精品解析：重庆市巴蜀中学校2026届高三下学期考前模拟预测 化学试卷

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 北京时间2026年5月24日23时08分，神舟二十三号载人飞船发射成功。载人飞船所用下列构件中主要由有机合成材料制造的是 A. 陶瓷雷达密封环 B. 聚酰胺国旗 C. 单晶硅太阳能电池板 D. 新型铝基碳化硅舱体内壳层 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，A错误； B．聚酰胺属于有机高分子材料，是有机合成材料，B正确； C．单晶硅是硅单质，属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，C错误； D．铝基碳化硅属于无机复合材料，不含有机成分，不属于有机合成材料，D错误； 故答案选B。 2. 盐酸、硫酸、硝酸并称为“三大强酸”，下列实验中使用时对应关系错误的是 A. 稀盐酸： 酸化 KMnO4溶液 B. 稀硫酸：配制Fe2(SO4)3溶液 C. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：制硝基苯 D. 浓硝酸和浓盐酸的混合溶液(体积比为1：3)：溶解Pt、Au等金属 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀盐酸不能酸化KMnO4溶液，因为稀盐酸中的氯离子会被KMnO4氧化，A错误； B．加入稀硫酸抑制三价铁离子水解，且不引入杂质，故可用稀硫酸配制Fe2(SO4)3溶液，B正确； C．制硝基苯用浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，C正确； D．浓硝酸和浓盐酸的混合溶液(体积比为1：3)是王水，可以溶解Pt、Au等金属，D正确； 故选A。 3. 合成氨中，除去原料气中的反应为，下列表述不正确的是 A. CO晶体属于分子晶体 B. 的空间结构为三角锥形 C. H-N-H的键角： D. 中配位原子是和 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO由CO分子构成，其晶体属于分子晶体，A正确，不符合题意； B．NH3中N的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，B正确，不符合题意； C．NH3中N原子有1对孤电子对，中NH3作为配体，N的孤电子对用于形成配位键，孤电子对的排斥力大于成键电子对，因此H-N-H键角：，C错误，符合题意； D．中，NH3的N原子提供孤电子对，CO中C原子提供孤电子对，配位原子为N和C，D正确，不符合题意； 答案选C。 4. 以下反应中硫元素只被氧化的是 A. 向溴水中通入二氧化硫气体，溶液褪色 B. 硫粉和铁粉混合均匀，加热，生成黑色固体 C. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊 D. 向硫化钠溶液中加入几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．发生反应，二氧化硫中硫为+4价，反应后硫酸中硫为+6价，化合价升高，硫元素只被氧化，A符合题意； B．发生反应，硫单质中硫为0价，反应后硫化亚铁中硫为-2价，化合价降低，硫元素被还原，B不符合题意； C．发生反应，硫代硫酸钠中硫为+2价，反应后既有0价硫（化合价降低、被还原），又有+4价硫（化合价升高、被氧化），硫元素既被氧化又被还原，C不符合题意； D．发生反应，该反应为复分解反应，反应前后硫元素均为-2价，化合价不变，没有发生氧化还原，D不符合题意； 故答案为：A。 5. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 用惰性电极电解饱和食盐水： B. 向饱和溶液中通入过量气体： C. 用稀硝酸洗去试管壁上的银： D. 溶液中加入足量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极放电生成，阴极放电生成和，离子方程式为：，A正确； B．溶解度小于，向饱和溶液通入过量时，会以沉淀形式析出，正确离子方程式为，选项未写出和沉淀符号，B错误； C．稀硝酸与银反应生成硝酸银、和，离子方程式为：，C正确； D．与足量氨水反应生成可溶性银氨络离子，离子方程式为：，D正确； 故选B。 6. 海带中含有的有机碘主要是 DIT(L-3，5-二碘酪氨酸)，其结构简式如图。下列说法不正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有手性碳原子 C. 该物质既有酸性又有碱性 D. 理论上 1mol该物质分别与足量的Na 和 反应生成气体体积之比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，其分子式为，A项正确； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物有1个手性碳原子，B项正确； C．该有机物含有酚羟基、羧基和氨基，酚羟基、羧基具有酸性，氨基具有碱性，所以该物质既有酸性又有碱性，C项正确； D．该分子中羟基和羧基可以与Na反应，1mol该物质与足量的Na反应生成1mol氢气；该分子中羧基可以与反应，1mol该物质与足量的反应生成1mol二氧化碳，理论上1mol该物质分别与足量的Na和反应生成气体体积之比为1：1，D项错误； 故选D。 7. 下列依据相关数据进行的推断正确的是 选项 数据 推断 A 元素的电负性： 分子极性： B 可用除去溶液中的 C 相同温度下： 且 与反应的速率更快 D 短周期元素的各级电离能(省略单位)： R元素的最高正化合价可能为+2价 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子极性由键的极性和分子空间构型共同决定，为正四面体形非极性分子，为三角锥形极性分子，因此分子极性的结论本身正确，但该结论与给出的电负性数据无直接关联，无法仅通过电负性推导得出，A错误； B．说明溶解度远小于，无法发生沉淀转化，不能用除去溶液中的，B错误； C．平衡常数衡量反应进行的限度，与反应速率无直接关联，仅说明与反应更彻底，不能说明反应速率更快，C错误； D．的第三电离能远大于第二电离能，说明失去2个电子后达到稳定结构，最外层有2个电子，最高正化合价为+2价，因此“最高正化合价可能为+2价”的推断正确，D正确； 故选D。 8. 甲烷化是一种高效、有前景的碳捕集利用技术。某种以为催化剂实现甲烷化的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 物质a为 B. 反应过程中，存在键与键的断裂 C. 生成，理论上消耗 D. 由原理可知，反应过程中适当增加催化剂氧原子空位，可提高催化效果 【答案】C 【解析】 【分析】先写出甲烷化的总反应，配平得：，逐一分析选项： 【详解】A．步骤i中，与催化剂表面的氧原子结合生成脱离催化剂，形成氧原子空位，因此物质a为，A说法正确； B．反应物​含有σ键，结构为，分子中同时含键和键，反应过程中旧化学键断裂，因此存在键和键的断裂，B说法正确； C．根据配平的总反应，生成​，理论上消耗，不是3 mol，C说法错误； D．氧原子空位是催化剂结合反应物的活性位点，适当增加氧原子空位，可结合更多反应物，提高催化效果，D说法正确； 故选C。 9. 使用下列仪器或装置(图中部分夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证金属防护的牺牲阳极法 B．实验室用水浴加热制取硝基苯 C．验证 D．用标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．牺牲阳极法是原电池原理的金属防护，Zn比Fe活泼，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极。若Fe发生腐蚀，产物为，溶液只能检验，无法检验，无论Fe是否被保护，都不会出现血红色，无法验证，A错误； B．实验室制取硝基苯，需要将温度控制在，水浴液面应高于反应液液面，才能保证受热均匀、便于控温，该装置不符合实验要求，B错误； C．右侧试管本身含有，溶液中存在大量游离，通入后会直接与反应生成沉淀，并非转化为的沉淀转化，无法比较二者溶度积，C错误； D．用标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液，滴定终点产物为醋酸钠，醋酸钠水解呈碱性，故选用酚酞试液作为指示剂，D正确； 故选D。 10. 一种合金储氢后生成，其立方晶胞如图所示(●和分别表示不同的金属原子，●位于立方体的顶点和面心，位于立方体的体内)。向中掺杂原子有利于释氢。下列说法正确的是 A. 晶胞中“●”表示的是原子 B. 合金吸收后形成 C. 晶体中存在离子键和非极性共价键 D. 掺杂Al原子会改变晶体中粒子间作用力，减弱晶体稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．“●”位于立方体的顶点和面心。根据均摊法，一个晶胞中“●”原子的个数为： 个。“”位于立方体的体内，一个晶胞中“”原子的个数为8：该晶体是，Mg和Ni的个数比为，因此，个数较多的“”原子（8个）代表 Mg 原子，个数较少的“●”原子（4个）代表 Ni 原子，A 错误； B．生成的反应方程式可以写为：，形成需要和，即的Mg-Ni合金，同时吸收。如果是的Mg-Ni合金，它吸收的应该是，B错误； C．是一种金属氢化物，和形成离子键，在配离子中，Ni与H之间形成的是配位键或极性共价键，H原子之间并没有直接相连，不存在非极性共价键，C错误； D．释氢过程是分解为金属合金和氢气的过程。有利于释氢意味着氢化物的稳定性相对降低，更容易发生分解。掺杂不同种类的原子如Al进入晶体结构中，会改变原有的晶格参数和原子间的相互作用力。这种改变使得氢化物晶体的稳定性减弱，从而降低了释氢所需的能量，有利于释放氢气，D正确； 故选D。 11. 下表为某些化学键的键能化学键键能： 化学键 N-N N-H 键能(kJ/mol) 154 500 942 已知火箭燃料肼(N2H4)有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是 A. 相同条件下N2比O2稳定 B. 表中的x=391 C. D. 图中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干表中数据可知，氮氮三键的键能比O=O键的键能大得多，键能越大化学键越稳定，故相同条件下N2比O2稳定，A正确； B．由题干图中信息可知，形成1mol氮氮三键和4mol氢氧键共放出2752kJ的热量，其中N≡N键能为942kJ/mol，则H-O键能为452.5kJ/mol，已知反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，结合题干图示信息中热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)有，4E(N-H)+E(N-N)+E(O=O)-E(N≡N)-4E(O-H)=-534kJ/mol，即4x+154kJ/mol+500kJ/mol-942kJ/mol-4×(452.5kJ/mol)=-534kJ/mol，解得x=391，B正确； C．已知H2O(g)转化为H2O(l)是一个放热过程，则N2H4与O2燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水更多，故 ，C错误； D．根据盖斯定律，H1=H2+H3，则H3=H1-H2=(-534kJ/mol)-(-2752kJ/mol)=+2218kJ/mol，D正确。 12. 被称为“不倒翁”的凉水石，其外观与翡翠极为相似。某种凉水石的化学式为，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大。X原子的电子只有一种自旋取向，基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径：R>X>Y B. 同一周期，第一电离能比Z小的元素有1种 C. Y形成的单质只能为非极性分子 D. 简单氢化物的沸点：Y>T 【答案】B 【解析】 【分析】X原子的电子只有一种自旋取向，则X为H元素；基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，且每个原子轨道中有两个自旋不同的电子，故T的核外共20个电子，则T为Ca元素；R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，则R为Si元素；R为Si元素，电子排布式为1s22s22p63s23p2，p轨道上的电子数共为8，Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半，则Y的p轨道上的电子数为4，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大，推出Y为O元素，电子排布式为1s22s22p4；凉水石的化学式为由化学式中元素价态合为0价可推出，Z为+3价，则Z为Al元素，综合可知。X、Y、Z、R、T分别为：H、O、Al、Si、Ca，据此作答。 【详解】A．同周期原子半径从左往右在减小，同主族原子半径从上往下在增大，X、Y、R分别为H、O、Si，原子半径大小为：Si>O>H，即R>Y>X，故A错误； B．Z为Al元素，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA反常，因此同一周期，第一电离能比Al小的元素为Na，因此有1种，故B正确； C．Y为O元素，O形成的单质O2为非极性分子，而形成的单质O3为非极性分子，故C错误； D．Y为O元素，简单氢化物为H2O，形成的是分子晶体，T为Ca元素，简单氢化物为CaH2，形成的是离子晶体，沸点为：CaH2>H2O，即T > Y，故D错误； 故答案选B。 13. 用铂电极电解海水制氢时，会与快速结垢，导致阴极失活。我国科学家设计出铂－碘复合电极（以含的配合物覆盖电极），使阴极活性保持稳定。其原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 电解时的阴极反应为： B. 配合物层排斥，形成了拓宽后的高区 C. 主要在拓宽后的高区外沉淀，避免其在电极表面沉积 D. 向阴极迁移的在沉淀区沉淀是因为：沉淀区＞高pH区 【答案】D 【解析】 【分析】电解海水制氢时，无论是否使用铂-碘复合电极，阴极都是放氢生碱，区别只是被配合物层排斥，生成沉淀的位置更远离电极，据此作答。 【详解】A．电解时阴极放氢生碱，生成氢气和氢氧根，阴极反应为：，故A正确； B．图中明确指出配合物层排斥，由于的快速扩散，形成了拓宽后的高区，故B正确； C．看右图，由于向远离电极的方向运动，主要在拓宽后的高区外的沉淀区沉淀，避免其在电极表面沉积，故C正确； D．由分析可知，铂电极与铂－碘复合电极的区别在于被配合物层排斥，生成沉淀的位置更远离电极，阴极上发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，阴极附近的并不会减少， ：沉淀区＜高区，故D错误； 故答案选D。 14. 定义，。时取溶液，调节溶液的pH测定pAl，结果如图所示(忽略溶液体积变化)。 已知：ⅰ. ⅱ.当溶液中低于时，可以认为铝元素完全沉淀。 下列说法不正确的是 A. 曲线MO段的各点均存在： B. N点坐标为，可以估算出 C. 为将铝元素完全沉淀，pH需控制在大约4~7.5 D. 若将溶液调节pH为2，有沉淀产生 【答案】D 【解析】 【分析】由定义可知：，因此越大，铝元素的总浓度c(Al)越小。 【详解】A．曲线MO段，pH增大，逐渐升高，说明逐渐转化为沉淀，体系中存在的沉淀溶解平衡，A正确； B．N点pH=10，则；pAl=2.8，高pH下铝几乎全部以存在，因此；对于反应，，B正确； C．铝元素完全沉淀要求，即pAl>5，对应图像中pAl=5虚线的两个交点，左侧交点，右侧交点，因此控制在4∼7.5时，满足pAl>5，铝完全沉淀，C正确； D．溶液中，pH=2时pAl=1，即，当pH=2， ，，此时溶液中未饱和，<；若换成，，pH=2时，离子积<，此时无沉淀生成，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 某炼锌废渣主要含、、、，还含有少量、单质及杂质。工业上采用“湿法强化浸出-萃取分离”工艺回收、、、，流程如下： 回答下列问题： （1）ZnFe2O4中Fe的化合价为___________。 （2）“酸浸”中ZnFe2O4与反应的化学方程式为___________；滤渣1的成分除了、、外，还有___________。 （3）“沉淀”时调的目的是除去，试剂的最佳选择为___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）“萃取分液”中选用不同萃取剂实现、的分离。已知萃取时，若选用()萃取剂，萃取后的有机相结构为。请从结构角度分析，“反萃取”时，增大H+浓度有利于进入水相的原因是___________。 （5）“浸金银”中Au生成的产物是，请写出该反应的离子方程式：___________。 （6）上述工艺流程中可循环利用的物质除了萃取剂，还有___________(填化学式)。 【答案】（1）+3 （2） ①. ②. 和 （3）C （4）增大浓度，有利于与萃取剂中的配原子和结合，破坏了萃取剂与之间的配位结构，将从有机相中置换出来进入水相 （5） （6） 【解析】 【分析】炼锌废渣湿法回收工艺流程中，酸浸工序加入H2SO4并通入O2，金属硫化物被氧化生成可溶性硫酸盐，SiO2、Au、Ag、PbSO4不与稀硫酸反应，过滤得到滤渣1与含Zn2+、Cu2+、Fe3+的滤液1；滤渣1经浸金银工序，Au、Ag被氧化生成可溶性氰合配合物，过滤后滤液经还原得到Au、Ag单质；滤液1经调pH沉淀Fe3+，过滤后滤液经萃取分液实现Cu2+与Zn2+的分离，分别得到Cu单质与ZnSO4产品。 【小问1详解】 ZnFe2O4中Zn为+2价，O为-2价，根据化合价代数和为零，Fe的化合价为+3； 【小问2详解】 ZnFe2O4与H2SO4反应为非氧化还原反应，结合原子守恒配平化学方程式为；滤渣1中不与硫酸反应的成分为SiO2、、，同时ZnS、CuS被氧化生成S，废渣中原有的PbSO4作为不溶物也进入滤渣，故滤渣1的成分除了、、外，还有和； 【小问3详解】 调pH除Fe3+需选择不引入新杂质的试剂，ZnO可与H+反应调节pH，不引入新杂质，故选C； 【小问4详解】 “反萃取”时，增大H+浓度有利于进入水相的原因是：增大H+浓度，H+与萃取剂中N、O原子结合，破坏萃取剂与Cu2+之间的配位键，使Cu2+从有机相中释放进入水相； 【小问5详解】 浸金银过程中，Au、O2、CN-、H2O反应生成和OH-，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为； 【小问6详解】 在萃取过程中，萃取剂与反应，置换出，此时水相中的离子主要有、和，经结晶除去后，滤液4中溶质的主要成分是，可以循环使用。 16. 碘酸铜[Cu(IO3)2]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其溶度积常数。 I．制备HIO3，装置如下图所示。 （1）仪器A的名称为___________，写出仅KI3被氧化的化学方程式___________。 II．制备Cu(IO3)2，流程如下图所示。 （2）“合成”后可通过抽滤分离出Cu(IO3)2固体，较于普通过滤，抽滤的优点是___________。(答出两点即可) （3）设计实验检验是否洗涤干净___________。 III．Cu(IO3)2溶度积常数的测定。 取Cu(IO3)2固体溶于水配成饱和溶液，取25.00 mL的饱和溶液，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，用标准溶液在内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗标准溶液为。 已知：①；、均为无色。 ②；对有吸附作用。 ③EDTA二钠盐结构简式为： （4）配制饱和Cu(IO3)2溶液，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。 （5）上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，用离子方程式表示KI的作用：___________。 （6）实验中加入EDTA二钠盐的目的是___________。 （7）该条件下的的为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. （2）过滤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥 （3）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净，反之沉淀未洗涤干净 （4）烧杯、玻璃棒 （5） （6）与发生配位反应，避免与反应产生吸附，造成测定结果不准确 （7） 【解析】 【分析】I．制备时，装置A中与浓盐酸常温反应生成，通入装置B，与和废液反应，仅被氧化，被氧化为，反应为，未反应的在装置C中被溶液吸收。II．制备时，先与溶液中和生成，调节后，与溶液发生复分解反应生成沉淀，反应为，通过抽滤分离沉淀，洗涤时需检验最后一次洗涤液中是否含以确认洗净,据此分析。 【小问1详解】 仪器A为蒸馏烧瓶；中元素平均化合价为，被氧化为（为+5价），被还原为，根据得失电子守恒配平得化学方程式：； 【小问2详解】 抽滤利用负压加快过滤速率，可使固液分离更完全，且滤出的固体在负压环境下更易干燥； 【小问3详解】 沉淀表面会吸附等杂质离子，取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明无残留，沉淀已洗涤干净；反之则未洗净； 【小问4详解】 配制饱和溶液，要在烧杯中放入一定量的固体，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒; 【小问5详解】 酸性条件下与过量发生归中反应生成：; 【小问6详解】 生成的用标准溶液滴定（以淀粉为指示剂），从而确定碘酸根的量；但溶液中的会与反应，生成的会干扰的测定结果，因此实验中加入EDTA二钠盐，利用其与铜离子形成稳定络合物的性质，消除铜离子干扰； 【小问7详解】 结合上述分析，实验过程中离子之间的关系为，则依据题目数据得==，则==。 17. 乙烷高温脱氢制备乙烯的反应为C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。回答下列问题： （1）已知：Ⅰ．C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) =-1400 kJ/mol Ⅱ．2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l) =-3120 kJ/mol Ⅲ．C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) =+120 kJ/mol。 若反应Ⅲ的=120 J·mol-1·K-1，且和不随温度变化，则：800℃时该反应___________(填“自发”、“不自发”或“无法判断”)。 （2）T1℃，向压强恒为P0的密闭容器中充入1.0 molC2H6发生脱氢反应制乙烯，同时有副产物C(s)生成，各组分物质的量随反应时间的变化曲线如图。 ①曲线d代表___________(填化学式)。 ②T1℃，C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)压强平衡常数KP=___________(用含P0的代数式表示)。 （3）MOF材料在常温常压下实现了乙烷/乙烯的高效分离。乙烷和乙烯混合气体在MOF表面的吸附，可用Langmuir吸附等温式描述：q=qm×，式中q为某种气体的平衡吸附量(mmol/g)，qm为其最大吸附量(mmol/g)，K为吸附系数(kPa-1，只与气体种类和温度有关)，P为气体的平衡分压(kPa )，T2℃，实验测得乙烷和乙烯的吸附数据如下(两种气体的最大吸附量qm可视为相等，且吸附过程互不影响)。 气体 平衡分压P/kPa 平衡吸附量q/mmol·g-1 乙烷 2.0 3.00 乙烷 4.0 4.00 乙烯 2.0 1.00 ①该温度下MOF对乙烷最大吸附量qm为___________ mmol·g-1。乙烯的吸附系数K乙烯为___________kPa-1。 ②T2℃，将等物质的量的乙烷和乙烯混合气体通入该MOF材料进行吸附。吸附平衡时，测得混合气体的总压为3.0 kPa，且乙烷与乙烯的平衡吸附量之比为2：1，此时气相中乙烷与乙烯的分压之比P乙烷：P乙烯=___________(结果以最简整数比表示)。 （4）利用电解法在碱性或酸性条件下可利用CO2还原制备C2H4，但同时也会有CH4生成，其原理如图： 已知：选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义(X代表CH4或C2H4)如下： ； ①实验测得，碱性条件下生成CH4、C2H4总的选择性小于酸性条件下，原因是___________。 ②实验测得，酸性条件下生成CH4、C2H4总的法拉第效率小于碱性条件下，原因是___________(用化学方程式或离子方程式表示)。 【答案】（1）自发 （2） ①. H2 ②. 1.8P0 （3） ①. 6 ②. 0.1 ③. 1∶2 （4） ①. 碱性条件下，有部分CO2转化为CO，用于生成CH4、C2H4的CO2的量减少，使总的选择性减小 ②. 2H++2e-= H2↑ 【解析】 【小问1详解】 =-T=120 kJ/mol-(800+273) K×120×10-3 kJ·mol-1·K-1=-8.76 kJ/mol<0，所以可以自发； 【小问2详解】 ①充入1.0 molC2H6发生脱氢反应制乙烯，同时有副反应C2H6(g)2C(s)+3H2(g)发生，生成副产物C(s)，所以结合两个反应以及图像可知，a代表C2H6，b代表C(s)，c代表C2H4，d代表H2； ②由图像可知平衡时n(C2H6)=0.2 mol，n(C2H4)=0.6 mol，n(H2)=1.2 mol，总的物质的量n(总)=0.2+0.6+1.2=2.0 mol，各物质的分压：P乙烷=P0，P乙烯=P0，P氢气=P0，则压强平衡常数KP= ==1.8P0； 【小问3详解】 设乙烷的吸附系数为K1，最大吸附量为qm，由表格代入乙烷数据可得：，由此解得K1=0.5 kPa-1，qm=6 mmol·g-1。 设乙烯的吸附系数K乙烯，代入乙烯的数据：1.00=，解得K乙烯=0.1 kPa-1； 设乙烷的平衡吸附量为q乙烷，乙烯的平衡吸附量为q乙烯，由已知可得：P乙烷+P乙烯=3.0 kPa、==2，解得P乙烷=1 kPa、P乙烯=2 kPa，故P乙烷：P乙烯=1：2； 【小问4详解】 因为碱性条件下，有部分CO2转化为CO，用于生成CH4、C2H4的CO2的量减少，使总的选择性减小； 因为在酸性条件下H+可以参与还原反应，导致不是所有的电子都用于还原CO2，故2H++2e-= H2↑。 18. 阿折地平(Ⅰ)是一种保护心肾和抗动脉硬化的有效药物，对于高血压治疗具有划时代意义。它的一种合成路线如下(部分反应条件略去)： 回答下列问题： （1）化合物A中官能团的名称为___________；A→B的反应类型为___________。 （2）化合物F的化学名称为___________。 （3）写出C→D的化学方程式：___________(注明反应条件)。 （4）化合物D的亲水性比E的___________(填“强”或“弱”)，原因是___________。 （5）化合物的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，写出一种核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶4∶4的结构简式为___________。 ①含一个六元碳环；②能与NaOH溶液反应；③能发生消去反应； （6）参照上述合成路线，以苯甲胺、3-氯环氧丙烷为起始原料，设计制备目标化合物(结构简式：的合成路线(其他试剂任选)：___________。 【答案】（1） ①. 氨基 ②. 取代反应 （2）3-硝基苯甲醛或间硝基苯甲醛 （3） （4） ①. 弱 ②. 化合物E与H2O形成的分子间氢键数目更多 （5） ①. 8 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】A物质生成B，根据C物质生成了酯基，逆推B物质为：，B与发生取代反应（酯化反应）生成C；C物质与、HCl等反应生成D：；D物质发生取代反应，将取代为生成E；F与G发生反应生成H：，H与E物质反应生成I，据此分析解题。 【小问1详解】 A为二苯甲胺，官能团为氨基；A与环氧氯丙烷反应脱去1分子HCl生成B，属于取代反应； 【小问2详解】 F中醛基为1位，硝基处于醛基间位，系统命名为3-硝基苯甲醛，习惯命名为间硝基苯甲醛； 【小问3详解】 C中氰基在氯化氢/氯仿条件下与乙醇加成得到亚氨基酯盐酸盐D，反应方程式为：； 【小问4详解】 E比D分子中多个氨基，能与水分子形成更多的分子间氢键，亲水性更强 故D亲水性弱于E； 【小问5详解】 G分子式为，不饱和度为2，满足条件：①含一个六元碳环（不饱和度为1）；②能与NaOH溶液反应，含1个羧基或酯基（不饱和度为1）；③能发生消去反应，含羟基，故的同分异构体中，满足条件的有两种结构：一种是六元环上连；一种是六元环上连，每种结构的两种取代基连在同一C上有1种，邻、间、对位置有3种，共4种，总共有种；满足核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:4:4的为两种取代基连同一C上，结构简式为或； 【小问6详解】 参考题干合成路线，苯甲胺仿照A的反应，先与3-氯环氧丙烷取代得到氮杂环丁醇，再与氰乙酸酯化得到，中氰基与乙醇加成得到目标产物；故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 北京时间2026年5月24日23时08分，神舟二十三号载人飞船发射成功。载人飞船所用下列构件中主要由有机合成材料制造的是 A. 陶瓷雷达密封环 B. 聚酰胺国旗 C. 单晶硅太阳能电池板 D. 新型铝基碳化硅舱体内壳层 2. 盐酸、硫酸、硝酸并称为“三大强酸”，下列实验中使用时对应关系错误的是 A. 稀盐酸： 酸化 KMnO4溶液 B. 稀硫酸：配制Fe2(SO4)3溶液 C. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：制硝基苯 D. 浓硝酸和浓盐酸的混合溶液(体积比为1：3)：溶解Pt、Au等金属 3. 合成氨中，除去原料气中的反应为，下列表述不正确的是 A. CO晶体属于分子晶体 B. 的空间结构为三角锥形 C. H-N-H的键角： D. 中配位原子是和 4. 以下反应中硫元素只被氧化的是 A. 向溴水中通入二氧化硫气体，溶液褪色 B. 硫粉和铁粉混合均匀，加热，生成黑色固体 C. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊 D. 向硫化钠溶液中加入几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀 5. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 用惰性电极电解饱和食盐水： B. 向饱和溶液中通入过量气体： C. 用稀硝酸洗去试管壁上的银： D. 溶液中加入足量氨水： 6. 海带中含有的有机碘主要是 DIT(L-3，5-二碘酪氨酸)，其结构简式如图。下列说法不正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有手性碳原子 C. 该物质既有酸性又有碱性 D. 理论上 1mol该物质分别与足量的Na 和 反应生成气体体积之比为1：2 7. 下列依据相关数据进行的推断正确的是 选项 数据 推断 A 元素的电负性： 分子极性： B 可用除去溶液中的 C 相同温度下： 且 与反应的速率更快 D 短周期元素的各级电离能(省略单位)： R元素的最高正化合价可能为+2价 A. A B. B C. C D. D 8. 甲烷化是一种高效、有前景的碳捕集利用技术。某种以为催化剂实现甲烷化的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 物质a为 B. 反应过程中，存在键与键的断裂 C. 生成，理论上消耗 D. 由原理可知，反应过程中适当增加催化剂氧原子空位，可提高催化效果 9. 使用下列仪器或装置(图中部分夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证金属防护的牺牲阳极法 B．实验室用水浴加热制取硝基苯 C．验证 D．用标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 一种合金储氢后生成，其立方晶胞如图所示(●和分别表示不同的金属原子，●位于立方体的顶点和面心，位于立方体的体内)。向中掺杂原子有利于释氢。下列说法正确的是 A. 晶胞中“●”表示的是原子 B. 合金吸收后形成 C. 晶体中存在离子键和非极性共价键 D. 掺杂Al原子会改变晶体中粒子间作用力，减弱晶体稳定性 11. 下表为某些化学键的键能化学键键能： 化学键 N-N N-H 键能(kJ/mol) 154 500 942 已知火箭燃料肼(N2H4)有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是 A. 相同条件下N2比O2稳定 B. 表中的x=391 C. D. 图中的 12. 被称为“不倒翁”的凉水石，其外观与翡翠极为相似。某种凉水石的化学式为，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大。X原子的电子只有一种自旋取向，基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径：R>X>Y B. 同一周期，第一电离能比Z小的元素有1种 C. Y形成的单质只能为非极性分子 D. 简单氢化物的沸点：Y>T 13. 用铂电极电解海水制氢时，会与快速结垢，导致阴极失活。我国科学家设计出铂－碘复合电极（以含的配合物覆盖电极），使阴极活性保持稳定。其原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 电解时的阴极反应为： B. 配合物层排斥，形成了拓宽后的高区 C. 主要在拓宽后的高区外沉淀，避免其在电极表面沉积 D. 向阴极迁移的在沉淀区沉淀是因为：沉淀区＞高pH区 14. 定义，。时取溶液，调节溶液的pH测定pAl，结果如图所示(忽略溶液体积变化)。 已知：ⅰ. ⅱ.当溶液中低于时，可以认为铝元素完全沉淀。 下列说法不正确的是 A. 曲线MO段的各点均存在： B. N点坐标为，可以估算出 C. 为将铝元素完全沉淀，pH需控制在大约4~7.5 D. 若将溶液调节pH为2，有沉淀产生 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 某炼锌废渣主要含、、、，还含有少量、单质及杂质。工业上采用“湿法强化浸出-萃取分离”工艺回收、、、，流程如下： 回答下列问题： （1）ZnFe2O4中Fe的化合价为___________。 （2）“酸浸”中ZnFe2O4与反应的化学方程式为___________；滤渣1的成分除了、、外，还有___________。 （3）“沉淀”时调的目的是除去，试剂的最佳选择为___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）“萃取分液”中选用不同萃取剂实现、的分离。已知萃取时，若选用()萃取剂，萃取后的有机相结构为。请从结构角度分析，“反萃取”时，增大H+浓度有利于进入水相的原因是___________。 （5）“浸金银”中Au生成的产物是，请写出该反应的离子方程式：___________。 （6）上述工艺流程中可循环利用的物质除了萃取剂，还有___________(填化学式)。 16. 碘酸铜[Cu(IO3)2]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其溶度积常数。 I．制备HIO3，装置如下图所示。 （1）仪器A的名称为___________，写出仅KI3被氧化的化学方程式___________。 II．制备Cu(IO3)2，流程如下图所示。 （2）“合成”后可通过抽滤分离出Cu(IO3)2固体，较于普通过滤，抽滤的优点是___________。(答出两点即可) （3）设计实验检验是否洗涤干净___________。 III．Cu(IO3)2溶度积常数的测定。 取Cu(IO3)2固体溶于水配成饱和溶液，取25.00 mL的饱和溶液，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，用标准溶液在内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗标准溶液为。 已知：①；、均为无色。 ②；对有吸附作用。 ③EDTA二钠盐结构简式为： （4）配制饱和Cu(IO3)2溶液，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。 （5）上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，用离子方程式表示KI的作用：___________。 （6）实验中加入EDTA二钠盐的目的是___________。 （7）该条件下的的为___________(列出计算式)。 17. 乙烷高温脱氢制备乙烯的反应为C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。回答下列问题： （1）已知：Ⅰ．C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) =-1400 kJ/mol Ⅱ．2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l) =-3120 kJ/mol Ⅲ．C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) =+120 kJ/mol。 若反应Ⅲ的=120 J·mol-1·K-1，且和不随温度变化，则：800℃时该反应___________(填“自发”、“不自发”或“无法判断”)。 （2）T1℃，向压强恒为P0的密闭容器中充入1.0 molC2H6发生脱氢反应制乙烯，同时有副产物C(s)生成，各组分物质的量随反应时间的变化曲线如图。 ①曲线d代表___________(填化学式)。 ②T1℃，C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)压强平衡常数KP=___________(用含P0的代数式表示)。 （3）MOF材料在常温常压下实现了乙烷/乙烯的高效分离。乙烷和乙烯混合气体在MOF表面的吸附，可用Langmuir吸附等温式描述：q=qm×，式中q为某种气体的平衡吸附量(mmol/g)，qm为其最大吸附量(mmol/g)，K为吸附系数(kPa-1，只与气体种类和温度有关)，P为气体的平衡分压(kPa )，T2℃，实验测得乙烷和乙烯的吸附数据如下(两种气体的最大吸附量qm可视为相等，且吸附过程互不影响)。 气体 平衡分压P/kPa 平衡吸附量q/mmol·g-1 乙烷 2.0 3.00 乙烷 4.0 4.00 乙烯 2.0 1.00 ①该温度下MOF对乙烷最大吸附量qm为___________ mmol·g-1。乙烯的吸附系数K乙烯为___________kPa-1。 ②T2℃，将等物质的量的乙烷和乙烯混合气体通入该MOF材料进行吸附。吸附平衡时，测得混合气体的总压为3.0 kPa，且乙烷与乙烯的平衡吸附量之比为2：1，此时气相中乙烷与乙烯的分压之比P乙烷：P乙烯=___________(结果以最简整数比表示)。 （4）利用电解法在碱性或酸性条件下可利用CO2还原制备C2H4，但同时也会有CH4生成，其原理如图： 已知：选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义(X代表CH4或C2H4)如下： ； ①实验测得，碱性条件下生成CH4、C2H4总的选择性小于酸性条件下，原因是___________。 ②实验测得，酸性条件下生成CH4、C2H4总的法拉第效率小于碱性条件下，原因是___________(用化学方程式或离子方程式表示)。 18. 阿折地平(Ⅰ)是一种保护心肾和抗动脉硬化的有效药物，对于高血压治疗具有划时代意义。它的一种合成路线如下(部分反应条件略去)： 回答下列问题： （1）化合物A中官能团的名称为___________；A→B的反应类型为___________。 （2）化合物F的化学名称为___________。 （3）写出C→D的化学方程式：___________(注明反应条件)。 （4）化合物D的亲水性比E的___________(填“强”或“弱”)，原因是___________。 （5）化合物的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，写出一种核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶4∶4的结构简式为___________。 ①含一个六元碳环；②能与NaOH溶液反应；③能发生消去反应； （6）参照上述合成路线，以苯甲胺、3-氯环氧丙烷为起始原料，设计制备目标化合物(结构简式：的合成路线(其他试剂任选)：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $