精品解析：河南省濮阳市2024-2025学年高二下学期期末学业质量监测化学试题

高二年级下学期期末学业质量监测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 戍嗣子鼎是中国国家博物馆收藏的商代晚期青铜器。下列说法错误的是 A. 若戍嗣子鼎与铁器共同埋藏，会加速铜的腐蚀 B. 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] C. 铜被腐蚀过程中，会发生吸氧腐蚀 D. 保护青铜文物时，可用缓蚀剂抑制负极反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．戍嗣子鼎是青铜器，若戍嗣子鼎与铁器共同埋藏，由于金属活动性：铁＞铜，二者形成原电池，铁作负极被腐蚀，戍嗣子鼎被保护，因此不会加速铜的腐蚀，A错误； B．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］，B正确； C．铜在潮湿环境中的发生腐蚀以吸氧腐蚀为主，C正确； D．缓蚀剂通过抑制负极反应(金属的氧化反应)减缓金属腐蚀，D正确； 故合理选项是A。 2. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 酒精——属于烃类 B. 醋酸——具有酸性，能使紫色石蕊溶液变蓝 C. 天然油脂——属于酯类，能发生水解反应 D. 蛋白质——一定能与浓硝酸发生显色反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精含有氧元素，烃类仅含碳和氢元素，因此酒精不属于烃类，故A错误； B．醋酸属于酸，有酸性，能使紫色石蕊溶液变红而非变蓝，故B错误； C．天然油脂是甘油与高级脂肪酸形成的酯类，酯类在酸性或碱性条件下均可水解，故C正确； D．只有含苯环结构的蛋白质才会与浓硝酸发生显色反应，并非所有蛋白质都符合，故D错误； 故选C。 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 电子式： B. 分子的空间结构： C. 二甲基甲酰胺的结构简式： D. 基态碳原子核外有6种不同空间运动状态的电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氯乙烯是氯原子取代了乙烯中的一个氢原子得到的产物，其电子式为，A错误； B．NH3分子中心原子为N，形成3个键，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，B错误； C．二甲基甲酰胺是HCONH2中-NH2上两个氢原子被甲基取代得到的产物，因此其结构简式为HCON(CH3)2，C正确； D．基态碳原子核外有1s、2s、2p三个能级上填充有电子，因此其原子核外有1+1+3=5种不同空间运动状态的电子，D错误； 故选C。 4. 中国科学院大连化学物理研究所研究员董文锐团队发现全氟异丁腈[]是温室气体六氟化硫()的有效替代品。六氟化硫分子的结构如图所示。 下列说法错误的是 A. 分子中S原子价层电子对数为6 B. 全氟异丁腈分子含极性键 C. 第一电离能： D. 全氟异丁腈分子中含手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．据题图知，每个F原子和1个S原子形成1对共用电子对，每个S原子和6个F原子形成6对共用电子对，A正确； B．全氟异丁腈分子中的碳氟键、碳氮键均为极性键，B正确； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：，C正确； D．手性碳原子是连有四个不同原子或基团的碳原子，则全氟异丁腈分子中不含手性碳原，D错误； 故选D。 5. 实验测得溶液的pH随温度的变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 升高温度，水解平衡先正向移动后逆向移动 B. 随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 C. 溶液中由水电离出来的小于 D. 将碳酸钠溶液蒸干、灼烧得到碳酸氢钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，水解平衡只会正向移动，pH减小是因为温度对水电离影响程度更大，故A错误； B．在溶液中有，，升高温度，增大，c(OH-)也增大，所以溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果，故B正确； C．水电离出来的等于，故C错误； D．将碳酸钠溶液蒸干，由于的水解，很难得到固体，更不会得到，故D错误； 答案选B。 6. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸稀释时放出大量的热，所以该过程属于放热反应 B. 酒精发酵为醋酸过程中，涉及氧化还原反应 C. 反应热的大小不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应途径有关 D. 化石能源属于可再生能源，加大开采力度可以满足未来能源需求 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释是物质的溶解过程，由于没有新物质生成，因此属于物理过程，不属于化学反应，因此溶解放热不能认为“放热反应”，A错误； B．在酒精发酵为醋酸过程中，乙醇(C2H5OH)被氧化生成乙酸(CH3COOH)时，涉及电子转移，因此该转化过程涉及到了氧化还原反应，B正确； C．根据盖斯定律，反应热仅由物质始态和终态决定，与反应途径无关，C错误； D．化石能源是不可再生资源，短期内无法再生，加大开采无法解决未来能源需求，D错误； 故合理选项是B。 7. 丙烯酸乙酯()是合成功能高分子材料的重要原料，其制备原理为。向2L恒容密闭容器中加入适量和，加入催化剂，在120℃时发生上述反应，测得和的物质的量与时间的关系如图所示。已知：净反应速率。 下列叙述正确的是 A. 正反应速率： B. 净反应速率： C. 5～10 min内， D. 该条件下，的平衡转化率约为33.3％ 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点反应物浓度大于c点，所以正反应速率，故A错误； B．a点反应物浓度大于b点，正反应速率；a点生成物浓度大于小于b点，逆反应速率；所以净反应速率，故B错误； C．5min时，乙醇的物质的量为0.015mol-0.002mol=0.013mol，10min时，乙醇的物质的量为0.0115mol，5～10 min内，，故C错误； D．该条件下，反应达到平衡时，乙醇的物质的量为0.015mol-0.005mol=0.01mol，的平衡转化率约为33.3％，故D正确； 选D。 8. 乙酸异丙酯[]主要用作药物的提取溶剂、涂料溶剂、化学反应溶剂等。某学生采用图1装置制备乙酸异丙酯(夹持及加热装置略)，产物用碳酸氢钠或碳酸钠饱和溶液中和至pH为7～8，用饱和食盐水洗涤，再用水洗涤，静置分去水层后，再利用图2装置进行蒸馏、提纯(夹持及加热装置略)。已知：异丙醇、乙酸、乙酸异丙酯的沸点分别为82℃、118℃、89℃。 下列说法正确的是 A. 制备乙酸异丙酯时，向图1装置中小心依次加入浓硫酸、醋酸和异丙醇 B. 产物用碳酸氢钠或碳酸钠饱和溶液中和至pH为7～8的主要目的是除去硫酸和乙酸 C. 图1、图2装置中的仪器a和b可以互换 D. 图2装置蒸馏时可以采用水浴加热，装置中有一处错误 【答案】B 【解析】 【分析】乙酸异丙酯是利用乙酸与异丙醇在浓硫酸催化作用下在图1装置进行酯化反应生成：，产物用碳酸氢钠或碳酸钠饱和溶液中和至pH为7～8，用饱和食盐水洗涤，再用水洗涤，静置分去水层后，再利用图2装置进行蒸馏、提纯，据此信息解答。 【详解】A．因浓硫酸吸水要放热，所以要将浓硫酸应该缓慢加入异戊醇中（类似浓硫酸的稀释），再加入乙酸，所以加入物质的顺序为异戊醇、浓硫酸、乙酸，A错误； B．由于该反应俗语可逆反应，反应结束后溶液残留有大量硫酸和少量乙酸，可以采用碳酸氢钠或碳酸钠饱和溶液中和至pH为7～8的来除去硫酸和乙酸，B正确； C．图1装置中的仪器a为球形冷凝管，主要起到冷凝管回流作用，而图2装置中的仪器b为直形冷凝管，起到的是将蒸气冷凝回收的作用且不能采用球形冷凝管，会导致反应馏分在球形处残留不能充分进入收集装置，C错误； D．由于异丙醇、乙酸、乙酸异丙酯的沸点分别为82℃、118℃、89℃，则蒸馏时可以采用水浴加热；图2装置中的温度计水银球位置应该在蒸馏柱的侧支管口处；同时接受馏分的锥形瓶不能用橡皮塞密封，会形成密闭系统导致液体无法顺利滴下；故图2装置中有二处错误，D错误； 故答案为：B。 9. 藤编是一种非物质文化遗产，具有独特的艺术魅力和实用价值。下列有关说法错误的是 A. 藤条的主要成分纤维素属于天然有机高分子 B. 藤编工艺品在酸催化下可发生水解 C. 纤维素能被氢氧化铜等弱氧化剂氧化，属于还原糖 D. 藤编文物出土后，为防止其因氧化而损坏，常需要控制保存环境中的氧气含量 【答案】C 【解析】 【详解】A．纤维素是由葡萄糖单元组成的高分子多糖，属于天然有机高分子，A正确； B．纤维素在酸性条件下水解断裂β-1,4-糖苷键，生成葡萄糖，B正确； C．