海南琼海市嘉积中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

琼海市嘉积中学2026一2027学年度第一学期高二年级随堂练习（一) 化学科试题 (时间：90分钟 满分：100分) 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127Si28C135.5Cu64 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.生活与生产都离不开化学。下列说法错误的是 A.SOz—食品添加剂 B.液氨—制冷剂 C.碳酸氢钠一食品防腐剂 D.阿司匹林—解热镇痛药 2.下列金属中，工业上通常用电解法治炼的是 A.铁 B.银 C.铜 D.铝 3.下列化学用语表达错误的是 A.羟基(-OH的电子式：[：：H] B.N2的结构式：NN C.乙烯的空间填充模型： 8风 D.葡萄糖的分子式：C6H2O6 4.反应C(s)+H,O(g)C0(g)+H2(g)在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对 其反应速率几乎无影响的是 A.将容器的体积缩小一半 B.保持体积不变，充入N2 C.保持体积不变，升高温度 D.保持压强不变，充入N2 5.己知：4NH3(g)+5O2z(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列表示反应速率最快的是 A.v(NH3)=1.2 mol-L.min B.v(O2)=1.6 mol-L-.min C.v(NO)=0.03 mol-L-1.s" D.v(H2O)=0.04 mol-L-.s 6.常见燃料H2、CH4、C0和CH3CH2OH的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol、-283.0kJ/mol 和-1366.8kJ/mol。相同条件下，相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是 A.H2 B.CH4 C.co D.CH:OH 高二化学科试题（第1页共6页) ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 7.利用浊度传感器探究反应Na2S2O3+H2S04=Na2S04+H2O+S!+SO2↑的速率影响因素，实 验数据如下。下列说法错误的是 编 0.1mol/L Na2S203 0.1mol/L H20 温度 % 溶液/mL H2SO4溶液/mL /mL /°C 400 ④②③ ① 1.5 3.5 10 25 盘200 ② 3.5 3.5 25 是o 0100200300400500 ③ 3.5 1.5 10 25 时间/s ④ 1.5 3.5 10 40 A.反应①②③探究浓度对反应速率的影响，x=8 B.该实验可通过观察生成的n(Na2SO4)判断反应速率的快慢 C.由①④可知其它条件不变时，温度越高，反应速率越大 D.由①③可知Na2S2O3与HzSO4浓度相比，改变Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响更大 8.下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是 A.C02(SO2):酸性高锰酸钾溶液 B.CH3CH2OHH2O):金属钠 C.C2(HCI):饱和食盐水 D.NH3(H2O):碱石灰 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.通过NO,传感器可监测NO,的含量，其工作原理示意图如下，下列说法错误的是 A.Pt电极是该装置的正极，发生还原反应 NO -NO NiO电极 B.固体电解质中O2向Pt电极移动 C.Ni0极的电极反应式：NO-2e+O2=NO2 02. 固体电解质 D.反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1：1 Pt电极 10.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 01 A.lmol.LNH4NO,溶液中氮原子总数为2Na B.32gCu和0.5molS充分反应转移电子数为1Na C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D.在标准状况下，22.4LN2与足量的H2反应，生成的NH分子数目小于2NA 11.在2L密闭容器中充入6molA和4molB,一定温度下发生：3A(g)+B(s)→2C(g)+xD(g),达 到平衡时，经测定生成了2molC,D的浓度为0.5mol/L,下列判断正确的是 A.x=1 B.反应达到平衡时，A的浓度为3moL C.当混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 D.达到平衡时，容器内混合气体的压强是反应前的90% 高二化学科试题（第2页共6页) ▣口 CS扫描全能王 可：3亿人都在用的扫描APP 12.下列实验装置能达到相应实验目的的是 玻璃 陶瓷 温度计 搅拌器 镊子 今坩埚 10%H202 5%H202 内简 一溶液 溶液 杯盖 酷热层 -MnO2 ① ② pH试纸 型 外壳 A.中和反应反应热 B.探究催化剂对化学反 C. 测定溶液的pH D.熔化NaOH 的测定 应速率的影响 13. 我国科研人员提出了由小分子CH4、CO2转化为高附加值产品乙酸的催化反应历程。该历 程可用以下示意图表示，下列说法错误的是 A.①→②过程有热量放出 过议 B.过程中有C一H键、C一C键和O一H键生成 b M C.该总反应原子利用率为90.5% 6 0 c原子 H原子 D.将CH4替换为CHD,反应可能得到CH3COOD 反应过型 ● 0原下 14.一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol的CI、C1Ox(=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大 小如图所示。下列有关说法正确的是 能量J c(+3,100) 100 A.e是CIO4 80 d(+5.64) 60 B.a、b、c、d、e中c最稳定 b(+1.60) 40 oc C.b→a+d反应的热化学方程式为 20 a(-1.0) 3CIO (aq)=CIO3 (aq)+2CI (aq)AH=+116kJ.mol- -2-1 +1+3+5 +7 氯元素的化合价 D.一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d,浓度之比可能为16：l:3 三、非选择题：共5题，共60分。 15.(12分)研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。请回答下列问题： (1)己知：稀溶液中，H'(aq)+OH(aq)=H2O)△H=-57.3kJ/mol,则浓疏酸与稀NaOH溶液反 应生成1mol水，放出的热量 57.3kJ（填“>”、“<”或“=。 (2)试比较反应热的大小： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(①)△H2 则△H △H2(填>”或“<)。 (3)NH3和CO2合成碳酸酰胺CONH2)2和H2O的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方 程式： 高二化学科试题（第3页共6页) ▣▣ CS扫描全能王 可3亿人都在用的扫描APp ◆E(kJ/mol) 2NH(B)+CO2(E) 159.47 CO(NI)(s)+HO(g) 72.49 NH,COONH(B) 反应历租 (4)SiH是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自撚生成固态SiO2和液态H20。室温下16g SH,自燃放出热量710kJ。写出该过程的热化学方程式 (5)己知25'℃，101kPa时： DMn(s)+O2(g)=MnO,(s) △H=-520kJ/mol ②S(s)+0,(8)=S02(8) △H2=-297kJ/mol 3Mn(s)+S(s)+20,(g)=MnSO,(s) △H3=-1065kJ/mol 则MnO2(s)+SO,(g)=MnSO,(S)△H= (6)断裂1mol化学键所吸收的能量数据如表 化学键 C-H H-H C-0 H-O 能量kJ 413 436 358 463 CHa(g)+H2O(g)-CH3OH(g)+H2(g) △H= 0 16.（12分)工业烟气中的S02可进行脱除并获得含硫产品，实现SO2资源化利用。 (1)“氨脱硫法”。将含有S0,的烟气通入过量氨水中，写出反应的离子方程式： (2)“钠钙双碱脱疏法”。其部分工艺流程： NaOH溶液 喷雾 吸收塔 石灰乳 03 沉淀至→氧化室+Cas0, 名S0,烟气 ①吸收塔中为提高SO2的吸收效率，图中采取的措施有 (任写一点)。 ②吸收时温度太高会导致SO2的吸收率降低，其原因可能是 ③“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生，沉淀室中NaHSO,溶液与石灰乳再 生反应的化学方程式为 (3)“NaCIO2氧化法吸收SO2”。向NaCIO2溶液中通入含有SO2的烟气，反应温度为50℃。 ①随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 (填“增大”、“不变或“减小”)。 ②如果采用NaCIo替代NaCIo2,也能得到较好的烟气脱硫效果。吸收等量的SO2,所需 NaCIo的物质的量是NaCIO2的 倍。 高二化学科试题（第4页共6页) ▣口 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描ApP 17.(10分)从某含银废催化剂（主要成分为Ag、SO2、a-A1,O,等）中回收银粉的流程如图。 稀HNO,NaCI氨水 N,H HO 精密 废催 酸浸液沉滤油溶溶解液还粗佩 过滤 高纯 化剂 解 原 直空 银粉 烘干 废渣 滤液 已知：a-A120,不溶于硝酸： (1)“酸浸”时加快反应速率的方法有 (任写一点)。 (2)“废渣的主要成分为 (写化学式)。 (3)“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为 (4)“滤液”中的溶质除氯化钠外，还有」 (写化学式)。 (5)若“还原”中NH4转化生成无污染的气体，氧化剂与还原剂物质的量之比是 18.（14分)在2①密闭容器内，400℃时反应：C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H<0,体系中n(C0) 随时间的变化如下表，请回答下列问题。 c(mol.L-!) -9 时间(s) 0 1 2 3 5 0.010 n(CO)/(mol) 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.005 d (1)右图中表示CH3OH的变化的曲线是 01234(s) (2)平衡时，C0的转化率为 0 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 A.2v(CO)=v(H2) B.容器内的压强保持不变 C.容器内的气体密度保持不变 D.容器内的气体平均相对分子质量保持不变 E.反应中C0与CHOH的物质的量之比为1：1 F.单位时间内每消耗1mol CO,同时生成1 mol CH3OH (4)可利用原电池原理制备甲醇，工作原理如下图所示： CO 负载 多孔碳棒 H,SO H,O 一 :溶液： CH,OH :::::: ”年年年。。”g年年 +H,0 质子膜 (只允许H通过) ①电子流出的一极是电极（填“a”或“b),通入CO2发生的电极反应式为 ②通入2.24L(标准状况)H2时，测得电路中转移0.15ol电子，则H2的利用率为 高二化学科试题（第5页共6页) ▣口 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App (5)依据反应Cu+2Fc=2Fe2*+Cu2+设计原电池，请在下图装置中标注出电极材料、正负极 和电解质溶液。 19.（12分)亚硝酸钠NaNO2)在食品、工业等领域应用广泛，使用需严格遵守安全规范。NaNO2 是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被空气氧化为NNO2。实验室可用NO和过氧化钠 反应制备NaNO2,装置如图所示（部分夹持装置略去）。 浓HNO? 过氧化钠粉末 N2 弹簧夹 酸性 水和 KMnO 铜粉 铜粉 溶液 A 已知：I.2NO+NaO2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3。 IⅡ.酸性条件下，NO、NO2或NO2都能与MnO反应生成NO,和Mn+。 回答下列问题： (1)装置A中盛放浓HNO,的仪器名称为 (2)实验开始前，先打开弹簧夹通入一段时间N2。若实验时观察到B中 说明通入N2未达预期目的。 (3)装置C、E中盛装的相同试剂是 (4)装置D中发生反应：2NO+Na2O2=2NaNO2,硬质玻璃管中观察到的实验现象是 (5)测定装置D所得样品中NaNO2的纯度。实验步骤如下： 准确称取7.00g样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250L溶液。向锥形瓶中移 入25.00mL样品溶液，滴加0.10mo/L酸性KMnO,溶液至恰好反应完全（杂质不参与反应），消 耗酸性KMnO,溶液36.00mL。 己知反应式：2MnO+5NO2+6H=2Mn2++5NO3+3H2O ①计算样品中NaNO,的纯度为 (精确到0.1%)。 ②测定时操作时间不宜过长，否则会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 高二化学科试题（第6页共6页) ▣口 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App