假期作业10 常见金属-【创新大课堂·暑假作业】2025-2026学年高二化学快乐假期讲练测

●● 参考答乳 大气中CO2含量急剧增加，C正确；D.立即减少 煤和石油的燃烧，D正确。 答案(1)CaCO3+H2O+CO2-- 2Ca(HCO3)2 (2)大量燃烧化石燃料(3)B(4)CO2十4H2 -CH4+2H20 (5)CD 9.BC[A.①根据2BrO3+C12=一Br2+2C1(O3 可知物质的氧化性：BrO3>ClO3,还原性：C12> Br2;②根据C1O3+5CI-+6H+—3C12↑+ 3H2O可知物质的氧化性：C1O3>Cl2,还原性： C1->Cl2;③根据2FeCl3+2KI一2FeCl2+ 2KC1十12可知物质的氧化性：Fe3+>I2,还原 性：I>Fe2+;④根据2FeCl2+Cl2=-2FeCl3 可知物质的氧化性：C12>Fe3+,还原性：Fe2+> C1-,所以物质的氧化性：BrO3>C1O3>C12> Fe3+>I2,A正确；B.根据选项A分析可知：物 质的还原性：I>Fe2+>C1,B错误；C.若反应 C1O3十Br--C1厂十BrO3能顺利进行，可得 物质的氧化性：C1O3>BrO3,这与根据已知条 件分析得到的结论物质的氧化性BrO3>C1(O3 相悖，说明假设不成立，即反应CIO3十Br一一 CI-十BrO3不能发生，C错误；D.若反应Cl2+ 2I厂一2C1十12能顺利进行，可得出物质的氧 化性：C12>I2,这与选项A分析得出的结论一 致，说明该反应能够发生，D正确。] 假期作业十 1.B[该题首先要从钠的保存、空气的组成等多方 面分析黑色固体的来源，钠及其化合物没有黑色 的，所以黑色物质所含元素只能来自煤油或空 气，所以只有选项B不合理。] 2.D[A.装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液 漏斗，A正确；B.制备CO2使用大理石与稀盐 酸，B中饱和Na HCO3溶液用来除去气体杂质 HCI,以免干扰实验，B正确；C.在装置B橡胶塞 上插入一根浸入溶液的长导管起到平衡气压的 作用，防止出现堵塞后压强变化过大，C正确；D. 采用排水法收集氧气之前不需要千燥，D错误。] 3.B[A.相同温度下，Na2CO3较NaHCO3易溶， 故A错误；B.碳酸氢钠加热发生分解反应 2NaHC02△Na2C03十CO2↑十H20,而碳酸 钠加热不分解，故B正确；C.碳酸钠与酸反应先 06 与详解 转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与酸反应生成二氧 化碳，故相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠< 碳酸氢钠，故C错误；D.碳酸钠与二氧化碳、水反 应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热条件或与氢氧 化钠反应可以转化为碳酸钠，故D错误。] 4.B[A.加入KSCN溶液可检验Fe3+,故A错 误；B.加入KSCN溶液可检验Fe3+,试管2中无 现象，则表明试管1中溶液不含Fe3+,故B正 确；C.试管3中的离子反应为：2Fe2+十Cl2= 2Fe3++2C1-,故C错误；D.试管3中加入氯水 将Fe2+氧化为Fe3+,试管2中上层清液含 KSCN溶液，与Fe3+结合生成血红色配合物，不 是沉淀，故D错误。] 5.D[A.含有铱元素的合金，硬度高，耐腐蚀，极 其耐磨损，最早应用是作笔尖材料，则A说法正 确；B.储氢合金是指利用合金与氢气反应，制成 金属氢化物，能大量吸收氢气，则B说法正确； C.硬铝合金密度小，硬度大，强度高，具有较强的 抗腐蚀性能，是制造飞机、飞船等理想材料，则C 说法正确；D.合金的性能不仅取决于成分，还于 成分比例有关，则D说法不正确。 6.A[眼睛溅进酸液，用大量水冲洗后，立即送医 院诊治，A错误。] 7.D[A.FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2++Zn- Zn2+十Fe,溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化 能力比Zn2+强，A错误；B.溶液变成血红色的原 因，Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3,与SO-和 K+无关，B错误；C.铁离子可能先与单质铁生成 亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D.向沸水中滴 加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加 热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。] 8.分析红渣中主要成分Fe2O3酸浸时和硫酸发 生反应，形成含Fe3+离子的盐溶液，加热时 Fe3+和FeS2发生还原反应，得到硫酸亚铁溶液， 经一系列操作得到疏酸亚铁固体，加水溶解沉铁 生成Fe(NH4)2Fe(CN)6,后被氯酸钠氧化为铵 铁蓝，据此回答。 解析(1)Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称“铁 红”；将红渣研细可以增大固体接触面积，从而加 快反应速率。(2)氧化铁和相对应硫酸反应生成 盐和水，即Fe2O3+3H2SO4一Fe2(SO4)3+ 3H2O。(3)由信息知还原时Fe3+将FeS2中-1 价的S氧化为S单质，即离子方程式为2Fe3+十 ● 0 高二化学每日 FeS2△2S十3Fe2+。(4)还原步骤中生成 Fe2+,在蒸发浓缩过程中易被氧化为Fe3+,所以 加入少量铁粉，目的防止F2+被氧化。(5)硫氛 化钾溶液遇F3+显红色，所以检验方法为：取少 量“沉铁”后的溶液于试管中，加入少量硫氰化钾 溶液，若溶液变红，则含有Fe3+;反之则不含有 Fe3+。(6)洗涤操作为：向装有铵铁蓝漏斗中加 入蒸馏水没过沉淀，待水自然流下，重复2~3 次。(7)10kg含Fe2O3的质量分数为96%的红 渣中铁元素的物质的量为120mol,损失5%后的 物质的量为114mol,由铁原子守恒知，可生成 Fe(NH4)Fe(CN)6的物质的量为57mol,则其质 量为16.302kg。但这个计算结果忽略了在“还 原”和“沉铁”工序中加入的铁元素，所以该计算 结果不正确。 答案(1)铁红加快反应速率（或其他合理答案） (2)Fe2(O3+3H2S)4Fe2(SO4)3+3H2O (3)FeS2+2Fe3+_-3Fe2++2S (4)防止Fe2+被氧化 (5)取少许“沉铁”后的溶液于试管中，加入 KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+,反之，则 不含Fe3+ (6)向漏斗内加蒸馏水至浸没固体，待水自然流 干后，重复操作2~3次 (7)不正确 9.AB[A是实验室制取CO2的装置，利用的是大 理石和稀盐酸，大理石的主要成分为碳酸钙，在 书写离子方程式中碳酸钙要保留化学式，正确的 离子方程式为：CaCO3+2H十一H2O+CO2个+ C2+,A错误；B.碳酸钠会与二氧化碳反应，所 以装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去 CO2中的HC1,以免干扰实验，B错误；C.根据上 述分析可知，装置D中应盛放NaOH溶液，其目 的是除去未反应完的CO2,C正确；D.装置E中 可收集到的气体为氧气，能使带火星的小木条复 燃，D正确。] 假期作业十一 1.D[A.浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得 到干燥的氯气，故A与题意不符；B.氯气通过 Na(OH溶液，与氢氧化钠反应，关闭B阀时，C处 的红色布条看不到明显现象，故B与题意不符； 06 练·练出好成绩 一 ● C.氯气通过KI溶液，与KI溶液反应，关闭B阀 时，C处的红色布条看不到明显现象，故C与题 意不符；D.氯气与食盐水不反应，进入C的为潮 湿的氯气，关闭B阀时，C处红色布条逐渐褪色， 故D符合题意。] 2.C[硫单质具有弱氧化性，与铁反应生成FeS,A 正确；H2S中S元素处于最低价，H元素处于最 高价，故H2S既具有氧化性，又具有还原性，B正 确；SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强 氧化性，二者发生氧化还原反应，MnO4被还原 为Mn2+而褪色，C错误；SO2在催化剂作用下被 O2氧化生成S)3,SO3与H2O反应生成H2SO4, D正确。] 3.C[C是错误的，氮气性质稳定，可用作保护气， 与氮元素的循环无关。所以答案选C。] 4.D[A.硅是良好的半导体材料，故A正确；B.二 氧化硅可用于制造光导纤维，故B正确；C.硅酸 钠的溶液俗称水玻璃，硅酸钠不能燃烧，常用作 木材的阻燃剂，故C正确；D.二氧化硅能与氢氟 酸反应，玻璃上的精美刻花是工艺师用氢氟酸刻 蚀形成的，故D错误。] 5.B[苯甲酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性， A错误；豆浆是一种胶体，能产生丁达尔效应是 由于胶体粒子对光线的散射，B正确；SO2可用 于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分 反应生成无色物质，C错误；维生素C具有还原 性，故可用作水果罐头的抗氧化剂，D错误。] 6.D[合成氨工业为氨气和氢气在高温高压、催化 剂条件下反应生成氨气，A项正确；工业制备 HCI为氢气和氯气在，点燃时反应生成HC1,B项 正确；工业制备粗硅为石英和焦炭在高温条件下 反应生成单质硅和CO,C项正确；工业冶炼镁为 电解熔融氯化镁生成镁和氯气，D项错误。] 7.解析装置A里浓盐酸与KMnO4反应产生氯 气，经D饱和食盐水除去C12中的HC1气体，经 C浓硫酸干燥得到干燥氯气，用干燥氯气与钻粉 共热制备氯化钻；已知氯化钻(CoC12)易潮解，为 防止空气进入使产品潮解，防止多余的C2污染 空气，应在E之后连接装置B。(1)根据图示，仪 器a是分液漏斗；据分析，用千燥氯气与钻粉共 热制备氯化钻，由A装置制取氯气，经D饱和食 盐水除杂，经C浓硫酸干燥得到干燥氯气通入 E,为防止空气进入使产品潮解，防止多余的C2第一部分假期作 假期作业十 …0练基础题 知识点一 钠的性质 1.某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质 后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有 空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有 黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推 测，你认为不合理的是 A.黑色固体是碳 B.钠在燃烧时只发生了一个反应 C.钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以 钠能与二氧化碳反应（己知：2Mg十CO2 点燃2MgO+C) D.钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干 煤油，煤油不完全燃烧产生碳 知识点二钠的氧化物 2.某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与 二氧化碳、水反应，可用在呼吸面具或潜水艇 中作氧气源。下列说法不正确的是 ( A.装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液 漏斗 B.装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除 去CO2中的其他酸性气体，以免干扰 实验 C.装置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可 在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的 长导管 D.装置D中应加入浓硫酸，目的是干燥O2 031 业十常见金属 常见金属 知识点三钠盐 3.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确 的是 () A.相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠< 碳酸氢钠 B.相同条件下，热稳定性：碳酸钠>碳酸 氢钠 C.相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体 的速率：碳酸钠>碳酸氢钠 D.一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢 钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 知识点四铁及其化合物 4.向盛有2 mL FeC3溶液的试管中加人少量铁 粉，进行如下实验。下列分析正确的是( KSCN溶液 氯水 FeCls 操作① 取上层清液 溶液 试管1 试管2 试管3 A.只加入KSCN溶液可检验试管1中是否 含有Fe2+ B.试管2中无现象，则表明试管1中溶液不 含Fe3+ C.试管3中的离子反应为：Fe2+十Cl2— Fe3++2Cl D.试管3中必定有红色沉淀生成 知识点五金属材料 5.下列说法不正确的是 () A.派克钢笔尖采用含有铱元素的合金钢制 作，因为其性能极其耐磨损 0 高二化学每日 B.储氢合金是一类能大量吸收H2,并与H2: 结合成金属氢化物的材料 C.硬铝密度小强度高，具有较强的抗腐蚀能 力，是制造飞机和飞船的理想材料 D.合金中各组分不变，添加比例改变，合金 的性能不变 …o练高考题 0 6.(2023·山东卷)实验室安全至关重要，下列 实验室事故处理方法错误的是 A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱 和碳酸钠溶液冲洗 B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2% 的硼酸溶液冲洗 C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭： 火器灭火 D.活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布） 灭火 7.(2023·浙江高考真题)探究铁及其化合物 的性质，下列方案设计、现象和结论都正确 的是 实验方案 现象 结论 往FeCl2溶液中加入 短时间内无明Fe?+的氧化能 Zn片 显现象 力比Zn2+弱 往Fe2(SO,)3溶液 溶液先变成血 中滴加KSCN溶液 Fe3+与SCN 红色后无明显 再加入少量K2S() 的反应不可逆 变化 固体 将食品脱氧剂样品 食品脱氧剂样 中的还原铁粉溶于 溶液呈浅绿色 品中没有十3 盐酸，滴加KCN 价铁 溶液 Fe3+先水解得 向沸水中逐滴加5~ 溶液先变成红 Fe((OH)3再聚 6滴饱和FeCl溶褐色再析出 集成Fe(OH) 液，持续煮沸 沉淀 沉淀 32 练·练出好成绩 …0练综合题0… 8.以焙烧黄铁矿产生的红渣（主要成分为 Fe2O3,杂质为石英)为原料可制备铵铁蓝 [Fe(NH4)Fe(CN)s]颜料，工艺流程如图. 足量50% 的H2SO4 FeS H2O 加热， 加热↓ 红渣→一酸浸 还原 一系列操作 溶解 滤渣① 滤渣② 母液 H2SO H2SO1、 (NH)2SO4、 NCIO NaFe(CN) 加热 加热！pH=3 铵铁蓝 洗涤。 干燥 氧化 沉铁 回答下列问题： (1)Fe2O3的俗称为 ,“酸浸”前将 红渣研细的目的是 (2)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 (3)若“滤渣②”的成分中含有S单质，则生 成S单质的离子方程式为 (4)“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤洗涤，蒸发浓缩过程中需要在溶液中加 入一定量的铁粉，其目的是 (5)如何检验“沉铁”后的溶液中是否含有 Fe3+? (6)简述洗涤铵铁蓝的操作： (7)若取10kg含Fe2O3的质量分数为96% 的红渣经过上述流程（铁元素在整个流程中 的损失率约为5%)，则可制得铵铁蓝的质量 为16.302kg。该计算结果 (填“正 确”或“不正确”)。 第一部分假期化 …0练选做题0… 9.(双选)某实验小组设计下列装置验证过氧 化钠能与二氧化碳、水反应。下列有关说法 中不正确的是 有孔 塑料板 C E A.A是实验室制取CO2的装置，发生反应的 离子方程式为CO-+2H十一H2O+ CO2↑ B.装置B中应加人饱和Na2CO3溶液以除 去CO2中的HCl,以免干扰实验 C.装置D中应盛放NaOH溶液，除去未反 应完的CO2 D.装置E中可收集到能使带火星的小木条 复燃的气体 0经典再现0… 题点一Na2O和Na2O2的基本性质和用途 例TNa2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下 列关于Na2O2的叙述正确的是 ( A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 B.Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同 质量的O2时，消耗H2O和CO2分子的数 量相等 C.在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作 氧化剂 D.Na2O2能漂白所有的有色物质 解析A.Na2O2中阴、阳离子分别为O-、 Na+,个数比为1：2，A项错误；B.Na2O2 与H2O、CO2反应的化学方程式分别为 03 业十常见金属 2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2↑、2Na2O2+ 2CO2—2N2CO3十O2,由反应方程式可知， 生成相同质量的O2时消耗H2O和CO2分子 的数量相同，B项正确；C.2Na2O2十2CO2 2Na2CO3十O2中一部分氧元素的化合价由一1 价升高为0价、一部分降低为一2价，所以 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C项错误； D.N2O,因具有强氧化性而有漂白性，能漂白 某些有色有机物，但不能漂白所有的有色物 质，D项错误。 答案B 汇方法指导了“过氧化钠中含有的是过氧根 离子，氧元素的化合价为一1价，过氧化钠 与水、二氧化碳反应，过氧化钠均既是氧化 剂又是还原剂。过氧化钠具有强氧化性， 故能漂白某些有色的有机物。 题点二Na2CO3和NaHCO3的除杂 例2如果要除去Na2CO3固体中少量的 Na HCO3,则应选择的最佳方法是() A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热灼烧 D.配成溶液后通人CO2 解析按照易操作、不引入新杂质的原则， 加热是最佳方法，不但可除去NaHCO3还可 以生成Na2CO3,答案选C。 答案C 汇方法指导] 混合物（括号内为杂质） 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 Na HCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液