精品解析：2026年山东泰安市宁阳县九年级二模化学试题

九年级化学试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分满分100分，考试时间60分钟。 2．答卷时按要求将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷中的答案填涂（写）在答题纸上。 3．考试结束时将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷、答题纸分别整理，按要求分别上交。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-4 Fe-56 Zn-65 Al-27 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 二十四节气不仅指导农事，还蕴含丰富的民俗和文化内涵。下列节气中的相关活动一定发生化学变化的是 A. 春分采春芽 B. 夏至焚艾草 C. 秋分赏明月 D. 冬至包饺子 【答案】B 【解析】 【详解】春分采春芽、秋分赏明月、冬至包饺子的过程中均无新物质生成，属于物理变化；焚烧艾草发生燃烧反应，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故选B。 2. 某实验小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。以下测定土壤pH的相关实验操作正确的是 A. 取土壤样品 B. 溶解土壤 C. 倾倒土壤浸出液 D. 测定pH 【答案】D 【解析】 【详解】A. 实验室取用任何药品都禁止用手直接接触，避免污染药品或腐蚀皮肤，操作错误。 B. 量筒仅用于定量量取液体体积，不能作为溶解、反应的容器，溶解固体需在烧杯中进行，操作错误。 C. 倾倒液体时，倾倒容器的口应紧贴承接容器的口，防止液体洒出，图示操作未紧贴，错误。 D. 测定pH的规范操作是将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒或胶头滴管蘸取待测液滴在试纸上，显色后与标准比色卡对比，图示操作符合要求，正确。 3. 镧在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 镧元素为非金属元素 B. m的值为57，n的值为3 C. 镧元素位于第二周期 D. “138.9”表示1个镧原子的实际质量 【答案】B 【解析】 【详解】A.镧带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误。 B.m为核内质子数，等于原子序数57；原子中核外电子总数等于质子数，列式2+8+18+18+8+n=57，解得n=3，说法正确。 C.镧原子核外有6个电子层，位于第六周期，说法错误。 D.“138.9”是镧的相对原子质量，不是单个镧原子的实际质量，说法错误。 4. 下表为作物适宜生长的pH范围，某地土壤显弱碱性，该土壤最适宜种植的是 作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花 pH 4.8~5.5 5.0~5.5 6.0~7.0 7.0~8.0 A. 马铃薯 B. 棉花 C. 玉米 D. 茶树 【答案】B 【解析】 【详解】棉花适宜为7.0~8.0，pH大于7，显弱碱性，符合弱碱性土壤要求，其他作物适宜的pH范围均小于或等于7，不适宜在碱性土壤中生长。 5. 荠菜特殊的香味主要源于叶醇。下列有关叶醇（）的说法正确的是 A. 叶醇属于氧化物 B. 叶醇由碳、氢、氧三种元素组成 C. 叶醇中氢元素的质量分数最大 D. 叶醇的相对分子质量为100 g 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化物定义为仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。叶醇含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B. 由叶醇的化学式可直接得出，叶醇由碳、氢、氧三种元素组成，正确。 C. 叶醇中C、H、O元素的质量比为，碳元素占比最高，因此碳元素的质量分数最大，错误。 D. 相对分子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不存在单位“g”，错误。 6. 下列关于酸、碱说法不正确的是 A. 微观：NaOH和化学性质相似，因为两者在溶液中都能解离出 B. 实验：打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生 C. 推理：酸溶液的pH小于7，因此pH小于7的都是酸溶液 D. 应用：使用含的药物治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A.碱的通性本质是在水溶液中都能解离出，和都属于碱，化学性质相似的原因描述正确。 B.浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开试剂瓶后瓶口出现白雾，描述正确。 C.酸溶液的pH确实小于7，但pH小于7的是酸性溶液，不一定是酸溶液，例如硫酸铜等强酸弱碱盐的水溶液也显酸性、pH小于7，属于盐溶液，该推理错误。 D.胃酸的主要成分为盐酸，是弱碱性物质，可与盐酸发生中和反应消耗胃酸，且腐蚀性弱，可用于治疗胃酸过多，应用描述正确。 7. 下列关于空气成分的说法不合理的是 A. 液氮可提供低温环境，能用于冷冻麻醉 B. 空气中氧气的体积分数约为21%，可供给呼吸 C. 二氧化碳属于空气污染物，是形成酸雨的主要物质之一 D. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作航标灯 【答案】C 【解析】 【详解】A.液氮汽化会吸收大量热量，可提供低温环境，医疗上可用于冷冻麻醉，说法合理。 B.空气中氧气的体积分数约为21%，氧气具有供给呼吸的性质，说法合理。 C.二氧化碳不属于空气污染物，且形成酸雨的主要物质是二氧化硫、氮氧化物，和二氧化碳无关，说法不合理。 D.稀有气体属于电光源，通电时能发出不同颜色的光，可制作航标灯、霓虹灯等，说法合理。 8. 如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法不正确的是 A. x等于7 B. 甲是反应物 C. 该反应是化合反应 D. 乙和丙的质量变化之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。 反应前总质量=15g+2g+2.6g=19.6g，反应后总质量=5g+7.6g+x=19.6g，解得x=7，说法正确，不符合题意。 B、甲反应后质量减少15g-5g=10g，是反应物，说法正确，不符合题意。 C、乙反应后质量增加7.6g-2g=5.6g，丙反应后质量增加7g-2.6g=4.4g，二者均为生成物，该反应为“甲→乙+丙”，属于分解反应，不是化合反应，说法不正确，符合题意。 D、乙和丙的质量变化比=（7.6g-2g）：（7g-2.6g）=5.6g:4.4g=14:11，说法正确，不符合题意。 故选C。 9. 劳动创造美好生活。对下列劳动实践的解释不合理的是 选项 生活现象 解释 A 水果皮腐烂后可以自制花肥 水果皮的腐烂过程属于缓慢氧化 B 压瘪的乒乓球放在热水中复原 加热使气体分子变大 C 古代水墨画保存至今不变色 常温下碳单质的化学性质不活泼 D 用柠檬酸和小苏打等自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.水果皮腐烂是物质与氧气发生的速率缓慢、无明显发光放热的氧化反应，属于缓慢氧化，解释合理。 B.压瘪的乒乓球遇热复原，是因为温度升高后，乒乓球内气体分子间的间隔增大，气体体积膨胀，分子本身的大小不会随温度改变，该解释错误。 C.古代水墨画用的墨汁主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此字画可长期保存不变色，解释合理。 D.小苏打是碳酸氢钠，可与酸性的柠檬酸反应生成CO2气体，因此可用于自制汽水，解释合理。 10. 在探究中和反应的实验中，实验小组分别选用甲、乙装置开展实验，锥形瓶中溶液pH值变化情况如图丙所示。下列说法不正确的是 A. 甲装置U型管内红墨水液面“左高右低”，说明中和反应放热 B. 乙装置饱和石灰水变浑浊，说明中和反应放热 C. 图丙a点溶液中存在的离子为、、 D. 中和反应的实质是与结合生成水分子 【答案】A 【解析】 【详解】A.中和反应放热，会使锥形瓶内空气受热膨胀，瓶内压强增大，因此U型管内红墨水液面应该为左低右高，左高右低说明瓶内压强小于外界，无法证明反应放热，错误； B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，中和反应放热使烧杯内饱和石灰水温度升高，氢氧化钙析出，溶液变浑浊，可证明反应放热，正确； C.a点pH<7，说明稀盐酸过量，溶液中溶质为反应生成的和过量的，存在的离子为、、，正确； D.正确。 11. 灯笼对应物质与电源物质M能反应，才能被点亮。若如图所示三个灯笼同时被点亮，则M可能是 A. C B. C. KOH D. Zn 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳仅可在高温条件下与CO2反应，碳在加热条件下可与浓硫酸反应，但与不反应，故选项错误； B、 O2与CO2、H2SO4、MgCl2三种物质都不反应，故选项错误； C、KOH可与CO2反应生成碳酸钾和水，与H2SO4发生中和反应生成硫酸钾和水，与MgCl2发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，可与三种物质都反应，故选项正确； D、锌仅可与H2SO4反应，锌的金属活动性弱于镁，不能与MgCl2反应，也不与CO2反应，故选项错误。 12. 根据所学知识，下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. CaO→Ca（OH）2 B. NaNO3→AgNO3 C. CO2→CO D. Ca（OH）2→H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钙与水反应得到氢氧化钙，故正确； B．根据复分解反应条件可知，生成物中有沉淀或气体或水生成，反应才可发生；硝酸钠若要反应生成硝酸银，则生成另一种物质中含有钠，钠盐均可溶，所以不符合复分解反应条件，故硝酸钠不能通过一步反应得到硝酸银，故错误； C．二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，故正确； D．氢氧化钙与盐酸反应得到氯化钙和水，故正确； 故选：B。 13. 向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有Zn B. 若滤液为无色，则滤液中不含、 C. 向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中一定含有Al、Fe D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性：Al＞Zn＞Fe，故向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与氯化铝不反应，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁。 【详解】A.滤液为浅绿色说明仍有FeCl2剩余，证明锌已完全反应，滤渣中一定不含Zn，错误； B.锌不与AlCl3反应，因此滤液中一定含有AlCl3，错误； C.锌不能置换出铝，滤渣中一定不含Al；加盐酸有气泡仅能说明滤渣含Fe（或Fe和过量Zn），错误； D.发生反应为：，反应中每65份质量的锌进入溶液，会置换出56份质量的铁析出，进入溶液的质量大于析出固体的质量，因此滤液质量一定比原溶液大，正确。 14. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：氧气和液氧的化学性质相同，因为构成它们的分子相同 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。氧气和液氧都由分子构成，仅存在状态不同，因此化学性质相同，正确； B.单质是由同种元素组成的纯净物，但若仅由同种元素组成的物质可能是混合物（如和的混合气体），不属于单质，错误； C.化学变化一定伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如冰融化成水吸热属于物理变化，错误； D.置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，有单质生成的反应不一定是置换反应，如水电解生成氢气和氧气属于分解反应，错误。 15. 物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下表实验设计中合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧化钙中是否混有氢氧化钙 加水溶解，滴入酚酞溶液 B 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液 只用组内试剂无法鉴别 C 除去溶液中混有的少量稀盐酸 加入过量的溶液 D 除去中KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、会与水发生反应，无论原固体中是否混有，加水后都有生成，滴入酚酞都会变红，无法完成检验，方案不合理； B、首先通过观察颜色可直接鉴别出黄色的溶液；再将分别滴入剩余两种溶液，产生红褐色沉淀的是溶液，无明显现象的是溶液，只用组内试剂即可鉴别，结论错误，方案不合理； C、加入过量，不仅会和杂质反应生成新杂质，还会消耗原物质，过量的也会成为新杂质，方案不合理。 D、难溶于水，易溶于水，加水溶解后过滤可分离出，经洗涤、干燥即可得到纯净的，除杂方案合理。 16. 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的一组是 A．化学与安全 B．化学与应用 ①酒精灯着火，应立刻用湿抹布扑盖 ②稀释浓硫酸，一定将水沿器壁注入浓硫酸中 ③、都是可燃气体，点燃前需检验纯度 ①铜的导电性优良，可用于电子工业 ②合金的熔点比组成它的纯金属低 ③在金属表面刷漆可防止金属锈蚀 C．物质的俗名及化学式 D．构成物质的微粒 ①火碱——NaOH ②纯碱—— ③小苏打—— ①原子都是由质子、中子和电子构成 ②KCl和MgO都是由离子构成 ③原子和分子都可以直接构成物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.②稀释浓硫酸的操作错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌，若将水注入浓硫酸会因剧烈放热导致酸液飞溅，因此A不全正确。 B.①铜导电性优异，是电子工业常用材料；②合金的熔点普遍低于组成它的纯金属，硬度高于纯金属；③金属表面刷漆可隔绝氧气和水，能防止锈蚀，三点均正确。 C.②纯碱是碳酸钠，化学式为；③小苏打是碳酸氢钠，化学式为，二者化学式对应错误，因此C不全正确。 D.①不是所有原子都含中子，比如普通氢原子（氕）原子核内只有质子，没有中子，因此D不全正确。 17. 下列图像能正确反映对应操作的是 A. 向一定量稀盐酸中加水稀释 B. 一定温度时，向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 C. 向一定量和NaOH混合溶液中滴入稀盐酸 D. 分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量等质量分数的稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀盐酸呈酸性，初始pH<7，加水稀释后酸性减弱，pH升高，但始终为酸性溶液，pH永远小于7，图像中pH超过7，错误； B.氧化钙会和饱和石灰水中的溶剂水反应（CaO + H2O = Ca(OH)2），溶剂减少且反应放热使氢氧化钙溶解度降低，溶质析出，溶液质量会减小，图像中溶液质量不变，错误； C.向Na2CO3和NaOH混合溶液滴加稀盐酸时，盐酸先和NaOH发生中和反应，无气体生成；NaOH完全反应后，盐酸再和Na2CO3反应生成CO2气体，Na2CO3完全反应后气体质量不再增加，与图像一致，正确； D.①锌的金属活动性强于铁，反应速率更快，对应图像斜率更陡、先达到拐点；②等质量的锌、铁和足量酸反应，生成氢气质量公式为m(H2)=金属化合价/金属相对原子质量×m(金属)，铁的相对原子质量更小，最终生成氢气质量更大，平台更高。图像均不符合，错误； 18. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．水的净化 B．测定空气中氧气含量 实验设计 实验目的 C．探究水的元素组成 D．一氧化碳还原氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、图为过滤操作，可除去水中的不溶性杂质，属于水的净化步骤，且符合“一贴二低三靠”的操作规则，能达到实验目的； B、测定空气中氧气含量的原理是消耗氧气且不生成气态物质，使装置内压强减小，进而推算氧气体积。炭粉燃烧消耗氧气的同时生成二氧化碳（或一氧化碳）气体，装置内压强无明显变化，无法测定氧气含量，不能达到实验目的； C、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，能达到实验目的； D、一氧化碳在加热条件下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，澄清石灰水可检验生成的二氧化碳，可完成一氧化碳还原氧化铁的实验，能达到实验目的。 19. 海洋蕴藏丰富资源，海水中主要含钠离子、氯离子，还含有镁离子、钙离子、硫酸根离子，图1是海水淡化的装置图，图2是海水提镁和粗盐精制的流程示意图，下列说法错误的是 A. 图1纤维层中氯化钠质量分数逐渐变大 B. 海水提镁时向苦卤中加入熟石灰和盐酸是为了富集提纯氯化镁 C. 步骤⑥盐酸的作用是除去过量的NaOH和 D. 粗盐精制时，试剂也可按NaOH溶液、溶液、溶液的顺序添加 【答案】D 【解析】 【详解】A、图1海水淡化过程中，纤维层中水分蒸发为水蒸气离开，溶剂质量减少、氯化钠溶质质量不变，因此氯化钠的质量分数逐渐变大，A表述正确； B、苦卤中镁离子浓度较低，加入熟石灰可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离，再加盐酸溶解沉淀得到纯净的MgCl2，实现了氯化镁的富集和提纯，B表述正确； C、粗盐精制时加入的过量NaOH、Na2CO3会留在滤液中，步骤⑥加盐酸可通过反应、除去这两种过量杂质，C表述正确； D、粗盐精制时， 的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，因此溶液必须在溶液之后加入。若按D的顺序添加试剂，最后加入的过量，无法被后续试剂除去，会引入新杂质Ba2+，D表述错误。 20. 用Y型试管做化学实验，不仅可以简化操作步骤，还能增强对比性。关于以下三个实验的分析错误的是 A. 甲实验将稀盐酸（足量）倾倒入左侧充分反应后，只得到澄清的溶液 B. 乙实验可验证铁的锈蚀与水有关 C. 丙实验中的白磷与红磷对比说明不同物质着火点不同 D. 丙实验装置上气球的主要作用是平衡气压和防止有毒物质释放到空气中 【答案】A 【解析】 【详解】A.甲左侧是Cu和Fe的混合物，稀盐酸足量时，仅Fe与稀盐酸发生反应，Cu活动性在氢之后，和稀盐酸不反应，反应后会残留不溶的Cu固体，并非只得到澄清溶液，A错误。 B.乙实验中左侧铁片仅接触干燥空气（有干燥剂除水），右侧铁片同时接触水和空气，唯一变量是水，最终右侧生锈、左侧不生锈，可验证铁的锈蚀与水有关，B正确。 C.丙实验环境温度为80℃，达到白磷着火点（约40℃），白磷燃烧；未达到红磷着火点（约240℃），红磷不燃烧，二者其他条件完全相同，说明不同物质着火点不同，C正确。 D.白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，且反应放热会使装置内压强骤升，气球既可以平衡气压防止塞子弹出，也可以收集有毒产物避免污染空气，D正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、（本题包括3小题，共26分） 21. 化学助力社会可持续发展，广泛应用于能源、材料、农业、健康等领域。 （1）化学与健康：人们每天需从食物中摄取足量营养素。鸡蛋汤、红烧牛肉、米饭三种食物中________富含糖类，此食谱中缺乏的营养素是________。下列观点中，正确的是________（填序号）。 A．禁止使用任何食品添加剂，避免危害健康 B．要合理用药，不可随意服用 C．食盐中加碘，碘元素的摄入越多越好 D．不吸烟，不沾染毒品 （2）化学与材料：我国“神舟”系列飞船返回舱的外壳，采用的是一种叫作酚醛塑料的材料，酚醛塑料属于________（填“合成材料”或“金属材料”）。 （3）化学与能源：电动汽车广泛使用锂电池，磷酸亚铁锂（）是构成锂电池电极的一种新型材料，其中锂元素的化合价为+1，则磷元素的化合价为________。 （4）化学与农业：现有、和三种化学肥料，属于复合肥的是________。波尔多液用铁质容器盛放会失效，失效的原因是_________（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. 米饭 ②. 维生素 ③. BD （2） 合成材料 （3） +5 （4） ①. KNO3 ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【解析】 【小问1详解】 米饭主要成分是淀粉，属于糖类； 人体六大必需营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐，该食谱缺少维生素； A.合规食品添加剂可适量使用，无需完全禁止，错误； B.正确； C.碘元素摄入过量也会危害健康，错误； D.正确。 【小问2详解】 酚醛塑料属于塑料，是有机合成材料，不属于金属材料。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，LiFePO4中Li为+1价、Fe为+2价（亚铁）、O为-2价，设P化合价为x，则+1+(+2)+x+4×(-2)=0，解得x=+5。 【小问4详解】 复合肥需同时含氮、磷、钾中至少2种营养元素，KNO3含K、N两种元素，属于复合肥； 波尔多液含CuSO4，铁活动性强于铜，二者发生置换反应导致药剂失效，化学方程式见答案。 22. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）东晋名医葛洪《肘后备急方》中有青蒿素抗疟的记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。这里的“水”作__________（填“溶质”或“溶剂”）。 （2）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是______。 A. 生石灰 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 （3）打开可乐有时会有大量气体逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而______。 （4）农业常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，实验室配制该溶液需要的玻璃仪器有烧杯、______、量筒、胶头滴管。量取水时，仰视读数，其他操作都正确，则配制的溶液浓度______16%（填“<”“=”或“>”）。 （5）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，“半日晒出盐霜”，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是________结晶。 （6）由图1可知，20℃时，将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液的方法______（写一种）。 （7）40℃恒温蒸发氯化钠溶液，溶质质量与蒸发水的质量关系如图2所示。该氯化钠溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；40℃时氯化钠溶解度为______g。 【答案】（1） 溶剂 （2）B （3） 减小 （4） ①. 玻璃棒 ②. < （5） 蒸发 （6） 加入氯化钠固体（或恒温蒸发溶剂，合理即可） （7） ①. 不饱和 ②. 36.6 【解析】 【小问1详解】 水能够溶解青蒿中的有效成分，属于溶剂。 【小问2详解】 硝酸铵溶于水吸收大量热量，能使体系温度降低，满足制冷需求；生石灰与水反应、氢氧化钠溶于水均放热，不符合要求，故选B。 【小问3详解】 打开可乐瓶盖后压强减小，二氧化碳溶解度降低，大量气体逸出，说明气体溶解度随压强减小而减小。 【小问4详解】 配制溶液时玻璃棒用于搅拌，加速氯化钠溶解； 量取水时仰视读数，实际量取的水的体积偏大，溶剂偏多，溶质质量不变，因此所得溶液浓度小于16%。 【小问5详解】 日晒过程中水分蒸发，氯化钠从溶液中析出，该方法为蒸发结晶。 【小问6详解】 氯化钠溶解度受温度影响较小，20℃时将其不饱和溶液变为饱和溶液，可通过加入溶质或恒温蒸发溶剂实现。 【小问7详解】 蒸发10g水时溶质质量未减少，说明没有晶体析出，原溶液为不饱和溶液； 溶液达到饱和后，蒸发50g水恰好析出18.3g溶质，根据溶解度定义，解得。 23. 《2050年世界与中国能源展望》指出，全球能源正朝着多元、清洁、低碳方向转型。甲醇燃烧与合成过程的二氧化碳收支平衡，因此被称作“零碳甲醇”。工业上可用氢氧化钠溶液捕集二氧化碳制取甲醇，图2为有无分子筛膜时，甲醇产率随温度的变化情况。 （1）捕捉室中溶液采用喷雾方式加入，目的是_____，发生反应的化学方程式为_____。 （2）操作①的名称是______。 （3）高温反应炉中发生反应的基本反应类型是________。 （4）流程中可循环利用的物质是______（填化学式）。 （5）根据图2可知，合成甲醇时应选择的最佳条件为_______。 （6）将二氧化碳转化为清洁燃料甲醇（），是我国科学研究的又一重大突破，其反应的微观示意图如图3，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，提升吸收速率 ②. （2）过滤 （3）分解反应 （4）NaOH、CaO （5）有分子筛膜，温度约为210℃ （6） 【解析】 【小问1详解】 喷雾能增大NaOH溶液与CO2的接触面积，提升吸收效率； 反应为酸性氧化物CO2和碱NaOH的反应，生成碳酸钠和水，化学方程式见答案。 【小问2详解】 操作①是分离难溶性CaCO3固体和NaOH溶液，对应固液分离的操作是过滤。 【小问3详解】 高温反应炉中CaCO3高温分解生成CaO和CO2，符合“一变多”的分解反应特征。 【小问4详解】 观察流程，NaOH、CaO既作为反应物参与反应，又作为生成物被产出，可循环使用。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 根据微观示意图确定反应物为CO2和H2，生成物为CH3OH和H2O，化学方程式见答案。 三、（本题包括2小题，共24分） 24. 化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器①的名称__________。 （2）写出用装置C制取氧气的化学方程式________，导管口放一团棉花的作用是______。 （3）用装置G收集二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在______（填“b”或“c”）管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已经集满，该验满方法是利用二氧化碳具有________的性质。 （4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______（填字母，下同）。 （5）向装置H（杠杆已调至平衡）中通入一段时间，右边乒乓球下降，要使杠杆重新恢复平衡，可向装置H的集气瓶中加入适量______（忽略在水中的损耗）。 A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钠溶液 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 （3） ①. c ②. 不燃烧，也不支持燃烧 （4）A （5）B 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 装置 C 是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，导管口放一团棉花的作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，用装置G收集时，气体应从b管进，空气从c管排出，验满时，应将燃着的木条放在c管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满，该验满方法利用了二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的性质； 【小问4详解】 实验室用块状电石（固体）与水反应制取乙炔，反应不需要加热，且需要控制加水速度，装置 A 中的分液漏斗可以控制液体滴加速度，因此最适合的发生装置是 A； 【小问5详解】 向集气瓶中通入CO2后，右边乒乓球下降，说明左边乒乓球受到浮力增大，需要加入能与CO2反应的试剂使左边乒乓球受到浮力减小； A.稀硫酸不与CO2反应，无明显变化，故 A 不符合题意； B.氢氧化钠溶液能与CO2反应，使瓶内气体减少，左边乒乓球受到浮力减小，杠杆恢复平衡，故 B 符合题意； C.硝酸银溶液不与CO2反应，无明显变化，故 C 不符合题意； D.氯化钠溶液不与CO2反应，无明显变化，故 D 不符 合题意； 25. 科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。如图为化学兴趣小组探究碱化学性质的实验装置图。将甲、乙、丙三支各盛有不同试剂的注射器连接在三通阀上（注：连接注射器时，阀门a、b、c均处于关闭状态）。 【实验探究】 （1） 实验1 实验2 实验3 实验操作 推动甲中活塞向上移动，让稀盐酸透过有孔塑料隔板与碳酸钙固体接触 待甲中反应完全后，打开阀门a和c，使甲中气体全部进入丙中，关闭阀门a后振荡 实验2结束后，打开阀门b将丙中溶液推入乙中（假设三通阀内的气体完全反应） 实验现象 产生气泡，活塞向下移动 观察到丙中活塞向右移动，振荡后丙中活塞________ 产生白色沉淀 实验结论 两者能发生反应 两者能发生反应 两者能发生反应 【反思交流】 （2）实验时甲中发生反应的化学方程式为__________。 （3）文文认为通过实验2不能证明两者发生反应，还应进行与_____反应的对比实验才能得出结论。 （4）实验3乙中发生反应的化学方程式为___________。明明同学联想到验证无明显现象反应发生的思路一般有两种：①反应物之一消失；②有新物质生成。你认为根据实验3的现象，判定实验2两者能发生反应是根据思路________（填“①”或“②”）。 【实验拓展】实验结束后，将三组实验注射器中的物质全部倒入同一洁净的废液缸并加入几滴酚酞试液，发现废液中沉淀明显增多，溶液变为红色。 【提出问题】废液中的溶质除酚酞外还含有什么？ 【做出猜想】猜想一：NaCl、；猜想二：NaCl、NaOH； 猜想三：NaCl、NaOH、和； 猜想四：NaCl、NaOH和； 猜想五：NaCl、、和。 （5）你认为以上猜想中，不合理的是猜想________。 【查阅资料】、溶液均呈中性。 【验证猜想】亮亮取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，逐滴加入过量溶液，观察到有白色沉淀产生。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色。 【实验结论】 （6）猜想______成立。 【反思提升】 （7）若将亮亮方案中逐滴加入过量溶液改为：逐滴加入过量稀盐酸，当观察到______，也能得出与亮亮相同的结论。 A. 始终无气泡产生，溶液仍为红色 B. 立即产生气泡，溶液最终由红色变为无色 C. 开始无明显现象，之后产生气泡，溶液最终由红色变为无色 【答案】（1）向左移动（或恢复原位） （2） （3）水（或H2O） （4） ①. ②. ② （5）五 （6）四 （7）C 【解析】 【分析】本题涉及碳酸钙与盐酸的反应、二氧化碳与氢氧化钠的反应、碳酸钠与氢氧化钙的反应，以及基于反应后溶液酸碱性、沉淀情况的溶质推断。需结合化学反应方程式、物质溶解性、酸碱指示剂变色规律等知识综合分析。 【小问1详解】 甲中稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2，打开阀门a和c后，CO2进入丙中与氢氧化钠溶液反应（），导致丙内气体减少、压强减小。振荡后，由于反应消耗了CO2，丙内压强进一步降低，活塞会向左移动（或因压强差恢复至接近初始位置）。 【小问2详解】 甲中是碳酸钙与稀盐酸的反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为： 【小问3详解】 实验2中CO2与NaOH反应无明显现象，需排除“CO2溶于水”的干扰。因此应进行CO2与水的对比实验，观察仅加水时活塞是否移动，从而证明CO2与NaOH确实发生了反应。 【小问4详解】 实验3中，乙中澄清石灰水（含Ca(OH)2）与丙中反应生成的Na2CO3反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为： 。 判定实验2反应发生的思路：实验2无新物质直接观察到的现象，但实验3通过“有新物质（CaCO3沉淀）生成”反推实验2生成了Na2CO3，属于思路②（有新物质生成）。 【小问5详解】 猜想五中包含CaCl2、Ca(OH)2和Na2CO3，但CaCl2与Na2CO3会反应生成CaCO3沉淀（），Ca(OH)2与Na2CO3也会反应生成CaCO3沉淀（），三者不能共存，故猜想五不合理。 【小问6详解】 亮亮实验中，加入过量Ba(NO3)2产生白色沉淀（说明含Na2CO3，因），上层清液仍为红色（说明含NaOH，因酚酞遇碱变红）。结合废液混合后沉淀增多（Na2CO3与Ca(OH)2或CaCl2反应）、溶液变红（含NaOH），可知溶质为NaCl、NaOH和Na2CO3，对应猜想四。 【小问7详解】 若用过量稀盐酸代替Ba(NO3)2：先与NaOH反应（无明显现象，溶液仍红）；再与Na2CO3反应（产生气泡，）；最终盐酸过量，溶液呈酸性，红色褪去。 现象为“开始无明显现象，之后产生气泡，溶液最终由红色变为无色”，对应选项C。 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 2026 年央视春晚节目《武·BOT》刚劲震撼、气势恢宏。舞台上演员所穿的表演服饰与道具，需具备强度高、耐磨、抗撕裂等优良性能。该服饰采用一种合成纤维，由化学式为( 的己内酯为原料聚合而成。请回答： （1）己内酯( )分子中，C、H、O三种原子的个数比为___________； （2）己内酯中，C、O两种元素的质量比为___________。 【答案】（1）3：5：1 （2）9：4 【解析】 【小问1详解】 化学式中元素符号右下角的数字，代表1个分子中该原子的个数。因此己内酯中C、H、O原子个数比为 ，化为最简整数比得到 。 【小问2详解】 化合物中元素质量比 =（元素相对原子质量×对应原子个数）之比。碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16，因此C、O的质量比为 。 27. “金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。加入100 g稀硫酸（足量）充分反应（不考虑水的蒸发和气体的溶解），请计算： （1）生成氢气的质量为______g。 （2）求该“金粉”中铜的质量分数。 【答案】（1）0.2 （2）设锌的质量为x。 则铜的质量为 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 【解析】 【小问1详解】 锌与硫酸反应生成氢气，因此减少的质量就是氢气的质量 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分满分100分，考试时间60分钟。 2．答卷时按要求将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷中的答案填涂（写）在答题纸上。 3．考试结束时将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷、答题纸分别整理，按要求分别上交。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-4 Fe-56 Zn-65 Al-27 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 二十四节气不仅指导农事，还蕴含丰富的民俗和文化内涵。下列节气中的相关活动一定发生化学变化的是 A. 春分采春芽 B. 夏至焚艾草 C. 秋分赏明月 D. 冬至包饺子 2. 某实验小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。以下测定土壤pH的相关实验操作正确的是 A. 取土壤样品 B. 溶解土壤 C. 倾倒土壤浸出液 D. 测定pH 3. 镧在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 镧元素为非金属元素 B. m的值为57，n的值为3 C. 镧元素位于第二周期 D. “138.9”表示1个镧原子的实际质量 4. 下表为作物适宜生长的pH范围，某地土壤显弱碱性，该土壤最适宜种植的是 作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花 pH 4.8~5.5 5.0~5.5 6.0~7.0 7.0~8.0 A. 马铃薯 B. 棉花 C. 玉米 D. 茶树 5. 荠菜特殊的香味主要源于叶醇。下列有关叶醇（）的说法正确的是 A. 叶醇属于氧化物 B. 叶醇由碳、氢、氧三种元素组成 C. 叶醇中氢元素的质量分数最大 D. 叶醇的相对分子质量为100 g 6. 下列关于酸、碱说法不正确的是 A. 微观：NaOH和化学性质相似，因为两者在溶液中都能解离出 B. 实验：打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生 C. 推理：酸溶液的pH小于7，因此pH小于7的都是酸溶液 D. 应用：使用含的药物治疗胃酸过多 7. 下列关于空气成分的说法不合理的是 A. 液氮可提供低温环境，能用于冷冻麻醉 B. 空气中氧气的体积分数约为21%，可供给呼吸 C. 二氧化碳属于空气污染物，是形成酸雨的主要物质之一 D. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作航标灯 8. 如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法不正确的是 A. x等于7 B. 甲是反应物 C. 该反应是化合反应 D. 乙和丙的质量变化之比为 9. 劳动创造美好生活。对下列劳动实践的解释不合理的是 选项 生活现象 解释 A 水果皮腐烂后可以自制花肥 水果皮的腐烂过程属于缓慢氧化 B 压瘪的乒乓球放在热水中复原 加热使气体分子变大 C 古代水墨画保存至今不变色 常温下碳单质的化学性质不活泼 D 用柠檬酸和小苏打等自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成 A. A B. B C. C D. D 10. 在探究中和反应的实验中，实验小组分别选用甲、乙装置开展实验，锥形瓶中溶液pH值变化情况如图丙所示。下列说法不正确的是 A. 甲装置U型管内红墨水液面“左高右低”，说明中和反应放热 B. 乙装置饱和石灰水变浑浊，说明中和反应放热 C. 图丙a点溶液中存在的离子为、、 D. 中和反应的实质是与结合生成水分子 11. 灯笼对应物质与电源物质M能反应，才能被点亮。若如图所示三个灯笼同时被点亮，则M可能是 A. C B. C. KOH D. Zn 12. 根据所学知识，下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. CaO→Ca（OH）2 B. NaNO3→AgNO3 C. CO2→CO D. Ca（OH）2→H2O 13. 向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有Zn B. 若滤液为无色，则滤液中不含、 C. 向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中一定含有Al、Fe D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 14. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：氧气和液氧的化学性质相同，因为构成它们的分子相同 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 15. 物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下表实验设计中合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧化钙中是否混有氢氧化钙 加水溶解，滴入酚酞溶液 B 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液 只用组内试剂无法鉴别 C 除去溶液中混有的少量稀盐酸 加入过量的溶液 D 除去中KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 16. 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的一组是 A．化学与安全 B．化学与应用 ①酒精灯着火，应立刻用湿抹布扑盖 ②稀释浓硫酸，一定将水沿器壁注入浓硫酸中 ③、都是可燃气体，点燃前需检验纯度 ①铜的导电性优良，可用于电子工业 ②合金的熔点比组成它的纯金属低 ③在金属表面刷漆可防止金属锈蚀 C．物质的俗名及化学式 D．构成物质的微粒 ①火碱——NaOH ②纯碱—— ③小苏打—— ①原子都是由质子、中子和电子构成 ②KCl和MgO都是由离子构成 ③原子和分子都可以直接构成物质 A. A B. B C. C D. D 17. 下列图像能正确反映对应操作的是 A. 向一定量稀盐酸中加水稀释 B. 一定温度时，向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 C. 向一定量和NaOH混合溶液中滴入稀盐酸 D. 分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量等质量分数的稀盐酸 18. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．水的净化 B．测定空气中氧气含量 实验设计 实验目的 C．探究水的元素组成 D．一氧化碳还原氧化铁 A. A B. B C. C D. D 19. 海洋蕴藏丰富资源，海水中主要含钠离子、氯离子，还含有镁离子、钙离子、硫酸根离子，图1是海水淡化的装置图，图2是海水提镁和粗盐精制的流程示意图，下列说法错误的是 A. 图1纤维层中氯化钠质量分数逐渐变大 B. 海水提镁时向苦卤中加入熟石灰和盐酸是为了富集提纯氯化镁 C. 步骤⑥盐酸的作用是除去过量的NaOH和 D. 粗盐精制时，试剂也可按NaOH溶液、溶液、溶液的顺序添加 20. 用Y型试管做化学实验，不仅可以简化操作步骤，还能增强对比性。关于以下三个实验的分析错误的是 A. 甲实验将稀盐酸（足量）倾倒入左侧充分反应后，只得到澄清的溶液 B. 乙实验可验证铁的锈蚀与水有关 C. 丙实验中的白磷与红磷对比说明不同物质着火点不同 D. 丙实验装置上气球的主要作用是平衡气压和防止有毒物质释放到空气中 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、（本题包括3小题，共26分） 21. 化学助力社会可持续发展，广泛应用于能源、材料、农业、健康等领域。 （1）化学与健康：人们每天需从食物中摄取足量营养素。鸡蛋汤、红烧牛肉、米饭三种食物中________富含糖类，此食谱中缺乏的营养素是________。下列观点中，正确的是________（填序号）。 A．禁止使用任何食品添加剂，避免危害健康 B．要合理用药，不可随意服用 C．食盐中加碘，碘元素的摄入越多越好 D．不吸烟，不沾染毒品 （2）化学与材料：我国“神舟”系列飞船返回舱的外壳，采用的是一种叫作酚醛塑料的材料，酚醛塑料属于________（填“合成材料”或“金属材料”）。 （3）化学与能源：电动汽车广泛使用锂电池，磷酸亚铁锂（）是构成锂电池电极的一种新型材料，其中锂元素的化合价为+1，则磷元素的化合价为________。 （4）化学与农业：现有、和三种化学肥料，属于复合肥的是________。波尔多液用铁质容器盛放会失效，失效的原因是_________（用化学方程式表示）。 22. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）东晋名医葛洪《肘后备急方》中有青蒿素抗疟的记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。这里的“水”作__________（填“溶质”或“溶剂”）。 （2）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是______。 A. 生石灰 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 （3）打开可乐有时会有大量气体逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而______。 （4）农业常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，实验室配制该溶液需要的玻璃仪器有烧杯、______、量筒、胶头滴管。量取水时，仰视读数，其他操作都正确，则配制的溶液浓度______16%（填“<”“=”或“>”）。 （5）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，“半日晒出盐霜”，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是________结晶。 （6）由图1可知，20℃时，将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液的方法______（写一种）。 （7）40℃恒温蒸发氯化钠溶液，溶质质量与蒸发水的质量关系如图2所示。该氯化钠溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；40℃时氯化钠溶解度为______g。 23. 《2050年世界与中国能源展望》指出，全球能源正朝着多元、清洁、低碳方向转型。甲醇燃烧与合成过程的二氧化碳收支平衡，因此被称作“零碳甲醇”。工业上可用氢氧化钠溶液捕集二氧化碳制取甲醇，图2为有无分子筛膜时，甲醇产率随温度的变化情况。 （1）捕捉室中溶液采用喷雾方式加入，目的是_____，发生反应的化学方程式为_____。 （2）操作①的名称是______。 （3）高温反应炉中发生反应的基本反应类型是________。 （4）流程中可循环利用的物质是______（填化学式）。 （5）根据图2可知，合成甲醇时应选择的最佳条件为_______。 （6）将二氧化碳转化为清洁燃料甲醇（），是我国科学研究的又一重大突破，其反应的微观示意图如图3，该反应的化学方程式为______。 三、（本题包括2小题，共24分） 24. 化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器①的名称__________。 （2）写出用装置C制取氧气的化学方程式________，导管口放一团棉花的作用是______。 （3）用装置G收集二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在______（填“b”或“c”）管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已经集满，该验满方法是利用二氧化碳具有________的性质。 （4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______（填字母，下同）。 （5）向装置H（杠杆已调至平衡）中通入一段时间，右边乒乓球下降，要使杠杆重新恢复平衡，可向装置H的集气瓶中加入适量______（忽略在水中的损耗）。 A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钠溶液 25. 科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。如图为化学兴趣小组探究碱化学性质的实验装置图。将甲、乙、丙三支各盛有不同试剂的注射器连接在三通阀上（注：连接注射器时，阀门a、b、c均处于关闭状态）。 【实验探究】 （1） 实验1 实验2 实验3 实验操作 推动甲中活塞向上移动，让稀盐酸透过有孔塑料隔板与碳酸钙固体接触 待甲中反应完全后，打开阀门a和c，使甲中气体全部进入丙中，关闭阀门a后振荡 实验2结束后，打开阀门b将丙中溶液推入乙中（假设三通阀内的气体完全反应） 实验现象 产生气泡，活塞向下移动 观察到丙中活塞向右移动，振荡后丙中活塞________ 产生白色沉淀 实验结论 两者能发生反应 两者能发生反应 两者能发生反应 【反思交流】 （2）实验时甲中发生反应的化学方程式为__________。 （3）文文认为通过实验2不能证明两者发生反应，还应进行与_____反应的对比实验才能得出结论。 （4）实验3乙中发生反应的化学方程式为___________。明明同学联想到验证无明显现象反应发生的思路一般有两种：①反应物之一消失；②有新物质生成。你认为根据实验3的现象，判定实验2两者能发生反应是根据思路________（填“①”或“②”）。 【实验拓展】实验结束后，将三组实验注射器中的物质全部倒入同一洁净的废液缸并加入几滴酚酞试液，发现废液中沉淀明显增多，溶液变为红色。 【提出问题】废液中的溶质除酚酞外还含有什么？ 【做出猜想】猜想一：NaCl、；猜想二：NaCl、NaOH； 猜想三：NaCl、NaOH、和； 猜想四：NaCl、NaOH和； 猜想五：NaCl、、和。 （5）你认为以上猜想中，不合理的是猜想________。 【查阅资料】、溶液均呈中性。 【验证猜想】亮亮取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，逐滴加入过量溶液，观察到有白色沉淀产生。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色。 【实验结论】 （6）猜想______成立。 【反思提升】 （7）若将亮亮方案中逐滴加入过量溶液改为：逐滴加入过量稀盐酸，当观察到______，也能得出与亮亮相同的结论。 A. 始终无气泡产生，溶液仍为红色 B. 立即产生气泡，溶液最终由红色变为无色 C. 开始无明显现象，之后产生气泡，溶液最终由红色变为无色 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 2026 年央视春晚节目《武·BOT》刚劲震撼、气势恢宏。舞台上演员所穿的表演服饰与道具，需具备强度高、耐磨、抗撕裂等优良性能。该服饰采用一种合成纤维，由化学式为( 的己内酯为原料聚合而成。请回答： （1）己内酯( )分子中，C、H、O三种原子的个数比为___________； （2）己内酯中，C、O两种元素的质量比为___________。 27. “金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。加入100 g稀硫酸（足量）充分反应（不考虑水的蒸发和气体的溶解），请计算： （1）生成氢气的质量为______g。 （2）求该“金粉”中铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $