2.3.3物质的量浓度 讲义 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

专题二：物质的量浓度

 

 

1、物质的量浓度

（1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为CB，单位是mol/ L

（2）公式：

【注意】

（1）“体积”是溶液的体积，而不是溶剂的体积

（2）物质的量浓度概念中的“溶质”，可以指单质或化合物，也可以指离子

（3）特殊溶液溶质的确定

物质	溶质
a. 氧化物与水反应后	CO2/Na2O/Na2O2/SO3     H2CO3、NaOH、H2SO4
b. 氨水	不是NH3•H2O，而是NH3
c. 含有结晶水的物质	CuSO4•5H2O，Na2CO3•10H2O

2、物质的量浓度与溶质质量分数的关系：

3、溶液稀释和混合的计算

（1）溶液的稀释（稀释前后溶质的物质的量不变）c1V1= c2V2

（2）溶液的混合：c1V1+ c2V2= c混V混

 

 

1．下列有关0.1 mol/L描述正确的是（    ）

A．从1 L 该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH 溶液物质的量浓度为100mol/L

B．100 ml 该溶液中含有OH-的物质的量为0.1 mol

C．1 L 该溶液中含有NaOH 4 g

D．在1 L 水中溶解4 g NaOH 即可配制得0.1 mol/L NaOH 溶液

2．在1 L 溶有 0.1 mol NaCl 和 0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl- 的物质的量浓度为（    ）

A. 0.05 mol/L   B. 0.1 mol/L    C. 0.2 mol/L    D. 0.3 mol/L

 

3．现有一瓶体积为V L，密度为1.84g / cm3 的浓硫酸，其溶质质量分数为98%，据此推

导出该浓硫酸的物质的量浓度？

 

 

3、一定物质的量浓度溶液的配制

（1）容量瓶

① 容量瓶的三个标识：温度、容量、刻度线

② 中学化学实验室中常见规格： 100 mL，250 mL，500 mL，1000mL 等

③ 容量瓶只能用来配制溶液，不能用于溶解固体、稀释浓溶液、作反应器等

（2）配制溶液需要用到的仪器：

容量瓶（标明体积）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平(量筒)

（3）实验步骤（以配制100mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液为例）

① 计算：求出所需NaCl的质量

② 称量：用托盘天平称量所需固体物质

③ 溶解：将NaCl放入烧杯中，用量筒取一定量的蒸馏水倒入烧杯溶解，同时用玻璃棒搅拌以加速溶解

④ 移液：将溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液小心地转入100mL的容量瓶中，且玻璃棒下端要在容量瓶刻度线以下

⑤ 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液一起转入容量瓶

⑥ 振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

⑦ 定容：向容量瓶中加水至接近刻度线1～2cm 处，再改用胶头滴管加水至液体凹面最低点与刻度线相切(或相平)。

⑧ 摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒，反复摇匀。

⑨ 装瓶保存：将配好的溶液转移到细口瓶中，贴好标签保存。

（4）误差分析

产生误差的实验操作	能引起误差的操作	浓度变化
称量	称量时药品和砝码放反了（使用游码）
	用滤纸称量NaOH
	砝码沾有其他物质或已生锈
	游码未归零就调平称量
溶解	称量前小烧杯内有水
转移	向容量瓶注液时，有少量液体溅出
洗涤	未洗涤烧杯和玻璃棒
	配制之前用一定浓度的待配溶液润洗容量瓶
定容	未冷至室温就移液、定容
	定容时加水过多，用滴管吸出
	定容摇匀时液面下降，再加水
	定容后经振荡、摇匀、静置液面下降
	定容时俯视读数（读刻度）
	定容时仰视读数

【备注】如果是配制 NaOH 溶液时，若称量固体药品时时间过长、放在滤纸上称量都可能导致所配制溶液浓度偏小。

 

 

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）容量瓶在使用前要检查是否漏水(　　)

（2）配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线(　　)

（3）配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶(　　)

（4）使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上(　　)

（5）为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)(　　)

（6）若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒(　　)

（7）将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1(　　)

 

2．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是                、            。

 

 

1．下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是（　　）

①200mL 2mol•L-1 MgCl2溶液  ②1 000mL 2.5mol•L-1 NaCl溶液

③300mL 5mol•L-1 KClO3溶液  ④250mL 1mol•L-1 FeCl3溶液

A．③②①④ B．④①②③ C．①④②③ D．②③①④

 

2．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g•mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g•Ml-1，则此溶液的物质的量浓度为（　　）

A．     B．

C．     D．

 

3．下列有关0.1mol•L-1 NaOH溶液的叙述正确的是（　　）

A．1 L该溶液中含有NaOH 40g 

B．100 ml该溶液中含有OH- 0.01 mol 

C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol•L-1 

D．在1L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol•L-1 NaOH溶液

 

4．下列说法正确的是（　　）

A．将19.6g 0.2mol/L H2SO4 溶于100mL 水中，所得溶液浓度为2mol/L

B．将200ml 0.2mol/L H2SO4 溶液与200mL 0.2mol/L H2SO4溶液混合，所得溶液浓度为0.4mol/L

C．1mol/L 的CaCl2 溶液中Cl-的浓度为2mol/L

D．任意两种溶液，若体积相同，物质的量浓度相同，则所含的溶质的微粒的数目也一定相同

 

5．下列关于0.15mol /L 的Na2SO4 溶液的说法中，正确的是（　　）

A．1L 溶液中含有Na+、SO42-总数为0.3NA  B．1L 溶液中含有Na+数目是0.15NA

C．1 L 溶液中Na+的浓度是0.3 mol/L   D．2 L 溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol/L

 

6．在1 L 溶有 0.1 mol NaCl 和 0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl- 的物质的量浓度为（　　）

A．0.05 mol/L   B．0.1 mol/L   C．0.2 mol/L   D．0.3 mol/L