精品解析：2025年山东省泰安市宁阳县九年级二模考试化学试题

2025年初中学业水平模拟考试 化学试题 注意事项： 本试题满分100分，考试时间60分钟。 答卷前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号和座号填写在试题规定的位置。 相对原子质量：C12H1O16N14Cl35.5Ca40Fe56Na23 第Ⅰ卷（选择题共40分） 1. 中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列不涉及化学变化的是 A. 湿法炼铜 B. 甲骨刻字 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸 【答案】B 【解析】 【详解】A、湿法炼铜是铁用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变化；故选项错误； B、甲骨刻字没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确； C、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误； D、火药爆炸生成有害气体和烟尘，属于化学变化；故选项错误。 故选B。 2. 下列实验操作规范的是 A. 加入固体 B. 铁在氧气中燃烧 C. 稀释浓硫酸 D. 称量固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、固体药品添加，一横二放三慢竖，不符合题意； B、铁在氧气中燃烧，应在集气瓶底部加少量水，或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，图中操作错误，不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作正确，符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应“左物右码”，图中操作错误，不符合题意； 故选：C。 3. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意； B、相同元素的中子数不一定相同，如C-12、C-14属于同种元素，中子数不同，不符合题意； C、相同元素的电子数不一定相同，如钠原子和钠离子属于同种元素，电子数不同，不符合题意； D、相同元素的相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14属于同种元素，相对原子质量不同，不符合题意。 故选A。 4. 学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是 A. 车载香水含有酒精，夏天使用应避免长时间暴晒 B. 进入煤矿的矿井中，应注意严禁烟火 C. 室内放置一盆水，能防止煤气中毒 D. 图书馆发生火灾，应使用二氧化碳灭火器扑救 【答案】C 【解析】 【详解】A、车载香水含有酒精，夏天使用若长时间暴晒，酒精受热挥发，使较多酒精气体散逸到车内的空气中，遇明火会发生爆炸，所以车载香水夏天使用应避免长时间暴晒，故A不符合题意； B、煤矿的矿井的空气中有可燃性的气体，遇明火就有发生爆炸的危险，所以应注意严禁烟火，故B不符合题意； C、煤气（主要成分是一氧化碳，CO）不溶于水，放置水盆无法吸附或消除一氧化碳，故C符合题意； D、二氧化碳灭火器适用于扑灭图书、档案等火灾，不会损坏书籍，故D不符合题意； 故选C。 5. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 晾晒衣服，湿衣变干 分子在不断运动 B 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁锈反应 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 用汽油清洗衣服上的油污 汽油与油污发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、晾晒衣服，湿衣变干，是因为分子在不断运动，故选项说法正确； B、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以能用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈，故选项说法正确； C、用厨余垃圾自制花肥，是因为厨余垃圾中某些物质与氧气发生了不易察觉地缓慢氧化，转变成能被植物吸收的物质，故选项说法正确； D、用汽油清洗衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，利用的是溶解原理，而不是汽油与油污发生化学反应，故选项说法不正确； 故选D。 6. 下列化学符号中数字“2”，表示的意义错误的是 A. 中的“2”：表示一个水分子中含有两个氢原子 B. 中的“2+”：表示一个镁离子带两个单位的正电荷 C. 中的“2”：表示两个氮元素 D. 中的“2”：表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价 【答案】C 【解析】 【详解】A、位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，则中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子，说法正确，不符合题意； B、位于元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则中的“2+”表示一个镁离子带两个单位的正电荷，说法正确，不符合题意； C、位于元素符号前面的数字表示几个原子，则中的“2”表示两个氮原子，说法错误，符合题意； D、位于元素符号正上方的数字表示元素的化合价，则中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，说法正确，不符合题意。 故选：C。 7. 模型建构是化学核心素养之一，下列化学模型不正确的是 A. 空气的组成模型 B. 地壳元素含量模型 C. 原子结构模型 D. 物质 分类模型 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，不是质量分数，故A符合题意； B、地壳中元素含量在前四位的元素由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁，故B不符合题意； C、原子由原子核以及围绕原子核做高速运动的核外电子构成，故C不符合题意； D、物质分为混合物和纯净物，纯净物包含单质和化合物，故D不符合题意。 故选：A。 8. 形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述错误的是 A. 组成观：碳酸钙和水中都含有氧元素 B. 微粒观：氯化钠是由和构成的 C. 转化观：与稀盐酸反应直接转化为 D. 守恒观：在中燃烧生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，水中是由氢和氧元素组成的，所以碳酸钙和水中都含有氧元素，故说法正确； B、氯化钠是由金属元素和非金属组成的化合物，是由和构成的，故说法正确； C、与稀盐酸反应生成氯化亚铁，直接转化为Fe2+，故说法错误； D、根据可知，氢气和氧气反应生成水的质量比为1：8，故1gH2在8gO2中燃烧生成9gH2O，故说法正确。 故选C。 9. 推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 铝表面的氧化铝薄膜起保护作用，则铁表面的铁锈也起保护作用 C. 某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素 D. 催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，选项错误； B、铝表面的氧化铝薄膜致密且牢固，能阻止铝进一步被氧化，确实起保护作用。 而铁锈疏松多孔，不能阻止铁进一步被腐蚀，反而会加速腐蚀。 因此，铁锈不起保护作用。 选项错误； C、某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变），生成物CO2和H2O中含有C、H、O元素，因此反应物中一定含有C和H元素。 O元素可能来自氧气，因此该物质不一定含O元素（但可能含）。 例如：甲烷（CH4）燃烧生成CO2和H2O；乙醇（C2H5OH）燃烧也生成CO2和H2O。选项正确； D、催化剂的质量在化学反应前后不变，但反应前后质量不变的物质一定是催化剂，有可能不参加反应，选项错误； 故选C。 10. 过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：，下列说法正确的是 A. X为CO，可作燃料 B. Na2CO4是一种盐 C. 该反应属于复分解反应 D. 过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变红 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，元素种类、原子个数在反应前后不变,反应前有4个Na原子，反应后4个Na原子；反应前有4个Cl原子，反应后有4个Cl原子；反应前有4个H原子，反应后有4个H原子；反应前有2个C原子，反应后有0个C原子；反应前有8个O原子，反应后有4个O原子，则反应后X中2个C原子，4个O原子，又X的化学计量数为2，则X的化学式为CO2，故选项说法错误； B、Na2CO4能解离出金属离子和酸根离子，是一种盐，故选项说法正确； C、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误； D、过碳酸钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项说法错误。 故选：B。 11. 学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。下列说法不正确的是 A. 流程Ⅰ为海水晒盐的过程 B. 流程Ⅱ为粗盐精制，为除去Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，加入3种过量试剂的顺序依次是Na2CO3、BaCl2、NaOH C. 流程Ⅲ为海水“制碱”，气体X为CO2 D. 流程Ⅳ为海水制镁，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集 【答案】B 【解析】 【详解】A、流程I得到粗盐，为海水晒盐的过程，不符合题意； B、流程Ⅱ为粗盐精制，粗盐中含钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，碳酸钠中的碳酸根离子能与钙离子结合生成碳酸钙，可加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子，氯化钡中的钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，钡离子能与过量的碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钡，可加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸根离子和过量的碳酸根离子，氢氧化钠中的氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁，可加入过量的氢氧化钠除去镁离子，过量的氢氧化钠可用稀盐酸除去，但是过量的钡离子无法除去，故加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，该顺序不正确，符合题意； C、流程Ⅲ为海水“制碱”，发生反应为氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故气体X为二氧化碳，不符合题意； D、流程Ⅳ为海水制镁，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，故目的是将镁离子沉降富集，不符合题意。 故选B。 12. 某化工厂排放的澄清废液中含有H2SO4、CuSO4、X、NaCl、等几种物质，其中X可能是 A. HCl B. NaOH C. BaCl2 D. AgNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、盐酸不能与其他三种物质结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确； B、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误； C、氯化钡能与硫酸、硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项错误； 故选A。 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究不同溶剂中物质溶解性强弱 B. 探究CO2能否与水反应 C. 黄铜的硬度比铜的大 D. 证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关 【答案】B 【解析】 【详解】A. 对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。该实验可探究不同溶剂中物质溶解性强弱，此选项正确； B. 该实验是探究CO2能溶于水，二氧化碳溶于水，瓶内气体减少，压强变小，在大气压的作用下，塑料瓶变瘪，此选项错误； C. 纯铜片与黄铜片相互刻画，纯铜片上留有痕迹，说明黄铜的硬度比铜的大，此选项正确； D. 对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。该实验可证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关，此选项正确。 故选B。 14. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A、化学与生活 B、化学与发现 ①NO2、SO2会造成酸雨 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ③碳酸钙可以做补钙剂 ①张青莲制出了纯碱 ②拉瓦锡用实验证明了空气的组成 ③门捷列夫发现了元素周期律 C、化学与资源 D、化学与农业 ①海水中蕴藏着丰富的化学资源 ②煤、石油、天然气是可再生能源 ③爱护水资源要节约用水和防止水污染 ①铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 ②波尔多液是用胆矾、生石灰和水混合而成 ③磷肥能促进植物茎、叶生长，使叶色浓绿 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①NO2、SO2会造成酸雨，说法正确；②金刚石硬度大，可用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，说法正确；③碳酸钙能与胃液中盐酸反应可溶性钙盐，能用于补钙，说法正确；符合题意； B、①侯德榜制出了纯碱，说法错误；②拉瓦锡用实验证明了空气的组成，说法正确；③门捷列夫发现了元素周期律，说法正确；不符合题意； C、①海水中蕴藏着丰富的化学资源，说法正确；②煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，说法错误；③爱护水资源要节约用水和防止水污染，说法正确；不符合题意； D、①铵盐能与碱反应生成氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，说法正确；②波尔多液是用胆矾、生石灰和水混合而成，说法正确；③磷肥的作用是促进根系发育和开花结果；促进茎叶生长和叶色浓绿的是氮肥，说法错误；不符合题意； 故选A。 15. 分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节，下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验一瓶未知气体是否是CO2 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察 B 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 C 分离KNO3与NaCl固体 取样，加水溶解，蒸发结晶 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入适量硝酸钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，不符合题意； B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛和涤纶，符合题意； C、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故取样、加水溶解、蒸发结晶，可提纯氯化钠固体，达不到分离的目的，不符合题意； D、加入适量硝酸钡溶液，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，不符合题意。 故选B。 16. 含量增多会导致全球气候变暖。的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。如图是以为原料制取炭黑（C）的太阳能工艺简易流程图。下列说法不正确的是 A. 该工艺实现了由太阳能向化学能的转化 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 该方法有利于缓解温室效应 D. 生产过程中可循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应实际是二氧化碳在太阳能和高温、催化剂的作用下反应生成碳和氧气，实现了由太阳能向化学能的转化，不符合题意； B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应Ⅱ的反应物均是化合物，不属于置换反应，符合题意； C、该方法消耗了二氧化碳，有利于缓解温室效应，不符合题意； D、该过程中，四氧化三铁既是反应物，又是生成物，可以循环使用，不符合题意。 故选B。 17. 向和溶液中加入一定量粉和粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 滤液中一定有和 C. 滤渣中一定有，可能有和 D. 滤液中一定无，可能有 【答案】B 【解析】 【分析】Ag、Al、Zn、Cu四种金属的活动性顺序为Al>Zn>Cu>Ag,因此向和溶液中加入一定量粉和粉，Al(NO3)3不发生反应、Zn优先与AgNO3发生反应，当Zn完全反应后，Cu继续与AgNO3发生反应充分反应后过滤得到蓝色滤液，说明溶液中存在Cu2+，即Cu粉发生了反应，因此滤渣中一定不存在Mg和Zn，一定存在Ag，同在与硝酸银反应时可能过量、恰好或少量，故可能存在Cu；滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3。 【详解】A、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，选项错误； B、由分析可知，滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3。选项正确； C、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌。选项错误； D、由分析可知，滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3。选项错误； 故选B。 18. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 B. 任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 C. 20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为10% D. 提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时氯化钠溶解度约36g，1kg（1000g）水中最多溶解氯化钠约360g，取15g“果蔬洗盐” 放入1kg 20℃水中，氯化钠不会达到饱和，形成的不是NaCl的饱和溶液，该选项错误； B、溶液具有均一性，“果蔬洗盐” 溶液各部分性质相同，清洗果蔬效果一样，该选项错误； C、20℃时NaHCO3溶解度约9g，其饱和溶液溶质质量分数为，该选项错误； D、由溶解度曲线知，40℃左右碳酸钠溶解度较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，提纯含少量Na2CO3的NaCl样品，采用溶解→蒸发→过滤方法，在40℃左右过滤，可使碳酸钠大部分留在溶液中，得到较纯的氯化钠，该选项正确。 故选D。 19. 兴趣小组为研究市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能，用溶质质量分数约为0.4%的盐酸模拟胃酸进行实验。在其他条件相同的情况下，按说明书上的使用剂量，分别取两种药片研成粉末，向其中同时逐滴滴加稀盐酸，实验过程中的pH数据如图。下列说法不正确的是 A. 药效较快的是碳酸氢钠片 B. 药效持续时间较长的是氢氧化铝片 C. 服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 D. 两种药品服用时发生的都是中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图片可以看出，胃酸中分别加入两种药剂，刚开始时碳酸氢钠pH上升的更高，用时最短，故药效较快的是碳酸氢钠片，故选项说法正确； B、由图片可以看出，加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于4、5之间，故药效持续时间更长，故选项说法正确； C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故会引起胃胀，故选项说法正确； D、中和反应特指碱与酸反应生成盐和水的反应，碳酸氢钠属于盐类物质，与盐酸的反应不属于中和反应，故选项说法错误。 故选D。 20. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸 C. 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 D. 向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙（CaO）和氢氧化钙[Ca(OH)2]与稀盐酸反应，化学方程式分别为、 。每56份质量的CaO能与73份质量的HCl恰好完全反应，每74份质量的Ca(OH)2能与73份质量的HCl恰好完全反应，等质量的氧化钙和氢氧化钙，氧化钙消耗的稀盐酸更多，最终生成氯化钙的质量也更大。另外，消耗等质量的HCl，生成的CaCl2质量相等，图像能正确反映，该选项正确； B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7；稀盐酸呈酸性，pH小于7；氯化钠溶液呈中性，pH等于7。向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸，发生的反应是，溶液的pH应从大于7开始逐渐减小，恰好完全反应时pH=7，稀盐酸过量时pH小于7，图像能正确反映，该选项正确； C、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应（），此阶段无气体产生；氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体（），气体质量先为0，然后增加，最后不变，图中气体质量从一开始就增加，不能正确反映，该选项错误； D、向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸，发生反应，随着反应进行，溶质氢氧化钡质量逐渐减少，恰好完全反应时溶质质量为0，继续加入稀硫酸，溶质变为硫酸，质量又逐渐增加，图像能正确反映，该选项正确。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空题（本题包括3小题，共24分。） 21. 中国春节“申遗”成功了，乙巳蛇年迎来了首个“非遗版”春节。 （1）家家户户贴春联。用墨汁书写的春联能长时间保存的原因是________。 （2）除夕团圆年夜饭。饺子是除夕当天不可或缺的美食，其主要食材瘦肉中富含的营养物质为________。 （3）爆竹声中一岁除。烟花表演为春晚营造了满满的氛围感，网红烟花“加特林”中添加有高氯酸钾（KClO4），KClO4中氯元素的化合价为________。烟花中加入硝酸锶，燃烧时会发出红色光，硝酸锶[Sr（NO3）2]中含有的阳离子是________（写离子符号）。 （4）穿新衣拜新年。喜爱汉服的青年人越来越多，常见汉服的材质有：丝绸、棉、麻、聚酯纤维、涤纶等，其中聚酯纤维和涤纶属于________（填“金属材料”、“无机金属材料”或“有机高分子材料”）。 （5）历史最强贺岁片。《哪吒2》自上映以来，已连续4次成为月票房冠军。敖丙冰法术能使周围温度降低，下列过程中的能量变化与之类似的是_______。 A. 氢氧化钠潮解 B. 生石灰与水 C. 硝酸铵溶于水 D. 干冰升华 【答案】（1）常温下碳的化学性质稳定 （2）蛋白质 （3） ①. +7 ②. Sr2+ （4）有机高分子材料 （5）CD 【解析】 【小问1详解】 墨汁的主要成分是碳（如炭黑），碳在常温下化学性质非常稳定，不易与其他物质发生反应，因此能长时间保持不褪色； 【小问2详解】 瘦肉中富含的营养物质主要是蛋白质。蛋白质是人体必需的营养物质，参与身体的生长、修复和代谢等多种生理功能，故填：蛋白质； 【小问3详解】 高氯酸钾中钾元素的化合价为 +1，氧元素的化合价为 -2，设氯元素化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为零，（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7； 硝酸锶中硝酸根显-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知锶元素化合价为+2价，由此可知，硝酸锶由锶离子和硝酸根离子构成的，其中一个锶离子带两个单位的正电荷，离子符号为：Sr2+； 【小问4详解】 聚酯纤维和涤纶都属于合成纤维，属于有机高分子材料； 【小问5详解】 A、NaOH固体吸水放热，温度升高，使周围温度升高，不符合题意； B、生石灰与水反应放热，温度升高，使周围温度升高，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，使周围温度降低，符合题意； D、干冰升华吸热，温度降低，使周围温度降低，符合题意； 故选CD。 22. 请回答下列问题。 I.自然界中的物质循环 （1）自然环境中物质的循环是指各种化学元素通过物理变化和化学变化在各圈层之间自发地流动转移。图1是自然界中部分无机物循环示意图，其中的某些元素可以组成人体生命活动的主要供能物质葡萄糖，葡萄糖的物质类别为________。 （2）下图为水圈中含量最高的金属离子结构示意图的是_______（填字母序号）。 A. B. C. D. Ⅱ.自然界中的碳氧循环 （3）从图2可以看出，碳和氧的循环过程是紧密联系在一起的，自然过程中所说的碳、氧循环是指_______（填序号）的循环。 A. 碳和氧的单质 B. 氧气和二氧化碳 C. 碳元素和氧元素 （4）在氧循环中，空气中的氧气在放电条件下可转化为臭氧，其化学方程式为________。 Ⅲ.碳中和与碳达峰 然而，人类对能源和资源的过度开发利用，已经影响到自然界中碳、氧循环。我国宣布力争2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标的重要技术选择。 （5）了解“碳封存”：CO2地质封存技术是当前缓解CO2排放最有效的措施，图3是利用不可采用煤层封存CO2过程。注入CO2前先将气态压缩成超临界流体。从微观角度分析，压缩过程中发生变化的是________。 （6）梳理“碳循环”：CO2的循环存在于大气圈、岩石圈、水圈和生物圈等。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2实现碳的循环转化（如图4）。捕捉CO2发生的是化合反应，该反应的化学方程式为________。 （7）加速“碳转化”：同学们查阅资料已知我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2到重要化工原料甲醇（CH3OH）的转化。反应原理如图所示： 请写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1）有机物 （2）B （3）C （4） （5）二氧化碳分子之间的间隔 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物； 【小问2详解】 水圈涵盖海洋、河流、湖泊、地下水等各种水体 ，其中海洋是水圈的重要组成部分，且海水占地球上总水量的绝大部分。海水中氯化钠的含量较大，则钠离子含量也高 ，故水圈中含量最高的金属离子是钠离子(Na+) ，钠离子核内有11个质子，核外电子数为10 ，结构示意图为B； 【小问3详解】 自然过程中所说的碳、氧循环是指碳元素和氧元素的循环，故选C； 【小问4详解】 空气中的氧气在放电条件下可转化为臭氧，化学方程式为； 【小问5详解】 注入CO2前先将气态压缩成超临界流体。从微观角度分析，压缩过程中发生变化的是二氧化碳分子之间的间隔，加压时，分子之间的间隔变小； 【小问6详解】 根据图示，捕捉CO2发生的是氧化钙和二氧化碳在光照、400℃下反应生成碳酸钙，化学方程式为； 【小问7详解】 根据图示，二氧化碳和氢气造纳米纤维的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 23. 不锈钢保温杯保温效果好，在日常生活中被广泛使用，其结构如下图所示。保温杯的不锈钢内层主要由铁（Fe）、铬（Cr3＞18%）和镍（Ni3＞8%）等金属和碳、硅等非金属组成。 Ⅰ.认识不锈钢保温杯材料 （1）合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因________。 （2）制作保温杯的不锈钢中含有金属镍（Ni）、金属铬（Cr），原子结构示意图如图2所示。有同学预测镍（Ni）的化学性质与镁相似，他的依据是：________。 Ⅱ.探究不锈钢保温杯的防锈效果 “不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一探究问题，某化学兴趣小组的同学进行探究实验，实验方案和观察到的现象如下表所示。 实验 实验现象 放置较长时间，不锈钢片表面出现铁锈 放置与实验①相同的时间。无明显现象 放置1天时间，不锈钢片表面出现铁锈 （3）针对探究的问题，根据实验现象推断，你获得的结论是________。 （4）对比①②③的现象，在使用不锈钢保温杯时，你能给出的一条建议是：________。 Ⅲ.金属资源的回收再利用 不锈钢保温杯在制作过程中需要大量金属铁和铜，废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一，某电子厂有大量的金属板，含有Fe、Cu、Au、Ni。为了回收这些金属，设计了如下工业流程。（已知） （5）操作②的名称是________，固体A为________。 （6）铜、铁、镍在溶液中的金属活动性由强到弱的顺序是________。 【答案】（1）原子的排列方式不同 （2）镍原子和镁原子的最外层电子数都为2 （3）不锈钢不容易生锈 （4）尽量不接触盐水，即使接触了也要及时清洗干净（合理即可） （5） ①. 过滤 ②. 铜和铁 （6）Fe>Ni>Cu 【解析】 【小问1详解】 从图 1 可以看出，纯金属内原子排列规整，而合金内原子排列相对杂乱，原子排列方式的差异导致合金与纯金属性质存在差异。 【小问2详解】 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，镍原子和镁原子的最外层电子数都为2，所以化学性质相似。 【小问3详解】 实验①中不锈钢片在食盐水和空气环境下放置较长时间生锈，实验②在蒸馏水和空气环境下相同时间无明显现象，实验③在食盐水和空气（有植物油覆盖）环境下短时间生锈，说明不锈钢并非绝对不生锈，而是不容易生锈。 【小问4详解】 对比实验①②③，可知食盐等电解质以及潮湿环境会加速不锈钢生锈，所以使用时应避免接触此类物质或保持干燥。 【小问5详解】 操作②是将固体和液体分离，名称是过滤； 滤渣①是Cu、Au，后续流程发生反应，Au不反应，得到的滤渣是Au，滤液③含有硫酸铜，加入足量铁粉，铁会置换出铜（），同时铁粉过量，所以固体A为铜（Cu）和铁（Fe）。 【小问6详解】 金属板加入稀硫酸，铁、镍能反应，铜不反应，说明铁、镍活动性比铜强；滤液①中加入过量铁粉能置换出镍，说明铁的活动性比镍强，所以铜、铁、镍在溶液中的金属活动性由强到弱的顺序是铁（Fe）＞镍（Ni）＞铜（Cu）。 三、实验题（本题包括2个小题，共25分。） 24. 化学实验是学生需要掌握的一项实践技能。 （1）仪器名称：①是________。 （2）用上图仪器组装气体发生装置：用高锰酸钾制O2应选的装置是________（填字母，下同）；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。 （3）若用如图装置X进行“排水法”收集制取的O2，氧气应从________（填“b”或“c”）端导入。 （4）实验室采取甲酸脱水法（HCOOHCO↑+H2O）制取CO，若用这种方法制得的CO来进行还原CuO的实验，须先将气体干燥。组装装置时，在F装置前连接装置X，X中加入的试剂是________；实验时，a处发生的化学方程式为________。 （5）如图是某同学设计的除去CO中的CO2并收集一瓶CO的装置图（瓶内为NaOH浓溶液），其中最合理的装置是________（填序号）。 A. B. C. D. （6）下图为初中化学必做实验，有关说法不正确的是________（填数字序号）。 ①甲实验中，红磷的用量对实验结果没有影响 ②乙实验中，铜片上的红磷没有燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点 ③丙实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确的操作步骤为①④⑤ ④丙实验中，若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数偏大 ⑤丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AE ②. BD； （3）b （4） ①. 浓硫酸 ②. （5）A （6）① 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器为锥形瓶，故填：锥形瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，用高锰酸钾制应选的装置是AE；用H2O2与MnO2制O2，反应物是固体和液体，不需要加热，且要控制产生O2的速率，应选的发持装置是 BD。D 装置中的分液漏斗可以通过控制液体滴加速度来控制反应速率；故填：AE；BD。 【小问3详解】 若用如图装置 X 进行 “排水法” 收集制取的O2，氧气应从b 端导入。因为氧气的密度比水小，会从b端进入，将水从c 端排出，从而收集到氧气；故填：b。 【小问4详解】 组装装置时，在 F 装置前连接装置 X，X 中加入的试剂是浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，可用于干燥一氧化碳气体；实验时，a 处发生的反应是一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：，故填：浓硫酸；。 【小问5详解】 为了将二氧化碳除尽，气体需要长进，为了避免一氧化碳从集气瓶中逸出，出口导气管，要伸入液面一下，故选：A。 【小问6详解】 ①甲实验中，红磷的用量对实验结果有影响，不足的话氧气不能充分反应，错误。 ②乙实验中，铜片上的红磷没有燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，正确。 ③丙实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确的操作步骤为溶解过滤蒸发，正确。 ④丙实验中，若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液，量筒仰视读数 ，水偏少所配制溶液的溶质质量分数偏大，正确。 ⑤丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，正确。 故选：①。 25. 某化学小组同学在帮实验员整理药品时，发现一瓶标签残缺的无色试剂（如图1所示），为确定其中溶质的成分，进行了如下探究活动。 【提出问题】这瓶试剂中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 根据标签内容，推测溶质可能为NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaHCO3中的一种。 【查阅资料】常温下，上述六种物质的相关信息如下表： 物质 NaOH NaCl Na2SO4 NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 109 36 19.5 87 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 13 7 7 7 11 9 【分析讨论】 （1）小组同学一致认为，试剂中的溶质一定不是NaHCO3，其理由是_______。 【进行实验】 （2）小组同学对其余五种猜想继续进行探究。 实验操作 测定结果或现象 结论 取少量待测液于试管中，测溶液的pH pH>7 溶质不可能是_______ 取少量待测液于试管中，加入足量稀盐酸 _______ 溶质是Na2CO3 【反思交流】 （3）结合试剂的存放环境进行分析，小组同学认为该结论不正确，理由是_______（用化学方程式解释）； 【进一步探究】 （4）为最后确定试剂中溶质的成分，小组同学继续进行探究。 实验操作 现象 结论 _______ _______ 试剂中有两种溶质 【拓展延伸】为了测定这瓶试剂中碳酸钠的质量分数，取10g样品进行如下实验。 实验步骤和数据： ①组装装置，检查气密性（气密性良好） ②加入药品，称量C处装置质量为10.2g，滴入足量稀硫酸 ③完全反应后称量C处装置质量为12.4g ④后续处理。 实验分析： （5）利用实验数据，可得这瓶试剂中碳酸钠的质量分数为_____。 （6）所得实验结果存在一定的误差，可能的原因是_____（写出一点即可）。 【答案】（1）常温下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为8.8%，该温度下不能得到15%的碳酸氢钠溶液 （2） ①. 氯化钠、硫酸钠、硝酸钠 ②. 产生气泡 （3） （4） ①. 取适量待测液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，静置后，向上层清液中加入酚酞试液 ②. 产生白色沉淀，溶液变红 （5）53% （6）反应生成的二氧化碳可能部分残留在装置中，不能被C装置完全吸收（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 常温下，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则常温下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：，该温度下不能得到15%的碳酸氢钠溶液，故试剂中的溶质一定不是碳酸氢钠； 【小问2详解】 取少量待测液于试管中，测溶液的pH，pH＞7，故溶质不可能是氯化钠、硫酸钠、硝酸钠，因为它们的pH=7； 取少量待测液于试管中，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故产生气泡，说明溶质是碳酸钠； 【小问3详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故该试剂还可能是变质的氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可加入足量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故实验操作为：取适量待测液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，静置后， 向上层清液中加入无色酚酞试液，现象是：产生白色沉淀，溶液变红； 【小问5详解】 碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：12.4g-10.2g=2.2g 解：设这瓶试剂中碳酸钠的质量分数为x x=53% 答：这瓶试剂中碳酸钠的质量分数为53%； 【小问6详解】 反应生成的二氧化碳可能部分残留在装置中，不能被C装置完全吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏小，计算出的碳酸钠的质量分数偏小，从而存在一定的误差。 四、计算题（本题包括2个小题，共11分。） 26. 某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业，做了一个大型户外广告。如图所示，根据相关信息计算：（该化肥中的其他成分不含氮元素） xx牌化肥 主要成分：碳酸氢铵（NH4HCO3） 碳酸氢铵含量：80% 含氮量：24% 净含量：50kg/袋 （1）碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量为_____。 （2）碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数为_____。（结果精确到0.1%） （3）该广告_______（填“是”或“不是”）虚假广告。 【答案】（1）79 （2）17.7% （3）是 【解析】 【小问1详解】 根据相对分子质量是各原子的相对原子质量之和可得，碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量为：，故填写：79。 【小问2详解】 碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数为：，故填写：17.7%。 【小问3详解】 广告中声称含氮量是24%，但根据计算，纯的碳酸氢铵中的氮含量只有17.7%，题目中提到该化肥含有80%的碳酸氢铵，其他成分不含氮元素，那么实际氮含量应该是碳酸氢铵的质量分数乘以其纯物质中的氮含量，即，即14.16%，而广告中写的是24%，显然远高于计算值，所以这个广告是虚假的，故填写：是。 27. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3、其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题： （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为_____(用化学式表示)。 （2）所用溶液溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）NaCl、NaOH （2）解：设所用NaOH溶液溶质的质量分数为x x=24% 答：所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数为24% 【解析】 【小问1详解】 第①次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第①次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第②次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；第③次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；说明 100g 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 21.4g 氢氧化铁沉淀。第③次加入 100g 氢氧化钠溶液，只生成了 10.7g 沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为：NaOH、NaCl； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中学业水平模拟考试 化学试题 注意事项： 本试题满分100分，考试时间60分钟。 答卷前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号和座号填写在试题规定的位置。 相对原子质量：C12H1O16N14Cl35.5Ca40Fe56Na23 第Ⅰ卷（选择题共40分） 1. 中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列不涉及化学变化的是 A. 湿法炼铜 B. 甲骨刻字 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸 2. 下列实验操作规范的是 A. 加入固体 B. 铁在氧气中燃烧 C. 稀释浓硫酸 D. 称量固体 3. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 相对原子质量 4. 学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是 A. 车载香水含有酒精，夏天使用应避免长时间暴晒 B. 进入煤矿的矿井中，应注意严禁烟火 C. 室内放置一盆水，能防止煤气中毒 D. 图书馆发生火灾，应使用二氧化碳灭火器扑救 5. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 晾晒衣服，湿衣变干 分子在不断运动 B 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁锈反应 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 用汽油清洗衣服上的油污 汽油与油污发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学符号中数字“2”，表示的意义错误的是 A. 中的“2”：表示一个水分子中含有两个氢原子 B. 中的“2+”：表示一个镁离子带两个单位的正电荷 C. 中的“2”：表示两个氮元素 D. 中的“2”：表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价 7. 模型建构是化学核心素养之一，下列化学模型不正确的是 A. 空气的组成模型 B. 地壳元素含量模型 C. 原子结构模型 D. 物质 分类模型 8. 形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述错误的是 A. 组成观：碳酸钙和水中都含有氧元素 B. 微粒观：氯化钠是由和构成的 C. 转化观：与稀盐酸反应直接转化为 D. 守恒观：在中燃烧生成 9. 推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 铝表面的氧化铝薄膜起保护作用，则铁表面的铁锈也起保护作用 C. 某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素 D. 催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂 10. 过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：，下列说法正确的是 A. X为CO，可作燃料 B. Na2CO4是一种盐 C. 该反应属于复分解反应 D. 过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变红 11. 学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。下列说法不正确的是 A. 流程Ⅰ为海水晒盐的过程 B. 流程Ⅱ为粗盐精制，为除去Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，加入3种过量试剂的顺序依次是Na2CO3、BaCl2、NaOH C. 流程Ⅲ为海水“制碱”，气体X为CO2 D. 流程Ⅳ为海水制镁，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集 12. 某化工厂排放的澄清废液中含有H2SO4、CuSO4、X、NaCl、等几种物质，其中X可能是 A. HCl B. NaOH C. BaCl2 D. AgNO3 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究不同溶剂中物质溶解性强弱 B. 探究CO2能否与水反应 C. 黄铜的硬度比铜的大 D. 证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关 14. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A、化学与生活 B、化学与发现 ①NO2、SO2会造成酸雨 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ③碳酸钙可以做补钙剂 ①张青莲制出了纯碱 ②拉瓦锡用实验证明了空气的组成 ③门捷列夫发现了元素周期律 C、化学与资源 D、化学与农业 ①海水中蕴藏着丰富的化学资源 ②煤、石油、天然气是可再生能源 ③爱护水资源要节约用水和防止水污染 ①铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 ②波尔多液是用胆矾、生石灰和水混合而成 ③磷肥能促进植物茎、叶生长，使叶色浓绿 A. A B. B C. C D. D 15. 分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节，下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验一瓶未知气体是否是CO2 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察 B 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 C 分离KNO3与NaCl固体 取样，加水溶解，蒸发结晶 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入适量硝酸钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 16. 含量增多会导致全球气候变暖。的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。如图是以为原料制取炭黑（C）的太阳能工艺简易流程图。下列说法不正确的是 A. 该工艺实现了由太阳能向化学能的转化 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 该方法有利于缓解温室效应 D. 生产过程中可循环使用 17. 向和溶液中加入一定量粉和粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 滤液中一定有和 C. 滤渣中一定有，可能有和 D. 滤液中一定无，可能有 18. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 B. 任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 C. 20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为10% D. 提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 19. 兴趣小组为研究市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能，用溶质质量分数约为0.4%的盐酸模拟胃酸进行实验。在其他条件相同的情况下，按说明书上的使用剂量，分别取两种药片研成粉末，向其中同时逐滴滴加稀盐酸，实验过程中的pH数据如图。下列说法不正确的是 A. 药效较快的是碳酸氢钠片 B. 药效持续时间较长的是氢氧化铝片 C. 服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 D. 两种药品服用时发生的都是中和反应 20. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸 C. 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 D. 向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空题（本题包括3小题，共24分。） 21. 中国春节“申遗”成功了，乙巳蛇年迎来了首个“非遗版”春节。 （1）家家户户贴春联。用墨汁书写的春联能长时间保存的原因是________。 （2）除夕团圆年夜饭。饺子是除夕当天不可或缺的美食，其主要食材瘦肉中富含的营养物质为________。 （3）爆竹声中一岁除。烟花表演为春晚营造了满满的氛围感，网红烟花“加特林”中添加有高氯酸钾（KClO4），KClO4中氯元素的化合价为________。烟花中加入硝酸锶，燃烧时会发出红色光，硝酸锶[Sr（NO3）2]中含有的阳离子是________（写离子符号）。 （4）穿新衣拜新年。喜爱汉服的青年人越来越多，常见汉服的材质有：丝绸、棉、麻、聚酯纤维、涤纶等，其中聚酯纤维和涤纶属于________（填“金属材料”、“无机金属材料”或“有机高分子材料”）。 （5）历史最强贺岁片。《哪吒2》自上映以来，已连续4次成为月票房冠军。敖丙冰法术能使周围温度降低，下列过程中的能量变化与之类似的是_______。 A. 氢氧化钠潮解 B. 生石灰与水 C. 硝酸铵溶于水 D. 干冰升华 22. 请回答下列问题。 I.自然界中的物质循环 （1）自然环境中物质的循环是指各种化学元素通过物理变化和化学变化在各圈层之间自发地流动转移。图1是自然界中部分无机物循环示意图，其中的某些元素可以组成人体生命活动的主要供能物质葡萄糖，葡萄糖的物质类别为________。 （2）下图为水圈中含量最高的金属离子结构示意图的是_______（填字母序号）。 A. B. C. D. Ⅱ.自然界中的碳氧循环 （3）从图2可以看出，碳和氧的循环过程是紧密联系在一起的，自然过程中所说的碳、氧循环是指_______（填序号）的循环。 A. 碳和氧的单质 B. 氧气和二氧化碳 C. 碳元素和氧元素 （4）在氧循环中，空气中的氧气在放电条件下可转化为臭氧，其化学方程式为________。 Ⅲ.碳中和与碳达峰 然而，人类对能源和资源的过度开发利用，已经影响到自然界中碳、氧循环。我国宣布力争2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标的重要技术选择。 （5）了解“碳封存”：CO2地质封存技术是当前缓解CO2排放最有效的措施，图3是利用不可采用煤层封存CO2过程。注入CO2前先将气态压缩成超临界流体。从微观角度分析，压缩过程中发生变化的是________。 （6）梳理“碳循环”：CO2的循环存在于大气圈、岩石圈、水圈和生物圈等。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2实现碳的循环转化（如图4）。捕捉CO2发生的是化合反应，该反应的化学方程式为________。 （7）加速“碳转化”：同学们查阅资料已知我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2到重要化工原料甲醇（CH3OH）的转化。反应原理如图所示： 请写出该反应的化学方程式________。 23. 不锈钢保温杯保温效果好，在日常生活中被广泛使用，其结构如下图所示。保温杯的不锈钢内层主要由铁（Fe）、铬（Cr3＞18%）和镍（Ni3＞8%）等金属和碳、硅等非金属组成。 Ⅰ.认识不锈钢保温杯材料 （1）合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因________。 （2）制作保温杯的不锈钢中含有金属镍（Ni）、金属铬（Cr），原子结构示意图如图2所示。有同学预测镍（Ni）的化学性质与镁相似，他的依据是：________。 Ⅱ.探究不锈钢保温杯的防锈效果 “不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一探究问题，某化学兴趣小组的同学进行探究实验，实验方案和观察到的现象如下表所示。 实验 实验现象 放置较长时间，不锈钢片表面出现铁锈 放置与实验①相同的时间。无明显现象 放置1天时间，不锈钢片表面出现铁锈 （3）针对探究的问题，根据实验现象推断，你获得的结论是________。 （4）对比①②③的现象，在使用不锈钢保温杯时，你能给出的一条建议是：________。 Ⅲ.金属资源的回收再利用 不锈钢保温杯在制作过程中需要大量金属铁和铜，废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一，某电子厂有大量的金属板，含有Fe、Cu、Au、Ni。为了回收这些金属，设计了如下工业流程。（已知） （5）操作②的名称是________，固体A为________。 （6）铜、铁、镍在溶液中的金属活动性由强到弱的顺序是________。 三、实验题（本题包括2个小题，共25分。） 24. 化学实验是学生需要掌握的一项实践技能。 （1）仪器名称：①是________。 （2）用上图仪器组装气体发生装置：用高锰酸钾制O2应选的装置是________（填字母，下同）；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。 （3）若用如图装置X进行“排水法”收集制取的O2，氧气应从________（填“b”或“c”）端导入。 （4）实验室采取甲酸脱水法（HCOOHCO↑+H2O）制取CO，若用这种方法制得的CO来进行还原CuO的实验，须先将气体干燥。组装装置时，在F装置前连接装置X，X中加入的试剂是________；实验时，a处发生的化学方程式为________。 （5）如图是某同学设计的除去CO中的CO2并收集一瓶CO的装置图（瓶内为NaOH浓溶液），其中最合理的装置是________（填序号）。 A. B. C. D. （6）下图为初中化学必做实验，有关说法不正确的是________（填数字序号）。 ①甲实验中，红磷的用量对实验结果没有影响 ②乙实验中，铜片上的红磷没有燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点 ③丙实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确的操作步骤为①④⑤ ④丙实验中，若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数偏大 ⑤丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅 25. 某化学小组同学在帮实验员整理药品时，发现一瓶标签残缺的无色试剂（如图1所示），为确定其中溶质的成分，进行了如下探究活动。 【提出问题】这瓶试剂中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 根据标签内容，推测溶质可能为NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaHCO3中的一种。 【查阅资料】常温下，上述六种物质的相关信息如下表： 物质 NaOH NaCl Na2SO4 NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 109 36 19.5 87 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 13 7 7 7 11 9 【分析讨论】 （1）小组同学一致认为，试剂中的溶质一定不是NaHCO3，其理由是_______。 【进行实验】 （2）小组同学对其余五种猜想继续进行探究。 实验操作 测定结果或现象 结论 取少量待测液于试管中，测溶液的pH pH>7 溶质不可能是_______ 取少量待测液于试管中，加入足量稀盐酸 _______ 溶质是Na2CO3 【反思交流】 （3）结合试剂的存放环境进行分析，小组同学认为该结论不正确，理由是_______（用化学方程式解释）； 【进一步探究】 （4）为最后确定试剂中溶质的成分，小组同学继续进行探究。 实验操作 现象 结论 _______ _______ 试剂中有两种溶质 【拓展延伸】为了测定这瓶试剂中碳酸钠的质量分数，取10g样品进行如下实验。 实验步骤和数据： ①组装装置，检查气密性（气密性良好） ②加入药品，称量C处装置质量为10.2g，滴入足量稀硫酸 ③完全反应后称量C处装置质量为12.4g ④后续处理。 实验分析： （5）利用实验数据，可得这瓶试剂中碳酸钠的质量分数为_____。 （6）所得实验结果存在一定的误差，可能的原因是_____（写出一点即可）。 四、计算题（本题包括2个小题，共11分。） 26. 某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业，做了一个大型户外广告。如图所示，根据相关信息计算：（该化肥中的其他成分不含氮元素） xx牌化肥 主要成分：碳酸氢铵（NH4HCO3） 碳酸氢铵含量：80% 含氮量：24% 净含量：50kg/袋 （1）碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量为_____。 （2）碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数为_____。（结果精确到0.1%） （3）该广告_______（填“是”或“不是”）虚假广告。 27. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3、其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题： （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为_____(用化学式表示)。 （2）所用溶液溶质的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $