假期作业11 常见非金属-【创新大课堂·暑假作业】2025-2026学年高二化学快乐假期讲练测

高二化学每日 FeS2△2S十3Fe2+。(4)还原步骤中生成 Fe2+,在蒸发浓缩过程中易被氧化为Fe3+,所以 加入少量铁粉，目的防止F2+被氧化。(5)硫氛 化钾溶液遇F3+显红色，所以检验方法为：取少 量“沉铁”后的溶液于试管中，加入少量硫氰化钾 溶液，若溶液变红，则含有Fe3+;反之则不含有 Fe3+。(6)洗涤操作为：向装有铵铁蓝漏斗中加 入蒸馏水没过沉淀，待水自然流下，重复2~3 次。(7)10kg含Fe2O3的质量分数为96%的红 渣中铁元素的物质的量为120mol,损失5%后的 物质的量为114mol,由铁原子守恒知，可生成 Fe(NH4)Fe(CN)6的物质的量为57mol,则其质 量为16.302kg。但这个计算结果忽略了在“还 原”和“沉铁”工序中加入的铁元素，所以该计算 结果不正确。 答案(1)铁红加快反应速率（或其他合理答案） (2)Fe2(O3+3H2S)4Fe2(SO4)3+3H2O (3)FeS2+2Fe3+_-3Fe2++2S (4)防止Fe2+被氧化 (5)取少许“沉铁”后的溶液于试管中，加入 KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+,反之，则 不含Fe3+ (6)向漏斗内加蒸馏水至浸没固体，待水自然流 干后，重复操作2~3次 (7)不正确 9.AB[A是实验室制取CO2的装置，利用的是大 理石和稀盐酸，大理石的主要成分为碳酸钙，在 书写离子方程式中碳酸钙要保留化学式，正确的 离子方程式为：CaCO3+2H十一H2O+CO2个+ C2+,A错误；B.碳酸钠会与二氧化碳反应，所 以装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去 CO2中的HC1,以免干扰实验，B错误；C.根据上 述分析可知，装置D中应盛放NaOH溶液，其目 的是除去未反应完的CO2,C正确；D.装置E中 可收集到的气体为氧气，能使带火星的小木条复 燃，D正确。] 假期作业十一 1.D[A.浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得 到干燥的氯气，故A与题意不符；B.氯气通过 Na(OH溶液，与氢氧化钠反应，关闭B阀时，C处 的红色布条看不到明显现象，故B与题意不符； 06 练·练出好成绩 一 ● C.氯气通过KI溶液，与KI溶液反应，关闭B阀 时，C处的红色布条看不到明显现象，故C与题 意不符；D.氯气与食盐水不反应，进入C的为潮 湿的氯气，关闭B阀时，C处红色布条逐渐褪色， 故D符合题意。] 2.C[硫单质具有弱氧化性，与铁反应生成FeS,A 正确；H2S中S元素处于最低价，H元素处于最 高价，故H2S既具有氧化性，又具有还原性，B正 确；SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强 氧化性，二者发生氧化还原反应，MnO4被还原 为Mn2+而褪色，C错误；SO2在催化剂作用下被 O2氧化生成S)3,SO3与H2O反应生成H2SO4, D正确。] 3.C[C是错误的，氮气性质稳定，可用作保护气， 与氮元素的循环无关。所以答案选C。] 4.D[A.硅是良好的半导体材料，故A正确；B.二 氧化硅可用于制造光导纤维，故B正确；C.硅酸 钠的溶液俗称水玻璃，硅酸钠不能燃烧，常用作 木材的阻燃剂，故C正确；D.二氧化硅能与氢氟 酸反应，玻璃上的精美刻花是工艺师用氢氟酸刻 蚀形成的，故D错误。] 5.B[苯甲酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性， A错误；豆浆是一种胶体，能产生丁达尔效应是 由于胶体粒子对光线的散射，B正确；SO2可用 于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分 反应生成无色物质，C错误；维生素C具有还原 性，故可用作水果罐头的抗氧化剂，D错误。] 6.D[合成氨工业为氨气和氢气在高温高压、催化 剂条件下反应生成氨气，A项正确；工业制备 HCI为氢气和氯气在，点燃时反应生成HC1,B项 正确；工业制备粗硅为石英和焦炭在高温条件下 反应生成单质硅和CO,C项正确；工业冶炼镁为 电解熔融氯化镁生成镁和氯气，D项错误。] 7.解析装置A里浓盐酸与KMnO4反应产生氯 气，经D饱和食盐水除去C12中的HC1气体，经 C浓硫酸干燥得到干燥氯气，用干燥氯气与钻粉 共热制备氯化钻；已知氯化钻(CoC12)易潮解，为 防止空气进入使产品潮解，防止多余的C2污染 空气，应在E之后连接装置B。(1)根据图示，仪 器a是分液漏斗；据分析，用千燥氯气与钻粉共 热制备氯化钻，由A装置制取氯气，经D饱和食 盐水除杂，经C浓硫酸干燥得到干燥氯气通入 E,为防止空气进入使产品潮解，防止多余的C2 ●● 参考答案 污染空气，应在E之后连接装置B,故连接顺序 为：A→D→C→E→B。(2)有氯气参加反应，因： 此正确连接好装置后要检查装置的气密性，装药 品，接着先打开分液漏斗上口玻璃塞，转动活塞， 使浓盐酸滴下，以使浓盐酸与KMnO4反应产生： 氯气，为防止氧气和金属钻粉反应，要用氯气赶 净装置中的空气，因此待E中玻璃管充满黄绿色 气体，再点燃E处酒精灯进行实验。(3)装置E! 中干燥氯气与钻粉共热制备氯化钻，发生的化学！ 方程式为Co十C12△CoC1l2,装置A中浓盐酸 与KMnO4反应产生氯气，化学方程式为： 2KMnO+16HCI ()-2KC1 +2MnCl2+ 5Cl2个+8H2O,离子方程式为2MnO4+16H+: +10C1--2Mn2++5C12个+8H2O。(4)由于 氯化钻(CoC12)易潮解，氯气有毒不能直接排入： 空气，则B的作用是防止多余的C2污染空气、！ 防止空气进入E装置；C的作用是除去C12中的： H2O;D的作用是除去Cl2中的HC1气体。 (5)装置进行组合用橡胶管连接，则此装置的缺！ 点是氯气会腐蚀橡胶管。 答案(1)分液漏斗DCEB (2)检查装置气密性打开分液漏斗上口玻璃： 塞，转动活塞，使浓盐酸滴下E中玻璃管充满： 黄绿色气体 (3)Co+Cl2-CoCl2 2MnOr +16H++ 10C1-—2Mn2++5C12↑+8H2O (4)防止多余的C12污染空气、防止空气进入E: 装置除去C2中的H2O除去Cl2中的HCI: 气体(5)氯气会腐蚀橡胶管 8.CD[A.化学反应前后有元素化合价变化的一 定是氧化还原反应，二氧化硅与碳反应生成硅单： 质的反应是氧化还原反应，故A错误；B.光导纤 维的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；C 碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳， 二氧化硅和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英 (主要成分为SO2)中混有的少量碳酸钙，故C正 确；D.玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，玻璃！ 属于混合物，没有固定的熔点，故D正确。] 假期作业十二 1.A[A.在原子中质子数一定等于核电荷数，A正 确；B.在原子中，质量数=质子数十中子数，相对： 067 与详解 原子质量=1个原子的质量，近似计算中用质量 1个12c质量×12 1 数代替相对原子质量，B错误；C.质子数与中子数 可能相等、可能不相等，如2H中质子数和中子数 相等，1H中质子数和中子数不相等，C错误；D.相 对原子质量=1个原子的质量，D错误] 1个12c质量×最 2.B[95号元素镅、115号元素、113号元素，原子 序数都大于86而小于118，所以都在第七周期； 115号元素比118号元素原子序数少3，应在第 VA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和 115号元素都是金属元素。] 3.B[具有相同电子层结构的离子符号阴上阳下 的原则。X、W是阳离子，Y、Z是阴离子，所以 X、W位于Y、乙的下一周期；再根据所带电荷数， 则W的原子序数大于X,Z的原子序数大于Y。 A.X在Y的下一周期，所以质子数b>c,A错 误；B.Z在Y元素的右侧，Z元素的非金属性比 Y强，所以阴离子的还原性Y2一>Z,B正确； C.Z元素的非金属性比Y强，所以Z的氢化物比 Y的氢化物稳定，C错误；D.X与W是同周期元 素，X的原子序数小于W,所以X的原子半径大 于W,D错误。] 4.D[A.X(F)的最高化合价为0，最低化合价为 一1，因此元素X的最低化合价的绝对值与其最 高化合价之和等于1，故A错误；B.同周期从左 到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水 化物酸性逐渐增强，因此最高价氧化物对应的水 化物的酸性：H2SO4<HC1O4,故B错误；C.同主 族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性 逐渐减弱，因此气态氢化物的稳定性：H2S< H2O,故C错误；D.根据层多径大，同电子层结 构核多径小原则得到原子半径：S>C1>O>F, 故D正确。] 5.B[A.SO2是共价化合物，只含极性共价键； Na(OH是离子化合物，含有离子键、极性共价键， 故不选A;B.CO2和H2O都是共价化合物，都只 含极性共价键，故选B;C.C12是非金属单质，含 有非极性共价键，HC1是共价化合物，只含极性 共价键，故不选C;D.CC14是共价化合物，只含极 性共价键；NaCl是离子化合物，只含有离子键， 故不选D。]高二化学每日 假期作业十 练基础题0… 知识点一 氯及其化合物 1.如图所示，从A处通入新制备的C12,关闭B 阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象， 当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶 中装的溶液不可能是 NaOH 溶液 A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.KI溶液 D.饱和NaCI溶液 知识点二 硫及其化合物 2.下列说法不正确的是 A.硫单质与金属铁反应生成FeS,体现了硫 单质的氧化性 B.H2S既具有还原性，又具有氧化性 C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明 SO2具有漂白性 D.SO2在一定条件下可转化为SO3,可用于 工业制硫酸 知识点三氮及其化合物 3.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在 工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙 述与氮元素的循环无关的是 A.工业合成氨的过程是固氮的过程 B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败 后的产物 3 练·练出好成绩 常见非金属 C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用 氮气作保护气 D.在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应 并最终转化为硝酸盐被植物吸收 知识点四无机非金属材料 4.硅及其化合物广泛应用于生产生活，下列有 关说法错误的是 A.Si可以用作半导体材料 B.互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原 料是SiO2 C.硅酸钠的溶液俗称水玻璃，常用作木材的 阻燃剂 D.玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀 形成的 …0练高考题0… 5.(2023·全国甲卷)化学与生活密切相关，下 列说法正确的是 A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具 有酸性 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子 对光线的散射 C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化 丝织品中有色成分 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是 由于其难以被氧化 6.(2023·辽宁卷)下列有关物质的工业制备 反应错误的是 高温高压 A.合成氨：N2+3H2 -2NH3 催化剂 B.制HC1:H2+Cl2 点燃2HC 第一部分 假期作业十一 常见非金属 C.制粗硅：Si02十2C高温si+2C0 D的作用是 D.治炼镁：2Mg0通电2Mg十O2个 (5)用正确的连接装置进行实验，此装置的 …0练综合题0… 缺点是 7.[Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是一种重 …0 练选做题 0 要的化工产品，常用于合成其他Co(IⅡ)配合 8.(双选)二氧化硅是一种化工原料，可以制备 物。以下是一种制备三氯六氨合钴的实验 系列物质。下列说法正确的是 方法，回答下列问题： Si(粗硅) Cl2 H→Si(单晶硅) 氯化钴的制备 高温 siCl4高温L→ HCI Co 高温 已知氯化钴(CoCl2)易潮解，可用高熔点金 Cao CaSiO 属钴与氯气反应制取氯化钴。实验室提供 CaCO Na2CO3 +C02 硅酸盐制品 下列装置进行组合（连接用橡胶管省略）： NaSiO3 浓盐酸 A.图中所有反应都不属于氧化还原反应 碱石灰 B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导 纤维 KMnO, 浓硫酸 ◇ C.可用盐酸除去石英砂（主要成分为SiO2) 中少量的碳酸钙 玻璃棉 D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成 钴粉 的，没有固定的熔、沸点 饱和 食盐水 。经典再现o (1)仪器a的名称是 ,用图中的装置题点一 氯气的化学性质 组合制备氯化钴，连接顺序为 (以例刀下列说法正确的是 上每个装置只能用一次)。 ①氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰 A→ ②新制氯水的氧化性强于久置氯水 (2)正确连接好装置， ③实验室制取氯气时，为了防止环境污染， 装药品，先 多余的氯气用澄清石灰水吸收 ,待后 ④检验HCI气体中是否混有CL2的方法是 ,再点燃E处酒精灯进行 将气体通入硝酸银溶液中 实验。 ⑤Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪 (3)装置E中发生的化学方程式为 色，是因为氯气具有漂白性 装置A中发生的离： A.①②③ B.②③④ 子方程式为 C.② D.③⑤ 解析氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火 (4)用正确的连接装置进行实验，B的作用是 焰，①错误；新制氯水中含有HCIO和C12, 久置氯水可看作稀盐酸，故新制氯水的氧化 C的作用是 性强于久置氯水，②正确；实验室制取氯气 35 高二化学每日一 时，为了防止环境污染，多余的氯气应进行 处理，但澄清石灰水中Ca(OH)2的量很少， 一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，③错 误；将气体通入硝酸银溶液中，HC】和Cl2都 能和硝酸银溶液反应产生白色沉淀，无法得 出正确结论，检验HC1气体中是否混有Cl2, 可利用湿润的淀粉一碘化钾试纸，若试纸变 蓝，说明HC1中混有C12,④错误；C12与水反 应生成HCl和HCIO,HCl可使紫色石蕊试 纸变红，HCO具有漂白性，可使变红的石蕊 试纸褪色，⑤错误。 答案C 汇[方法指导]氯气、漂白液、漂白粉的漂白 原理 氯气用于漂白是因为氯气与水反应产生 HCO,漂白液、漂白粉用于漂白均利用“强 酸制弱酸”的反应原理使其有效成分Na- ClO或Ca(ClO)2与较强的酸反应转化为 HClO来进行漂白或消毒，如Ca(ClO)2+ CO2+H2O-CaCOs+2HC1O, Ca(ClO)2+2HCI--CaCl2+2HCIO. 题点二硅 例2芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制 造芯片的高纯硅可以用如图所示方法制取 (反应条件略)，下列说法错误的是() 36 练·练出好成绩 CO HCI Si(高纯) A.自然界中没有硅单质 B.制造芯片的高纯硅具有一定的导电性 C.SiO2是两性氧化物 D.反应①、②、③均为氧化还原反应 解析A.Si元素属于亲氧元素，在自然界中 以氧化物或硅酸盐的形式存在，不存在单 质，故A正确；B.高纯硅为良好的半导体材 料，具有一定的导电性，故B正确；C.SiO2 能和碱反应生成盐和水，能和HF反应生成 SiF4和H2O,SiF4不属于盐，所以SiO2属于 酸性氧化物而不是两性氧化物，故C错误； D.有元素化合价变化的化学反应为氧化还 原反应，反应①、②、③中S元素化合价都发 生变化，所以这三个反应都属于氧化还原反 应，故D正确。 答案C 汇方法指导]本题考查元素化合物的性质 及氧化还原反应判断，侧重考查基础知识 的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物 的性质及物质之间的转化关系、氧化还原 反应特征是解本题关键。