还原糖需含醛基或酮基，而纤维素的醛基在缩合中已消耗，无还原性，C错误； D．氧气会参与纤维素的氧化反应，控制氧含量可延缓文物损坏，D正确； 故选C 10. 没食子酸在普洱茶中的含量比较高，本身又具有抗菌、抗炎、抗肿瘤、抗突变等多种生物学作用，其结构简式如图所示。下列叙述错误的是 A. 能使浓溴水褪色 B. 1mol没食子酸最多能消耗 C. 能与反应，可作抗氧化剂 D. 含有2种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．没食子酸含有酚羟基，其邻、对位能与浓溴水发生取代反应，所以能使浓溴水褪色，故A正确； B．没食子酸中只有羧基能与碳酸氢钠反应，1mol没食子酸最多能消耗，故B错误； C．酚羟基易被氧化，没食子酸能与反应，可作抗氧化剂，故C正确； D．含有酚羟基、羧基2种官能团，故D正确； 选。 11. 在某反应体系中，存在如图所示的阴离子。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y同周期，Z的原子序数是X基态原子价层电子数的4倍，Y元素的第一电离能比左右相邻元素的高，W是地壳中含量第二的金属元素。下列说法正确的是 A. 阴离子中W元素显价 B. 电负性： C. 阴离子中X、Y原子的杂化类型相同 D. X的单质与Z的单质晶体类型一定相同 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y同周期，Z的原子序数是X基态原子价层电子数的4倍，Y元素的第一电离能比左右相邻元素的高，X形成4个共价键、Y形成3个共价键，Z形成2个共价键，则X是C元素、Y是N元素、Z是S元素； W是地壳中含量第二的金属元素，W是Fe元素。 【详解】A．该阴离子的化学式为 ，阴离子中Fe元素显+3价，故A错误； B．Fe是金属元素，电负性最小，元素非金属性越强，电负性越大，电负性N>C，所以电负性N>C>Fe，故B正确； C．阴离子中C原子采用sp杂化，N原子采用sp2杂化，原子的杂化类型不相同，故C错误； D．C可以形成共价晶体、分子晶体，S的单质为分子晶体，晶体类型不一定相同，故D错误； 选B。 12. 近日，科学家开发高效催化电极，实现高效合成氨，原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 外电路中电子由b极流向电源负极 B. 向a极区迁移 C. b极的电极反应式为 D. 生成时转移电子的物质的量为0.6 mol 【答案】C 【解析】 【分析】该装置属于电解池，b极氮元素化合价降低发生还原反应，得到电子，即为阴极；a极氢元素化合价升高发生氧化反应，失去电子，即为阳极，据此回答。 【详解】A．外电路中电子由电源负极流向b电极，A错误； B．电解过程中，氢离子向阴极移动，即向b极移动，B错误； C．b极氮元素化合价降低发生还原反应，得到电子，反应式为：，C正确； D．未指明是否处于标准状况，无法计算氨气的物质的量，D错误； 故选C。 13. 生成焓是指在标准状况(通常为298K、101kPa)下，由最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变()，单位是。几种物质的生成焓如图所示[、、的生成焓为0]。下列叙述错误的是 A. 中氮原子的杂化类型为 B. 的正反应在低温下能自发进行 C. 的燃烧热()为 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中N原子存在 3个共价键和1个孤电子对，为sp3杂化，A正确； B．由图，的焓变为正值，反应为吸热的熵减反应，反应能够自发进行，则正反应不能自发进行，B错误； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；结合盖斯定律，的燃烧热方程式为，，C正确； D．由图结合盖斯定律，的焓变为，D正确； 故选B。 14. 常温下，向20mL含、、的混合溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[、、]与pH的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 代表与pH的关系 B. 其他条件不变，久置c点溶液易析出沉淀 C. 常温下， D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据换算，可知，仅和温度有关，pH越大，c(OH-)越大，则越小，所以代表与pH的关系，温度一定，Ksp不变，，，改变相同的c(OH-)，c(Fe3+)变化更大，故代表与pH的关系，代表与pH的关系，据此解答。 【详解】A．根据分析，代表与pH的关系，故A错误； B．其他条件不变，久置c点空气中的二氧化碳会溶液溶液，酸性增强，c点左移，不会析出沉淀，故B错误； C．由图可知，pH=3.2时，c(Fe3+)=10-6.1，，故C正确； D．，由b点可知，由a点可知，，故D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组拟设计实验制备二苯乙醇酸()，实验原理、所用试剂、装置及实验步骤如下。 【原理】 【试剂】0.006mol二苯乙二酮，0.023mol氢氧化钾，95％乙醇，浓盐酸。 【装置】 【步骤】简易流程如下： 回答下列问题： （1）“合成”在图1装置中进行，仪器A的名称是___________。 （2）相对普通过滤操作，利用图2装置“抽滤”的优点有___________。用95％酒精“洗涤”的操作方法是___________。 （3）“酸化”的目的是___________。 （4）“酸化”后加入活性炭，利用了活性炭的___________性。 （5）“过滤”时采用图3装置，其目的是___________。 （6）本实验的产率约为___________(填标号)。 A. 56％ B. 68％ C. 73％ D. 79％ 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. 过滤速度较快，固液分离较彻底 ②. 向布氏漏斗中加入酒精，浸没固体，待液体流出，重复2～3次操作 （3）使二苯乙醇酸钾转化成二苯乙醇酸 （4）吸附 （5）避免产品析出，降低产率 （6）C 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中加入0.006mol二苯乙二酮、0.023mol氢氧化钾、5％乙醇、浓盐酸，水浴加热回流制备二苯乙醇酸；将混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，抽滤、乙醇洗涤；将晶体溶于蒸馏水中，加入盐酸酸化至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤，经过系列操作得到二苯乙醇酸。 【小问1详解】 仪器A的名称是球形冷凝管。 【小问2详解】 抽滤就是减压过滤，它过滤速度较快，固液分离较彻底、产物较干燥；抽滤时用95％酒精“洗涤”的操作方法是：向布氏漏斗中加入酒精，浸没固体，待液体流出，重复2～3次操作。 【小问3详解】 由实验原理可知，“酸化”的目的是使二苯乙醇酸钾转化成二苯乙醇酸。 【小问4详解】 加入盐酸酸化后，会有少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌可吸附少量的胶状物，因此“酸化”后加入活性炭，是利用了活性炭的吸附性。 【小问5详解】 二苯乙醇酸易溶于热水，在“过滤”时保持加热，可以避免产品二苯乙醇酸析出，从而导致产率降低。 小问6详解】 ，，则二苯乙醇酸的产率，故选C。 16. 近日，我国科学家开发一种Ag单原子合金级联催化剂()高选择性地实现电还原制备乙烯、乙醇。 回答下列问题： （1）基态Cu原子价层电子排布式为___________。 （2）常温常压下，乙醇呈液态，而它的同分异构体二甲醚()呈气态，其状态差异的主要原因是___________。 （3）在同温同压下，等体积的、气体中σ键数之比为___________。 （4）现代工业常用氰化法提取银，其反应原理：。 ①配合物中，配位原子具有两个条件：一是有孤电子对；二是电负性一般较小。常作配体，配位原子通常是___________(填元素符号)。 ②上述反应的物质中，不涉及的晶体类型是___________(填标号)。 A．金属晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．共价晶体 ③是的同素异形体，是非极性分子，是___________分子(填“非极性”或“极性”)。 （5）铜离子与氨形成配合物。二氨合亚铜离子可检验痕量，发生反应：，吸收后溶液由无色变为___________色。已知有2种结构，则的空间结构是___________(填“正四面体形”或“平面正方形”)。 （6）银晶胞结构如图所示。已知图(b)是图(a)截面图，为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm。 ①银晶胞中，Ag原子半径为___________pm(用含a的代数式表示)。 ②银晶胞中原子空间利用率为___________(填标号)，已知：原子空间利用率。 A． B． C． D． 【答案】（1） （2）乙醇分子间存在氢键，而二甲醚分子间只有范德华力，氢键的作用力比范德华力强 （3） （4） ①. C ②. D ③. 极性 （5） ①. 深蓝 ②. 平面正方形 （6） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 Cu的原子序数是29，电子排布式为：，价层电子排布式为：。故答案为：； 【小问2详解】 常温常压下，乙醇呈液态，而它的同分异构体二甲醚()呈气态，其状态差异的主要原因是乙醇分子中含有-OH，可以形成分子间氢键，分子间作用力较强，而二甲醚分子间无氢键，分子间作用力弱。故答案为：乙醇分子间存在氢键，而二甲醚分子间只有范德华力，氢键的作用力比范德华力强； 【小问3详解】 的结构式为：O=C=O，乙烯的结构式为：，双键中一个为σ键，另一个为π键，则在同温同压下，等体积的、气体中σ键数之比为：。故答案为：； 【小问4详解】 ①的电子式如图：，C和N均有孤电子对，但是C的电负性比N小，故配位原子经常为C，故答案为：C； ②上述反应的物质中，为金属晶体，、、为离子晶体，和为分子晶体，不涉及的晶体类型是共价晶体，故选D； 中心O的价层电子对数为，杂化，有1对孤对电子，空间结构为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故答案为：极性； 【小问5详解】 是深蓝色，因此吸收后溶液由无色变为深蓝色。已知有2种结构，说明其配体有几何异构，则的空间结构是平面正方形，如图：，配体呈现顺式和反式，故答案为：深蓝；平面正方形； 【小问6详解】 ①根据图b可知，以三角形计算，，，故答案为：； ②晶胞中银原子个数为：，则原子空间利用率为：，故答案为：C。 17. 催化氢化合成附加值高的产品有助于促进“碳中和”。在某功能催化剂作用下，利用制备HCOOH的反应及副反应如下： ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）工业上还可以用CO与制备HCOOH： ___________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，下列情况能说明上述反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. 、的浓度比不随时间变化 （3）在密闭容器中以物质的量比为投入和合成HCOOH，其他条件不变，相同时间内的转化率(α)与温度、催化剂(①Ru基催化剂、②Pd/C催化剂和③催化剂)的关系如图1所示。 在300～350℃内，催化效率最高的是___________(填序号)。在Ru基催化剂条件下，当温度高于350℃时，的转化率显著降低，其主要原因可能是___________。 （4）在总压强保持和催化下，向容器中充入和发生上述反应合成甲酸，的平衡转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图2所示。 已知：HCOOH的选择性。 ①代表HCOOH选择性与温度关系的曲线是___________(填“”或“”)，判断依据是___________。 ②260℃时反应ii的平衡常数为___________(列出计算式即可；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）或 （2）BC （3） ①. ③ ②. 催化剂失活或催化剂活性降低 （4） ①. ②. 正反应都是吸热反应，温度升高，的平衡转化率增大，曲线代表平衡转化率与温度关系，则曲线代表HCOOH选择性与温度关系或随着温度升高，有利于生成副产物CO，故HCOOH的选择性降低，曲线符合题意 ③. 【解析】 【小问1详解】 由题可知反应i和反应ii，根据盖斯定律可得，反应i-ii得到反应，则反应ΔH = +31.2kJ·mol-1 – (+41.2kJ·mol-1) = -10.0kJ·mol-1，故答案为-10.0或-10。 【小问2详解】 恒温恒容密闭容器中，反应i是气体物质的量减小的反应，反应ii是气体物质的量不变的反应，总反应气体物质的量变化； A．该反应体系中，质量和气体体积始终不变，故气体密度始终不变，A不符合题意； B．气体平均摩尔质量=，该反应体系中质量始终不变，故当气体平均摩尔质量不变时说明体系中气体物质的量不变，能说明反应达到平衡，B符合题意； C．反应i会导致压强变化，总压强不变，同样说明体系中气体物质的量不变，能说明反应达到平衡，C符合题意； D．CO2和H2投料比等于化学计量数比，浓度比始终不变，D不符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 由图1可知，在300～350℃内，催化剂对应CO2转化率最高，催化效率最高；在Ru基催化剂条件下，温度高于350℃，可能导致催化剂活性下降或失活，从而导致CO2转化率显著降低；故答案为③、催化剂失活或催化剂活性降低。 【小问4详解】 ①根据已知信息可知，正反应都是吸热反应，温度升高，的平衡转化率增大，曲线代表平衡转化率与温度关系，则曲线代表HCOOH选择性与温度关系或随着温度升高，有利于生成副产物CO，故HCOOH的选择性降低，曲线符合题意； ②反应ii的Kp =，设平衡时生成xmol HCOOH、ymol CO，则反应i消耗xmol CO2和xmol H2，生成xmol HCOOH，反应ii消耗ymol CO2和ymol H2，生成ymol CO和ymol H2O，根据图中a、b点可知260℃时，CO2的转化率为65%，HCOOH的选择性为75%，已知初始CO2为1mol，H2为2mol，则根据CO2的转化率可得xmol + ymol = 65% × 1mol = 0.65mol，则平衡时n(CO2) = 0.35mol，n(H2) = 1.35 mol，HCOOH的选择性可得，计算可得y = 0.1625，即n(CO) = n(H2O) = 0.1625mol，则反应ii的Kp。 18. H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如图所示。 回答下列问题： （1）A是___________(填名称)。 （2）B是___________(填结构简式)。 （3）C中官能团为___________(填名称)。 （4）F→G的反应类型是___________，其中NaOH的作用是___________。 （5）写出D+G→H的化学方程式：___________。 （6）在G的芳香族同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为___________(填一种)。 【答案】（1）甲苯 （2） （3）硝基、羧基 （4） ①. 取代反应 ②. 消耗副产物HI，促进反应向右进行，提高产率 （5）++HCl （6） ①. 9 ②. 或 【解析】 【分析】A与浓硫酸混合加热发生取代反应产生E，根据E的结构简式，可知A是甲苯，结构简式是，A与浓硫酸、浓硝酸混合加热，发生甲苯的取代反应产生B，B被酸性KMnO4氧化产生C，—CH3被氧化为—COOH，根据化合物C的结构，以及A是甲苯，可知B为对硝基甲苯，结构简式是，C与SOCl2发生—COOH中—OH的取代反应产生D。E在一定条件下反应，然后酸化产生F，F与CH3I发生取代反应生成G，G与D在AlCl3催化下发生取代反应产生H，同时HCl。 【小问1详解】 根据上述分析可知A是甲苯，结构简式是； 【小问2详解】 根据上述分析可知B是对硝基甲苯，结构简式是； 【小问3详解】 根据C结构简式，可知C物质中含有的官能团为羧基、硝基； 【小问4详解】 根据F、G结构的不同及反应条件，可知：F与CH3I发生取代反应产生G，同时反应产生HI；其中NaOH的作用是与反应产生的HI发生中和反应，反应消耗副产物HI，促进反应向右进行，从而可以提高产率； 【小问5详解】 D与G在AlCl3催化下发生取代反应产生H、HCl，反应方程式为：++HCl； 小问6详解】 物质G是，在其的芳香族同分异构体中，若遇FeCl3溶液发生显色，说明分子结构中含有与苯环直接连接的-OH。若苯环有2个取代基—OH、—CH2CH3，二者在苯环上有邻、间、对三种不同的位置关系，有3种不同结构；若有3个取代基，—OH、—CH3，—CH3，根据三个取代基在苯环上位置的不同，有6种不同结构，因此其可能的结构有：3+6=9种(不包括立体异构体)；其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级下学期期末学业质量监测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 戍嗣子鼎是中国国家博物馆收藏的商代晚期青铜器。下列说法错误的是 A. 若戍嗣子鼎与铁器共同埋藏，会加速铜的腐蚀 B. 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] C. 铜被腐蚀过程中，会发生吸氧腐蚀 D. 保护青铜文物时，可用缓蚀剂抑制负极反应 2. 下列有关有机物说法正确的是 A. 酒精——属于烃类 B. 醋酸——具有酸性，能使紫色石蕊溶液变蓝 C. 天然油脂——属于酯类，能发生水解反应 D. 蛋白质——一定能与浓硝酸发生显色反应 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的电子式： B. 分子的空间结构： C. 二甲基甲酰胺的结构简式： D. 基态碳原子核外有6种不同空间运动状态的电子 4. 中国科学院大连化学物理研究所研究员董文锐团队发现全氟异丁腈[]是温室气体六氟化硫()的有效替代品。六氟化硫分子的结构如图所示。 下列说法错误的是 A. 分子中S原子价层电子对数为6 B. 全氟异丁腈分子含极性键 C. 第一电离能： D. 全氟异丁腈分子中含手性碳原子 5. 实验测得溶液的pH随温度的变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 升高温度，水解平衡先正向移动后逆向移动 B. 随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 C. 溶液中由水电离出来的小于 D. 将碳酸钠溶液蒸干、灼烧得到碳酸氢钠 6. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸稀释时放出大量的热，所以该过程属于放热反应 B. 酒精发酵为醋酸过程中，涉及氧化还原反应 C. 反应热的大小不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应途径有关 D. 化石能源属于可再生能源，加大开采力度可以满足未来能源需求 7. 丙烯酸乙酯()是合成功能高分子材料的重要原料，其制备原理为。向2L恒容密闭容器中加入适量和，加入催化剂，在120℃时发生上述反应，测得和的物质的量与时间的关系如图所示。已知：净反应速率。 下列叙述正确的是 A. 正反应速率： B. 净反应速率： C. 5～10 min内， D. 该条件下，的平衡转化率约为33.3％ 8. 乙酸异丙酯[]主要用作药物的提取溶剂、涂料溶剂、化学反应溶剂等。某学生采用图1装置制备乙酸异丙酯(夹持及加热装置略)，产物用碳酸氢钠或碳酸钠饱和溶液中和至pH为7～8，用饱和食盐水洗涤，再用水洗涤，静置分去水层后，再利用图2装置进行蒸馏、提纯(夹持及加热装置略)。已知：异丙醇、乙酸、乙酸异丙酯的沸点分别为82℃、118℃、89℃。 下列说法正确的是 A. 制备乙酸异丙酯时，向图1装置中小心依次加入浓硫酸、醋酸和异丙醇 B. 产物用碳酸氢钠或碳酸钠饱和溶液中和至pH为7～8的主要目的是除去硫酸和乙酸 C. 图1、图2装置中的仪器a和b可以互换 D. 图2装置蒸馏时可以采用水浴加热，装置中有一处错误 9. 藤编是一种非物质文化遗产，具有独特的艺术魅力和实用价值。下列有关说法错误的是 A. 藤条的主要成分纤维素属于天然有机高分子 B. 藤编工艺品在酸催化下可发生水解 C. 纤维素能被氢氧化铜等弱氧化剂氧化，属于还原糖 D. 藤编文物出土后，为防止其因氧化而损坏，常需要控制保存环境中的氧气含量 10. 没食子酸在普洱茶中的含量比较高，本身又具有抗菌、抗炎、抗肿瘤、抗突变等多种生物学作用，其结构简式如图所示。下列叙述错误的是 A. 能使浓溴水褪色 B. 1mol没食子酸最多能消耗 C. 能与反应，可作抗氧化剂 D. 含有2种官能团 11. 在某反应体系中，存在如图所示阴离子。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y同周期，Z的原子序数是X基态原子价层电子数的4倍，Y元素的第一电离能比左右相邻元素的高，W是地壳中含量第二的金属元素。下列说法正确的是 A. 阴离子中W元素显价 B. 电负性： C. 阴离子中X、Y原子的杂化类型相同 D. X的单质与Z的单质晶体类型一定相同 12. 近日，科学家开发高效催化电极，实现高效合成氨，原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 外电路中电子由b极流向电源负极 B. 向a极区迁移 C. b极的电极反应式为 D. 生成时转移电子的物质的量为0.6 mol 13. 生成焓是指在标准状况(通常为298K、101kPa)下，由最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变()，单位是。几种物质的生成焓如图所示[、、的生成焓为0]。下列叙述错误的是 A. 中氮原子的杂化类型为 B. 的正反应在低温下能自发进行 C. 的燃烧热()为 D. 14. 常温下，向20mL含、、的混合溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[、、]与pH的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 代表与pH的关系 B. 其他条件不变，久置c点溶液易析出沉淀 C. 常温下， D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组拟设计实验制备二苯乙醇酸()，实验原理、所用试剂、装置及实验步骤如下。 原理】 【试剂】0.006mol二苯乙二酮，0.023mol氢氧化钾，95％乙醇，浓盐酸。 【装置】 【步骤】简易流程如下： 回答下列问题： （1）“合成”在图1装置中进行，仪器A的名称是___________。 （2）相对普通过滤操作，利用图2装置“抽滤”的优点有___________。用95％酒精“洗涤”的操作方法是___________。 （3）“酸化”的目的是___________。 （4）“酸化”后加入活性炭，利用了活性炭___________性。 （5）“过滤”时采用图3装置，其目的是___________。 （6）本实验的产率约为___________(填标号)。 A. 56％ B. 68％ C. 73％ D. 79％ 16. 近日，我国科学家开发一种Ag单原子合金级联催化剂()高选择性地实现电还原制备乙烯、乙醇。 回答下列问题： （1）基态Cu原子价层电子排布式为___________。 （2）常温常压下，乙醇呈液态，而它的同分异构体二甲醚()呈气态，其状态差异的主要原因是___________。 （3）在同温同压下，等体积的、气体中σ键数之比为___________。 （4）现代工业常用氰化法提取银，其反应原理：。 ①配合物中，配位原子具有两个条件：一是有孤电子对；二是电负性一般较小。常作配体，配位原子通常是___________(填元素符号)。 ②上述反应的物质中，不涉及的晶体类型是___________(填标号)。 A．金属晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．共价晶体 ③是的同素异形体，是非极性分子，是___________分子(填“非极性”或“极性”)。 （5）铜离子与氨形成配合物。二氨合亚铜离子可检验痕量，发生反应：，吸收后溶液由无色变为___________色。已知有2种结构，则的空间结构是___________(填“正四面体形”或“平面正方形”)。 （6）银晶胞结构如图所示。已知图(b)是图(a)截面图，为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm。 ①银晶胞中，Ag原子半径为___________pm(用含a的代数式表示)。 ②银晶胞中原子空间利用率为___________(填标号)，已知：原子空间利用率。 A． B． C． D． 17. 催化氢化合成附加值高的产品有助于促进“碳中和”。在某功能催化剂作用下，利用制备HCOOH的反应及副反应如下： ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）工业上还可以用CO与制备HCOOH： ___________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，下列情况能说明上述反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. 、的浓度比不随时间变化 （3）在密闭容器中以物质的量比为投入和合成HCOOH，其他条件不变，相同时间内的转化率(α)与温度、催化剂(①Ru基催化剂、②Pd/C催化剂和③催化剂)的关系如图1所示。 在300～350℃内，催化效率最高的是___________(填序号)。在Ru基催化剂条件下，当温度高于350℃时，的转化率显著降低，其主要原因可能是___________。 （4）在总压强保持和催化下，向容器中充入和发生上述反应合成甲酸，的平衡转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图2所示。 已知：HCOOH的选择性。 ①代表HCOOH选择性与温度关系的曲线是___________(填“”或“”)，判断依据是___________。 ②260℃时反应ii的平衡常数为___________(列出计算式即可；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. H是合成某药物中间体，一种合成H的流程如图所示。 回答下列问题： （1）A是___________(填名称)。 （2）B是___________(填结构简式)。 （3）C中官能团为___________(填名称)。 （4）F→G的反应类型是___________，其中NaOH的作用是___________。 （5）写出D+G→H的化学方程式：___________。 （6）在G的芳香族同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为___________(填一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $