精品解析：2026年甘肃平凉市庄浪县中考第二次模拟考试化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 物质世界，缤纷多彩。下列生活中的物质属于纯净物的是 A. 超市售卖的矿泉水 B. 医疗常用的生理盐水 C. 用于冷冻保鲜的干冰 D. 调味用的食醋 2. 6G技术可实现全域即时互联，氧化镓（）是6G基站的关键材料，其中镓元素的化合价为 A. B. C. 0 D. 3. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 取用固体粉末 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体体积 D. 连接仪器 4. 食品包装中常充入某种气体以防腐。下列气体中，最适宜用作食品包装填充气的是 A. 水蒸气 B. 氧气 C. 氢气 D. 氮气 5. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会增加的是 A. 食盐水 B. 石灰石 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 6. 化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是 A．化学与健康 B．化学与材料 C．化学与能源 D．化学与环境 骨质疏松患者可食用钙片补钙 合金属于合成材料 天然气属于不可再生能源 污水处理至符合排放标准后再排放 A. A B. B C. C D. D 7. 水是我们最为熟悉的物质。水的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 水由大量水分子聚集而成 B. 水和冰不是同一种物质 C. H2O中“2”的含义是指2个氢原子 D. “水的沸腾”实验可以验证水的组成 8. 庄浪梯田是大地的指纹，是农耕的史诗。下列说法不正确的是 A. 麦田的黄：麦香浮动，因为分子在不断运动 B. 树木的绿：绿叶的光合作用使自然界中的氧原子总数增加 C. 苹果的红：苹果汁呈酸性，其汁液的 D. 晨雾的白：水蒸气变为液态水时，分子间隔改变 9. X、Y、Z代表三种金属，根据以下反应事实： (1) (2) (3)(不反应) (4) 可以判断它们的金属活动性由强到弱顺序正确的是 A. B. C. D. 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气的含量 用细铁丝代替红磷 B 探究铁钉生锈的条件 将铁钉密封在盛满蒸馏水的试管中，观察现象 C 配制50 g溶质质量分数为16%的溶液 称取固体于烧杯中，加入50 mL水，搅拌 D 除去中的 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分) 11. 月球上含有丰富的铁资源和氦-3资源。图1是铁在元素周期表中的信息及原子结构示意图，图2是氦在元素周期表中的信息。 （1）图1中x处应填___________，铁原子在化学反应中易___________(填“失去”或“得到”)电子。 （2）图2中y处应填___________。氦的相对原子质量为___________。 （3）铁和氦属于不同种元素是因为它们原子中的___________(填“质子数”或“中子数”)不同。 （4）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，图3模型中能表示氦-3原子的是___________(填字母)。 12. 劳动节期间，“筑梦”小组进行了“豆腐中的化学”主题学习活动。 （1）下表是每100 g某种豆腐中的主要营养成分数据，表中“X”是指有机营养物质中的___________。豆腐中含有的“钙、磷、铁、锌”指的是___________(填“元素”或“原子”)。 营养成分 水分 X 脂肪 糖类 维生素 钙、磷、铁、锌等 质量 77.1 g 12.2 g 6.1 g 2.1 g <0.1 g 约2.5 g （2）制作豆腐的工艺主要包括“研磨制浆→纱布滤浆→烧火煮浆→挤压成型”，其中纱布滤浆是指将豆渣和豆浆分离开来，其原理类似实验操作中的___________。烧火煮浆过程中___________(填“有”或“没有”)发生化学变化。 （3）好水、好空气才能种出好的黄豆。 ①下列物质属于空气污染物的是___________(填字母)。 A． B． C． D． ②自制简易净水器时，常加入___________(填物质名称)除去水中的色素和异味。 13. 某果蔬清洁剂主要成分为、和，将其配制成溶液清洗果蔬效果较佳。三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）时，将固体放入100 g水中充分溶解，得到___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）时，和的饱和溶液中溶质质量分数___________(填“相等”或“不相等”)。 14. 我国古钱币外圆内方，应“天圆地方”之说，寓意和谐顺畅。某同学构建了如钱币模型的初中化学常见物质关系图，图中“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示两端的物质能通过一步反应转化。已知A是大理石的主要成分；A、B、C含有相同的金属元素；C、D物质类别相同；E俗称纯碱；F由两种元素组成。 （1）物质C的化学式为___________。 （2）D→E的化学方程式为___________。D与F反应的化学方程式为___________。 （3）A→B的基本反应类型为___________反应。C→D与E→A的实验现象___________(填“相同”或“不同”)。 （4）下列属于物质F在生活中的用途的是___________(填序号)。 ①除铁锈 ②改良酸性土壤 ③用作补钙剂 三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分) 15. 根据下图装置回答问题。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是___________(填字母)，为防止高锰酸钾粉末堵塞导管，应对该装置进行的改进是___________，反应的化学方程式为___________。 （3）能用C装置收集，说明的密度比空气的___________；若使用C装置收集，验满的方法是___________。 （4）如图D是通过加热铜粉验证质量守恒定律的实验。 ①橡胶塞和气球的作用是___________。 ②加热铜粉时发生反应的化学方程式是___________。 ③若取用铜粉的量不足，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。 16. 同学们在学校大扫除时发现，用洗涤剂清洗过的抹布去污效果更好。大家对这一现象产生了浓厚兴趣，决定围绕洗涤剂的性质开展项目式学习活动。 任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 【查阅资料1】 （1）“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分为碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。碳酸钾也可作肥料，属于___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 【提出问题1】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】 （2）第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加入适量的水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加___________溶液 溶液变为红色 草木灰汁显碱性 任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现现代所使用的某种洗涤剂主要成分是过碳酸钠，其遇水后发生分解，生成过氧化氢和碳酸钠。 【查阅资料2】溶液的碱性越强，去污效果越好。 【提出问题2】溶液和溶液都显碱性，为什么通常选择用于洗涤剂的生产？ 【实验探究2】第二小组实验：比较碱性强弱 测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别为11和9. 实验结论： （3）碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性更___________(填“强”或“弱”)。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠更好。 【实验探究3】 （4）第三小组实验： 实验操作 现象 解释 往2 mL稀盐酸中滴加碳酸钠溶液 立即产生气泡 化学方程式为___________ 【提出问题3】第三小组实验后溶液中的溶质是什么？ 【做出猜想】 （5）猜想Ⅰ： 猜想Ⅱ：、 猜想Ⅲ：___________。 【探究过程】 （6）填写空白处 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴加足量的___________(填化学式)溶液 ___________ 猜想Ⅲ成立 【反思交流】 （7）同学们讨论后认为还可以用下列方法来确定反应后溶液中溶质的成分，可行的是___________(填字母)。 A. 加入氧化铜固体 B. 测溶液pH值 C. 加入碳酸钡固体 D. 加入锌粒 四、计算题(本题共6分) 17. 化学兴趣小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，向盛有20 g石灰石样品的烧杯中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应后，经称量烧杯内剩余物质总质量为215.6 g。(已知：石灰石中的其他成分不溶于水也不与酸反应) 请分析并计算： （1）反应生成气体的质量是___________g。 （2）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) （3）计算实验所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 物质世界，缤纷多彩。下列生活中的物质属于纯净物的是 A. 超市售卖的矿泉水 B. 医疗常用的生理盐水 C. 用于冷冻保鲜的干冰 D. 调味用的食醋 【答案】C 【解析】 【详解】A.矿泉水中含有H2O、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，错误。 B.生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，含有NaCl和H2O两种物质，属于混合物，错误。 C.干冰是固态的CO2，仅由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，正确。 D.食醋中含有H2O、醋酸等多种物质，属于混合物，错误。 2. 6G技术可实现全域即时互联，氧化镓（）是6G基站的关键材料，其中镓元素的化合价为 A. B. C. 0 D. 【答案】A 【解析】 【详解】氧化镓（）中氧元素显-2价，设镓元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3。 3. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 取用固体粉末 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体体积 D. 连接仪器 【答案】A 【解析】 【详解】A. 取用粉末状或小颗粒状药品，先使试管倾斜，用药匙或纸槽，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，正确。 B. 禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出而引发火灾，错误。 C. 量筒读取液体体积时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，图示为仰视读数，会导致读数小于实际体积，错误。 D. 连接试管和橡皮塞时，需手持试管转动塞子塞入试管内，不能将试管放在桌面上按压塞子，否则易压破试管，错误。 4. 食品包装中常充入某种气体以防腐。下列气体中，最适宜用作食品包装填充气的是 A. 水蒸气 B. 氧气 C. 氢气 D. 氮气 【答案】D 【解析】 【详解】A、水蒸气会使食品受潮，易引发霉变，错误； B、氧气具有氧化性，易与食品发生氧化反应导致变质，错误； C、氢气属于可燃性气体，易燃易爆，存在安全隐患，错误； D、氮气常温下化学性质稳定，不易与食品发生反应，无毒且空气中含量高易获取，适宜作食品包装填充气，正确。 5. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会增加的是 A. 食盐水 B. 石灰石 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐水露置于空气中，水会蒸发，质量会减少，不符合题意； B、石灰石露置于空气中质量几乎不变，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间，会吸收空气中的水分，质量增加，符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间，会挥发出氯化氢气体，质量减少，不符合题意； 故选：C。 6. 化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是 A．化学与健康 B．化学与材料 C．化学与能源 D．化学与环境 骨质疏松患者可食用钙片补钙 合金属于合成材料 天然气属于不可再生能源 污水处理至符合排放标准后再排放 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.钙是人体骨骼的重要组成元素，食用钙片可补充钙元素，正确； B.合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶三类人工合成的有机高分子材料，合金属于金属材料，错误； C.天然气属于化石燃料，短时间内无法自然生成，属于不可再生能源，正确； D.污水处理至达标后排放可减少水体污染，符合环保要求，正确。 7. 水是我们最为熟悉的物质。水的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 水由大量水分子聚集而成 B. 水和冰不是同一种物质 C. H2O中“2”的含义是指2个氢原子 D. “水的沸腾”实验可以验证水的组成 【答案】A 【解析】 【详解】A.宏观的水由大量H2O分子聚集而成，与微观示意图表现一致，说法正确。 B.冰是固态的水，二者均由H2O分子构成，属于同一种物质，说法错误。 C.H2O中“2”的含义是1个水分子中含有2个氢原子，选项未限定“1个水分子中”的前提，表述错误。 D.水的沸腾是物理变化，仅改变水的状态，无新物质生成，无法验证水的元素组成，验证水的组成需通过电解水实验，说法错误。 8. 庄浪梯田是大地的指纹，是农耕的史诗。下列说法不正确的是 A. 麦田的黄：麦香浮动，因为分子在不断运动 B. 树木的绿：绿叶的光合作用使自然界中的氧原子总数增加 C. 苹果的红：苹果汁呈酸性，其汁液的 D. 晨雾的白：水蒸气变为液态水时，分子间隔改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．能闻到麦香是香味分子不断运动，扩散到空气中，被人感知到气味，正确。 B．所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不变。光合作用属于化学反应，仅会改变氧元素的存在形式，自然界中氧原子总数不会增加，错误。 C．酸性溶液的 pH 小于 7，苹果汁呈酸性，因此其汁液的 pH < 7，正确。 D．水蒸气变为液态水属于物理变化，水分子本身不变，仅分子间隔减小，正确。 9. X、Y、Z代表三种金属，根据以下反应事实： (1) (2) (3)(不反应) (4) 可以判断它们的金属活动性由强到弱顺序正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】排在氢前的金属能与稀盐酸反应置换出H2，氢后金属不能；活动性更强的金属能将活动性更弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来。 反应(1)和(2)说明X、Y均能与盐酸反应生成H2，可得活动性X>H、Y>H； 反应(3)中Z与盐酸不反应，可得活动性Z<H，即Z的活动性弱于X、Y； 反应(4)中X能置换出YCl2中的Y，可得活动性X>Y。 综上三者活动性顺序为X>Y>Z，对应选项D。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气的含量 用细铁丝代替红磷 B 探究铁钉生锈的条件 将铁钉密封在盛满蒸馏水的试管中，观察现象 C 配制50 g溶质质量分数为16%的溶液 称取固体于烧杯中，加入50 mL水，搅拌 D 除去中的 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定空气中氧气含量要求可燃物可在空气中燃烧且产物为固体。细铁丝仅能在纯氧中燃烧，无法在空气中消耗氧气，不能达到目的。 B．铁钉生锈需要铁同时接触氧气和水。该实验仅设置了有水、无氧气的条件，无法同时验证两个生锈必要条件，不能达到目的。 C．配制50g 16%的NaCl溶液，需NaCl质量=，需水的质量为，需要水的体积=，加入50mL水会使溶质质量分数偏小，不能达到目的。 D．杂质CO可与灼热氧化铜反应：，既除去CO，又生成目标物质CO₂，符合除杂要求，能达到目的。 二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分) 11. 月球上含有丰富的铁资源和氦-3资源。图1是铁在元素周期表中的信息及原子结构示意图，图2是氦在元素周期表中的信息。 （1）图1中x处应填___________，铁原子在化学反应中易___________(填“失去”或“得到”)电子。 （2）图2中y处应填___________。氦的相对原子质量为___________。 （3）铁和氦属于不同种元素是因为它们原子中的___________(填“质子数”或“中子数”)不同。 （4）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，图3模型中能表示氦-3原子的是___________(填字母)。 【答案】（1） ①. 26 ②. 失去 （2） ①. He ②. 4.003 （3）质子数 （4）C 【解析】 【小问1详解】 元素周期表左上角数字为原子序数，原子序数等于原子的核电荷数，铁原子核电荷数为26，因此x是26。 铁原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子。 【小问2详解】 元素周期表单元格右上角为元素符号，下方数字为相对原子质量，因此y处填氦的元素符号He。相对原子质量为4.003。 【小问3详解】 元素的种类由原子的质子数决定，不同种元素的原子质子数不同。 【小问4详解】 氦-3为原子，质子数=核外电子数=2，且中子数为1，结合图例，原子核内有2个质子、1个中子，核外有2个电子，为C。 12. 劳动节期间，“筑梦”小组进行了“豆腐中的化学”主题学习活动。 （1）下表是每100 g某种豆腐中的主要营养成分数据，表中“X”是指有机营养物质中的___________。豆腐中含有的“钙、磷、铁、锌”指的是___________(填“元素”或“原子”)。 营养成分 水分 X 脂肪 糖类 维生素 钙、磷、铁、锌等 质量 77.1 g 12.2 g 6.1 g 2.1 g <0.1 g 约2.5 g （2）制作豆腐的工艺主要包括“研磨制浆→纱布滤浆→烧火煮浆→挤压成型”，其中纱布滤浆是指将豆渣和豆浆分离开来，其原理类似实验操作中的___________。烧火煮浆过程中___________(填“有”或“没有”)发生化学变化。 （3）好水、好空气才能种出好的黄豆。 ①下列物质属于空气污染物的是___________(填字母)。 A． B． C． D． ②自制简易净水器时，常加入___________(填物质名称)除去水中的色素和异味。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 元素 （2） ①. 过滤 ②. 有 （3） ①. AC ②. 活性炭 【解析】 【小问1详解】 人体六大基本营养素为水、蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐，表格中已列出其余五类营养，因此X为有机营养物质中的蛋白质； 食品中标注的矿物质成分均指宏观元素，不是微观原子或单质。 【小问2详解】 纱布滤浆是分离不溶性的豆渣和液体豆浆的操作，和化学实验中过滤的原理一致； 煮浆时蛋白质受热发生变性，有新物质生成，属于化学变化。 【小问3详解】 ①空气污染物包括有害气体和可吸入颗粒物，SO2、NO2属于有害气态污染物，CO2是空气正常组分（温室气体但不属于污染物），N2是空气主要组成成分，故选AC； ②活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去水中的色素和异味。 13. 某果蔬清洁剂主要成分为、和，将其配制成溶液清洗果蔬效果较佳。三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）时，将固体放入100 g水中充分溶解，得到___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）时，和的饱和溶液中溶质质量分数___________(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1）饱和 （2） ①. ②. （3）相等 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20g，100g水无法完全溶解20gNaHCO3固体，因此得到饱和溶液。 【小问2详解】 40℃时对比三条曲线的纵坐标，溶解度大小顺序为Na2CO3>NaCl>NaHCO3；40℃时Na2CO3的溶解度为50g，即100g溶剂最多溶解50g溶质，因此溶质与溶剂的质量比为50g:100g=1:2。 【小问3详解】 30℃时NaCl和Na2CO3的溶解度曲线相交，说明二者该温度下溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数计算公式为 ，因此二者饱和溶液溶质质量分数相等。 14. 我国古钱币外圆内方，应“天圆地方”之说，寓意和谐顺畅。某同学构建了如钱币模型的初中化学常见物质关系图，图中“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示两端的物质能通过一步反应转化。已知A是大理石的主要成分；A、B、C含有相同的金属元素；C、D物质类别相同；E俗称纯碱；F由两种元素组成。 （1）物质C的化学式为___________。 （2）D→E的化学方程式为___________。D与F反应的化学方程式为___________。 （3）A→B的基本反应类型为___________反应。C→D与E→A的实验现象___________(填“相同”或“不同”)。 （4）下列属于物质F在生活中的用途的是___________(填序号)。 ①除铁锈 ②改良酸性土壤 ③用作补钙剂 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 分解 ②. 相同 （4）① 【解析】 【分析】A是大理石的主要成分，所以A是。A、B、C含有相同的金属元素，即钙元素，A能转化为B，B能转化为C，C能转化为D，所以B是，C是。E俗称纯碱，所以E是，C、D物质类别相同都是碱，且D能转化为E，所以D是。F由两种元素组成，能和A、B、C、D、E都反应，所以F是。 【小问1详解】 物质C的化学式为； 【小问2详解】 D→E是氢氧化钠转化为碳酸钠的反应，氢氧化钠和二氧化碳的反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为，D与F是氢氧化钠与盐酸的反应，生成氯化钠和水。 【小问3详解】 A→B的反应是，属于“一变多”，是分解反应。C→D是氢氧化钙与碳酸钠的反应，生成碳酸钙白色沉淀，E→A是碳酸钠与氢氧化钙的反应，也生成碳酸钙白色沉淀，所以实验现象相同。 【小问4详解】 F是盐酸，在生活中可用作除铁锈，改良酸性土壤用熟石灰，补钙剂用碳酸钙。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分) 15. 根据下图装置回答问题。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是___________(填字母)，为防止高锰酸钾粉末堵塞导管，应对该装置进行的改进是___________，反应的化学方程式为___________。 （3）能用C装置收集，说明的密度比空气的___________；若使用C装置收集，验满的方法是___________。 （4）如图D是通过加热铜粉验证质量守恒定律的实验。 ①橡胶塞和气球的作用是___________。 ②加热铜粉时发生反应的化学方程式是___________。 ③若取用铜粉的量不足，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. A ②. 在试管口塞一团棉花 ③. （3） ①. 大 ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满 （4） ①. 形成密闭体系和缓冲气压 ②. ③. 没有 【解析】 【小问1详解】 写出仪器a的名称为：集气瓶； 【小问2详解】 实验室加热高锰酸钾制取氧气，反应物状态为固态，反应条件为加热，应选择固体加热型的发生装置A；为防止高锰酸钾粉末进入玻璃导管堵塞导管，应进行的改进是：试管口应塞一团棉花；实验室用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：。 【小问3详解】 C装置的收集方法是向上排空气法，适应于收集密度比空气大的气体，能用C装置收集，说明的密度比空气的大；若使用C装置收集，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。 【小问4详解】 ①如图D是加热铜粉验证质量守恒定律的实验装置，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，加热时装置内气体受热膨胀，压强增大，因此装置中橡胶塞和气球的作用是形成密闭体系和缓冲气压； ②略； ③本实验的目的是验证质量守恒定律，质量守恒定律是参加化学反应的反应物的质量等于生成的物质的质量总和。铜粉的量不足只能影响参加的反应的氧气的质量少，不会影响反应前后物质的总质量，所以对实验结果没有影响。 16. 同学们在学校大扫除时发现，用洗涤剂清洗过的抹布去污效果更好。大家对这一现象产生了浓厚兴趣，决定围绕洗涤剂的性质开展项目式学习活动。 任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 【查阅资料1】 （1）“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分为碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。碳酸钾也可作肥料，属于___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 【提出问题1】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】 （2）第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加入适量的水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加___________溶液 溶液变为红色 草木灰汁显碱性 任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现现代所使用的某种洗涤剂主要成分是过碳酸钠，其遇水后发生分解，生成过氧化氢和碳酸钠。 【查阅资料2】溶液的碱性越强，去污效果越好。 【提出问题2】溶液和溶液都显碱性，为什么通常选择用于洗涤剂的生产？ 【实验探究2】第二小组实验：比较碱性强弱 测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别为11和9. 实验结论： （3）碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性更___________(填“强”或“弱”)。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠更好。 【实验探究3】 （4）第三小组实验： 实验操作 现象 解释 往2 mL稀盐酸中滴加碳酸钠溶液 立即产生气泡 化学方程式为___________ 【提出问题3】第三小组实验后溶液中的溶质是什么？ 【做出猜想】 （5）猜想Ⅰ： 猜想Ⅱ：、 猜想Ⅲ：___________。 【探究过程】 （6）填写空白处 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴加足量的___________(填化学式)溶液 ___________ 猜想Ⅲ成立 【反思交流】 （7）同学们讨论后认为还可以用下列方法来确定反应后溶液中溶质的成分，可行的是___________(填字母)。 A. 加入氧化铜固体 B. 测溶液pH值 C. 加入碳酸钡固体 D. 加入锌粒 【答案】（1）钾肥 （2）无色酚酞 （3）强 （4） （5）、 （6） ①. (或或合理即可) ②. 产生白色沉淀(或有气泡冒出与上一空对应) （7）B 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾中含有植物生长所需的钾元素，属于钾肥。 【小问2详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，符合题中实验现象，可用于检验溶液显碱性。 【小问3详解】 pH>7时溶液显碱性，pH越大碱性越强，等浓度的碳酸钠溶液pH为11，大于碳酸氢钠的9，因此碱性更强。 【小问4详解】 向稀盐酸中滴加碳酸钠溶液，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此立即产生气泡。 【小问5详解】 碳酸钠和盐酸反应一定生成氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质为氯化钠和碳酸钠。 【小问6详解】 猜想Ⅲ成立说明溶质含碳酸钠，加入氯化钙溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，可证明碳酸钠存在。 【小问7详解】 A、C、D中的物质均只能与盐酸反应，仅能检验猜想Ⅱ，无法区分猜想Ⅰ和Ⅲ；B选项测pH时，pH<7为猜想Ⅱ，pH=7为猜想Ⅰ，pH>7为猜想Ⅲ，可区分三种情况，因此选B。 四、计算题(本题共6分) 17. 化学兴趣小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，向盛有20 g石灰石样品的烧杯中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应后，经称量烧杯内剩余物质总质量为215.6 g。(已知：石灰石中的其他成分不溶于水也不与酸反应) 请分析并计算： （1）反应生成气体的质量是___________g。 （2）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) （3）计算实验所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）4.4 （2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 或 解得 该石灰石中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。 （3）解：设参加反应的的质量为y。 或 解得 实验所用稀盐酸的溶质质量分数为 答：实验所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变。在这个实验中，石灰石样品（20g）与稀盐酸（200g）混合发生反应。反应生成的二氧化碳气体逸出烧杯，导致烧杯内物质的总质量减少。减少的质量即为生成的二氧化碳气体的质量。 反应前总质量 = 石灰石样品质量 + 稀盐酸质量 = 20g + 200g = 220g，反应后烧杯内剩余物质总质量 = 215.6g ，生成气体的质量 = 反应前总质量 - 反应后剩余物质总质量 ，生成气体的质量 = 220g - 215.6g = 4.4g 。所以反应生成气体的质量是 4.4g。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $