重庆市巴蜀中学校2026届高三下学期考前模拟预测 化学试卷

**基本信息** 以新能源电池材料制备、工业废水处理为真实情境，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与创新应用的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|物质结构、反应原理|结合科技前沿情境考查化学观念| |非选择题|5题58分|实验操作、综合计算|实验题含误差分析考查科学思维，综合题关联STSE体现科学态度|

化学试卷 注意事项： 1客题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班城、季校在答题卡上填写清是。 2每小题遮出答常后，用2B婚笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑，如需改动，用榨皮擦千净后，再 选涂其他答案标号。在试卷上作答无效 3考试林来后，请将答题卡交回，试卷白行保存。满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的 1.北京时间2026年5月24日23时08分，神舟二十三号载人飞船发射成功。载人飞船所用下列构件 中主要由有机合成材料制造的是 A.为瓷雷达密封环 B.聚酰按国旗 C,单品硅太阳能电池板 D,新型铝基碳化硅舱体内壳层 2.盐酸、。硫酸、硝酸并称为三大强酸”，下列实验中使用时对应关系错误的是 选项 使用的酸或泥酸 实验 A 稀盐酸 酸化KMO4溶液 B 稀硫酸 配制Fe(SOh溶液 浓硫酸和浓酸的混合溶液 制备码基苯 D 浓硝酸和浓盐酸的混合溶液（体积比为1：3）溶解P、Au等金属 3.合成氨中，除去原料气中CO的反应为[Cu(NH]广+CO+NH,-[CuNH)CO,下列表述不正确 的是 A.C0品体属于分子品体 B.NH的空间结构为三角锥形 C.H-N-H的键角：CuNH方广<NH D.CuNH),CO中配位原子是N和C 4以下反应中元素只被氧化的是 A。向溴水中通入二氧化硫气体，溶液褪色 B。硫勒和铁粉混合均匀，加热，生成黑色固体 C,向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊 D.向硫化钠溶液中加入几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀 5,下列反应的离子方程式书写错误的是 A.用隋性电极电解炮和食盐水：2+2H0电坚20Hr+C,↑+H个 B.向饱和NaC0,溶液中通入过量CO气体：COH20+CO2=2HC0j C,用稀硝酸洗去试管壁上的银：3Ag+4r+O-3Ag+NO1+2H,0 D.AgNO,溶液中加入足量氨水：Ag*+2NHH,O-AgNH2广+2H,0 试卷第1页共8项 6,海带中含有的有机碘主要是DTL3,5二碘酯氨酸)，其结构简式如图。下列说法不正确的是 HO DIT A.分子式为C,HlNO B.分子中含有手性碳原子 C.该物质既有酸性又有碱性 D.理论上1ml该物质与足量的Na和NaHCO,反应生成气体体积之比为I:2 7,下列依据相关数据进行的推断正确的是 选项 数据 推 A 元素的电负性：C<N<F 分子极性：CF<NF) B Kp亿nS)净Kp(CuS) 可用CuS除去ZnSO,溶液中的2m 相同温度下：C2+H2产2HC太 C,与H,反应的速率更快 +H22人2且K>K2 D 短周期元素R的各级电离能（省略单位）： R元素的最高正化合价可能为+2价 1=7402=15004=7700=10500 8,C02甲烷化是一种高效、有前景的碳捕集利用技术。某种以CcO2为催化剂实现CO2甲烷化的原理 示意图如下： ●0●ce 口氧原子空位 下列说法不正确的是 A.物质a为H0 B。反应过程中，存在a键与x键的断裂 C.生成1 mol CHa,理论上消耗3molH D。由原理可知，反应过程中适当增如催化剂氧原子空位。可提高催化效果 9,使用下列仪器或装置（图中分夹持装置略）进行相应实验，能达到实验目的的是 化的的 A.验证金属防护的柄牲阳极法 B.实验室用水浴加热制取硝基苯 试卷第2页共8项 令稀硫酸 一阳 得一聚四氟乙桃话我 AgNO与 C.验证KspAgSO.PKsp(AgS) D,用NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 I0.一种M-N合金储氢后生成Mg,NH,其立方品胞如题7图所示●和○分别表示不同的金属原 子，·位于立方体的顶点和面心，O位于立方体的体内).向M,N,H,中掺杂A1原子有利于释氯。下列说 法正确的是 A.品胞中表示的是Mg原子 B.1 molMg--N合金吸收4moH:后形成g:NH C.M多，NH,品体中存在离子键和极性共价键 D.掺杂A原子会改变MgNH,品体中粒子间作用力，减弱晶体稳定性 11。下表为某些化学键的能化学键键能： 化学键 N-N 00 NN N-H 键能mol 154 500 942 已知火箭蟛料肼N:出)有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是 2NM+4H20 物的总能量 △ AH2-2752kJ/mol N:HAg-O:(g) AH534kJ/mol 生减物的 总能量 N:(g)2H.O(g A.相同条件下N2比O2稳定 B.表中的=391 C.N.Ha(g)+O:(g)-N2(g)+2H2O(I)A/-534kJ/mol D.图中的△H+2218 kJ/mol 试卷第3页共8项 12,某种矿石的主要成分化学式为乙(RY),(X,X,Y、乙、R、T均为前四周期元素且原子序数楼 次增大。X原子的电子只有一种自旋取向，基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。R元素的单 质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，Y的轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半。下列 说法正确的是 A.原子半径：Y<X<R B.同一周期，第一电离能比Z小的元素有1种 C.简单氢化物的沸点：Y>T D.Y形成的单质只能为非极性分子 13.用铂电极电解海水制氢时，OH厂会与Mg“快速结垢，导致阴极失活。我国科学家设计出铂一确复 合电极（以含P厂的配合物覆盖电极），使阴极活性保持稳定。其原理示意图如下： 阴极为帕电极 阴极为的慎复合电极 OH OH 淀 下列说法不正确的是 A.电解时的阴极反应为：2H,0+2e-Ht+20F B.配合物层排斥O厂，形成了拓宽后的高H区 C.Mg2主要在拓宽后的高pH区外沉淀，避免其在电极表面沉积 D.向阴极迁移的Mg在沉淀区沉淀是因为c(O)：沉淀区>高pH区 14.定义pA=g©AI,cAi)=cdA)+eA(OH}.25C时取0.1mot1AIG,溶液，调节溶液 的pH测定pA1,结果如图所示（忽略溶液体积变化）· M 0-0立4 024+ H 已知：i,AOH)AOHh+OH i.当溶液中c(A)低于10户m0L时，可以认为铝元素完全沉淀。 下列说法不正确的是 A.曲线MO段的各点均存在：Al(OHb(s)一AP(aq)+3OH(aq) B.N点坐标为10.28)，可以估算出K=1012 C,为将铝元素完全沉淀，pH需控制在大约47 D.若将0.01malL→AIC,溶液调节H为2，有沉淀产生 试卷第4页共8页 二、非选择题：本题共4个小题，共58分， 15.某炼锌废流主要含ZnFeOa、ZnS、CuS,PhSO,还含有少量Au、Ag单质及SiO,杂质。工业上 采用湿法强化浸出茶取分离"工艺回收Zm、Cu、Au、Ag,流程如下： 8 萃取剂 萃取分液 有帆相，反取一…一0心 迪流1 速清2 NC液一查根☐还原一A加Ag 何答下列问题： (1)Znfe:O中Fe的化合价为 2y酸浸"中Ze0:与H,S0,反应的化学方程式为 滤渣1的成分除了Au.Ag、S外，还有 (3r沉淀时调pH的目的是除去Fe,X试剂的最佳选择为（填标号） A.HS B.HO,C.ZDO D.NaOH (④萃取分液中选用不同萃取剂实现C2、Zn2的分离。已知萃取Cu2时，若选用 人、0m*取剂，茶取后的有机相结构为C,QC义 N0mo-○CH。·请从筋 构角度分析，“反萃取时，增大H浓度有利于C进入水相的原因是 (浸金银"中Au生成的产物是Au(CN)」厂，请写出该反应的离子方程式：_ ().上述工艺流程中可循环利用的物质除了取剂，还有 填化学式 16.璃酸铜C(1O难溶于水，常用于催化剂和红外吸敢剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含 碘废液制备碘酸铜并测定其溶度积常数(K) L.制备HO,装置如下图所示。 浓盐 A ()收器A的名称为 写出仅KI,坡氧化的化学方程式 试卷第5页共8页 L.制备Cu(IO,流程如下图所示。 KOH溶液CuSO,溶液 HO,一→调H10-合成+CuO,h 迪液 2合成后可通过抽滤分离出Cu1O2固体，较于管通过滤，抽滤的优点是·（答出两点即可） (3)设计实验检验Cu(1O2是香洗涤干净 Ⅲ.C1O溶度积常数(p)的测定。 取CuOh周体溶于水配成饱和溶液，取25.00mL的饱和溶液，调节pH-3.5,加入足量EDTA二钠 盐充分反应后，再加入足量KI溶液，用0.1000molL-N2S,0,标准溶液在15mn内完成滴定，记录体 积。重复滴定3次，平均消耗0.1000molL-NS,O,标准溶液为VmL。 已知：①1+2Sz0时=2r+50%:S20、S40%均为无色. ②4厂+2C2-+2Cul:Cul对l2有吸附作用。 ③EDTA二钠盐结构简式为 (4)混制饱和C1O溶液，下列仪器中需菱使用的有 (填名称) ⑤)上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，用离子方程式表示KI的作用： (6)实验中加入DTA二钠盐的目的是 (7)该条件下的CuOh的Kn为 (列出计算式， 17.乙烷高温脱氢制备乙的反应为C,)=C,H,(但)+H(g)回答下列问 (1)已知：1，.CH,(g+302(g)=2C0(g+2H00)△H=-1400mor Ⅱ.2C2H,g)+702(g=4C02(g)+6,00△4=-3120mor II.C2H.(g)=C:H.(g)+H2(g)A//-+120kJ/mol. 若反应m的△S-120Jmo广K,且AH和AS不随温度变化，则：800C时该反应 (填自发” “不自发”或“无法判断门. 2)TC,向压强但为%的密闭容署中充入10 noICHe发生配氢反应制乙稀，同时有副产物Cs)生成， 各组分物质的量随反应时间的变化曲线如图。 -d 试卷第6页共8页 ①曲线d代表 (慎化学式) ②T℃，CH6(但)=CH(g+H2(g)压强平衡常数K= (用含的代数式表示) (3MOF材料在常温常压下实现了乙坑乙烯的高效分离。乙烷和乙烯混合气体在MOF表面的吸附， 可用Langmuir吸附等温式描述：gq。。，式中q为某种气体的平衡吸附量(nmol-g),qn为其最大吸 附量(mmog),K为吸附系数kPa,只与气体种类和温度有关)，p为气体的平衡分压kP:T℃，实 验测得乙统和乙稀的吸附数据如下（两种气体的最大吸附量4m可视为相等，且吸附过程互不影响）。 气体 平衡分压pkPa平衡吸附量/mmolg 乙烷 20 300 乙烧 40 400 乙烯 20 1.00 ①凌温度下MOF对乙烷最大吸附量qm为 mmol g.乙桥的吸附系数K之然为kPa ②℃，将等物质的量的乙烷和乙烯混合气体通入该MOF材料进行吸附。吸附平衡时，测得混合气 体的总压为3.0kP,且乙烷与乙烯的平衡吸附量之比为2：1，此时气相中乙烷与乙烯的分压之比 PP2 (结果以最简整数比表示)： (④)利用电解法在碱性或酸性条件下可利用CO还原制备CH,但同时也会有CH生成，其原理如图 CHCH 电 电成 电极阳离子交换职 碱性电化学还原法 酸性电化学还原法 已知：选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义(X代表CH,或C,,)如下： ①实验测得，碱性条件下生成CH、CH总的选择性小于酸性条件下，原闲是 ②实验测得，酸性条件下生成CH、C,H,总的法拉第效率小于碱性条件下，原因是 (用化 学方程式或离子方程式表示)。 试卷第7页共8明 8,阿折地平是一种保护心肾和抗动脉硬化的有效药物，对于高血压治疗具有划时代意义。它的 种合成路线如下（部分反应条件略去： CH.ON B CY'r CH 回答下列问题： ()化合物A中官能团的名称为：A一B的反应类型为 (2)化合物F的化学名称为 (3)写出C一D的化学方程式： (注明反应条件)。 (4)化合物D的亲水性比E的（填“强或霸），原因是 (⑤)化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的有种（不考虑立体异构），写出一种核磁共振 氯谱峰而积之比为11244的结构简式为一· ①含一个大元碳环：②能与N0H溶覆反应：③能发生消去反应： (⑥)参照上述合成路线。以苯甲胺、3氧环氧丙烷为起始原料，设计制备目标化合物（结构简式： 又c的价设线实铁： 试卷第8页共8项 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的， 题号 7 答案 B D C 思号 10 13 14 答案 B D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分 15.14分) (1H3(2分) (2)ZnFe2O+4H2SO=ZnSO,+Fez(SO)+4H2O (2) Si02和%S04(2分) (3C(2分) (4)增大浓度，有利于H与茶取剂中的配原子O和N结合，破坏了萃取剂与Cu2之间的配位结构，将C2 从有机相中置换出米进入水相(2分) (5)4Au+02+8CN-+2H2O=4[Au(CN)T+40H (2) (6H2S01(2分) 16.(15分) (1)蒸偏烧瓶(1分 K1+8C2+9H0-KC+15HC+3HIO,(2分) 2过滤速率快、液体和困体分离比较完全、滤出围体容易干燥(2分) (③)取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化的BC,溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀 已洗涤干净，反之沉淀未洗涤干净(2分) (4烧杯、玻璃棒(2分) (50+5T+6r=3,+3H,0(2分) (6)与C2发生配位反应，避免C2与反应产生Cd吸附，造成测定结果不准确(2分 5*'2分) 17.(14分) )自发(1分) 2H(1分) 1.8(2分 (36(2分) 01(2分)1：2(2分) (4)碱性条件下，有部分CO2转化为CO了，用于生成CH:、CH的CO2的量减少，使总的选择性减小(2分) 2H*+2c=H21(2分) 答案第1页共2项 18,(15分) 1)氮基(1分) 取代反应(1分) (21(1分) ta C (4扇(1分) 化合物E与H,0形成的分子间氢键数目更多(2分) COOH (58(2分) Co2分) Lm月义，又。a,c3分7 答紫第2页共2项