2.3.1 物质的量 讲义 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦高中化学核心知识点“物质的量”，系统梳理其定义、单位摩尔及微观粒子计量规则，通过Na₂CO₃等实例建立物质与构成粒子的量关系，衔接阿伏加德罗常数（n=N/NA）和摩尔质量（n=m/M），构建化学计量的基础学习支架。 资料以“易错归纳”辨析关键概念（如不能计量宏观物质）培养严谨科学思维，“对点练习”结合咖啡因等实际物质强化应用，“课后作业”涵盖计算与综合分析，助力学生形成微观粒子与宏观质量的化学观念，课中辅助教师突破难点，课后帮助学生查漏补缺。

课时2.3.1 物质的量 一、物质的量 1.定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 2.单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 3.摩尔的使用 (1)mol可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如1 mol Fe、1 mol O2、1 mol OH－、1 mol e－等。不能计量宏观粒子，不能说1 mol大米。 (2)用mol作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用化学式或粒子符号。 4.物质与构成粒子的物质的量关系 (1)Na2CO3——2Na＋——CO——3O 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol (2)H2SO4——2H——S——4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 【易错归纳】 ①用“摩尔”可以计量所有的微观粒子，但不能表示宏观物质，如：不能说“1 mol大米” ②使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切。 如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能说“1 mol氧”。因为“氧”是元素名称，是宏观物质名称，而不是微粒名称 ③物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等 ④微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数如：5 mol H2O、0.5 mol CO2 ⑤国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) 5.1摩尔计量标准：12g 12C中所含有的碳原子约为6.02×1023个，若一定量的粒子集体所含有的粒子数与12g 12C 中所含有的粒子数相等，我们就说它为1 mol 6.1mol任何粒子约含有6.02×1023个粒子 【对点练习】 1．已知1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子，那么2mol Al含有的铝原子数目约为 A．3.01×1023个 B．6.02×1023个 C．1.204×2024个 D．6.02×1024个 2.咖啡的提取物广泛应用于食品、饮料等，其主要功效成分为咖啡因()。1mol 中，N的物质的量为 A．1mol B．4mol C．8mol D．10mol 3.下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 4.下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 C．1 mol任何物质都约含有个原子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 二、阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。NA＝6.02×1023_mol－1。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。 (3)NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个 (4)粒子数之比等于物质的量的之比，即N1：N2 =n1：n2 【对点练习】 1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1 mol Na与O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA C．0.1 mol Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA D．1 mol氧的质量为16 g 2.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是(　　) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024 三、摩尔质量 1.定义及符号：单位物质的量的物质具有的质量，符号为M。对具体的物质而言，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质状态的变化而变化 2.定义式：M＝。 3.单位：g/mol或g·mol－1。 4.数值：以g/mol为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子(分子)质量的单位是1，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等。 5.物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为： n＝或m＝n·M或M＝。 6.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 摩尔质量(M) 相对原子质量 相对分子质量 概念 ①单位物质的量的物质所具有的质量； ②单位是g/mol或kg/mol ①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值； ②单位：无 ①化学式中各元素相对原子质量之和； ②单位：无 单位 联系 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量； 混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量 【对点练习】 1.下列叙述错误的是(　　) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1.008 g ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量 ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧 A．①②③　　　 B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 2.下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　) A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 B．1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大 3.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述正确的是(　　) A．氨气的摩尔质量是17 g B．0.5 mol O2中约含有3.01×1023个氧分子 C．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 D．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 【课后作业】 1.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为(　　) A．100 g·mol－1 B．108 g·mol－1 C．55 g·mol－1 D．96 g·mol－1 2.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　) A．18 g水中含有的氢原子数目为NA B．1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA C．53 g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D．0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA 3.下列说法正确的是(　　) A．含NA个H的H2的物质的量为1 mol B．NA个CO和1 mol N2所含分子数相等 C．NA个H2SO4和1 mol H3PO4中所含氢原子的个数比为1∶1 D．0.1 mol C中含1.2NA个电子 4.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　) ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A．①④ B．②③ C．④⑤ D．全部 5.下列叙述正确的是(　　) ①常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA ②常温常压下，8 g O2含有4NA个电子 ③分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA ④18 g H2O中含的电子数为10NA A． ①③④ B．①②③④ C．①②③ D．②③④ 6.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与____________个H2O分子中所含质子数相等。 (2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是______________。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为______________。 (4)有以下四种物质：①22 g二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4 ℃时18 mL水 它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号） 7．根据所学知识填写下列空白。 (1)钠投入硫酸铜溶液中，反应的化学反应方程式为_________________。 (2)向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应的化学反应方程式为_______________。 (3)个氯气分子的物质的量是_______。 (4)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_______。 (5)已知agA和bgB恰好完全反应生成cgC和0.2molD，则D的摩尔质量为_______。 (6)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是___________。 (7)0.3 mol NH3与___________g H2O具有相同的氢原子数。 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 课时2.3.1 物质的量 一、物质的量 1.定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 2.单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 3.摩尔的使用 (1)mol可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如1 mol Fe、1 mol O2、1 mol OH－、1 mol e－等。不能计量宏观粒子，不能说1 mol大米。 (2)用mol作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用化学式或粒子符号。 4.物质与构成粒子的物质的量关系 (1)Na2CO3——2Na＋——CO——3O 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol (2)H2SO4——2H——S——4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 【易错归纳】 ①用“摩尔”可以计量所有的微观粒子，但不能表示宏观物质，如：不能说“1 mol大米” ②使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切。 如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能说“1 mol氧”。因为“氧”是元素名称，是宏观物质名称，而不是微粒名称 ③物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等 ④微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数如：5 mol H2O、0.5 mol CO2 ⑤国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) 5.1摩尔计量标准：12g 12C中所含有的碳原子约为6.02×1023个，若一定量的粒子集体所含有的粒子数与12g 12C 中所含有的粒子数相等，我们就说它为1 mol 6.1mol任何粒子约含有6.02×1023个粒子 【对点练习】 1．已知1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子，那么2mol Al含有的铝原子数目约为 A．3.01×1023个 B．6.02×1023个 C．1.204×2024个 D．6.02×1024个 【答】C 【解析】Al由原子构成，2mol Al原子的原子数为2×6.02×1023=1.204×2024个，故答案选C。 2.咖啡的提取物广泛应用于食品、饮料等，其主要功效成分为咖啡因()。1mol 中，N的物质的量为 A．1mol B．4mol C．8mol D．10mol 【答案】B 【解析】根据化学式​可知，1个分子含有4个N原子，所以1mol 中，N的物质的量为，故答案B。 3.下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【答案】A 【解析】依据水分子构成，中含有原子、原子，A项正确；摩尔不可用于描述宏观物体，B项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，C项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D项错误。故选A。 4.下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 C．1 mol任何物质都约含有个原子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】B 【解析】物质的量表示一定数目的粒子集合体的物理量，不能理解为物质的数量，也不能理解为物质的质量，A错误；物质的量表示一定数目的粒子集合体的物理量，微观粒子可以是分子、原子、离子，也可能是质子、中子等，故描述的对象是分子、原子等微观粒子，B正确；物质的构成微粒可能是原子，也可能是离子或分子， 1 mol任何物质都约含有个组成该物质的基本微粒，但不一定是原子，C错误；摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误。故选B。 二、阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。NA＝6.02×1023_mol－1。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。 (3)NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个 (4)粒子数之比等于物质的量的之比，即N1：N2 =n1：n2 【对点练习】 1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1 mol Na与O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA C．0.1 mol Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA D．1 mol氧的质量为16 g 【答案】B 【解析】等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA，故A错误；按得失电子守恒，1 mol Na与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数目为NA，故B正确；氧指代不明，应为1 mol氧原子的质量为16 g，故D错误。 2.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是(　　) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024 【答案】A 【解析】阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol－1，其基准量为0.012 kg 12C中所含的碳原子数，近似数值为6.02×1023。 三、摩尔质量 1.定义及符号：单位物质的量的物质具有的质量，符号为M。对具体的物质而言，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质状态的变化而变化 2.定义式：M＝。 3.单位：g/mol或g·mol－1。 4.数值：以g/mol为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子(分子)质量的单位是1，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等。 5.物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为： n＝或m＝n·M或M＝。 6.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 摩尔质量(M) 相对原子质量 相对分子质量 概念 ①单位物质的量的物质所具有的质量； ②单位是g/mol或kg/mol ①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值； ②单位：无 ①化学式中各元素相对原子质量之和； ②单位：无 单位 联系 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量； 混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量 【对点练习】 1.下列叙述错误的是(　　) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1.008 g ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量 ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧 A．①②③　　　 B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 【答案】D 【解析】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，错误；②构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的，所以该说法是错误的；③阿伏加德罗常数的单位是mol－1，错误；④摩尔质量的单位应是g·mol－1，错误；⑤摩尔质量的单位是g·mol－1，而1 mol HCl分子的质量单位是g，只是在数值上与HCl的摩尔质量相等，错误；⑥“1 mol碳和2 mol氧”指代不明确，不符合使用要求，应该写成1 mol C和2 mol O，错误。 2.下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　) A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 B．1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大 【答案】A 【解析】B项，二者的数值相同，但单位分别为g和g·mol－1，错误；C项，摩尔质量以g·mol－1为单位时，摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，错误；D项，摩尔质量不随物质的量的多少发生变化，错误。 3.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述正确的是(　　) A．氨气的摩尔质量是17 g B．0.5 mol O2中约含有3.01×1023个氧分子 C．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 D．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 【答案】B 【解析】氨气的摩尔质量是17 g·mol－1，故A错误；1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子，则0.5 mol O2中约含有3.01×1023个氧分子，故B正确；没有指明是氢原子还是氢分子，故C错误；由于纯净物中含有的原子数不一定相同，则1 mol纯净物中含有的原子数不一定相同，故D错误。 【课后作业】 1.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为(　　) A．100 g·mol－1 B．108 g·mol－1 C．55 g·mol－1 D．96 g·mol－1 【答案】B 【解析】物质E的质量＝20 g＋14 g－8.8 g－3.6 g＝21.6 g，其摩尔质量＝21.6 g÷0.2 mol＝108 g·mol－1。 2.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　) A．18 g水中含有的氢原子数目为NA B．1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA C．53 g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D．0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA 【答案】 D 【解析】计算确定相关粒子的物质的量：水分子中所含氢原子的物质的量＝18 g÷18 g·mol－1×2＝2 mol， 氩气所含原子的物质的量＝1 mol×1＝1 mol，碳酸钠所含钠离子的物质的量＝53 g÷106 g·mol－1×2＝1 mol， 硝酸所含氧原子的物质的量＝0.5 mol×3＝1.5 mol。 3.下列说法正确的是(　　) A．含NA个H的H2的物质的量为1 mol B．NA个CO和1 mol N2所含分子数相等 C．NA个H2SO4和1 mol H3PO4中所含氢原子的个数比为1∶1 D．0.1 mol C中含1.2NA个电子 【答案】B 【解析】含NA个H，即H的物质的量为1 mol，则H2的物质的量为0.5 mol，A项错误；NA个H2SO4中含有2NA个H,1 mol H3PO4中含有3NA个H，C项错误；1个C中含6个电子，0.1 mol C中含0.6NA个电子，D项错误。 4.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　) ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A．①④ B．②③ C．④⑤ D．全部 【答案】D 【解析】题中CO和CO2的物质的量相同，所含有的CO和CO2的分子数目也相同，①正确；又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，相同物质的量的CO和CO2，所含的O原子数目之比为1∶2，②正确；CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确；相同物质的量的CO和CO2，C原子数目之比也是1∶1，④正确；CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，相同物质的量的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。 5.下列叙述正确的是(　　) ①常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA ②常温常压下，8 g O2含有4NA个电子 ③分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA ④18 g H2O中含的电子数为10NA A． ①③④ B．①②③④ C．①②③ D．②③④ 【答案】B 【解析】由于N2和CO的摩尔质量相等，都为28 g·mol－1,14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子总数为NA，①正确；一个O2分子中含16个电子，8 g O2中含电子数：×16×NA＝4NA，②正确；NO2、CO2分子中均含2个氧原子，故氧原子数必为分子总数的2倍，③正确；1个H2O分子中含10个电子，则18 g H2O中 6.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与____________个H2O分子中所含质子数相等。 (2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是______________。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为______________。 (4)有以下四种物质：①22 g二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4 ℃时18 mL水 它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号） 【答案】(1)1.806×1023　(2)0.6 mol (3)106 g/mol　(4)②　②　③　③ 【解析】(1)0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol×10×6.02×1023 mol－1＝1.806×1024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10＝1.806×1023。(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)∶n(SO)＝2∶3，即0.4 mol∶n(SO)＝2∶3，n(SO)＝0.6 mol。(3)根据质量守恒定律m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝＝106 g/mol。(4)各物质的物质的量为①n(CO2)＝0.5 mol，②n(H2)＝4 mol，③n(N2)＝2 mol，④n(H2O)＝1 mol，由此可知分子数最多的是②；原子数最多的是②；各物质的质量为①22 g，②8g，③56 g，④18 g，故质量最大的是③；各物质含电子数为①11 mol，②8 mol，③28 mol，④10 mol，所含电子数最多的是③。 7．根据所学知识填写下列空白。 (1)钠投入硫酸铜溶液中，反应的化学反应方程式为_________________。 (2)向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应的化学反应方程式为_______________。 (3)个氯气分子的物质的量是_______。 (4)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_______。 (5)已知agA和bgB恰好完全反应生成cgC和0.2molD，则D的摩尔质量为_______。 (6)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是___________。 (7)0.3 mol NH3与___________g H2O具有相同的氢原子数。 【答案】(1) (2) (3)0.5mol (4)1∶3 (5) (6)0.6mol (7)8.1 【解析】（1）Na与CuSO4溶液反应，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜再反应，故生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜，化学反应方程式为。 （2） 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为：。 （3）个氯气分子的物质的量是 ； （4）根据碳酸钠的化学式，可知Na2CO3中碳原子和氧原子的物质的量之比为1:3。 （5）已知agA和bgB恰好完全反应生成cgC和0.2molD，根据质量守恒，生成D是质量为(a+b-c)g,则D的摩尔质量为。 （6）根据Al2(SO4)3的化学式可知，含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3的物质的量是0.2 mol，所以0.2 mol Al2(SO4)3含有的的物质的量是0.6 mol。 （7）0.3 mol NH3含有0.9 mol的氢原子，要使H2O具有0.9 mol的氢原子，H2O的物质的量必须是0.45 mol，0.45 mol的水的质量是m(H2O)=n(H2O)M(H2O)=0.45 mol×18 g/ mol=8.1 g 。 2 学科网（北京）股份有限公司 $