精品解析：湖北武昌实验中学2026届高三下学期高考适应性考试 化学试题

2026 届 高 考 适 应 性 考 试 化 学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 2.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 In 115 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与生产生活相关的叙述中，错误的是 A. 硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、 耐腐蚀等特点 B. ABS树脂是丙烯腈、1，3-丁二烯和苯乙烯三种单体通过缩聚反应生成 C. 网状结构的淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂具有强大的吸水和保水能力 D. 碳纳米管可用于生产复合材料、电池和传感器等 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅酸盐材料属于传统无机非金属材料，大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀的特点，描述正确，A正确； B．ABS树脂的三种单体丙烯腈、1，3-丁二烯、苯乙烯均含碳碳双键，是通过加聚反应生成，而非缩聚反应，描述错误，B错误； C．网状结构的淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂含有大量亲水基团，具有强大的吸水和保水能力，描述正确，C正确； D．碳纳米管具备优异的力学、电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等，描述正确，D正确； 故选B。 2. 下列实验的对应操作中，错误的是 A．向试管中倾倒液体药品 B．制备氢氧化亚铁 C．灼烧海带 D．H2在Cl2中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口、试管倾斜，操作符合规范，故A正确； B．氢氧化亚铁易被氧气氧化，该操作中植物油可以隔绝空气，同时胶头滴管伸入液面以下滴加，防止带入氧气氧化产物，操作合理，故B正确； C．灼烧固体应使用坩埚，烧杯不耐高温，直接加热易破裂，图中用烧杯置于泥三角上加热，不符合操作规范，故C错误； D．氢气在氯气中燃烧，可将点燃的氢气导管伸入盛有氯气的集气瓶中进行实验，操作合理，故D正确； 故答案选C。 3. “类比”是研究物质性质及变化的重要方法。依据下列事实进行类比推测合理的是 事实 类比推测 A Cl2O中Cl的化合价为+1 OF2中F的化合价为+1 B Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成Cu2S C NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 D Na与O2在加热条件下会生成Na2O2 Li与O2在加热下会生成Li2O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．F的电负性大于O，化合物中F只显-1价，故中F化合价为-1，推测错误，A不符合题意； B．S的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态金属硫化物，Fe与S反应生成+2价的FeS，Cu与S反应生成+1价的，推测合理，B符合题意； C．浓硫酸具有强氧化性，还原性较强，二者会发生氧化还原反应，无法得到HI气体，推测错误，C不符合题意； D．Li的金属性弱于Na，与加热反应只生成，不会生成，推测错误，D不符合题意； 故选B。 4. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. HClO中O的杂化轨道表示式： B. 丙氨酸的手性异构体： C. 4-甲基-1，3-戊二烯的键线式： D. BaSO4的电离方程式为BaSO4(s)Ba2+(aq) +(aq) 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO的结构式为H-O-Cl，O有2个σ键，2个孤电子对，价层电子对数为4，O的杂化类型为sp3，即O的杂化轨道式为，A正确； B．中两种丙氨酸分子互为镜像，在三维空间里不能重合，互称手性异构体，B正确； C．根据烯烃命名原则，4-甲基-1，3-戊二烯的键线式：，C正确； D．BaSO4为强电解质，溶于水的部分，在水溶液中完全电离，电离方程式为BaSO4=Ba2++SO，BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)这是难溶电解质的溶解平衡，D错误； 故选D。 5. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是 A. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B. 原子光谱的谱线是不同定态电子发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的谱线 C. 元素性质随着原子电子层递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 D. 离子键、共价键和氢键都属于化学键 【答案】B 【解析】 【详解】A．VSEPR模型需要同时考虑成键电子对和孤电子对的空间排布，分子空间结构仅考虑成键原子的空间分布，二者不一定相同，例如H2O的VSEPR模型为四面体形，分子空间结构为V形，A错误； B．原子中电子的能量是量子化的，不同定态能级间跃迁时吸收或释放的能量为固定的能级差，对应光的频率固定，因此原子光谱是离散的线状谱而非连续谱，B正确； C．元素周期律是元素性质随原子序数递增呈周期性变化的规律，不是随电子层数递增变化，C错误； D．氢键属于特殊的分子间作用力，不属于化学键，化学键仅包含离子键、共价键、金属键三类，D错误； 故选B。 6. 下列事实解释错误的是 物质的结构或性质 解释 A 硫化橡胶具有较好的强度 橡胶硫化后形成网状结构 B 水结为冰时体积变大 更多的氢键使冰中水分子的空间 利用率增大 C 酸性：> O的电负性比S大，使羧基中 O—H键极性更大，更易电离出H+ D Al2O3的熔点高于Al2Cl6 Al2O3属于偏向共价晶体的过渡 晶体，Al2Cl6属于分子晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．橡胶硫化时，线型的橡胶分子通过硫原子发生交联，形成三维网状结构。这种网状结构使得橡胶分子之间的作用力增强，从而具有较好的强度、弹性和耐磨性等性能，A正确； B．水结为冰时，水分子之间通过氢键形成规则的四面体空间网状结构，这种结构使得水分子之间的空隙增大，导致冰的密度比液态水小，体积变大。实际上是氢键使冰中水分子的空间利用率减小，而不是增大，B错误； C．氧的电负性比硫大，电负性大的原子对电子的吸引能力强，会使羧基中的键极性更大，更容易电离出来，因此含有氧原子的环上的羧酸酸性更强，即酸性：>，C正确； D．属于偏向共价晶体的过渡晶体，熔化时需要克服较强的化学键；而属于分子晶体，熔化时只需要克服较弱的分子间作用力，所以的熔点高于，D正确； 故选B。 7. 目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D3是其中重要的一种(结构如图)。下列有关说法错误的是 A. 水溶性较差，随餐吃才好吸收 B. 分子式为C27H40O C. 能发生还原反应、消去反应、取代反应 D. 分子中虚线框内所含碳原子可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素D属于脂溶性维生素，水溶性较差，易溶于油脂，随餐摄入时油脂可促进其吸收，A正确; B．该分子含3个碳碳双键、3个环，不饱和度Ω=3+3=6；分子共含27个C、1个O，根据不饱和度公式计算氢原子数： 2×27+2−2×6=44，因此分子式应为，B错误； C．分子含碳碳双键，可与氢气发生加成反应（还原反应）；羟基的邻位碳原子上含有氢原子，可发生消去反应；羟基可发生酯化（取代）反应，烷基上的氢也可发生取代反应，C正确； D．碳碳双键为平面结构，该结构中存在单双键交替结构，碳碳单键可以旋转，单键旋转后可使框内所有碳原子处于同一平面，D正确； 故选B。 8. 我国科研团队通过高温高压技术成功合成新型超导材料MgB2，其临界温度远高于传统超导材料，在新能源、医疗设备等领域具有广阔应用前景。下列说法正确的是 A. 第一电离能B>Mg B. 合成MgB2的过程中，原子的种类和数目均发生改变 C. MgB2的超导性属于物质的化学性质 D. MgB2在常温常压下可以稳定存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．B为非金属元素，Mg为金属元素，金属元素的第一电离能小于非金属元素的第一电离能，故第一电离能B>Mg，A正确； B．合成的过程属于化学变化，遵循质量守恒定律，原子的种类和数目均不发生改变，B错误； C．超导性是物质在低温下电阻变为0的性质，不需要发生化学变化就可以表现出来，属于物质的物理性质，C错误； D．是通过高温高压技术合成，常温常压下化学性质活泼，易与氧气、水等发生反应，不能稳定存在，D错误； 故选A。 9. 在图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件 和部分生成物未列出)。下列说法错误的是 A. A的VSEPR模型为三角锥形 B. G和E反应也可以得到D C. 与G2+配位的能力：A>F D. 反应①中氧化剂：还原剂=1：2 【答案】A 【解析】 【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，B为，G为紫红色金属单质，则G为Cu，A是常见的气态氢化物，结合转化关系A为，E相对分子质量比D大17，结合转化关系E为，D为，C为NO，F为。 【详解】A．​中心N原子价层电子对数，VSEPR模型为四面体形，​的分子空间构型才是三角锥形，A错误； B．Cu和浓硝酸反应可以得到，反应方程式为，B正确； C．配位能力，硫酸铜溶液中加氨水，可取代水与形成稳定的，该结论正确，C正确； D．反应①的化学方程式为，氧化剂和还原剂均为​，1mol ​作氧化剂（N从+4降为+2），2mol ​作还原剂（N从+4升为+5），故氧化剂:还原剂=1:2，D正确； 故答案为：A。 10. 某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中，、、为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A. 同周期中第一电离能大于的元素有种 B. 氢化物的沸点： C. 该阴离子中的化合价为，其配体数为 D. 分子中的键角为 【答案】C 【解析】 【分析】已知为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素，由此可知是，其基态原子的电子排布式为；根据阴离子结构可知形成一对共用电子对后达到稳定结构，形成四对共用电子对后达到稳定结构，形成两对共用电子对后达到稳定结构，由此可知为，为，为。 【详解】A．在第二周期中第一电离能大于的元素有、和，有种，A错误； B．是，其氢化物有很多，不同氢化物的沸点也不同，有的烷烃沸点低于的氢化物（）的，有的烷烃的沸点高于的，无法比较它们的沸点，B错误； C．由图中阴离子结构可知，左图红框中配体的化合价分别为，阴离子的化合价为，因此的化合价为，的配体为图中红框中的两个配体以及两个，故其配体数为，C正确； D．为（甲醛），其中为杂化，其键角为，但是中有孤电子对，对其他共用电子对有排斥作用，故键角不为，D错误； 故答案选C。 11. 手性1，2—二醇是合成精细化学品的重要中间体。我国科学家开发了首例钴催化羟基酮氢化反应生成手性1，2—二醇，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 1 mol手性1，2—二醇中sp3杂化的原子为2NA B. 化合物C7H6O3不能发生缩聚反应 C. 催化过程中Co的化合价发生改变 D. E中Co的配位数为4 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性1，2-二醇中，2个相邻的碳原子、2个羟基的氧原子均为杂化，因此1mol手性1，2-二醇中杂化的原子数为​，A错误； B．由C和D结构可知，为邻羟基苯甲酸，分子同时含有酚羟基和羧基，两种官能团可以发生缩聚反应生成聚酯类高分子，因此该化合物能发生缩聚反应，B错误； C．催化过程中，中心的成键状态发了改变，化合价发生了变化，C正确； D．配位数的定义是中心原子周围直接相连的配位原子数目。观察E的结构：中心直接相连的配位原子为2个P（来自中性双齿膦配体）、3个O，共5个配位原子，因此的配位数为，D错误； 故选C。 12. 乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成中间体，实验室常用乙酸乙酯和乙醇钠反应制备。由于其在常压蒸馏时容易分解产生“去水乙酸”，故在完成合成、酸化、分液和干燥后．通过下图所示装置进行提纯操作。已知乙酰乙酸乙酯沸点与压力的关系如下表，下列说法错误的是 压力/mmHg 760 80 60 40 30 沸点/℃ 181 100 97 92 88 A. 合成乙酰乙酸乙酯必须使用无水的溶剂和仪器 B. 压力为30mmHg时，应将热浴温度控制在88℃ C. 克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D. 减压蒸馏结束后，应先移去热源，再关闭真空泵 【答案】B 【解析】 【分析】本实验是通过乙酸乙酯和乙醇钠反应制备乙酰乙酸乙酯，由于产物在常压蒸馏时容易分解产生“去水乙酸”，因此采用减压蒸馏进行提纯。减压蒸馏的核心原理是降低体系压力，从而降低液体的沸点，避免高温导致产物分解。实验装置中，克氏蒸馏头可防止液体暴沸后冲入冷凝管，毛细管玻璃管用于引入小气泡作为汽化中心，接收瓶连接真空泵以维持体系负压。 【详解】A．合成乙酰乙酸乙酯时使用的乙醇钠极易与水反应，且乙酸乙酯在碱性条件下遇水会发生水解反应，因此整个合成过程必须使用无水的溶剂和仪器，以保证反应顺利进行并提高产率，A正确； B．根据表格数据，当压力为30mmHg时，乙酰乙酸乙酯的沸点为88℃。在减压蒸馏操作中，为了确保液体能够平稳沸腾并被蒸出，热浴温度应控制在比沸点高10~20℃，即应控制在108~118℃左右，而不是88℃。若热浴温度过低，蒸馏速率会过慢甚至无法进行，B错误； C．克氏蒸馏头有两个支管，其中一个用于连接温度计，另一个作为缓冲空间。当蒸馏瓶内液体因暴沸而剧烈翻腾时，克氏蒸馏头可以有效阻挡液体飞沫直接冲入冷凝管，从而防止冷凝管和接收瓶被污染，C正确； D．减压蒸馏结束后，应先移去热源，待体系冷却后，缓慢通入空气使体系恢复常压，最后关闭真空泵。如果先关闭真空泵，可能导致真空泵油倒吸；如果未冷却就通入空气，可能导致接收瓶中的液体倒吸回蒸馏装置中，D正确； 故答案选B。 13. Li、In、Cl三种元素组成的固体电解质晶体结构如图1，其边长为 a pm，Zr4+替代部分In3+会产生锂空位可提高晶体导电性(替代过程中各元素化合价不变)，导电时锂离子迁移如图2所示，下列说法错误的是 A. 图1中，该物质的化学式为Li3InCl6 B. 该晶体的密度为 C. 若晶胞组成为LiyIn1−xZrxCl6，当x =0.4时，锂空位与锂离子个数比为2：13 D. 导电时，锂空位移动方向与电子移动方向相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．用均摊法计算晶胞中原子数：Li：4个顶点Li：，1个体心Li：，Li的个数为1.5个，In：4个顶点In：个，Cl在棱中心，共有12×个，Li:In:Cl=1.5:0.5:3=3:1:6，化学式为：Li3InCl6，A正确； B．由图可知，1个晶胞中含有0.5个In原子，故Z=0.5。晶胞密度为 ，B错误； C．化合物呈电中性，化合价总和为0：，代入，得。原Li总数为3，锂空位个数为，锂空位与锂离子个数比为，C正确； D．导电时，Li+移动方向与空位移动方向相反；电子移动方向与Li+移动方向相反。因此锂空位移动方向与电子移动方向相同，D正确； 故选B。 14. 某温度时，氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ． K1=10−4.2 Ⅱ． K2 Ⅲ． Ka 体积为1 L 的氯水中，测得含氯微粒pX随pH变化如图所示[pX=−lgc(X)，X表示(aq)，(aq)，(aq)和(aq)。该温度Ksp()=10−9.7；忽略溶液体积变化。下列说法错误的是 A. 丙线所示物种为 B. 该温度下K2=10−2 C. a点溶液pH=7.5 D. 向b点溶液中加入17 mg ，无沉淀产生 【答案】D 【解析】 【分析】pH升高，溶液中减小，反应Ⅰ向正反应方向移动，浓度增大，促进反应Ⅱ的进行，使得浓度增大，另外，反应Ⅰ生成的会使反应Ⅲ平衡向逆反应方向进行，使得浓度减小，由此可知，乙线表示随pH的变化，丙线表示随pH的变化； 【详解】A．由分析可知，丙线所示物种为，说法正确，A不符合题意； B．由图可知，时，、，则，说法正确，B不符合题意； C．a点为和交点，，电离平衡常数，结合图像交点对应，故pH=7.5，说法正确，C不符合题意； D．的物质的量为，溶液中，图像b点、、，由可得，由可得，离子积，而，，会析出沉淀，说法错误，D符合题意； 答案选D。 15. 以电力为能源，以水为氢源，通过使从木质生物质中提取的有机酸α-酮酸和含氮化合物高选择性地发生反应，可以高效电化学合成氨基酸，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 以水为氢源，该电极反应为 B. 可再生电力电解过程中，H+移向阴极 C. 电化学还原反应的电极方程式为： D. 等物质的量的和分别制得氨基酸，转移电子数之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．该过程中水作为氢源，在阳极发生失电子的氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应，A正确； B．电解池中阳离子向阴极移动，因此移向阴极，B正确； C．发生电化学还原时，1 mol该物质得到2 mol 电子、结合2 mol ，生成氨基酸，电极方程式，C正确； D．1 mol 还原生成氨基酸转移电子；1 mol 还原生成氨基酸，N上的转化为，共需要转移电子，因此等物质的量的两种反应物转移电子数之比为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共 55 分。 16. 湿法冶金是提取复杂多金属矿中有价金属的重要手段。某研究小组以钒铅锌矿为原料[主要成分为PbZn(VO4)(OH)和FeO(OH)]，采用硫酸浸出法综合回收钒，其工艺流程如下： 已知： i．钒在酸性溶液中以形式存在，在温度高于30℃时易水解生成V2O5沉淀。 ii．浸出液中含有Zn2+、及少量Fe3+等。 iii．溶液中与可相互转化：+H2O+2H+。 回答下列问题： （1）基态Pb原子的简化电子排布式为_______。 （2）“酸浸”时PbZn(VO4)(OH)发生反应的离子方程式为_______。 （3）为了探究温度、液固比、时间等不同实验条件对钒铅锌矿中V、Zn等金属浸出率的影响，开展了一系列单变量实验。 ①图1为实验在不同温度下所测V、Zn元素浸出率的变化，用离子方程式解释温度高于30℃后V元素浸出率下降的原因为_______。 ②在硫酸浓度确定情况下，根据实验得出浸出率随液固比的变化(图2)，最佳液固比为_______，原因是_______。 （4）已知萃取剂P204结构如图所示，则萃取时VO2+与P204之间形成_______(填“配位键”或“氢键”或“范德华力”)。 （5）①“氧化”步骤中加入NaClO3将VO2+转化为的离子方程式为_______。 ②“沉钒”前若溶液中c()=0.1 mol·L−1，“沉钒”后，上层清液中c()=0.8 mol·L−1，则钒元素的沉降率=_______%[，反应过程中溶液的体积不变]。 【答案】（1）[Xe]4f145d106s26p2 （2） （3） ①. ②. 3:1 ③. 液固比为3:1时，V、Zn浸出率已达到较高水平，大于3:1时，浸出率提升不明显，还会增大生产成本，降低单位体积处理量，小于3:1时，矿物浸出不充分，浸出率低 （4）配位键 （5） ①. ②. 98 【解析】 【分析】钒铅锌矿经磨矿增大接触面积后，用硫酸酸浸，使钒以、锌以Zn2+形式进入浸出液，同时生成PbSO4渣分离；经还原、P204 萃取分离锌（萃余液含锌），反萃取得到含钒溶液，再用NaClO3氧化VO2+为，加氨水、NH4Cl沉钒，最后煅烧分解制得V2O5。据此分析。 【小问1详解】 Pb为82号元素，第六周期第ⅣA族，稀有气体核外简写用Xe，所以基态Pb原子的简化电子排布式为[Xe]4f145d106s26p2； 【小问2详解】 “酸浸”时PbZn(VO4)(OH)发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①已知高温水解生成沉淀，，进入浸渣，溶液钒减少，浸出率下降； ②在硫酸浓度确定情况下，根据图2分析可得：最佳液固比为3：1，原因是液固比为3：1时，V、Zn浸出率已达到较高水平，大于3：1时，浸出率提升不明显，还会增大生产成本，降低单位体积处理量，小于3：1时，矿物浸出不充分，浸出率低； 【小问4详解】 萃取剂P204与金属阳离子之间的主要作用力为配位键； 【小问5详解】 ①“氧化”步骤中加入NaClO3将VO2+转化为的离子方程式为：； ②“沉钒”时，，。因为平衡时，，，所以。 17. 小组探究不同条件下S与KMnO4溶液的反应。 实验 序号 溶液 实验现象 Ⅰ 10 mL 1×10−4 mol·L−1 KMnO4 溶液 无明显变化 Ⅱ 10 mL 1×10−4 mol·L−1 KMnO4 溶液、6滴1 mol·L−1 H2SO4 溶液 溶液褪色，液面上有大量硫粉剩余 Ⅲ 5 mL 2×10−4 mol·L−1 KMnO4 溶液、5 mL 6 mol·L-1 NaOH 溶液 30 s后溶液变为绿色，液面上有大量硫粉剩余 已知： Ⅰ． 在酸性条件下还原产物为近乎无色的Mn2+，中性条件下还原产物为MnO2，碱性条件下还原产物为绿色的； Ⅱ． S2−能与S反应生成黄色的与H+反应生成S和H2S。 回答下列问题： （1）KMnO4具有氧化性，一定条件能与S、SO2、_______(写两种)等含硫物质反应。 （2）Ⅱ中反应生成了，反应的离子方程式是_______。 （3）甲同学结合Ⅲ中现象得出结论：在碱性条件下，可被S还原为。乙同学查阅资料知，也可被OH−还原为。补充实验：_______(填实验操作和现象)，证实在碱性条件下主要被S还原为。 （4）改变溶剂，进一步实验，探究碱性条件下S与KMnO4溶液反应后硫元素的存在形式。 序号 实验操作 实验现象 Ⅳ 将0.48 g硫粉与2 mL溶剂丙酮混合，加入5 mL 2×10−4 mol·L-1 KMnO4溶液，再迅速加入5 mL 6mol·L−1 NaOH溶液 溶液瞬间变绿，2s后又变黄，试管底部存在少量硫粉 ①丙同学分析，Ⅳ反应后溶液中一定存在，结合化学方程式说明其理由：_______。 ②为检验IV中是否存在，取IV反应后的上层清液进行如下实验。 i． 加入足量盐酸观察到产生乳白色浑浊，不能通过此现象证明溶液中含有。用离子方程式解释原因_______。 ii．证明上层清液中存在的实验现象是_______。 （5）综上，影响S与KMnO4溶液反应的因素有_______。 【答案】（1）Na2S、Na2SO3 （2）5S + 6 + 8H+ = 6Mn2+ + 5 + 4H2O （3）向烧杯中加入5 mL 2×10−4 mol·L−1 KMnO4 溶液和5 mL 6 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30 s （4） ①. 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O ②. + 2H+ = (x-1)S↓+ H2S↑ ③. 加入足量盐酸后过滤，再向滤液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀 （5）溶液的酸碱性、溶剂的种类 【解析】 【小问1详解】 具有氧化性，可与具有还原性的含硫物质反应，可选择和； 【小问2详解】 由题意得：做氧化剂，生成，做还原剂，生成，故离子方程式为：； 【小问3详解】 该实验为空白对照实验，除去变量S，保持其他条件与实验Ⅲ一致，若碱性下无S时不能快速被还原为绿色的，即可证明原结论； 【小问4详解】 ①S从0价被氧化为+4价的，每个S失4e⁻，被还原为，每个S得2e⁻，配平后可得反应方程式:3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O； ②根据已知信息，体系中可能存在，其遇酸也能生成S沉淀，方程式为：； ③除去干扰后，加入氯化钡，若产生不溶于酸的白色沉淀，即可证明存在； 【小问5详解】 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ探究了不同酸碱性对反应的影响，实验Ⅳ改变溶剂，反应现象不同，因此影响因素为溶液酸碱性和溶剂种类。 18. 塞来昔布(化合物M)是一种选择性非甾体抗炎镇痛药，可由下列路线合成： 回答下列问题： （1）B的名称为_______；F→G的反应类型为_______。 （2）写出C→D的化学方程式_______。 （3）化合物N是H的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰的面积比是6∶2∶1∶1，则N的可能结构简式是_______。(写出一种即可) （4）已知： ① I的结构简式是_______。 ②使I中α-H活泼性增强的因素是_______。 a． —CF3 b． 羰基 c． —CH3 （5）已知：。参考上述路线，设计如下转化。Y和Z的结构简式分别为_______和_______。 【答案】（1） ①. 乙酰苯胺(N-苯基乙酰胺) ②. 还原反应 （2）或 （3）或 （4） ①. ②. ab （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A与乙酸酐（）发生取代反应生成B，B与发生取代反应生成C（），C和发生取代反应生成D，D在氢氧化钠条件水解生成E，E生成F，F和、HCl发生还原反应生成G；H和，结合第（4）题信息，在一定条件发生取代反应生成I（），G和I生成M，据此分析。 【小问1详解】 B的名称为乙酰苯胺(或N-苯基乙酰胺)。F和、HCl发生还原反应生成G。 【小问2详解】 C和发生取代反应生成D，方程式为或。 【小问3详解】 H的分子式为，且峰的面积比是6∶2∶1∶1，共10个H原子，“6”说明含有两个甲基，故其同分异构体为或。 【小问4详解】 ①H和结合第（4）题信息，在一定条件发生取代反应生成I，I的结构式为：。 ②活泼性增强受吸电子基团影响，和羰基都是吸电子基团，是给电子基团，故选。 【小问5详解】 苯首先进行硝化反应，生成硝基苯，硝基苯在作用下发生还原反应，生成，随后和溴发生取代反应，生成，在作用下生成，最后在作用下生成目标产物。 19. 甲醇是一种重要的化工原料和液态氢储存燃料，CO2选择性加氢制甲醇反应在全球范围内引起了广泛关注。已知发生的主要反应如下： 反应Ⅰ． CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ∆H1 反应Ⅱ． CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ∆H2 = −90.64 kJ·mol-1 反应Ⅲ． CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ∆H3 = −49.47 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）∆H1=_______kJ·mol-1；反应Ⅱ在一定条件下可自发进行，则自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）反应Ⅲ的反应历程如图所示(*表示吸附态)。由图可知HCOO*上的_______原子加氢更有利。 （3）一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和3 mol H2，使之发生上述三个反应。10 min末反应达到平衡，测得CO2和H2的物质的量均为1.2 mol。 ①0～10 min内，CH3OH的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。 ②能说明该反应体系已达到平衡状态的是_______(填标号)。 a． 容器内压强保持不变 b． 容器内混合气体的密度保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）一定条件下，在压强为p kPa的恒压密闭容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2，使之发生上述三个反应，CO2转化率和甲醇选择性[]随温度的变化关系如图所示。 ①若232℃～252℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因：_______。 ②240℃时反应CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)的平衡常数Kp =_______(列出含p的计算式即可)。 （5）CO2电催化还原制甲醇可实现碳中和，双极膜法电解原理如图所示。 写出催化电极区域的总反应_______，电池工作过程中阴极室电解液中的浓度_______(填“增大”“减小”或“基本不变”)。 【答案】（1） ①. +41.17 ②. 低温 （2）氧(或“O”) （3） ①. 0.025 ②. ac （4） ①. 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动程度大于反应Ⅰ平衡正向移动程度，从而使CO2转化率和甲醇选择性下降 ②.   （5） ①. CO2 + 6e− + 6H+ = CH3OH + H2O ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，故，代入数据得。 反应Ⅱ中，反应后气体分子数减少，，根据自发，可知低温下反应可自发进行； 【小问2详解】 由反应历程可知，上氧加氢生成的路径活化能更低，反应更易进行，因此氧原子加氢更有利； 【小问3详解】 ① 设平衡时，，则列三段式可得： 故，，联立得，故平均速率。 ② 反应过程中总气体物质的量不断变化： a．恒容容器，压强与总物质的量成正比，压强不变说明总物质的量不变，反应达到平衡，a正确； b．总质量不变，容器体积不变，混合气体密度始终不变，不能说明平衡，b错误； c．平均相对分子质量​，不变，变化，不变说明不变，反应达到平衡，c正确 故选ac。 【小问4详解】 ① 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动程度大于反应Ⅰ平衡正向移动程度，从而使CO2转化率和甲醇选择性下降。 ② 由图可知，240℃时转化率为20%，甲醇选择性为50%，起始、​，计算得平衡时：，，，，，总物质的量，分压，代入。 【小问5详解】  催化电极为阴极，​得电子被还原为，双极膜提供，配平得电极反应； ；双极膜产生的进入阴极室，会与​反应：，被消耗，因此浓度减小； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026 届 高 考 适 应 性 考 试 化 学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 2.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 In 115 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与生产生活相关的叙述中，错误的是 A. 硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、 耐腐蚀等特点 B. ABS树脂是丙烯腈、1，3-丁二烯和苯乙烯三种单体通过缩聚反应生成 C. 网状结构的淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂具有强大的吸水和保水能力 D. 碳纳米管可用于生产复合材料、电池和传感器等 2. 下列实验的对应操作中，错误的是 A．向试管中倾倒液体药品 B．制备氢氧化亚铁 C．灼烧海带 D．H2在Cl2中燃烧 A. A B. B C. C D. D 3. “类比”是研究物质性质及变化的重要方法。依据下列事实进行类比推测合理的是 事实 类比推测 A Cl2O中Cl的化合价为+1 OF2中F的化合价为+1 B Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成Cu2S C NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 D Na与O2在加热条件下会生成Na2O2 Li与O2在加热下会生成Li2O2 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. HClO中O的杂化轨道表示式： B. 丙氨酸的手性异构体： C. 4-甲基-1，3-戊二烯的键线式： D. BaSO4的电离方程式为BaSO4(s)Ba2+(aq) +(aq) 5. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是 A. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B. 原子光谱的谱线是不同定态电子发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的谱线 C. 元素性质随着原子电子层递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 D. 离子键、共价键和氢键都属于化学键 6. 下列事实解释错误的是 物质的结构或性质 解释 A 硫化橡胶具有较好的强度 橡胶硫化后形成网状结构 B 水结为冰时体积变大 更多的氢键使冰中水分子的空间 利用率增大 C 酸性：> O的电负性比S大，使羧基中 O—H键极性更大，更易电离出H+ D Al2O3的熔点高于Al2Cl6 Al2O3属于偏向共价晶体的过渡 晶体，Al2Cl6属于分子晶体 A. A B. B C. C D. D 7. 目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D3是其中重要的一种(结构如图)。下列有关说法错误的是 A. 水溶性较差，随餐吃才好吸收 B. 分子式为C27H40O C. 能发生还原反应、消去反应、取代反应 D. 分子中虚线框内所含碳原子可能共平面 8. 我国科研团队通过高温高压技术成功合成新型超导材料MgB2，其临界温度远高于传统超导材料，在新能源、医疗设备等领域具有广阔应用前景。下列说法正确的是 A. 第一电离能B>Mg B. 合成MgB2的过程中，原子的种类和数目均发生改变 C. MgB2的超导性属于物质的化学性质 D. MgB2在常温常压下可以稳定存在 9. 在图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件 和部分生成物未列出)。下列说法错误的是 A. A的VSEPR模型为三角锥形 B. G和E反应也可以得到D C. 与G2+配位的能力：A>F D. 反应①中氧化剂：还原剂=1：2 10. 某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中，、、为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A. 同周期中第一电离能大于的元素有种 B. 氢化物的沸点： C. 该阴离子中的化合价为，其配体数为 D. 分子中的键角为 11. 手性1，2—二醇是合成精细化学品的重要中间体。我国科学家开发了首例钴催化羟基酮氢化反应生成手性1，2—二醇，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 1 mol手性1，2—二醇中sp3杂化的原子为2NA B. 化合物C7H6O3不能发生缩聚反应 C. 催化过程中Co的化合价发生改变 D. E中Co的配位数为4 12. 乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成中间体，实验室常用乙酸乙酯和乙醇钠反应制备。由于其在常压蒸馏时容易分解产生“去水乙酸”，故在完成合成、酸化、分液和干燥后．通过下图所示装置进行提纯操作。已知乙酰乙酸乙酯沸点与压力的关系如下表，下列说法错误的是 压力/mmHg 760 80 60 40 30 沸点/℃ 181 100 97 92 88 A. 合成乙酰乙酸乙酯必须使用无水的溶剂和仪器 B. 压力为30mmHg时，应将热浴温度控制在88℃ C. 克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D. 减压蒸馏结束后，应先移去热源，再关闭真空泵 13. Li、In、Cl三种元素组成的固体电解质晶体结构如图1，其边长为 a pm，Zr4+替代部分In3+会产生锂空位可提高晶体导电性(替代过程中各元素化合价不变)，导电时锂离子迁移如图2所示，下列说法错误的是 A. 图1中，该物质的化学式为Li3InCl6 B. 该晶体的密度为 C. 若晶胞组成为LiyIn1−xZrxCl6，当x =0.4时，锂空位与锂离子个数比为2：13 D. 导电时，锂空位移动方向与电子移动方向相同 14. 某温度时，氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ． K1=10−4.2 Ⅱ． K2 Ⅲ． Ka 体积为1 L 的氯水中，测得含氯微粒pX随pH变化如图所示[pX=−lgc(X)，X表示(aq)，(aq)，(aq)和(aq)。该温度Ksp()=10−9.7；忽略溶液体积变化。下列说法错误的是 A. 丙线所示物种为 B. 该温度下K2=10−2 C. a点溶液pH=7.5 D. 向b点溶液中加入17 mg ，无沉淀产生 15. 以电力为能源，以水为氢源，通过使从木质生物质中提取的有机酸α-酮酸和含氮化合物高选择性地发生反应，可以高效电化学合成氨基酸，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 以水为氢源，该电极反应为 B. 可再生电力电解过程中，H+移向阴极 C. 电化学还原反应的电极方程式为： D. 等物质的量的和分别制得氨基酸，转移电子数之比为2∶1 二、非选择题：本题共4小题，共 55 分。 16. 湿法冶金是提取复杂多金属矿中有价金属的重要手段。某研究小组以钒铅锌矿为原料[主要成分为PbZn(VO4)(OH)和FeO(OH)]，采用硫酸浸出法综合回收钒，其工艺流程如下： 已知： i．钒在酸性溶液中以形式存在，在温度高于30℃时易水解生成V2O5沉淀。 ii．浸出液中含有Zn2+、及少量Fe3+等。 iii．溶液中与可相互转化：+H2O+2H+。 回答下列问题： （1）基态Pb原子的简化电子排布式为_______。 （2）“酸浸”时PbZn(VO4)(OH)发生反应的离子方程式为_______。 （3）为了探究温度、液固比、时间等不同实验条件对钒铅锌矿中V、Zn等金属浸出率的影响，开展了一系列单变量实验。 ①图1为实验在不同温度下所测V、Zn元素浸出率的变化，用离子方程式解释温度高于30℃后V元素浸出率下降的原因为_______。 ②在硫酸浓度确定情况下，根据实验得出浸出率随液固比的变化(图2)，最佳液固比为_______，原因是_______。 （4）已知萃取剂P204结构如图所示，则萃取时VO2+与P204之间形成_______(填“配位键”或“氢键”或“范德华力”)。 （5）①“氧化”步骤中加入NaClO3将VO2+转化为的离子方程式为_______。 ②“沉钒”前若溶液中c()=0.1 mol·L−1，“沉钒”后，上层清液中c()=0.8 mol·L−1，则钒元素的沉降率=_______%[，反应过程中溶液的体积不变]。 17. 小组探究不同条件下S与KMnO4溶液的反应。 实验 序号 溶液 实验现象 Ⅰ 10 mL 1×10−4 mol·L−1 KMnO4 溶液 无明显变化 Ⅱ 10 mL 1×10−4 mol·L−1 KMnO4 溶液、6滴1 mol·L−1 H2SO4 溶液 溶液褪色，液面上有大量硫粉剩余 Ⅲ 5 mL 2×10−4 mol·L−1 KMnO4 溶液、5 mL 6 mol·L-1 NaOH 溶液 30 s后溶液变为绿色，液面上有大量硫粉剩余 已知： Ⅰ． 在酸性条件下还原产物为近乎无色的Mn2+，中性条件下还原产物为MnO2，碱性条件下还原产物为绿色的； Ⅱ． S2−能与S反应生成黄色的与H+反应生成S和H2S。 回答下列问题： （1）KMnO4具有氧化性，一定条件能与S、SO2、_______(写两种)等含硫物质反应。 （2）Ⅱ中反应生成了，反应的离子方程式是_______。 （3）甲同学结合Ⅲ中现象得出结论：在碱性条件下，可被S还原为。乙同学查阅资料知，也可被OH−还原为。补充实验：_______(填实验操作和现象)，证实在碱性条件下主要被S还原为。 （4）改变溶剂，进一步实验，探究碱性条件下S与KMnO4溶液反应后硫元素的存在形式。 序号 实验操作 实验现象 Ⅳ 将0.48 g硫粉与2 mL溶剂丙酮混合，加入5 mL 2×10−4 mol·L-1 KMnO4溶液，再迅速加入5 mL 6mol·L−1 NaOH溶液 溶液瞬间变绿，2s后又变黄，试管底部存在少量硫粉 ①丙同学分析，Ⅳ反应后溶液中一定存在，结合化学方程式说明其理由：_______。 ②为检验IV中是否存在，取IV反应后的上层清液进行如下实验。 i． 加入足量盐酸观察到产生乳白色浑浊，不能通过此现象证明溶液中含有。用离子方程式解释原因_______。 ii．证明上层清液中存在的实验现象是_______。 （5）综上，影响S与KMnO4溶液反应的因素有_______。 18. 塞来昔布(化合物M)是一种选择性非甾体抗炎镇痛药，可由下列路线合成： 回答下列问题： （1）B的名称为_______；F→G的反应类型为_______。 （2）写出C→D的化学方程式_______。 （3）化合物N是H的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰的面积比是6∶2∶1∶1，则N的可能结构简式是_______。(写出一种即可) （4）已知： ① I的结构简式是_______。 ②使I中α-H活泼性增强的因素是_______。 a． —CF3 b． 羰基 c． —CH3 （5）已知：。参考上述路线，设计如下转化。Y和Z的结构简式分别为_______和_______。 19. 甲醇是一种重要的化工原料和液态氢储存燃料，CO2选择性加氢制甲醇反应在全球范围内引起了广泛关注。已知发生的主要反应如下： 反应Ⅰ． CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ∆H1 反应Ⅱ． CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ∆H2 = −90.64 kJ·mol-1 反应Ⅲ． CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ∆H3 = −49.47 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）∆H1=_______kJ·mol-1；反应Ⅱ在一定条件下可自发进行，则自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）反应Ⅲ的反应历程如图所示(*表示吸附态)。由图可知HCOO*上的_______原子加氢更有利。 （3）一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和3 mol H2，使之发生上述三个反应。10 min末反应达到平衡，测得CO2和H2的物质的量均为1.2 mol。 ①0～10 min内，CH3OH的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。 ②能说明该反应体系已达到平衡状态的是_______(填标号)。 a． 容器内压强保持不变 b． 容器内混合气体的密度保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）一定条件下，在压强为p kPa的恒压密闭容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2，使之发生上述三个反应，CO2转化率和甲醇选择性[]随温度的变化关系如图所示。 ①若232℃～252℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因：_______。 ②240℃时反应CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)的平衡常数Kp =_______(列出含p的计算式即可)。 （5）CO2电催化还原制甲醇可实现碳中和，双极膜法电解原理如图所示。 写出催化电极区域的总反应_______，电池工作过程中阴极室电解液中的浓度_______(填“增大”“减小”或“基本不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $