热考专题1 氧化还原反应-【创新大课堂·暑假作业】2025-2026学年高二化学快乐假期讲练测

●● 参考答乳 使溴水褪色，能与KMnO4发生氧化还原反应而 使KMnO4褪色，D符合题意。] 4.C [A.CH3CH2OH+Cuo-CH3CHO+ H,O十Cu,因此灼烧至黑色的铜丝遇乙醇变为 红色，A正确；B.灼热的铜丝插入乙醇中发生 CH3CH2OH+CuO--CH3CHO+H20+Cu. 反复几次，反应产生的CH3CHO易挥发，有强烈 的刺激性气味，因此反复几次会闻到强烈的刺激 性气味，B正确；C.该反应过程中，乙醇发生的是 催化氧化反应，说明乙醇发生氧化反应，C错误； D.Cu是乙醇催化氧化的催化剂，因此实验之后， 铜丝的质量不变，D正确。] 5.A[A.纤维素是含碳元素的化合物，属于有机 物，A正确；B.纤维素中碳、氢元素质量比为 (12×6):10=36:5,B错误；C.纤维素是由碳、 氢、氧三种元素组成的，C错误；D.纤维素的相对 分子质量为12×6n+10n+16×5n=162n, D错误。] 含酯基、醚键两种含氧官能因， 含有酯基，可以发生C正璃 水解反应，A正确【 00 6.B[ 0珠来门 能共面，B错误 含有碳碳双健，能与溴水发生加成反应，D正确。 7.A[①为漏斗，②为球形冷凝管，③为温度计，④ 为酸式滴定管，⑤为蒸馏烧瓶，⑥为锥形瓶，重结 晶法提纯苯甲酸时不用仪器②，A项错误；蒸馏 法分离CH2C12和CC14时，用到仪器③⑤⑥，B 项正确；浓硫酸催化乙醇制备乙烯实验中，需迅 速升温至170℃，用到仪器③⑤，C项正确；酸碱 中和滴定法测定NaOH溶液浓度，用到仪器④ ⑥，D项正确。] 8.解析A的产量是衡量石油化工水平的标志，结 合A的分子模型及能使溴的四氯化碳溶液褪色 推知，A为CH2一CH2。B由C、H、O元素组 成，是厨房中常见的调味剂，水溶液能使紫色石 蕊溶液变红，则B为CH3COOH。(1)A是乙烯， 其结构简式为CH2一CH2,分子中所有原子共 平面。(2)A是CH2-CH2,与H2发生加成反 应生成X,则X是CH3CH3。烷烃中甲烷、乙烷、 丙烷不存在同分异构体，从丁烷开始出现同分异 构体。丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体。 (3)B是CH3COOH,在浓硫酸催化、加热条件 下，与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方 06 与详解 浓硫酸 程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3 COOCH2CH3+H2O,反应类型是酯化反应 (或取代反应)。(4)根据“较强酸制取较弱酸”的 原理，将CH3COOH溶液滴加到饱和NaHCO3 溶液中，若观察到有大量气泡产生，则证明 CH3COOH的酸性强于H2CO3。 答案(1)c(2)4(3)CH3COOH+ CH,CH2OH*度CH,COOCH2CH,十H20 △ 酯化反应（或取代反应） (4)将CH3COOH溶液滴加到饱和NaHCO3溶 液中，观察到产生大量气泡 9.BD[A.反应①为C2HOH与CH3COOH在 浓硫酸存在、加热时发生酯化反应制备乙酸乙 酯，属于取代反应，反应②为乙烯和乙酸反应生 成CH3 COOCH2CH3,属于加成反应、不属于取 代反应，A错误；B.反应②为2CH3CH0杭基每 CH3 COOCH2CH3,反应③为CH2=CH2+ CH,COOH化前，CH,COOCH,.CH3,生成物 都只有1种，原子利用率均为100%，B正确；C. C4H1o有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3、 (CH3)2CHCH3,C错误；D.向三种无色液体中 分别加入Na2CO3溶液，产生无色无味气体的为 乙酸，振荡后静置出现分层现象的为乙酸乙酯， 无明显现象的为乙醇，现象不同，可以鉴别，D 正确。] 第二部分热考专题突破 热考专题一 热考热练 1.C[A.2I+2H+H2O2一2+2H2O:故A 不符合。B.2NaC1+2H20通电2NaOH+C2↑+ H2↑；故B不符合。C.NaCl+NH3+CO2+ H2 -NaHCO3+NH4Cl;故C符合。 D.2Br-+Cl2-C1-+Br2;故D不符合。] 2.D[A.2Na2O2+2H2O-4NaOH+(O2↑、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2这两个反应均 为氧化还原反应：故A错误。B.2A12O,通电 4A1+3O2个是氧化还原反应；故B错误。C.N2+ 化有压2NH是氧化还原反应；故C错 3H2= 高二化学每日 误。D.2NH4C1+Ca(OH)2△CaCl2+ 2NH3个+2H2O是非氧化还原反应；故D 正确。] 3.D[对于Na2O2十SO2Na2SO4,元素化合 价变化为S:+4+6个2X1 反应中Na2O2表 0:-1→-2↓1×2 现出氧化性。A.元素化合价变化为 0:-1→0个1×2 反应中Na2O2既表现出 10:-1→-2￥1×2 氧化性，又表现出还原性；故A错误。B.元素化 合价变化为0：-101X,反应中Nu0g 00:-1→-2↓1×2 既表现出氧化性，又表现出还原性；故B错误。 C.元素化合价没有发生变化；故C错误。D.元 Cr:+3→+6个3×2 素化合价变化为 (0:-1-→-21×6 反应中 Na2O2表现出氧化性；故D正确。] 4.D[根据题意，该反应中元素化合价变化为 S:-2→+6↑8×1 O2是还原产物；故A错 O:+1→0￥1×8 误。O2F2是氧化剂；故B错误。“谈体积，看标 况”，没有说明标况，无法计算；故C错误。H2S 是还原剂，O2F2是氧化剂，则还原剂与氧化剂的 物质的量之比为1：4；故D正确。] 5.A[根据还原性：还原剂>还原产物，由①得 H2S)>I厂；由②得I>Fe2+；由③得Fe2+> NO.] 6.D[A.还原性：SO2>Fe2+,正确，能发生反应； B.还原性：SO2>I厂，正确，能发生反应；C.还原 性：H2O2>SO2,正确，能发生反应；D.还原性： F2+>I,错误，不能发生反应。] 7.B[还原性：I>Br>C1,通入一定量的 C12,比值变为3：2：1，说明溶液中剩余I,则 只氧化I厂，Br的物质的量不变。设CI-、Br、 I三者物质的量分别是1mol、2mol、3mol,则 反应后分别为3mol、2mol、1mol,则增加C1 2mol,I-减少2mol,由方程式2I+Cl2一 12十2C1-可知，参加反应的Cl2为1mol,所以需 通入C2分子的数目是原溶液中I厂数日的】mo! 3 mol 合故选B 8.D[已知Br2能氧化H2SO3,说明还原性 07 练·练出好成绩 H2SO3>Br一，则Cl2先氧化H2SO3。设亚硫酸 和溴化氢的物质的量都为x。 Cl2+2HBr -Br2+2HCI Cl2 +H2SO3+ H2O-H2SO4+2HCI 由上述反应可知：氯元素得电子的物质的量为 0.01mol×2=0.02mol;硫元素失电子的物质 的量为xX(6一4)=2x,溴元素失电子的物质的 量为xX1X合=0,5。根据氧化还原反应中符 失电子数相等，得0.02mol=2x+0.5x,x= 0.008mol,所以原溶液中HBr和H2SO3的浓 度都为0.008mol=0.08mol/L,故选D] 0.1L 热考专题二 热考热练 1.D[A.铁盐、铝盐可以净化水的原因是铁盐、铝 盐在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁、氢氧化 铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质达到净化水的目 的，则铁盐、铝盐可以净化水与盐类水解有关，故 A不符合题意；B.氯化锌在溶液中水解使溶液呈 酸性，水解生成的氢离子能与铁锈的主要成分氧 化铁反应达到除锈的目的，则氯化锌溶液可以除 去铁锈与盐类水解有关，故B不符合题意；C.碳 酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，水解生成的氢 氧根离子能使油污水解达到除去餐具的油污的 目的，则碳酸钠溶液可用于除去餐具的油污与盐 类水解有关，故C不符合题意；D.小苏打是碳酸 氢钠的俗称，小苏打可以中和胃酸是因为碳酸氢 钠能与胃液中的盐酸反应，则小苏打可以中和胃 酸与盐类水解无关，故D符合题意。] 2.C[A.测定中和反应的反应热时，醋酸属于弱 电解质，电离过程应该吸收热量，所以所测中和 反应的反应热数值偏小，故用足量的NaOH溶液 中和等量的盐酸或醋酸时，反应热不相同，A错 误；B.为了保证热量不流失，将Na(OH溶液一次 快速加入酸中，B错误；C.实验时使用金属搅拌 棒，金属导热，会导致热量损失，则测定的反应热 的数值偏小，C正确；D,根据比热容公式进行计 算：Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求 反应热，D错误；答案选C。] 3.D[A.由图可知，60s时四氧化二氮的浓度为 0.040mol/L,则四氧化二氮的浓度为 (0.1000-0.040)mo1/L=0.00100mol/(L·s), 60s第二部分热考专题突破 热芳专题一氧化还原反应 A.2Na2O2+2CO2-2Na2C03+02 [热考解读] B.2Na2 02+2S03-2Na2SO+02 高考对氧化还原反应基本概念的考查主： C.Na202+H2SO--Na2SO+H202 要涉及相关概念的判断，同时考查考生对氧化 D.3Na202+Cr20s-2Na2 CrO+Na2O 还原反应基本规律的掌握情况。有的题目较4.O2F2可以发生反应：H2S十4O2F2一SF6十 为简单，有的题目比较复杂，有较高的区分度。 2HF十4O2,下列说法正确的是 氧化还原反应方程式的书写则重在综合运用， A.氧气是氧化产物 对考生的要求较高，出现频率也很高，属于难； B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 度较大的题目。 C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 氧化还原反应主要在具体问题情境里进 :5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到 行考查，是证据推理与模型认知素养的基本载 弱的顺序是 体，建议将知识情景化、问题化，在实际问题解 ①H2SO3+I2+H2O—2HI+H2S04 决过程中掌握氧化还原反应规律 22FeCl3+2HI-2FeCl2+2HCl+I2 核心素养：科学态度与社会责任宏观辨 33FeCl2+4HNOs-2FeCls+Fe(NOs)3+ 识与微观探析。 2H2O+NO [热考热练] A.H2SO>I>Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO>NO 1.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应 C.Fe2+>I>H2 SOs>NO 的是 ( D.NO>Fe2+>H2SO>1 A.海带提碘 B.氯碱工业 6.已知I-、Fe2+、SO2、C1-和H2O2均有还原 C.氨碱法制碱 D.海水提溴 性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 2.下列应用不涉及氧化还原反应的是( C1-<Fe2+<H2O2<I<SO2,则下列反应 A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 不能发生的是 B.工业上电解熔融状态Al2O3制备A1 A.2Fe3++S02+2H20—2Fe2++SO+ C.工业上利用合成氨实现人工固氮 4H D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 B.12+SO2+2H2O-H2S04+2HI 3.下列反应与Na2O2+SO2一Na2S04相比 C.SO2+02+2H2O-H2O2+H2SO 较，Na2O2的作用相同的是 D.2Fe2++I2-2Fe3++2I 43 高二化学每日一练·练出好成绩 7.某溶液中CI-、Br、I一三者个数之比是1：8.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3 2：3,通入一定量的Cl2,当反应完成后，该： 的溶液里通人0.01 mol Cl2,有一半Br-变 比值变为3：2：1，则反应的C12与原溶液： 为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中 中I一的个数之比是 ) HBr和H2SO3的浓度都等于 () A.1:2 B.1:3 A.0.0075mol·L-1B.0.008mol·L-1 C.1:4 D.1:6 C.0.075mol·L-1 D.0.08mol·L-1 热考专题二 化学反应原理 C.实验时使用金属搅拌棒，则测定的反应热 [热考解读] 的数值偏小 该题型通常以元素化合物知识为载体，以 D.根据反应前后的温差和比热容即可计算 工业生产为背景，综合考查化学反应速率、化： 反应热 学平衡及其影响因素、化学反应中的能量转：3.向恒容密闭容器中通入一定量的N2O4,发 化、盖斯定律及其应用、热化学方程式的书写、； 生反应N2O4(g)==2NO2(g)△H>0, 原电池、电解池原理及其电极反应式的书写、 100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如 水溶液中的离子平衡等知识，甚至还融合考查 图所示，下列说法错误的是 氧化还原反应、离子反应，涉及知识点较多，但 NO2 0.120 各个小题又比较相对独立。题目的综合性强， >0.100 化学信息较多，设问角度灵活多变，侧重考查 0.080 0.060 考生接受、整合信息的能力、应用化学知识解 0.040 兴 N2O 决实际问题的能力。 0.020 20 40 60 80 [热考热练] 时间(s) A.0~60s时段，v(N2O4)=0.0010mol· 1.下列事实与盐类水解无关的是 L1·s-1 A.铁盐、铝盐可以净化水 B.60s后，N2O4的分解速率和生成速率 B.ZnCl2溶液可以除去铁锈 相等 C.碳酸钠溶液可用于除去餐具的油污 C.60s后，混合气体颜色不再发生改变 D.小苏打可以中和胃酸 D.若反应温度高于100℃，则N2O4的浓度 2.下列关于中和反应反应热测定的说法正确 变化如图中虚线所示 的是 )4.在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下； A.用足量的NaOH溶液中和等量的盐酸或； 由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的 醋酸时，反应热相同 反应热叫该化合物的生成热（△H)。氧族元 B.为了保证反应充分，将NaOH溶液分多次： 素氢化物a、b、c、d的生成热数据如图。下列 加入酸中 判断正确的是 44