102 0.1 0.2 开始沉淀pH 4.7 2.0 7.2 4.3 完全沉淀pH 5.6 3.2 9.2 6.7 ②当溶液中金属离子浓度≤10-5olL1时，可认为该金属离子已沉淀完全： ③“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：x*(水相+2RH(有机相票X,有机相+2水相。 回答下列问题： (1)滤渣I的主要成分为 (填化学式)。 (2)通过电解酸浸液得到单质C1,则阴极主要的电极反应式为 (3)加入碳酸钠调pH的目的是，调pH的范围为 。 (4)“反萃取”时加入的试剂X为 (填名称)。 (5)第四周期元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 (填元素符号)。 (6)立方氧化镍(NiO)晶胞结构如图所示，晶胞中原子坐标参数为A(0,0,0),B(1,1,0),则C原子坐标参数为 晶胞中最近的O2-之间的距离为am,则NiO的密度为 g·cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数用N表 示)。 Ni 第6页/共6页 广安加德学校2025-2026学年下期高二3月月考 化学答案（领航班） 1-15 CADDB DABCD BCBDB 16(13分，除标注外，每空2分) ①tRtR(1分)②0>CI>H(1分)③CrCl24H20④分子晶体(1分)⑤C、H20 (2)SF4为离子晶体，熔点最高；后三个为分子晶体，熔点较低，随着相对分子质量增加，熔点逐渐升高 (3)①.HC>HB>HA②.Se、S、O的电负性逐渐增大，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，其中羟 基与H2O形成的氢键逐渐增强 17.(14分，每空2分) (1)b(2)平衡压强，便于液体顺利滴下 (3)3CH3CHOHCH3+Cr+8H*=3 mca+2Cr3++7H2O (4)56(5)B(6)①66.7%②AB 18.（14分，除标注外，每空2分) OH OH (1)①CH,-CH=CH,②c--coo ③羧基(1分)(2)丙醛 CH (3)2CH.CHCHO.2CH.CH,+2H.O (4)消去反应(1分)(5)c-OO速整c-C-co0H0 CHO CH. CH, (6)CH,--CH, CHO 19（14分，除标注外，每空2分) (1)SiO2(1分)(2)Cu2+2e=Cu(1分)(3)①将Fe3+转化为F(OH)2②3.2≤pH<4.7(或3.2~4.7) (4)稀硫酸 (5)K、Cu (6)@24 L6+59×4×10叫 ②aN