2026年中考化学考前最后预测卷2（上海专用）

**基本信息** 2026年上海中考化学考前预测卷，以“夏天晒盐冬天捞碱”“自热锅”“海水淡化”等真实情境为载体，融合溶解度、物质转化、实验探究等核心知识，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|6题/50分|溶解度曲线分析、氧气制取实验、氧化锌生产流程、自热锅材料性质、海水资源利用、氯气制备与计算|以工业流程（如氧化锌生产）、生活应用（如自热锅）创设情境，设置基础填空与综合分析题（如海水淡化方式判断），结合实验装置分析（氯气收集）与化学计算（84消毒液质量），体现科学探究与实践素养|

2026年中考化学考前最后预测卷2（上海专用） 化 学 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、盐的溶解度（5分） 我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 1．食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是____________。 A．氯化钠分子 B．氯化钠离子 C．氯离子和钠离子 D．氯原子和钠原子 【答案】C 【解析】氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成。 故选C。 2．碳酸钠广泛应用于玻璃、洗涤剂、造纸、印染生产等领域。我国化学家侯德榜在改进它的生产技术方面作出了卓越贡献。碳酸钠属于____________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【解析】C 【详解】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碳酸钠不符合酸的定义，选项不正确； B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠不符合碱的定义，选项不正确； C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，碳酸钠符合盐的定义，选项正确； D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的，碳酸钠不符合氧化物的定义，选项不正确。故选C。 3．根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： （1）表示NaCl的溶解度曲线的是____________（填“甲”或“乙”）。 （2）A点表示的意义是____________。 （3）夏天晒“盐”，需要经过____________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液为NaCl的____________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）下列推断合理的是______C______。 A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液 B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30% C．两物质均属于易溶物质 D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠 4．某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是____________。 ‍ 【答案】3．（1）乙 （2）在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等 （3）蒸发结晶 饱和 （4）C 4．Na2CO3和NaCl 【解析】16．（1）由溶解度表可知，NaCl在0 ℃时的溶解度为35.7 g，故乙表示NaCl的溶解度曲线；故填：乙。 （2）A点是甲和乙溶解度曲线的交点，表示在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等；故填：在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等。 （3）NaCl的溶解度受温度影响较小，“夏天晒盐”，这里的“盐”是NaCl，所以适合采用蒸发结晶的方法得到晶体；析出晶体后的母液是NaCl的饱和溶液；故填：蒸发结晶；饱和。 （4）A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将100g水加入30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，推断错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为：，推断错误； C、20℃时氯化钠和碳酸钠溶解度分别为36.0g、21.8g，两物质均属于易溶物质，推断正确； D、不可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠，推断错误； 故选：C。 4．盐湖水的上层清液中含有NaCl和Na2CO3，Na2CO3的溶解度在低于40 ℃时随温度降低而减小且变化较大，根据图中实验，瓶中有Na2CO3结晶析出，析出晶体后的湖水中一定还含有NaCl和Na2CO3；故填：NaCl和Na2CO3。 二：无所不能的氧气(7分) 实验室氧气的制取有很多方法，当然也有其他方法，比如：过碳酸钠固体和二氧化锰固体倒入反应仓中，再将适量水倒入反应仓即可制氧。过碳酸钠，受热易分解，溶于水时生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。该反应过程中能持续放出高纯氧并放热，其实物结构如下图。 5．写出过氧化氢产生氧气的化学方程式________。 6．下列说法正确是______（多选）。 A．反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 B．二氧化锰反应前后质量和性质不变 C．通过此实验可知，氧气不易溶于水 D．加湿过滤仓中的水可以起到降低氧气温度并湿润氧气的作用 7．当观察到________时，就可以开始吸氧了。 8．加湿过滤仓和医用氧气瓶上的湿化瓶类似，湿化瓶装置如图。加湿过滤仓中的通道b相当于湿化瓶中的管________（填“m”或“n”）。 9．根据信息，写出一条保存过碳酸钠固体的注意事项________。 【资料】理论上生成150mL氧气，分别需要5%的过氧化氢溶液7.6mL或过碳酸钠1.4g。 10．小明取上述两种试剂分别加入二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如图（20min后几乎不产生氧气）。请分析一段时间后，产生氧气的速率都降低的原因________，请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是________。 【答案】5． 2H2O22H2O＋O2 ↑ 6．ACD 7．气泡连续均匀地冒出 8．m 9．阴凉干燥处保存 10．反应物浓度降低，反应速率减慢 相同时间内，过碳酸钠产生氧气比过氧化氢多（合理均可） 【解析】6．A、反应仓用于盛放反应物、产生氧气，相当于实验室制氧的发生装置； B、催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变； C、正确； D、该反应放热，加湿仓中的水可吸收热量降温，同时还能湿润氧气。 7．反应刚开始时，装置内原有的空气会先排出，当出气口出现连续均匀气泡时，说明空气已排尽，输出纯净氧气，可以开始吸氧。 8．通道b的作用是将反应仓生成的氧气通入加湿过滤仓的水中，实现降温加湿，对应湿化瓶中伸入水中的进气长管，因此通道b对应湿化瓶的m管。 9．题干说明过碳酸钠受热易分解，且溶于水会分解，因此保存需要避热、防潮，密封保存。 10．反应过程中反应物不断被消耗，反应物浓度降低，因此产氧速率逐渐降低； 从图像可直接得出，相同反应时间内，过碳酸钠产生氧气的体积比过氧化氢更大、速率更快，更适合作为家用制氧剂。 三、化工工艺：氧化锌的生产（10分） 氧化锌（ZnO）是一种应用极为广泛的材料，在防晒、医药、化工等领域发挥着重要的作用。以粗品氧化锌（主要杂质为FeO、CuO）为原料制备高纯度氧化锌的流程如图。 11．氧化锌中锌元素的化合价为___。 A．+1 B．+2 C．-1 D．-2 12．元素周期表中锌元素的相关信息如图所示，据此可知_____（不定项）。 A．锌元素属于非金属元素 B．锌的原子序数为30 C．锌原子的质子数是65.38 D．锌的相对原子质量为65.38g 13．从物质的组成来看，ZnO、FeO、CuO都含有氧____（填“分子”“原子”或“元素”）。 14．①溶解时发生化学反应的基本类型为_____。 A．化合反应      B．分解反应      C．置换反应      D．复分解反应 ②氧化时发生的化学反应为：，X的化学式是____。 ③过滤可除去，推测的性质有____（不定项）。 A．固体为红褐色      B．难溶于水      C．不与硫酸铜反应      D．能与氨水反应 ④置换时锌粉与溶液中的硫酸铜发生反应的化学方程式为______。 15．制得的氧化锌与粗品中的氧化锌质量相比较有何变化：____，说明理由：______。 【答案】11．B 12．B 13．元素 14．D BC 15．增大 制备过程中加入了锌粉，锌元素总质量增加，最终生成的氧化锌质量更大 【解析】11．氧化锌（ZnO）中氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可计算出锌元素化合价为+2。 12．A、锌带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B、元素周期表信息示意图中，左上角数字为原子序数，锌的原子序数为30，正确； C、质子数=原子序数，锌原子的质子数是30，错误； D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，错误。 13．物质由元素组成，三种氧化物都含有氧元素。 14．①溶解时金属氧化物和稀硫酸反应，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的复分解反应。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、S、O、H的个数分别是2、3、14、4，反应后除X外Fe、S、O、H的个数分别是0、0、2、4，则X含有2个Fe、3个S、12个O，X的化学式为Fe2(SO4)3。 ③过滤能分离难溶固体和液体，说明难溶于水；后续滤液含硫酸铜，说明不与硫酸铜反应；颜色无法通过过滤操作推测，且加氨水生成，说明其不与氨水反应，故选BC。 ④锌金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，化学方程式为。 15．置换步骤加入的锌粉也会转化为锌的化合物，最终全部转化为氧化锌，因此最终得到的氧化锌质量大于粗品中原有的氧化锌质量。 四、化学方便人们的生活（10分） “自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，回答下列问题： 16.外锅采用无毒、耐化学腐蚀的聚丙烯塑料，聚丙烯塑料属于____________（选填“合成”或“复合”）材料。 17.食材料包中富含糖类的是____________。 18.生石灰在发热时起重要作用，说明其发热原理____________。 【答案】16.合成 17.米饭 18.生石灰（CaO）与水反应放热 【解析】16. 聚丙烯塑料是一种常见的高分子化合物，由丙烯单体聚合而成。在材料分类中，聚丙烯塑料属于合成材料。合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，而复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料复合而成的。因此，聚丙烯塑料属于合成材料。 17.食材料包中提到的成分有牛肉、青菜和米饭。牛肉主要富含蛋白质；青菜主要富含维生素和膳食纤维；米饭主要由淀粉组成，淀粉是糖类的一种。因此，食材料包中富含糖类的是米饭。 18.生石灰的主要成分是氧化钙（CaO），当生石灰与水反应时，会发生如下化学反应：，这个反应是一个放热反应，生成氢氧化钙(熟石灰)，并释放大量热量。这些热量用于加热食物，使自热锅实现加热功能。 19．为培养学生创新思维和实践能力，某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。 （1）自制简易净水器：利用____________（填名称）作絮凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂质使其沉降；利用____________吸附水中色素和异味。 （2）自制冷敷袋（如图1）：可溶性物质溶于水时会吸热，这种物质是____________（选填“氯化钠”或“硝酸铵”）。 （3）自制简易灭火器（如图2）：白醋与小苏打反应生成二氧化碳灭火，利用二氧化碳的性质是____________。 【答案】（1）明矾 活性炭 （2）硝酸铵 （3）不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 【解析】（1）明矾溶于水后生成胶状物能吸附悬浮颗粒物使其沉降，常用作絮凝剂； 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味； 故填：明矾；活性炭； （2）氯化钠溶于水无明显温度变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故填：硝酸铵； （3）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能覆盖在燃烧物表面，从而隔绝氧气，达到灭火的目的。故填：不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。 五、海水资源的利用（10分） 海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如图所示。 20.以下属于溶液的是 。 A. 浑浊的江水 B. 澄清的海水 C. 冰水 D. 石油污染的海水 21. 海洋中下列物质难溶于水的是 。 A. NaCl B. C. D. 22.下图为两种淡化海水的方式，有关说法正确的有 。 A. 两种方式利用的原理相同 B. 太阳能方式安全、环保 C. 实验室方式快速高效 D. 冷却水从下进入冷却效果更好 23.“溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见下表。 温度（℃） 10 20 40 60 溶解度（g） NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 NaOH 98 109 129 174 ①20℃时，135.9g氯化钠饱和溶液中溶质的质量是________。 ②“溶液电解”后产物之一是氢氧化钠，则可以推断电解过程中的反应物是________。 ③“溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液，其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案（如图所示），欲从中提取氢氧化钠固体。 Ⅰ、氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是________；步骤Ⅱ是________。 Ⅱ、请推测得到的固体中可能含有的杂质并说明杂质产生的原因：________。 【答案】20.B 21 C 22 ABCD 23 ①. 35.9 g ②. NaCl和H2O ③. NaOH##氢氧化钠 ④. 降温结晶 ⑤. 得到的固体中可能含有的杂质是氯化钠，杂质产生的原因是：溶液浓缩过度，导致降温时氯化钠达到饱和状态，继续降温导致氯化钠和氢氧化钠同时析出。 【解析】 【20详解】 A、浑浊的江水含不溶悬浮物，属于悬浊液； B、澄清的海水属于溶液； C、冰水是纯净物； D、石油不溶于水无法形成均一稳定体系，不能形成溶液。 【21详解】 根据盐的溶解性规律，钠盐、大部分氯化物、硫酸盐易溶于水，碳酸盐除钾、钠、铵盐外大多难溶，CaCO3属于难溶性碳酸盐，其余三种均易溶于水。 【22详解】 A、两种方式利用的原理均是蒸馏，正确； B、太阳能是清洁能源，安全环保无污染，正确； C、实验室用酒精灯加热，温度高，蒸发速率快，效率更高，正确； D、冷却水从下口进入能使冷凝管内充满冷却水，增大接触面积，同时逆流接触热交换效率更高，正确。 【23详解】 ①20℃时，NaCl的溶解度为35.9g，则135.9g氯化钠饱和溶液中溶质的质量是：； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，产物NaOH含Na、H、O元素，因此反应物除含钠元素的NaCl外还需要含H、O的水； ③Ⅰ、由表格数据可知，NaOH溶解度随温度变化幅度远大于NaCl； 提纯溶解度随温度变化大的物质需先蒸发浓缩，再降温结晶使目标物质析出，即步骤Ⅱ是降温结晶； ②见答案。 六、神奇的氯气（8分） 氯气(Cl2)是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可以与氢氧化钠溶液发生反应。氯气不仅用于消毒，还是重要的化工原料，利用氯气可以制取盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。 任务一：制取氯气 请结合下列装置图，回答问题： 24. 装置B中仪器a的名称是___________。 25.实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，应选择的发生装置是___________；收集氯气时，气体只能选取装置F的导气管c端进入集气瓶，说明氯气所具有的物理性质是___________。(写两条) 26.氯气是一种有毒气体，收集气体后，对氯气的尾气要特别进行处理以防止污染环境。现有如上图所示装置G、H、I，处理氯气的效果最好的装置是___________，你做出该选择的理由是___________。 27.将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，如图是该反应在密闭容器中进行的微观示意图，下列说法正确的是___________ (不定项) A. 反应前后氯元素化合价不变 B. 该反应生成了2种单质和一种氧化物 C. 生成物都由分子构成 D. 反应前后分子个数不变 【答案】24长颈漏斗 25 ①. C ②. 密度比空气大、能溶于水 26 ①. I ②. 该装置既能让氯气与氢氧化钠充分接触，吸收完全，又能防止溶液倒吸 27. C 【解析】 【24详解】 略； 【25详解】 实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，反应物是固体和液体，反应条件是加热，发生装置可选C； 氯气只能从F的长管c进气收集，说明氯气密度比空气大（向上排空气法要求长管进），不能选择排水法收集，说明氯气能溶于水； 【26详解】 氯气有毒，需要充分吸收防止污染，G接触面积小吸收不充分，H直接插入导管会发生倒吸，I的倒扣漏斗既可以增大接触面积让氯气充分吸收，又可以防止倒吸，因此效果最好； 【27详解】 A、反应物HCl中氯元素显-1价，生成物氯气中氯元素化合价为0，则反应前后氯元素化合价发生改变，错误； B、该反应的生成物为氯气和水，氯气属于单质，水属于氧化物，生成了一种单质，错误； C、生成物为氯气和水，氯气属于气态非金属单质，水是由非金属元素组成的化合物，它们均由分子构成，正确； D、由图可知，反应前6个分子，反应后5个分子，反应前后分子个数改变，错误。 28 已知“84”消毒液的生产原理是将氯气通入氢氧化钠溶液中充分反应后得到的，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸钠)+H2O （1）若向100 kg 16%的氢氧化钠溶液中通入适量的氯气恰好完全反应，理论上可得到“84”消毒液的质量是多少？___________(根据化学方程式列式计算) （2）请仿照“84”消毒液的生产原理，写出用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：___________。 【答案】28 解：设参加反应的氯气的质量为x x=14.2kg 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则理论上可得到“84”消毒液的质量是：100kg+14.2kg=114.2kg 答：理论上可得到“84”消毒液的质量是114.2kg （2） 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 仿照“84”消毒液的生产原理：，氯气和石灰乳制取漂白粉的反应物是氯气和氢氧化钙，生成物是氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学考前最后预测卷2（上海专用） 化 学 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、盐的溶解度（5分） 我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 1．食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是____________。 A．氯化钠分子 B．氯化钠离子 C．氯离子和钠离子 D．氯原子和钠原子 2．碳酸钠广泛应用于玻璃、洗涤剂、造纸、印染生产等领域。我国化学家侯德榜在改进它的生产技术方面作出了卓越贡献。碳酸钠属于____________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： （1）表示NaCl的溶解度曲线的是____________（填“甲”或“乙”）。 （2）A点表示的意义是____________。 （3）夏天晒“盐”，需要经过____________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液为NaCl的____________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）下列推断合理的是______C______。 A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液 B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30% C．两物质均属于易溶物质 D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠 4．某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是____________。 ‍ 二：无所不能的氧气(7分) 实验室氧气的制取有很多方法，当然也有其他方法，比如：过碳酸钠固体和二氧化锰固体倒入反应仓中，再将适量水倒入反应仓即可制氧。过碳酸钠，受热易分解，溶于水时生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。该反应过程中能持续放出高纯氧并放热，其实物结构如下图。 5．写出过氧化氢产生氧气的化学方程式________。 6．下列说法正确是______（多选）。 A．反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 B．二氧化锰反应前后质量和性质不变 C．通过此实验可知，氧气不易溶于水 D．加湿过滤仓中的水可以起到降低氧气温度并湿润氧气的作用 7．当观察到________时，就可以开始吸氧了。 8．加湿过滤仓和医用氧气瓶上的湿化瓶类似，湿化瓶装置如图。加湿过滤仓中的通道b相当于湿化瓶中的管________（填“m”或“n”）。 9．根据信息，写出一条保存过碳酸钠固体的注意事项________。 【资料】理论上生成150mL氧气，分别需要5%的过氧化氢溶液7.6mL或过碳酸钠1.4g。 10．小明取上述两种试剂分别加入二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如图（20min后几乎不产生氧气）。请分析一段时间后，产生氧气的速率都降低的原因________，请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是________。 三、化工工艺：氧化锌的生产（10分） 氧化锌（ZnO）是一种应用极为广泛的材料，在防晒、医药、化工等领域发挥着重要的作用。以粗品氧化锌（主要杂质为FeO、CuO）为原料制备高纯度氧化锌的流程如图。 11．氧化锌中锌元素的化合价为___。 A．+1 B．+2 C．-1 D．-2 12．元素周期表中锌元素的相关信息如图所示，据此可知_____（不定项）。 A．锌元素属于非金属元素 B．锌的原子序数为30 C．锌原子的质子数是65.38 D．锌的相对原子质量为65.38g 13．从物质的组成来看，ZnO、FeO、CuO都含有氧____（填“分子”“原子”或“元素”）。 14．①溶解时发生化学反应的基本类型为_____。 A．化合反应      B．分解反应      C．置换反应      D．复分解反应 ②氧化时发生的化学反应为：，X的化学式是____。 ③过滤可除去，推测的性质有____（不定项）。 A．固体为红褐色      B．难溶于水      C．不与硫酸铜反应      D．能与氨水反应 ④置换时锌粉与溶液中的硫酸铜发生反应的化学方程式为______。 15．制得的氧化锌与粗品中的氧化锌质量相比较有何变化：____，说明理由：______。 四、化学方便人们的生活（10分） “自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，回答下列问题： 16.外锅采用无毒、耐化学腐蚀的聚丙烯塑料，聚丙烯塑料属于____________（选填“合成”或“复合”）材料。 17.食材料包中富含糖类的是____________。 18.生石灰在发热时起重要作用，说明其发热原理____________。 19．为培养学生创新思维和实践能力，某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。 （1）自制简易净水器：利用____________（填名称）作絮凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂质使其沉降；利用____________吸附水中色素和异味。 （2）自制冷敷袋（如图1）：可溶性物质溶于水时会吸热，这种物质是____________（选填“氯化钠”或“硝酸铵”）。 （3）自制简易灭火器（如图2）：白醋与小苏打反应生成二氧化碳灭火，利用二氧化碳的性质是____________。 五、海水资源的利用（10分） 海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如图所示。 20.以下属于溶液的是 。 A. 浑浊的江水 B. 澄清的海水 C. 冰水 D. 石油污染的海水 21. 海洋中下列物质难溶于水的是 。 A. NaCl B. C. D. 22.下图为两种淡化海水的方式，有关说法正确的有 。 A. 两种方式利用的原理相同 B. 太阳能方式安全、环保 C. 实验室方式快速高效 D. 冷却水从下进入冷却效果更好 23.“溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见下表。 温度（℃） 10 20 40 60 溶解度（g） NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 NaOH 98 109 129 174 ①20℃时，135.9g氯化钠饱和溶液中溶质的质量是________。 ②“溶液电解”后产物之一是氢氧化钠，则可以推断电解过程中的反应物是________。 ③“溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液，其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案（如图所示），欲从中提取氢氧化钠固体。 Ⅰ、氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是________；步骤Ⅱ是________。 Ⅱ、请推测得到的固体中可能含有的杂质并说明杂质产生的原因：________。 六、神奇的氯气（8分） 氯气(Cl2)是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可以与氢氧化钠溶液发生反应。氯气不仅用于消毒，还是重要的化工原料，利用氯气可以制取盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。 任务一：制取氯气 请结合下列装置图，回答问题： 24. 装置B中仪器a的名称是___________。 25.实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，应选择的发生装置是___________；收集氯气时，气体只能选取装置F的导气管c端进入集气瓶，说明氯气所具有的物理性质是___________。(写两条) 26.氯气是一种有毒气体，收集气体后，对氯气的尾气要特别进行处理以防止污染环境。现有如上图所示装置G、H、I，处理氯气的效果最好的装置是___________，你做出该选择的理由是___________。 27.将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，如图是该反应在密闭容器中进行的微观示意图，下列说法正确的是___________ (不定项) A. 反应前后氯元素化合价不变 B. 该反应生成了2种单质和一种氧化物 C. 生成物都由分子构成 D. 反应前后分子个数不变 28 已知“84”消毒液的生产原理是将氯气通入氢氧化钠溶液中充分反应后得到的，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸钠)+H2O （1）若向100 kg 16%的氢氧化钠溶液中通入适量的氯气恰好完全反应，理论上可得到“84”消毒液的质量是多少？___________(根据化学方程式列式计算) （2）请仿照“84”消毒液的生产原理，写出用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $