假期作业12 原子结构与元素周期律-【创新大课堂·暑假作业】2025-2026学年高二化学快乐假期讲练测

第一部分 假期作业十二 假期作业十二原了 0练基础题0… 知识点一原子结构 1.在原子中，下列关系中一定正确的是( A.质子数=核电荷数 B.相对原子质量=质子数+中子数 C.质子数≠中子数 D.相对原子质量=质子数十核外电子数 知识点二元素周期表 2.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原： 子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功 合成4个第115号元素的原子，中文名“镆”， 读音是ò。这4个原子生成数微秒后衰变 成第113号元素，中文名则定为“你”字的简 化形式，读作ni。 下列有关此三种元素的叙述正确的是 A.115号元素在第六周期 B.113号元素在第七周期ⅢA族 C.115号和113号元素都是非金属元素 D.镅元素和115号元素不在同一周期 知识点三元素周期律 3.已知1-18号元素的离子.W3+bX+、Y2、 Z都具有相同电子层结构，下列关系正确： 的是 A.质子数：c>b B.离子的还原性：Y2->Z C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ D.原子半径：X<W 4.如图所示为元素周期表的一部分，下列有 关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确 的是 ( X W Z 0 37 原子结构与元素周期律 结构与元素周期律 A.元素X的最低化合价的绝对值与其最高 化合价之和为8 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2 WO>HZO C.气态氢化物的稳定性：H2W>H2Y D.原子半径：W>Z>Y>X 知识点四化学键 5.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 ( A.SO2和NaOH B.CO2和H2O C.Cl2和HCI D.CCl4和NaCl …0练高考题0… 6.(2023·辽宁卷)某小组进行实验，向 10mL蒸馏水中加入0.4g12,充分振荡，溶 液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加 深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 I5(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错 误的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应：12十I一L l2(aq)的消耗使溶解平衡 C 紫黑色晶体消失 2(s)=l2(aq)右移 Zn与有色物质发生了置换 D 溶液褪色 反应 7.(2023·湖南卷)日光灯中用到的某种荧光 粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已 知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前 20号元素，W为金属元素。基态X原子s 轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等， 基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为 2:1:3。下列说法正确的是 () A.电负性：X>Y>Z>W B.原子半径：X<Y<Z<W 高二化学每日 C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有 强氧化性 …0 练综合题。… 8.下表为元素周期表的一部分，请回答有关 问题： I A IIA IAN A VA 0 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45， 用原子符号表示该核素为 (2)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的 化合物（该化合物含有三个原子核）的形成 过程 (3)由元素②和③形成的化学式为(AB)2的 化合物的电子式为 (4)将由元素④和⑤构成的淡黄色固体化合 物投入到含有下列离子的溶液中：NO3、 HCO3、CO?、SO号、SO号、Na+,反应完 毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。请写出该过程中 发生氧化还原反应的离子方程式 (5)试比较元素④、⑦的最简单氢化物的沸 点高低 (用化学式表示)。 (6)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验 事实是 (填字母序号)。 a.⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸 性弱 b.⑧的单质R2与H2化合比⑦的单质Q与 H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强 c.在⑦的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑧ 的单质R2气体可置换出单质Q 3 练·练出好成绩 0 练选做题 0 9.(双选)几种短周期元素的原子半径及主要 化合价如下表所示： 元素符号 X Y Z R 原子半径(nm) 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 2、+4、+6 +3 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是() A.单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>X B.离子半径：T2->X2+>R3+ C.Y的氯化物中，各原子的最外层均满足8 电子稳定结构 D.相同条件下，简单气态氢化物的稳定性： T>Z …0经典再现0… 题点一元素周期律的应用 例T应用元素周期律分析下列推断，其中正 确的组合是 ( ) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而 降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定 大于HCI ③磷(P)的最高价氧化物对应的水化物的酸 性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于 水后，水溶液均为酸性 ⑤铊(T)与铝同主族，其氢氧化物既能与盐 酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应 水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥ 解析①碱金属元素的原子的半径随原子 序数的增大而增大，则单质的熔点随原子序 数的增大而降低，故①正确；②第ⅦA族CI 元素的非金属性大于砹的非金属性，非金属 性越强，其氢化物越稳定，则砹的氢化物的 稳定性小于HCl,故②错误；③非金属性P< ● 第一部分假期作业十二 S,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化： 物的水化物的酸性越强，磷(P)的最高价氧： 化物对应的水化物的酸性比硫酸弱，故③正： 确；④第二周期非金属元素N,其氢化物为： 氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故④错 误；⑤铊(T1)与铝同主族，金属性T1>Al, TI(OH)3不是两性的，其氢氧化物能与盐酸 反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故⑤错 误；⑥第三周期金属元素随原子序数的增大： 金属性减弱，金属性越强，金属元素的最高 价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性： Na>Mg>Al,则金属元素的最高价氧化物 对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减： 弱，故⑥正确；由上述分析得①③⑥正确。 答案B 汇方法指导](1)得失电子能力：最外层电 子数小于4时，一般易失去电子，不易得到 电子；最外层电子数大于4时，一般易得到 电子，不易失去电子。 (2)还原性与氧化性：最外层电子数小于4 时，一般具有较强的还原性；最外层电子数 大于4时，一般具有较强的氧化性。 (3)稳定性：最外层如果不是8电子结构， 一般稳定性较弱；最外层为8电子结构，一 般稳定性较强。 (4)误认为失电子难的元素原子得电子的 能力一定强。忽视了稀有气体元素原子失 电子难、得电子也难。 题点二位构性的关系 例2主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数 依次增大，且均不大于20。其中X的电子 层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某 种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具 有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组 成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生 白色沉淀。下列说法不正确的是()： 39 原子结构与元素周期律 A.原子半径：T>R>W>Z B.T和R形成化合物的水溶液呈碱性 C.化合物TX具有很强的还原性，可与水 反应 D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的 水化物两两能发生反应 解析主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序 数依次增大，且均不大于20。其中X的电 子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y 同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒 剂，为O3,则Y为0元素；R为S元素；Z3+ 和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下 一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成 盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白 色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫， 故T2WY3为K2SiO3,生成的白色沉淀为硅 酸。A.同周期元素从左而右依次减小，故原 子半径：T(K)>Z(Al)>W(Si)>R(S),选 项A不正确；B.T和R形成化合物K2S为 强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；C.化 合物TX为KH,具有很强的还原性，可与水 反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水 化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生 反应，选项D正确。 答案 A 汇方法指导) 构 原子序数=质子数 原子半径 电子层结构 金属性 非金属性 化合价 同位置一 化学性 质相同 位 同主族一相似性 性 同周期 一递变性●● 参考答案 污染空气，应在E之后连接装置B,故连接顺序 为：A→D→C→E→B。(2)有氯气参加反应，因： 此正确连接好装置后要检查装置的气密性，装药 品，接着先打开分液漏斗上口玻璃塞，转动活塞， 使浓盐酸滴下，以使浓盐酸与KMnO4反应产生： 氯气，为防止氧气和金属钻粉反应，要用氯气赶 净装置中的空气，因此待E中玻璃管充满黄绿色 气体，再点燃E处酒精灯进行实验。(3)装置E! 中干燥氯气与钻粉共热制备氯化钻，发生的化学！ 方程式为Co十C12△CoC1l2,装置A中浓盐酸 与KMnO4反应产生氯气，化学方程式为： 2KMnO+16HCI ()-2KC1 +2MnCl2+ 5Cl2个+8H2O,离子方程式为2MnO4+16H+: +10C1--2Mn2++5C12个+8H2O。(4)由于 氯化钻(CoC12)易潮解，氯气有毒不能直接排入： 空气，则B的作用是防止多余的C2污染空气、！ 防止空气进入E装置；C的作用是除去C12中的： H2O;D的作用是除去Cl2中的HC1气体。 (5)装置进行组合用橡胶管连接，则此装置的缺！ 点是氯气会腐蚀橡胶管。 答案(1)分液漏斗DCEB (2)检查装置气密性打开分液漏斗上口玻璃： 塞，转动活塞，使浓盐酸滴下E中玻璃管充满： 黄绿色气体 (3)Co+Cl2-CoCl2 2MnOr +16H++ 10C1-—2Mn2++5C12↑+8H2O (4)防止多余的C12污染空气、防止空气进入E: 装置除去C2中的H2O除去Cl2中的HCI: 气体(5)氯气会腐蚀橡胶管 8.CD[A.化学反应前后有元素化合价变化的一 定是氧化还原反应，二氧化硅与碳反应生成硅单： 质的反应是氧化还原反应，故A错误；B.光导纤 维的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；C 碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳， 二氧化硅和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英 (主要成分为SO2)中混有的少量碳酸钙，故C正 确；D.玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，玻璃！ 属于混合物，没有固定的熔点，故D正确。] 假期作业十二 1.A[A.在原子中质子数一定等于核电荷数，A正 确；B.在原子中，质量数=质子数十中子数，相对： 067 与详解 原子质量=1个原子的质量，近似计算中用质量 1个12c质量×12 1 数代替相对原子质量，B错误；C.质子数与中子数 可能相等、可能不相等，如2H中质子数和中子数 相等，1H中质子数和中子数不相等，C错误；D.相 对原子质量=1个原子的质量，D错误] 1个12c质量×最 2.B[95号元素镅、115号元素、113号元素，原子 序数都大于86而小于118，所以都在第七周期； 115号元素比118号元素原子序数少3，应在第 VA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和 115号元素都是金属元素。] 3.B[具有相同电子层结构的离子符号阴上阳下 的原则。X、W是阳离子，Y、Z是阴离子，所以 X、W位于Y、乙的下一周期；再根据所带电荷数， 则W的原子序数大于X,Z的原子序数大于Y。 A.X在Y的下一周期，所以质子数b>c,A错 误；B.Z在Y元素的右侧，Z元素的非金属性比 Y强，所以阴离子的还原性Y2一>Z,B正确； C.Z元素的非金属性比Y强，所以Z的氢化物比 Y的氢化物稳定，C错误；D.X与W是同周期元 素，X的原子序数小于W,所以X的原子半径大 于W,D错误。] 4.D[A.X(F)的最高化合价为0，最低化合价为 一1，因此元素X的最低化合价的绝对值与其最 高化合价之和等于1，故A错误；B.同周期从左 到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水 化物酸性逐渐增强，因此最高价氧化物对应的水 化物的酸性：H2SO4<HC1O4,故B错误；C.同主 族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性 逐渐减弱，因此气态氢化物的稳定性：H2S< H2O,故C错误；D.根据层多径大，同电子层结 构核多径小原则得到原子半径：S>C1>O>F, 故D正确。] 5.B[A.SO2是共价化合物，只含极性共价键； Na(OH是离子化合物，含有离子键、极性共价键， 故不选A;B.CO2和H2O都是共价化合物，都只 含极性共价键，故选B;C.C12是非金属单质，含 有非极性共价键，HC1是共价化合物，只含极性 共价键，故不选C;D.CC14是共价化合物，只含极 性共价键；NaCl是离子化合物，只含有离子键， 故不选D。] 芝 高二化学每日 6.D[向10mL蒸馏水中加入0.4gI2,溶液呈浅 棕色，说明I2在水中的溶解度较小，A项正确； I3(aq)为棕色，溶液颜色加深，说明12转化为 I3,发生了反应I2十I=一I3,B项正确；紫黑色 晶体消失，说明I2(s)溶解，则I2(aq)的消耗使溶 解平衡I2(s)=一L2(aq)右移，C项正确；溶液褪 色，是因为Zn与I2反应生成Znl2,c(I2)减小， 12十I=一I3平衡逆向移动，I3(aq)浓度减小， D项错误。] 7.C[元素电负性：F>O>P>Ca,A项错误；原子 半径：F<O<P<Ca,B项错误；F2、Ca与水反应 生成的气体分别为(O2和H2,C项正确；P元素 的最高价氧化物对应的水化物H3PO4不具有强 氧化性，D项错误。] 8.解析依据元素周期表的结构可知，元素①~⑩ 分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、K、Br。 (1)元素⑩为Br,原子序数为35，其中子数为45， 则质量数为35十45=80，该核素为架Br。(2)钠 元素与硫元素组成的含三个原子核的化合物为 硫化钠，硫化钠为离子化合物，用电子式表示其 形成过程为：Na+S+Na-Na't:S:fNa。 (3)碳元素和氮元素形成的化合物(CN)2的电子 式为：：N::C:C::N:。(4)由氧元素和 钠元素组成的淡黄色固体化合物为过氧化钠，将 过氧化钠投入溶液中，过氧化钠与水反应生成氢 氧化钠和氧气，增大了钠离子的数量，氢氧根离 子与溶液中的碳酸氢根离子反应生成碳酸根离 子，则碳酸氢根离子数量减少、碳酸根离子数量 增多，亚硫酸根离子有还原性，被过氧化钠氧化 生成硫酸根离子，则亚硫酸根离子数量减少、硫 酸根离子数量增多，所以离子数目几乎不变的只 有NO3,该过程中发生氧化还原反应的离子方 程式为：2Na2O2+2H2O--4Na++4OH-+ O2↑、Na2O2+SO⅓+H2)—S)2-+2OH-+ 2Na。(5)氧的简单氢化物为H2O,常温下为液 态，硫的简单氢化物为H2S,常温下为气态，因此 H2O的沸，点大于H2S的沸点。(6)元素⑦是S, 元素⑧是CI,可以比较两者非金属性强弱的实验 事实是单质和氢气化合的难易程度以及氢化物 的稳定性，和氢气化合越容易，氢化物的稳定性 越强，非金属性就越强，还可以根据非金属单质 的氧化性，一般情况下，单质的氧化性越强，元素 06 练·练出好成绩 一● 的非金属性越强，C12能把S从H2S的水溶液中 置换出来，说明C12的氧化性比S强，可以说明 C1的非金属性比S强，也可以根据最高价氧化物 的水化物的酸性强弱来判断，但不能根据氢化物 溶于水，水溶液的酸性来判断非金属性的强弱， 因此a错误，答案选bc。 答案(1)架Br (2)Na+s+Na→NatS:fNa (3):N::C:C::N: (4)NO32Na2O2+2H2O-4Na++4OH-+ (O2↑、Na2O2+SO3+H2O一-S(O2+2OH-+ 2Na (5)H2O>H2S (6)bc 9.BD[A.Mg比A1活泼，与稀硫酸反应更剧烈， A项错误；B.电子层数相同时，核电荷数越大，半 径越小，B项正确；C.BeCl2中Be的最外层未达8 电子，C项错误；D.O的非金属性强于S,简单气 态氢化物稳定性：H2O>H2S,D项正确。] 假期作业十三 Br Br 1.B[A.HC一H与H一C一Br是同一种物 Br H 质，A不符合题意；B.CH3一CH2一CH2CH3 CH3-CH2-CH2 S 的分子式相同，结构不 CH3 同，互为同分异构体，B符合题意；C.C2H6与 C3H8均是烷烃，互为同系物，C不符合题意；D. O2与O3均是氧元素形成的不同单质，互为同素 异形体，D不符合题意。] 2.B[A.甲烷为饱和烷烃，在光照条件下能够与 氯气发生取代反应，若用强光照射取代反应速率 加快，生成的氯化氢会遇到水蒸气凝结成液滴形 成白雾，A正确；B.若试管套上黑色纸套避光，取 代反应不能进行，气体颜色不变浅，B错误；C.反 应生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为油状液 体，C正确；D.充分反应后生成的取代产物中有 气体一氯甲烷，所以试管中仍有气体，D正确。] 3.D[A.苯不能与溴水和KMnO4发生化学反 应，A不符合题意；B.乙烷不能与溴水和KMnO4 发生化学反应，B不符合题意；C.甲烷不能与澳 水和KMnO4发生化学反应，C不符合题意； D.丙烯含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应而