精品解析：2025年山东省济宁市邹城市中考二模化学试题

2025年初中学业水平模拟检测(二) 化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，考试时间60分钟，共50分。 2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Zn—65 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。 1. “柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花”都蕴含丰富的化学知识。下列生活场景中，主要发生化学变化的是 A. 用自来水淘米洗菜 B. 洗洁精乳化油污 C. 在宣纸上泼墨作画 D. 糯米发酵酿制黄酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、用自来水淘米洗菜。此过程仅通过水流冲洗去除杂质，未生成新物质，属于物理变化； B、洗洁精乳化油污。乳化作用将大油滴分散为小油滴，未改变油的成分，无新物质生成，属于物理变化； C、在宣纸上泼墨作画。墨水仅附着于纸张表面，成分未变化，无新物质生成，属于物理变化； D、糯米发酵酿制黄酒。发酵过程中，微生物将糯米中的糖转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，错误的是 A. CO和化学性质不同是因为分子构成不同 B. 同种元素的原子，原子核内的质子数一定相等 C. NaCl固体、HCl气体、溶液中均含有氯离子 D. 化学反应中元素种类不变，不含金元素，无法通过化学变化生成黄金 【答案】C 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子，原子核内的质子数一定相等，不符合题意； C、氯化钠固体由钠离子和氯离子构成，含氯离子，氯化氢气体由氯化氢分子构成，不含氯离子，氯化镁溶液中含镁离子和氯离子，含氯离子，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，碳酸钙中不含金元素，故碳酸钙无法通过化学变化生成黄金，不符合题意。 故选C。 3. 在化学实验中，玻璃棒的作用广泛。下列描述中，错误的是 A. 过滤时，玻璃棒用来引流 B. 配制溶液时，玻璃棒用来搅拌，加速溶解 C. 稀释浓硫酸时，玻璃棒用来搅拌，加速稀释 D. 测定溶液的pH时，玻璃棒用来蘸取待测液涂在pH试纸上 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤时，玻璃棒的作用是引流，说法正确，不符合题意； B、配制溶液时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，说法正确，不符合题意； C、稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌，以使热量及时扩散，说法错误，符合题意； D、测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取待测液滴在pH试纸上，说法正确，不符合题意。 故选：C。 4. 下列生活中的现象与其对应的化学方程式解释错误的是 A. 铝制品耐腐蚀： B. 自然雨水呈弱酸性 C. 不能用铁制容器盛放波尔多液： D. 氯化铵不宜与熟石灰混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、自然雨水呈弱酸性，是因为空气中的二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为：，符合题意； C、不能用铁制容器盛放波尔多液，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、氯化铵不宜与熟石灰混合，是因为氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选B。 5. 推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是 A. 生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 C. 与稀盐酸反应产生气体的固体一定是碳酸盐 D. 将铁粉加入含和的混合溶液中，析出的金属一定有银 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法错误，不符合题意； B、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不能燃烧且不支持燃烧的气体，说法错误，不符合题意； C、与稀盐酸反应产生气体的固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，说法错误，不符合题意； D、将铁粉加入含和的混合溶液中，根据金属活动性，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，因此析出的金属一定有银，说法正确，符合题意。 故选：D。 6. 分类法是化学学习中的重要的科学方法，下列有关分类正确的是 A. 非金属单质： B. 盐： C. 有机物： D. 有机合成材料：合金、塑料、合成纤维、合成橡胶 【答案】B 【解析】 【详解】A、均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，其中Hg属于金属单质，分类错误，不符合题意； B、均是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，分类正确，符合题意； C、均是含碳元素的化合物，属于有机物；虽然含有碳元素，但碳酸属于无机物，分类错误，不符合题意； D、塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料，合金属于金属材料，分类错误，不符合题意。 故选：B。 7. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法错误的是 A. 该化学反应前后分子个数不变 B. 丙是空气中含量最多的气体 C. 4种物质中，属于氧化物的有2种 D. 该化学反应前后只有氮元素的化合价发生变化 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为一氧化氮和氨气在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，化学反应前后的分子个数比为：10：11，符合题意； B、丙是氮气，氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%，不符合题意； C、四种物质分别是NO、氨气、氮气和水，NO是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物；氨气是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故属于氧化物的有2种，不符合题意； D、NO中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+2价，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氮气中氮元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故该化学反应前后只有氮元素的化合价发生变化，不符合题意。 故选A。 8. 青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐，主要含有NaCl，并含有少量等。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液 B. 三种物质的溶解度大小关系为： C. 40℃时，把加入50g水中，所得溶液质量是80g D. 将70℃时三种物质的饱和溶液降温到40℃，析出晶体最多的是 【答案】A 【解析】 【详解】A、盐湖卤水晒盐后，氯化钠析出，剩余的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，符合题意； B、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； C、40℃时，氯化镁的溶解度为57.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解57.5g氯化镁，则该温度下，把30g氯化镁加入50g水中，只能部分溶解，所得溶液的质量小于80g，不符合题意； D、将70℃时三种物质的饱和溶液降温到40℃，降温后，三种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。 故选A。 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图Ⅰ表示向一定质量的稀硫酸中不断加入水 B. 图Ⅱ表示向一定质量的镁粉中加入少量氯化亚铁溶液 C. 图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量相同浓度的稀硫酸 D. 图Ⅳ表示向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中不断滴加稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、向一定质量的稀硫酸中不断加入水，稀硫酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意； B、向一定质量的镁粉中加入少量氯化亚铁溶液，镁和氯化亚铁反应：，24份质量的镁置换出56份质量的铁，固体质量增加，待完全反应后不再变化，不符合题意； C、向等质量不同金属粉末中分别加入足量相同浓度的稀硫酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后金属不足，酸足量，金属完全反应，镁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，铝与稀硫酸反应：，相对原子质量：，故最后铝生成氢气的质量最大，其次是镁，然后是铁，锌生成氢气的质量最小，不符合题意； D、向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中不断滴加稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，符合题意。 故选D。 10. 检验、鉴别、除杂和分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中有 取少量溶液于试管中，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 B 除去CaO中混有的少量 将固体混合物高温煅烧 C 鉴别澄清石灰水与氢氧化钡溶液 分别通入二氧化碳，变浑浊的是澄清石灰水 D 分离二氧化锰和氯化钾固体混合物 加入足量水溶解，过滤，将滤渣洗涤后干燥，将滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、检验Cl-的方法是加入AgNO3溶液，银离子会与氯离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则存在Cl-，能达到实验目的； B、高温煅烧CaO和CaCO3的混合物时，CaCO3分解为CaO和CO2，杂质CaCO3被转化为目标物质CaO，符合除杂原则，能达到实验目的； C、澄清石灰水（Ca(OH)2）和氢氧化钡溶液（Ba(OH)2）通入CO2均会生成白色沉淀（CaCO3和BaCO3），现象相同，无法鉴别，不能达到实验目的； D、二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶，通过溶解、过滤、洗涤干燥滤渣，可以得到二氧化锰固体，将KCl溶液蒸发结晶得到氯化钾固体，能达到实验目的。 故选C。 二、填空与简答：每空1分，共17分。 11. 请用规范的化学符号按要求回答下列问题： （1）生理盐水中的溶质化学式___________； （2）医用酒精中的溶剂分子式___________； （3）写出两个氢氧根离子___________； （4）因摄入量不足或过量而导致甲状腺肿大的微量元素是___________。 【答案】（1）NaCl （2）H2O （3）2OH⁻ （4）I 【解析】 【小问1详解】 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质为氯化钠。氯化钠由钠离子（Na⁺，+1价）和氯离子（Cl⁻，-1价）组成，化学式为NaCl； 【小问2详解】 医用酒精是75%的乙醇溶液，其中乙醇为溶质，水为溶剂。根据溶液命名习惯，量少的为溶质，量多的为溶剂，但此处乙醇浓度较高，需注意题目明确溶剂为水，分子式为H2O； 【小问3详解】 离子符号的书写规则为：数字在前，离子符号在后，电荷需标注；氢氧根离子符号为OH⁻，表示两个离子时需在符号前加数字“2”，即2OH⁻； 【小问4详解】 碘（元素符号I）是合成甲状腺激素的必需微量元素。摄入不足会导致甲状腺肿大（俗称“大脖子病”），过量也会引发甲状腺疾病，因此需适量摄入。 12. 化学与我们的日常生活和生产实践密切相关。请运用所学知识解答下列问题： （1）为使作物根系发达，可适当施用___________(填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”)； （2）被蚊虫叮咬(蚊虫分泌蚁酸)，可涂抹下列___________(填序号)物质以减轻痒痛； A. 肥皂水 B. 食醋 C. 食盐水 D. 苏打水 E. 稀氨水 （3）端午节是我国传统节日之一，包肉粽的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油、调味料。从营养学角度分析，除水和无机盐外，上述食材中未涉及的营养素是___________。 【答案】（1）磷肥 （2）ADE （3）维生素 【解析】 【小问1详解】 磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力。氮肥主要促进茎叶生长，钾肥则增强抗病虫害和倒伏能力。因此应选磷肥； 【小问2详解】 蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，需用碱性物质中和。 A、肥皂水显碱性，可以涂抹，符合题意； B、食醋显酸性，不能涂抹，不符合题意； C、食盐水显中性，不能涂抹，不符合题意； D、苏打水（碳酸钠溶液）显碱性，可以涂抹，符合题意； E、稀氨水显碱性，可以涂抹，符合题意。 故选ADE； 【小问3详解】 六大营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水；食材中糯米含糖类，瘦肉含蛋白质，植物油含油脂，水和无机盐已排除，未明确提及含维生素的食材（如蔬菜、水果），故缺失的是维生素。 13. 图1是核电荷数为1~18的元素原子结构示意图等信息，图2是溴原子的结构示意图，请结合图示内容回答下列问题： （1）元素周期表同一周期从左往右，原子最外层电子排布规律是：___________； （2）图1中与图2溴元素化学性质相似的有___________(写元素符号)； （3）由图2可知，溴元素位于元素周期表中第___________周期； （4）溴是海水中重要的非金属元素。地球上90%的溴元素以的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。写出镁元素和溴元素组成的化合物的化学式___________。 【答案】（1）依次递增 （2）F、Cl （3）四 （4）MgBr2 【解析】 【小问1详解】 元素周期表同一周期从左往右，原子最外层电子数依次递增（从 1 递增到 8）。 【小问2详解】 元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似；溴原子最外层电子数为 7，图 1 中 F、Cl 原子最外层电子数也为 7，所以图 1 中与图 2 溴元素化学性质相似的有F、Cl； 【小问3详解】 在元素周期表中，元素所在周期数与原子的电子层数相同；由图 2 可知，溴原子有 4 个电子层，所以溴元素位于元素周期表中第四（或4）周期； 【小问4详解】 镁原子的最外层电子数为 2，在化学反应中易失去 2 个电子，形成镁离子Mg2+，镁元素的化合价为+2价；溴原子最外层电子数为 7，在化学反应中易得到 1 个电子，形成溴离子Br−，溴元素的化合价为−1价；根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，镁元素和溴元素组成的化合物的化学式为MgBr2。 14. A~G的转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。已知A是氧元素质量分数最高的氧化物，A、F含有相同的元素种类，E是常见金属，D为蓝色溶液。 （1）写出反应①的化学方程式：___________； （2）在①②③④反应中，不涉及的基本反应类型是___________； （3）写出G的一种用途___________。 【答案】（1） （2）置换反应 （3）改良酸性土壤(合理即可) 【解析】 【分析】A是含氧元素质量分数最高的氧化物是过氧化氢，通过所学知识可知过氧化氢在某种催化剂催化作用下分解生成水和氧气，A、F含有相同的元素种类因此F是水，B是氧气，E是常见金属，氧气和金属E反应生成金属氧化物，金属氧化物和硫酸反应生成水和D，D为蓝色溶液，则E为铜，C为氧化铜，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，因此G是氢氧化钙，带入验证，推断合理。 【小问1详解】 根据分析可知，反应①是过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 反应①是过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，属于分解反应，反应②是氧气和铜在加热条件下反应生成氧化铜，属于化合反应，反应③是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，反应④是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，不涉及的基本反应类型是置换反应； 【小问3详解】 G是氢氧化钙，可以改良酸性土壤。 15. 有一包固体粉末可能由中的一种或几种组成，小绪同学为了探究其成分进行如下实验： ①取试样，加入足量水，充分搅拌，静置，有不溶物，上层清液呈无色； ②向所得混合物中加入过量的稀硝酸，刚开始无现象，一段时间后沉淀部分消失，同时有气泡产生。 请回答： （1）这包固体粉末中一定含有_______； （2）①中不溶物可能含有________； （3）将①中上层清液蒸干，得到固体物质，此固体物质的成分可能有_________种组成。 【答案】（1）CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH （2）CaCO₃、BaSO₄ （3）6 【解析】 【分析】将此固体投入到足量水中，充分搅拌，静置，有不溶物， 上层清液呈无色，则一定没有氯化铁，由于碳酸钙不溶于水，不溶物中可能含有碳酸钙，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，不溶物中可能含有硫酸钡，向所得混合物中加入过量的稀硝酸，刚开始无现象，一段时间后沉淀部分消失有气泡产生，一开始无现象，应该是稀硝酸与氢氧化钠反应生成了硝酸钠和水，故一定含氢氧化钠，一段时间后，沉淀部分消失，有气泡产生，碳酸钙能与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，有气泡产生，故一定含碳酸钙，沉淀部分消失，说明沉淀中一定含硫酸钡，故固体一定含氯化钡、硫酸钠，综上所述固体中一定含氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠，一定没有氯化铁，可能含有硝酸钾。 【小问1详解】 依据上述分析，固体粉末中一定含有CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH； 【小问2详解】 依据上述分析可知，①中不溶物可能含有CaCO₃、BaSO₄； 【小问3详解】 依据上述分析，固体中一定含氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠，一定没有氯化铁，可能含有硝酸钾。 氢氧化钠不参加反应，蒸干后一定有、碳酸钙是沉淀不在溶液中，硫酸钠和氯化钡反应产生氯化钠和硫酸钠，则一定含有氯化钠，故一定含有NaCl、NaOH，可能含有的物质有KNO₃或者剩余的氯化钡、硫酸钠；则可能有的物质情况分别是只含硝酸钾，只含氯化钡；只含硫酸钠；只含硝酸钾和硫酸钠；只含硝酸钾和氯化钡；再加上不含可能有的物质只是氯化钠和氢氧化钠；共6中情况。 三、实验与探究：每空1分，共11分。 16. 某实验小组制取二氧化碳后又进行了系列探究，实验过程如图所示。 请回答： （1）A装置中仪器a的名称是___________； （2）B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________； （3）C装置的作用是___________； （4）D装置中盛放的液体药品是___________； （5）E装置中发生反应的实验现象为___________； （6）F装置除了吸收外，还可以起到的作用是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）除去##除去二氧化碳 （4）澄清石灰水##氢氧化钙溶液 （5）红棕色固体变黑 （6）收集CO，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 仪器 a 是分液漏斗； 【小问2详解】 A 装置是制取二氧化碳的装置，产生的二氧化碳进入 B 装置，B 装置中碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为：； 【小问3详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C装置的作用是除去二氧化碳（CO2）。 【小问4详解】 D装置中盛放的液体试剂是澄清石灰水，澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，根据溶液是否变浑浊的现象，检验二氧化碳是否除尽； 【小问5详解】 赤铁矿的主要成分氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，现象为红棕色固体变黑； 【小问6详解】 F 装置中氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，一氧化碳难溶于水，密度小于氢氧化钠溶液，一氧化碳进入F装置后，右管伸入接近容器底部，不能从导管排出，聚集在容器的上部，随着气体的增多，会容器内的液体排出，该装置还可以起到收集一氧化碳，防止污染空气的作用。 17. 水资源的科学利用与保护备受关注，某校项目化研究小组采集附近河水样本，以“水质检测及净水器制作”为主题开展探究。 资料：硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，能与肥皂水发生反应生成沉淀(浮渣)。 请回答： 【任务一】了解水 （1）保持水化学性质的最小粒子是___________； （2）检验该河水是否是硬水的方法是向河水样本中加入___________； 【任务二】净化水：小组同学设计的三种净化水的装置如图所示。 （3）图1中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是___________； （4）图2中对非饮用水经阳光曝晒后进行净化，此过程将太阳能转化为___________； （5）图3中为了使烧瓶受热均匀，瓶底垫的实验用品的名称是___________。 【答案】（1）水分子##H2O （2）肥皂水 （3）过滤 （4）内能（或热能） （5）陶土网 【解析】 【小问1详解】 水由水分子构成，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子； 【小问2详解】 检验该河水是否是硬水的方法是向河水样本中加入肥皂水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多； 【小问3详解】 图1中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤，除去难溶性杂质； 【小问4详解】 图2中对非饮用水经阳光曝晒后进行净化，此过程将太阳能转化为内能； 【小问5详解】 图3中为了使烧瓶受热均匀，瓶底垫的实验用品的名称是陶土网。 四、分析与计算：共6分。 18. 菠菜中含有草酸(化学式)，能与人体内的钙离子结合生成难溶的草酸钙，长期积累易形成结石。因此，烹饪前用沸水焯烫菠菜可有效减少草酸的含量。 请回答(计算结果填最简整数比)： （1）草酸分子中，H、C、O三种原子的个数比为___________； （2）草酸钙中，Ca、C、O三种元素的质量比为___________。 【答案】（1）1：1：2 （2）5：3：8 【解析】 【小问1详解】 草酸（化学式是H2C2O4）中H、C、O三种原子的个数比=2:2:4=1:1:2 【小问2详解】 草酸钙（化学式是CaC2O4）中Ca、C、O三种元素的质量比=(40×1):(12×2):(16×4)=5:3:8 19. 某化学兴趣小组对大理石与稀盐酸反应后的废液溶质成分展开了探究，进行了如下实验：将废液过滤得到滤液(不考虑溶质损失)，取50.0g该滤液，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，通过pH传感器记录溶液pH随碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示。 请回答： （1）a点滤液中溶质的成分为___________(写化学式)； （2）M点发生反应的化学方程式为___________； （3）向d点所对应的溶液中加入稀盐酸，可观察到的现象是___________； （4）50.0g该滤液中的溶质质量分数是___________(不要求计算过程，计算结果精确到0.01%)。 【答案】（1）HCl、CaCl2## CaCl2、HCl （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （3）产生气泡 （4）4.44% 【解析】 【分析】向含有氯化钙和盐酸的溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 【小问1详解】 大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，滤液初始的pH小于7，说明其中含有生成的氯化钙和过量的盐酸，所以a点滤液中溶质的成分为：CaCl2、HCl； 【小问2详解】 向含有氯化钙和盐酸的溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，M点发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； 【小问3详解】 由图可知，d点时溶液的pH大于7，显碱性，说明碳酸钠过量，向d点所对应的溶液中加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到的现象是有气泡产生； 【小问4详解】 由图可知，和氯化钙反应的碳酸钠质量=（30g-10g）×10.6%=2.12g； 设50.0g该滤液中CaCl2的质量为x。 x=2.22g 则50.0g该滤液中CaCl2的溶质质量分数=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中学业水平模拟检测(二) 化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，考试时间60分钟，共50分。 2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Zn—65 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。 1. “柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花”都蕴含丰富的化学知识。下列生活场景中，主要发生化学变化的是 A. 用自来水淘米洗菜 B. 洗洁精乳化油污 C. 在宣纸上泼墨作画 D. 糯米发酵酿制黄酒 2. 下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，错误的是 A. CO和化学性质不同是因为分子构成不同 B. 同种元素的原子，原子核内的质子数一定相等 C. NaCl固体、HCl气体、溶液中均含有氯离子 D. 化学反应中元素种类不变，不含金元素，无法通过化学变化生成黄金 3. 在化学实验中，玻璃棒的作用广泛。下列描述中，错误的是 A. 过滤时，玻璃棒用来引流 B. 配制溶液时，玻璃棒用来搅拌，加速溶解 C. 稀释浓硫酸时，玻璃棒用来搅拌，加速稀释 D. 测定溶液的pH时，玻璃棒用来蘸取待测液涂在pH试纸上 4. 下列生活中的现象与其对应的化学方程式解释错误的是 A. 铝制品耐腐蚀： B. 自然雨水呈弱酸性 C. 不能用铁制容器盛放波尔多液： D. 氯化铵不宜与熟石灰混合： 5. 推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是 A. 生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 C. 与稀盐酸反应产生气体的固体一定是碳酸盐 D. 将铁粉加入含和的混合溶液中，析出的金属一定有银 6. 分类法是化学学习中的重要的科学方法，下列有关分类正确的是 A. 非金属单质： B. 盐： C. 有机物： D. 有机合成材料：合金、塑料、合成纤维、合成橡胶 7. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法错误的是 A. 该化学反应前后分子个数不变 B. 丙是空气中含量最多的气体 C. 4种物质中，属于氧化物的有2种 D. 该化学反应前后只有氮元素的化合价发生变化 8. 青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐，主要含有NaCl，并含有少量等。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液 B. 三种物质的溶解度大小关系为： C. 40℃时，把加入50g水中，所得溶液质量是80g D. 将70℃时三种物质的饱和溶液降温到40℃，析出晶体最多的是 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图Ⅰ表示向一定质量的稀硫酸中不断加入水 B. 图Ⅱ表示向一定质量的镁粉中加入少量氯化亚铁溶液 C. 图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量相同浓度的稀硫酸 D. 图Ⅳ表示向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中不断滴加稀盐酸 10. 检验、鉴别、除杂和分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中有 取少量溶液于试管中，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 B 除去CaO中混有的少量 将固体混合物高温煅烧 C 鉴别澄清石灰水与氢氧化钡溶液 分别通入二氧化碳，变浑浊的是澄清石灰水 D 分离二氧化锰和氯化钾固体混合物 加入足量水溶解，过滤，将滤渣洗涤后干燥，将滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答：每空1分，共17分。 11. 请用规范的化学符号按要求回答下列问题： （1）生理盐水中的溶质化学式___________； （2）医用酒精中的溶剂分子式___________； （3）写出两个氢氧根离子___________； （4）因摄入量不足或过量而导致甲状腺肿大的微量元素是___________。 12. 化学与我们的日常生活和生产实践密切相关。请运用所学知识解答下列问题： （1）为使作物根系发达，可适当施用___________(填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”)； （2）被蚊虫叮咬(蚊虫分泌蚁酸)，可涂抹下列___________(填序号)物质以减轻痒痛； A. 肥皂水 B. 食醋 C. 食盐水 D. 苏打水 E. 稀氨水 （3）端午节是我国传统节日之一，包肉粽的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油、调味料。从营养学角度分析，除水和无机盐外，上述食材中未涉及的营养素是___________。 13. 图1是核电荷数为1~18的元素原子结构示意图等信息，图2是溴原子的结构示意图，请结合图示内容回答下列问题： （1）元素周期表同一周期从左往右，原子最外层电子排布规律是：___________； （2）图1中与图2溴元素化学性质相似的有___________(写元素符号)； （3）由图2可知，溴元素位于元素周期表中第___________周期； （4）溴是海水中重要的非金属元素。地球上90%的溴元素以的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。写出镁元素和溴元素组成的化合物的化学式___________。 14. A~G的转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。已知A是氧元素质量分数最高的氧化物，A、F含有相同的元素种类，E是常见金属，D为蓝色溶液。 （1）写出反应①的化学方程式：___________； （2）在①②③④反应中，不涉及的基本反应类型是___________； （3）写出G的一种用途___________。 15. 有一包固体粉末可能由中的一种或几种组成，小绪同学为了探究其成分进行如下实验： ①取试样，加入足量水，充分搅拌，静置，有不溶物，上层清液呈无色； ②向所得混合物中加入过量的稀硝酸，刚开始无现象，一段时间后沉淀部分消失，同时有气泡产生。 请回答： （1）这包固体粉末中一定含有_______； （2）①中不溶物可能含有________； （3）将①中上层清液蒸干，得到固体物质，此固体物质的成分可能有_________种组成。 三、实验与探究：每空1分，共11分。 16. 某实验小组制取二氧化碳后又进行了系列探究，实验过程如图所示。 请回答： （1）A装置中仪器a的名称是___________； （2）B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________； （3）C装置的作用是___________； （4）D装置中盛放的液体药品是___________； （5）E装置中发生反应的实验现象为___________； （6）F装置除了吸收外，还可以起到的作用是___________。 17. 水资源的科学利用与保护备受关注，某校项目化研究小组采集附近河水样本，以“水质检测及净水器制作”为主题开展探究。 资料：硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，能与肥皂水发生反应生成沉淀(浮渣)。 请回答： 【任务一】了解水 （1）保持水化学性质的最小粒子是___________； （2）检验该河水是否是硬水的方法是向河水样本中加入___________； 【任务二】净化水：小组同学设计的三种净化水的装置如图所示。 （3）图1中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是___________； （4）图2中对非饮用水经阳光曝晒后进行净化，此过程将太阳能转化为___________； （5）图3中为了使烧瓶受热均匀，瓶底垫的实验用品的名称是___________。 四、分析与计算：共6分。 18. 菠菜中含有草酸(化学式)，能与人体内的钙离子结合生成难溶的草酸钙，长期积累易形成结石。因此，烹饪前用沸水焯烫菠菜可有效减少草酸的含量。 请回答(计算结果填最简整数比)： （1）草酸分子中，H、C、O三种原子的个数比为___________； （2）草酸钙中，Ca、C、O三种元素的质量比为___________。 19. 某化学兴趣小组对大理石与稀盐酸反应后的废液溶质成分展开了探究，进行了如下实验：将废液过滤得到滤液(不考虑溶质损失)，取50.0g该滤液，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，通过pH传感器记录溶液pH随碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示。 请回答： （1）a点滤液中溶质的成分为___________(写化学式)； （2）M点发生反应的化学方程式为___________； （3）向d点所对应的溶液中加入稀盐酸，可观察到的现象是___________； （4）50.0g该滤液中的溶质质量分数是___________(不要求计算过程，计算结果精确到0.01%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $