2026年中考化学考前最后预测卷1（上海专用）

**基本信息** 以可燃冰、月壤等真实情境为载体，融合实验探究与实际应用，覆盖初中化学核心知识，适配中考模拟需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|6题/50分|酸碱盐、溶解度、化学方程式计算、能源与资源|科学探究（如废液成分分析、天然气燃烧产物检验）；科学态度（资源再生、融雪剂选择）；化学观念（物质转化、结构与性质）|

2026年中考化学考前最后预测卷1（上海专用） 化 学 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、碳氢一家亲（5分） 实验室制取CO2实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用CaCl2。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：CaCl2     猜想二：CaCl2和HCl 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 1．甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成____________色，证明猜想二成立。 乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图3，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100mL废液中，测得数据如图4所示。 图3 图4 2．随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH____________（选填“增大”“不变”或“减小”）。 3．碳酸钠溶液滴入的反应过程分A～B、B～C两段进行。 （1）a点的实验现象为____________。BC段发生反应的化学方程式为____________。 （2）b点时溶液中的溶质是____________（填化学式）。 4．丙组提出：直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的CaCl2，理由是____________。 5．回收的CaCl2可用于校园道路冬季融雪。分析下表中几种市售融雪剂信息，说出目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是____________。 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 约300元 氯化钙型 快 一般 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 约1000元 【答案】1．红 2．增大 3．（1）产生大量气泡 （2）NaCl、Na2CO3 4．盐酸具有挥发性 5．融雪速率快或价格适中或适用温度较广或对路面的腐蚀性比氯化钠型弱 【解析】1．结论为猜想二成立，则废液中含氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，故溶液变成红色； 2．结论为猜想二成立，则废液中含氯化钙和氯化氢，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，故烧杯中溶液的pH增大； 3．（1）a点时发生反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象是：产生大量气泡； 滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应，故B～C段发生反应为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （2）b点时碳酸钠过量，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液中的溶质是：NaCl、Na2CO3； 4．直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的CaCl2，理由是盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢会挥发出去； 5．由表可知，氯化钙型融雪剂融雪速率快，价格适中，适用温度较广，对路面的腐蚀性比氯化钠型弱，故目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂。 二：重复再利用(7分) 某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下（流程中排出物质的后续处理未标注）： 6.活性炭疏松多孔，具有_________性，使用后因孔隙被堵塞而失效。 7.“干燥”过程中排出的物质W是_________。 8.“炭化”时分解产物中含CO、、，其中氧化物有_________种。 9.“加水活化”后孔隙增多，此过程中反应之一是，该反应中碳元素的化合价由_________变为_________价。 10.已知该反应中，生成氢气4g，同时生成CO的质量是多少？（根据化学方程式进行相关计算） 11.失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是________（写一条）。 【答案】6.吸附 7.H2O 8.两 9. ①. 0 ②. +2 10.解：设生成CO的质量是 答：生成CO的质量是56g。 11.节约资源##可重复利用、减少污染 【解析】 【小问6详解】 活性炭疏松多孔的结构，使其具有吸附性，可以吸附水中的色素、异味等杂质。当孔隙被水、有机物堵塞后，吸附能力下降，活性炭失效。 【小问7详解】 题目明确说明失效活性炭的孔隙被水、有机物堵塞，干燥步骤在100℃进行，该温度下会使孔隙中的水蒸发排出，因此W为水，同时会排出少量有机物。 【小问8详解】 由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。CO是由C、O 两种元素组成，属于氧化物；是由C、O两种元素组成，属于氧化物；是由C、H两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物。因此氧化物共有2种。 【小问9详解】 单质中元素的化合价为0，反应前C是单质，因此碳元素化合价为0价； 反应后生成 CO，在化合物中氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，，解得，因此碳元素化合价由0变为+2价。 【小问10详解】 解析见答案。 【小问11详解】 失效活性炭直接填埋会占用土地资源，焚烧会产生污染物；再生处理可以让活性炭恢复吸附能力，重复使用，从而节约资源、减少废弃物排放、降低处理成本。 三、重要的化工产品——硝酸钾（10分） 硝酸钾是一种白色晶体，实验室提取的硝酸钾中含有少量氯化钾，根据下表所示的溶解度数据，提纯硝酸钾。 温度(℃) 20 40 60 80 硝酸钾的溶解度(g) 31.6 63.9 110 169 氯化钾的溶解度(g) 34.0 40.0 45.5 51.1 12．40℃时，硝酸钾的溶解度为___________g。 13．在范围内，溶解度随温度变化更显著的是___________。 A．氯化钾 B．硝酸钾 14．有一份含有150 g硝酸钾和20 g氯化钾的样品，按如下流程进行提纯。 ①溶液甲中的溶质是___________。 ②操作a的名称是___________。 ③若操作a过程中温度保持不变，最终所得溶液乙中，氯化钾为___________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。 ④固体丙，硝酸钾表面有少量氯化钾溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用___________填“冷水”或“热水”)，理由是___________。 硝酸钾可用于配制植物营养液，实验室需配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液。 15．配制300 g 15%的硝酸钾水溶液需要硝酸钾___________g。 16．有一瓶硝酸钾溶液存放在20℃的环境中，一段时间后，瓶底析出少量白色晶体。此时瓶内硝酸钾溶液的溶质质量分数_______30%(选填“大于”“小于”或“等于”)。请解释该条件下溶液析出晶体的原因________。 【答案】12．63.9 13．B 14．硝酸钾、氯化钾 过滤 不饱和 冷水 硝酸钾在热水中的溶解度较大，用热水洗涤会导致损耗较多 15．45 16．小于 该硝酸钾溶液的溶质质量分数大于该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，有一部分硝酸钾无法溶解，故结晶析出 【解析】13．20~80℃范围内，硝酸钾溶解度从31.6g升至169g，氯化钾仅从34.0g升至51.1g，硝酸钾溶解度变化幅度更大； 14．①80℃时硝酸钾的溶解度为169g、氯化钾的溶解度为51．1g，150g硝酸钾和20g氯化钾加入100g水中均可完全溶解，因此溶质包含硝酸钾和氯化钾两种物质； ②操作a实现固体和液体的分离，名称为过滤； ③20℃时氯化钾溶解度为34.0g，100g水最多溶解34g氯化钾，现有氯化钾仅20g，因此为不饱和溶液； ④见答案； 15．需要硝酸钾的质量为：； 16．20℃时，硝酸钾的溶解度为31．6g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，析出晶体后的溶液为饱和溶液，因此质量分数小于30%； 见答案。 四、天然气的探究（10分） 可燃冰的主要成分是甲烷水合物，具有巨大的经济价值和重要的战略意义。某兴趣小组的师生，对天然气的形成过程、燃烧产物、应用优势和安全等展开了问题探究。 任务一：了解天然气的形成过程 【交流分享】 17.天然气是古生物残骸在高温、高压的地下环境中分解和转化而形成的，其形成至少需要数百万年的时间。由此可知，天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 任务二：探究天然气的燃烧产物 【提出问题】天然气燃烧后的气体中是否含有CO2、CO？ 【教师指导】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。 【进行实验】 18.设计实验方案，探究天然气燃烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①点燃天然气后，在火焰上方罩干燥的烧杯，过一会儿迅速把烧杯倒过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡 烧杯内壁出现无色液滴，___________ 含有H2O和CO2 ②将天然气燃烧生成的气体通入图1装置 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变为蓝色 ___________ 【反思交流】 19.请分析天然气燃烧过程中产生CO的原因___________。 任务三：调查天然气的应用优势 【查阅资料】 20.充分燃烧1 kg天然气和1 kg煤释放的热量和产生SO2的质量如图2。请你结合图2分析天然气相比于煤，作为燃料所具有的优点是___________(写1点)。 