热考专题2 化学反应原理-【创新大课堂·暑假作业】2025-2026学年高二化学快乐假期讲练测

高二化学 每日一练·练出好成绩 ●● 7.某溶液中C1-、Br、I厂三者个数之比是1：：8.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3 2:3,通入一定量的Cl2,当反应完成后，该 的溶液里通人0.01 mol Cl2,有一半Br-变 比值变为32·1，则反应的C2与原溶液 为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中 中的个数之此是 热考专题化学哎撩度都等于 比值变为3：2：1，则反应的C,与原溶液 为Br2(已知Br2能氧化H2SOg)。原溶液中 中于的个数之此是 热考专题 二化学哎应撩浓度都等丁 比值变为3：·2热考确解应的C2与原溶液 为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中 的数值偏小下 中 法整是素化热老表题休以化学或譬著王热容脚计蜂 的个数之比是 花循婺券彰：吧热考解读代素蕃被 的书 AH≥0 化学厚 NO 0.120 液中 0.100 0.08( 0.06( 0.04 N20 0.02( 液 ≥0 20 40 60 80 时间(s) .- 0.时段(N2O4)=0.0010 0.Q49 NO 0.02 后， 2O4的分解速率和生成速案 化 20 40 6080 等u.0U 时间(s) 片啡热装能配再发变 好，点 复黑商于0 0.0207 ℃0N2O1的籁 化 化图鼎综解速率和生成速 20406080 时花 筹单标准态(298K1.01×105Pa 之光 00j0 网罪暴的尘成热购YQ:敏籁案 化 髦撕衡态(298K士.01X10E 44 尿支贺春吉，干 第二部分热考专题突破 △HkJ/mol) 起初甲、乙中反应均达到平衡时隔板位于正 +154 中间，然后进行相关操作，下列叙述正确 +81 b 的是 -200 氢化物 -285 A.沸点：H2O>H2S>H2Se>H2Te 甲 B.反应H2Se(g)一Se(s)+H2(g)的△H: A.恒温条件下，向乙中通人Z气体，C的物 =+81 kJ/mol 质的量浓度不变 C.反应Te(s)+H2(g)=H2Te(g)达平衡 B.恒温条件下，向甲中通入惰性气体，乙中 后升温，平衡常数将减小 X、Y的转化率增大 D.298K、101kPa下，H,s(g)+号02(g)= C.绝热条件下，向乙中通人Z气体，反应器 S(s)+H2O(1)AH=-265 kJ/mol 中温度升高 5.甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之 D.绝热条件下，向甲中通入惰性气体，C的 一，反应原理为2CH4（g)=C2H2(g)+ 物质的量不变 3H2(g) △H>0,下列有关该反应的说法 :7.200℃时，向体积可变的密闭容器中加人足量 正确的是 A.该反应的△S<0 草酸锰固体(MnC2O4),发生反应：MnC2O,(s) B.该反应的平衡常数K=c(CH,)Xc3(2) =一MnO(s)十CO(g)十CO2(g)。达到平衡时， e2(CHA) c(CO2)=1mol·L1。温度不变，将体积缩小 C.该反应在低温条件自发进行 至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与 D.用E表示键能，该反应△H=3E(H-H)+ : 第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误 E(C=C)-6E(C-H) 6.恒容密闭反应器中间有一个可自由移动的 的是 导热隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发 A.平衡常数不变 生下列两个可逆反应： B.c(CO)不变 甲：A(g)+B(g)=2C(g)△H1>0、 C.MnO的质量不变 乙：X(g)+3Y(g)=2Z(g)△H2<0 D.逆反应速率增大 45高二化学每日 误。D.2NH4C1+Ca(OH)2△CaCl2+ 2NH3个+2H2O是非氧化还原反应；故D 正确。] 3.D[对于Na2O2十SO2Na2SO4,元素化合 价变化为S:+4+6个2X1 反应中Na2O2表 0:-1→-2↓1×2 现出氧化性。A.元素化合价变化为 0:-1→0个1×2 反应中Na2O2既表现出 10:-1→-2￥1×2 氧化性，又表现出还原性；故A错误。B.元素化 合价变化为0：-101X,反应中Nu0g 00:-1→-2↓1×2 既表现出氧化性，又表现出还原性；故B错误。 C.元素化合价没有发生变化；故C错误。D.元 Cr:+3→+6个3×2 素化合价变化为 (0:-1-→-21×6 反应中 Na2O2表现出氧化性；故D正确。] 4.D[根据题意，该反应中元素化合价变化为 S:-2→+6↑8×1 O2是还原产物；故A错 O:+1→0￥1×8 误。O2F2是氧化剂；故B错误。“谈体积，看标 况”，没有说明标况，无法计算；故C错误。H2S 是还原剂，O2F2是氧化剂，则还原剂与氧化剂的 物质的量之比为1：4；故D正确。] 5.A[根据还原性：还原剂>还原产物，由①得 H2S)>I厂；由②得I>Fe2+；由③得Fe2+> NO.] 6.D[A.还原性：SO2>Fe2+,正确，能发生反应； B.还原性：SO2>I厂，正确，能发生反应；C.还原 性：H2O2>SO2,正确，能发生反应；D.还原性： F2+>I,错误，不能发生反应。] 7.B[还原性：I>Br>C1,通入一定量的 C12,比值变为3：2：1，说明溶液中剩余I,则 只氧化I厂，Br的物质的量不变。设CI-、Br、 I三者物质的量分别是1mol、2mol、3mol,则 反应后分别为3mol、2mol、1mol,则增加C1 2mol,I-减少2mol,由方程式2I+Cl2一 12十2C1-可知，参加反应的Cl2为1mol,所以需 通入C2分子的数目是原溶液中I厂数日的】mo! 3 mol 合故选B 8.D[已知Br2能氧化H2SO3,说明还原性 07 练·练出好成绩 H2SO3>Br一，则Cl2先氧化H2SO3。设亚硫酸 和溴化氢的物质的量都为x。 Cl2+2HBr -Br2+2HCI Cl2 +H2SO3+ H2O-H2SO4+2HCI 由上述反应可知：氯元素得电子的物质的量为 0.01mol×2=0.02mol;硫元素失电子的物质 的量为xX(6一4)=2x,溴元素失电子的物质的 量为xX1X合=0,5。根据氧化还原反应中符 失电子数相等，得0.02mol=2x+0.5x,x= 0.008mol,所以原溶液中HBr和H2SO3的浓 度都为0.008mol=0.08mol/L,故选D] 0.1L 热考专题二 热考热练 1.D[A.铁盐、铝盐可以净化水的原因是铁盐、铝 盐在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁、氢氧化 铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质达到净化水的目 的，则铁盐、铝盐可以净化水与盐类水解有关，故 A不符合题意；B.氯化锌在溶液中水解使溶液呈 酸性，水解生成的氢离子能与铁锈的主要成分氧 化铁反应达到除锈的目的，则氯化锌溶液可以除 去铁锈与盐类水解有关，故B不符合题意；C.碳 酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，水解生成的氢 氧根离子能使油污水解达到除去餐具的油污的 目的，则碳酸钠溶液可用于除去餐具的油污与盐 类水解有关，故C不符合题意；D.小苏打是碳酸 氢钠的俗称，小苏打可以中和胃酸是因为碳酸氢 钠能与胃液中的盐酸反应，则小苏打可以中和胃 酸与盐类水解无关，故D符合题意。] 2.C[A.测定中和反应的反应热时，醋酸属于弱 电解质，电离过程应该吸收热量，所以所测中和 反应的反应热数值偏小，故用足量的NaOH溶液 中和等量的盐酸或醋酸时，反应热不相同，A错 误；B.为了保证热量不流失，将Na(OH溶液一次 快速加入酸中，B错误；C.实验时使用金属搅拌 棒，金属导热，会导致热量损失，则测定的反应热 的数值偏小，C正确；D,根据比热容公式进行计 算：Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求 反应热，D错误；答案选C。] 3.D[A.由图可知，60s时四氧化二氮的浓度为 0.040mol/L,则四氧化二氮的浓度为 (0.1000-0.040)mo1/L=0.00100mol/(L·s), 60s 参考答案 故A正确；B.由图可知，60s时四氧化二氨的浓 度保持不变说明四氧化二氮的分解速率和生成： 速率相等，反应已达到平衡，故B正确；C.由图可 知，60s时四氧化二氨的浓度保持不变说明四氧： 化二氮的分解速率和生成速率相等，反应已达到 平衡，则混合气体颜色不再发生改变，故C正确； D.该反应为吸热反应，若反应温度高于100℃， 平衡向正反应方向移动，四氧化二氮的浓度会减： 小，则四氧化二氮的浓度变化不能用如图中虚线： 所示，故D错误。] 4.D[A.H2O分子间形成氢键，其沸点最高，其余 氢化物随相对分子质量增加而增大，故沸，点： H2O>H2Te>H2Se>H2S,故A错误；B.H2Se 的摩尔生成焓为：△H=十81kJ/mol,则反应 H2Se(g)=-Se(s)+H2(g)的△H=-81kJ/ mol,故B错误；C.Te(s)+H2(g)=一H2Te(g) 该反应为吸热反应，生成高温平衡正向移动，平 衡常数增大，故C错误；D.由题中信息可得热化 学方程式：I.S(s)十H2(g)-一H2S(g)△H1= -20kJ/mol,Ⅱ.02(g)+H2(g)—H0(g) △H2=-285kJ/mol,由盖斯定律可知反应H2S(g)十 02(g)一S(s)十H0I)可由：-1得到， 则△H=△H2-△H1=-285kJ/mol+20kJ/ mol=一265kJ/mol,反应热化学方程式为： H25g)+号02(g)—S(s)+H,0D△H= -265kJ/mol,故D正确。] 5.B[A.该反应正向气体分子数增大，△S>0,故A错 误；B由反应可知平衡常教K=c(C2)X3(H) c2(CH) 故B正确；C.该反应△HD0、△S>0,在高温条件下！ 自发进行，故C错误；D.根据△H=反应物的键能 和一生成物的键能和，可知△H=6E(C-D一 3E(H-D-EC=C),故D错误。] 6.B[A.在反应器恒温条件下，向乙中通入Z气 体，乙中平衡逆向移动，压强增大，隔板向左移 动，导致甲中压强增大，甲中平衡不移动，但甲中 体积减小，则C的物质的量浓度增大，A错误；B. 恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，： 乙中平衡因压缩而正向移动，故X、Y的转化率 增大，B正确；C.绝热下向乙中通入Z气体，平衡 逆向进行，逆向是吸热反应，反应器中温度降低， 071 与详解 C错误；D.绝热下向甲中通入惰性气体，乙中反 应正向移动，放热，中间隔板是导热的，导致甲中 反应也会移动，C的物质的量会改变，D错误。] 7.C[A.平衡常数只受温度的影响，由于温度不变， 故平衡常数不变，A正确；B.该反应的平衡常数 K=c(CO)Xc(CO2),结合方程式：MnC2O4(s) =一MnO(s)+CO(g)+CO2(g),可知，c(CO)= c(CO2),平衡常数只受温度的影响，由于温度不 变，平衡常数不变，则与第一次平衡相比，第二次 平衡时c(CO)不变，B正确；C.缩小体积，相当于 增大压强，压强增大，平衡向着气体体积减小的 方向移动，故平衡逆向移动，则MnO的质量的减 小，C错误：D.缩小体积，相当于增大压强，压强 增大，速率加快，且正、逆反应速率均加快，则与 第一次平衡相比，第二次平衡时，逆反应速率增 大，D正确。] 第三部分假期成效检测卷 1.B[A.镁比铁活泼，易形成原电池负极，可防止 电热水器内胆腐蚀，故电热水器用镁棒防止内胆 腐蚀是牺牲阳极保护法，A正确；B.侯氏制碱法 是依次将NH3、C)2通入饱和的氯化钠溶液中， 发生以下的反应：NH3+CO2十H2)=一 NH4 HCO3,NH4 HCO3+NaCl -NH4CI+ NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有 NaHCO3的晶体析出，利用了物质溶解度的差 异，B错误；C.温度趣低反应速率越小，冰箱中的 食品保质期较长，与温度对反应速率的影响有 关，C正确；D.由C(石墨，s)C(金刚石，s) △H=十1.9kJ·mol1可知石墨能量比等质量 的金刚石低，则石墨比金刚石稳定，D正确。] 2.B[A.同一周期元素，元素第一电离能随着原 子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA 族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电 离能F>N>O,选项A错误；B.BeCl2价层电子 对数目为2，无孤电子对，故为直线型结构，键角 为180°；NH3价层电子对数为4，有一个孤电子 对，排斥力较小，故为三角锥形结构，键角为 107.3°；H20价层电子对数为4，有2个孤电子 对，排斥力较大，故为V形结构，键角为104.5°； CC14价层电子对数为4，无孤电子对，故结构为 正四面体，键角为109°28'；所以键角的大小顺序 为：BeCl2>CCl4>NH3>H2O,选项B正确；