2026年中考化学考前最后预测卷4（上海专用）

**基本信息** 2026年上海中考化学考前预测卷聚焦新能源、航天航海等时代主题，通过碳酸锂制备、钛合金冶炼等真实情境，融合物质分类、溶解度、实验探究等核心知识，强化化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |综合情境题|6大题/50分|物质分类、溶解度、化学方程式、实验设计|以“化海航天”为主题，结合铝合金超塑性处理、钛合金制备考查金属性质与能量转化，体现科技前沿；“酸与盐”题通过洁厕剂成分验证、除垢效果探究，融合酸的性质与实验变量控制，强化科学思维|

2026年中考化学考前最后预测卷4（上海专用） 化 学 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一：国家发展命脉：能源:（5分） 我国坚定不移推进新能源建设，不仅是优化能源结构、践行绿色发展的必然选择，更为国民经济稳健运行筑牢双重保障，为国家长远发展注入持久且安全的动力。 碳酸锂(Li2CO3)是制备电池的重要原料，碳酸锂制品中的主要杂质是氯化钠。 1.与Li2CO3属于同一种物质类型的是_______。 A．氧化钙 B．铝粒 C．碳酸钠 D．碳酸 2. Li2CO3室温下测得溶液pH>7，说明该溶液呈_______。 A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定 3.【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g) Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①随着温度的升高，Li2CO3的溶解度_______(选填“减小”或“增大”)。 ②20℃时，NaCl的溶解度为_______。 4.实验室对碳酸锂进行如下实验： ①步骤Ⅰ、Ⅱ需要加热的原因：_______。 ②同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点： 5.在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。锂、钠、钾三种金属的离子半径大小如图所示，电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最长的是_______(填“锂”“钠”或“钾”)电池。 2、 化海航天（13分） 化学，赋予航天挣脱引力的燃料与铠甲，赐予航海劈波斩浪的动力与屏障。 6.【科技前沿】化学与航天 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是____________（选填“隔热”或“导热”）材料。 （2）为减轻飞机结构重量，在机身的设计上还更多的使用新型的铝合金材料。在铝合金中加入微量的钪（Sc），经超塑性处理后，其延伸率可达到1100%。金属钪可由电解氯化钪（ScCl3）制得，同时产生氯气（Cl2），其反应的化学方程式为____________，此方法中的能量转化为____________。 （3）空间站中使用反渗透膜技术净水，反渗透膜孔径：0.1~1.0纳米（nm），可截留离子（如Na+、Cl-）及相对分子质量大于100的有机物。我们在实验室做粗盐的提纯实验时，所用的普通滤纸的孔径尺度为____________（填字母序号）。 A．大于1.0纳米（nm） B．0.1~1.0纳米（nm） C．小于0.1纳米（nm） 7.化学与航海 （1）“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。试推测，制造“雪龙2”号船体材料应具有的物理性质和化学性质分别是____________。（各答一点） 破冰船前部耐压壳体使用的是钛合金，如图为制取金属钛的主要过程。 资料：钛常温下不和非金属、酸反应 （2）反应②在高温下进行，生成TiCl4和一种有毒气体，其化学式为____________。 （3）反应③是在高温、氩气的环境中进行的，其中氩气的作用是____________。若要生产12 t钛，至少需要镁的质量____________ t。（根据化学方程式计算） （4）从反应③后的固体中获得纯净的金属钛，对所得固体的后续处理方案是    三：金属性质探究(7分) 化学兴趣小组的同学对金属蚀刻画的制作原理、蚀刻画制作方法、废液处理等产生兴趣，开启了项目式学习之旅。 任务一：了解金属蚀刻画的制作原理 【查阅资料】金属蚀刻画所采用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。 【分析交流】 8.同学们通过交流认为：如果使用银板，则不能选择稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液，原因是________。 任务二：模拟制作金属蚀刻画 【设计实验】根据制作金属蚀刻画的原理，同学们动手设计了以下两个实验进行制作。 【动手操作】 9.实验1中，小组同学首先对铝板进行打磨，其目的是________；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为________。 任务三：探究废液的成分 【提出问题】实验2中清洗后的废液成分是什么？ 【作出猜想】废液中除氯化亚铁外，可能含有稀盐酸。 【进行实验】 10.同学们设计了如下方案进行探究： 实验方案及步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量________于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失，溶液变成黄色 废液中含有稀盐酸 步骤2：另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 （1）步骤1中反应的化学方程式为________。 （2）有同学认为步骤2不能证明废液中含有稀盐酸，原因是________。 （3）蚀刻后的废液若直接排放会造成的不良后果是________。 【成果分享】 （4）通过探究，同学们了解了制作蚀刻画的原理及技艺，并将制作心得与其他同学进行了分享。同学们认为成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料、蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是________。 四、酸与盐（10分） 卫生间马桶、瓷砖内壁长期使用后，容易附着水垢、铁锈等顽固污垢，清水难以彻底清洗，人们常选用洁厕剂进行清洁。小组同学对洁厕剂展开各种探究活动。 【查阅资料】a.垢状物的主要成分为难溶性碳酸盐及铁锈，均难溶于水、与酸发生反应。 b.洁厕剂中常含有的无机酸为盐酸或硫酸。 c.常见酸与盐反应规律及溶解性：硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。硫酸钡、氯化银均不溶于水，也不溶于稀硝酸。 任务一：验证洁厕剂的成分是盐酸、硫酸中的一种或两种 【实验验证】 11.取少量稀释后的洁厕剂分别加到试管①、②、③中。 编号 操作 现象 结论 ① 向试管①中加入打磨光亮的铁钉 ________ 洁厕剂中含有盐酸 ② 向试管②中滴加溶液，振荡静置 无现象 ③ 向试管③中先滴加溶液，再滴加足量稀硝酸 ________ 任务二：探究影响洁厕剂除水垢效果的因素 【实验设计与分析】同学们将大小、质量相同的水垢分别浸泡在4种洁厕剂（体积均为）中进行实验，记录如下： 编号 ① ② ③ ④ 洁厕剂浓度 3% 3% 3% 5% 洁厕剂溶液温度 水垢块质量 实验前 10.0 10.0 10.0 10.0 10分钟后 5.6 2.3 0 0 12.通过对比①、②和③，得出的结论是________。 13.依据实验________（填编号）可验证洁厕剂浓度影响洁厕剂除水垢效果。 14.结合实验结论和盐酸性质，使用洁厕剂时建议常温下（避免高温）不加水稀释直接使用，分析原因________。 任务三：测定洁厕剂中盐酸含量 可通过洁厕剂中的盐酸与碳酸氢钠反应生成的的质量来测定酸的含量。装置如图： 碱石灰主要成分：氢氧化钠和氧化钙 15.向锥形瓶中________（填“缓慢”或“快速”）加入洁厕剂，发生反应的化学方程式为________。 16.实验中可通过测定装置________（填字母）反应前后的质量来确定产生的质量。还需要的实验数据是________的质量。 17.若无装置可能会导致测定的结果________（填“偏大”或“偏小”）。 18.实验中锥形瓶内的碳酸氢钠应足量还是少量？请说明理由________。 五、二氧化碳的全面理解（8分） 化学的特征是认识和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识。 Ⅰ 分类视角 19.属于______（填字母序号） 。 A．混合物 B．单质 C．化合物 D．氧化物 Ⅱ 结构视角 20.保持化学性质的微粒是______。 Ⅲ 性质与变化视角 21.仪器m的名称是______。 22.实验时，B装置中紫色石蕊溶液变红，使紫色石蕊变红的物质是______（填化学式）。C装置中蜡烛自下而上依次熄灭，说明具有的化学性质是______。 23.用D装置进行数字化实验，得到图E，ab段压强减小的原因是______（用化学方程式表示），c点对应的操作是______。 Ⅳ 制备和用途视角 24.若用废弃软塑料管设计如图F装置作为制取的发生装置，关于该装置的优点说法正确的是______（填字母序号）。 A．能控制反应速度 B．能控制反应的发生和停止 C．废物再利用 25.用来制备汽水，喝了汽水易打嗝，说明在水中的溶解度与______有关。 Ⅴ 碳中和视角 26.我国大力提倡低碳生活，同时开发出多种二氧化碳再利用技术。二氧化碳加氢制得的“零碳”液体燃料甲醇（），其制备和燃烧的循环过程如图，用该技术制备6.4t甲醇，消耗二氧化碳的质量是______。甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是______。 六 金属氧化物性质探究（7分） 通常金属参与的置换反应均在溶液中进行，为了解固体间能否发生置换反应，小组以“铁与氧化铜固体是否能反应”为主题展开探究。 【资料】1.FeO和Fe3O4均为黑色固体，Fe3O4具有磁性。 2.Fe3O4中含有+3价铁元素和+2价的亚铁元素，与稀盐酸反应生成FeCl3和FeCl2。 3.硫氰化钾溶液遇到FeCl3变成血红色;铁氰化钾溶液遇到FeCl2生成深蓝色沉淀。 Ⅰ．探究铁粉与CuO是否反应 【实验1】 27.按下图连接装置，将铁粉与CuO粉末充分混合，装入玻璃管内，挤压胶帽，若观察到________，说明装置不漏气。用酒精喷灯对准试剂加热，观察到有红色固体生成。 【结论】铁粉与CuO能发生反应。 II．探究铁粉与CuO反应的产物 【实验2】 用磁铁对研磨后的产物进行分离，观察到部分黑色粉末被吸引；向未被吸引的固体中加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥后得到红色固体。 28.为说明红色固体为铜，小组选用硝酸银溶液，实验中观察固体表面有金属析出，该反应用化学方程式表示为________。 29.小组猜想被磁铁吸引的黑色粉末为Fe、FeO、Fe3O4的混合物，猜想中不合理的物质有________。 【实验3】为探究黑色固体成分，小组进行如下实验。 30.加入硫酸铜溶液的目的是________。 【结论】 31.由实验2和实验3可知，铁在高温下能与氧化铜固体发生置换反应，该反应的化学方程式为________。 III．探究影响铁粉与CuO反应现象的因素 【实验4】 32.对铁粉与CuO粉末不同质量比对反应现象的影响进行探究，实验记录见表，基于表中铁粉与CuO粉末最佳质量比，继续探究铁粉与CuO同一配比、不同用量对反应现象的影响。分别称取0．5g、1g、1．5g、2g、2．5g的铁粉和CuO粉末，均匀混合后进行实验，实验结果见图。 铁粉与CuO质量比（铁粉取1g） 实验现象 1：1 明显 1：2 不明显 1：3 不明显 由此得出的结论是________ (填字母)。 A．铁粉过量时实验现象最明显 B．反应持续时长随铁粉和CuO混合物总质量的增加而增加 C．铁粉与CuO粉末的混合程度对实验现象没有影响 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学考前最后预测卷4（上海专用） 化 学 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一：国家发展命脉：能源:（5分） 我国坚定不移推进新能源建设，不仅是优化能源结构、践行绿色发展的必然选择，更为国民经济稳健运行筑牢双重保障，为国家长远发展注入持久且安全的动力。 碳酸锂(Li2CO3)是制备电池的重要原料，碳酸锂制品中的主要杂质是氯化钠。 1.与Li2CO3属于同一种物质类型的是_______。 A．氧化钙 B．铝粒 C．碳酸钠 D．碳酸 2. Li2CO3室温下测得溶液pH>7，说明该溶液呈_______。 A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定 3.【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g) Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①随着温度的升高，Li2CO3的溶解度_______(选填“减小”或“增大”)。 ②20℃时，NaCl的溶解度为_______。 4.实验室对碳酸锂进行如下实验： ①步骤Ⅰ、Ⅱ需要加热的原因：_______。 ②同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点： 5.在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。锂、钠、钾三种金属的离子半径大小如图所示，电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最长的是_______(填“锂”“钠”或“钾”)电池。 【答案】1.C 2.B 3. 减小 36.0g 4. 为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 目的：可以得到更多的碳酸锂（合理即可），缺点：NaCl可能会析出 5.锂 【解析】1.Li2CO3由金属离子和酸根离子构成，属于碳酸盐，碳酸钠由金属离子和碳酸根离子构成，属于碳酸盐，故选C。 2.Li2CO3室温下测得溶液pH>7，说明该溶液呈碱性。 3.①根据表格数据可知，随着温度的升高，Li2CO3的溶解度减小。 ②根据表格数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。 4.①步骤Ⅰ、Ⅱ需要加热的原因是为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出。 ②Li2CO3的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，将收集到的大量滤液X（Li2CO3的不饱和溶液）进行蒸发浓缩、趁热过滤，可以得到更多的碳酸锂或减少环境污染（合理即可）；但此过程中氯化钠可能会析出，并且需要加热很长时间，浪费能源等。 5.根据题干信息，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，因此充满电所需时间最长的是锂。 2、 化海航天（13分） 化学，赋予航天挣脱引力的燃料与铠甲，赐予航海劈波斩浪的动力与屏障。 6.【科技前沿】化学与航天 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是____________（选填“隔热”或“导热”）材料。 （2）为减轻飞机结构重量，在机身的设计上还更多的使用新型的铝合金材料。在铝合金中加入微量的钪（Sc），经超塑性处理后，其延伸率可达到1100%。金属钪可由电解氯化钪（ScCl3）制得，同时产生氯气（Cl2），其反应的化学方程式为____________，此方法中的能量转化为____________。 （3）空间站中使用反渗透膜技术净水，反渗透膜孔径：0.1~1.0纳米（nm），可截留离子（如Na+、Cl-）及相对分子质量大于100的有机物。我们在实验室做粗盐的提纯实验时，所用的普通滤纸的孔径尺度为____________（填字母序号）。 A．大于1.0纳米（nm） B．0.1~1.0纳米（nm） C．小于0.1纳米（nm） 7.化学与航海 （1）“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。试推测，制造“雪龙2”号船体材料应具有的物理性质和化学性质分别是____________。（各答一点） 破冰船前部耐压壳体使用的是钛合金，如图为制取金属钛的主要过程。 资料：钛常温下不和非金属、酸反应 （2）反应②在高温下进行，生成TiCl4和一种有毒气体，其化学式为____________。 （3）反应③是在高温、氩气的环境中进行的，其中氩气的作用是____________。若要生产12 t钛，至少需要镁的质量____________ t。（根据化学方程式计算） （4）从反应③后的固体中获得纯净的金属钛，对所得固体的后续处理方案是 【答案】6．（1）隔热 （2） 电能转化成化学能 （3）A 7．（1）硬度大（合理即可）、耐腐蚀（合理即可） （2）CO （3）保护气，防止高温下镁、钛被氧化 解：设需要镁的质量为x。 答：需要镁的质量为12t。 （4）足量稀盐酸充分反应后，过滤洗涤干燥 【解析】6．（1）航天员舱外航天服需要隔绝太空的极端高低温，所以是隔热材料。 （2）方程式见答案；该反应是在通电的条件下进行，所以能量的转化形式为电能转化为化学能。 （3）反渗透膜的孔径是0.1~1.0纳米，能挡住钠离子、氯离子这类小离子；而粗盐提纯用的普通滤纸，需要让盐水（离子）通过，只拦住泥沙等大颗粒，所以孔径远大于1.0纳米，对应选项A。 7．（1）破冰船需要将冰层破碎，在低温的环境、碱水等环境中作业，所以船体材料的物理性质有：硬度大（或强度高、耐低温、密度小等）；化学性质有：耐腐蚀（或不易生锈、化学性质稳定等）。 （2）根据质量守恒定律，反应物中含有钛、氧、碳、氯四种元素，生成物TiCl 4中含有钛、氯元素，则该有毒气体中应含有碳元素、氧元素，推测该气体为CO。 （3）氩气化学性质稳定，其作用是作保护气，隔绝空气，防止高温下金属钛被空气中的氧气氧化。 解：设需要镁的质量为x。 （4）反应③后的固体有生成的钛、氯化镁以及未反应完的镁，要获得纯净的钛，根据镁会和酸反应溶解，钛不反应，可向固体中加入足量稀盐酸（或稀硫酸），使固体充分溶解（氯化镁溶于水），充分反应后过滤、洗涤、干燥。    三：金属性质探究(7分) 化学兴趣小组的同学对金属蚀刻画的制作原理、蚀刻画制作方法、废液处理等产生兴趣，开启了项目式学习之旅。 任务一：了解金属蚀刻画的制作原理 【查阅资料】金属蚀刻画所采用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。 【分析交流】 8.同学们通过交流认为：如果使用银板，则不能选择稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液，原因是________。 任务二：模拟制作金属蚀刻画 【设计实验】根据制作金属蚀刻画的原理，同学们动手设计了以下两个实验进行制作。 【动手操作】 9.实验1中，小组同学首先对铝板进行打磨，其目的是________；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为________。 任务三：探究废液的成分 【提出问题】实验2中清洗后的废液成分是什么？ 【作出猜想】废液中除氯化亚铁外，可能含有稀盐酸。 【进行实验】 10.同学们设计了如下方案进行探究： 实验方案及步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量________于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失，溶液变成黄色 废液中含有稀盐酸 步骤2：另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 （1）步骤1中反应的化学方程式为________。 （2）有同学认为步骤2不能证明废液中含有稀盐酸，原因是________。 （3）蚀刻后的废液若直接排放会造成的不良后果是________。 【成果分享】 （4）通过探究，同学们了解了制作蚀刻画的原理及技艺，并将制作心得与其他同学进行了分享。同学们认为成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料、蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是________。 【答案】8.银的活动性排在氢后，不能与稀盐酸或稀硫酸反应 9. 除去表面的氧化膜和污物 红色 10.氧化铁粉末（或Fe2O3粉末） （1） （2）氯化亚铁也能和硝酸银反应生成白色沉淀 （3）污染水体（可污染土壤等，合理即可） （4）蚀刻时间（蚀刻液浓度、反应温度，合理即可） 【解析】8.见答案。 9.打磨的目的是除去铝板表面的氧化膜和污物，防止氧化膜阻碍铝和硫酸铜溶液的反应，保证反应顺利进行； 铝的金属活动性比铜强，能把硫酸铜溶液中的铜置换出来。铜是红色（或紫红色）的固体，所以铝板被蚀刻出的“玫瑰花”的颜色为红色。 10.实验结论是“废液中含有稀盐酸”，需要用能和稀盐酸反应，现象是红棕色固体消失，溶液变成黄色，符合这个现象的试剂是氧化铁（红棕色的氧化铁和稀盐酸反应，生成黄色的氯化铁溶液），为了加快反应速率，可以加粉末状的氧化铁。 （1）见答案。 （2）废液中本身就含有氯化亚铁（题目已知），氯化亚铁和稀盐酸都能和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀。因此这个实验不能证明废液中含有稀盐酸，只能证明废液中含有氯离子 （3）蚀刻废液里含有酸性物质（稀盐酸）和重金属盐（铜盐、亚铁盐等），直接排放会污染水体、土壤，使土壤酸化，危害水生生物的生存，破坏生态环境，腐蚀下水管道等。 （4）成功制作金属蚀刻画需要控制的条件  除了选材料、蚀刻液种类，还需要控制的核心条件是蚀刻时间（或蚀刻液的浓度、反应温度等）。蚀刻时间太短：图案不清晰、不完整； 蚀刻时间太长：会过度腐蚀金属板，破坏图案；蚀刻液浓度、温度也会影响腐蚀速度，需要控制来保证图案精准 四、酸与盐（10分） 卫生间马桶、瓷砖内壁长期使用后，容易附着水垢、铁锈等顽固污垢，清水难以彻底清洗，人们常选用洁厕剂进行清洁。小组同学对洁厕剂展开各种探究活动。 【查阅资料】a.垢状物的主要成分为难溶性碳酸盐及铁锈，均难溶于水、与酸发生反应。 b.洁厕剂中常含有的无机酸为盐酸或硫酸。 c.常见酸与盐反应规律及溶解性：硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。硫酸钡、氯化银均不溶于水，也不溶于稀硝酸。 任务一：验证洁厕剂的成分是盐酸、硫酸中的一种或两种 【实验验证】 11.取少量稀释后的洁厕剂分别加到试管①、②、③中。 编号 操作 现象 结论 ① 向试管①中加入打磨光亮的铁钉 ________ 洁厕剂中含有盐酸 ② 向试管②中滴加溶液，振荡静置 无现象 ③ 向试管③中先滴加溶液，再滴加足量稀硝酸 ________ 任务二：探究影响洁厕剂除水垢效果的因素 【实验设计与分析】同学们将大小、质量相同的水垢分别浸泡在4种洁厕剂（体积均为）中进行实验，记录如下： 编号 ① ② ③ ④ 洁厕剂浓度 3% 3% 3% 5% 洁厕剂溶液温度 水垢块质量 实验前 10.0 10.0 10.0 10.0 10分钟后 5.6 2.3 0 0 12.通过对比①、②和③，得出的结论是________。 13.依据实验________（填编号）可验证洁厕剂浓度影响洁厕剂除水垢效果。 14.结合实验结论和盐酸性质，使用洁厕剂时建议常温下（避免高温）不加水稀释直接使用，分析原因________。 任务三：测定洁厕剂中盐酸含量 可通过洁厕剂中的盐酸与碳酸氢钠反应生成的的质量来测定酸的含量。装置如图： 碱石灰主要成分：氢氧化钠和氧化钙 15.向锥形瓶中________（填“缓慢”或“快速”）加入洁厕剂，发生反应的化学方程式为________。 16.实验中可通过测定装置________（填字母）反应前后的质量来确定产生的质量。还需要的实验数据是________的质量。 17.若无装置可能会导致测定的结果________（填“偏大”或“偏小”）。 18.实验中锥形瓶内的碳酸氢钠应足量还是少量？请说明理由________。 【答案】11. 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 产生白色沉淀，且沉淀不溶解 12.其他条件相同时，温度越高，洁厕剂除水垢效果越好 13.②④ 14.盐酸具有挥发性，温度高，盐酸挥发速率快，洁厕剂浓度减小，加水稀释后，洁厕剂浓度减小，均影响除垢效果 15. 缓慢 16. 洁厕剂 17.偏大 18足量，理由是使洁厕剂中的盐酸完全反应，测定结果准确 【解析】11.①结论为洁厕剂中含有盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故现象是：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； ③盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，氯化银难溶于稀硝酸，故现象是：产生白色沉淀，且沉淀不溶解； 12.实验①、②和③中温度不同，其他因素相同，且相同条件下，温度越高，除水垢效果越好，故得到的结论是：其他条件相同时，温度越高，洁厕剂除水垢效果越好； 13.验证洁厕剂浓度影响洁厕剂除水垢效果，根据控制变量法，洁厕剂浓度不同，其他因素相同，则可依据实验②④； 14.见答案； 15.向锥形瓶中缓慢加入洁厕剂，控制反应速率，防止生成气体的速率过多，反应生成的二氧化碳不能被C装置完全吸收，导致产生误差； 略； 16.碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故可用C装置吸收反应生成的二氧化碳，反应前后C装置增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量； 可根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的HCl的质量，要想得出洁厕剂中盐酸含量，还需要的实验数据是：洁厕剂的质量； 17.若无装置，空气中的二氧化碳和水也会被C装置吸收，导致测得生成二氧化碳的质量偏大，导致测定结果偏大； 18.见答案。 五、二氧化碳的全面理解（8分） 化学的特征是认识和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识。 Ⅰ 分类视角 19.属于______（填字母序号） 。 A．混合物 B．单质 C．化合物 D．氧化物 Ⅱ 结构视角 20.保持化学性质的微粒是______。 Ⅲ 性质与变化视角 21.仪器m的名称是______。 22.实验时，B装置中紫色石蕊溶液变红，使紫色石蕊变红的物质是______（填化学式）。C装置中蜡烛自下而上依次熄灭，说明具有的化学性质是______。 23.用D装置进行数字化实验，得到图E，ab段压强减小的原因是______（用化学方程式表示），c点对应的操作是______。 Ⅳ 制备和用途视角 24.若用废弃软塑料管设计如图F装置作为制取的发生装置，关于该装置的优点说法正确的是______（填字母序号）。 A．能控制反应速度 B．能控制反应的发生和停止 C．废物再利用 25.用来制备汽水，喝了汽水易打嗝，说明在水中的溶解度与______有关。 Ⅴ 碳中和视角 26.我国大力提倡低碳生活，同时开发出多种二氧化碳再利用技术。二氧化碳加氢制得的“零碳”液体燃料甲醇（），其制备和燃烧的循环过程如图，用该技术制备6.4t甲醇，消耗二氧化碳的质量是______。甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是______。 【答案】19.CD 20.二氧化碳分子 21.烧杯 22. H2CO3 不能燃烧，也不支持燃烧 23. 滴加稀盐酸 24.BC 25.温度 26. 8.8t 甲醇燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳又可作为制备甲醇的原料，碳元素在整个过程中循环利用，没有额外的二氧化碳排放 【解析】19.二氧化碳（CO2）由一种物质组成，不属于混合物；由碳、氧两种不同元素组成，不属于单质，属于化合物；且由两种元素组成、其中一种为氧元素，属于氧化物。 20.对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。二氧化碳由二氧化碳分子（CO2）构成，因此保持其化学性质的微粒是二氧化碳分子。 21.略。 22.二氧化碳通入紫色石蕊试液中，会与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此使石蕊变红的物质是H2CO3； C装置中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，也不支持燃烧。 23.ab段装置内压强减小，是因为二氧化碳与三颈烧瓶中的石灰水（氢氧化钙）发生反应，气体被消耗，装置内气体减少，压强降低，反应的化学方程式为； c点后装置内压强逐渐增大，是因为向三颈烧瓶中滴加了稀盐酸，稀盐酸与之前反应生成的碳酸钙发生反应，重新释放出二氧化碳气体，使装置内压强回升。 24.A、装置无法控制液体的滴加速率，因此不能控制反应速度，错误； B、通过挤压软塑料管，可使液体与无纺布包裹的固体接触或分离，从而控制反应的发生和停止，正确； C、装置利用废弃软塑料管制作，实现了废物再利用，正确。 25.喝了汽水后易打嗝，是因为人体温度较高，二氧化碳在水中的溶解度随温度升高而减小，原本溶解在汽水中的二氧化碳受热逸出，因此说明二氧化碳在水中的溶解度与温度有关。 26.根据图像，CO2、H2在催化剂条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，设制备6.4t甲醇，消耗二氧化碳的质量是x x=8.8t 甲醇燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳又可作为制备甲醇的原料，碳元素在整个过程中循环利用，没有额外的二氧化碳排放，因此被称为 “零碳” 燃料。 六 金属氧化物性质探究（7分） 通常金属参与的置换反应均在溶液中进行，为了解固体间能否发生置换反应，小组以“铁与氧化铜固体是否能反应”为主题展开探究。 【资料】1.FeO和Fe3O4均为黑色固体，Fe3O4具有磁性。 2.Fe3O4中含有+3价铁元素和+2价的亚铁元素，与稀盐酸反应生成FeCl3和FeCl2。 3.硫氰化钾溶液遇到FeCl3变成血红色;铁氰化钾溶液遇到FeCl2生成深蓝色沉淀。 Ⅰ．探究铁粉与CuO是否反应 【实验1】 27.按下图连接装置，将铁粉与CuO粉末充分混合，装入玻璃管内，挤压胶帽，若观察到________，说明装置不漏气。用酒精喷灯对准试剂加热，观察到有红色固体生成。 【结论】铁粉与CuO能发生反应。 II．探究铁粉与CuO反应的产物 【实验2】 用磁铁对研磨后的产物进行分离，观察到部分黑色粉末被吸引；向未被吸引的固体中加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥后得到红色固体。 28.为说明红色固体为铜，小组选用硝酸银溶液，实验中观察固体表面有金属析出，该反应用化学方程式表示为________。 29.小组猜想被磁铁吸引的黑色粉末为Fe、FeO、Fe3O4的混合物，猜想中不合理的物质有________。 【实验3】为探究黑色固体成分，小组进行如下实验。 30.加入硫酸铜溶液的目的是________。 【结论】 31.由实验2和实验3可知，铁在高温下能与氧化铜固体发生置换反应，该反应的化学方程式为________。 III．探究影响铁粉与CuO反应现象的因素 【实验4】 32.对铁粉与CuO粉末不同质量比对反应现象的影响进行探究，实验记录见表，基于表中铁粉与CuO粉末最佳质量比，继续探究铁粉与CuO同一配比、不同用量对反应现象的影响。分别称取0．5g、1g、1．5g、2g、2．5g的铁粉和CuO粉末，均匀混合后进行实验，实验结果见图。 铁粉与CuO质量比（铁粉取1g） 实验现象 1：1 明显 1：2 不明显 1：3 不明显 由此得出的结论是________ (填字母)。 A．铁粉过量时实验现象最明显 B．反应持续时长随铁粉和CuO混合物总质量的增加而增加 C．铁粉与CuO粉末的混合程度对实验现象没有影响 【答案】27.水中冒气泡 28. 29.FeO 30.除去铁粉 31. 32.B 【解析】27.装入玻璃管内，挤压胶帽，若装置气密性好，则会看到导管口冒气泡； 28.铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此化学方程式为； 29.氧化亚铁不能被磁铁吸引，因此猜想中不合理的物质有FeO； 30.硫酸铜溶液的目的是硫酸铜能与铁反应，是为了除去黑色粉末中的铁粉； 31.铁在高温下能与氧化铜固体反应生成四氧化三铁和铜，因此化学方程式为； 32.A、根据表格可知，混合物中氧化铜越多，现象越不明显，质量比为1:1时，最明显，表格中未提供铁粉过量时的实验数据，因此无法判断铁粉过量时实验现象是否最明显，故A错误； B、结合混合后图像可知，随着铁粉和氧化铜混合物总质量增加，反应持续时长总体增加，故B正确； C、题干中未提供关于铁粉与CuO粉末混合程度的实验数据，因此无法得出此结论，故C错误； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $