精品解析：湖北武汉市武昌区武珞路中学2025-2026学年九年级下学期5月化学课堂作业

2025-2026学年武珞路中学九年级5月化学课堂作业 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、选择题(每小题的四个选项中只有一个答案符合题意) 1. 化学创造美好生活。下列物品含有合成材料的是 A. “冰墩墩”的塑料外壳 B. 马王堆出土的蚕丝素纱单衣 C. “文房四宝”中的宣纸 D. 三星堆出土的青铜纵目面具 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料属于合成材料，符合题意； B、蚕丝属于天然材料，不符合题意； C、宣纸的主要成分是纤维素，属于天然材料，不符合题意； D、青铜是铜的合金，属于金属材料，不符合题意。 故选：A。 2. 很多化学实验需要用到水。下列涉及“水”的实验操作中正确的是 A. 粗盐提纯 B. 溶解蔗糖 C. 测定河水pH D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、粗盐提纯的步骤包括溶解、过滤、蒸发，在过滤操作中，需要用玻璃棒引流，错误； B、溶解蔗糖时，将蔗糖倒入水中，并用玻璃棒搅拌，以加速溶解，图中操作符合溶解的基本要求，正确； C、测定河水 pH 时，应用玻璃棒蘸取河水滴在 pH 试纸上，不能将 pH 试纸直接伸入河水中，这样会污染河水，错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，图中把水注入浓硫酸中，错误。 故选B。 3. 化学知识广泛应用于劳动项目之中。下列项目与化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 野炊后用沙土盖灭火堆 隔绝氧气 B 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在 C． 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应 D 金刚石可用于集成电路基板散热 金刚石导热性好 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.可燃物燃烧需要与氧气接触，用沙土盖灭火堆可以隔绝氧气实现灭火，对应知识正确，不符合题意。 B.NaCl是离子化合物，在水溶液中会发生电离：，以自由移动的离子形式存在，并非以分子形式存在，对应知识错误，符合题意。 C.金属活动性顺序中铁位于铜之前，铁能与硫酸铜发生置换反应，因此可用来制作金属蚀刻画，对应知识正确，不符合题意。 D.金刚石导热性好，可用于集成电路基板的散热，对应知识正确，不符合题意。 4. “爆炸盐”可用来给衣物去黄去渍、护色增艳，某品牌爆炸盐的部分信息如表所示 品名：爆炸盐 主要成分：过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2) 注意事项：使用时充分溶解于40～60℃的温水，分解产生碳酸钠和过氧化氢 下列说法正确的是 A. 碳酸钠中阴离子的符号为 B. 过碳酸钠由5种元素组成 C. 过氧化氢由分子构成 D. 过氧化氢中氧元素的化合价为﹣2 【答案】C 【解析】 【详解】A.离子符号书写要求电荷数数字在前、正负号在后，碳酸根离子正确符号为，A错误。 B.过碳酸钠的组成元素为Na、C、H、O，共4种元素，B错误。 C.过氧化氢（）由过氧化氢分子直接构成，C正确。 D.根据化合物中正负化合价代数和为0，设O的化合价为，可得，解得，即过氧化氢中氧元素为-1价，D错误。 5. 一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如下。关于该反应说法正确的是 A. 反应前后涉及的物质中有两种氧化物 B. 反应前后分子数目不变 C. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：2 D. 反应生成两种单质和一种化合物 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意可知，反应的化学方程式：。 【详解】A.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。反应涉及的物质中，、均为氧化物，共2种，说法正确。 B.反应前参与反应的分子总数为，反应后生成的分子总数为，分子数目减少，说法错误。 C.参加反应的和的分子个数比为，不是，说法错误。 D.生成物只有（单质）和（化合物），剩余的是未反应的反应物，不属于生成物，因此仅生成1种单质和1种化合物，说法错误。 6. 部分物质间转化关系如图(图中“→”表示一步转化，“一”表示物质间可以相互反应)。下列说法正确的是 A. 反应①中各元素化合价一定改变 B. 反应②中CO2被氧化，发生氧化反应 C. 若乙为CaCO3，则甲可为CaCl2 D. 反应③可为化合、分解或复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应①为转化为，例如反应中，氧元素化合价始终为，没有发生改变，因此“各元素化合价一定改变”的表述错误。 B.反应②为转化为，典型反应为，中元素化合价从降低到，得电子被还原，发生还原反应，表述错误。 C.若乙为，与无法发生反应（弱酸不能制强酸），不符合图中和甲可相互反应的关系，表述错误。 D. 反应③是与乙的相互转化：化合反应：，分解反应：，复分解反应：三种反应类型均可实现转化，表述正确。 7. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某碳氢化合物(化学式为CxHy)在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是 A. t时刻，容器中O2和CO2的质量相等 B. 该碳氢化合物的化学式为C3H6 C. 反应前装置内氧气的质量为16.0g D. 该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为11：6 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可知，参加反应的分子数为，消耗分子数为 ，生成分子数为，故三者化学计量数之比为 。 ，C原子守恒得，O原子守恒：，解得，故该物质为。 【详解】 A.时刻和分子数相等，但二者相对分子质量不同，质量不相等，错误。 B.根据分析可知，该碳氢化合物的化学式为C3H8，错误。 C.根据化学方程式可知，消耗氧气的质量为16g，根据图像可知，反应后氧气有剩余，因此反应前装置的实际质量大于16g，错误。 D.根据化学方程式可知该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为 ，正确。 8. 化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应后静置，如图2所示。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法正确的是 A. 若图3中m=52.4，c点溶液中的溶质一定只有一种 B. 若图3中m=34.9，图1乙试管中充分反应后，溶液中一定含有两种阳离子 C. 图2烧杯中充分反应后，一定没有白色固体残留 D. 图2烧杯中充分反应后，溶液中一定含有两种阴离子，可能含有三种阳离子 【答案】B 【解析】 【分析】甲试管中氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，即Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，乙试管中反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，即MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应后静置，如图2所示。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，由图3可知，一开始加入50g氢氧化钡溶液生成沉淀的质量大于后面加入氢氧化钡溶液生成沉淀的质量，但是消耗氢氧化钡的质量相等，则一开始加入50g氢氧化钡，生成了两种沉淀，即生成了氢氧化镁和硫酸钡，则一开始是硫酸镁和氢氧化钡发生反应生成了氢氧化镁和硫酸钡，即Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，每171份质量的氢氧化钡反应生成233份质量的硫酸钡和58份质量的氢氧化镁，生成沉淀的总质量为29.1g，则生成硫酸钡的质量为： ，生成氢氧化镁的质量为：29.1g-23.3g=5.8g，则此时消耗氢氧化钡的质量为17.1g，后面生成的沉淀应只有一种，即生成了硫酸钡或者氢氧化镁，由于一开始生成了氢氧化镁沉淀，则烧杯的上层清液中一定不含硫酸，因为硫酸能与氢氧化镁反应，则后面应是硫酸钠与氢氧化钡反应生成了硫酸钡和氢氧化钠，即Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，每171份质量的氢氧化钡反应生成233份质量的硫酸钡，此时消耗氢氧化钡的质量也是17.1g，则生成硫酸钡的质量为23.3g，或者氯化镁与氢氧化钡反应生成了氢氧化镁和氯化钡，即MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2，每171份质量的氢氧化钡生成58份质量的氢氧化镁，此时消耗氢氧化钡的质量是17.1g，则生成氢氧化镁的质量是5.8g。 【详解】A.若图3中m=52.4，则此时后面生成沉淀的质量为：52.4g-29.1g=23.3g，说明此时后面生成的沉淀是硫酸钡，则烧杯中的上层清液中一定含硫酸镁、硫酸钠，硫酸钠是烧杯甲中的硫酸和烧杯乙中的氢氧化钠反应生成的，即甲试管中反应后溶质为硫酸、硫酸镁，乙试管中反应后溶质为氯化钠、氢氧化钠，混合后，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，此时烧杯中上层清液中一定含硫酸钠、氯化钠、硫酸镁，加入氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故c点溶液中一定含氢氧化钠、氯化钠，溶质一定不是一种，不符合题意； B.若图3中m=34.9，则此时后面生成沉淀的质量是：34.9g-29.1g=5.8g，则此时生成的沉淀是氢氧化镁，则烧杯中上层清液中含硫酸镁、氯化镁、氯化钠，则图1乙试管中充分反应后溶液中的溶质是氯化钠、氯化镁，则溶液中含有镁离子、钠离子两种阳离子，符合题意； C.根据以上分析，如果乙试管中反应后氯化镁过量，此时乙试管中含氯化镁、氯化钠，氢氧化镁，如果甲试管中氢氧化镁和稀硫酸反应后硫酸完全反应，此时溶液中溶质为硫酸镁，混合后，则烧杯中有白色固体残留，不符合题意； D.由以上分析可知，图2烧杯内的阴离子一定含有硫酸根离子和氯离子，而阳离子一定含有钠离子、镁离子，不含氢离子，不符合题意。 二、非选择题 9. 化学与生产和生活密切相关，请回答下列问题。 （1）袁隆平院士研究的杂交水稻和海水稻，为缓解全球粮食短缺问题提供了保障。由于海水稻生长在碱性土壤，与普通大米相比钠的含量较高，钠元素是人类所需的______元素（填“常量”或“微量”）。 （2）水稻最适宜生长的土壤是6-7之间，接近中性。测得南方某村的土壤，可以用______（用化学符号表示）来改良。 （3）目前我市农村用稻草秸秆等原料生产沼气，代替木柴、农作物秸秆作燃料。沼气主要成分燃烧的化学方程式是______。 【答案】（1）常量 （2）Ca（OH）2 （3） 【解析】 【小问1详解】 钠元素是人类所需的常量元素，故填：常量。 【小问2详解】 某村的土壤 pH=4.9 ，显酸性，为改良酸性土壤，可以施用适量的Ca（OH）2，故填：Ca（OH）2。 【小问3详解】 沼气主要成分是甲烷，甲烷与氧气点燃时反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故填：。 10. 溶液在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）有一种冷敷创可贴，使用时小囊区内的水和固体物质被挤破混合，利用固体溶解时温度降低。起到快速止血的作用。小囊内的固体物质可能是下列物质中的 _____ (填字母)。 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 生石灰 （2）硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 ①将硝酸钾的饱和溶液变成同温下的不饱和溶液，可采用的方法是 ______ 。 ②20℃时，将20.0g氯化钠加入50.0g水中，充分溶解后得到 _______ g溶液。 ③60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，然后将溶液降温至20℃，降温过程，析出固体质量的变化如图，下列说法错误的是 ______ (填字母)。 A．加入的KNO3质量为10g B．时间为t1s时，溶液温度T的范围：20℃<T<30℃ C．时间为t1s时，KNO3的质量分数为41.6% D．降温过程中KNO3的质量分数先变小后不变 【答案】（1）B （2） ①. 加水（或加溶剂） ②. 68（或68.0） ③. ACD 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵溶解时吸收大量热量，使溶液温度显著降低，符合冷敷要求；氢氧化钠、生石灰（与水反应）溶解放热，氯化钠溶解温度几乎无变化，均不符合要求。 【小问2详解】 ① 同温下饱和溶液转化为不饱和溶液，只能通过增加溶剂的方法。 ② 20℃时氯化钠溶解度为36g，即100g水最多溶解36g氯化钠，因此50g水最多溶解18g氯化钠，得到溶液质量为。 ③ A.20℃时100g水最多溶解31.6g硝酸钾，析出10g固体，因此加入的硝酸钾总质量为 ，错误； B.时刚好开始析出晶体，说明100g水溶解41.6g硝酸钾达到饱和，对应溶解度在20℃的31.6g和30℃的45.8g之间，因此温度范围为 ，正确； C.时溶质质量分数为 ，不是41.6%，错误； D.降温时，未析出晶体阶段溶质质量分数不变，析出晶体后质量分数减小，温度降到20℃后保持不变，因此变化趋势是“先不变，再变小，后不变”，错误。 11. 同学们在实验室以40.0g粗盐为原料制取精盐，其中含有的杂质为硫酸钠2.84g、氯化镁1.90g、氯化钙1.11g。提纯流程如下图所示。为确保杂质去除完全，每步所加试剂均过量，请回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是 _______ ，操作Ⅰ和Ⅱ都用到的玻璃仪器是 ________ ； （2）写出步骤①发生反应的化学方程式 ________ ； （3）有关该实验过程的说法正确的是 _______ (填字母)； A. 步骤②和步骤③可互换顺序 B. 操作Ⅰ得到的滤液中一定含有三种溶质 C. 滤渣a中含有三种物质 D. 操作Ⅰ可在加盐酸后进行 （4）忽略过程中物质的损失，则最终得到的精盐的质量为 ____ (精确到0.01g)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （2） （3）B （4）41.76 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ将沉淀和滤液分离，名称是过滤；操作Ⅱ是蒸发结晶得到精盐，过滤中玻璃棒用于引流，蒸发中玻璃棒用于搅拌，因此都用到的玻璃仪器是玻璃棒。 【小问2详解】 步骤①加入NaOH，目的是除去杂质氯化镁，反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠 【小问3详解】 A.步骤②加BaCl2​除Na2​SO4​，步骤③加Na2​CO3​除氯化钙和过量的Ba2+，Na2​CO3​必须在BaCl2​之后，否则过量的Ba2+无法除去，顺序不能互换，A错误； B.操作Ⅰ的滤液中，含有原有的氯化钠、过量的 NaOH、过量的Na2​CO3​，共三种溶质，B正确； C.滤渣a含有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，共4种物质，C错误； D.若先加盐酸再过滤，沉淀中的碳酸钡、氢氧化镁会和盐酸反应重新溶解，引入杂质，因此必须先过滤再加盐酸，D错误。 【小问4详解】 原粗盐中原有氯化钠质量为：40.0g−2.84g−1.90g−1.11g=34.15g； 最终所有钠元素都转化为氯化钠， 硫酸钠中钠元素质量为： ， 氢氧化钠中钠元素质量： 碳酸钠中钠元素质量： 额外钠元素的总质量为： 额外产生的氯化钠质量为： 则最终得到精盐的质量为34.15g+7.605≈41.76g。 12. 抑酸药是治疗胃酸过多的药物，常见的抑酸药主要成分有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等，某化学小组选取某些抑酸药进行了如下探究。 实验一：探究抑酸药的酸碱性 取含碳酸氢钠的抑酸药片于烧杯中，加水充分溶解静置后，测得溶液的pH为8.3。 （1）含碳酸氢钠的抑酸药片溶液显 ______ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 实验二：测定胃药中NaHCO3的质量分数 某复方碳酸氢钠片含有MgO、CaCO3、NaHCO3， 已知MgO、Na2CO3高温下不分解，。 化学兴趣小组设计了如下实验方案： Ⅰ.取12.00g复方碳酸氢钠片胃药样品高温加热至恒重，此时质量变为8.46g。 Ⅱ.另取12.00g复方碳酸氢钠片胃药样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿氮气，然后称量C、D的质量，再向锥形瓶中加足量稀盐酸，至不再产生气体，继续通一会儿氮气后，测得装置C、D分别增重4.48g和0.36g。 （2）仪器甲的名称为 _______ 。 （3）写出A装置中产生气体发生的反应方程式(写一个) ______ 。 （4）胃药样品中碳酸氢钠的质量分数为 ___________ (结果保留一位小数)。 （5）下列说法正确的是 ___________ (填序号)。 ①往反应后所得溶液中加入AgNO3溶液，可证明装置A中加入的盐酸是否过量 ②若没有装置B或装置E，均会使测得碳酸氢钠的质量分数偏大 ③样品中MgO的质量为2.60g ④分别取等质量的含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的抑酸药片于三支试管中，再向三支试管分别加入等体积、等质量分数、pH为1的盐酸，利用pH传感器及数据采集器进行数据采集，模拟人体服药后时间与胃液pH的关系如图下，则在相同条件下，含MgO的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 【答案】（1）碱性 （2）分液漏斗 （3）NaHCO3​+HCl=NaCl+H2​O+CO2​↑（或CaCO3​+2HCl=CaCl2​+H2​O+CO2​↑，合理即可）  （4）70.0%  （5）②③ 【解析】 【小问1详解】 常温下，溶液pH>7时显碱性，该溶液pH=8.3>7，因此显碱性。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 A中碳酸氢钠、碳酸钙都能和稀盐酸反应生成二氧化碳，任选一个书写即可。 【小问4详解】 取12.00g复方碳酸氢钠片胃药样品高温加热至恒重，发生的反应为，，固体减少的质量就是生成CO2​和H2​O的总质量：12.00g−8.46g=3.54g。 取12.00g复方碳酸氢钠片胃药样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿氮气，然后称量C、D的质量，再向锥形瓶中加足量稀盐酸， ，最终测得装置C、D增重的质量为产生的二氧化碳质量=4.48g+0.36g=4.84g；由方程式可知，等量的碳酸钙高温分解、与盐酸反应产生的二氧化碳质量相同，高温分解固体减少的质量就是生成CO2​和H2​O的总质量与加入稀盐酸产生二氧化碳的质量差4.84g-3.54g=1.3g，即碳酸氢钠分解产生水和二氧化碳质量和碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量差，168份的碳酸氢钠分解减轻的固体质量为44+18=62,168份碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳质量为88，两者的质量差为88-62=26； 设碳酸氢钠的质量为x 。 【小问5详解】 ①反应生成的NaCl、CaCl2​等物质本身就含有Cl−，无论盐酸是否过量，加入AgNO3​都会产生沉淀，因此不能证明盐酸过量，错误； ②没有装置B，A中挥发出的水蒸气会进入C中，使C增重偏大；没有装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入D中，使测得的二氧化碳总质量偏大，最终都会导致测得的碳酸氢钠质量分数偏大，②正确； ③设样品中碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳的质量为y 则碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳质量为：4.84g-4.4g=0.44g 设碳酸钙的质量为z 则氧化镁的质量为12g-8.4g-1g=2.6g，③正确； ④由图像可知，NaHCO3​与盐酸反应时pH升高最快，能最快缓解胃酸过多，不是MgO，④错误。 13. 项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。 （1）接通电源，收集a管逸出的气体，靠近火焰，观察到 ___________ 。 （2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，写出通电过程中反应的化学方程式并计算生成氧气的质量(不考虑水的蒸发)。 【答案】（1）气体燃烧，产生淡蓝色火焰 （2）反应的化学方程式为； 解：装置减少的质量就是被分解的水的质量，即分解水的质量为0.9g； 设生成氧气的质量为 答：生成氧气质量为0.8g。 【解析】 【小问1详解】 电解水遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律，生成氢气的体积约为氧气体积的2倍，由图可知a管气体更多，因此a管逸出的是氢气。氢气具有可燃性，纯净的氢气靠近火焰时，会安静燃烧，产生淡蓝色火焰。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年武珞路中学九年级5月化学课堂作业 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、选择题(每小题的四个选项中只有一个答案符合题意) 1. 化学创造美好生活。下列物品含有合成材料的是 A. “冰墩墩”的塑料外壳 B. 马王堆出土的蚕丝素纱单衣 C. “文房四宝”中的宣纸 D. 三星堆出土的青铜纵目面具 2. 很多化学实验需要用到水。下列涉及“水”的实验操作中正确的是 A. 粗盐提纯 B. 溶解蔗糖 C. 测定河水pH D. 稀释浓硫酸 3. 化学知识广泛应用于劳动项目之中。下列项目与化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 野炊后用沙土盖灭火堆 隔绝氧气 B 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在 C． 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应 D 金刚石可用于集成电路基板散热 金刚石导热性好 A. A B. B C. C D. D 4. “爆炸盐”可用来给衣物去黄去渍、护色增艳，某品牌爆炸盐的部分信息如表所示 品名：爆炸盐 主要成分：过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2) 注意事项：使用时充分溶解于40～60℃的温水，分解产生碳酸钠和过氧化氢 下列说法正确的是 A. 碳酸钠中阴离子的符号为 B. 过碳酸钠由5种元素组成 C. 过氧化氢由分子构成 D. 过氧化氢中氧元素的化合价为﹣2 5. 一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如下。关于该反应说法正确的是 A. 反应前后涉及的物质中有两种氧化物 B. 反应前后分子数目不变 C. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：2 D. 反应生成两种单质和一种化合物 6. 部分物质间转化关系如图(图中“→”表示一步转化，“一”表示物质间可以相互反应)。下列说法正确的是 A. 反应①中各元素化合价一定改变 B. 反应②中CO2被氧化，发生氧化反应 C. 若乙为CaCO3，则甲可为CaCl2 D. 反应③可为化合、分解或复分解反应 7. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某碳氢化合物(化学式为CxHy)在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是 A. t时刻，容器中O2和CO2的质量相等 B. 该碳氢化合物的化学式为C3H6 C. 反应前装置内氧气的质量为16.0g D. 该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为11：6 8. 化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应后静置，如图2所示。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法正确的是 A. 若图3中m=52.4，c点溶液中的溶质一定只有一种 B. 若图3中m=34.9，图1乙试管中充分反应后，溶液中一定含有两种阳离子 C. 图2烧杯中充分反应后，一定没有白色固体残留 D. 图2烧杯中充分反应后，溶液中一定含有两种阴离子，可能含有三种阳离子 二、非选择题 9. 化学与生产和生活密切相关，请回答下列问题。 （1）袁隆平院士研究的杂交水稻和海水稻，为缓解全球粮食短缺问题提供了保障。由于海水稻生长在碱性土壤，与普通大米相比钠的含量较高，钠元素是人类所需的______元素（填“常量”或“微量”）。 （2）水稻最适宜生长的土壤是6-7之间，接近中性。测得南方某村的土壤，可以用______（用化学符号表示）来改良。 （3）目前我市农村用稻草秸秆等原料生产沼气，代替木柴、农作物秸秆作燃料。沼气主要成分燃烧的化学方程式是______。 10. 溶液在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）有一种冷敷创可贴，使用时小囊区内的水和固体物质被挤破混合，利用固体溶解时温度降低。起到快速止血的作用。小囊内的固体物质可能是下列物质中的 _____ (填字母)。 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 生石灰 （2）硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 ①将硝酸钾的饱和溶液变成同温下的不饱和溶液，可采用的方法是 ______ 。 ②20℃时，将20.0g氯化钠加入50.0g水中，充分溶解后得到 _______ g溶液。 ③60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，然后将溶液降温至20℃，降温过程，析出固体质量的变化如图，下列说法错误的是 ______ (填字母)。 A．加入的KNO3质量为10g B．时间为t1s时，溶液温度T的范围：20℃<T<30℃ C．时间为t1s时，KNO3的质量分数为41.6% D．降温过程中KNO3的质量分数先变小后不变 11. 同学们在实验室以40.0g粗盐为原料制取精盐，其中含有的杂质为硫酸钠2.84g、氯化镁1.90g、氯化钙1.11g。提纯流程如下图所示。为确保杂质去除完全，每步所加试剂均过量，请回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是 _______ ，操作Ⅰ和Ⅱ都用到的玻璃仪器是 ________ ； （2）写出步骤①发生反应的化学方程式 ________ ； （3）有关该实验过程的说法正确的是 _______ (填字母)； A. 步骤②和步骤③可互换顺序 B. 操作Ⅰ得到的滤液中一定含有三种溶质 C. 滤渣a中含有三种物质 D. 操作Ⅰ可在加盐酸后进行 （4）忽略过程中物质的损失，则最终得到的精盐的质量为 ____ (精确到0.01g)。 12. 抑酸药是治疗胃酸过多的药物，常见的抑酸药主要成分有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等，某化学小组选取某些抑酸药进行了如下探究。 实验一：探究抑酸药的酸碱性 取含碳酸氢钠的抑酸药片于烧杯中，加水充分溶解静置后，测得溶液的pH为8.3。 （1）含碳酸氢钠的抑酸药片溶液显 ______ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 实验二：测定胃药中NaHCO3的质量分数 某复方碳酸氢钠片含有MgO、CaCO3、NaHCO3， 已知MgO、Na2CO3高温下不分解，。 化学兴趣小组设计了如下实验方案： Ⅰ.取12.00g复方碳酸氢钠片胃药样品高温加热至恒重，此时质量变为8.46g。 Ⅱ.另取12.00g复方碳酸氢钠片胃药样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿氮气，然后称量C、D的质量，再向锥形瓶中加足量稀盐酸，至不再产生气体，继续通一会儿氮气后，测得装置C、D分别增重4.48g和0.36g。 （2）仪器甲的名称为 _______ 。 （3）写出A装置中产生气体发生的反应方程式(写一个) ______ 。 （4）胃药样品中碳酸氢钠的质量分数为 ___________ (结果保留一位小数)。 （5）下列说法正确的是 ___________ (填序号)。 ①往反应后所得溶液中加入AgNO3溶液，可证明装置A中加入的盐酸是否过量 ②若没有装置B或装置E，均会使测得碳酸氢钠的质量分数偏大 ③样品中MgO的质量为2.60g ④分别取等质量的含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的抑酸药片于三支试管中，再向三支试管分别加入等体积、等质量分数、pH为1的盐酸，利用pH传感器及数据采集器进行数据采集，模拟人体服药后时间与胃液pH的关系如图下，则在相同条件下，含MgO的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 13. 项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。 （1）接通电源，收集a管逸出的气体，靠近火焰，观察到 ___________ 。 （2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，写出通电过程中反应的化学方程式并计算生成氧气的质量(不考虑水的蒸发)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $