精品解析：2026年山东邹城市中考化学模拟检测（二）

2026年初中学业水平模拟检测（二） 化学试题 注意事项： 1．本试卷共6页，考试时间60分钟，共50分。 2．答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 3．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 4．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。 5．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ba—137 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。 1. 夏日邹城唐王湖，湖水清澈，荷花盛开，草木葱郁。下列描述中，属于物理性质的是 ①湖水清澈无色 ②湖水中溶解的氧气能支持小鱼呼吸 ③荷花自带淡淡的清香 ④荷叶不易黏附水珠 ⑤湖边草木具有可燃性 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 2. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法正确的是 A. 分子可分，原子不可分 B. 质子数相同的微粒属于同种元素 C. 水由氢原子和氧原子构成 D. 元素的化学性质由原子最外层电子数决定 3. 家务劳动创造美好生活。下列家务劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 家务劳动项目 化学知识 A 烘焙糕点时添加小苏打 小苏打受热分解生成二氧化碳，使糕点疏松 B 用食醋去除水壶内壁水垢 醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等反应 C 油锅着火时立即盖上锅盖扑灭 灭火原理是使可燃物隔绝空气 D 用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒 酒精易挥发，挥发吸热可杀灭细菌 A. A B. B C. C D. D 4. 下列生活中的应用对应的化学方程式及基本反应类型均完全正确的是 A. 生石灰作食品干燥剂： 化合反应 B. 稀盐酸除去铁制品铁锈： 置换反应 C. 氢氧化铝治疗胃酸过多； 中和反应 D. 闻气味鉴别化肥碳酸氢铵： 分解反应 5. 下列实验对应的现象描述中，正确的是 A. 氧化铁与氢氧化钠溶液混合后：产生红褐色沉淀 B. 把铜片放入稀硫酸中：有气泡产生，溶液由无色变为蓝色 C. 将湿润的红色石蕊试纸置于氨气中：试纸由红色变为蓝色 D. 点燃镁条：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色氧化镁固体 6. 工业上利用偏铝酸钾（）废液与稀硝酸反应进行资源化处理，反应的化学方程式为：。下列关于的叙述错误的是 A. 化学式为 B. 溶于水后溶液温度升高 C. 可作为农业上的复合肥 D. 所含氮元素的化合价为+5 7. 肼是一种化工高能燃料，根据肼反应的微观示意图，下列分析错误的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 丙是空气中含量最多的气体 C. 反应前后分子个数不变 D. 反应后生成丙和丁的分子个数比为 8. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图1。卤水含大量和等物质，结合图2的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是，晶体2是 B. “母液”一定是和的饱和溶液 C. 卤水从“过箩”到“晒制”，的溶质质量分数一直变大 D. 提纯混有少量的晶体时，可采取在以下降温结晶的方法 9. 《菽园杂记》中的“火法炼铜”和《梦溪笔谈》中的“湿法炼铜”记载了古人炼铜的不同方法。铜的转换关系如图所示（“”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。其中甲、乙、丙均为黑色固体，丁为目前世界上年产量最高的金属。下列分析正确的是 A. 甲、乙、丙都是氧化物 B. 乙在常温下稳定，点燃时可燃 C. 丁的反应后，溶液质量增加 D. 图中的反应共涉及两种基本反应类型 10. 下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系，符合图像的是 组别 烧杯中的物质 X溶液 ① 和溶液 溶液 ② 和溶液 溶液 ③ 和溶液 稀盐酸 ④ 和溶液 稀硫酸 A. ①③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④ 二、填空与简答：每空1分，共17分。 11. 请按要求写出规范的化学符号： （1）氯化钠溶液中的微粒有______； （2）人体中含量最多的金属元素是_______； （3）用“”表示一个氮原子，则“”表示_______。 12. 世界蘑菇看中国，中国蘑菇看邹城。邹城蘑菇产业园是济宁农业的一张亮丽名片，是科技部认定的以食用菌产业为鲜明特色的国家级农业科技园区，2024年4月获评“国家区域性食用菌良种繁育基地”。园区已告别传统大棚种植模式，全面迈入工厂化、智能化、标准化生产新阶段。请运用所学知识回答下列问题： （1）蘑菇富含蛋白质、多种维生素以及硒、钾、锌等矿物质，这里的硒、钾、锌指的是______（填“元素”或“原子”或“单质”），人体缺乏维生素C会引起_____病； （2）采摘后的蘑菇常用保鲜膜包装，保鲜膜属于______材料； （3）蘑菇“超级工厂”的培育房内通过精准调控环境参数来促进生长，其中补充的二氧化碳气体可由天然气完全燃烧提供，该反应的化学方程式为______。 13. 元素周期表是学习化学的重要工具，可帮助我们认识元素的组成、结构、性质及其变化规律。如图为元素周期表中第三、四周期部分元素信息，以及砷原子的结构示意图。请结合图示信息回答下列问题： （1）硒元素的原子序数是_______； （2）砷原子结构示意图中的的数值是_______； （3）磷元素与硫元素位于同一周期，它们的原子结构具有相同的_______； （4）图中涉及的磷、硫、砷、硒四种元素，其中属于人体必需的微量元素的是_______。 14. 高纯氧化铁性能稳定、纯度高，是现代电子工业不可或缺的优质材料。工业上常利用废弃硫铁矿烧渣（主要成分为、、）回收制备高纯氧化铁（），实现废物再利用。以下是该生产流程示意图。 请据图回答： （1）硫铁矿烧渣在通CO还原前需要粉碎，其目的是______； （2）滤液Ⅰ中的溶质：_______（填化学式）； （3）已知煅烧时，与在高温条件下反应生成和，请写出该反应的化学方程式：_______。 15. 某固体混合物样品可能含有、、、、、中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验（每步均恰好完全反应）： ①取样品于一洁净烧杯中，加入足量水，搅拌，待物质完全反应后过滤，得到1.58 g白色沉淀和无色滤液； ②向①实验后的白色沉淀中加入适量稀盐酸，得0.44 g无色气体； ③向①实验后的无色滤液中加入适量氯化钡溶液，得4.66 g白色沉淀。 根据上述实验，分析判断： （1）实验①的现象说明该样品中一定不含有的物质是______（填化学式）； （2）实验①中得到的白色沉淀是______（填化学式）； （3）综合上述实验，该固体混合物样品由______种物质组成。 三、实验与探究：每空1分，共11分。 16. 某化工厂的废气中可能含有氢气、二氧化碳、水蒸气、甲烷中的一种或几种。为确定其具体成分，现利用下列装置进行检验。 【查询资料】Ⅰ． Ⅱ．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色 Ⅲ．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物 请回答： （1）若、装置互换，会影响对废气中_______（填气体名称）的检验； （2）C装置的作用为_______； （3）D装置的作用是______； （4）若废气中含有氢气、甲烷中的至少一种，E装置中的实验现象为：______； （5）若反应后、装置增重，写出装置增重的原因：_____（用化学方程式表示）； （6）若反应后、装置分别增重、，据此数据可得出废气中一定含有_____； （7）H装置的作用是______。 17. 锡（Sn）是一种重要的金属，广泛用于合金制造、焊接等领域。为了探究如何从铜锡合金（废铜线边角料）中分离出铜、锡两种金属，同学们查阅资料后设计了如下模拟工业分离流程图。 请回答： （1）铜锡合金属于_______（填“单质”或“化合物”或“混合物”）； （2）操作①使用的玻璃棒的作用是______； （3）固体是_______； （4）为从溶液中得到金属锡，可向其中加入适量的一种金属是_______。 四、分析与计算：共6分。 18. 五月邹城盛产大樱桃，主产于张庄、看庄、峄山、香城四镇，栽培有美早、红灯、萨米脱、齐早、布鲁克斯、鲁樱5号等20余个优质品种。樱桃果肉富含维生素（化学式为），适量食用可增强人体免疫力。请计算（计算结果填最简整数比）： （1）维生素C中，C、H、O三种原子的个数比为______； （2）维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为_______。 19. 某化学研究小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入水，振荡，形成悬浊液，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示（忽略在水中的溶解）。 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： （1）a点溶液中的溶质是_______； （2）完全反应后生成气体的质量为______； （3）通过计算：该实验所用稀盐酸的溶质质量分数为_______；样品中氢氧化钙的质量分数为______（不要求计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟检测（二） 化学试题 注意事项： 1．本试卷共6页，考试时间60分钟，共50分。 2．答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 3．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 4．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。 5．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ba—137 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。 1. 夏日邹城唐王湖，湖水清澈，荷花盛开，草木葱郁。下列描述中，属于物理性质的是 ①湖水清澈无色 ②湖水中溶解的氧气能支持小鱼呼吸 ③荷花自带淡淡的清香 ④荷叶不易黏附水珠 ⑤湖边草木具有可燃性 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，化学性质是必须通过化学变化才能体现的性质。 【详解】①湖水清澈无色：属于颜色、透明度属性，无需化学变化即可观察，是物理性质； ②氧气支持小鱼呼吸：呼吸过程是化学变化，该性质需要通过化学变化体现，属于化学性质； ③荷花有清香：气味属于物理性质，无需化学变化即可感知； ④荷叶不易黏附水珠：是荷叶表面的物理疏水性，无需化学变化即可表现，属于物理性质； ⑤可燃性：需要通过燃烧这一化学变化体现，属于化学性质。 综上属于物理性质的是①③④，选B。 2. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法正确的是 A. 分子可分，原子不可分 B. 质子数相同的微粒属于同种元素 C. 水由氢原子和氧原子构成 D. 元素的化学性质由原子最外层电子数决定 【答案】D 【解析】 【详解】A.仅在化学变化的前提下，才有“分子可分，原子不可分”的规律，原子本身可进一步拆分为原子核和核外电子，因此A错误； B.元素是质子数相同的一类原子的总称，“微粒”包含分子、原子、离子等，例如质子数为10的氖原子和水分子不属于同种元素，因此B错误； C.水是宏观物质，对应描述为“水由氢元素和氧元素组成”，微观上是水分子由氢原子和氧原子构成，宏观物质不能直接由原子构成，因此C错误； D.原子的最外层电子数决定了原子得失电子的能力，因此元素的化学性质由原子最外层电子数决定，D正确。 3. 家务劳动创造美好生活。下列家务劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 家务劳动项目 化学知识 A 烘焙糕点时添加小苏打 小苏打受热分解生成二氧化碳，使糕点疏松 B 用食醋去除水壶内壁水垢 醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等反应 C 油锅着火时立即盖上锅盖扑灭 灭火原理是使可燃物隔绝空气 D 用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒 酒精易挥发，挥发吸热可杀灭细菌 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.小苏打为碳酸氢钠（NaHCO3），受热发生反应，生成的CO2会使糕点疏松多孔，A正确。 B.水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，二者都能和醋酸反应生成可溶性物质，因此可用食醋去除水垢，B正确。 C.油锅着火盖锅盖，可使可燃物与空气（氧气）隔绝，破坏燃烧的必要条件达到灭火目的，C正确。 D.75%乙醇溶液消毒的原理是乙醇能使细菌的蛋白质变性失活，和酒精挥发吸热无关，D错误。 4. 下列生活中的应用对应的化学方程式及基本反应类型均完全正确的是 A. 生石灰作食品干燥剂： 化合反应 B. 稀盐酸除去铁制品铁锈： 置换反应 C. 氢氧化铝治疗胃酸过多； 中和反应 D. 闻气味鉴别化肥碳酸氢铵： 分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.生石灰（）与水反应生成氢氧化钙，可吸收水分作干燥剂，化学方程式书写正确，反应符合多变一的特征，属于化合反应，正确； B.铁锈的主要成分是，正确的化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，错误； C.胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，可以治疗胃酸过多，化学方程式对应正确，但中和反应不属于四大基本反应类型，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，错误； D.碳酸氢铵受热分解产生有刺激性气味的氨气、水、二氧化碳，可用闻气味方法鉴别，正确的化学方程式为，符合分解反应一变多的特征，属于分解反应，图中化学方程式缺少反应条件，且生成物、为气体，未标注符号，错误。 5. 下列实验对应的现象描述中，正确的是 A. 氧化铁与氢氧化钠溶液混合后：产生红褐色沉淀 B. 把铜片放入稀硫酸中：有气泡产生，溶液由无色变为蓝色 C. 将湿润的红色石蕊试纸置于氨气中：试纸由红色变为蓝色 D. 点燃镁条：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色氧化镁固体 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，错误。 B.铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应，错误。 C.氨气溶于水生成弱碱NH3·H2O，溶液呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸由红色变为蓝色，正确。 D.实验现象不能出现生成物名称，“生成白色氧化镁固体”属于实验结论，不是现象，错误。 6. 工业上利用偏铝酸钾（）废液与稀硝酸反应进行资源化处理，反应的化学方程式为：。下列关于的叙述错误的是 A. 化学式为 B. 溶于水后溶液温度升高 C. 可作为农业上的复合肥 D. 所含氮元素的化合价为+5 【答案】B 【解析】 【分析】推导X的化学式：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。对比反应前后已知原子： 左侧原子总数： 右侧已知产物原子总数： 因此X含1个K、1个N、3个O，化学式为。 【详解】A.X化学式为，表述正确。 B.硝酸钾溶于水吸热，溶液温度降低，不会升高，表述错误。 C.同时含N、K两种植物必需营养元素，属于复合肥，表述正确。 D.化合物中正负化合价代数和为0，设N化合价为x，列式，解得，表述正确。 7. 肼是一种化工高能燃料，根据肼反应的微观示意图，下列分析错误的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 丙是空气中含量最多的气体 C. 反应前后分子个数不变 D. 反应后生成丙和丁的分子个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图可得反应的化学方程式：。 【详解】A.反应有氧气参与，属于氧化反应，正确； B.丙是，占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，正确； C.反应前分子总个数为1+1=2，反应后分子总个数为1+2=3，分子个数发生改变，错误； D.生成物丙和丁的分子个数比为，正确。 8. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图1。卤水含大量和等物质，结合图2的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是，晶体2是 B. “母液”一定是和的饱和溶液 C. 卤水从“过箩”到“晒制”，的溶质质量分数一直变大 D. 提纯混有少量的晶体时，可采取在以下降温结晶的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A.夜间低温时，Na2SO4溶解度随温度大幅减小，因此低温析出的晶体1是Na2SO4；后续风吹日晒蒸发水分，溶解度受温度影响小的NaCl蒸发结晶，即晶体2是NaCl。 B.母液是析出NaCl后的溶液，一定是NaCl的饱和溶液，但夜间低温过程没有将卤水中的Na2SO4完全除去，溶液中仍含有Na2SO4，且日晒温度高，Na2SO4未达到饱和，因此母液不一定是Na2SO4的饱和溶液。 C.从过萝到晒制过程中，由于加入了“淡水洗卤”，溶液被稀释，此时NaCl的质量分数减小。 D.40℃以下，Na2SO4溶解度随温度降低显著减小，NaCl溶解度受温度影响小，降温时Na2SO4结晶大量析出，NaCl几乎不析出留在溶液中，可实现提纯。 9. 《菽园杂记》中的“火法炼铜”和《梦溪笔谈》中的“湿法炼铜”记载了古人炼铜的不同方法。铜的转换关系如图所示（“”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。其中甲、乙、丙均为黑色固体，丁为目前世界上年产量最高的金属。下列分析正确的是 A. 甲、乙、丙都是氧化物 B. 乙在常温下稳定，点燃时可燃 C. 丁的反应后，溶液质量增加 D. 图中的反应共涉及两种基本反应类型 【答案】B 【解析】 【分析】丁是世界上年产量最高的金属，故丁为Fe；甲、乙、丙为黑色固体，乙能分别和甲、丙反应生成Fe、Cu，说明乙是还原剂，结合黑色固体的特征，推得：乙为碳单质C，甲为（黑色铁的氧化物），丙为CuO（黑色铜的氧化物）。 【详解】A.乙是碳单质，不属于氧化物，错误。 B.碳单质常温下化学性质稳定，点燃时具有可燃性，可燃烧生成CO或，正确。 C.Fe→Cu的反应为，每56份质量的Fe反应会析出64份质量的Cu，溶液质量减少，错误。 D.图中涉及的3个反应（碳还原四氧化三铁、碳还原氧化铜、铁置换铜）都属于置换反应，仅涉及1种基本反应类型，错误。 10. 下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系，符合图像的是 组别 烧杯中的物质 X溶液 ① 和溶液 溶液 ② 和溶液 溶液 ③ 和溶液 稀盐酸 ④ 和溶液 稀硫酸 A. ①③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【分析】首先明确图像特征：加入X溶液初期无沉淀/气体生成，加入一定量后才开始产生沉淀或气体，最终质量保持不变，说明X优先与烧杯中某组分发生无沉淀、无气体的反应，该组分完全消耗后，才与另一组分反应生成沉淀或气体。 【详解】①NaOH优先与HCl发生反应生成 NaCl 和 H2O，无明显现象；HCl完全消耗后，NaOH才与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，符合图像趋势。 ②Na2CO3优先与HCl反应，一开始就生成CO2气体，气体质量从原点就开始上升，不符合图像趋势。 ③稀盐酸优先与NaOH发生反应生成 NaCl 和 H2O，无明显现象；NaOH完全消耗后，加入的稀盐酸才与Na2CO3反应生成CO2气体，符合图像趋势。 ④稀硫酸与硝酸钡生成不溶于酸的BaSO4沉淀，沉淀质量从原点就开始上升，不符合图像趋势。 综上符合的是①③，故选A。 二、填空与简答：每空1分，共17分。 11. 请按要求写出规范的化学符号： （1）氯化钠溶液中的微粒有______； （2）人体中含量最多的金属元素是_______； （3）用“”表示一个氮原子，则“”表示_______。 【答案】（1）、、 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠溶于水会解离为钠离子和氯离子，溶剂水以水分子形式存在，初中阶段无需考虑水的极微弱电离，因此溶液中的微粒为上述三种。 【小问2详解】 钙元素是人体骨骼、牙齿的主要组成成分，是人体中含量最高的金属元素。 【小问3详解】 图示为两个独立的氮原子，没有相互结合，因此表示2个氮原子，符号为；注意和氮分子区分，氮分子是两个氮原子结合构成的整体，不符合图示特征。 12. 世界蘑菇看中国，中国蘑菇看邹城。邹城蘑菇产业园是济宁农业的一张亮丽名片，是科技部认定的以食用菌产业为鲜明特色的国家级农业科技园区，2024年4月获评“国家区域性食用菌良种繁育基地”。园区已告别传统大棚种植模式，全面迈入工厂化、智能化、标准化生产新阶段。请运用所学知识回答下列问题： （1）蘑菇富含蛋白质、多种维生素以及硒、钾、锌等矿物质，这里的硒、钾、锌指的是______（填“元素”或“原子”或“单质”），人体缺乏维生素C会引起_____病； （2）采摘后的蘑菇常用保鲜膜包装，保鲜膜属于______材料； （3）蘑菇“超级工厂”的培育房内通过精准调控环境参数来促进生长，其中补充的二氧化碳气体可由天然气完全燃烧提供，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 坏血病 （2）有机合成 （3） 【解析】 【小问1详解】 食品中标注的矿物质成分是宏观层面的元素统称，不指代具体的单质、原子等形态；人体缺乏维生素C的典型病症为坏血病，属于基础营养化学知识点。 【小问2详解】 保鲜膜主要成分为塑料，属于塑料、合成纤维、合成橡胶三大合成有机高分子材料，因此归为有机合成材料。 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷CH4，完全燃烧时和氧气反应生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平后注明反应条件为点燃即可。 13. 元素周期表是学习化学的重要工具，可帮助我们认识元素的组成、结构、性质及其变化规律。如图为元素周期表中第三、四周期部分元素信息，以及砷原子的结构示意图。请结合图示信息回答下列问题： （1）硒元素的原子序数是_______； （2）砷原子结构示意图中的的数值是_______； （3）磷元素与硫元素位于同一周期，它们的原子结构具有相同的_______； （4）图中涉及的磷、硫、砷、硒四种元素，其中属于人体必需的微量元素的是_______。 【答案】（1）34 （2）18 （3）核外电子层数 （4）硒（或“”） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表每个单元格左上角的数字为原子序数，同周期元素从左到右原子序数依次递增，砷的原子序数为33，因此硒的原子序数为34。 【小问2详解】 原子中核内质子数=核外电子总数，列等式，解得。 【小问3详解】 元素的周期数等于原子核外电子层数，同周期元素的原子电子层数相同。 【小问4详解】 磷、硫属于人体常量元素，砷为有毒有害元素，硒是人体必需的微量元素。 14. 高纯氧化铁性能稳定、纯度高，是现代电子工业不可或缺的优质材料。工业上常利用废弃硫铁矿烧渣（主要成分为、、）回收制备高纯氧化铁（），实现废物再利用。以下是该生产流程示意图。 请据图回答： （1）硫铁矿烧渣在通CO还原前需要粉碎，其目的是______； （2）滤液Ⅰ中的溶质：_______（填化学式）； （3）已知煅烧时，与在高温条件下反应生成和，请写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）、 （3） 【解析】 【小问1详解】 固体粉碎后颗粒变小，能增大反应物之间的接触面积，既可以提高反应速率，也能让反应更彻底，提高原料利用率； 【小问2详解】 足量CO高温下将烧渣中的、全部还原为Fe单质，不与稀硫酸反应，过滤后被除去；加入过量稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成，硫酸过量有剩余，因此滤液Ⅰ溶质为生成的和剩余的； 【小问3详解】 与在高温条件下反应生成和，化学方程式为。 15. 某固体混合物样品可能含有、、、、、中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验（每步均恰好完全反应）： ①取样品于一洁净烧杯中，加入足量水，搅拌，待物质完全反应后过滤，得到1.58 g白色沉淀和无色滤液； ②向①实验后的白色沉淀中加入适量稀盐酸，得0.44 g无色气体； ③向①实验后的无色滤液中加入适量氯化钡溶液，得4.66 g白色沉淀。 根据上述实验，分析判断： （1）实验①的现象说明该样品中一定不含有的物质是______（填化学式）； （2）实验①中得到的白色沉淀是______（填化学式）； （3）综合上述实验，该固体混合物样品由______种物质组成。 【答案】（1） （2）、 （3）5##五 【解析】 【小问1详解】 FeCl3溶液为黄色，且与NaOH反应会生成红褐色Fe(OH)3沉淀，实验①得到无色滤液和白色沉淀，说明一定不含FeCl3； 【小问2详解】 ①实验中得到的白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁，也可能是它们的混合物，向①实验后的白色沉淀中加入适量稀盐酸，得到0.44g无色气体，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则白色沉淀中一定含碳酸钙，即固体混合物中一定含碳酸钙。 解：设白色沉淀中碳酸钙的质量为x x=1g小于1.58g，则白色沉淀中还含有氢氧化镁，生成氢氧化镁的质量为1.58g-1g=0.58g，则固体混合物中一定含氯化镁和氢氧化钠，因此白色沉淀为：CaCO3、Mg(OH)2； 【小问3详解】 向①实验后的无色滤液中加入适量氯化钡溶液，得4.66 g白色沉淀，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，则固体混合物中一定含硫酸钠。 解：设固体混合物中硫酸钠的质量为y y=2.84g 设固体混合物中氯化镁的质量为m，氢氧化钠的质量为n m=0.95g n=0.8g 固体混合物中已确定物质的质量和为：0.8g+0.95g+2.84g+1g=5.59g小于样品总质量6.6g，则固体混合物中还含有硝酸钾，则该固体混合物样品由碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠、硫酸钠、硝酸钾共5种物质组成。 三、实验与探究：每空1分，共11分。 16. 某化工厂的废气中可能含有氢气、二氧化碳、水蒸气、甲烷中的一种或几种。为确定其具体成分，现利用下列装置进行检验。 【查询资料】Ⅰ． Ⅱ．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色 Ⅲ．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物 请回答： （1）若、装置互换，会影响对废气中_______（填气体名称）的检验； （2）C装置的作用为_______； （3）D装置的作用是______； （4）若废气中含有氢气、甲烷中的至少一种，E装置中的实验现象为：______； （5）若反应后、装置增重，写出装置增重的原因：_____（用化学方程式表示）； （6）若反应后、装置分别增重、，据此数据可得出废气中一定含有_____； （7）H装置的作用是______。 【答案】（1）水蒸气 （2）除去废气中的二氧化碳 （3）干燥气体 （4）黑色粉末逐渐变为红色 （5） （6）氢气和甲烷（或“、”） （7）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置干扰实验 【解析】 【小问1详解】 A装置用于检验废气中原有的水蒸气，若A、B互换，气体先通过B中水溶液会携带水蒸气进入A，无法证明使无水硫酸铜变蓝的水来自原废气，因此会影响水蒸气的检验。 【小问2详解】 B装置已经完成原废气中二氧化碳的检验，C中氢氧化钠溶液可完全吸收剩余的二氧化碳，避免原有二氧化碳对后续甲烷反应生成二氧化碳的检验造成干扰。 【小问3详解】 气体经过C中氢氧化钠溶液会携带水蒸气，D中浓硫酸具有吸水性，可干燥气体，避免原有水蒸气对后续检验反应生成的水造成干扰。 【小问4详解】 氢气、甲烷加热条件下都可还原黑色氧化铜为红色的铜单质，因此观察到黑色固体变红。 【小问5详解】 G中氢氧化钠溶液和反应生成的二氧化碳反应，导致装置增重，对应反应为氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水。 【小问6详解】 G增重4.4g为生成的质量，其中碳元素全部来自甲烷：，对应甲烷中氢元素质量，这部分氢生成水的质量。实际F增重（生成水总质量）为4.2g>3.6g，说明多余的水由氢气还原氧化铜生成，因此废气一定含甲烷和氢气。 【小问7详解】 碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，若没有H装置，空气中的和水蒸气进入G会导致G增重偏大，影响实验结果判断。 17. 锡（Sn）是一种重要的金属，广泛用于合金制造、焊接等领域。为了探究如何从铜锡合金（废铜线边角料）中分离出铜、锡两种金属，同学们查阅资料后设计了如下模拟工业分离流程图。 请回答： （1）铜锡合金属于_______（填“单质”或“化合物”或“混合物”）； （2）操作①使用的玻璃棒的作用是______； （3）固体是_______； （4）为从溶液中得到金属锡，可向其中加入适量的一种金属是_______。 【答案】（1）混合物 （2）引流 （3）铜##Cu （4）锌（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 合金是两种或多种物质熔合形成的，即由多种物质混合而成，则铜锡合金属于混合物； 【小问2详解】 操作①是分离固液的过滤操作，玻璃棒在过滤中的作用为引流，避免液体洒出； 【小问3详解】 金属活动性，则锡与氯化铜反应生成和铜，则固体A是铜； 【小问4详解】 根据金属活动性顺序，活动性强于的金属可以将从其盐溶液中置换出来，因此可加入铁、锌等金属。 四、分析与计算：共6分。 18. 五月邹城盛产大樱桃，主产于张庄、看庄、峄山、香城四镇，栽培有美早、红灯、萨米脱、齐早、布鲁克斯、鲁樱5号等20余个优质品种。樱桃果肉富含维生素（化学式为），适量食用可增强人体免疫力。请计算（计算结果填最简整数比）： （1）维生素C中，C、H、O三种原子的个数比为______； （2）维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为_______。 【答案】（1） （2） 【解析】 【分析】由题干可知维生素C的化学式为 【小问1详解】 C、H、O三种原子的个数比为6:8:6=3:4:3。 【小问2详解】 C、H、O三种元素的质量比为(12×6):(1×8)：(16×6)=72：8：96=9：1：12。 19. 某化学研究小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入水，振荡，形成悬浊液，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示（忽略在水中的溶解）。 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： （1）a点溶液中的溶质是_______； （2）完全反应后生成气体的质量为______； （3）通过计算：该实验所用稀盐酸的溶质质量分数为_______；样品中氢氧化钙的质量分数为______（不要求计算过程）。 【答案】（1） （2）0.88 （3） ①. 14.6% ②. 74% 【解析】 【分析】熟石灰是氢氧化钙，久置的熟石灰会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质。向变质的熟石灰中逐滴加入稀盐酸时，稀盐酸会先和氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸继续和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 由曲线可知加入50g稀盐酸时，即a点时，样品中的氢氧化钙恰好完全反应；加入60g稀盐酸时碳酸钙恰好完全反应。 【小问1详解】 由分析可知a点时氢氧化钙恰好完全反应，此时溶质是氯化钙。 【小问2详解】 加入60g稀盐酸时碳酸钙完全反应，由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=加入物质的总质量-锥形瓶中物质的总质量=10g+40g+60g-109.12g=0.88g。 【小问3详解】 设与碳酸钙反应的HCl质量为x，列式可得 ，，稀盐酸的溶质质量分数为。 设样品中氢氧化钙的质量为y，列式可得 ，，样品中氢氧化钙的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $