重庆市巴蜀中学校2026届高三下学期考前模拟预测 化学试卷

**基本信息** 以新能源电池材料制备、工业废水处理为真实情境，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与创新应用的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|物质结构、反应原理|结合科技前沿情境考查化学观念| |非选择题|5题58分|实验操作、综合计算|实验题含误差分析考查科学思维，综合题关联STSE体现科学态度|

化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A C A B D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D D C B D D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） （1）+3（2分） （2）（2分） 和（2分） （3）C（2分） （4）增大浓度，有利于与萃取剂中的配原子和结合，破坏了萃取剂与之间的配位结构，将从有机相中置换出来进入水相（2分） （5）（2分） （6）（2分） 16．（15分） （1）蒸馏烧瓶（1分） （2分） （2）过滤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥（2分） （3）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀 已洗涤干净，反之沉淀未洗涤干净（2分） （4）烧杯、玻璃棒（2分） （5）（2分） （6）与发生配位反应，避免与反应产生吸附，造成测定结果不准确（2分） （7）（2分） 17．（14分） （1）自发（1分） （2）（1分） （2分） （3）6（2分） 0.1（2分） 1∶2（2分） （4）碱性条件下，有部分转化为，用于生成、的的量减少，使总的选择性减小（2分）（2分） 18．（15分） （1）氨基（1分） 取代反应（1分） （2）1（1分） （3）（1分） （4）弱（1分） 化合物E与H2O形成的分子间氢键数目更多（2分） （5）8（2分） （2分） （6）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．北京时间2026年5月24日23时08分，神舟二十三号载人飞船发射成功。载人飞船所用下列构件中主要由有机合成材料制造的是 A．陶瓷雷达密封环 B．聚酰胺国旗 C．单晶硅太阳能电池板 D．新型铝基碳化硅舱体内壳层 2．盐酸、硫酸、硝酸并称为“三大强酸”，下列实验中使用时对应关系错误的是 选项 使用的酸或混酸 实验 A 稀盐酸 酸化溶液 B 稀硫酸 配制溶液 C 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液 制备硝基苯 D 浓硝酸和浓盐酸的混合溶液（体积比为1∶3） 溶解Pt、Au等金属 3．合成氨中，除去原料气中的反应为，下列表述不正确的是 A．CO晶体属于分子晶体 B．的空间结构为三角锥形 C．H-N-H的键角： D．中配位原子是和 4．以下反应中硫元素只被氧化的是 A．向溴水中通入二氧化硫气体，溶液褪色 B．硫粉和铁粉混合均匀，加热，生成黑色固体 C．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊 D．向硫化钠溶液中加入几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀 5．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水： B．向饱和溶液中通入过量气体： C．用稀硝酸洗去试管壁上的银： D．溶液中加入足量氨水： 6．海带中含有的有机碘主要是DIT（L-3,5-二碘酪氨酸），其结构简式如图。下列说法不正确的是 A．分子式为 B．分子中含有手性碳原子 C．该物质既有酸性又有碱性 D．理论上该物质与足量的和反应生成气体体积之比为 7．下列依据相关数据进行的推断正确的是 选项 数据 推断 A 元素的电负性： 分子极性： B 可用除去溶液中的 C 相同温度下： 且 与反应的速率更快 D 短周期元素的各级电离能（省略单位）： R元素的最高正化合价可能为+2价 8．甲烷化是一种高效、有前景的碳捕集利用技术。某种以为催化剂实现甲烷化的原理示意图如下： 下列说法不正确的是 A．物质为 B．反应过程中，存在σ键与π键的断裂 C．生成，理论上消耗 D．由原理可知，反应过程中适当增加催化剂氧原子空位，可提高催化效果 9．使用下列仪器或装置（图中部分夹持装置略）进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证金属防护的牺牲阳极法 B．实验室用水浴加热制取硝基苯 C．验证 D．用标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 10．一种合金储氢后生成，其立方晶胞如题7图所示（和分别表示不同的金属原子，位于立方体的顶点和面心，位于立方体的体内）。向中掺杂原子有利于释氢。下列说法正确的是 A．晶胞中“”表示的是原子 B．合金吸收后形成 C．晶体中存在离子键和非极性共价键 D．掺杂Al原子会改变晶体中粒子间作用力，减弱晶体稳定性 11．下表为某些化学键的键能化学键键能： 化学键 N-N N-H 键能（kJ/mol） 154 500 942 已知火箭燃料肼（）有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是 A．相同条件下比稳定 B．表中的 C． D．图中的 12．某种矿石的主要成分化学式为，、、Z、R、均为前四周期元素且原子序数依次增大。原子的电子只有一种自旋取向，基态原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，的轨道上的电子数为的轨道上电子数的一半。下列说法正确的是 A．原子半径： B．同一周期，第一电离能比小的元素有1种 C．简单氢化物的沸点： D．形成的单质只能为非极性分子 13．用铂电极电解海水制氢时，会与快速结垢，导致阴极失活。我国科学家设计出铂—碘复合电极（以含的配合物覆盖电极），使阴极活性保持稳定。其原理示意图如下： 下列说法不正确的是 A．电解时的阴极反应为： B．配合物层排斥，形成了拓宽后的高区 C．主要在拓宽后的高区外沉淀，避免其在电极表面沉积 D．向阴极迁移的在沉淀区沉淀是因为：沉淀区>高区 14．定义，。时取溶液，调节溶液的pH测定pAl，结果如图所示（忽略溶液体积变化）。 已知：ⅰ． ⅱ．当溶液中低于时，可以认为铝元素完全沉淀。 下列说法不正确的是 A．曲线段的各点均存在： B．点坐标为，可以估算出 C．为将铝元素完全沉淀，pH需控制在大约4~7.5 D．若将溶液调节为2，有沉淀产生 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．某炼锌废渣主要含、、、，还含有少量、单质及杂质。工业上采用“湿法强化浸出-萃取分离”工艺回收、、、，流程如下： 回答下列问题： （1）ZnFe2O4中Fe的化合价为_________。 （2）“酸浸”中ZnFe2O4与反应的化学方程式为_____________________________________； 滤渣1的成分除了、、外，还有_____________。 （3）“沉淀”时调的目的是除去，试剂的最佳选择为_________（填标号）。 A． B． C． D． （4）“萃取分液”中选用不同萃取剂实现、的分离。已知萃取时，若选用（）萃取剂，萃取后的有机相结构为。请从结构角度分析，“反萃取”时，增大H+浓度有利于进入水相的原因是___________________________________。 （5）“浸金银”中Au生成的产物是，请写出该反应的离子方程式：____________________。 （6）上述工艺流程中可循环利用的物质除了萃取剂，还有_______________（填化学式）。 16．碘酸铜[]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其溶度积常数（）。 Ⅰ．制备，装置如下图所示。 （1）仪器A的名称为_____________，写出仅被氧化的化学方程式_________________。 Ⅱ．制备，流程如下图所示。 （2）“合成”后可通过抽滤分离出固体，较于普通过滤，抽滤的优点是________。（答出两点即可） （3）设计实验检验是否洗涤干净________________________________。 Ⅲ．溶度积常数的测定。 取固体溶于水配成饱和溶液，取的饱和溶液，调节，加入足量二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，用标准溶液在内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗标准溶液为。 已知：①；、均为无色。 ②；对有吸附作用。 ③EDTA二钠盐结构简式为： （4）配制饱和溶液，下列仪器中需要使用的有_________（填名称）。 （5）上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，用离子方程式表示KI的作用：_____________________。 （6）实验中加入EDTA二钠盐的目的是_____________________________。 （7）该条件下的的为_________________（列出计算式）。 17．乙烷高温脱氢制备乙烯的反应为。回答下列问题： （1）已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 。 若反应Ⅲ的，且和不随温度变化，则：时该反应___________（填“自发”、“不自发”或“无法判断”）。 （2），向压强恒为的密闭容器中充入发生脱氢反应制乙烯，同时有副产物生成，各组分物质的量随反应时间的变化曲线如图。 ①曲线d代表___________（填化学式）。 ②，压强平衡常数________（用含的代数式表示）。 （3）MOF材料在常温常压下实现了乙烷/乙烯的高效分离。乙烷和乙烯混合气体在MOF表面的吸附，可用Langmuir吸附等温式描述：，式中为某种气体的平衡吸附量（），为其最大吸附量（），为吸附系数（，只与气体种类和温度有关），为气体的平衡分压，实验测得乙烷和乙烯的吸附数据如下（两种气体的最大吸附量可视为相等，且吸附过程互不影响）。 气体 平衡分压 平衡吸附量 乙烷 2.0 3.00 乙烷 4.0 4.00 乙烯 2.0 1.00 ①该温度下MOF对乙烷最大吸附量为________。乙烯的吸附系数为________。 ②，将等物质的量的乙烷和乙烯混合气体通入该MOF材料进行吸附。吸附平衡时，测得混合气体的总压为，且乙烷与乙烯的平衡吸附量之比为，此时气相中乙烷与乙烯的分压之比________（结果以最简整数比表示）。 （4）利用电解法在碱性或酸性条件下可利用还原制备，但同时也会有生成，其原理如图： 已知：选择性（S）和法拉第效率（FE）的定义（X代表或）如下： ； ①实验测得，碱性条件下生成、总的选择性小于酸性条件下，原因是_________。 ②实验测得，酸性条件下生成、总的法拉第效率小于碱性条件下，原因是_________（用化学方程式或离子方程式表示）。 18．阿折地平（Ⅰ）是一种保护心肾和抗动脉硬化的有效药物，对于高血压治疗具有划时代意义。它的一种合成路线如下（部分反应条件略去）： 回答下列问题： （1）化合物A中官能团的名称为_____；A→B的反应类型为________。 （2）化合物F的化学名称为__________________________。 （3）写出C→D的化学方程式：_________________（注明反应条件）。 （4）化合物D的亲水性比E的_____（填“强”或“弱”），原因是_____。 （5）化合物的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种（不考虑立体异构），写出一种核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶4∶4的结构简式为_____。 ①含一个六元碳环；②能与NaOH溶液反应；③能发生消去反应； （6）参照上述合成路线，以苯甲胺、3-氯环氧丙烷为起始原料，设计制备目标化合物（结构简式：的合成路线（其他试剂任选）：_______________。 学科网（北京）股份有限公司 $