河南濮阳市2025-2026学年下学期高二年级学业质量监测 化学试题

高二年级学业质量监测 化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.答案B 命题透析本题以有机物在生产生活中的应用为情境，考查有机物的应用等知识，意在考查理解与辨析能力， 宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨油脂制作肥皂需在碱性条件下水解（皂化反应），B项错误。 2.答案A 命题透析本题以化学用语或图示为情境，考查实验式、键线式、电子云轮廓图等知识，意在考查理解与辨析能 力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨乙醚分子的结构简式为C2H,OC,H,故其实验式为C4Ho0,A项错误。 3.答案C 命题透析本题以简单有机物的转化图为素材，考查反应类型、卤代烃的性质、有机物的命名等知识，意在考查 理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨溴乙烷（甲）在强碱的醇溶液、加热条件下脱去HBr生成乙烯（乙），该反应属于消去反应，A项正 确；卤代烃的密度与相对分子质量和分子中卤原子数目有关：丙(1,2-二溴乙烷)的密度大于甲（溴乙烷），B 项正确：丙是1,2-二溴乙烷，“二溴乙烷”未明确溴原子的位置，名称不准确，C项错误；丁为乙二醇，其在常温 下为无色、黏稠的液体（羟基能形成分子间氢键，增强分子间作用力，使液体更黏稠），D项正确。 4.答案C 命题透析本题以实验装置或操作是否达到目的为情境，考查蒸馏、乙炔的检验、乙醇与钠反应、萃取操作等知 识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨蒸馏分离乙醇和水，应加生石灰蒸馏，同时温度计应该在蒸馏烧瓶的支管口处，A项错误；电石和水 生成的H,S等还原性气体也能使溴水褪色，B项错误：萃取时放气，应该采取如图方式操作 打开中间 活塞放气，D项错误。 5.答案A 命题透析本题以方程式正误判断为情境，考查酚的性质、乙炔水化法制乙醛、卤代烃的消去反应知识，意在考 查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨苯酚的酸性较弱，不能与碳酸钠反应生成二氧化碳，应为 -0H+C0→《》-0 HCO,B项错误；丙烯在一定条件下发生加聚反应的生成物的结构为ECH,一CH,C项错误； CH BrCH=-CHCOOH与NaOH的乙醇溶液共热：BrCH=-CHCOOH+2NaOH乙，鹰CH=CCOONa+NaBr+2H,0,D项 错误。 6.答案C 命题透析 本题以硫铁矿为载体，考查热量计算，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨 依题意知，100%m×85-1.2公×101×07解得：20.C项正确。 120 0.1 mol 7.答案C 命题透析本题以有机中间体的结构为素材，考查有机物的结构与性质、反应类型等知识，意在考查理解与辨 析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 CH,Br CH,OH 0 思路点拨该中间体与NaOH反应的化学方程式为 ONa CH,COONa+NaBr+H2O,A项错误，C项正确；一CH2Br与苯环直接相连，不能发生消去反应，B项错误；与足量 H,发生加成反应过程中，酯基中的π键不会断裂，D项错误。 8.答案D 命题透析本题以合成甲醇为素材，考查化学平衡知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核 心素养。 思路点拨平衡时各物质的浓度比不一定等于化学计量数之比，这与反应物的转化率有关，A项错误：该反应 是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，B项错误；化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，C项错误；单位 时间内消耗a mol CO2表示正反应速率，生成3 a mol H2表示逆反应速率，且二者速率之比等于化学计量数之 比，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D项正确。 9.答案D 命题透析本题以粗溴苯的提纯为素材，考查实验设计评价、实验基本操作等知识，意在考查探究与创新能力， 科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨水洗、分液时必须充分振荡，才能使水溶性杂质充分溶解到水中，否则杂质无法被有效除去，A项错 误；KI与Br2发生置换反应，置换出的L2同样会溶于有机层，B项错误；溴苯的密度比水大，“水洗、分液2”中有 机层从分液漏斗下口放出，C项错误；粗溴苯提纯的流程：水洗、分液（除去溴化铁）→碱洗、分液（将Br,转化为 盐浸人水层)→水洗、分液（进一步除去有机层中的盐）→干燥、过滤（蒸馏前除去水分）→蒸馏（除去溴苯中的 苯)，D项正确。 10.答案A 命题透析本题以光催化剂为素材，考查电解原理知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核 心素养。 思路点拨添加稀硫酸，不会生成NH3,应生成铵盐，A项错误；其他条件相同，光强度越大，产生光生电子越 多，阴极反应式为N2+6e+6H,0一2NH,+60H,产生氨的速率越快，B项正确：阳极发生氧化反应，电极 反应式为2H,0+4h一4H++02↑，C项正确：1个“空穴”相当于失去1个电子，根据电子守恒可知，由氮 气生成1 mol NH时转移3mol电子，则理论上阳极消耗3mol“空穴”，D项正确。 11.答案D 命题透析本题以聚乳酸为素材，考查链节、聚合反应类型等知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平 衡思想的核心素养。 CH, CH 思路点拔聚乳酸的单体为H0 链节为 ,A项错误：合成聚乳酸的反应类型为缩聚反 应，合成聚苯乙烯的反应类型为加聚反应，B项错误；聚乳酸中含有羟基、羧基、酯基3种官能团，C项错误；改 性聚乳酸严的值越大，羟基占比越高，水溶性越好，D项正确。 12.答案B 命题透析本题以宏观现象与微观解释为情境，考查分子结构与性质、配合物、超分子等知识，意在考查分析 与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨KMO4是离子化合物，难溶于有机溶剂，冠醚的作用是：与K+作用(18-冠-6空腔直径与K+直 径接近)，从而增大了KMO,在有机溶剂中的溶解度，而非“增大有机溶剂的极性”，B项符合题意。 13.答案D 命题透析本题以加合物为素材，考查分子极性、第一电离能、晶胞的有关计算知识，意在考查分析与推测能 力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨由图可知，KF,的空间结构为直线形，为非极性分子，A项错误；第一电离能：Kr>Br>As,B项错 误：由图可知，[As5,]的中心原子为As,其价层电子对数为6+5-6×1+L=6,C项错误：由晶胞结构可知， 2 其中含有8个KF2、4个[BrOF2]+4个[AsF6],一个晶胞中有4个[BrOF2][AsF6]·2KF2,则dg·cm3× cm×N=4mol·M,M-4g·mol,D项正确 14.答案D 命题透析本题以亚磷酸钠为素材，考查电离平衡和电离常数知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平 衡思想的核心素养。 思路点拨在Na2HPO3溶液中滴加盐酸，溶液的pH由大到小，c(HPO)逐渐减小，c(HPO,)先增大后减 小，c(HPO3)逐渐增大，故曲线③代表6(HPO?)与pH的关系，曲线②代表6(H2PO:)与pH的关系，曲线① 代表6(HPO3)与H的关系，A项正确；随着盐酸的滴加，水的电离程度逐渐减小，即<b,B项正确；根据元 素守恒可知，该反应混合体系中存在关系式：c(Na*）=2c(HPO3）+2c(HPO)+2c(HPO3),a点 c(HP03)=c(HP03),故c(Na+)=4c(HP03)+2c(HPO)>c(HPO3)+2c(HP0号-)，C项正确：根据a、b 一3 点数据可知，K1=10a0,K2=1066,H,PO,(aq)+HP0(a)2H,P0,(ag)的平衡常数K= 10-3.0 1060=106,D项错误。 15.答案(1)<(2分) (2)C(2分) COOH (3) +H,C- 浓硫酸 -C-CH. +CH,C00H(2分，写浓能酸 70℃也给分) COOH OOCCH (4)①过滤速度快，得到的晶体较干燥(2分，合理即可) ②FeCl,溶液(1分) (5)①酚酞(1分) ②60.9(2分)偏高(2分) 命题透析本题以阿司匹林为素材，考查有机物的结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微 观探析的核心素养。 思路点拨(1)邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，沸点较低，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，沸点更高。 (2)氯、溴都是吸电子基，使H一0键极性增强，酸性增强，故苯甲酸的酸性最弱。 COOH COONa (5)①乙酰水杨酸与氢氧化钠完全反应生成酚钠、羧酸钠： +3NaOH→ OOCCH ONa CH,COON+2H,O。滴定终点时溶液呈碱性，应选酚酞作指示剂。②该产品中乙酰水杨酸的质量分数w= 0.1015×(50-25)×10-3× 3×180 ×100%=60.9%,如果滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数，则 0.2500 测得盐酸体积偏小，结果偏高。 16.答案(1)加成反应(2分) (2)①↑↓ ↑↑ (2分)》 9 3p ②0>N>C(2分) (3)sp3(2分)高于(1分)二甲胺分子间存在氢键，而三甲胺分子间无氢键，氢键作用强于范德华力(2分， 合理即可)》 (4)NaC中的离子半径小，离子键更强；而DMDC中阴离子[(CH,)zNCS2]体积大，离子键较弱(2分，合理 即可) (5)4(2分) 命题透析本题以二甲基二硫代氨基甲酸为素材，考查原子结构与性质、分子结构与性质等知识，意在考查分 析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨(1)根据二甲基二硫代氨基甲酸的结构简式可知，(CH)2NH与CS2通过加成反应得到二甲基二 一4 硫代氨基甲酸。 (2)①主族元素的价层电子是最外层电子：3s23p4,3p轨道上有4个电子，根据洪特规则，轨道表示式应写为 ↑↓ ↑↑↑ 3s 3p (3)二甲胺[(CH)2NH]分子中N的价层电子对数为4，杂化类型为sp3;二甲胺的沸点高于三甲胺，原因是二 甲胺分子间存在N一H…N氢键，而三甲胺分子间无氢键，氢键作用强于范德华力。 (5)配合物中Hg2+的配位数为4。 17.答案(1)C02中C原子的价层电子对中没有孤电子对(1分，合理即可) (2)BD(2分，1个1分，有错不给分) (3)-206(1分) (4)B(1分) (5)①C0的选择性(1分)相同温度下，C0和CH4的选择性之和为1，随着温度升高，反应2平衡正向移动， 反应1平衡逆向移动，C0的选择性增大(2分，合理即可) ②低温区以反应1为主，随着温度升高，反应1平衡逆向移动，高温区以反应2为主，随着温度升高，反应2平 衡正向移动，故C0,的转化率先减小后增大(2分，合理即可) (6)0.09(2分) (7)42.88(2分) 命题透析本题以C02催化氢化制甲烷为素材，考查化学反应速率与平衡知识，意在考查分析与推测能力，变 化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)CO2中C原子的价层没有孤电子对，所以它的空间结构和VSEPR模型一致。 (2)容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，A项不符合题意：混合气体的总物质的量减小，压强不变时达 到平衡，B项符合题意：代入计算可知，C0,的体积分数始终为50%，C项不符合题意；当CH4、CO2的浓度比不 变时表明同一物质的正、逆反应速率相等，达到平衡，D项符合题意。 (3)根据盖斯定律，由反应1-反应2得目标反应，故目标反应的△H=-165kJ·mol-1-41kJ·mol1= -206kJ·mol-。 (4)反应1是熵减、焓减的反应，由△G=△H-T△S可知，B项符合题意。 (5)反应1是放热反应，反应2是吸热反应，升高温度，反应1平衡逆向移动，反应2平衡正向移动，所以平衡 时CO2的转化率随温度升高先减小后增大，即在低温区以反应1为主，高温区以反应2为主。随着温度升高， CH4的选择性减小，而C0的选择性增大，CH,和CO的选择性之和等于1。综上分析，L代表CH4的选择性， L2代表CO2的转化率，L,代表C0的选择性。 (6)依题意知，平衡体系中各组分的物质的量分别为0.5molC02、0.1molC0、0.4 mol CH4、2.0molH2、 09m0,反政2是气体分子数不变的反应，放反2的人00-00- 0.1mol×0.9mol 0.5mol×2.0mol =0.09。 —5 24i:7-0.2ml, (7)甲烷燃料电池的负极反应式为CH,+100H-8e一一C0+7H,0,n(CH)=24:48L 对应的理论容量为0.2mol×8×26.8A·h·mol-1=42.88A·h。 18.答案(1)C1sH10(2分) (2)邻苯二酚或1,2-苯二酚(2分，合理即可)醛基(2分) (3)3(2分) (4)取代反应(1分) (5)CHOCH,Br(2分) (6 (2分)2 CHCOOH一定条件 CH- +2H20(2分，写 OH OH OH 浓硫酸也给分） 命题透析本题以某医药中间体的合成路线为素材，考查有机物的结构与性质、有机物的命名、官能团、反应 类型、同分异构体等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 HO 思路点拨(2)B的结构简式为 HO 0,A一B的过程中引人的新官能团为醛基。 (3)G分子中含有3种官能团：醚键、碳碳双键、酮羰基。 (4)观察结构变化，B→C的反应类型为取代反应。 (5)观察结构变化，结合题意可知，试剂X的结构简式为CH,OCH,Br。 (6)依题意可知，M的结构简式为 (羟基和羧基连在同一碳原子上，通过酯化反应生成六元环 OH OH 酯)，相关反应的化学方程式为2 CHCOOH一定条件 +2H20。 OH —6— 高二年级学业质量监测 化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有机物的应用与对应性质不相符的是 A．网状结构的酚醛树脂用作绝缘、隔热材料——热固性树脂，耐热性好且绝缘性强 B．油脂制取肥皂——油脂能在酸性条件下水解 C．乙酸乙酯用作香料和溶剂——乙酸乙酯具有芳香气味，能溶解多种有机物 D．氢化植物油用于生产人造奶油——氢化植物油性质稳定，不易变质，便于运输和保存 2．下列化学用语或图示错误的是 A．乙醚分子的实验式： B．的VSEPR模型： C．2，2，三甲基戊烷的键线式： D．的电子云轮廓图： 3．有机物甲、乙、丙、丁存在如图所示的转化关系（反应条件略）： 下列叙述错误的是 A．甲→乙的反应类型为消去反应 B．丙的密度大于甲 C．丙的化学名称为二溴乙烷 D．丁在常温下为无色、黏稠的液体 4．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．实验室蒸馏分离乙醇和水 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．比较乙醇分子和水分子—OH中氢原子的活泼性 D．萃取时放气 5．对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式书写正确的是 A．乙炔与水的反应： B．将足量的苯酚加入碳酸钠溶液中： C．丙烯在一定条件下发生加聚反应： D．与NaOH的乙醇溶液共热： 6．在和时，完全燃烧生成和时放出热量。现有黄铁矿（的质量分数为90%），理论上在和时完全燃烧放出的热量最接近（忽略杂质引起的热量变化）。已知：的摩尔质量为，则的值接近 A．5 B．10 C．20 D．25 7．某有机中间体的结构如图所示： 下列关于该中间体的叙述正确的是 A．在一定条件下水解能得到 B．能发生取代反应和消去反应 C．1 mol该中间体最多能消耗3 mol NaOH D．与足量发生加成反应时，分子中所有键全部断裂 8．工业上可用和合成甲醇，发生反应：，向密闭容器中充入和发生上述反应，在一定条件下达到平衡。平衡时，下列有关说法正确的是 A．、、和的物质的量浓度之比一定为1∶3∶1∶1 B．完全转化为 C．正反应速率和逆反应速率都为0，反应停止 D．单位时间内消耗，同时生成 9．某兴趣小组在实验室中用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯，并设计如图所示的流程提纯溴苯。 下列叙述正确的是 A．“水洗、分液1”时，将粗溴苯倒入分液漏斗，直接静置分层后分液，无需振荡 B．操作的目的是除去溴苯中的，可用KI试剂 C．“水洗、分液2”时有机层从分液漏斗上口倒出 D．操作Y是指干燥、过滤、蒸馏 10．科研人员开发光催化剂，实现高效光催化合成氨，原理如图所示。已知：光照催化剂产生“光生电子”和“空穴（）”，光生电子具有还原性，可以还原体系中的物质；空穴具有氧化性，可以氧化体系中的物质，启动化学反应合成氨。 下列叙述错误的是 A．体系中添加稀硫酸，能增强导电性，但不影响产物 B．其他条件相同，光强度越大，合成氨速率越快 C．阳极反应式为 D．阴极生成时理论上阳极消耗“空穴” 11．聚乳酸（结构简式如图1所示）是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行修饰可得到改性聚乳酸（结构简式如图2所示）。 下列叙述正确的是 A．聚乳酸的链节为 B．合成聚乳酸、聚苯乙烯的反应类型相同 C．聚乳酸中含有2种官能团 D．增大改性聚乳酸分子中的值，可增强其水溶性 12．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 低密度聚乙烯软化温度较低 低密度聚乙烯含有较多支链 B 冠可使在有机溶剂中的溶解度增大 冠增大了有机溶剂的极性 C 的无色氨水溶液露置在空气中，溶液变为蓝色 被空气中的氧化成了 D 石墨能导电，金刚石不能导电 石墨中C原子采用杂化，未参与杂化的电子可在整个石墨层中运动，金刚石中C原子采用杂化，无自由移动的电子 13．已知为0族元素，与、同周期。是、与分子形成的加合物，其晶胞结构如图所示（设表示阿伏加德罗常数的值）。 下列叙述正确的是 A．图中属于极性分子 B．第一电离能： C．中心原子的价层电子对数为3 D．若该晶体的密度为，晶胞的体积为，则该加合物的摩尔质量为 14．常温下，向溶液中滴加盐酸，溶液中含粒子的分布系数[如]与的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．曲线③代表与的关系 B．水的电离程度： C．a点： D．的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）阿司匹林是一种常用镇痛药，其有效成分为乙酰水杨酸（D），它的一种合成路线如图所示： Ⅰ．比较有机物的性质。 （1）的沸点__________（填“>”或“<”）的沸点。 （2）下列物质中酸性最弱的是__________（填标号）。 A． B． C． Ⅱ．制备乙酰水杨酸。 （3）C→D反应的化学方程式为__________________________________________________。 （4）一定量和乙酸酐[]、少量浓硫酸在下共热，充分反应后，将反应容器放在冷水浴中，搅拌下缓缓加入适量水，晶体完全析出后，抽滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸粗产品。 ①抽滤的优点是______________________________________________________________________。 ②检验粗产品中是否残留水杨酸，常选用的检验试剂为__________。 （5）测定粗产品的纯度。 称取粗产品，加入溶液中，煮沸，完全反应并冷却后用盐酸返滴过量的，消耗该盐酸（已知乙酰水杨酸的相对分子质量为180）。 ①本实验宜选择的指示剂为__________（填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”）。 ②该产品中乙酰水杨酸的质量分数为__________%。如果滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数，则测得结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 16．（15分）二甲基二硫代氨基甲酸（HMDTC）是一种重要的工业化学品，其结构如图所示，其钠盐（DMDC）可高效去除废水中的、等重金属离子，在环保领域应用广泛。 HMDTC与DMDC的制备途径如下： 反应i： 反应ii： 回答下列问题： （1）反应i的有机反应类型为__________。 （2）碳、氮、氧、硫四种元素中： ①基态硫原子的价层电子轨道表示式为__________。 ②碳、氮、氧元素的电负性从大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。 （3）二甲胺[]分子中的杂化类型为__________；二甲胺的沸点__________三甲胺[]（填“高于”或“低于”），主要原因是__________________________________________________。 （4）解释NaCl的熔点高于DMDC的原因：__________________________________________________。 （5）DMDC可与形成稳定的螯合配合物，结构如图所示： 该配合物中的配位数为__________。 17．（14分）催化氢化制甲烷是环境科学研究的重要课题之一，有关反应如下： 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）分子的空间结构和VSEPR模型一致，其原因是________________________________________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，只发生反应1。下列能表明反应1达到平衡状态的是__________（填标号）。 A．混合气体的密度不随时间变化 B．混合气体的总压强不随时间变化 C．的体积分数不随时间变化 D．不随时间变化 （3）根据上述信息判断， __________。 （4）如果忽略、随温度的变化，下列符合反应1的与关系的是__________（填标号）。 A． B． C． D． （5）在恒容密闭容器中充入和发生上述反应1和反应2，测得平衡时的转化率、和的选择性与温度的关系如图所示[如的选择性]。 ①代表__________（填“的转化率”“的选择性”或“的选择性”）与温度的关系，判断依据是________________________________________________________________________________。 ②解释的变化趋势：______________________________________________________________________。 （6）一定温度下，保持总压强不变，向反应器中充入和，发生反应1和反应2，达到平衡时测得的转化率为，的选择性为。该温度下，反应2的__________（为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 （7）已知：电池中电极材料每转移电子，对应的理论容量为。在甲烷碱性燃料电池中，消耗标准状况下对应的理论容量为__________。 18．（15分）化合物是某药物中间体，其一种合成路线如图所示（部分反应条件略）： 已知：E的结构简式为。 回答下列问题： （1）E的分子式为__________。 （2）A的化学名称为__________；A→B的过程中引入的新官能团为__________（填名称）。 （3）G分子中含有__________种官能团。 （4）B→C的反应类型为__________。 （5）已知在C→D的反应过程中还有HBr生成，则试剂X的结构简式为__________。 （6）已知：M是C的同分异构体，M中含有苯环且M在一定条件下通过分子间酯化反应能生成六元环酯，则M的结构简式为____________________，该反应的化学方程式为____________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $