精品解析：四川凉山州某校2025-2026学年高二下学期3月月考化学试题

2025-2026学年高二下学期第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Mg-24 Fe-56 O-16 Zn-65 S-32 一、单选题(每个选择题3分，共计15个小题，合计45分) 1. 我国科学家通过电化学与生物技术将还原为乙酸()，再转化成葡萄糖等有机物，实现了资源化利用。下列说法不正确的是 A. 该研究利于实现“碳中和” B. 中键与键数目之比为 C. 是分子晶体 D. 该反应中涉及电能与化学能的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．该研究实现了资源化利用，有利于实现“碳中和”，A正确； B．双键中有1个键、1个键，中键与键数目之比为，B错误； C．葡萄糖由分子构成，是分子晶体，C正确； D．通过电化学与生物技术将还原为乙酸()，再转化成葡萄糖等有机物，涉及电能与化学能的转化，D正确； 故选B。 2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，中含原子数目为 B. 与足量发生取代反应生成HCl分子数为 C. 28g乙烯和丙烯()的混合气体中含有的氢原子数为 D. 1mol [Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为12 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定原子数目，A错误； B．与发生取代反应时，1 mol 参与反应只生成1 mol ，故生成分子数为，B错误； C．乙烯和丙烯的最简式均为，28 g混合气体中含的物质的量为，含氢原子物质的量为，即氢原子数为，C正确； D．1个中，每个含3个键，4个共12个键，另外与4个之间的4个配位键也属于键，总键数为16，故1mol该离子含键个数为，D错误； 故选C。 3. NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其分子结构如图。下列说法不正确的是 A. 该有机化合物的分子式为C12H10O6 B. 该有机化合物含有4种官能团 C. 该物质不属于芳香族化合物 D. 该有机化合物可属于羧酸类 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据该有机化合物的结构简式可知,其分子式为，A正确； B．有机化合物含有4种官能团，分别是羧基、酯基、碳碳双键和酚羟基，B正确； C．分子中含有苯环，故该物质属于芳香族化合物，C错误； D．分子中含有羧基，该有机化合物可属于羧酸类，D正确； 故选C。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的名称：3，4，4-三甲基戊烷 B. 2-丁烯的键线式： C. 基态氮原子核外电子轨道表示式： D. 乙烯分子中π键的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于烷烃，最长碳链上有5个碳原子，则为戊烷类，从离支链(甲基)最近的一端给主链碳原子编号，2号碳原子上有两个甲基、3号碳原子上有一个甲基，所以该有机物名称应为2，2，3-三甲基戊烷，A错误； B．2-丁烯的结构简式为，键线式中省略了C、H(端点和拐点均为一个碳原子)，则2-丁烯的键线式应为，B错误； C．N为7号元素，基态氮原子核外电子排布式为，根据洪特规则知，电子在填入相同能级的轨道时，总是单独分占不同的轨道，且自旋方向平行，所以基态氮原子核外电子轨道表示式应为，C错误； D．乙烯中含有一个碳碳双键，该碳碳双键包含一个键和一个键，其中的键由两个碳原子未参与杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成，键电子云关于键轴所在平面呈镜面对称，所给乙烯分子中π键的形成过程无误，D正确； 故选D。 5. 化学知识繁杂，充分利用归纳、类比、迁移等方法有助于化学的学习，下列有关知识的类比迁移正确的是 选项 课本知识 类比迁移 A 分子中碳为杂化 乙烷分子中碳均为杂化 B 苯、乙酸固态时均为分子晶体 所有的有机物固态时均为分子晶体 C 分子间存在氢键 分子间也存在氢键 D 电负性：O＞N 第一电离能：O＞N A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．烷烃分子中碳原子均形成四条单键，均为杂化，故A正确； B．大多数有机物为分子晶体，也有一些为离子晶体等，故B错误； C．磷的电负性较小，磷化氢分子间不能形成氢键，故C错误； D．氮的轨道半充满，能量低较更稳定，第一电离能比氧大，故D错误； 故选A。 6. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法错误的是 A. 铁镁合金的化学式可表示为 B. 晶胞中有14个铁原子 C. 晶体中存在的化学键类型为金属键 D. 该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞中含有铁原子的数目为，含有镁原子的数目为8，故化学式可表示为，A项正确， B．据A选项分析，晶胞中有4个铁原子，B项错误； C．金属合金仍为金属，晶体中有金属键，C项正确； D．一个晶胞中含有4个“”，其质量为，D项正确。 故选：B。 7. 铁有三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个 B. 晶体的空间利用率： C. 晶胞中的原子堆积方式为体心立方堆积 D. 铁原子的半径为acm，则晶胞的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．δ−Fe晶胞中含有铁原子个数为：×8＋1＝2，依据图示可知中心铁原子到8个顶点铁原子距离均相同且最小，所以其配位数为8，则每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，故A错误； B．γ−Fe晶体属于最密堆积，而δ−Fe、α−Fe中二维平面内Fe属于非密置层，空间利用率比γ−Fe晶体低，三种晶体结构中，空间利用率最大的是γ−Fe，故B错误； C．依据图示γ−Fe晶体铁原子占据顶点和面心，属于面心立方最密堆积，故C错误； D．1个α−Fe晶胞含铁原子个数为：×8＝1，则1mol晶胞质量为56g，铁原子的半径为a cm，则晶胞边长为2acm，1mol晶胞体积为：NA(2a)3cm3，晶胞密度为：＝，故D正确； 故选：D。 8. 下列实验方案正确且能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别甲苯和苯 可用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别，使酸性高锰酸钾溶液褪色的为甲苯 B 制备乙炔 在启普发生器中加入水和电石，收集产生的气体 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象 D 检验淀粉是否发生水解 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热一段时间后，向其中滴加碘水，溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯环对甲基有活化作用，甲苯侧链的甲基可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，苯不与酸性高锰酸钾反应，实验方案正确可鉴别二者，A符合题意； B．电石与水反应剧烈放热，且反应放出大量热，生成的氢氧化钙为糊状物易堵塞启普发生器，不能用启普发生器制备乙炔，B不符合题意； C．乙醇和水均能与金属钠反应生成氢气，无法用钠检验乙醇中是否含水，应选用无水硫酸铜检验，C不符合题意； D．滴加碘水变蓝仅能说明仍有淀粉剩余，无法证明淀粉是否发生水解，淀粉部分水解时，剩余淀粉也会使碘水变蓝。若要检验淀粉是否水解，应先加碱中和稀硫酸，再检验水解产物葡萄糖（用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液加热），不能达到目的，D不符合题意； 故选A。 9. 有关下列晶胞的叙述中错误的是 A. 在金刚石中，C原子与C-C个数之比为 B. 在铜晶胞中，铜原子在面对角线上相切 C. 平均每个二氧化碳晶胞中含有4个CO2分子 D. 晶体的熔点：金刚石>氯化钠>二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．在金刚石晶体中，每个碳原子与另外四个碳原子相连，形成4个C-C键，每个C-C键由两个碳原子共有，根据均摊法，相当于一个碳原子形成了2个C-C键，即C原子与C-C键个数比为1:2，故A错误； B．在铜晶胞中，铜原子位于立方体的8个顶点和6个面心，铜原子之间的最短距离为面对角线的一半，处于面对角线上的铜原子相切，故B正确； C．图中CO2位于立方体的8个顶点和6个面心，根据均摊法计算，平均每个二氧化碳晶胞中含有个CO2分子，故C正确； D．金刚石是共价晶体，晶体中原子间通过共价键结合，共价键强度大，破坏共价键需要很高的能量，金刚石的熔点很高；二氧化碳是分子晶体，分子晶体中分子间通过分子间作用力结合，分子间作用力很弱，破坏分子间作用力所需能量低，二氧化碳的熔点很低；氯化钠是离子晶体，离子晶体中离子间通过离子键结合，离子键的强度比共价键弱，但比分子间作用力强，所以氯化钠的熔点比金刚石低、比二氧化碳高，所给顺序无误，故D正确； 故选A。 10. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是 A. ③④ B. ②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①甲苯分子中含有1个苯环、侧链是甲基，是苯的同系物，属于芳香烃，故①不符合题意； ②苯乙烯分子中含有1个苯环、侧链是乙烯基，属于芳香烃，但不是苯的同系物，故②符合题意； ③硝基苯中含有硝基，属于烃的衍生物，不属于芳香烃，故③不符合题意； ④苯酚中含有羟基，属于烃的衍生物，不属于芳香烃，故④不符合题意； ⑤萘分子中含有2个苯环，属于芳香烃，但不是苯的同系物，故⑤符合题意； ⑥乙苯分子中含有1个苯环、侧链是乙基，是苯的同系物，属于芳香烃，故⑥不符合题意； ②⑤符合题意，故选B。 11. 下列说法正确的是 A. 丙烯的结构简式为 B. 分子式为和的有机物一定互为同系物 C. 某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为1：1，则其实验式为 D. 反式聚异戊二烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．烯烃结构简式必须标出碳碳双键官能团，丙烯正确结构简式为，双键不可省略，A错误； B．同系物要求结构相似（官能团种类、数目均相同，属于同一类物质）、分子组成相差若干个​原子团。​可代表乙酸（羧酸）、甲酸甲酯（酯）或羟基乙醛；​可代表丙酸、乙酸甲酯等，二者物质类别不一定相同，结构不一定相似，不互为同系物，B错误； C．烃仅含、两种元素。由，根据元素守恒得，因此该烃实验式（最简式）为，C正确； D．图示中双键两侧的主链亚甲基（优先基团）处于双键同侧，属于顺式聚异戊二烯；反式结构的两个优先基团应分处双键两侧，D错误； 故选C。 12. 下列实验有关操作不正确的是 被提纯物(杂质) 除杂方法 A 苯甲酸(NaCl) 加热溶解，趁热过滤、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 B () 加入生石灰，蒸馏 C 乙烯() 酸性高锰酸钾溶液，洗气 D 硝基苯() 加入NaOH溶液，分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲酸在水中溶解度随着温度升高显著上升，而氯化钠在水中溶解度变化不大，故可用加热溶解，趁热过滤、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥的方法除去苯甲酸中的氯化钠，A正确； B．先用生石灰吸收水，再利用蒸馏的方法获得乙醇，B正确； C．二氧化硫、乙烯都能与酸性高锰酸钾溶液反应，应用氢氧化钠溶液洗气，才能除去乙烯中的二氧化硫，C错误； D．二氧化氮和氢氧化钠溶液反应，硝基苯不和氢氧化钠溶液反应，分液之后就可以得到硝基苯，D正确； 故选C。 13. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B. 配离子为[Fe(CN)5(NO)]2－，中心离子为Fe3＋，配位数为6，配位原子有C和N C. 1 mol配合物中σ键数目为6NA D. 该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离共得到3NA阴阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】Na＋与[Fe(CN)5(NO)]2－存在离子键，NO分子、CN－与Fe3＋形成配位键，碳氮之间、氮氧之间存在极性共价键，A正确；NO分子、CN－与Fe3＋形成配位键，共有6个，配位原子有C和N，B正确；1 mol配合物中σ键数目为(5×2＋1×2)×NA ＝12NA，C错误；配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]为离子化合物，电离出2个Na＋与1个[Fe(CN)5(NO)]2－，所以1 mol配合物电离共得到3NA阴阳离子，D正确。 14. 下列描述正确的是 A. 氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个 B. 干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2 C. H2O、H2S、H2Se的分解温度及沸点都由高到低 D. 碳化硅、晶体硅、金刚石的熔点由低到高 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个，而紧邻等距的共有12个，A错误； B．干冰属于面心立方最密堆积，每个分子周围紧邻12个分子，B正确； C．氢化物分解温度由共价键稳定性决定，同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性下降，故分解温度顺序为；沸点受氢键和范德华力共同影响，含氢键沸点最高，相对分子质量大于，范德华力更强，故沸点顺序为，C错误； D．碳化硅、晶体硅、金刚石均为共价晶体，熔点由共价键键能决定，键长，键长越短键能越大，熔点越高，故熔点顺序为晶体硅<碳化硅<金刚石，D错误； 故选B。 15. 一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A. 第一电离能：Q＞Z＞W B. 电负性：X＞Y＞Z C. WZX与WXQ均是强电解质，水溶液之间可以发生复分解反应 D. W2Q2Z3与X2QZ4溶液反应生成黄色浑浊和无色气体属于非氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为1 ~ 20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知：Z、Q的最外层有6个电子，Z为O，Q为S；Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W的原子序数最大，则W为K；Y形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H，Y为C，加成分析解答。 【详解】根据上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，Q为S，W为K元素。 A．元素的非金属性越强，其第一电离能就越大，元素的非金属性：Z＞Q＞W，所以第一电离能：Z＞Q＞W，A错误； B．一般情况下元素的非金属性越强，其电负性就越大，元素的非金属性：X＜Y＜Z，所以元素的电负性：X＜Y＜Z，B错误； C．WZX表示的物质是KOH是一元强碱，属于强电解质，WXQ表示的物质是KHS，该物质是盐，也是强电解质，二者在水溶液中可以发生复分解反应产生K2S、H2O，C正确； D．W2Q2Z3表示物质是K2S2O3，X2QZ4表示的物质是H2SO4，二者在溶液中发生反应产生K2SO4、H2O、S、SO2，反应前后元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D错误； 故合理选项是C。 二、填空题 16. 学习有机化学，掌握有机物的组成、结构和官能团性质是重中之重。 （1）的分子式为___________，含有的官能团名称为___________，分子中手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子)的数目为___________。 （2）与烃A()具有相同碳骨架结构，属于单烯烃(分子中仅含有一个官能团)的同分异构体有___________种。 （3）准确称取4.4 g样品X(只含C、H、O三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加3.6 g和8.8 g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱有3组峰，则X的分子式为___________，结构简式可能为___________。 （4）按系统命名法，化合物系统命名为___________。 （5）正辛烷的某种同分异构体若只有1种一氯代物，则其结构简式为___________。 （6）中共面的原子最多有___________个。 【答案】（1） ①. C10H18O ②. 羟基、碳碳双键 ③. 1 （2）4 （3） ①. C4H8O2 ②. CH3COOCH2CH3 （4）5-甲基-2-己烯 （5）(CH3)3CC(CH3)3 （6）16 【解析】 【小问1详解】 由结构，的分子式为C10H18O，含有的官能团名称为羟基、碳碳双键，分子中手性碳原子（如图所示）的数目为1； 【小问2详解】 与烃A()具有相同碳骨架结构，属于单烯烃(分子中仅含有一个官能团)，则其双键位置可以为：，故其同分异构体有4种； 【小问3详解】 有机物X经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g，浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，则X中碳、氢元素的质量分别为、，则氧元素的质量为4.4 g-2.4 g-0.4 g=1.6 g，碳、氢、氧的物质的量之比为，故分子式为(C2H4O)n，由质谱图可知相对分子质量为88，则44n=88，n=2，分子式为C4H8O2；由红外光谱图可知，分子中含有不对称-CH3、C=O、C-O-C，则结构简式为CH3COOCH2CH3； 【小问4详解】 按系统命名法，化合物，先选择含双键的最长碳链为主链，命名为2-己烯，从距离双键最近的位置开始编号，双键碳原子在2号位置，甲基在5号位置，故其命名为：5-甲基-2-己烯； 【小问5详解】 一氯代物仅1种说明所有氢原子等效，结构高度对称，符合要求的正辛烷同分异构体的结构简式为； 【小问6详解】 苯乙烯分子中苯基11个原子在同一平面内，乙烯基5个原子在同一平面内，碳碳单键可以旋转，因此共面的原子最多有16个。 17. 阿司匹林(学名乙酰水杨酸)，是常用的解热镇痛、抗炎抗风湿药。实验室制备阿司匹林的实验原理及实验仪器如下。 【实验原理】 【实验流程】 已知：①各种催化剂的对比如下表所示：(收率：催化剂在反应过程中的利用效率)。 催化剂 收率 特点 草酸 91.5% 绿色、低腐蚀、易操作 浓硫酸 80%～90% 反应快、强腐蚀性、副产物多 维生素C 87% 温和、反应时间较长 ②部分物质的熔点和溶解性如下表所示： 物质 熔点/℃ 溶解性 水杨酸 157~159 溶于水和乙醇 乙酸酐 -73.1 易水解 乙酰水杨酸 135 微溶于冷水，可溶热水，易溶于乙醇 回答下列问题： （1）仪器B的名称是___________。 （2）根据题目信息说明选择草酸作催化剂的原因为___________。 （3）“加冷水”的目的是___________。“操作2”中加入饱和NaHCO3溶液发生反应的化学方程式为___________。 （4）最后得到产品的提纯方法是___________。具体操作：粗产品用乙酸乙酯溶解后加热回流，再趁热过滤，冷却结晶，抽滤洗涤干燥得到产品。 （5）用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。现测得阿司匹林标准溶液的吸光度A与其浓度关系如图线Q所示。准确称取16.0mg实验产品，用乙醇溶解并定容100mL，测得溶液吸光度A=0.720，则该产品的纯度是___________(以质量分数表示)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）收率高，绿色、低腐蚀、易操作 （3） ①. 使过量的乙酸酐水解生成乙酸，并使乙酰水杨酸(阿司匹林)晶体析出 ②. （4）重结晶 （5）87.5% 【解析】 【分析】由实验流程，水杨酸和乙酸酐在水浴80℃、草酸存在条件下生成乙酰水杨酸，加入冷水降低乙酰水杨酸的溶解度并让多余的乙酸酐水解分离得到粗产品，加入饱和碳酸氢钠溶液，将粗产品中的乙酰水杨酸反应生成钠盐，用盐酸将过量的碳酸氢钠反应后，进行重结晶得到产品。 【小问1详解】 根据仪器特点可知该仪器为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管； 【小问2详解】 根据表格①三种催化剂的收率及特点对比可知，浓硫酸收率80%～90%，强腐蚀性、副产物多，维生素C收率87%，且反应时间较长，草酸收率高，且绿色、低腐蚀、易操作，因此选择草酸作催化剂； 【小问3详解】 根据表格②中信息，乙酰水杨酸在冷水中溶解度低，又多余的乙酸酐能与水反应，则加冷水的目的是：使过量的乙酸酐水解生成乙酸，并使乙酰水杨酸(阿司匹林)晶体析出 ；“操作2”中加入饱和NaHCO3溶液，将粗产品中的乙酰水杨酸反应生成钠盐，发生反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据表格②中信息，乙酰水杨酸微溶冷水，可溶热水，则提纯方法为重结晶； 【小问5详解】 溶液吸光度A=0.720，由图像可知，此时对应的质量浓度为1.4×10-1mg/mL，对应的原产物质量为1.4×10-1 mg/mL×100mL =14mg，即纯度为=87.5%。 18. 按照要求回答下列问题： （1）铁单质及其化合物的应用非常广泛。 ①基态Fe原子价电子排布图是___________。 ②普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，碳原子与Fe2+形成配位键，其中提供孤电子对的是___________(填元素名称)，CN-与N2互为等电子体，1mol普鲁士蓝中所含键的数目为___________个。 ③邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛 均能与溶液反应生成紫色配合物。对羟基苯甲醛在水中的溶解度略大于邻羟基苯甲醛在水中的溶解度，原因为___________。 （2）的空间构型为___________，其中硫原子采用___________杂化。 （3）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 ①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个。 ②该化合物的化学式为___________。 ③已知该晶体的晶胞参数为a×10-12m，阿伏加德罗常数为。则该晶体的密度为___________g/cm3(列式即可)。 【答案】（1） ①. ②. 碳原子 ③. ④. 邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛与水分子形成分子间氢键 （2） ①. 正四面体形 ②. sp3 （3） ①. 12 ②. ZnS ③. 【解析】 【小问1详解】 ①铁元素的原子序数为26，基态原子价电子排布式为3d64s2，排布图为：； ②氮元素的电负性大于碳元素，与中心离子形成配位键时氮原子提供孤对电子的能力弱于碳原子，则普鲁士蓝中氰根离子中的碳原子提供孤对电子与具有空轨道的亚铁离子形成配位键；由题意可知，氮气与氰根离子是等电子体，等电子体具有相同的空间结构，则氰根离子中含有碳氮三键，三键中含有1个σ键、2个π键，所以1 mol普鲁士蓝中含有π键的数目为：1 mol×(2×6×3)×NA mol-1=36NA； ③邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛与水分子形成分子间氢键，所以对羟基苯甲醛在水中的溶解度略大于邻羟基苯甲醛在水中的溶解度； 【小问2详解】 硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为：4+(6-2×4+2)×=4，孤对电子对数为：(6-2×4+2)×=0，则硫原子的杂化方式为sp3杂化，离子的空间构型为正四面体形； 【小问3详解】 ①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的锌原子与位于面心的锌原子距离最近，则与锌原子距离最近的锌原子有12个； ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的锌原子个数为：8×+6×=4，位于体内的硫原子个数为4，则该化合物的化学式为ZnS； ③设晶体的密度为d g/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a×10-10)3d，解得：d=。 19. 按要求回答下列问题。 （1）的名称是___________。 （2）对二甲苯()的核磁共振氢谱中各组峰的面积之比为___________。该分子中最多有___________个原子共面。 （3）有机化合物M()可被酸性KMnO4溶液氧化为，则符合条件的有机化合物M的结构共有___________种。 （4）写出由在加热和催化剂作用下发生加聚反应生成有机玻璃的化学方程式___________。 （5）已知：，如果要合成所用的原始原料可以是___________(填序号)。 ①1，3-戊二烯和2-丁炔　　　　　　　　　②2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 ③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔　　　　④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 【答案】（1）1，2，4-三甲苯 （2） ①. 3：2 ②. 14 （3）3 （4） （5）②④ 【解析】 【小问1详解】 该有机物为苯的同系物，以苯为母体，三个甲基分别在1、2、4位，根据系统命名法，其名称为1，2，4 - 三甲苯。 【小问2详解】 对二甲苯分子结构对称，苯环上有1种氢原子，甲基上有1种氢原子，所以核磁共振氢谱中各组峰的面积之比为。苯环为平面结构，甲基为四面体结构，当两个甲基的碳原子与苯环共平面时，该分子中最多有14个原子共面（苯环6个C、4个H，两个甲基各1个C和1个H共面）。 【小问3详解】 有机化合物M为，能被酸性氧化为，要求与苯环直接相连的碳原子（苄基碳）上有氢原子。丁基（）的同分异构体有4种：①：苄基碳有氢，符合条件；②：苄基碳有氢，符合条件；③：苄基碳有氢，符合条件；④：苄基碳无氢，不符合条件。因此符合条件的M的结构共有3种。 【小问4详解】 单体为，在加热和催化剂作用下，碳碳双键打开，相互连接形成高分子化合物（有机玻璃），反应方程式为： 【小问5详解】 采用逆合成分析法，将产物的环己烯双键与相邻的两个单键断开，得到共轭二烯烃和亲双烯体：若原料为②2-甲基-1，3-丁二烯（）和2-丁炔（），发生环加成反应后，可得到题目中的产物；若原料为④2，3-二甲基-1，3-丁二烯（）和丙炔（），发生环加成反应后，也可得到题目中的产物。因此符合条件的原料序号为②④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二下学期第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Mg-24 Fe-56 O-16 Zn-65 S-32 一、单选题(每个选择题3分，共计15个小题，合计45分) 1. 我国科学家通过电化学与生物技术将还原为乙酸()，再转化成葡萄糖等有机物，实现了资源化利用。下列说法不正确的是 A. 该研究利于实现“碳中和” B. 中键与键数目之比为 C. 是分子晶体 D. 该反应中涉及电能与化学能的转化 2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，中含原子数目为 B. 与足量发生取代反应生成HCl分子数为 C. 28g乙烯和丙烯()的混合气体中含有的氢原子数为 D. 1mol [Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为12 3. NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其分子结构如图。下列说法不正确的是 A. 该有机化合物的分子式为C12H10O6 B. 该有机化合物含有4种官能团 C. 该物质不属于芳香族化合物 D. 该有机化合物可属于羧酸类 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的名称：3，4，4-三甲基戊烷 B. 2-丁烯的键线式： C. 基态氮原子核外电子轨道表示式： D. 乙烯分子中π键的形成过程： 5. 化学知识繁杂，充分利用归纳、类比、迁移等方法有助于化学的学习，下列有关知识的类比迁移正确的是 选项 课本知识 类比迁移 A 分子中碳为杂化 乙烷分子中碳均为杂化 B 苯、乙酸固态时均为分子晶体 所有的有机物固态时均为分子晶体 C 分子间存在氢键 分子间也存在氢键 D 电负性：O＞N 第一电离能：O＞N A. A B. B C. C D. D 6. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法错误的是 A. 铁镁合金的化学式可表示为 B. 晶胞中有14个铁原子 C. 晶体中存在的化学键类型为金属键 D. 该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值) 7. 铁有三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个 B. 晶体的空间利用率： C. 晶胞中的原子堆积方式为体心立方堆积 D. 铁原子的半径为acm，则晶胞的密度为 8. 下列实验方案正确且能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别甲苯和苯 可用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别，使酸性高锰酸钾溶液褪色的为甲苯 B 制备乙炔 在启普发生器中加入水和电石，收集产生的气体 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象 D 检验淀粉是否发生水解 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热一段时间后，向其中滴加碘水，溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 9. 有关下列晶胞的叙述中错误的是 A. 在金刚石中，C原子与C-C个数之比为 B. 在铜晶胞中，铜原子在面对角线上相切 C. 平均每个二氧化碳晶胞中含有4个CO2分子 D. 晶体的熔点：金刚石>氯化钠>二氧化碳 10. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是 A. ③④ B. ②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑤⑥ 11. 下列说法正确的是 A. 丙烯的结构简式为 B. 分子式为和的有机物一定互为同系物 C. 某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为1：1，则其实验式为 D. 反式聚异戊二烯的结构简式： 12. 下列实验有关操作不正确的是 被提纯物(杂质) 除杂方法 A 苯甲酸(NaCl) 加热溶解，趁热过滤、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 B () 加入生石灰，蒸馏 C 乙烯() 酸性高锰酸钾溶液，洗气 D 硝基苯() 加入NaOH溶液，分液 A. A B. B C. C D. D 13. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B. 配离子为[Fe(CN)5(NO)]2－，中心离子为Fe3＋，配位数为6，配位原子有C和N C. 1 mol配合物中σ键数目为6NA D. 该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离共得到3NA阴阳离子 14. 下列描述正确的是 A. 氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个 B. 干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2 C. H2O、H2S、H2Se的分解温度及沸点都由高到低 D. 碳化硅、晶体硅、金刚石的熔点由低到高 15. 一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A. 第一电离能：Q＞Z＞W B. 电负性：X＞Y＞Z C. WZX与WXQ均是强电解质，水溶液之间可以发生复分解反应 D. W2Q2Z3与X2QZ4溶液反应生成黄色浑浊和无色气体属于非氧化还原反应 二、填空题 16. 学习有机化学，掌握有机物的组成、结构和官能团性质是重中之重。 （1）的分子式为___________，含有的官能团名称为___________，分子中手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子)的数目为___________。 （2）与烃A()具有相同碳骨架结构，属于单烯烃(分子中仅含有一个官能团)的同分异构体有___________种。 （3）准确称取4.4 g样品X(只含C、H、O三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加3.6 g和8.8 g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱有3组峰，则X的分子式为___________，结构简式可能为___________。 （4）按系统命名法，化合物系统命名为___________。 （5）正辛烷的某种同分异构体若只有1种一氯代物，则其结构简式为___________。 （6）中共面的原子最多有___________个。 17. 阿司匹林(学名乙酰水杨酸)，是常用的解热镇痛、抗炎抗风湿药。实验室制备阿司匹林的实验原理及实验仪器如下。 【实验原理】 【实验流程】 已知：①各种催化剂的对比如下表所示：(收率：催化剂在反应过程中的利用效率)。 催化剂 收率 特点 草酸 91.5% 绿色、低腐蚀、易操作 浓硫酸 80%～90% 反应快、强腐蚀性、副产物多 维生素C 87% 温和、反应时间较长 ②部分物质的熔点和溶解性如下表所示： 物质 熔点/℃ 溶解性 水杨酸 157~159 溶于水和乙醇 乙酸酐 -73.1 易水解 乙酰水杨酸 135 微溶于冷水，可溶热水，易溶于乙醇 回答下列问题： （1）仪器B的名称是___________。 （2）根据题目信息说明选择草酸作催化剂的原因为___________。 （3）“加冷水”的目的是___________。“操作2”中加入饱和NaHCO3溶液发生反应的化学方程式为___________。 （4）最后得到产品的提纯方法是___________。具体操作：粗产品用乙酸乙酯溶解后加热回流，再趁热过滤，冷却结晶，抽滤洗涤干燥得到产品。 （5）用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。现测得阿司匹林标准溶液的吸光度A与其浓度关系如图线Q所示。准确称取16.0mg实验产品，用乙醇溶解并定容100mL，测得溶液吸光度A=0.720，则该产品的纯度是___________(以质量分数表示)。 18. 按照要求回答下列问题： （1）铁单质及其化合物的应用非常广泛。 ①基态Fe原子价电子排布图是___________。 ②普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，碳原子与Fe2+形成配位键，其中提供孤电子对的是___________(填元素名称)，CN-与N2互为等电子体，1mol普鲁士蓝中所含键的数目为___________个。 ③邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛 均能与溶液反应生成紫色配合物。对羟基苯甲醛在水中的溶解度略大于邻羟基苯甲醛在水中的溶解度，原因为___________。 （2）的空间构型为___________，其中硫原子采用___________杂化。 （3）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 ①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个。 ②该化合物的化学式为___________。 ③已知该晶体的晶胞参数为a×10-12m，阿伏加德罗常数为。则该晶体的密度为___________g/cm3(列式即可)。 19. 按要求回答下列问题。 （1）的名称是___________。 （2）对二甲苯()的核磁共振氢谱中各组峰的面积之比为___________。该分子中最多有___________个原子共面。 （3）有机化合物M()可被酸性KMnO4溶液氧化为，则符合条件的有机化合物M的结构共有___________种。 （4）写出由在加热和催化剂作用下发生加聚反应生成有机玻璃的化学方程式___________。 （5）已知：，如果要合成所用的原始原料可以是___________(填序号)。 ①1，3-戊二烯和2-丁炔　　　　　　　　　②2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 ③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔　　　　④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $