河南生信阳市2025-2026学年高一下期末化学模拟卷（六）

**基本信息** 本卷以新材料、CO₂转化等科技前沿及海水资源利用等实际应用为情境，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，通过选择与非选择梯度设计，适配高一下期末综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学用语、实验操作、反应原理|结合铝钛箔减少白色污染考绿色化学，以化学用语正误判断夯实基础| |非选择题|4/58|能量变化、反应速率与平衡、有机合成、工业流程|CO₂合成淀粉的Nₐ计算体现科技成就，海水提溴的氧化吸收流程考查科学探究与实践|

河南信阳2025-2026学年高一下期末化学模拟卷（六） 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4． 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.新材料、新技术是加快新质生产力的重要产业方向。下列说法错误的是(　　) A.使用铝钛箔替代聚乙烯塑料膜保鲜食物，可以减少“白色污染” B.以废旧纺织品为原料可以生产再生纤维，再生纤维属于化学纤维 C.回收的矿泉水瓶经过粉碎、造粒、熔融等工序制成书包，符合“绿色化学”理念 D.在制作豆腐时，加入石膏、氯化镁等凝固剂可以使大豆中的蛋白质发生水解反应 2.化学用语是一种专业、简洁又严谨的学科语言。下列化学用语或图示表述不正确的是 A.甲烷的分子结构示意图：  B.分子的球棍模型： C.天然橡胶的结构简式：  D.NaCl溶液中的水合离子：  3.下列操作能够达到实验目的是 A．除去胶体中的 B．配制NaOH溶液 C．制取并收集氨气 D．实验室制 4.下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将Na投入到CuSO4溶液中 生成紫红色固体 还原性：Na>Cu B 在充满干燥氯气的集气瓶中放入有色鲜花 鲜花褪色 氯气具有漂白性 C 用激光笔照射某有色玻璃 看到一条光亮的“通路” 该有色玻璃是胶体 D 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 5.以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成化工产品三聚氰酸的反应： 3NH3＋3CO2＋3H2O 下列说法中正确的是(　　) A.该工业生产过程中，原子利用率为100% B.该化学反应属于中和反应 C.该方法运用于实际生产中吸收CO2，可减少CO2对环境的污染 D.该方法可以缓解温室效应 6.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用。口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以降低毒副作用。下列说法错误的是   A.该修饰过程为取代反应 B.水溶性：X小于布洛芬 C.布洛芬和X的苯环上的一氯代物都有2种 D.布洛芬分子中所有碳原子可能在同一个平面 7.我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.11.2 L CO2含有的共价键数目为NA B.3.2 g CH3OH经醇氧化酶氧化为HCHO，转移电子数目为0.2NA C.0.5 mol DHA含有的羧基数目为NA D.1 mol淀粉与乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子数目为3n NA 8.下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A.图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B.图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少 C.图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D.图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 9.工业制备硫酸的一步重要反应是，其反应过程的能量变化如图。下列说法中正确的是(　　) A.当正反应速率与逆反应速率均为零时，达平衡状态 B.控制反应在进行，可实现完全转化 C.使用催化剂可增大化学反应速率，提高生产效率 D.断开2 mol SO2中的化学键放出的能量小于形成2 mol SO3中的化学键所吸收的能量 10.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（　　） A.图1所示装置可将化学能转化为电能 B.图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C.图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D.图4所示装置可验证金属活动性：M<N 11.某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素，下列说法错误的是 实验序号 温度 溶液 溶液 出现浑浊所用时间 V/mL V/mL V/mL 1 20℃ 10.0 0.10 10.0 0.10 0 2 40℃ 10.0 0.10 10.0 0.10 0 3 20℃ 0.10 5.0 0.20 A.实验发生的反应为 B.实验1和2可探究温度对反应速率的影响，则 C.若实验3的反应速率大于实验1的反应速率，则 D.实验1、2、3均应将溶液缓慢逐滴滴入溶液中 12.中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢的方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A.该电化学装置中，Pt电极作正极 B.Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势 C.电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极 D.BiVO4电极上的电极反应式为SO－2e－＋2OH－===SO＋H2O 13.工业上使用为主体的催化剂催化还原烟气中的NO废气，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A.反应过程中只有两种元素的化合价发生变化 B.反应过程中和的总物质的量不变 C.反应④每消耗标准状况下，转移的电子数为 D.、在有氧条件下的总化学方程式是 14.以含锌酸性废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+、H+)为原料制ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：    已知；过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键(-O-O-)。下列说法正确的是 A.Na2S2O8中的硫元素为+7价 B.“氧化除锰”的步骤的离子方程式为：Mn2+++4OH-=MnO2↓+2+4H+ C.“氧化除锰”后溶液中大量存在阳离子有Zn2+、Na+、Fe2+ D.“沉锌”反应时参加反应的ZnSO4与消耗的NH4HCO3的物质的量之比1：2 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： (1)某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应___________(填“升高”或“降低”)。反应过程___________(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 (2)已知：，断开1mol化学键吸收的能量数据如下： 化学键 断开1 mol化学键吸收的能量/kJ 436 391 945.6 在25℃时，取和放入一密闭容器中，加入催化剂进行合成氨反应。理论上完全反应放出或吸收的热量(单位为kJ，下同)为，则为___________kJ。实际生产中，放出或吸收的热量为，则与的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。 (3)锌铜原电池装置示意图如图所示： ①装置中的负极为___________(填“锌片”或“铜片”)。 ②铜片上发生的电极反应式为___________。 (4)航天技术上使用的氢氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢-氧燃料电池的装置图”： 溶液中移向___________电极(填“a”或“b”)；b电极附近pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 16.研究化学反应的快慢和限度，对生产和生活有重要意义。回答下列问题： (1) 设计以下实验： 编号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取溶液于试管中，滴加溶液，充分振荡 该反应为可逆反应 Ⅱ 取2 mL实验Ⅰ的混合液，滴加淀粉溶液                    Ⅲ 取2 mL实验Ⅰ的混合液，滴加                  溶液 溶液变红 由此得出与KI反应的离子方程式为                  。 (2)将等物质的量的A、B充入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：，经5min后达到平衡，测得D的物质的量为2mol，，C的平均反应速率是。            ，平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为                  。 (3) 某温度时，在4 L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体物质随时间的变化关系曲线如图所示。 ① 该反应的化学方程式为                  。 ② 0～2 min内气体Y的平均反应速率为                  ，达到平衡时X的转化率为                  。 ③ 下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是                  (填字母)。 a．容器中压强不再改变　　　　　b．容器中气体密度不再改变 c．的质量不再改变　　　　　d．X、Z的物质的量相等 17.高聚物K可由单体J直接合成，K常被用作光盘的基片，相互转化关系如图所示，回答下列问题： (1)B中含有的官能团名称是___________，E的结构简式是___________。 (2)③、⑥的反应类型分别是___________反应、___________反应。 (3)C能使灼热的氧化铜变红，其氧化产物的化学名称为___________。 (4)写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：___________。 ①只有一种官能团；②能发生银镜反应。 (5)探究与反应制取1，2-二溴乙烷，选择的溶液比溴水更佳，原因是___________。 (6)写出反应⑦的化学方程式：___________。 18.海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，回答下列问题：    (1)由海水晒制的粗盐中含有等离子，步骤①中所加试剂及相关操作的先后顺序为（试剂写化学式）：                  、                  、NaOH、过滤、HCl。 (2)工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是           。步骤②的化学方程式为            。 (3)步骤③用氧化制得，步骤④用吸收，步骤④的离子反应方程式为            ；根据上述反应可判断出三种物质氧化性由强到弱的顺序是     。步骤④⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是                  。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南信阳2025-2026学年高一下期末化学模拟卷（六） 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4． 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.新材料、新技术是加快新质生产力的重要产业方向。下列说法错误的是(　　) A.使用铝钛箔替代聚乙烯塑料膜保鲜食物，可以减少“白色污染” B.以废旧纺织品为原料可以生产再生纤维，再生纤维属于化学纤维 C.回收的矿泉水瓶经过粉碎、造粒、熔融等工序制成书包，符合“绿色化学”理念 D.在制作豆腐时，加入石膏、氯化镁等凝固剂可以使大豆中的蛋白质发生水解反应 【答案】D 【解析】“白色污染”是指废塑料不易降解、污染环境的现象，使用铝钛箔替代聚乙烯塑料膜保鲜食物，可以减少“白色污染”，A正确；以废旧纺织品为原料可以生产再生纤维，再生纤维属于化学纤维，B正确；回收的矿泉水瓶经过粉碎、造粒、熔融等工序制成书包，符合“绿色化学”理念，C正确；在制作豆腐时，加入石膏、氯化镁等凝固剂可以使大豆中的蛋白质聚沉，并未发生水解反应，D错误；故选D。 2.化学用语是一种专业、简洁又严谨的学科语言。下列化学用语或图示表述不正确的是 A.甲烷的分子结构示意图：  B.分子的球棍模型： C.天然橡胶的结构简式：  D.NaCl溶液中的水合离子：  【答案】D 3.下列操作能够达到实验目的是 A．除去胶体中的 B．配制NaOH溶液 C．制取并收集氨气 D．实验室制 【答案】D 【解析】胶体粒子的直径在1~100 nm之间，能透过滤纸孔隙；而溶液中的离子也能透过滤纸，采用过滤方法无法分离胶体和溶液，正确的分离方法是渗析法，A错误； 容量瓶是精密仪器，不能用于溶解固体，NaOH固体溶于水会剧烈放热，直接在容量瓶中溶解会导致溶液温度升高，使容量瓶容积发生变化，B错误； 加热固体时，分解生成的和会在试管口遇冷重新化合为，无法得到，C错误； 实验室制备的原理是，该装置为固液加热型，符合反应条件，分液漏斗可控制浓盐酸的滴加速度，酒精灯提供加热条件，装置设计合理，D正确。 4.下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将Na投入到CuSO4溶液中 生成紫红色固体 还原性：Na>Cu B 在充满干燥氯气的集气瓶中放入有色鲜花 鲜花褪色 氯气具有漂白性 C 用激光笔照射某有色玻璃 看到一条光亮的“通路” 该有色玻璃是胶体 D 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 【答案】C 【解析】钠投入溶液时，钠首先与水反应：，生成的再与反应：，不会置换出紫红色铜单质，A错误； 干燥氯气无漂白性，鲜花褪色是因氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，结论错误，B错误； 丁达尔效应是胶体特有的性质，有色玻璃产生光亮“通路”说明其为胶体，现象与结论均正确，C正确； 焰色反应呈黄色说明溶液含，但该溶液溶质不一定是钠盐，也可能是等含钠化合物，D错误。 5.以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成化工产品三聚氰酸的反应： 3NH3＋3CO2＋3H2O 下列说法中正确的是(　　) A.该工业生产过程中，原子利用率为100% B.该化学反应属于中和反应 C.该方法运用于实际生产中吸收CO2，可减少CO2对环境的污染 D.该方法可以缓解温室效应 【答案】D 【解析】原子利用率＝×100%，因为产物中的水不是期望产物，所以原子利用率不是100%，A项错误；中和反应是酸和碱发生反应生成盐和水的反应，则这个反应不属于中和反应，B项错误；该方法可以降低二氧化碳的排放量，二氧化碳会引起温室效应，但不属于污染环境的气体，C项错误、D项正确。 6.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用。口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以降低毒副作用。下列说法错误的是   A.该修饰过程为取代反应 B.水溶性：X小于布洛芬 C.布洛芬和X的苯环上的一氯代物都有2种 D.布洛芬分子中所有碳原子可能在同一个平面 【答案】D 【解析】布洛芬修饰过程中，羧基（—COOH）转化为酯基（—COO—），是羧基与醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，A正确；布洛芬中含有的羧基是亲水基团可以和水分子形成氢键，X中没有亲水基团，水溶性：X小于布洛芬，B正确；布洛芬和X的结构都具有对称性，苯环上有两种环境的H原子，一氯代物都有2种，C正确；布洛芬中含有饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构结构特点，则布洛芬中所有碳原子一定不共平面，D错误。 7.我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.11.2 L CO2含有的共价键数目为NA B.3.2 g CH3OH经醇氧化酶氧化为HCHO，转移电子数目为0.2NA C.0.5 mol DHA含有的羧基数目为NA D.1 mol淀粉与乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子数目为3n NA 【答案】B 【解析】11.2 L CO2没有提供气体的温度、压强状态，无法计算其物质的量，A错误；CH3OH中C元素化合价为-2价，HCHO中C元素化合价为0价，故1 mol CH3OH转化为HCHO过程中失去2 mol电子，则反应②中，3.2 g CH3OH 生成HCHO时转移电子数目为=0.2NA，B正确；DHA中没有羧基，而是羰基和羟基，C错误；酯化反应为可逆反应，1 mol淀粉与乙酸不能完全反应，消耗的乙酸分子数目小于3n NA，D错误。 8.下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A.图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B.图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少 C.图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D.图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 【答案】D 【解析】图甲中尽管Mg比Al活泼，但Mg与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠能够反应，铝为负极，A错误；乙装置为铅酸蓄电池，放电时铅失电子被氧化，得电子被还原，为正极：，正极生成质量会增加，B错误；丙装置为氢氧燃料电池，氢气失电子，通入H2为负极：，氧气得电子，通入为正极，由于电解质为KOH，正确的电极反应：，C错误；足量锌粉与稀硫酸反应时加少量CuSO4，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，但由于锌过量，所以生成氢气总量不变，D正确。 9.工业制备硫酸的一步重要反应是，其反应过程的能量变化如图。下列说法中正确的是(　　) A.当正反应速率与逆反应速率均为零时，达平衡状态 B.控制反应在进行，可实现完全转化 C.使用催化剂可增大化学反应速率，提高生产效率 D.断开2 mol SO2中的化学键放出的能量小于形成2 mol SO3中的化学键所吸收的能量 【答案】C 【解析】可逆反应达化学平衡状态，正反应速率与逆反应速率相等，但不为零，A错误；可逆反应无法完全进行，B错误；使用催化剂可改变化学反应速率，提高生产效率，C正确；根据能量变化图，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，说明断开2 mol SO2中的化学键吸收的能量小于形成2 mol SO3中的化学键所放出的能量，D错误。 10.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（　　） A.图1所示装置可将化学能转化为电能 B.图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C.图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D.图4所示装置可验证金属活动性：M<N 【答案】C 【解析】图1装置由于未形成闭合电路，所示该装置不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误；反应物能量高于生成物能量，为放热反应，而晶体与晶体反应为吸热反应，因此图2无法准确表示该反应的能量变化，B错误；锌锰干电池中锌作负极，发生氧化反应，作正极，在正极上发生还原反应，C正确；装置为原电池，正极发生还原反应，产物为H2，则金属N为正极，金属M为负极，负极金属的活动性通常强于正极故金属活动性 M>N，D错误；答案选C。 11.某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素，下列说法错误的是 实验序号 温度 溶液 溶液 出现浑浊所用时间 V/mL V/mL V/mL 1 20℃ 10.0 0.10 10.0 0.10 0 2 40℃ 10.0 0.10 10.0 0.10 0 3 20℃ 0.10 5.0 0.20 A.实验发生的反应为 B.实验1和2可探究温度对反应速率的影响，则 C.若实验3的反应速率大于实验1的反应速率，则 D.实验1、2、3均应将溶液缓慢逐滴滴入溶液中 【答案】D 【解析】实验发生反应的化学方程式为：，A正确；根据实验1，2，反应物的体积及浓度均相同，只有温度不同，可探究温度对反应速率的影响，由于实验2温度高，所以反应速率快，用时短，则，B正确；若，实验3的反应速率大于实验1的反应速率，则，但是溶液总体积不能超过20.0mL，因此，C正确；若将溶液缓慢逐滴滴入溶液中，滴加过程中反应时间会因滴加操作而产生差异，不能准确探究影响化学反应速率的因素，实验1、2、3均应向溶液中一次性加入溶液，D错误。 12.中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢的方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A.该电化学装置中，Pt电极作正极 B.Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势 C.电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极 D.BiVO4电极上的电极反应式为SO－2e－＋2OH－===SO＋H2O 【答案】C 【解析】A项，该装置为原电池，由Pt电极上的反应：H2O→H2可知，Pt电极上发生还原反应，Pt电极为正极，正确；B项，Pt电极为正极，BiVO4电极为负极，所以Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势，正确；C项，电子从BiVO4电极(负极)经导线流向Pt电极(正极)，且不能进入溶液，错误；D项，BiVO4电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为SO－2e－＋2OH－===SO＋H2O，正确。 13.工业上使用为主体的催化剂催化还原烟气中的NO废气，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A.反应过程中只有两种元素的化合价发生变化 B.反应过程中和的总物质的量不变 C.反应④每消耗标准状况下，转移的电子数为 D.、在有氧条件下的总化学方程式是 【答案】B 【解析】反应过程中，的化合价在和之间变化，N元素在NH₃中为-3价，在NO中为+2价，最终在N₂中为0价，化合价发生变化，O元素在O₂中为0价，在H₂O中为-2价，也发生变化，共三种元素化合价发生改变，A错误；V的化合物是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，且V元素守恒，在整个循环机理中原子守恒，因此和的总物质的量保持不变，B正确；标准状况下的物质的量为，元素从价变为价，反应转移电子，因此转移电子，转移电子数为，C错误；根据工业上氨气催化还原NO的相关知识，其主要化学方程式为，D错误。故选B。 14.以含锌酸性废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+、H+)为原料制ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：    已知；过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键(-O-O-)。下列说法正确的是 A.Na2S2O8中的硫元素为+7价 B.“氧化除锰”的步骤的离子方程式为：Mn2+++4OH-=MnO2↓+2+4H+ C.“氧化除锰”后溶液中大量存在阳离子有Zn2+、Na+、Fe2+ D.“沉锌”反应时参加反应的ZnSO4与消耗的NH4HCO3的物质的量之比1：2 【答案】D 【解析】S元素最高正价为+6价，中存在一个过氧键，有2个O为-1价，其余6个O为-2价，计算可得S为+6价，A错误；氧化除锰在酸性废液环境中进行，离子方程式中不应写OH⁻，应写H⁺，离子方程式书写不符合反应环境，B错误；过二硫酸钠具有强氧化性，除氧化生成外，也会将氧化为，因此氧化后溶液中Fe以Fe³⁺形式存在，后续调pH才能生成沉淀，因此氧化后溶液中无大量，C错误；沉锌产物为，配平总反应 可知参加反应的与消耗的物质的量之比为1:2，D正确。故答案选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： (1)某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应___________(填“升高”或“降低”)。反应过程___________(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 (2)已知：，断开1mol化学键吸收的能量数据如下： 化学键 断开1 mol化学键吸收的能量/kJ 436 391 945.6 在25℃时，取和放入一密闭容器中，加入催化剂进行合成氨反应。理论上完全反应放出或吸收的热量(单位为kJ，下同)为，则为___________kJ。实际生产中，放出或吸收的热量为，则与的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。 (3)锌铜原电池装置示意图如图所示： ①装置中的负极为___________(填“锌片”或“铜片”)。 ②铜片上发生的电极反应式为___________。 (4)航天技术上使用的氢氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢-氧燃料电池的装置图”： 溶液中移向___________电极(填“a”或“b”)；b电极附近pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1) 升高 　 b (2) 92.4 　 > (3) 锌片 　 2H++2e-=H2 (4) a 　 增大 16.研究化学反应的快慢和限度，对生产和生活有重要意义。回答下列问题： (1) 设计以下实验： 编号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取溶液于试管中，滴加溶液，充分振荡 该反应为可逆反应 Ⅱ 取2 mL实验Ⅰ的混合液，滴加淀粉溶液                    Ⅲ 取2 mL实验Ⅰ的混合液，滴加                  溶液 溶液变红 由此得出与KI反应的离子方程式为                  。 (2)将等物质的量的A、B充入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：，经5min后达到平衡，测得D的物质的量为2mol，，C的平均反应速率是。                  ，平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为                  。 (3) 某温度时，在4 L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体物质随时间的变化关系曲线如图所示。 ① 该反应的化学方程式为                  。 ② 0～2 min内气体Y的平均反应速率为                  ，达到平衡时X的转化率为                  。 ③ 下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是                  (填字母)。 a．容器中压强不再改变　　　　　b．容器中气体密度不再改变 c．的质量不再改变　　　　　d．X、Z的物质的量相等 【答案】(1)溶液变蓝；溶液； (2)1； (3)　　60%　bd 17.高聚物K可由单体J直接合成，K常被用作光盘的基片，相互转化关系如图所示，回答下列问题： (1)B中含有的官能团名称是___________，E的结构简式是___________。 (2)③、⑥的反应类型分别是___________反应、___________反应。 (3)C能使灼热的氧化铜变红，其氧化产物的化学名称为___________。 (4)写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：___________。 ①只有一种官能团；②能发生银镜反应。 (5)探究与反应制取1，2-二溴乙烷，选择的溶液比溴水更佳，原因是___________。 (6)写出反应⑦的化学方程式：___________。 【答案】(1)羟基，醛基； (2) 加成；酯化或取代 (3) 乙醛 (4) (5)和反应的产物与发生反应，导致产物不纯 (6) 18.海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，回答下列问题：    (1)由海水晒制的粗盐中含有等离子，步骤①中所加试剂及相关操作的先后顺序为（试剂写化学式）：                  、                  、NaOH、过滤、HCl。 (2)工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是           。步骤②的化学方程式为            。 (3)步骤③用氧化制得，步骤④用吸收，步骤④的离子反应方程式为            ；根据上述反应可判断出三种物质氧化性由强到弱的顺序是     。步骤④⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是                  。 【答案】(1)； (2)石灰乳原料丰富，成本低； (3)；；富集 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $