假期作业9 物质变化与可持续发展-【创新大课堂·暑假作业】2025-2026学年高二化学快乐假期讲练测

高二化学每日一练·练出好成绩 假期作业九 物质变化与可持续发展 …0 练基础题0… 知识点三氧化还原反应 3.下列反应中，HC1作还原剂的是 知识点一 物质的分类及转化胶体 A.Fe+2HCl-FeCl2+H2 1.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结 B.Na2 O++2HCI--2NaCl+H2O 在一起。下列各项中的物质，能满足如图中 C.Mg(OH)2+2HCI-MgCl2+2H2O 阴影部分关系的是 D.MnO2+4HCI(浓)△MnC2+C2↑ 钠盐 钾盐 铵盐 +2H2O @ @ 硫酸盐 盐酸盐 知识点四 自然资源的合理利用 4.从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关 ① ② ③ ④ 说法错误的是 A NaCl K2SO KCI (NH)2SO 酸和氯气 氯气和水蒸气 B NazSO K2SO KCI NHCI 水 溴蒸气 C NaCl K2S0 KCI NHCI D Na2 SO K2SO KCI (NH)2SO 吹 吸 设 冷 收 知识点二 电解质 离子反应 堪 Y 器 海水 2.下表中对离子方程式的评价不合理的是 空气 溴化物 液溴 ( 溶液 A.X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3 选项 化学反应及其离子方程式 评价 B.设备Y为蒸馏塔 H2SO,溶液与Ba(OH)2溶液反 C.在提取溴的过程中一定有Br一被氧化 应：2H++SO?+Ba2++ 正确 D.工业上，每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 20H -—BaSO4￥+2H2O 的体积最多为44.8L(标准状况) 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐 错误，碳酸镁 知识点五 化学品的合理利用、环境保护 酸：CO号+2H+一CO2↑ 不应写成离子 与绿色化学 +H2O 形式 5.食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变 质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶 加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是 C 液至液体变为红褐色：Fe3+十 正确 3H2O--Fe(OH)3￥+3H A.糕点中的配料维生素C B.方便面里的味精（谷氨酸钠） 向NaOH溶液中加入CuC2溶液： 正确 2OH+Cu2+--Cu(OH)2↓ C.葡萄酒中的少量二氧化硫 D.火腿肠中的少量亚硝酸钠 28 第一部分 假期作业九 物质变化与可持续发展 类的物质。如将CO2和H2以1：4的比例 …0 练高考题o… 混合，通过反应器，在适当的条件下反应，可 6.(2023·新课标卷)化学在文物的研究和修复 获得一种重要的能源物质。请完成以下化 中有重要作用。下列说法错误的是 ( 学方程式： A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 (5)快速、有效地减缓大气中C02含量急剧 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 增加的生态学措施是 D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分 A.使用天然气等燃料 为Fe2O3 B.控制全球人口增长 7.(2023·山东卷)鉴别浓度均为0.1mol· C.植树造林，保护森林 L1的NaC1O、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶 液，仅用下列一种方法不可行的是( D.立即减少煤和石油的燃烧 A.测定溶液pH …0 练选做题0… B.滴加酚酞试剂 9.(双选)已知有如下反应：①2BrO3+Cl2 C.滴加0.1mol·L-1KI溶液 一Br2+2C1O3;②C1O3+5C1-+6H D.滴加饱和Na2CO3溶液 -3Cl2个+3H2O;③2FeCl3+2KI …0 练综合题0… 2FeCl2+2KCI+12;42FeCl2+Cl2 8.填空。 2FeC3。下列叙述不正确的是 (1)由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚 A.氧化能力：BrO3>ClO3>Cl2>Fe3 礁（主要成分是碳酸钙）被海水侵蚀，其原因： >12 是（用化学方程式表示）？ B.还原能力：Fe2+>I>C1 C.反应CIO3+Br-一CI-十BrO3能顺 (2)温室效应导致海平面上升，引起温室效 利进行 应的人为原因主要是： D.反应C12+21—2C1-+12能顺利进行 …0经典再现0… (3)为了控制温室效应，各国科学家提出了 不少方法和设想。有人根据液态CO2密度 题点一 物质的分离和提纯 大于海水密度的事实，设想将CO,液化后， 例)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 送人深海海底，以减小大气中CO2的浓度。 和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五 为使CO2液化，可采用的措施是 项操作：①过滤②加过量NaOH溶液 A.减压、升温 B.增压、降温 ③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液 C.减压、降温 D.增压、升温 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是( (4)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ 术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人 C.②④⑤①③ D.⑤②④①③ 29 高二化学每日一练·练出好成绩 一●● 解析首先要明确除去粗盐中的Ca2+、: 解析化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气 Mg2+、SO-,可分别加入Na2CO3溶液、 体，与温室效应有关，而与破坏臭氧层无关， NaOH溶液和BaCl2溶液，且三种溶液均过 A错误；工厂废气的排放产生大量二氧化硫 量，才能使杂质离子分别变成CaCO3、 气体，是形成酸雨的主要污染物，而温室效 Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过量的BaCl2溶液； 应是由二氧化碳引起的，B错误；汽车尾气排 只能用Na2CO3溶液除去，故要先加入 放大量的氨氧化物，是形成光化学烟雾的主 BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液，才能保证 要污染物，C正确；形成酸雨与二氧化硫及氨 不引入新杂质Ba2+,而多余的NaOH和 的氧化物有关，CO是一种有毒气体，与酸雨 无关，D错误。 Na2CO3只需要在过滤后再加入盐酸即可， 答案C 至于NaOH溶液的加入顺序，只要在过滤前 加入就可除去Mg2+,故D项正确。 汇方法指导] 答案D 环境问题 主要污染物 主要危害 [方法指导]物质的分离和提纯的“三个 造成全球气候变暖，水位上 温室效应 C02 升，陆地面积减小等 必须”和“四个原则” (1)三个必须： 土壤酸化、水源污染、建筑 酸雨 S02、NO ①除杂试剂必须稍过量。 物被腐蚀等 ②过量试剂必须除尽，且容易除去。 到达地球表面的紫外线明 ③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺 奥氧层破坏 氣氯代烷、NO 显增多，给人类健康及生态 环境带来多方面危害 序必须合理。 刺激人体器官，特别是人的 (2)四个原则： 碳氢化合物、 光化学烟雾 呼吸系统，使人生病甚至 NOx 不增 一不增加新的杂质 死亡 (不减 不减少被提纯的物质 ①在土壤中影响农作物吸 易分离 一被提纯物质与杂质易分离 收水分和养分，导致农作物 易复原—被提纯物质要容易复原 减产。 白色污染 废弃塑料制品 ②混入生活垃圾中难处理、 题点二 常见环境问题 难回收。 例2以下非金属氧化物与其引起的环境问： ③易被动物当作食物吞入， 导致动物死亡。 题及主要来源对应正确的是 ( 使水体富营养化，导致水中 选项氧化物 环境问题 主要来源 废水中含氮、嶙藻类疯长，消耗水中溶解的 赤潮和水华 A CO2 破坏臭氧层 化石燃料的燃烧 元素的营养物质氧，使水体变得浑浊、水质 S02 温室效应 工厂废气的排放 恶化 NO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 污染空气，形成雾霾天气，增 汽车尾气和化石燃料的 PM2.5 颗粒物 CO 酸雨 加交通事故，危害人体健康 不完全燃烧 30高二化学每日 与氢氧化钠溶液反应，故A正确；B.由结构简式 可知，有机物Ⅱ中含有氯原子和醚键，有机物Ⅲ 分子中含有羟基和醚键，故B正确；C.由反应方 程式可知，有机物I和有机物Ⅱ发生缩聚反应生 成有机物Ⅲ，故C错误；D.由结构简式可知，有机 物Ⅱ和有机物Ⅲ中都含有连有4个不同原子或 原子团的手性碳原子，故D错误。] 假期作业九 1.B[A.NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐， (NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，A错 误；B.Na2SO4是钠盐、硫酸盐，K2SO4是钾盐、 硫酸盐，KCI是钾盐、盐酸盐，NH4CI是铵盐、盐 酸盐，B正确；C.NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸 盐，C错误；D.(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是 盐酸盐，D错误。] 2.C[A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H+ SO2-+Ba2++2OH-—BaSO4+2H2O,故 A正确；B.向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： MgCO3+2H+—CO2个+H2O+Mg2+,故B 正确；C.是制备Fe(OH)3胶体，不能有“↓”符 号，故C错误；D.向NaOH溶液中加入CuCl2溶 液：2OH-+Cu2+—Cu(OH)2↓，故D正确。] 3.D[A.Fe+2HC1一FeCl2+H2↑反应中，氢 元素的化合价降低，氯化氢做氧化剂，所以HCI 不是还原剂，选项A错误；B.Na2)+2HC1一 2NaC1+H2)反应中，氢、氯元素化合价不变，该 反应不属于氧化还原反应，所以HC1不是还原 剂，选项B错误；C.Mg（OH)2+2HC1一- MgC12十2H2O反应中，氢、氯元素的化合价不 变，该反应不属于氧化还原反应，所以HC1不是 还原剂，选项C错误；D.MnO2十4HCl(浓)= MnCl2十Cl2↑+2H2O反应中，氯元素的化合价 升高，氢元素的化合价不变，所以HC1是还原剂， 选项D正确。] 4.D[A项，溴与X反应生成溴化物，故X为具有 还原性的物质，X可为SO2,也可为Na2SO3,正 确。B项，溴单质加热蒸发得到溴蒸气，故设备Y 为蒸馏塔，正确。C项，氯气氧化海水中的溴离 子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单质， 这两步都是Br一被氧化，正确。D项，Cl2十2Br 一Br2十2C1,根据离子方程式可知，每生成 1 mol Br2,需消耗1mol氯气，故两次氧化共需 06 练·练出好成绩 氯气2mol,即44.8L(标准状况)，但这是理论 值，在工业上，两次氧化时，氯气都应过量，需要 消耗C12的体积大于44.8L(标准状况)，错误。] 5.B[维生素C、二氧化硫以及亚硝酸钠都具有还 原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓 食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期， 而谷氨酸钠为调味剂，不作抗氧化剂。] 6.C[常见的天然高分子有淀粉、纤维素、蛋白质、 天然橡胶等，A正确；羟基磷灰石，又称碱式磷酸 钙，化学式为Ca5(PO4)3(OH),是无机物，B正 确；熟石膏的成分为2CaSO4·H2O,C错误； Fe2O3呈红色，俗称铁红，常用作颜料，D正确。] 7.C[NaClO为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性， Ba(OH)2为强碱，Al2(S)4)3为强酸弱碱盐，其 水溶液显酸性，浓度均为0.1mol·L1的 NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3溶液，其pH大小 关系为Ba(OH)2>NaCIO>Al2(SO4)3,故测定 溶液pH可进行鉴别，A不符合题意；NaClO具 有强氧化性，可使酚酞试剂褪色，Ba(OH)2溶液 可使酚酞试剂显红色，Al2(SO4)3水溶液显酸 性，滴加酚酞溶液呈无色，因此滴加酚酞试剂可 进行鉴别，B不符合题意；NaCIO能将I厂氧化为 I2,Ba(OH)2、Al2(SO4)3与KI均不反应，只用 KI溶液无法鉴别NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3 三种溶液，C符合题意；NaClO与饱和Na2CO3 溶液不反应，二者混合无现象，Ba((OH)2与饱和 Na2C)3溶液反应生成BaCO3白色沉淀， Al2(SO1)3与饱和Na2CO3溶液发生相互促进的 水解反应生成A1(OH)3白色沉淀和CO2气体，故 滴加饱和Na2CO3溶液可鉴别，D不符合题意。] 8.解析(1)珊瑚礁被海水侵蚀，其原因是碳酸钙、 水和二氧化碳反应生成了可溶性的碳酸氢钙，化 学方程式为：CaCO3+H2O+CO2一 2Ca(HCO3)2。(2)引起温室效应的人为原因主 要是：大量燃烧化石燃料。(3)二氧化碳液化方 法一般是将原料气增压至一定压力，然后再利用 制冷方法使其冷凝，故应增压、降温，故选B。 (4)CO2和H2以1：4的比例混合，在适当的条 件下反应，发生的化学反应为：CO2十4H2一 CH4+2H2O。(5)A.使用天然气等燃料会加刷 温室效应，A错误；B.控制全球人口增长不能快 速、有效地减缓大气中C)2含量急剧增加，B错 误；C.植树造林，保护森林可以快速、有效地减缓 ●● 参考答乳 大气中CO2含量急剧增加，C正确；D.立即减少 煤和石油的燃烧，D正确。 答案(1)CaCO3+H2O+CO2-- 2Ca(HCO3)2 (2)大量燃烧化石燃料(3)B(4)CO2十4H2 -CH4+2H20 (5)CD 9.BC[A.①根据2BrO3+C12=一Br2+2C1(O3 可知物质的氧化性：BrO3>ClO3,还原性：C12> Br2;②根据C1O3+5CI-+6H+—3C12↑+ 3H2O可知物质的氧化性：C1O3>Cl2,还原性： C1->Cl2;③根据2FeCl3+2KI一2FeCl2+ 2KC1十12可知物质的氧化性：Fe3+>I2,还原 性：I>Fe2+;④根据2FeCl2+Cl2=-2FeCl3 可知物质的氧化性：C12>Fe3+,还原性：Fe2+> C1-,所以物质的氧化性：BrO3>C1O3>C12> Fe3+>I2,A正确；B.根据选项A分析可知：物 质的还原性：I>Fe2+>C1,B错误；C.若反应 C1O3十Br--C1厂十BrO3能顺利进行，可得 物质的氧化性：C1O3>BrO3,这与根据已知条 件分析得到的结论物质的氧化性BrO3>C1(O3 相悖，说明假设不成立，即反应CIO3十Br一一 CI-十BrO3不能发生，C错误；D.若反应Cl2+ 2I厂一2C1十12能顺利进行，可得出物质的氧 化性：C12>I2,这与选项A分析得出的结论一 致，说明该反应能够发生，D正确。] 假期作业十 1.B[该题首先要从钠的保存、空气的组成等多方 面分析黑色固体的来源，钠及其化合物没有黑色 的，所以黑色物质所含元素只能来自煤油或空 气，所以只有选项B不合理。] 2.D[A.装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液 漏斗，A正确；B.制备CO2使用大理石与稀盐 酸，B中饱和Na HCO3溶液用来除去气体杂质 HCI,以免干扰实验，B正确；C.在装置B橡胶塞 上插入一根浸入溶液的长导管起到平衡气压的 作用，防止出现堵塞后压强变化过大，C正确；D. 采用排水法收集氧气之前不需要千燥，D错误。] 3.B[A.相同温度下，Na2CO3较NaHCO3易溶， 故A错误；B.碳酸氢钠加热发生分解反应 2NaHC02△Na2C03十CO2↑十H20,而碳酸 钠加热不分解，故B正确；C.碳酸钠与酸反应先 06 与详解 转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与酸反应生成二氧 化碳，故相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠< 碳酸氢钠，故C错误；D.碳酸钠与二氧化碳、水反 应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热条件或与氢氧 化钠反应可以转化为碳酸钠，故D错误。] 4.B[A.加入KSCN溶液可检验Fe3+,故A错 误；B.加入KSCN溶液可检验Fe3+,试管2中无 现象，则表明试管1中溶液不含Fe3+,故B正 确；C.试管3中的离子反应为：2Fe2+十Cl2= 2Fe3++2C1-,故C错误；D.试管3中加入氯水 将Fe2+氧化为Fe3+,试管2中上层清液含 KSCN溶液，与Fe3+结合生成血红色配合物，不 是沉淀，故D错误。] 5.D[A.含有铱元素的合金，硬度高，耐腐蚀，极 其耐磨损，最早应用是作笔尖材料，则A说法正 确；B.储氢合金是指利用合金与氢气反应，制成 金属氢化物，能大量吸收氢气，则B说法正确； C.硬铝合金密度小，硬度大，强度高，具有较强的 抗腐蚀性能，是制造飞机、飞船等理想材料，则C 说法正确；D.合金的性能不仅取决于成分，还于 成分比例有关，则D说法不正确。 6.A[眼睛溅进酸液，用大量水冲洗后，立即送医 院诊治，A错误。] 7.D[A.FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2++Zn- Zn2+十Fe,溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化 能力比Zn2+强，A错误；B.溶液变成血红色的原 因，Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3,与SO-和 K+无关，B错误；C.铁离子可能先与单质铁生成 亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D.向沸水中滴 加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加 热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。] 8.分析红渣中主要成分Fe2O3酸浸时和硫酸发 生反应，形成含Fe3+离子的盐溶液，加热时 Fe3+和FeS2发生还原反应，得到硫酸亚铁溶液， 经一系列操作得到疏酸亚铁固体，加水溶解沉铁 生成Fe(NH4)2Fe(CN)6,后被氯酸钠氧化为铵 铁蓝，据此回答。 解析(1)Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称“铁 红”；将红渣研细可以增大固体接触面积，从而加 快反应速率。(2)氧化铁和相对应硫酸反应生成 盐和水，即Fe2O3+3H2SO4一Fe2(SO4)3+ 3H2O。(3)由信息知还原时Fe3+将FeS2中-1 价的S氧化为S单质，即离子方程式为2Fe3+十 ● 0