第八单元《有机化合物》单元过关检测-2025-2026学年高一下学期人教版必修第二册

学校： 第八单元《有机化合物》单元过关检测2026.6.6 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、单选选择题（每小题有1选项正确，每题2分) 1.我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是 A.用于医学领域的3D打印生物陶瓷支架属于传统无机非金属材料 B.C919国产大飞机所用复合材料外壳属于纯金属材料 C.沉陷区光伏项目的太阳能电池板使用的材料主要是二氧化硅 D.航天防护服所用聚乙烯纤维属于合成有机高分子材料 2.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列有关解释不合理的是 A.制作面点时加入食用纯碱：利用NaCO3中和发酵过程产生的酸 B.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D.用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 3,下列化学用语或图示正确的是 A.乙炔的电子式：H:C:C:H B.CCl4的空间填充模型： C.乙烯的结构简式：HCH D.钾离子的结构示意图： 4.下列实验操作及仪器使用错误的是 A.分液时，可以先将分液漏斗中的上层液体从上口倒出 B.蒸馏时，若发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C.蒸发结晶时，待蒸发皿内有大量固体析出时停止加热 D.熔融氢氧化钠固体时，可用铁坩埚 5.下列关于有机化合物的结构、性质及基本概念等知识的理解正确的是 A.分子式为C4H0的烷烃，其一氯取代物共有4种 B.分子式为CH4和CH的烃一定属于同系物 C.氯乙烯(CH,=CHCI)是一种不饱和烃 D.CH,CHC(CH),所有原子都处在同一平面上 豹 姓名： 班级： 考号： 6.实验室探究甲烷与氯气反应的装置如图。下列说法正确的是 光源 A.试管内混合气体颜色变浅，主要是因为氯气部分溶于饱和食盐水 CH,和CL B.试管壁出现了油状液滴，主要是因为该反应生成了一氯甲烷 饱和 C.若开始反应前试管中的甲烷和氯气的体积比为1：1，充分反应后试管内充满液体 NaCI溶液 D.若15g乙烷与足量氯气发生取代反应时，最多生成3N个HC1 7.下列化学用语或图示正确的项数为 ①丙烷的球棍模型为0 ②丙烯结构简式为CH,CHCH, 6 o ③乙烯的最简式：CH ④四氯化碳空间填充模型 ⑤羟基电子式：：O:H ⑥HClo的结构式为H-Cl-O C=CH ⑦聚丙烯链节的结构简式：-CH2CH2-CH2 与CH3互为同分异构体 ⑨NH的空间结构：三角锥形 A.3项 B.4项 C.5项 D.6项 8.我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过CO2、H制得CHOH,进而合成了淀粉。用N代 表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1 nol CO2和H2混合气体的分子数为0.2NA B.通过CO2与H2制得16 gCH,OH,转移电子数为3NA C.0.1mol-CH3含有0.7Na个电子 D.标准状况下，11.2 LCH,OH中含有1.5Ns的C-H键 9.一种有机物的结构简式如图所示，它是合成玻尿酸的重要原料。下列关于该有机物的说法错误的是 HO OH OH HO OH A.分子式为CHO7 B.所有原子不可能共平面 1页共8页 第2页共8页 C.可与NaHCO3溶液反应 D.可发生取代反应和氧化反应 10.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 实验操作和现象 结论 铜丝灼烧变黑后，迅速插入盛有某有机物的试管中，铜丝变红 该有机物一定是乙醇 向等浓度的KBr、I混合液中依次加入少量氯水和CC4,振荡后静 B 氧化性：C1>Br2>I2 置，下层呈紫红色 升高温度，平衡2NO(g)≥NO4(g)发 C 常温下，将盛有O2的密闭烧瓶浸入热水，红棕色加深 生了移动 将少量含有酚酞的食盐水滴在一块除去铁锈的铁片上，一段时间后， D 铁片上发生了析氢腐蚀 溶液边缘出现红色 二、 不定项选择题（每小题有1-2个选项正确，全对4分，少选得2分，多选错选不得分) 11.由下列操作及现象不能达到相应实验目的的是 实验目的 操作及现象 将金属Mg、A1和NaOH溶液组成原电池，用电流表测定外电路电流方向，电 A 证明Mg的金属性强于Al 流方向：Mg→A1 B 证明C的非金属性强于Si 将碳酸钠与0.1ol.L1硫酸反应后的气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀 验证增大浓度能加快化学反 室温下，向两份1mL0.05mol.L1酸性Kn04溶液中，分别加入2mL的 C 应速率 0.1mol.L1H,C,O4溶液和0.2molL1H,C,04溶液，后者褪色快 D 验证乙醇具有还原性 将在空气中灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，铜丝又恢复为红色 12. 化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得，下列有关说法正确的是 COOCH, COOCH (甲) (乙) (丙) A.甲分子中所有原子可能处于同一平面上 B.乙可与H,按物质的量之比1：2发生加成反应 第3页共8页 C.丙可以发生加成和氧化反应 D.等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为13：12 13.苋菜甲素、3-丁烯基苯酞、藁本内酯是传统中药当归、川芎中的活性成分。下列有关说法正确的是 苋菜甲素 3-丁烯基苯酞 藁本内酯 A.苋菜甲素、藁本内酯互为同分异构体 B.1mol3-丁烯基苯酞与溴水反应最多消耗4 mol Br C.3-丁烯基苯酞通过还原反应可制得苋菜甲素D.藁本内酯与足量H,加成的产物的分子式为C1H13O2 14.下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 取淀粉溶液、加稀硫酸并加热、冷却后加入 淀粉在稀硫酸催化下未发生水 A 无砖红色沉淀产生 新制Cu(OD2悬浊液并加热 解 B 将灼热的木炭伸入浓硝酸中 产生大量红棕色气体 证明木炭和硝酸反应生成NO2 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴醋酸铅 Q 鸡蛋清溶液产生白色沉淀 蛋白质发生盐析 溶液 D 热的Na2CO3溶液中加入少量油脂，充分振荡 液体不再分层 油脂在碱性条件下水解 15.某同学利用燃烧法进行有机物分子式的测定，所需装置（夹持装置略）如下。实验过程中称取12.2g样品（摩 尔质量为122gmo1),燃烧后B管增重5.4g,C管增重30.8g。下列说法错误的是 电炉 风 0,→年 A A,装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C B.实验开始前和结束后均需要通一段时间氧气 C.该有机物的分子式为CH1O D.若无Cu0网，则C管增重可能小于30.8g 第4页共8页 学校： 姓名： 三、解答题 16.有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。 I、图中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。 B (1)上图中互为同分异构体的是 (填标号)。 (2)A的一氯代物有 种：A的同系物中最简单的有机物的空间构型为 Ⅱ、石蜡是由分子中碳原子数为1736的多种烷烃或环烷烃组成的混合物。A的产量被用作衡量一个国家石油化 工产业发展水平的标志，其相对分子质量为28。有关物质的转化关系如图所示。 B ①H20/催化剂， “定条件 ②H2Ni,△ 石蜡 A ⑤催化剂， △ ③HCV催化剂，A⊙ ④Cl2/光照 E (3)通过反应①可制乙醇，写出反应①的化学方程式 (4④)写出反应④的化学方程式 该反应类型为 (⑤)E为高分子化合物，请写出E的结构简式 (⑥下列说法正确的是 A.反应②和反应③的反应类型相同 B.A和C均能与酸性高锰酸钾溶液反应 C.物质D中存在离子键和共价键 D.等物质的量的A和C充分燃烧，C消耗O2的量更多 17.某化学兴趣小组同学发现某些矿泉水瓶体上印有标志) 查阅资料发现，PET的化学名称为聚对苯二甲酸 PET 乙二醇酯，常用于制作矿泉水瓶、碳酸饮料瓶等，该小组设计了如下合成PET的路线。 CH,OH CHO COOH → CH,OH CHO COOH 定条件 B D 石油→CH=CH,BE,CH B:NaOH水溶液、 CHBr →C,H0, E F O 0+8-8-0-a-0+ 第5页共8页 班级： 考号： 已知：①CH,CH,Br+NaOH H0 →CH,CH,OH+NaBr;②CH,CH,Br+NaOH→CH,=CH,↑+NaBr+H,O。 回答下列问题： (1)写出D中所含官能团的名称 (2)B→C的化学方程式为 检验B中是否混有D的方法是 (3)E→F反应类型为 ,G的结构简式为 (4)PET在硫酸条件下水解反应的化学方程式为 (⑤)设计以CH,=CH,为原料制备聚乙炔（十CH=CH方）的合成路线 提示：①合成过程中无机试剂任选； ②合成路线流程图表示方法示例如下。 A →B”→C…→H 反应物 18. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下： NaOH A K-Fe-Mn 水溶液 催化剂 C2H4 Br2,B △③ HOCH2CH2OH 煤 H2O 浓硫酸 E CO+H2 高温 △ △④1 CH2=CHCOOCH2CH2OH ① C O2、H20 0 CH2=CH-CH; 两步催化 C3H4O2 ⑤ 一定 条件 F (CsHsO3)n (聚丙烯酸乙二醇酯) 查阅资料获得信息： Br- NaOH水溶液 -OH △ (1)写出C的名称为 (2)写出D的结构简式为 (3)④的反应类型为 写出E中的含氧官能团名称为 (4)反应⑤的化学方程式为 (⑤)下列对图中有关物质的叙述正确的是 (填标号)。 a.煤的干馏是指在空气中加强热使其分解 b.化合物A和C互为同系物 c.化合物C中最多有7个原子在同一平面上 (6)写出E在NaOH溶液中发生水解的反应方程式 ◎ 第6页共8页 19.乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体。实验室制备乙酸乙酯的相关信息和装置示意图如下（加热及 夹持装置略)： 物质 乙酸乙酯 乙醇 乙酸 沸点 77.1℃ 78.5℃ 118℃ 实验过程：向圆底烧瓶中加入乙醇8.8mL(0.15mol), 冰水浴 浓硫酸5.7mL,乙酸5.7mL(0.1mol)。冷凝管中通入 冷却水后，开始缓慢加热。反应结束后，从粗品中分 离出乙酸乙酯。回答下列问题： (1)制备乙酸乙酯的化学方程式为 (2)仪器甲的作用为 如果加热一段时间后发现圆底烧瓶中忘记加沸石，应该 采取的正确方法是 (3)实验过程中观察到圆底烧瓶中混合溶液变黑，将反应产生的气体直接通入酸性KMO4溶液中，溶液褪色。据 此甲同学得出结论：气体中含有SO2,乙同学认为不严谨，理由是 (4)初步分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合溶液的流程如下： 乙酸乙酯 A 试剂a 乙酸 ① 1试剂 乙醇 乙酸 B J② D 试剂a为 (填名称，下同)，试剂b为 分离方法②为 (5)测得乙酸乙酯的质量为6.6g,则乙酸乙酯的产率为 实际产量 (产率= ×100%). 理论产量 20.实验室可由苯甲酸和正丙醇制得苯甲酸正丙酯 0入)，反应装置示意图（部分夹持及加热装置略去） 和有关数据如下： 出水口 温度计 油水分离器 反应混合物 进水口 甲 第7页共8页 物质 相对分子质量 密度(g·cm3) 沸点（℃） 水溶性 苯甲酸 122 1.266 249 微溶 正丙醇 60 0.804 97 易溶 苯甲酸正丙酯 164 1.026 229.5 难溶 I.合成苯甲酸正丙酯粗产品： 向图甲仪器A中加入12.2g苯甲酸、30mL正丙醇、3mL浓硫酸，混匀后，加入几片碎瓷片，维持温度85~90℃， 加热30in,充分反应后得苯甲酸正丙酯粗产品。 (1)写出由苯甲酸和正丙醇制苯甲酸正丙酯反应的化学方程式 (2)图甲中仪器A的名称是 ;加入的苯甲酸和正丙醇中，一般使正丙醇稍过量，目的是 (3)本实验一般采用的加热方式为 Ⅱ.粗产品的精制： 苯甲酸正丙酯粗产品中往往含有杂质，可按下列流程进行精制： 苯甲酸正丙酯 操作② 9.84g 有机层 饱和Na,CO3溶液 粗产品 操作① *杂质 水层 (④)操作①中需要用到的玻璃仪器有 加入饱和Na,CO3溶液的目的是 (⑤)操作②的实验装置如图乙所示，图中有一处明显错误，正确的应该为 (⑥结合上述相关数据进行计算，苯甲酸正丙酯的产率为 %。 第8页共8页 《第八单元《有机化合物》单元过关检测》参考答案2026.6.8 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A A A D B A C 题号 11 12 13 14 15 答案 A CD AC 0 C 1.D【详解】A.传统无机非金属材料指玻璃、水泥、普通陶瓷等，3D打印生物陶瓷支架属于新型无 机非金属材料，A错误： B.复合材料是两种及以上不同性能材料复合制成的材料，不属于纯金属材料，B错误； C.太阳能电池板的主要材料是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误： D.聚乙烯是由乙烯加聚得到的合成有机高分子，因此聚乙烯纤维属于合成有机高分子材料，D正确： 2.B【详解】A.碳酸钠（纯碱）能与发酵产生的酸发生中和反应，解释合理，故A不选： B.晾凉米饭是为了避免高温杀死酒曲中的微生物，而非防止乙醇挥发，解释错误，故B选： C.柠檬酸酸性强于碳酸，故能溶解碳酸盐水垢，解释合理，故C不选； D.碱性条件下油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以用碱液清洗厨房油污，解释合理，故D不选； 3.A【详解】A.根据乙炔的结构可知其电子式为H:C:C:H,A正确： B.CC4分子结构类似于甲烷分子，且氯原子比碳原子半径大，则其空间填充模型为、 B错误； C.乙烯中含有碳碳双键，结构简式为：CH=CH2,C错误； D.钾原子失去一个电子变为钾离子，故钾离子的结构示意图： D错误； 4.A【详解】A.分液时，先将下层的液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，避免被下层液体污 染，A错误； B.蒸馏时若忘加沸石，需冷却后补加，防止暴沸，B正确： C.蒸发结晶应在出现较多固体时停止加热，用余热蒸干，C正确： D.熔融NaOH时，铁坩埚不与NaOH反应，可以用铁坩埚加热NaOH,D正确。 5.A【详解】A.分子式为C4H的烷烃有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷有2种等效氢，异 丁烷有2种等效氢，则其一氯代物共2+2=4种，A正确： B.分子式为C,H4的烃是乙烯，属于烯烃，分子式为CH的烃可能是丙烯也可能是环丙烷，若为环丙 烷则和乙烯结构不相似，不互为同系物，B错误； 答案第1页 C.烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，氯乙烯含有氯元素，属于卤代烃，不属于不饱和烃，C错 误； D.CHC=C(CH)2中含有甲基，甲基中碳原子为饱和碳原子，该碳原子与其直接相连的四个原子形成 四面体结构，故所有原子不可能都处在同一平面上，D错误； 6.D【详解】A.混合气体颜色变浅，是因为氯气参与取代反应被消耗，不是溶于饱和食盐水，且氯气 在饱和食盐水中溶解度很低，A错误： B,一氯甲烷常温下是气体，试管壁的油状液滴是反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，B错误； C.甲烷和氯气的取代反应是连锁反应，无论反应物比例如何，产物中一定存在气态的一氯甲烷，因此 试管不可能充满液体，C错误； D.乙烷分子式为CH6,摩尔质量为30gmol,15g乙烷物质的量为0.5mol;烷烃和氯气完全取代时， 每取代1个H原子，生成1个HC1分子，1个乙烷分子含6个H,因此0.5mol乙烷完全取代最多生成 0.5mol×6=3 mol HCI,.即3Na个HCl,D正确； 7.A【详解】①丙烷为饱和烷烃，其球棍模型为：0Q 故①正确： ②丙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH3CH=CH2,故②错误； ③最简式为分子中各种原子个数的最简比，乙烯的最简式为CH2,故③正确： ④四氯化碳分子中氯原子半径大于碳原子，四氯化碳填充模型为 故④错误； ⑤羟基的结构式为-O-H,有一个单电子，电子式为0：H,故⑤错误； ⑥HCIO的结构式H一O一Cl,故⑥错误 ⑦聚丙烯的结构简式为f,-G于，聚丙烯链节的结构简式为 -CH,一CH- ,故⑦错误： CH, CH ⑧苯乙炔的分子式为CH,与CH分子式不同，不是同分异构体，故⑧错误： ⑨H3是三角锥形分子，故⑨正确： 正确的是①③⑨； 8.B【详解】A.0.1molCO2和H2的混合气体总物质的量为0.1mol,分子数为0.1Na,A错误： B.C02转化为CHOH时，C的化合价从+4降至-2，每生成1 molCH,OH转移6mol电子，16 gCH,OH物 ,共4页 质的量为0.5mol,对应转移3mol电子，即3Ns,B正确； C.每个-CH,含9个电子，0.1mol-CH3含0.9Ns个电子，C错误： D.标准状况下CHOH为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误： 9.A【详解】A.根据结构简式，分子式为：CH1O7,A错误： B.该分子中含多个饱和碳原子，所有原子不可能共平面，B正确： C.该分子中含羧基，能与NaHCO3溶液反应，C正确： D.该分子能与氧气发生氧化反应，含羟基和羧基，能发生取代（酯化）反应，D正确： 10.C【详解】A.铜丝灼烧后插入有机物变红，只能说明有机物含羟基，该物质不一定是乙醇，A错误： B.氯水加入KBr和KI混合液后下层呈紫红色，仅证明C2氧化了I生成I2,无法确定C12是否氧化Br, 不能得出Cl>Br2>I的结论，B错误： C.NO2受热后红棕色加深，说明升温使平衡2NO2(g)、≥N2O4(g)逆向移动（该反应放热），NO2浓度增 大，结论正确，C正确； D.酚酞变红表明溶液呈碱性，析氢腐蚀需酸性条件，此处应为吸氧腐蚀（正极生成OH),D错误： I1.A【详解】A.原电池中电流方向由正极流向负极，在NaOH溶液中，A1能与NaOH反应而Mg不 能，故A1为负极，Mg为正极，电流方向为Mg→Al;原电池中活泼金属一般为负极，实际镁金属性强 于铝，而该原电池装置中铝为负极是因为铝能和强碱反应而镁不行，不能证明Mg金属性强于A1,A错； B.碳酸钠与硫酸反应生成C02,C02通入硅酸钠溶液生成白色沉淀硅酸，证明酸性HC03>HSO3, 从而说明C的非金属性强于Si,B正确： C.2MnO4+5H,C,04+6=10C0,个+2Mn2+8H,0,反应中草酸过量，高锰酸钾完全反应，高浓度HC,04 使KMO4褪色更快，说明增大反应物浓度能加快反应速率，C正确： D.灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，铜丝又恢复为红色，说明灼烧的CuO与乙醇反应生成C, 乙醇被氧化，证明其具有还原性，D正确： 12.CD【详解】A.甲分子中含有饱和碳原子，由于饱和碳原子构成的是正四面体结构，与该C原子连 接的原子最多有2个在这一平面上，所以不可能所有原子都在同一平面上，A错误： B.乙分子中含有C=C和酯基，只有碳碳双键可与H,发生加成反应，二者反应的物质的量的比为1：1， B错误； 答案第2 C.丙中含有碳碳双键，可以发生加成和氧化反应，C正确； D.甲分子式是CH6,1mol甲完全燃烧消耗O2的物质的量为6.5mol,乙化学式为CHO2,1mol乙完 全燃烧消耗O,的物质的量为6ol,所以等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为 13:12,D正确； 13.AC【详解】A.苋菜甲素、藁本内酯分子式相同，为C2H14O2,结构不同，互为同分异构体； B.1mol3-丁烯基苯酞与溴水反应最多2molB?与苯环发生取代（醚键的邻位），1 molBr2与碳碳双键 发生加成反应，共消耗最多3 mol Br,,B错误： C.3-丁烯基苯酞通过得氢发生还原反应将碳碳双键变成单键，可制得苋菜甲素，C正确： D.藁本内酯与足量H,加成后藁本内酯分子内的碳碳双键变为碳碳单键，碳氧双键不变，分子式为 C12HO2,D错误； 14.D【详解】A.淀粉水解后未中和酸，酸性环境会溶解C1(○H)2,无法检验葡萄糖，不能说明淀粉 未水解，A不符合题意； B.浓硝酸受热易分解生成O2,红棕色气体不一定来自木炭与硝酸的反应，B不符合题意： C.醋酸铅是重金属盐，使蛋白质发生变性，C不符合题意； D.热的N,CO3溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，液体不再分层，D符合题意： 15.C【分析】A中有机物燃烧，CuO网可将生成的CO充分氧化为CO2,B中无水氯化钙吸水，C中 碱石灰吸收C02,E中碱石灰防止空气中的水和C02进入C。B管增重5.4g,则有机物中H元素的物质 的量为： ,5.4g,×2=0.6mol,质量为0.6molx1gmol0.6g:C管增重30.8g,有机物中C元素的物质的 18g/mol 量为： 308g=0.7ol,质量为0.7m0lx12gmol=84g,样品总质量为12.2g,物质的量为： 44g/mol 12.2g 122g/mol 01m,0元素的质量为：122g84g06g32g,物质的量为：心%=02m0l,有机物 的分子式为：CH6O2。 【详解】A.根据分析，装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C,A正确： B.实验开始前通一段时间氧气，目的是将装置中的空气排干净，防止空气中的水和二氧化碳干扰实验 结果，结束后通一段时间氧气，目的是将装置中剩余的水蒸气和二氧化碳被充分吸收，B正确： 万，共4页 C.根据分析，分子式为：CHO2,C错误； D.若无CuO网，C元素未充分转化为CO2,则C管增重可能小于30.8g,D正确； 16.(1)BE (2)4 正四面体(3)CH=CH+H20催化剂CH3CHOH 光照 (4)CHCH +ChCH;CH,CI+HCI 取代反应（⑤）十CH2一CH2n (6)AD 【分析】A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则A是乙烯：乙烯与水在催化剂 加热、加压条件下反应生成B,则B为乙醇；乙烯与氢气发生加成反应生成C,则C为乙烷：乙烷与氯 气在光照条件下发生取代反应生成D,则D为氯乙烷；乙烷与氯化氢发生加成反应也可生成氯乙烷：乙 烯发生加聚反应生成E,则E为聚乙烯。 【详解】(1)图中A为CH CH2CH(CH)、B为(CH)C-CHCH2CH、C为 7、D为CH=CHCH(CH3)2、 为CH-、P为CH出CH.CH(CHCH.CH,B、E互为同分异表 (2)CH3CHCH(CH)2的一氯代物有C人人、 、、人C共4种：A的同系物中 最简单的有机物是甲烷，空间构型为正四面体； (3)反应①是乙烯与水的加成反应，生成乙醇，其化学方程式为CH=CH+HO催化剂)CH:CH2OH; (4)C为乙烷，反应④是乙烷与氯气在光照下发生取代反应，生成氯乙烷和HC1,其化学方程式为： 光照 CHCH3+Cl→CH,CH,Cl+HCl,反应类型为取代反应； (5)乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，结构简式为十CH一CHm; (6)A.由分析知，反应②、反应③都属于加成反应，反应类型相同，A正确： B.乙烯(A)含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化；乙烷(C)是饱和烷烃，不能与酸性高锰酸钾反应， B错误； C.D是氯乙烷CH3CH2CI,属于共价化合物，只含共价键，不含离子键，C错误； D.1 molCH,=CH,耗氧量为2+4-3mol,1mo1CH,CH,耗氧量为2+6=35mol,等物质的量时乙烷(C) 4 耗氧更多，D正确； CH,OH CHO 17.(1)羧基 (2) +02 Cu +2H,0 取少量待测溶液于试管中，加入适量紫色 CHOH CHO 答案第3 石蕊溶液，观察溶液颜色，若溶液变为红色，则B中混有D(合理即可) (3) 加成反应 HOCH,CH,OH ④H0+C OCH,CH,OH+(2n-DH,O-HSOHOOC- COOH +nHOCH,CH,OH (5)CH2 CH2-B2>BrCH2CH2Br- NOH >HC=CH一定条件 △ 十CH=CHn 【分析】A在一定条件下反应得到B,B催化氧化得到C,C催化氧化得到D;石油裂解得到乙烯，乙 烯与溴单质发生加成反应得到F,F发生水解反应得到G:HOCH2CH2OH,D和G在一定条件下反应得 到H。 【详解】(1)D中所含官能团的名称：羧基； CH,OH CHO (2)B发生催化氧化反应得到C,B→C的化学方程式为： +02 +2H20:D中含羧 CH,OH CHO 基，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故检验B中是否混有D的方法是：取少量待测溶液于试管 中，加入适量紫色石蕊溶液，观察溶液颜色，若溶液变为红色，则B中混有D(合理即可)： (3)乙烯与溴单质发生加成反应得到F,故E→F反应类型为加成反应，G的结构简式为：HOCH,CH,OH: (4)PET在硫酸条件下水解生成HOOC〈 COOH和HOCH,CH,OH,反应的化学方程式为： COOH +nHOCH,CH,OH: (5)CH,=CH,与溴单质发生加成反应得到BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br发生消去反应得到乙炔，乙炔 发生加聚反应得到聚乙炔，合成路线为： CH2=CH2B→BrCH2CH2Br- NaOH △ →HC=CH一定条件 十CH=CH。 18.(1)丙烯 (2)CH2=CHCOOH (3)酯化反应或取代反应 羟基、酯基 (4)nCH2=CHCO0CH,CH,OH-定条件， CH2-CH COOCH,CH,OH ,共4页 (5)bc (6)CH,=CHCOOCH,CH,OH+NaOH->CH,=CHCOONa +HOCH,CH,OH 【分析】由有机物的转化关系可知，煤与水高温下反应生成一氧化碳和氢气，催化剂作用下一氧化碳和 氢气反应生成乙烯和丙烯，则A为乙烯：乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，则B为1,2 二溴乙烷；1,2-二溴乙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成乙二醇；丙烯与氧气、水发生两步催 化反应生成丙烯酸，则D为丙烯酸；浓硫酸作用下，丙烯酸与乙二醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙二 醇酯，一定条件下丙烯酸乙二醇酯发生加聚反应生成聚丙烯酸乙二醇酯。 【详解】(1)C的名称为丙烯：(2)由分析，D为丙烯酸：CH2=CHCOOH; (3)反应④为浓硫酸作用下，丙烯酸与乙二醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙二醇酯和水；由结构简 式可知，E的含氧官能团为羟基、酯基： (4)丙烯酸乙二醇酯中含碳碳双键，能发生加聚反应生成高聚物F,反应为： nCH,=CHC00CH,CH,oH-定作，fCH,-CH方 COOCH,CH,OH (5).煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加强热使其分解的过程，故错误； b.同系物是结构相似、分子组成相差若干个“CH”原子团的有机化合物，乙烯和丙烯互为同系物，正确： c.丙烯分子中碳碳双键为平面结构，由三点成面可知，分子中最多有7个如图所示的原子在同一平面 7H H 6 H, 故正确；故选bc。 21 H (6)E中含有酯基，在NaOH溶液中发生碱性水解生成羧酸钠和乙二醇，反应为： CH,=CHCOOCH,CH,OH+NaOH->CH,=CHCOONa +HOCH,CH,OH 19.(1)略 (2) 冷凝回流 停止加热，待装置冷却后补加 (3)酸性高锰酸钾溶液氧化乙醇而褪色，不产生$O2气体 (4)饱和碳酸钠溶液 硫酸 蒸馏 (5)75% 【分析】向圆底烧瓶中加入乙醇8.8mL(0.15mol),浓硫酸5.7mL,乙酸5.7mL(0.1mol)。冷凝管中通 入冷却水后，开始缓慢加热，发生反应，反应结束后，向混有乙醇、乙酸的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠 溶液后分液，试剂为饱和碳酸钠溶液，上层为乙酸乙酯，下层为乙酸钠、乙醇混合液，A为乙酸乙酯， B为乙酸钠、乙醇混合液，经蒸馏得到乙醇、乙酸钠溶液，乙酸钠溶液加硫酸酸化得到乙酸，故分离方 答案第4 法②为蒸馏，试剂b为硫酸。 【详解】(1)乙醇与乙酸在浓硫酸催化脱水作用下发生酯化反应； (2)仪器甲为球形冷凝管，冷凝回流挥发的乙酸、乙醇，提高原料的利用率；如果加热一段时间后发 现圆底烧瓶中忘记加沸石，应停止加热，待装置冷却后补加，故答案为：冷凝回流；停止加热，待装置 冷却后补加： (3)乙醇易挥发，能被酸性高锰酸钾氧化，实验中挥发出来的乙醇被酸性高锰酸钾氧化，酸性高锰酸 钾溶液氧化乙醇而褪色，不产生S02气体： (4)混有乙醇、乙酸的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液后分液，试剂a为饱和碳酸钠溶液，上层为乙 酸乙酯，下层为乙酸钠、乙醇混合液，A为乙酸乙酯，B为乙酸钠、乙醇混合液，经蒸馏得到乙醇、乙 酸钠溶液，乙酸钠溶液加硫酸酸化得到乙酸，故分离方法②为蒸馏，试剂b为硫酸，故答案为：饱和碳 酸钠溶液；硫酸；蒸馏； (5)圆底烧瓶中加入乙醇0.15mol,乙酸0.1mol,乙醇过量，理论上生成乙酸乙酯0.1mol,乙酸乙酯产 6.6g 率 ×100%=75%,故答案为：75%。 0.1mol×88g/mol 20. OH 浓硫酸 OH +H20 (2) 三颈烧瓶 使酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率 (3)水浴加热 (4)分液漏斗、烧杯 除去硫酸和苯甲酸等酸性杂质（⑤）温度计应置于蒸馏烧瓶支管口处 (660% 【详解】(1)苯甲酸与正丙醇在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应生成苯甲酸正丙酯和水： (2)由图可知，A为三颈烧瓶：该反应为可逆反应，由于正丙醇沸点低易挥发，要保证苯甲酸反应完 全，所以异丙醇需过量，使正丙醇稍过量有利于酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率； (3)实验温度为85~90℃低于水的沸点100℃，故一般可采用水浴加热： (4)经过操作①可分为有机层和水层，故操作①为分液，需用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；苯甲 酸微溶于水，所以用饱和碳酸钠溶液洗，除去剩余的硫酸和苯甲酸等酸性杂质； (5)图中有一处明显错误，温度计插入了液面以下，正确的应该为：温度计应置于蒸馏烧瓶支管口处： 6)素甲酸的物质的量为：品=0m01,丙移的物质的量为： 30mL×0.804g/cm -=0.402mol, 60g/mol 丙醇过量，根据方程式，理论得到苯甲酸正丙酯的物质的量为0.1ol,故本实验的产率为： 9.84g ×100%=60%。 0.1mol×164g/mol 页，共4页