2.3.3物质的量浓度 讲义 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

[在此处键入] 专题二：物质的量浓度 知识精讲 1、物质的量浓度 （1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为CB，单位是mol/ L （2）公式： 【注意】 （1）“体积”是溶液的体积，而不是溶剂的体积 （2）物质的量浓度概念中的“溶质”，可以指单质或化合物，也可以指离子 （3）特殊溶液溶质的确定 物质 溶质 a. 氧化物与水反应后 CO2/Na2O/Na2O2/SO3 H2CO3、NaOH、H2SO4 b. 氨水 不是NH3•H2O，而是NH3 c. 含有结晶水的物质 CuSO4•5H2O，Na2CO3•10H2O 2、物质的量浓度与溶质质量分数的关系： 3、溶液稀释和混合的计算 （1）溶液的稀释（稀释前后溶质的物质的量不变）c1V1= c2V2 （2）溶液的混合：c1V1+ c2V2= c混V混注意： ① 当溶液密度＞1g/cm3，溶液的浓度越大，密度越大，等体积混合之后，质量分数＞1/2（a%+b%）。如：硫酸溶液，硝酸溶液，稀盐酸，氢氧化钠溶液等 ② 当溶液密度<1g/cm3，溶液的浓度越大，密度越大，等体积混合之后，质量分数<1/2（a%+b%）。如：氨水，酒精溶液 ③ 两溶液等质量混合，混合液的质量分数=1/2（a%+b%） 小试牛刀 1．下列有关0.1 mol/L描述正确的是（ ） A．从1 L 该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH 溶液物质的量浓度为100mol/L B．100 ml 该溶液中含有OH-的物质的量为0.1 mol C．1 L 该溶液中含有NaOH 4 g D．在1 L 水中溶解4 g NaOH 即可配制得0.1 mol/L NaOH 溶液 2．在1 L 溶有 0.1 mol NaCl 和 0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl- 的物质的量浓度为（ ） A. 0.05 mol/L B. 0.1 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.3 mol/L 3．现有一瓶体积为V L，密度为1.84g / cm3 的浓硫酸，其溶质质量分数为98%，据此推 导出该浓硫酸的物质的量浓度？ 知识精讲 3、一定物质的量浓度溶液的配制 （1）容量瓶 ① 容量瓶的三个标识：温度、容量、刻度线 ② 中学化学实验室中常见规格： 100 mL，250 mL，500 mL，1000mL 等 ③ 容量瓶只能用来配制溶液，不能用于溶解固体、稀释浓溶液、作反应器等 （2）配制溶液需要用到的仪器： 容量瓶（标明体积）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平(量筒) （3）实验步骤（以配制100mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液为例） ① 计算：求出所需NaCl的质量 ② 称量：用托盘天平称量所需固体物质 ③ 溶解：将NaCl放入烧杯中，用量筒取一定量的蒸馏水倒入烧杯溶解，同时用玻璃棒搅拌以加速溶解 ④ 移液：将溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液小心地转入100mL的容量瓶中，且玻璃棒下端要在容量瓶刻度线以下 ⑤ 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液一起转入容量瓶 ⑥ 振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 ⑦ 定容：向容量瓶中加水至接近刻度线1～2cm 处，再改用胶头滴管加水至液体凹面最低点与刻度线相切(或相平)。 ⑧ 摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒，反复摇匀。 ⑨ 装瓶保存：将配好的溶液转移到细口瓶中，贴好标签保存。 （4）误差分析 产生误差的实验操作 能引起误差的操作 浓度变化 称量 称量时药品和砝码放反了（使用游码） 用滤纸称量NaOH 砝码沾有其他物质或已生锈 游码未归零就调平称量 溶解 称量前小烧杯内有水 转移 向容量瓶注液时，有少量液体溅出 洗涤 未洗涤烧杯和玻璃棒 配制之前用一定浓度的待配溶液润洗容量瓶 定容 未冷至室温就移液、定容 定容时加水过多，用滴管吸出 定容摇匀时液面下降，再加水 定容后经振荡、摇匀、静置液面下降 定容时俯视读数（读刻度） 定容时仰视读数 【备注】如果是配制 NaOH 溶液时，若称量固体药品时时间过长、放在滤纸上称量都可能导致所配制溶液浓度偏小。 小试牛刀 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” （1）容量瓶在使用前要检查是否漏水(　　) （2）配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线(　　) （3）配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶(　　) （4）使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上(　　) （5）为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)(　　) （6）若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒(　　) （7）将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1(　　) 2．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 、 。 巩固训练 1．下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是（　　） ①200mL 2mol•L-1 MgCl2溶液 ②1 000mL 2.5mol•L-1 NaCl溶液 ③300mL 5mol•L-1 KClO3溶液 ④250mL 1mol•L-1 FeCl3溶液 A．③②①④ B．④①②③ C．①④②③ D．②③①④ 2．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g•mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g•Ml-1，则此溶液的物质的量浓度为（　　） A． B． C． D． 3．下列有关0.1mol•L-1 NaOH溶液的叙述正确的是（　　） A．1 L该溶液中含有NaOH 40g B．100 ml该溶液中含有OH- 0.01 mol C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol•L-1 D．在1L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol•L-1 NaOH溶液 4．下列说法正确的是（　　） A．将19.6g 0.2mol/L H2SO4 溶于100mL 水中，所得溶液浓度为2mol/L B．将200ml 0.2mol/L H2SO4 溶液与200mL 0.2mol/L H2SO4溶液混合，所得溶液浓度为0.4mol/L C．1mol/L 的CaCl2 溶液中Cl-的浓度为2mol/L D．任意两种溶液，若体积相同，物质的量浓度相同，则所含的溶质的微粒的数目也一定相同 5．下列关于0.15mol /L 的Na2SO4 溶液的说法中，正确的是（　　） A．1L 溶液中含有Na+、SO42-总数为0.3NA B．1L 溶液中含有Na+数目是0.15NA C．1 L 溶液中Na+的浓度是0.3 mol/L D．2 L 溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol/L 6．在1 L 溶有 0.1 mol NaCl 和 0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl- 的物质的量浓度为（　　） A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L 7．100 mL 0.3 mol/L KCl 溶液与300 mL 0.2mol/L 的AlCl3 溶液中所含Cl- 的物质的量浓度之比为（　　） A．1 : 2 B．1 : 1 C．1 : 3 D．1 : 6 8．100mL 0.3 mol/L Na2SO4 溶液和 50mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（忽略溶液体积变化） A. 0.2 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.5 mol/L 9．某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+及a值可能分别为（　　） 离子 NO3- SO42- H+ Al3+ Mn+ 浓度（mol•L-1） 3 4 2 2 a A．Ag+、1.5 B．Mg2+、1.5 C．Ba2+、1.5 D．Fe3+、0.5 10．用浓硫酸配制200mL0.50mol/L 的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（　　） ①玻璃棒；②烧杯；③烧瓶；④量筒；⑤容量瓶 A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤ 二．实验题（共1小题） 11．实验室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液 Ⅰ、配制100mL 1.0mol•L-1 NaOH溶液 （1）如图所示的仪器中E的名称为_____________，配制溶液肯定不需要的仪器是________ （填序号），还需增加的玻璃仪器有___________（填仪器名称）。 （2）在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。 ②下列操作对所配溶液浓度的影响是（填“偏高”“偏低”“无影响”）。 操作 浓度影响 用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放反了 没有洗涤烧杯和玻璃棒 定容时，仰视读数 容器E未干燥，残余少量水 Ⅱ、配制100mL 0.5mol•L-1硫酸溶液 用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸来配制该溶液，该浓硫酸物质的量浓度为________mol•L-1，所需浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。 12．实验室需要0.1mol/L NaOH 溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题： （1）根据计算得知，所需NaOH的质量为__________g。 （2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作： A．称量用了生锈的砝码； B．将NaOH 放在纸张上称量； C．定容时仰视刻度线 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH 的烧杯 F．容量瓶未干燥即用来配制溶液 H．定容时有少量水洒在容量瓶外 I．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，未加水至刻度线 对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母），偏大的有_______________；偏小的有__________________________。 课后练习 1．下列叙述正确的是（　　） A．1 mol NH4+中，电子的物质的量为11 mol B．将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 mol•L-1 C．等质量的臭氧（O3）与氧气所含的原子数相等 D．标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L 2．下列说法正确的是（　　） A．1 mol•L-1 的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl B．从1L 1 mol•L-1的 NaCl溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L C．0℃时，1 mol Cl2 的体积约为22.4 L D．1mol·L-1 的CaCl2 溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol/L 3．300mL 0.2mol / L KCl溶液与100mL 0.3mol / L与 AlCl3 溶液中Cl-物质的量浓度之比是（　　） A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9 4．下列对于0.3mol/L 的K2SO4溶液的说法不正确的是（　　） A．2L 溶液中含有0.6NA个SO42- B．2L 溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L C．1L 溶液中含K+0.6mol D．1L 溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个 5．用10mL 0.1 mol/L BaCl2 溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、MgSO4和K2SO4硫酸钾三种溶液中的SO42-离子完全沉淀，则三种硫酸盐溶液的浓度之比是（　　） A．3∶2∶2 B．1∶3∶3 C．1∶2∶3 D．3∶1∶1 6．下列实验目的可以实现或操作正确的是（　　） A．用托盘天平称取3.23g NaCl 固体 B．称量NaOH 固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH 固体放在左盘的纸片上 C．用100mL 容量瓶配制50ml 0.1mol/L 的盐酸 D．稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌 6．实验室需要1.0mol/L 的硫酸250mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3，溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答： （1）需选用________容量瓶（填序号）。 A. 50 mL B. 100 mL C. 200 mL D.250 mL （2）需量取98%浓硫酸的体积为_______mL （3）若提供如下仪器：A. 量筒 B. 玻璃棒 C. 容量瓶。完成该实验需补充的玻璃仪器名称： ______________________________。 （4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_________（填序号）。 A. 使用前要检验是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 （5）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_________。 A. 容量瓶洗净后未经干燥处理 B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 C. 量取浓硫酸时，仰视刻度线 D. 未洗涤烧杯玻璃棒 答案 巩固训练 1．下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是（　　） ①200mL 2mol•L-1 MgCl2溶液 ②1 000mL 2.5mol•L-1 NaCl溶液 ③300mL 5mol•L-1 KClO3溶液 ④250mL 1mol•L-1 FeCl3溶液 A．③②①④ B．④①②③ C．①④②③ D．②③①④ 【答案】C 2．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g•mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g•Ml-1，则此溶液的物质的量浓度为（　　） A． B． C． D． 【答案】B 3．下列有关0.1mol•L-1 NaOH溶液的叙述正确的是（　　） A．1 L该溶液中含有NaOH 40g B．100 ml该溶液中含有OH- 0.01 mol C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol•L-1 D．在1L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol•L-1 NaOH溶液 【答案】B 4．下列说法正确的是（　　） A．将19.6g 0.2mol/L H2SO4 溶于100mL 水中，所得溶液浓度为2mol/L B．将200ml 0.2mol/L H2SO4 溶液与200mL 0.2mol/L H2SO4溶液混合，所得溶液浓度为0.4mol/L C．1mol/L 的CaCl2 溶液中Cl-的浓度为2mol/L D．任意两种溶液，若体积相同，物质的量浓度相同，则所含的溶质的微粒的数目也一定相同 【答案】C 5．下列关于0.15mol /L 的Na2SO4 溶液的说法中，正确的是（　　） A．1L 溶液中含有Na+、SO42-总数为0.3NA B．1L 溶液中含有Na+数目是0.15NA C．1 L 溶液中Na+的浓度是0.3 mol/L D．2 L 溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol/L 【答案】C 6．在1 L 溶有 0.1 mol NaCl 和 0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl- 的物质的量浓度为（　　） A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L 【答案】D 7．100 mL 0.3 mol/L KCl 溶液与300 mL 0.2mol/L 的AlCl3 溶液中所含Cl- 的物质的量浓度之比为（　　） A．1 : 2 B．1 : 1 C．1 : 3 D．1 : 6 【答案】C 8．100mL 0.3 mol/L Na2SO4 溶液和 50mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（忽略溶液体积变化） A. 0.2 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.5 mol/L 【答案】C 9．某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+及a值可能分别为（　　） 离子 NO3- SO42- H+ Al3+ Mn+ 浓度（mol•L-1） 3 4 2 2 a A．Ag+、1.5 B．Mg2+、1.5 C．Ba2+、1.5 D．Fe3+、0.5 【答案】B 10．用浓硫酸配制200mL0.50mol/L 的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（　　） ①玻璃棒；②烧杯；③烧瓶；④量筒；⑤容量瓶 A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤ 【答案】B 二．实验题（共1小题） 11．实验室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液 Ⅰ、配制100mL 1.0mol•L-1 NaOH溶液 （1）如图所示的仪器中E的名称为_____________，配制溶液肯定不需要的仪器是________ （填序号），还需增加的玻璃仪器有___________（填仪器名称）。 （2）在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。 ②下列操作对所配溶液浓度的影响是（填“偏高”“偏低”“无影响”）。 操作 浓度影响 用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放反了 没有洗涤烧杯和玻璃棒 定容时，仰视读数 容器E未干燥，残余少量水 Ⅱ、配制100mL 0.5mol•L-1硫酸溶液 用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸来配制该溶液，该浓硫酸物质的量浓度为________mol•L-1，所需浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。 【答案】（1）容量瓶；AC；玻璃棒、烧杯；（2）①4.0；②偏低、偏低、偏低、无影响 Ⅱ、18.4；2.7； 12．实验室需要0.1mol/L NaOH 溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题： （1）根据计算得知，所需NaOH的质量为__________g。 （2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作： A．称量用了生锈的砝码； B．将NaOH 放在纸张上称量； C．定容时仰视刻度线 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH 的烧杯 F．容量瓶未干燥即用来配制溶液 H．定容时有少量水洒在容量瓶外 I．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，未加水至刻度线 对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母），偏大的有_______________；偏小的有__________________________。 【答案】（1）2g；（2）A；BCDE 课后练习 1．下列叙述正确的是（　　） A．1 mol NH4+中，电子的物质的量为11 mol B．将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 mol•L-1 C．等质量的臭氧（O3）与氧气所含的原子数相等 D．标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L 【答案】C 2．下列说法正确的是（　　） A．1 mol•L-1 的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl B．从1L 1 mol•L-1的 NaCl溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L C．0℃时，1 mol Cl2 的体积约为22.4 L D．1mol·L-1 的CaCl2 溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol/L 【答案】D 3．300mL 0.2mol / L KCl溶液与100mL 0.3mol / L与 AlCl3 溶液中Cl-物质的量浓度之比是（　　） A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9 【答案】D 4．下列对于0.3mol/L 的K2SO4溶液的说法不正确的是（　　） A．2L 溶液中含有0.6NA个SO42- B．2L 溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L C．1L 溶液中含K+0.6mol D．1L 溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个 【答案】B 5．用10mL 0.1 mol/L BaCl2 溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、MgSO4和K2SO4硫酸钾三种溶液中的SO42-离子完全沉淀，则三种硫酸盐溶液的浓度之比是（　　） A．3∶2∶2 B．1∶3∶3 C．1∶2∶3 D．3∶1∶1 【答案】B 6．下列实验目的可以实现或操作正确的是（　　） A．用托盘天平称取3.23g NaCl 固体 B．称量NaOH 固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH 固体放在左盘的纸片上 C．用100mL 容量瓶配制50ml 0.1mol/L 的盐酸 D．稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌 【答案】C 6．实验室需要1.0mol/L 的硫酸250mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3，溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答： （1）需选用________容量瓶（填序号）。 A. 50 mL B. 100 mL C. 200 mL D.250 mL （2）需量取98%浓硫酸的体积为_______mL （3）若提供如下仪器：A. 量筒 B. 玻璃棒 C. 容量瓶。完成该实验需补充的玻璃仪器名称： ______________________________。 （4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_________（填序号）。 A. 使用前要检验是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 （5）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_________。 A. 容量瓶洗净后未经干燥处理 B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 C. 量取浓硫酸时，仰视刻度线 D. 未洗涤烧杯玻璃棒 【答案】（1）D （2）13.6 （3）胶头滴管、烧杯 （4）AD (5)BD 学科网（北京）股份有限公司 $