假期作业3 水溶液中的离子反应与平衡-【创新大课堂·暑假作业】2025-2026学年高二化学快乐假期讲练测

第一部分假期作业三水溶液中的离子反应与平衡 假期作业三 水溶液中的离子反应与平衡 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中 练基础题o… c(H+)减小，Kw不变 知识点一 电离平衡 C.向水中加入少量固体CH3 COONa,溶液 1.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀 中c(OH一)增大，平衡向左移动 释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说： D.将水加热，Kw增大，pH减小 法，正确的是 ( 知识点三盐类水解 导 4.常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关 系正确的是 力 A.向0.10mol·L1CH3 COONa溶液中滴 加0.10mol·L-1HC1溶液恰好使溶液 加水体积 呈中性：c(Na+)>c(CH3COO-)> A.a、b、c三点醋酸的电离程度：c<a<b c(CHCOOH)>c(CI) B.a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c<a<b B.将Na2CO3和NaHCO3的稀溶液混合恰 C.a、b、c三点溶液中的c(H+):c<a<b 好至溶液中c(CO?-)=c(HCO3): D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液 2c(Na)<3c(CO)3c (HCO3)+ 中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<a<b 3c(H2C0O3) 知识点二水的电离和溶液的PH C.向0.10mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加 2.常温下，向20mL0.10mol/L的CH3COOH NaOH溶液恰好呈中性：c(Na+)= 溶液中逐滴滴加0.10mol/L的NaOH溶液。 c(SO?)+c(NH3·H2O) 溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化如图所 D.将等体积等物质的量浓度的CH3 COONa 示。下列说法正确的是 ( 和NaF溶液混合：c(CH3COOH)+ PH c(HF)=c(OH)+c(H) 12 知识点四沉淀溶解平衡 :5.在T1、T2温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解 平衡曲线如图所示（已知BaSO4在水中溶解 时吸收热量)。下列说法正确的是() 10 c(Ba2+)/(molL-) V(NaOH/mL A.a点的pH=1 B.b点时，c(CH3COO-)=0.05mol/L 1.0×10 C.c点时，V(NaOH)<20ml T D.从a→d,水的电离度先减小后增大 5.0×10r5c(S0)/molL) 3.在25℃时，水的电离达到平衡：H20一H十+ A.加入BaCl2固体，可使a点变成c点 OH一△H>0,下列叙述正确的是( B.升高温度，可使b点变成c点 A.向水中加入稀氨水，平衡向左移动，溶液： C.c点时，在T温度下有固体析出 中c(OH一)降低 D.a点的Ksp大于5×10-9 > 高二化学每日一练·练出好成绩 A.当pH=1时，体系中c(HL)>c([FeL]+) 0 练高考题 c(OH厂)>c(HI) 6.(2023·浙江高考真题)甲酸(HCOOH)是重 B.pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要 要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐， 为L2 通过离子交换树脂（含固体活性成分R3N,R: C.L2-+[FeL]+一[Fel2]-的平衡常数 为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率： 的1gK约为14 (被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)： D.当pH=10时，参与配位的c(L2-)≈1.0× 与废水初始pH关系如图（已知甲酸Ka= 10-3mol·L-1 1.8×10一4)，下列说法不正确的是( 70 …0 练综合题0… 60 8.I.在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA 溶液时。 40 (1)下列呈减小趋势的是 20 A.水的电离程度 10 B.c(HA) 0 c(A-) 22.4345 6 废水初始pH C.溶液中c(H+)和c(OH一)的乘积 A.活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+ D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 H2O-R3NHT+OH Ⅱ.室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各 B.pH=5的废水中c(HCOO): 100mL,向其中分别加人适量的Zn粒，反应 c(HCOOH)=18 C.废水初始pH<2.4,随pH下降，甲酸的 过程中两溶液的pH变化如图所示： 电离被抑制，与R3NH+作用的HCOO PH 数目减少 D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分 B 主要以R3NH+形态存在 7.(2023·湖北卷)H2L为某邻苯二酚类配体， →时间 其pKa1=7.46,pK2=12.4。常温下构建 (2)图中表示HA溶液pH变化曲线的是 Fe(Ⅲ)-H2L溶液体系，其中co(Fe3+)= (填“A”或“B”) 2.0×10-4mol·L-1,co(H2L)=5.0X (3)设盐酸中加入Zn的质量为m1,HA溶液 l0-3mol·L1体系中含Fe物种的组分分布 系数8与pH的关系如图所示，分布系数 中加入Zn的质量为m2,则m1 1m2 6(x)= 2.0x104mol·,已知lg2≈ c(x) (填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ.盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶 0.30,1g3≈0.48。下列说法正确的是( Fe 液不一定呈中性，也可能呈酸性和碱性 [FeL]+ [FeL2]* 1.0 (4)CH3 COONa、NH4CI、KNO3的水溶液分 0.8 别呈 性 性、 性。 FeLal 0.6 (5)将A1C13溶液蒸干、灼烧，最后得到的主 0.4 要固体产物是 [FeL2(OH) 0.2 (6)0.1mol·L一1碳酸钠溶液和0.1mol· 0.01 ■ L1碳酸氢钠溶液等体积混合后，溶液中离 0 1 2 3 4 56 8 91011 pH 子浓度由大到小的顺序是 Fe(Ⅲ)-HL体系部分物种分布图 8 第一部分假期作业三 水溶液中的离子反应与平衡 A项，先计算所需体积再量取，俯视读数使 …0 练选做题o… 得所量液体体积小于所需的体积，使得所配 9.(双选)25℃时，取0.2mol·L1HC1溶液与 制溶液浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线， 0.2mol·L1MOH溶液等体积混合（忽略混 当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度 合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=: 线相切，使得所配制溶液浓度偏低；C项，如 6,则下列说法（或关系式）错误的是( 使用碱式滴定管放出20.00mL待测NaOH A.混合溶液中由水电离出的c(H)大于 溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处， 0.2mol·L1MOH溶液中由水电离出 俯视使液面已超过20.00mL刻度后才认为 恰好为20.00ml,实际放出的液体偏多，消 的c(H+)》 耗的盐酸偏多，所测待测液浓度偏高；D项， B.混合溶液中c(M+)=0.1mol·L-1 NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小，V标偏 C.c(C1-)-c(M+)=9.9×10-7mol·L-1 小，所测待测液浓度偏低。 D.MOH是强碱 答案C 汇方法指导]滴定管读数误差分析 …0 经典再现0… 滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹 题点一酸碱中和滴定实验 液面最低点在同一水平线上。试分析下列 例1在化学实验操作中，往往由于读数不规 图示读数对滴定结果的影响： 范导致较大的实验误差。下列有关实验中，！ 会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的 V标 是（其他操作均正确） ( A.配制500mL1mol·L-1稀硫酸实验中， 用量筒量取18mol·L一1浓硫酸时俯视！ 图I 图Ⅱ 读数 (1)如图I,开始仰视读数，滴定完毕俯视 B.配制100mL5mol·L1氯化钠溶液实验 读数，滴定结果会偏小。 中，定容时仰视刻度线 (2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视 C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中， 读数，滴定结果会偏大。 使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数：题点二微粒浓度大小比较 D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验丫 例2室温下向10mL0.1mol·L1NaOH 中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视： 溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶 读数 液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确 解析示意图如下： 的是 PH 俯视 俯视 8.7 a 500 mL 18 4.7 b 仰视 10 20 (量筒) (容量瓶) (滴定管) V(HA)/mL 9 高二化学每日一练·练出好成绩 A.a点所示溶液中c(Na+)>c(OH-)> 汇方法指导]“(1)电荷守恒规律 c(A-)>c(H+) 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液 B.pH=7时，c(Na+)=0.05mol·L-l 均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一 C.a、b两点溶液中水电离出c(H+)浓度的： 定等于阳离子所带正电荷总数。 比值为104 : 如NaHCO3溶液中的离子有Na+、H+、 D.b点所示溶液中c(H+)+c(HA)= c(A)+c(OH) HCO3、CO3、OH-,其存在如下关系： 解析A.向10mL0.1mol·L1NaOH溶 , c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(OH)+ 液中加入0.1mol·L1的一元酸HA, 2c(CO3)。 10ml时正好中和，a点时酸碱恰好中和，溶 (2)元素质量守恒—物料守恒规律 液pH=8.7,说明HA为弱酸，NaA溶液水 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离 解呈碱性，c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> 子种类增多，但元素总是守恒的。 c(HA)>c(H+),故A错误；B.pH=7时， 如K2S溶液中S2-、HS都能水解，故S元 c(H+)=c(OH一)，由于HA为弱酸，则加入： 的一元酸HA体积大于10mL,c(Na)<: 素以S2-、HS、H2S三种形式存在，它们 0.05mol/L,故B错误：C.a点A-水解，促 之间有如下守恒关系： 进水的电离，水电离出的c(H)D7 c(K+)=2c(S2-)+2c(HS)+2c(H2S). (3)质子守恒 10一5.3，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA抑 即H2O电离的H十和OH一浓度相等。如 制水的电离，水电离出的c(H十)=10 在Na2CO3溶液中水电离出OH-和H十， l0-9.3,则a、b两点水电离出的c(H十)比值 其中水电离出的H十以H、HCO3、 为104，故C正确；D.b点HA过量一倍，溶 H2CO3三种形式存在于溶液中，则有 液中溶质为等浓度的NaA和HA,根据质子 守恒得：2c(H+)十c(HA)=c(A-)+ ic(OH-)=c (H)+c (HCO3)+ 2c(OH-),故D错误。 2c(H2CO3)(由上述电荷守恒式减去物料 答案C 守恒式也可得出质子守恒式)。 0100高二化学每日 的生成速率主要受温度的影响，温度升高乙酸的 生成速率增大增大C)2浓度、增大压强 10.AD[A.由题千反应历程图可知，该过程的总 反应中反应物总能量高于生成物总能量，故为 放热反应，A正确；B.催化剂MoS2一Si可以改 变反应的活化能，改变反应速率，但不能改变反 应的焓变，B错误；C.由题千反应历程图可知， 活化能最大的步骤为决速步骤，故MS3→FS为 决速步骤，C错误；D.由题千反应历程图可知， 该反应过程中有极性键O一H键的断裂和形 成，D正确。] 假期作业三 1.C[A.溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋 酸的电离程度：a<b<c,故A错误；B.温度相 同，a、b、c三，点醋酸电离平衡常数：c=a=b,故B 错误；C.溶液的导电能力越大，氢离子浓度越 大，a、b、c三，点溶液中的c(H+):c<a<b,故C 正确；D.a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相 同，故消耗氢氧化钠一样多，故D错误。] 2.C[A.CH3COOH是弱电解质，0.1mol/L的 CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L,所以a 点溶液pH>1,故A错误；B.b点为加入10mL NaOH溶液，为等物质的量浓度的CH3 COONa COOH混合溶液，浓度均约为 0.05mol/L,溶液呈酸性，说明CH3CO)H电离 程度大于CH3 COONa水解程度，则溶液中 c(CH,C00)略大于号X0.05mol/L,故B错 误；C.当加入NaOH溶液为20mL时，恰好生成 CH3 COONa,水解使溶液呈碱性，c点pH=7,则 c点时，V(NaOH)<20mL,故C正确；D.酸或碱 抑制水的电离，能够水解的盐，促进水的电离，从 a→d,溶液中的溶质从醋酸→醋酸和醋酸钠的混 合溶液→醋酸钠→醋酸钠和氢氧化钠的混合溶 液，因此水的电离度先增大后减小，故D错误。] 3.D[A.向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向 移动，但c(OH)增大，故A错误；B.Kw只与温 度有关，向水中加入少量固体硫酸氢钠，C(H十) 增大，Kw不变，故B错误；C.向水中加入少量固 体CH3 COONa,醋酸根离子水解促进水的电离， 水的电离平衡正向移动，c(OH)增大，故C错 误；D.H2O=一H+十OH△H>0,将水加 05: 练·练出好成绩 热，水的电离平衡正向移动，c(H十)、c(OH一)增 大，Kw增大，pH减小，故D正确。] 4.C[A.CH3 COONa与盐酸反应生成CH3C(OOH 和NaCl,溶液呈中性，推出溶质为CH3CO)Na、 CH3COOH和NaCl,根据电荷守恒，推出 c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)+ c(C1),因为溶液呈中性，推出c(Na+) c(CH3CO)一)十c(C1),根据物料守恒，推出 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),推出 c(CH3COOH)=c(C1-),故A错误；B.假设 Na2CO3和NaHCO3物质的量相等，根据物料守 恒，有2c(Na+)=3c(CO5)+3c(HCO3)+ 3c(H2CO3),CO?的水解程度大于HCO3的 水解程度，为了达到c(CO号)=c(HCO3),需要 多加入些Na2CO3,因此有2c(Na+)>3c(CO)+ 3c(HCO3)+3c(H2CO3),故B错误；C.加入 NaOH溶液，使溶液呈中性，即有c(H)= c(OH),溶液中含有的离子有Na、NH、H、 OH一、SO,根据电荷守恒，有c(Na)+ c(NH4)=2c(SO),根据物料守恒，有 c(SO)=c(NH4)+c(NH3·H2O),联立得到 c(Na+)=c(SO-)+c(NH3·H2O),故C正 确；D.根据电荷守恒，有c(Na十)十c(H十)= c(OH-)+c(CHCOO)十c(F-),根据物料守恒 有：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+ c(HF)+c(F-),代入上式，得出c(CH3COOH)十 c(HF)=c(OH)-c(H),故D错误。] 5.C[A.加入BaCl2固体，溶液中钡离子浓度会 增大，溶解平衡逆向移动，c(SO)减小，因此不 会由a点变为c点，故A错误；B.升高温度， BaS(O4的溶解度增大，c(Ba2+)、c(SO-)均增 大，因此不会由b点变c点，故B错误；C.由图可 知T2温度下Kp(BaSO4)大于T1,由于溶解过 程吸热，温度越高Ksp(BaSO4)越大，因此T2大 于T1,c点为T2温度下的饱和溶液，则降温到 T1时，溶解度减小，析出沉淀，故C正确；D.c点 时，Ksp等于5×10-9，a点对应温度低于c点，则 a点Ksp小于5×10-9，故D错误。] 6.D[A.由图可知，R3N溶液呈碱性，溶液中存在 如下平衡R3N+H2O=一R3NH++OH,故A ● 参考答案 正确；B.由电离常数公式可知，溶液中： c(HCOO)Ka 当溶液pH为5时，溶液 c(HCOOH)c(H) 中cHC00-)=1.8X10-4 c(HC00H面-i.0X105=18,故B正确；C. 由图可知，溶液pH为2.4时，废水中的甲酸及其： 盐回收率最高，当溶液中pH小于2.4时，随溶液： PpH下降，溶液中氢离子浓度增大，甲酸的电离被 抑制，溶液中甲酸根离子浓度减小，与R3NH十作 用的数目减小，故C正确；D.由图可知，R3N溶 液呈碱性，溶液中存在如下平衡R3N十H2O=一 R3NH+十OH,当废水初始pH大于5时，平衡！ 向左移动，离子交换树脂活性成分主要以R3N! 形态存在，故D错误。] 7.C[由图可知，pH=1即c(H+)=0.1mol· L-1时c([FeL]+)=1.0×10-4mol·L-1,又 co(H2L)=5.0×10-3mol·L-1,根据Fe3++ H2L=一[FeL]++2H+知，此时c(H2L)=(5.0- 0.1)×10-3mol·L-1=4.9×10-3mol·L-1, 结合K1=c(H):(HL）=1046知，此时 c(H2L) c(HL-)=10-7.46×4.9×10-3×10=4.9× 10-9.46mol·L-1,又pH=1时，c(0H)= 10-13mol·L-1,故A错误；pH在9.5~10.5 之间时c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)= 10-4mol·L-1,其中两种离子共含c(L2-)= 3×10-4mol·L-1+2×10-4mo1·L-1=5× 10-4mol·L-1,当pH=10时，c(H+)=10-10 mol·L-1,根据K1=c(H):c(HL) c(H2L) 10-1c(HL)=10.46,c(HL)=10254 c(H2L) c(H2L),即c(HL)>c(H2L),由Ka2 c(H)·cL2)=10-124,得c(HL)=1024 c(HL) c(L2-),即c(HL)>c(L2-),B错误；该反应的 平衡常数K c([FeL2]-) c(L2=)·c([FeL]十)，由题图知， 当c([FeL2]-)=c([FeL]+)时，pH=4,由 K1·K2=10-1.6=2(H):L2-),得0 c(H2L) 式10-19.86×c(H2L)=10-8c(L2-)①，此时 c(H2L)=5.0×10-3mol·L-1-3×10-4mol ·L-1=4.7×10-3mol·L-1,代入①式， 055 与详解 c(L2-)=4.7X10-2.86 10-8 =4.7×10-14.86mol· L1,则K= 4.5X10-14,85=2.1×101386,故 1 1gK=13.86十1g2.1=14,C正确；pH=10时 c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4 mol·L1,则参与配位的L2-的总浓度为3× 10-4mol·L-1+2×10-4mol·L-1=5×10-4 mol·L1,D错误。] 8.解析(1)蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时， 溶液中c(H+)、c(HA)、c(A一)均减小，氢离子 对水电离起抑制作用，c(H十)减小，水的电离程 度增大，故A不选，CHA)=c(HA)·c(H) ”c(A-)c(A-)·c(H+) K (HA)(H)浓度减小，K(HA)不变，因此 c(H+) CHA减小，故选B:溶液中c(H+)和c(OH) c(A-) 的乘积等于Kw,只与温度有关，温度不变Kw不 变，故C不选；c(HA)、c(A)均减小，则c(A) ·c(HA)的值减小，故选D；故答案为：BD。 (2)pH=2的盐酸和HA溶液，起始pH相等，加 锌粒后盐酸中氢离子浓度减小，HA为弱酸会继 续电离出氢离子，因此HA中氢离子浓度大于盐 酸，则反应相同时间，HA对应的pH小，由图可 知，B代表HA,故答案为：B。(3)pH=2的盐酸和 HA溶液，盐酸为强酸，HA为弱酸，HA的浓度大 于盐酸的浓度，两者体积相同时，HA消耗的锌粒 多，故：m<m2,故答案为：<。(4)CH3 COONa为 强碱弱酸，阴离子水解使溶液显碱性；NH4Cl为 强酸弱碱盐，阳离子水解使溶液显酸性；KNO3 为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，故答案为： 碱；酸；中。(5)A1C13溶液蒸千过程中发生水解 生成氢氧化铝，氢氧化铝灼烧分解为氧化铝，故 答案为：Al2O3。(6)0.1mol·L-1碳酸钠溶液 和0.1mol·L一1碳酸氢钠溶液等体积混合后，溶 液中钠离子浓度最大，因碳酸根水解程度大于碳 酸氢根离子，且碳酸根水解生成碳酸氢根，因此 c(HCO3)>c(CO3),溶液因水解呈碱性： c(OH一)>c(H+),溶液中离子浓度大小： c (Na)>c(HCO3 )>c(CO)>c(OH)> c(H+),故答案为：c(Na+)>c(HCO3)> c(CO3)>c(OH)>c(H+)。 答案(1)BD(2)B(3)<(4)碱酸中 高二化学每日 (5)Al2O3(6)c(Na+)>c(HCO3)> c(CO)>c(OH)>c(H) 9.BD[A.0.2mol·L-1HC1溶液与0.2mol· L-1MOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应 生成MC1,混合溶液是盐溶液，测得混合溶液的 pH=6,溶液显酸性，说明M十能发生水解， MOH为弱碱，M+的水解能促进水的电离，酸或 碱能抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出 的c(H+)大于0.2mol·L-1MOH溶液中由水 电离出的c(H十)，A正确；B.结合测得混合溶液 的pH=6,溶液显酸性，M十能发生水解生成 MOH,混合溶液中c(M+)<0.1mol·L1,B 错误；C.溶液呈电中性，所以c(H+)十c(M+)= c(C1-)+c(OH-),所以c(C1-)-c(M+)= c(H*)-c(0H)=10-6mol/L-10-4 10-6mol/L= 9.9×10-7mol·L-1,C正确；D.混合溶液是盐 溶液，测得混合溶液的pH=6,溶液显酸性，说明 M+能发生水解，MOH为弱碱，D错误。] 假期作业四 1.A[A.该电子排布图遵循了能量最低原理、泡 利不相容原理和洪特规则，可表示电子数为8的 基态原子，A正确；B.电子从激发态跃迁到基态 时产生发射光谱，从基态跃迁到激发态时产生吸 收光谱，发射光谱和吸收光谱统称为原子光谱，B 错误；C.并不是所有元素的基态原子电子排布都 符合构造原理，如铜原子的核外电子排布是 [Ar]3dl04s1,而不是[Ar]3d94s2,C错误；D.2p 和3p轨道形状均为哑铃形，但3p轨道能量高于 2p轨道能量，D错误。] 2.B[A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周 期主族元素，A核外电子只有一种运动状态，则 A为H,B的p能级电子数比s能级电子数多1， 则B为F,C基态原子电离能：I1=738kJ· mol-1,I2=1415kJ·mol-1,I3=7733kJ· mo1-1,I4=10540kJ·mol-1,则C易失去两个 电子，因此C为Mg,D最外层电子中不同形状轨 道中电子数相等，则D为Si,E为第四周期元素， 且前四周期中电负性最小的元素，则E为K。 A.根据层多径大，同电子层结构核多径小，则离 子半径由大到小的顺序：E>B>C,故A错误； B.根据同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族 05 练·练出好成绩 ● 从上到下电负性逐渐减小，则电负性由大到小的 顺序：BD,故B正确；C.根据非金属性越强，其 简单氢化物稳定性越强，则简单氢化物的稳定 性：D<B,故C错误；D.根据同周期从左到右第 一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA 族，第VA族大于第ⅥA族，同主族从上到下第 一电离能逐渐减小，则第一电离能：E<C,故D 错误。] 3.C[W的最高正价和最低负价代数和为十4，故 W为S;结合结构式及原子序数关系，可推断X 为H,原子的最外层电子数关系X十Z=W,所以 Z为N,Y形成四对共用电子对，故Y为C,故X, Y,Z,W,R,分别为H,C,N,S,C1。A.YO2是 CO2分子，有4个C-O共用电子对，有2个。键 和2个π键，A项正确；B.R离子是C1,电子排 布式为是1s22s22p3s23p6,B项正确；C.N2H4 中含有N一N非极性键，C项错误；D.YX4是 CH4,YW2是CS2,它们都是含有极性键的非极 性分子，D项正确。门 4.D[A.S号中心原子S原子的价层电子对数为 2+6+2,2X2=4,为sp3杂化，故A正确：B.原 2 子半径N<C<Si,则键长N—CI<CCI<Si Cl,故键能N一Cl>C一CI>Si一Cl,故B正确； C.等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、 离子或原子团，有些等电子体化学键和构型类 似；N3离子中N为sp杂化，为直线形构型；N3 离子和SCN一互为等电子体，空间构型均为直线 形，故C正确；D.吡咯可以形成氢键，导致其沸点 升高，故噻吩的沸点低于吡咯，故D错误。] 5.A[A.水很稳定，是因为水分子内的共价键较 强的缘故，与氢键无关，氢键只影响水的熔沸点， 故A错误；B.CH3CH(OH)COOH中间碳原子 上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和 羟基，是手性碳原子，存在对映异构即手性异构 体，故B正确；C.碘、四氯化碳、甲烷均是非极性 分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理知，碘 易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，故C正确； D.HCIO3中C1的化合价高于HC1O2,所以酸 性：HC1(O3>HC1O2,故D正确。] 6.B[BCl2中Be的孤电子对数为2-】X2=0, 2 BeCl2的空间结构为直线形，A项错误；P4中的 共价键为P一P键，属于非极性键，B项正确；基 0