精品解析：湖北武汉江岸区七一华源中学2024-2025学年九年级下学期5月月考理化试卷-初中化学

湖北武汉江岸区七一华源中学2024-2025学年九年级下学期5月月考 理化试卷-初中化学 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分) 1. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A. 煤油用作温度计的测温材料 B. 铜和铝用于生产电缆 C. 活性炭用于除去冰箱异味 D. 氮气用于食品防腐 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤油用作温度计的测温材料，是因为分子之间的间隔随温度的升降而增减，即煤油的体积随温度的变化而变化，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意； B、铜和铝用于生产电缆，是因为铜和铝具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、活性炭用于除去冰箱异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质稳定，利用的是其化学性质，符合题意。 故选D。 2. 海水晒盐得到的粗盐需要进一步提纯，下面有关粗盐提纯的操作不规范的是 A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤粗盐水 D. 蒸发滤液 【答案】A 【解析】 【详解】A.取用固体时，瓶塞倒放，用药匙取固体药品，图中瓶塞正方，因此，图中操作不规范，故符合题意； B.在溶解时，用玻璃棒搅拌，加速粗盐中可溶物溶解，图中操作规范，故不符合题意； C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作规范，故不符合题意； D.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中操作规范，故不符合题意，故选A。 3. 2025年“世界环境日”主题为“生态修复”。下列做法不符合这一主题的是 A. 推广使用氢能源公交车 B. 使用新型可降解塑料制品 C. 废旧电池直接填埋处理 D. 生活污水集中处理达标后排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢能源公交车在使用过程中只排放水，无其他污染性排放物，实现终端应用近零排放，有助于减少环境污染，符合主题，不符合题意； B、新型可降解塑料制品能在一定条件下分解，可大幅降低传统塑料向环境泄漏的风险，减少白色污染，有利于生态环境的修复，符合主题，不符合题意； C、废旧电池中含有汞、锰、镉、铅等重金属物质，直接填埋会导致电池外壳腐蚀，其中的重金属逐渐渗入水体和土壤，造成严重的污染，不利于生态修复，不符合这一主题，符合题意； D、生活污水集中处理达标后排放，可以避免未经处理的生活污水直接排入自然水体，导致水体污染、富营养化等问题，有利于保护水资源和生态环境，符合主题，不符合题意。 故选C。 4. 中华文明源远流长，许多古籍里的记载都蕴含着化学知识。下列说法错误的是 选项 古籍记载 化学知识 A 《汉书》：高奴县有洧水，可燃 洧水中含有石油，是不可再生能源 B 《三国志》：扬汤止沸，不如去薪(柴、草) “去薪”灭火的原理是隔绝氧气 C 《吕氏春秋》：金(铜)柔锡柔，合两柔则钢 铜锡合金的硬度比纯铜大 D 《尚书》：若作酒醴(酿酒)，尔惟曲 酿酒过程中包含物质的缓慢氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、洧水中含有石油，石油是不可再生能源，该选项说法正确； B、“去薪” 即移除柴、草这些可燃物，从而达到灭火的目的，该选项说法错误； C、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，铜锡合金（青铜）的硬度比纯铜大，该选项说法正确； D、酿酒过程中，粮食发酵生成酒精，有氧气参与反应，属于缓慢氧化，该选项说法正确。 故选：B。 5. 科学家利用太阳光在催化剂I表面高效分解水后，再利用催化剂II将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应II属于基本反应类型中的置换反应 C. 反应II的转化中伴随元素化合价的改变 D. 整个反应涉及2种单质、4种氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，反应I为水在催化剂I作用下生成氧气和氢气，化学方程式为：，则反应前后分子总数发生了改变，故选项说法错误； B、由微观示意图可知，反应II为氢气和二氧化碳在催化剂II作用下反应生成C2H4和水，化学方程式为：，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于基本反应类型中的置换反应，故装置说法错误； C、反应II中反应前氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1，反应II的转化中伴随元素化合价的改变，故选项说法正确； D、由微观示意图可知，整个反应过程中涉及水、氢气、氧气、二氧化碳和五种物质，其中氢气、氧气均是由同种元素组成的纯净物，属于单质；水、二氧化碳均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故整个反应过程中涉及到2种单质、2种氧化物，故选项说法错误。 故选：C。 6. 二氧化碳是光合作用的重要原料。下列有关二氧化碳的实验中正确的是 A. 图甲中的两个实验都观察到矮的蜡烛先熄灭，均说明二氧化碳的密度比空气大 B. 图乙观察到澄清石灰水变浑浊，说明通入的二氧化碳能与氢氧化钙反应 C. 图丙实验既可探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使紫色石蕊变红 D. 图丁实验同时全部推入注射器中的液体，最终可观察到U型管中的红墨水左高右低 【答案】D 【解析】 【详解】A、左边烧杯中，直接将二氧化碳通入瓶底，低处蜡烛熄灭，不能说明二氧化碳密度比空气大，右边烧杯能证明二氧化碳密度比空气大，该选项错误； B、图乙二氧化碳通入碳酸钠溶液中，试管中压强增大，碳酸钠溶液被压入氢氧化钙的试管中，碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，观察到澄清石灰水变浑浊，不能说明通入的二氧化碳能与氢氧化钙反应，该选项错误； C、瓶子变瘪，说明二氧化碳能溶于水，紫色石蕊溶液变红色，不能说明二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，该选项错误； D、图中NaOH溶液吸收CO2后使该侧压强减小，导致左侧气压降低，U形管中液面应是左高右低，该选项正确。 故选：D。 7. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质。这四种物质的转化关系如图所示（其中“—”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质。其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。下列说法错误的是 A. 若甲是一种黑色固体，则乙、丙、丁可能均为氧化物 B. 图中所有转化和反应均可通过置换反应实现 C. 若丙是人体胃液中含有的酸，则乙可能是纯碱 D. 若甲、丙、丁含相同的金属元素，则乙可能为单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、如甲为黑色固体，甲可以是碳单质，乙为氧化铜，丙为二氧化碳，丁为一氧化碳，碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，与氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳，二氧化碳高温与碳生成一氧化碳，一氧化碳燃烧或与氧化铜反应生成二氧化碳，氧化铜、一氧化碳、二氧化碳均为氧化物，选项正确； B、根据初中物质可知置换反应包括活泼金属与稀酸溶液反应生成盐和氢气，碳或者氢气与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳或者水，金属与盐溶液生成盐溶液和金属单质分析，若甲是锌，乙是硫酸铜，丁是铁，丙是氢气，则锌、铁都能和硫酸铜反应且属于置换反应；铁、锌都能和酸反应生成氢气，属于置换反应，氢气可以和氧化铁在高温下反应生成铁和水，属于置换反应，因此图中所有转化和反应均可通过置换反应实现，选项正确； C、若丙是人体胃液中含有的酸即盐酸，根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，由复分解反应的条件推知，甲和丁是硫酸和氯化钡中的一种，但无法转化，不能实现，则无法实现转化，故乙是纯碱不对，选项错误； D、若甲、丙、丁含相同的金属元素，若甲是硫酸铜，丙是氢氧化铜，丁是氯化铜，硫酸铜、氯化铜都能和碱溶液如氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜，而乙可能是铁，能和硫酸铜、氯化铜反应置换出铜，铁是单质，选项正确； 故选：C。 8. 如图1所示，某同学先将烧杯①中充分反应后的物质全部倒入烧杯③中，然后逐滴加入烧杯②中充分反应后的溶液，并不断搅拌。烧杯③内沉淀的质量随加入的烧杯②中溶液质量的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. 图2中ab段发生两个化学反应 B. 图2中a、b、c三点对应烧杯中的溶液均只含有一种溶质 C. ①烧杯中参与反应的硫酸铜质量为1.6g D. m的值为8.04 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，将烧杯②中试剂滴入③中，由于沉淀质量先增大后不变最后减小，而硫酸能与氢氧化铜沉淀反应，则说明②中硫酸过量，即溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，又由于硫酸钠、硫酸均能与氢氧化钡反应，则说明①中的溶质为氢氧化钡。 【详解】A、ab段，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该选项说法正确，不符合题意 ； B、结合前面分析可知，a点时溶液中的溶质只有氢氧化钡，b点时溶液中的溶质只有氢氧化钠，c点时溶液中的溶质只有硫酸钠，该选项说法正确，不符合题意； C、设硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀质量分别为x、y。 根据图2可知，硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀质量和为6.62g；则有： 解得：x=4.66g、y=1.96g 设烧杯中参与反应的硫酸铜质量为z。 z=3.2g ①烧杯中参与反应的硫酸铜质量为3.2g，说法错误，符合题意； D、cd段发生的反应为氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则减少的沉淀的质量即为氢氧化铜的质量，m=10g -1.96=8.04g，该选项说法正确，不符合题意。 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、非选择题 9. 通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，常温加压即可液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。 （1）氨气被压缩成液氨时，发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）氨气泄漏时可用水吸收，为检验氨水的酸碱性，某同学取少量氨水于试管，滴加几滴酚酞，观察到溶液___________。 （3）写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1）物理 （2）变红 （3） 【解析】 【小问1详解】 氨气被压缩成液氨时，过程中没有新物质生成，发生了物理变化； 【小问2详解】 氨气溶于水呈碱性，再滴加几滴酚酞试液，观察到溶液变红； 【小问3详解】 氨气在氧气中燃烧反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：。 10. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指NaCl，“碱”指，请根据的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）在___________(填“”“”或“”) ℃时，NaCl和的溶解度相等。 （2）NaCl中含有少量，提纯NaCl的方法是___________。 （3）t1℃时，将固体(不含结晶水)放入50g水中，搅拌后固体全部消失，其可能原因是：___________。 （4）有关的说法正确的是___________(填标号)。 A. “夏天晒盐”后，湖水中的NaCl的浓度变小 B. “冬天捞碱”后的湖水中含有NaCl和 C. t3℃时饱和溶液降温至t2℃，溶剂质量大小关系为： D. t3℃时，分别向的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的溶质质量分数可能相等 【答案】（1）t2 （2）蒸发结晶 （3）溶解过程中温度升高，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线相交，则对应温度两种物质的溶解度相等。在t2℃时，NaCl和的溶解度相等； 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以NaCl中含有少量Na2CO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl； 【小问3详解】 在 t1 ℃时，碳酸钠的溶解度为10.9g，向50g水中加入13g无水 Na2CO3后固体能全部溶解，可能的原因是溶解过程中放热使溶液实际温度升高，从而使Na2CO3的实际溶解度增大，导致固体全部溶解； 【小问4详解】 A、夏天晒盐过程中，溶剂水分不断蒸发，氯化钠晶体不断析出，溶液始终为氯化钠的饱和溶液，在一定温度下，氯化钠的饱和溶液的浓度是不变的，故错误； B、冬天温度低，大部分碳酸钠因低温溶解度低而析出，得到的是碳酸钠的饱和溶液，NaCl仍溶解于水中，湖水中含有碳酸钠和氯化钠两种物质，故正确； C、降温后溶剂质量不变，但题目未说明初始溶液质量，无法比较，故错误； D、t3℃时，分别向NaCl、Na2CO3的饱和溶液中加入等量的水，溶剂质量增加，由于两溶液质量未知，质量分数不等，两饱和溶液中溶质质量可能相等，加入等量的水后溶液质量可能相等，则所得溶液的质量分数可能相等，故正确，故选：BD。 11. 镁被誉为21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图。 （1）“苦卤”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）写出中和池中发生反应的化学方程式：___________。 （3）该流程循环使用的物质是___________。 （4）若海水中氯化镁的质量分数为0.095%，100t海水按上述方法提取(不计任何损失)，理论上可以得到金属镁的质量是___________。 （5）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂均过量。下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 可将步骤Ⅰ和Ⅱ中加入的物质替换为Ba(OH)2溶液 B. 按步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序进行除杂后，过滤可得到四种沉淀 C. 步骤Ⅳ中加入稀盐酸只为了除去过量的Na2CO3 D. 理论上产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 【答案】（1）混合物 （2） （3）氯气##Cl2 （4）0.024t （5）AB 【解析】 【小问1详解】 苦卤含MgCl2、NaCl等物质，“苦卤”属于混合物； 【小问2详解】 中和池中，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式； 【小问3详解】 由流程可知，该装置中能生成氯气，同时氯气又能和氢气反应生成盐酸，则氯气可循环使用； 【小问4详解】 若海水中氯化镁的质量分数为0.095%，100t海水按上述方法提取(不计任何损失)，理论上可以得到金属镁的质量是100t×0.095%×（）=0.024t； 【小问5详解】 A、步骤Ⅰ加入过量的氢氧化钠溶液，除去镁离子，步骤Ⅱ加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸根离子，可将步骤Ⅰ和Ⅱ中加入的物质替换为Ba(OH)2溶液，氢氧根可除去镁离子，钡离子可除去硫酸根离子，可以达到目的，故正确； B、步骤Ⅰ加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤Ⅱ加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，然后步骤Ⅲ加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。按步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序进行除杂后，过滤可得到四种沉淀，分别为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故正确； C、步骤Ⅳ中加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故错误； D、理论上产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，是因为除杂过程也会生成氯化钠，故错误； 故选AB 12. 某化学兴趣小组以“蛋壳中的化学”为主题，开展了以下项目式学习活动。 活动一：了解鸡蛋壳的主要成分 【查阅资料】 Ⅰ．《全国中草药汇编》中记载：鸡蛋壳能够治“小儿软骨病” Ⅱ．鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐 【实验验证】兴趣小组的同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，做了如图所示的实验。 （1）当实验中观察到___________(填实验现象)，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。 活动二：探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量 为进一步测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小组同学进行了如下实验：检查装置的气密性；称量G装置质量为mg；按如图所示组装装置后，将m1g蛋壳样品(已洗净、干燥并捣碎)放入D装置的锥形瓶中；加入足量稀盐酸，待锥形瓶中不再产生气泡；打开弹簧夹C，从导管A处缓缓鼓入空气；一段时间后称量装置G质量为m2g(不考虑原装置内空气对实验的影响，所有试剂均足量)。 【查阅资料】碱石灰可吸收水和二氧化碳等。 请回答下列问题： 【实验分析】 （2）装置B的作用是___________。 （3）装置D中反应的化学方程式为___________。 【实验结论】 （4）小组实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为___________。 【实验反思】 （5）经小组讨论，认为以下情况会影响实验测定结果，其中说法正确的是___________(填序号)。 ①若将装置E、F交换位置，则测得的碳酸钙质量分数偏小 ②若缺少H装置，则测得的碳酸钙质量分数将偏大 ③实验结束，若未从导管A处缓缓鼓入空气，则测得的碳酸钙质量分数将偏小 ④将装置E中的硝酸银溶液换成饱和碳酸氢钠溶液不会影响实验测定结果 【答案】（1）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 （2）除去空气中的二氧化碳，防止影响实验结果 （3） （4） （5）②③ 【解析】 【小问1详解】 碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此当实验中观察到有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐； 【小问2详解】 空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则装置B的作用是除去空气中的二氧化碳，防止影响实验结果； 【小问3详解】 蛋壳主要成分是碳酸钙，则装置D中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 装置D中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此装置D中生成的二氧化碳会混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，则装置E是除去二氧化碳中混有的氯化氢，装置F是除去二氧化碳中混有的水蒸气，碱石灰能吸收二氧化碳，则装置G增重的质量为生成二氧化碳的质量，即m2g-mg=（m2-m）g，设蛋壳中碳酸钙的质量为x， x= 故小组实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为； 【小问5详解】 ①若将装置E、F交换位置，则气体从装置E中会带出部分水蒸气被装置G中的碱石灰吸收，使得装置G增重的质量偏大，则测得生成二氧化碳气体的质量偏大，导致计算出的碳酸钙质量分数偏大，说法错误，不符合题意； ②若缺少H装置，则空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置G中，使得装置G增重的质量偏大，则测得生成二氧化碳气体的质量偏大，导致计算出的碳酸钙质量分数偏大，说法正确，符合题意； ③实验结束，若未从导管A处缓缓鼓入空气，会导致生成部分二氧化碳气体残留在装置中，使测得生成二氧化碳气体的质量偏小，则计算出的碳酸钙质量分数偏小，说法正确，符合题意； ④将装置E中的硝酸银溶液换成饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，使测得生成二氧化碳气体的质量偏大，则计算出的碳酸钙质量分数偏大，说法错误，不符合题意； 故选：②③。 13. 化学兴趣小组进行二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示。忽略O2在水中的溶解，请回答下列问题： （1）反应后二氧化锰的质量为___________。 （2）计算参加反应的过氧化氢溶液的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）2.0g##2.0克 （2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前过氧化氢溶液和二氧化锰的总质量为50.0g+2.0g，反应后剩余物质的质量为50.4g，则生成氧气的质量为50.0g+2.0g−50.4g=1.6g。 设：参加反应的过氧化氢溶液的质量分数x。 x=6.8% 答：参加反应过氧化氢溶液的质量分数为6.8%。 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；由图可知，加入二氧化锰的质量为2.0g，所以反应后二氧化锰的质量仍为2.0g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖北武汉江岸区七一华源中学2024-2025学年九年级下学期5月月考 理化试卷-初中化学 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分) 1. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A. 煤油用作温度计的测温材料 B. 铜和铝用于生产电缆 C. 活性炭用于除去冰箱异味 D. 氮气用于食品防腐 2. 海水晒盐得到粗盐需要进一步提纯，下面有关粗盐提纯的操作不规范的是 A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤粗盐水 D. 蒸发滤液 3. 2025年“世界环境日”主题为“生态修复”。下列做法不符合这一主题的是 A. 推广使用氢能源公交车 B. 使用新型可降解塑料制品 C. 废旧电池直接填埋处理 D. 生活污水集中处理达标后排放 4. 中华文明源远流长，许多古籍里的记载都蕴含着化学知识。下列说法错误的是 选项 古籍记载 化学知识 A 《汉书》：高奴县有洧水，可燃 洧水中含有石油，不可再生能源 B 《三国志》：扬汤止沸，不如去薪(柴、草) “去薪”灭火的原理是隔绝氧气 C 《吕氏春秋》：金(铜)柔锡柔，合两柔则钢 铜锡合金的硬度比纯铜大 D 《尚书》：若作酒醴(酿酒)，尔惟曲 酿酒过程中包含物质的缓慢氧化 A. A B. B C. C D. D 5. 科学家利用太阳光在催化剂I表面高效分解水后，再利用催化剂II将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应II属于基本反应类型中的置换反应 C. 反应II的转化中伴随元素化合价的改变 D. 整个反应涉及2种单质、4种氧化物 6. 二氧化碳是光合作用的重要原料。下列有关二氧化碳的实验中正确的是 A. 图甲中的两个实验都观察到矮的蜡烛先熄灭，均说明二氧化碳的密度比空气大 B. 图乙观察到澄清石灰水变浑浊，说明通入的二氧化碳能与氢氧化钙反应 C. 图丙实验既可探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使紫色石蕊变红 D. 图丁实验同时全部推入注射器中的液体，最终可观察到U型管中的红墨水左高右低 7. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质。这四种物质的转化关系如图所示（其中“—”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质。其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。下列说法错误的是 A. 若甲是一种黑色固体，则乙、丙、丁可能均为氧化物 B 图中所有转化和反应均可通过置换反应实现 C. 若丙是人体胃液中含有的酸，则乙可能是纯碱 D. 若甲、丙、丁含相同的金属元素，则乙可能为单质 8. 如图1所示，某同学先将烧杯①中充分反应后物质全部倒入烧杯③中，然后逐滴加入烧杯②中充分反应后的溶液，并不断搅拌。烧杯③内沉淀的质量随加入的烧杯②中溶液质量的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. 图2中ab段发生两个化学反应 B. 图2中a、b、c三点对应烧杯中的溶液均只含有一种溶质 C. ①烧杯中参与反应的硫酸铜质量为1.6g D. m的值为8.04 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、非选择题 9. 通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，常温加压即可液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。 （1）氨气被压缩成液氨时，发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）氨气泄漏时可用水吸收，为检验氨水的酸碱性，某同学取少量氨水于试管，滴加几滴酚酞，观察到溶液___________。 （3）写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式___________。 10. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指NaCl，“碱”指，请根据的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）在___________(填“”“”或“”) ℃时，NaCl和的溶解度相等。 （2）NaCl中含有少量，提纯NaCl的方法是___________。 （3）t1℃时，将固体(不含结晶水)放入50g水中，搅拌后固体全部消失，其可能原因是：___________。 （4）有关的说法正确的是___________(填标号)。 A. “夏天晒盐”后，湖水中的NaCl的浓度变小 B. “冬天捞碱”后的湖水中含有NaCl和 C. t3℃时饱和溶液降温至t2℃，溶剂质量大小关系为： D. t3℃时，分别向的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的溶质质量分数可能相等 11. 镁被誉为21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图。 （1）“苦卤”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）写出中和池中发生反应的化学方程式：___________。 （3）该流程循环使用的物质是___________。 （4）若海水中氯化镁的质量分数为0.095%，100t海水按上述方法提取(不计任何损失)，理论上可以得到金属镁的质量是___________。 （5）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂均过量。下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 可将步骤Ⅰ和Ⅱ中加入的物质替换为Ba(OH)2溶液 B. 按步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序进行除杂后，过滤可得到四种沉淀 C. 步骤Ⅳ中加入稀盐酸只为了除去过量的Na2CO3 D. 理论上产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 12. 某化学兴趣小组以“蛋壳中的化学”为主题，开展了以下项目式学习活动。 活动一：了解鸡蛋壳的主要成分 【查阅资料】 Ⅰ．《全国中草药汇编》中记载：鸡蛋壳能够治“小儿软骨病” Ⅱ．鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐 【实验验证】兴趣小组的同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，做了如图所示的实验。 （1）当实验中观察到___________(填实验现象)，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。 活动二：探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量 为进一步测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小组同学进行了如下实验：检查装置的气密性；称量G装置质量为mg；按如图所示组装装置后，将m1g蛋壳样品(已洗净、干燥并捣碎)放入D装置的锥形瓶中；加入足量稀盐酸，待锥形瓶中不再产生气泡；打开弹簧夹C，从导管A处缓缓鼓入空气；一段时间后称量装置G质量为m2g(不考虑原装置内空气对实验的影响，所有试剂均足量)。 【查阅资料】碱石灰可吸收水和二氧化碳等。 请回答下列问题： 【实验分析】 （2）装置B的作用是___________。 （3）装置D中反应的化学方程式为___________。 【实验结论】 （4）小组实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为___________。 【实验反思】 （5）经小组讨论，认为以下情况会影响实验测定结果，其中说法正确是___________(填序号)。 ①若将装置E、F交换位置，则测得的碳酸钙质量分数偏小 ②若缺少H装置，则测得的碳酸钙质量分数将偏大 ③实验结束，若未从导管A处缓缓鼓入空气，则测得的碳酸钙质量分数将偏小 ④将装置E中的硝酸银溶液换成饱和碳酸氢钠溶液不会影响实验测定结果 13. 化学兴趣小组进行二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示。忽略O2在水中的溶解，请回答下列问题： （1）反应后二氧化锰的质量为___________。 （2）计算参加反应的过氧化氢溶液的质量分数(结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$