任务四：探讨天然气的安全使用 【交流讨论】 21.家庭使用天然气时，要注意用气安全。为防止天然气泄漏造成危险，应在厨房安装天然气泄漏报警器，安装位置应在燃气灶附近墙的___________(填“上方”或“下方”)。 22. 燃气公司常在无色无味的天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，其作用是___________。 【答案】17.不可再生 18.澄清石灰水变浑浊 燃烧产物中含有一氧化碳 19.氧气不足，甲烷发生不完全燃烧 20.等质量下燃烧放热更多（或产生的二氧化硫更少，更环保） 21.上方 22.便于及时发现天然气泄漏，避免发生危险 【解析】17.天然气形成需要数百万年，短时间内无法从自然界得到补充，因此属于不可再生能源。 18.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结合结论含有二氧化碳，对应现象为澄清石灰水变浑浊；根据题干给出的信息，浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇一氧化碳变蓝，因此得出燃烧产物含一氧化碳的结论。 19.含碳燃料在氧气供应不足时会发生不完全燃烧，生成一氧化碳。 20.从图2数据可看出，相同质量的天然气和煤相比，天然气燃烧放热量更高，且排放的二氧化硫远少于煤，污染更小。 21.天然气主要成分甲烷的相对分子质量为16，小于空气平均相对分子质量29，密度比空气小，泄漏后会向上扩散，因此报警器要安装在上方。 22.天然气本身无色无味，泄漏时难以被察觉，加入有特殊气味的乙硫醇后，一旦发生泄漏人们可以快速闻到气味，及时处置，避免爆炸、中毒等事故。 五、奔月：从钛铁矿到钴酸锂（10分） 我国探月工程已经顺利完成“绕、落、回”三步走，接着将在月球建立科研站。我国科学家对月壤开展深入研究，为科研站的建立奠定基础。 23．月壤中含有铁矿，其亚纳米孔道中吸附了大量的氢原子。科学家加热月壤，发现获得的氢气能与含铁物质（用FeO表示）生成铁和水。 （1）材料中加热月壤生成水的反应类型是____________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （2）科学家将一定质量的月壤加热反应，若测得生成铁的质量为168 mg。则参加反应的FeO质量为____________。 A．216 mg B．180 mg C．72 mg D．144 mg （3）关于此项研究的说法，不正确的是____________。 A．铁矿中的亚纳米孔道具有吸附性 B．此反应可为将来的“月球居民”提供水源 C．在月球上可用太阳能为此反应提供热能 D．此研究得到的铁与地球上的铁化学性质不同 【答案】（1）C （2）A （3）D 【解析】（1）反应为H2与FeO生成Fe和H2O，属于单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故选C。 （2）根据反应H2 + FeO Fe + H2O可知，参加反应的FeO与Fe质量比为72:56，生成Fe168mg，需FeO质量为()×168=216 mg。故选A。 （3）铁元素化学性质由原子结构决定，月球与地球上的铁化学性质相同，故D错误。故选D。 24．中国科学家对嫦娥五号带回的月壤样品进行了深入的研究。利用月壤中吸附的氢原子可制取水。下列化学符号中表示“2个氢原子”的是____________。 A．H B．2H C．H2 D．2H2 【答案】B 【解析】化学符号中，元素符号前的数字表示原子个数。故2个氢原子表示为2H。故选B。 25．探月工程“嫦娥五号”的电池模块选用钴酸锂（LiCoO2）作正极材料。下列关于钴酸锂的说法正确的是____________。 A．钴酸锂属于氧化物 B．其中锂、钴、氧元素的质量比为1：1：2 C．该物质中元素质量分数最大的是Co D．可以由Li和Co通过化合反应生成 【答案】C 【解析】A、钴酸锂由Li、Co、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、钴酸锂中Li、Co、O三种元素的质量比为：7：59：（16×2）=7:59:32，不符合题意 C、钴酸锂中Li、Co、O三种元素的质量比为：7:59:32，故该物质中元素质量分数最大的是Co，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，钴酸锂中含Li、Co、O三种元素，而Li和Co只含Li、Co两种元素，故钴酸锂不能由Li和Co通过化合反应生成，不符合题意。 故选C。 六、海洋资源的利用（8分） 海洋是巨大的资源宝库，兴趣小组围绕“海洋资源的综合利用”开展项目式学习。 26.化学资源。海水中含量最高的物质是__________（填化学式）。 27.矿产资源。海底含有一种新型矿产资源——可燃冰（化学式为CH4·nH2O），其在空气中完全燃烧生成___________，相比传统化石燃料更清洁。 小组合作设计了下列海水综合利用流程（部分操作已省略）。 28.海水淡化。下列天然水的净化方法中，能实现海水淡化的是___________。 A．沉降 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附 29.海水晒盐。晒盐时，采用的结晶方法是___________。 30．海水制“镁”。小组同学利用晒盐剩余的母液（主要成分为氯化钙、氯化镁、氯化钠）制备卤水氯化镁。 （1）向母液中加入石灰乳后发生复分解反应，反应的化学方程式为__（2）试剂X是___________。 （3）分离提纯思路有两种：①除去杂质，②提取目标产物。海水制镁运用了思路___________（选填“①”或“②）。 31．氯化钙在制冷、干燥、石油工业等方面有广泛应用。设计流程，从溶液A中分离出纯净氯化钙。 流程图：___________。 （要求：在虚线框中画出流程图，注明试剂和主要操作） 【答案】26． 27.二氧化碳和水 28．C 29. 蒸发结晶 30.（1）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 （2）稀盐酸 （3）② 31． 【解析】26略。 27.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可燃冰含元素，完全燃烧生成二氧化碳和水。 28（1）蒸馏可除去海水中所有可溶性杂质得到淡水，其余方法仅能除去不溶性杂质或色素异味，无法去除可溶性盐类，不能实现海水淡化。 29.氯化钠溶解度受温度影响较小，通过蒸发水分使氯化钠结晶析出。 30．（1）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氯化镁和氢氧化钙发生复分解反应，交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，。 （2）氢氧化镁为碱，和稀盐酸反应生成氯化镁和水，不引入新杂质。 （3）海水制镁是将镁离子从母液中分离提取出来得到目标产物，属于提取目标产物的思路。 31．溶液A含氯化钙、氯化钠、过量氢氧化钙，加过量碳酸钠可将钙离子全部转化为碳酸钙沉淀，过滤除去可溶性杂质，再向碳酸钙中加适量稀盐酸，反应得到纯净氯化钙溶液。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学考前最后预测卷1（上海专用） 化 学 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、碳氢一家亲（5分） 实验室制取CO2实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用CaCl2。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：CaCl2     猜想二：CaCl2和HCl 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 1．甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成____________色，证明猜想二成立。 乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图3，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100mL废液中，测得数据如图4所示。 图3 图4 2．随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH____________（选填“增大”“不变”或“减小”）。 3．碳酸钠溶液滴入的反应过程分A～B、B～C两段进行。 （1）a点的实验现象为____________。BC段发生反应的化学方程式为____________。 （2）b点时溶液中的溶质是____________（填化学式）。 4．丙组提出：直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的CaCl2，理由是____________。 5．回收的CaCl2可用于校园道路冬季融雪。分析下表中几种市售融雪剂信息，说出目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是____________。 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 约300元 氯化钙型 快 一般 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 约1000元 二：重复再利用(7分) 某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下（流程中排出物质的后续处理未标注）： 6.活性炭疏松多孔，具有_________性，使用后因孔隙被堵塞而失效。 7.“干燥”过程中排出的物质W是_________。 8.“炭化”时分解产物中含CO、、，其中氧化物有_________种。 9.“加水活化”后孔隙增多，此过程中反应之一是，该反应中碳元素的化合价由_________变为_________价。 10.已知该反应中，生成氢气4g，同时生成CO的质量是多少？（根据化学方程式进行相关计算） 11.失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是________（写一条）。 三、重要的化工产品——硝酸钾（10分） 硝酸钾是一种白色晶体，实验室提取的硝酸钾中含有少量氯化钾，根据下表所示的溶解度数据，提纯硝酸钾。 温度(℃) 20 40 60 80 硝酸钾的溶解度(g) 31.6 63.9 110 169 氯化钾的溶解度(g) 34.0 40.0 45.5 51.1 12．40℃时，硝酸钾的溶解度为___________g。 13．在范围内，溶解度随温度变化更显著的是___________。 A．氯化钾 B．硝酸钾 14．有一份含有150 g硝酸钾和20 g氯化钾的样品，按如下流程进行提纯。 ①溶液甲中的溶质是___________。 ②操作a的名称是___________。 ③若操作a过程中温度保持不变，最终所得溶液乙中，氯化钾为___________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。 ④固体丙，硝酸钾表面有少量氯化钾溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用___________填“冷水”或“热水”)，理由是___________。 硝酸钾可用于配制植物营养液，实验室需配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液。 15．配制300 g 15%的硝酸钾水溶液需要硝酸钾___________g。 16．有一瓶硝酸钾溶液存放在20℃的环境中，一段时间后，瓶底析出少量白色晶体。此时瓶内硝酸钾溶液的溶质质量分数_______30%(选填“大于”“小于”或“等于”)。请解释该条件下溶液析出晶体的原因________。 四、天然气的探究（10分） 可燃冰的主要成分是甲烷水合物，具有巨大的经济价值和重要的战略意义。某兴趣小组的师生，对天然气的形成过程、燃烧产物、应用优势和安全等展开了问题探究。 任务一：了解天然气的形成过程 【交流分享】 17.天然气是古生物残骸在高温、高压的地下环境中分解和转化而形成的，其形成至少需要数百万年的时间。由此可知，天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 任务二：探究天然气的燃烧产物 【提出问题】天然气燃烧后的气体中是否含有CO2、CO？ 【教师指导】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。 【进行实验】 18.设计实验方案，探究天然气燃烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①点燃天然气后，在火焰上方罩干燥的烧杯，过一会儿迅速把烧杯倒过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡 烧杯内壁出现无色液滴，___________ 含有H2O和CO2 ②将天然气燃烧生成的气体通入图1装置 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变为蓝色 ___________ 【反思交流】 19.请分析天然气燃烧过程中产生CO的原因___________。 任务三：调查天然气的应用优势 【查阅资料】 20.充分燃烧1 kg天然气和1 kg煤释放的热量和产生SO2的质量如图2。请你结合图2分析天然气相比于煤，作为燃料所具有的优点是___________(写1点)。 任务四：探讨天然气的安全使用 【交流讨论】 21.家庭使用天然气时，要注意用气安全。为防止天然气泄漏造成危险，应在厨房安装天然气泄漏报警器，安装位置应在燃气灶附近墙的___________(填“上方”或“下方”)。 22. 燃气公司常在无色无味的天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，其作用是___________。 五、奔月：从钛铁矿到钴酸锂（10分） 我国探月工程已经顺利完成“绕、落、回”三步走，接着将在月球建立科研站。我国科学家对月壤开展深入研究，为科研站的建立奠定基础。 23．月壤中含有铁矿，其亚纳米孔道中吸附了大量的氢原子。科学家加热月壤，发现获得的氢气能与含铁物质（用FeO表示）生成铁和水。 （1）材料中加热月壤生成水的反应类型是____________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （2）科学家将一定质量的月壤加热反应，若测得生成铁的质量为168 mg。则参加反应的FeO质量为____________。 A．216 mg B．180 mg C．72 mg D．144 mg （3）关于此项研究的说法，不正确的是____________。 A．铁矿中的亚纳米孔道具有吸附性 B．此反应可为将来的“月球居民”提供水源 C．在月球上可用太阳能为此反应提供热能 D．此研究得到的铁与地球上的铁化学性质不同 24．中国科学家对嫦娥五号带回的月壤样品进行了深入的研究。利用月壤中吸附的氢原子可制取水。下列化学符号中表示“2个氢原子”的是____________。 A．H B．2H C．H2 D．2H2 25．探月工程“嫦娥五号”的电池模块选用钴酸锂（LiCoO2）作正极材料。下列关于钴酸锂的说法正确的是____________。 A．钴酸锂属于氧化物 B．其中锂、钴、氧元素的质量比为1：1：2 C．该物质中元素质量分数最大的是Co D．可以由Li和Co通过化合反应生成 六、海洋资源的利用（8分） 海洋是巨大的资源宝库，兴趣小组围绕“海洋资源的综合利用”开展项目式学习。 26.化学资源。海水中含量最高的物质是__________（填化学式）。 27.矿产资源。海底含有一种新型矿产资源——可燃冰（化学式为CH4·nH2O），其在空气中完全燃烧生成___________，相比传统化石燃料更清洁。 小组合作设计了下列海水综合利用流程（部分操作已省略）。 28.海水淡化。下列天然水的净化方法中，能实现海水淡化的是___________。 A．沉降 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附 29.海水晒盐。晒盐时，采用的结晶方法是___________。 30．海水制“镁”。小组同学利用晒盐剩余的母液（主要成分为氯化钙、氯化镁、氯化钠）制备卤水氯化镁。 （1）向母液中加入石灰乳后发生复分解反应，反应的化学方程式为__（2）试剂X是___________。 （3）分离提纯思路有两种：①除去杂质，②提取目标产物。海水制镁运用了思路___________（选填“①”或“②）。 31．氯化钙在制冷、干燥、石油工业等方面有广泛应用。设计流程，从溶液A中分离出纯净氯化钙。 流程图：___________。 （要求：在虚线框中画出流程图，注明试剂和主要操作） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $