精品解析：四川广安市华蓥中学2025-2026学年度高二下学期4月月考 化学试题

四川省华莹中学2025-2026学年度高二下期4月考化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Sl-28 Ti-48 Ge-72 Sn-119 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单项选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分) 1. 北京奥运会主体育场“鸟巢”使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。钒原子的价电子排布式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】钒元素的原子序数为23，根据电子排布规律，钒原子的电子排布式为，其价电子排布式为，故B正确。 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态N原子的轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. 的键的形成： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据洪特规则，基态N原子2p上的三个电子应该都独占轨道且自旋平行，A错误； B．SO3分子中S原子价层电子对个数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．Cl-Cl的p-pσ键属于轴对称，电子云图形：  ，C错误； D．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢形成的电子式为，D正确； 故选D。 3. 福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。下列关于碳化硅的说法错误的是 A. C原子的杂化类型为 B. 属于高分子化合物 C. 熔点高、硬度大 D. 属于半导体材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅的结构类似于金刚石，其中C原子的杂化类型为，A正确； B．碳化硅属于新型的无机非金属材料，B错误； C．碳化硅的结构类似于金刚石，所以具有熔点高、硬度大的性质，C正确； D．碳化硅熔点高、硬度大，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，D正确； 答案选B。 4. 广东的铝合金产量位居全国第一。下列说法错误的是 A. 基态原子有5种不同能量的电子 B. 基态原子有7种不同空间运动状态的电子 C. 单质比单质熔点更高，金属键更弱 D. 铝单质属于金属晶体，具有导电性、导热性和延展性 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同能层和能级的电子能量不同，基态原子有共5种能量不同的电子，A项正确； B．不同轨道的电子空间运动状态不同，基态原子分别有1个轨道，有3个轨道，能级只有1个电子1个轨道，共计7个轨道，B项正确； C．基态原子的价层电子比基态原子多，的半径比小，金属键更强，熔点更高，C项错误； D．单质是金属晶体，具有导电性、导热性和延展性，D项正确； 答案选C。 5. 劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 装修师傅用汽油溶解衣服上沾的油漆 相似相溶 B 设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品 足金导电性好 C 工人用钻石头玻璃刀切割玻璃 金刚石是共价晶体，硬度大 D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．油漆和汽油的主要成分均为非极性分子或极性很弱的分子，利用相似相溶原理，汽油可以溶解衣服上沾的油漆，与所述的化学知识有关联，A正确； B．18K金比足金硬度大，做镶嵌饰品，与所述的化学知识有关联，B错误； C．金刚石是共价晶体，工人用钻石头玻璃刀切割玻璃利用其硬度大的性质，与所述的化学知识有关联，C正确； D．X射线衍射可以区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，故可以区别普通玻璃和水晶，与所述的化学知识有关联，D正确； 故选B。 6. 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是 A. 熔点：H2O > H2S > H2Se B. 稳定性：H2O<NH3<CH4 C. 熔点：Cl2<I2<KCl<SiO2 D. 硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O、H2S、H2Se都是分子晶体，结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，但H2O分子间存在氢键，使得H2O的熔点高于H2Se，故熔点：H2O＞H2Se＞H2S，故A错误； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，同周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，即非金属性：O＞N＞C，故热稳定性：H2O＞NH3＞CH4，故B错误； C．SiO2是原子晶体，原子间通过共价键结合，熔点最高，KCl是离子晶体，Cl2和I2是分子晶体，熔点较低，对于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，所以晶体熔点Cl2<I2<KCl<SiO2，C正确； D．晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C-C＜C-Si＜Si-Si，原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D错误； 故选C。 7. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z＞Y B. X、W单质的晶体类型一定相同 C. 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y D. Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X原子价电子层有3个单电子，电子排布式应为1s22s22p3，所以X为N，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物应为Na2O2，所以Y为O，Z为Na，W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数11，所以W、Q分别为P、S或Si、Cl。 【详解】A．简单离子半径：Na+＜O2-，故A错误； B．X单质为N2分子晶体，W单质可能为Si或P，可能是共价晶体，也可能是分子晶体，晶体类型不一定相同，故B错误； C．非金属性O比N强，故简单气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O，故C错误； D．Q的最高价含氧酸根可能为或者，两种离子中心原子价层电子对数均为4，均没有孤电子对，空间结构均为正四面体形，故D正确； 所以答案为D。 8. 下列事实与解释对应的是 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同的颜色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收波长不同 B 石墨能导电 p轨道中电子可向相邻碳原子平面中运动 C 酸性： 为吸电子基团、为推电子基团 D 刚玉的摩氏硬度接近金刚石 中离子键成分的百分数大于50% A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属盐灼烧呈现不同焰色是电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放光的波长不同，并非低能到高能轨道跃迁时的吸收波长，A错误； B．石墨能导电是因为碳原子采取sp2杂化，未参与杂化的p轨道形成离域大π键，电子可在层内离域运动，并非向相邻碳原子平面中运动，B错误； C．是强吸电子基团，会增强羧基中键的极性，使更易电离，而是推电子基团，会减弱键极性，因此酸性，C正确； D．刚玉硬度接近金刚石是因为其晶体结构致密、化学键键能大，金刚石硬度大源于三维网状共价键，离子键成分占比大于50%与硬度高无对应因果关系，D错误； 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中含键的数目为 B. 常温常压下，4.6 g乙醇中所含杂化的原子数目为 C. 1 mol白磷中含有键数目为 D. 12 g石墨晶体中含有的共价键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体中，每个原子与4个O原子形成4个键，且每个键仅属于1个原子。因此晶体中含键数目为，A错误； B．4.6 g乙醇的物质的量为，乙醇分子中，原子和原子均为杂化，每个乙醇分子中含2个原子和1个原子，共3个杂化原子，故0.1 mol乙醇中所含杂化原子数目为，B正确； C．白磷为正四面体结构，每个原子与3个相邻原子形成键，每个键被2个原子共用，故每个分子含6个键，含键数目为，C错误； D．12 g石墨的物质的量为，石墨晶体中，每个原子与3个相邻的原子形成共价键，每个共价键被2个原子共用，因此12 g石墨晶体中含有的共价键数目为，D错误； 故答案选B。 10. 3-氨基-1金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中形成六元环的6个碳原子不共平面 B. 分子中C-O-H的键角大于C-N-H的键角 C. 分子中O-H的极性大于N-H的极性 D. 分子中含有手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚烷结构中六元环上的碳原子均为杂化，为四面体空间取向，六元环为类似环己烷的椅式构象，6个碳原子不共平面，A正确； B．O原子价层电子对数为4，含2对孤对电子，N原子价层电子对数为4，含1对孤对电子，根据价层电子对互斥理论，孤对电子对成键电子对的排斥作用随孤对电子数增多而增强，因此的键角小于的键角，B错误； C．电负性，与的电负性差值大于与的差值，因此的极性大于的极性，C正确； D．分子中存在连接4个不同基团的饱和碳原子，即含有手性碳原子，如图，D正确； 故选B。 11. 咔唑( )是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 同周期元素中第一电离能小于N的有4种 C. 咔唑分子中氮原子的杂化轨道类型为 D. 咔唑的沸点比 的沸点高 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属性：N＞C＞H，电负性：N＞C＞H，A错误； B．同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族的第一电离能比相邻元素的大，故比N的第一电离能小的有O、C、B、Be、Li五种元素，B错误； C．N原子形成3个σ键，还有1个孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，C错误； D． 分子间存在范德华力， 分子间存在氢键，沸点升高，故咔唑的沸点比 的沸点高，D正确； 故答案为：D。 12. 六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子稳定结构 B. 该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键 C. 阳离子中碳原子有和两种杂化方式 D. 阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质的阳离子中含有氢原子，氢原子最外层最多只有2个电子，不满足8电子稳定结构；同时阴离子​中中心P原子形成了6个共价键，最外层电子数为12，也不满足8电子稳定结构，A错误； B．该物质由阴、阳离子构成，阴、阳离子之间存在离子键，阳离子内部、阴离子内部的原子之间都通过共价键结合，因此存在离子键、共价键两种化学键，B正确； C．阳离子的咪唑环中，含双键的碳原子为杂化；侧链烷基中全部以单键成键的碳原子为杂化，存在两种杂化方式，C正确； D．离子晶体的熔点和离子键强度正相关，该物质中阴、阳离子体积大，离子间距离大，离子作用力较弱，晶格能小，因此熔点较低，符合离子液体的性质，D正确； 故选A。 13. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO到淀粉的全合成，其合成路线如下，下列说法错误的是 A. 是由极性共价键形成的非极性分子 B. 溶于氨水形成配合物，的配位数为6 C. DHA分子间存在氢键 D. 甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角 【答案】B 【解析】 【详解】A．中C和O之间为极性共价键，分子为直线形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确； B．配合物中的配体为，配位数为4而非6，B错误； C．DHA分子中含有羟基，羟基中O电负性较大，可和其他DHA分子羟基中的H形成分子间氢键，C正确； D．甲醇分子中C原子为杂化，甲醛分子中C原子为杂化，杂化对应的键角小于杂化，因此甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角，D正确； 故选B。 14. 某有机一无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为、和有机碱离子，其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 位于构成的八面体体心 B. 3号原子的分数坐标为 C. 晶胞中、和的个数比为1：3：1 D. 与有机碱离子相邻距离最近的有8个 【答案】D 【解析】 【详解】A．位于晶胞6个面的面心，构成八面体，位于构成的八面体体心，A正确； B．1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为，根据立体几何关系可知，3号原子的分数坐标为，B正确； C．根据均摊法，晶胞中含有的个数为1，的个数为：，的个数为：，晶胞中、和的个数比为1：3：1，C正确； D．与有机碱离子相邻距离最近的位于经过的三个相互垂直的面上，每个面上有4个，则共有12个，D错误； 故选D。 15. 型晶态半导体材料由与碳族元素形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数。下列说法正确的是 A. 与Z紧邻的有4个 B. 晶胞内之间最近的距离为 C. 晶胞密度： D. 若晶胞顶点替换为，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．假设Z形成面心立方结构，每个Z原子周围有8个四面体空隙（填充Mg），故与Z紧邻的Mg有8个，A错误； B．Mg位于四面体空隙，最近Mg-Mg距离为晶胞边长的，晶胞内之间最近的距离为，B错误； C．密度公式，Mg-Ge中M(Z)=73、a=639 pm，计算出ρ(Mg-Ge)=，Mg-Si中M(Z)=28、a=634 pm，计算出ρ(Mg−Si)=，故ρ(Mg−Ge)>ρ(Mg−Si)，C正确； D．Z（Sn）在晶胞中顶点（8个）和面心（6个），仅替换顶点时，Sn在晶胞中的个数为，Ge在晶胞中的个数为，则，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4个小题，共55分) 16. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题： （1）元素A、B、C中，电负性最大的是______(填元素符号)，D原子的最高能级的电子云轮廓图为______形。 （2）与同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是______；分子中键角______(填“>”“<”或“=”)。 （3）基态E原子的电子排布式为______。 （4）中B原子轨道的杂化类型为______，的空间结构为______。 （5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为______(用NA表示阿伏加德罗常数)。 【答案】（1） ①. O ②. 哑铃（纺锤） （2） ①. 分子间存在氢键 ②. < （3） （4） ①. ②. 平面正三角形 （5） 【解析】 【分析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，即核外只有1个电子，则A为H；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1，则B为N；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍，第二周期元素满足条件的元素为O，第三周期不存在满足条件的元素，第四周期元素中满足条件的为Cr，故C为O、E为Cr；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，则D为Al；据此解答。 【小问1详解】 A、B、C分别为H、N、O，同周期元素电负性从左到右增大，H电负性小于N，因此H、N、O中电负性最大的是O；D为Al，Al的核外电子排布为，最高能级为3p，p能级电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形。 【小问2详解】 A和B分别为H和N，是，分子间存在氢键，分子间作用力更强，沸点更高，因此比同主族其他元素的更容易液化；中N原子有1对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，因此键角小于正四面体的键角。 【小问3详解】 E为Cr，基态Cr原子的电子排布式为。 【小问4详解】 B为N、C为O，为，中心N原子的价层电子对数，无孤对电子，因此N原子杂化类型为杂化，空间结构为平面正三角形。 【小问5详解】 B为N、D为Al，AlN晶胞与金刚石相似，1个晶胞中白球个数为、黑球个数为4，则1个晶胞中含有4个AlN，晶胞总质量为，晶胞参数为，晶胞体积为，因此密度为。 17. 回答下列问题： （1）二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 ①的化学键类型为______(填下列序号)。 A．极性键 B．非极性键 C．键 D．键 ②中硫元素的化合价为______。分子是______分子(填“极性”或“非极性”)。 ③与Cl元素同主族的At元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段______(填标号)。 A．质谱 B．红外光谱 C．X射线衍射 D．原子光谱 （2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。 ①第一电离能：As______Ga(填“>”、“<”或“=”)。 ②分子的空间构型为______。 （3）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。请用共价键知识解释分子比分子稳定的原因为______。 （4）熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚体存在，二聚体的结构式为______。熔点为1000℃，熔点低于的原因是______。 【答案】（1） ①. ABC ②. +1 ③. 极性 ④. D （2） ①. > ②. V形 （3）O原子半径小于N，因此H−O键键长更短、键能更大，所以比稳定 （4） ①. ②. 是离子晶体，靠离子键结合，是分子晶体，靠分子间作用力结合，离子键作用远强于分子间作用力，因此熔点远低于 【解析】 【小问1详解】 ①由结构可知结构式为Cl-S-S-Cl，S−S是非极性键，S−Cl是极性键，所有单键都是σ键，没有双键或三键，故无π键，因此选ABC； ②Cl电负性大于S，Cl显-1价，根据总化合价为0得S为+1价；如图可知，该分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子； ③不同元素的原子光谱具有特征性，原子光谱是鉴定元素的现代分析手段，因此选D。 【小问2详解】 ①As和Ga同位于第四周期，同周期第一电离能从左到右整体增大，且As的4p轨道为半满稳定结构，因此第一电离能As>Ga； ②分子中Se的价层电子对数为，含1对孤电子对，因此空间构型为V形。 【小问3详解】 分子稳定性由共价键键能决定，O原子半径小于N，因此H−O键键长更短、键能更大，所以比稳定。 【小问4详解】 是缺电子分子，和性质类似，会通过氯原子形成配位键得到二聚体，结构式为；是离子晶体，靠离子键结合，是分子晶体，靠分子间作用力结合，离子键作用远强于分子间作用力，因此熔点远低于。 18. 过渡元素的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。实验室制备的流程如下： （1）基态Cu原子的价层电子排布图为___________。 （2）写出的结构式：___________，H-N-H键角：___________(填“>”或“<”)。 （3）晶体中存在的化学键有___________(填编号) a．金属键 b．离子键 c．氢键 d．配位键 e．极性键 f．非极性键 （4）Ⅰ．写出步骤②中发生反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．在溶液中加入乙醇析出晶体，由此推知分子极性：___________。根据以上实验现象，判断配体和与的结合力：___________。(填“>”或“<”) 【答案】（1） （2） ①. ②. > （3）bde （4） ①. ②. < ③. < 【解析】 【分析】硫酸铜溶液逐滴加入氨水后，先是产生Cu(OH)2蓝色沉淀，离子方程式为；继续加入氨水后，难溶物溶解，发生反应的离子方程式为；再加入浓的乙醇后，析出深蓝色晶体，是因为的溶解度在乙醇为主的溶剂中变小。据此分析。 【小问1详解】 铜元素是29号元素，价层电子排布式为：3d104s1（全满规则），故答案为：； 【小问2详解】 Cu2+为中心离子，4个NH3为配体，N原子为配位原子，通过配位键与Cu2+结合，故答案为：；NH3中N原子采取sp3杂化，且N原子有一个孤电子对，对成键原子有较强的斥力，导致NH3中H-N-H键角变小约为107°18’，而中N原子的孤电子对会进入Cu2+的空轨道形成配位键，孤电子对的电子云密度降低，对成键电子的斥力作用减弱，故中的H-N-H键角会大于NH3中H-N-H键角，故答案为：＞； 【小问3详解】 中，Cu2+与NH3形成配位键；NH3内部存在极性共价键；硫酸根离子与存在离子键；硫酸根离子内部存在极性共价键；水分子内部存在极性共价键，水和配合物之间还能形成氢键，但氢键不是化学键，故答案为：bde； 【小问4详解】 步骤②中，是往蓝色沉淀中加入氨水，难溶物溶解，则是氢氧化铜和一水合氨反应生成可溶的络合物，故答案为：； 根据步骤③的现象，加入乙醇后，有蓝色晶体析出，则说明的溶解度变小，而是离子化合物，极性较强，根据“相似相溶原理”，乙醇分子的极性小于水分子，才会使的溶解度下降，故答案为：＜； 根据实验现象的分析，硫酸铜溶液在水中的存在形式为，在加入足量的氨水后，存在的形式为， 故与的结合力更强，故答案为：＜。 19. 氮化钛常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿(主要含，还含少量、)为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题： 部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 Mg Ti 熔点 648.8 714 1667 沸点 136.4 1090 1412 3287 （1）Ti位于元素周期表第___________周期___________族 。 （2）“熔炼”时，温度在，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为___________。 （3）“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为___________； （4）利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为___________；用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是___________。已知滴定反应为(未配平)。 （5）钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示，钛的配位数为___________，该晶体的密度为___________，已知、原子半径之和等于(Ti、N相切)，为阿伏加德罗常数的值。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅣB （2）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO （3）1412℃ （4） ①. Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O ②. 乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4 （5） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，向钛铁矿粉末中加入硫酸溶液，将钛酸亚铁转化为亚铁离子和TiO2+离子，氧化铝转化为硫酸铝，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到滤液；向滤液中通入水蒸气，将滤液中的TiO2+转化为TiO2·nH2O，过滤得到TiO2·nH2O和滤液；TiO2·nH2O煅烧分解生成二氧化钛，二氧化钛与碳、氯气高温条件下熔炼反应生成四氯化钛，四氯化钛高温条件下与镁反应生成钛，钛高温条件下与氮气反应生成氮化钛；调节滤液pH，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到硫酸亚铁溶液；向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵溶液，过滤得到碳酸亚铁，碳酸亚铁溶于乳酸得到乳酸亚铁溶液，乳酸亚铁溶液经分离提纯得到乳酸亚铁产品。 【小问1详解】 钛元素的原子序数为22，位于元素周期表第四周期ⅣB族； 【小问2详解】 由分析可知，“熔炼”时发生的反应为二氧化钛与碳、氯气高温条件下熔炼反应生成四氯化钛和具有还原性、可燃性的气体一氧化碳，反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO； 【小问3详解】 由分析可知，“还原”时发生的反应为四氯化钛高温条件下与镁反应生成钛和氯化镁（M），由表格数据可知，四种物质中钛的沸点最高，钛的沸点高于氯化镁、四氯化钛和镁，所以采用蒸馏法分离出钛时，控制蒸馏的最低温度为1412℃； 【小问4详解】 硫酸亚铁溶液与过量碳酸氢铵溶液反应生成硫酸铵、碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O；乳酸亚铁中的乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4，导致标准液用量增大，使得测得值高于实际值； 【小问5详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的钛原子与位于面心的氮离子距离最近，则钛原子的配位数为6；晶胞中，N位于顶点和面心，氮原子个数为8×+6×=4，Ti位于棱上和体心，钛原子个数为12×+1=4，Ti、N原子半径之和等于a nm，则晶胞的边长为2a nm，则晶体的密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省华莹中学2025-2026学年度高二下期4月考化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Sl-28 Ti-48 Ge-72 Sn-119 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单项选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分) 1. 北京奥运会主体育场“鸟巢”使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。钒原子的价电子排布式为 A. B. C. D. 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态N原子的轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. 的键的形成： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。下列关于碳化硅的说法错误的是 A. C原子的杂化类型为 B. 属于高分子化合物 C. 熔点高、硬度大 D. 属于半导体材料 4. 广东的铝合金产量位居全国第一。下列说法错误的是 A. 基态原子有5种不同能量的电子 B. 基态原子有7种不同空间运动状态的电子 C. 单质比单质熔点更高，金属键更弱 D. 铝单质属于金属晶体，具有导电性、导热性和延展性 5. 劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 装修师傅用汽油溶解衣服上沾的油漆 相似相溶 B 设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品 足金导电性好 C 工人用钻石头玻璃刀切割玻璃 金刚石是共价晶体，硬度大 D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是 A. 熔点：H2O > H2S > H2Se B. 稳定性：H2O<NH3<CH4 C. 熔点：Cl2<I2<KCl<SiO2 D. 硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅 7. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z＞Y B. X、W单质的晶体类型一定相同 C. 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y D. Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形 8. 下列事实与解释对应的是 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同的颜色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收波长不同 B 石墨能导电 p轨道中电子可向相邻碳原子平面中运动 C 酸性： 为吸电子基团、为推电子基团 D 刚玉的摩氏硬度接近金刚石 中离子键成分的百分数大于50% A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中含键的数目为 B. 常温常压下，4.6 g乙醇中所含杂化的原子数目为 C. 1 mol白磷中含有键数目为 D. 12 g石墨晶体中含有的共价键数目为 10. 3-氨基-1金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中形成六元环的6个碳原子不共平面 B. 分子中C-O-H的键角大于C-N-H的键角 C. 分子中O-H的极性大于N-H的极性 D. 分子中含有手性碳原子 11. 咔唑( )是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 同周期元素中第一电离能小于N的有4种 C. 咔唑分子中氮原子的杂化轨道类型为 D. 咔唑的沸点比 的沸点高 12. 六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子稳定结构 B. 该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键 C. 阳离子中碳原子有和两种杂化方式 D. 阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 13. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO到淀粉的全合成，其合成路线如下，下列说法错误的是 A. 是由极性共价键形成的非极性分子 B. 溶于氨水形成配合物，的配位数为6 C. DHA分子间存在氢键 D. 甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角 14. 某有机一无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为、和有机碱离子，其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 位于构成的八面体体心 B. 3号原子的分数坐标为 C. 晶胞中、和的个数比为1：3：1 D. 与有机碱离子相邻距离最近的有8个 15. 型晶态半导体材料由与碳族元素形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数。下列说法正确的是 A. 与Z紧邻的有4个 B. 晶胞内之间最近的距离为 C. 晶胞密度： D. 若晶胞顶点替换为，则 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4个小题，共55分) 16. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题： （1）元素A、B、C中，电负性最大的是______(填元素符号)，D原子的最高能级的电子云轮廓图为______形。 （2）与同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是______；分子中键角______(填“>”“<”或“=”)。 （3）基态E原子的电子排布式为______。 （4）中B原子轨道的杂化类型为______，的空间结构为______。 （5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为______(用NA表示阿伏加德罗常数)。 17. 回答下列问题： （1）二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 ①的化学键类型为______(填下列序号)。 A．极性键 B．非极性键 C．键 D．键 ②中硫元素的化合价为______。分子是______分子(填“极性”或“非极性”)。 ③与Cl元素同主族的At元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段______(填标号)。 A．质谱 B．红外光谱 C．X射线衍射 D．原子光谱 （2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。 ①第一电离能：As______Ga(填“>”、“<”或“=”)。 ②分子的空间构型为______。 （3）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。请用共价键知识解释分子比分子稳定的原因为______。 （4）熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚体存在，二聚体的结构式为______。熔点为1000℃，熔点低于的原因是______。 18. 过渡元素的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。实验室制备的流程如下： （1）基态Cu原子的价层电子排布图为___________。 （2）写出的结构式：___________，H-N-H键角：___________(填“>”或“<”)。 （3）晶体中存在的化学键有___________(填编号) a．金属键 b．离子键 c．氢键 d．配位键 e．极性键 f．非极性键 （4）Ⅰ．写出步骤②中发生反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．在溶液中加入乙醇析出晶体，由此推知分子极性：___________。根据以上实验现象，判断配体和与的结合力：___________。(填“>”或“<”) 19. 氮化钛常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿(主要含，还含少量、)为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题： 部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 Mg Ti 熔点 648.8 714 1667 沸点 136.4 1090 1412 3287 （1）Ti位于元素周期表第___________周期___________族 。 （2）“熔炼”时，温度在，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为___________。 （3）“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为___________； （4）利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为___________；用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是___________。已知滴定反应为(未配平)。 （5）钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示，钛的配位数为___________，该晶体的密度为___________，已知、原子半径之和等于(Ti、N相切)，为阿伏加德罗常数的值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $