精品解析：2026年广东深圳市福田区红岭中学中考考前自测化学试卷

2025-2026学年九年级化学质量检测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Zn-65 S-32 Fe-56 第一部分 选择题(共20分) 一、单项选择题Ⅰ(本大题共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。) 1. 深圳市红釉彩瓷“满堂红”烧制技艺是广东省级非物质文化遗产，其工序如下图所示。该过程中主要涉及化学变化的是 A. 配料 B. 成型 C. 上色 D. 烧制 2. 隐丹参酮（C19H20O3）是《本草纲目》记载的中药丹参的有效成分之一。下列说法正确的是 A. 隐丹参酮中碳元素的质量分数最大 B. 隐丹参酮是由C、H、O三个元素组成的 C. 隐丹参酮中氢元素与氧元素的质量比为5：6 D. 隐丹参酮由19个碳原子、20个碳原子和3个氧原子构成 3. 电解水时，使用催化剂能大大降低施加的电压。用A、B两种不同催化剂电解水的微观示意图如下、下列说法错误的是 A. 该反应前后原子的种类、数目均不变 B. 参加反应的和生成的的分子个数比为 C. 催化剂A和B在反应前后化学性质和质量不变 D. 从施加电压的角度分析，使用催化剂B需要的电压更小 4. 清华大学科研团队利用铑催化剂实现了具有高选择性的硅氢化反应。如图是硅元素和铑元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 硅元素和铑元素都属于金属元素 B. 一个硅原子含有28个质子 C. 铑的相对原子质量是102.9g D. 铑原子的核外电子数为45 5. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 甲：验证水的组成 B. 乙：探究分子运动现象 C. 丙：探究可燃物燃烧的条件 D. 丁：探究水是铁钉生锈的条件之一 6. 规范的实验操作是科学探究成功的基础，下列图示实验操作正确的是 A. 测溶液pH B. 加热液体 C. 稀释浓硫酸 D. 取用粉末状固体 7. 下图中“——”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转化，下列说法错误的是 A. 反应①可用于工业制 B. 反应②会放出热量 C. 反应③发生后溶液质量增加 D. 反应④可能是置换反应 8. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验久置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加无色酚酞溶液 B 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 C 除去KCl固体中混有的MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入适量的AgNO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是NaCl和的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A. 的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 时，100g饱和溶液中含有20g C. 中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯 D. 将的NaCl饱和溶液升温到，仍是饱和溶液 10. 化学实验小组用pH传感器探究稀盐酸和NaOH溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是 A. 实验前，左图烧瓶中盛装的是NaOH溶液 B. M点，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应 C. N点对应的溶液中溶质有NaCl和HCl D. M→N，溶液中NaCl的质量不断增加 二、非选择题(共35分) 11. 氨(NH3)是一种重要的无机化合物。常温常压下是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，溶液呈碱性，能与酸反应生成铵盐，在一定条件下能与氧气反应生成氮气和水。 合成氨对人类社会发展具有重要意义。氨是重要的化工和化肥原料，可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。氨还是理想的储氢材料，指的是氢气与氮气在一定条件下生成液氨。NH3作为能源载体具有以下优势：首先，NH3易于运输和储存，适用于移动氢源，在室温下压力为0.8MPa左右时(标准大气压为0.1MPa)，NH3可以液态形式储存；其次，NH3分解产物是H2和N2，不会对环境造成其他污染；最后，NH3相对安全，不易爆炸。 目前，世界每年的合成氨总量接近2亿吨，随着人们对环境和能源问题的重视，NH3的需求还将逐年上升。工业上采用的方法是通过电解水产生氢气，再与氮气在高温、高压、催化剂的作用下合成氨，这种方法转化率较高，但需要消耗大量的电能。为此，化学家们探索利用太阳能在常温常压下合成氨。反应的微观示意图如下。 （1）从微观角度分析，构成氨的微观粒子是___________(填字母)。 A. 原子 B. 分子 C. 离子 （2）写出氨的物理性质：___________(写一条即可)。 （3）氨可用于制造氨水、尿素、氯化铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是___________(填元素符号)。 （4）下列叙述中正确的是___________(填序号) A. 室温下，从标准大气压增加为0.8MPa时，构成氨的微观粒子间的间隔增大，氨变为液态 B. NH3分解为H2和N2的过程中分子、原子的种类都发生改变 C. 利用太阳能合成氨，能促进能源消费结构向清洁低碳方向转变 （5）请举例说明NH3作为能源载体的优势___________(写一条即可)。 （6）工业上采用的方法是通过电解水产生氢气，再与氮气在高温、高压、催化剂的作用下合成氨。写出电解水的化学方程式：___________。图中所示利用太阳能在常温常压下合成氨的反应属于___________反应(填基本反应类型)。 12. 兴趣小组对某脱氧剂(主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠)展开项目式学习。 任务一：成分初探 （1）填表： 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中部分黑色固体被吸引 脱氧剂中含有铁单质。②中发生反应的化学方程式为_____。 ②取少量被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，_____，溶液变成浅绿色 ③另取少量被磁铁吸出的固体于试管中，加入______溶液 固体表面析出银白色物质 任务二：效果检验 （2）同学们用软塑料瓶设计如图实验，观察到_____，完成脱氧效果的检验。这是从_____(填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。 （3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能______。 任务三：探究脱氧剂中氯化钠的作用 【猜想与假设】氯化钠可能影响铁生锈的速率。 【进行实验】按如图装置实验，相同温度下，每隔一段时间测量导管中液面上升的高度，实验数据记录如表。 时间/h 0 1.0 2.0 3.0 A装置导管中液面上升高度/cm 0 1.2 5.6 9.7 B装置导管中液面上升高度/cm 0 0 0.8 3.5 【解释与结论】 （4）从化学、物理两个视角综合分析，A、B装置导管中液面上升的原因是______。 （5）综上可知，脱氧剂中氯化钠的作用是_____(填“加快”或“减慢”)铁生锈的速率。 13. 工业上利用电解废液处理转炉烟尘（主要含CuO、ZnO、SiO2等），制备硫酸锌和铜的工艺如下图所示。 已知：SiO2难溶于水，且不与硫酸反应。 回答下列问题： （1）“滤渣Ⅰ”的主要成分为______（填名称）。 （2）过程Ⅱ生成海绵铜（铜单质）的反应方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。 （3）过程Ⅲ中通入O2，可将FeSO4转化为Fe2（SO4）3，Fe2（SO4）3再与石灰乳反应的化学方程式为______。“滤渣3”还含有FeAsO4等杂质，FeAsO4中铁元素显+3价，则砷（As）显______价。 （4）ZnSO4的溶解度随温度升高而增大，过程Ⅳ的操作为蒸发浓缩，降温结晶，_____，洗涤，干燥。 （5）过程Ⅰ可用含硫酸的电解废液使烟尘中的铜、锌元素浸出。结合如图从浸出率考虑，电解废液的最佳用量为_____mL/g。 14. 回答下列问题： （1）化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在如图方框中填写不同类别的物质(填化学式)实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。______、______。 （2）某Ca(OH)2样品部分变质为CaCO3(假设其成分均匀)。 兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2的质量分数。 ①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸______g。在配制过程中，用量筒量取水时，小王同学采取俯视读数的错误操作，其他操作步骤正确，则会导致最后所得的溶液质量分数______6%(填“＜”或“＞”)。 ②实验测定：称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如表。 反应时间/min 0 t1 t2 t3 烧杯总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8 完全反应后，生成的CO2气体的质量为______g。 ③数据处理：计算该样品中Ca(OH)2的质量分数。_____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学质量检测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Zn-65 S-32 Fe-56 第一部分 选择题(共20分) 一、单项选择题Ⅰ(本大题共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。) 1. 深圳市红釉彩瓷“满堂红”烧制技艺是广东省级非物质文化遗产，其工序如下图所示。该过程中主要涉及化学变化的是 A. 配料 B. 成型 C. 上色 D. 烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A、配料没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、成型没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、上色没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、烧制，燃烧属于化学变化；故选项正确。 故选D。 2. 隐丹参酮（C19H20O3）是《本草纲目》记载的中药丹参的有效成分之一。下列说法正确的是 A. 隐丹参酮中碳元素的质量分数最大 B. 隐丹参酮是由C、H、O三个元素组成的 C. 隐丹参酮中氢元素与氧元素的质量比为5：6 D. 隐丹参酮由19个碳原子、20个碳原子和3个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、隐丹参酮中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，符合题意； B、由化学式可知，隐丹参酮是由C、H、O三种元素组成的，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； C、隐丹参酮中氢元素与氧元素的质量比为：，不符合题意； D、隐丹参酮由隐丹参酮分子构成，每个隐丹参酮分子由19个碳原子、20个碳原子和3个氧原子构成，不符合题意。 故选A。 3. 电解水时，使用催化剂能大大降低施加的电压。用A、B两种不同催化剂电解水的微观示意图如下、下列说法错误的是 A. 该反应前后原子的种类、数目均不变 B. 参加反应的和生成的的分子个数比为 C. 催化剂A和B在反应前后化学性质和质量不变 D. 从施加电压的角度分析，使用催化剂B需要的电压更小 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目不发生改变，说法正确，不符合题意； B、电解水的化学方程式为，由化学方程式可知参加反应的水和生成的氢气的分子个数比为2:2=1:1，说法错误，符合题意； C、由催化剂的定义可知，催化剂A和B在反应前后化学性质和质量不变，说法正确，不符合题意； D、由图可知，从施加电压的角度分析，使用催化剂B需要的电压更小，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4. 清华大学科研团队利用铑催化剂实现了具有高选择性的硅氢化反应。如图是硅元素和铑元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 硅元素和铑元素都属于金属元素 B. 一个硅原子含有28个质子 C. 铑的相对原子质量是102.9g D. 铑原子的核外电子数为45 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硅为“石”字旁，属于非金属元素，铑为“钅”字旁，属于金属元素，错误； B. 元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则一个硅原子中含有14个质子，错误； C. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铑的相对原子质量是102.9，错误； D. 铑的原子序数为45，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故铑原子的核外电子数为45，正确。 5. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 甲：验证水的组成 B. 乙：探究分子运动现象 C. 丙：探究可燃物燃烧的条件 D. 丁：探究水是铁钉生锈的条件之一 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验为水的电解实验，a中产生氧气，b中产生氢气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能证明水由氢、氧元素组成，不符合题意； B、乙实验中，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不可以探究分子在不断运动，符合题意； C、丙实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物的燃烧条件，不符合题意； D、左侧试管铁钉接触水和氧气，生锈，右侧试管只接触氧气，不生锈，说明水是铁钉生锈的条件之一，不符合题意。 故选B。 6. 规范的实验操作是科学探究成功的基础，下列图示实验操作正确的是 A. 测溶液pH B. 加热液体 C. 稀释浓硫酸 D. 取用粉末状固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，手握试管夹的长柄，图中液体超过试管容积的三分之一，手握试管夹的短柄，错误； C、浓硫酸溶于水放出大量的热量，密度大于水，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误； D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，再将试管慢慢竖起，正确。 故选D。 7. 下图中“——”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转化，下列说法错误的是 A. 反应①可用于工业制 B. 反应②会放出热量 C. 反应③发生后溶液质量增加 D. 反应④可能是置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①是指碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙与二氧化碳，该反应可用于工业制，说法正确； B、反应②是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出热量，说法正确； C、反应③是指氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水， 该反应化学方程式：，每有294份质量的稀硫酸充分反应，就有400份质量的硫酸铁生成，该反应后溶液质量增加，说法正确； D、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，某物质与硫酸发生置换反应肯定有氢气和硫酸盐生成，而该反应产物有水，反应④不可能是置换反应，说法错误； 故选：D。 8. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验久置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加无色酚酞溶液 B 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 C 除去KCl固体中混有的MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入适量的AgNO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，氢氧化钠溶液也显碱性，二者都能使无色酚酞溶液变红，该选项实验方案不能达到实验目的，故A错误； B.鉴别羊毛和涤纶，取样灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有刺激性气味的是涤纶，该选项实验方案能达到实验目的，故B正确； C.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，除去KCl固体中混有的MnO2，可采用加水溶解、过滤、蒸发的方法得到纯净的KCl，故C错误； D.氯化钙和盐酸都能与硝酸银反应，所以该选项实验方案不能达到实验目的，故D错误。 故选：B。 9. 如图是NaCl和的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A. 的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 时，100g饱和溶液中含有20g C. 中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯 D. 将的NaCl饱和溶液升温到，仍是饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较物质的溶解度需要指明温度，故A说法错误； B、t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20g硝酸钾，达到饱和状态，即120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3，故B说法错误； C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此当KNO3中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3，故C说法正确； D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，将t1℃的NaCl饱和溶液升温到t2℃，氯化钠的溶解度变大，变为t2℃的不饱和溶液，故D说法错误； 故选：C。 10. 化学实验小组用pH传感器探究稀盐酸和NaOH溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是 A. 实验前，左图烧瓶中盛装的是NaOH溶液 B. M点，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应 C. N点对应的溶液中溶质有NaCl和HCl D. M→N，溶液中NaCl的质量不断增加 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验前，溶液pH大于7，说明烧瓶中盛装的是NaOH溶液，该选项说法正确； B、M点pH=7，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，该选项说法正确； C、N点pH小于7，说明盐酸过量，对应的溶液中溶质有NaCl和HCl，该选项说法正确； D、M点pH=7，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，M→N，盐酸过量，不发生化学反应，溶液中NaCl的质量不变，该选项说法不正确； 故选：D。 二、非选择题(共35分) 11. 氨(NH3)是一种重要的无机化合物。常温常压下是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，溶液呈碱性，能与酸反应生成铵盐，在一定条件下能与氧气反应生成氮气和水。 合成氨对人类社会发展具有重要意义。氨是重要的化工和化肥原料，可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。氨还是理想的储氢材料，指的是氢气与氮气在一定条件下生成液氨。NH3作为能源载体具有以下优势：首先，NH3易于运输和储存，适用于移动氢源，在室温下压力为0.8MPa左右时(标准大气压为0.1MPa)，NH3可以液态形式储存；其次，NH3分解产物是H2和N2，不会对环境造成其他污染；最后，NH3相对安全，不易爆炸。 目前，世界每年的合成氨总量接近2亿吨，随着人们对环境和能源问题的重视，NH3的需求还将逐年上升。工业上采用的方法是通过电解水产生氢气，再与氮气在高温、高压、催化剂的作用下合成氨，这种方法转化率较高，但需要消耗大量的电能。为此，化学家们探索利用太阳能在常温常压下合成氨。反应的微观示意图如下。 （1）从微观角度分析，构成氨的微观粒子是___________(填字母)。 A. 原子 B. 分子 C. 离子 （2）写出氨的物理性质：___________(写一条即可)。 （3）氨可用于制造氨水、尿素、氯化铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是___________(填元素符号)。 （4）下列叙述中正确的是___________(填序号) A. 室温下，从标准大气压增加为0.8MPa时，构成氨的微观粒子间的间隔增大，氨变为液态 B. NH3分解为H2和N2的过程中分子、原子的种类都发生改变 C. 利用太阳能合成氨，能促进能源消费结构向清洁低碳方向转变 （5）请举例说明NH3作为能源载体的优势___________(写一条即可)。 （6）工业上采用的方法是通过电解水产生氢气，再与氮气在高温、高压、催化剂的作用下合成氨。写出电解水的化学方程式：___________。图中所示利用太阳能在常温常压下合成氨的反应属于___________反应(填基本反应类型)。 【答案】（1）B （2）无色##气体##有刺激性气味##极易溶于水 （3）N （4）C （5）易于运输和储存##不会对环境造成污染##相对安全##不易爆炸 （6） ①. ②. 置换 【解析】 【小问1详解】 氨是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成，故选B； 【小问2详解】 常温常压下氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故填：无色或气体或有刺激性气味或极易溶于水； 【小问3详解】 氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是氮元素，故填：N； 【小问4详解】 A、物质由气态变为液态时，分子间间隔减小，而不是增大，故选项说法不正确； B、NH3分解为H2和N2的过程中，分子种类改变（由NH3分子变为H2分子和N2分子），但原子种类不变（反应前后都是氮原子和氢原子），故选项说法不正确； C、利用太阳能合成氨，太阳能是清洁能源，这样能促进能源消费结构向清洁低碳方向转变，故选项说法正确； 故选C； 【小问5详解】 根据短文内容，氨气作为能源载体的优势有：一是NH3易于运输和储存，适用于移动氢源，在室温下压力为0.8MPa左右时（标准大气压为0.1MPa），可以液态形式储存；二是NH3分解产物是H2和N2，不会对环境造成其他污染，另外NH3相对安全，不易爆炸，故填：易于运输和储存或不会对环境造成污染或相对安全或不易爆炸； 【小问6详解】 水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；由反应的微观示意图可知，氮气和水利用太阳能在常温常压下生成氨气和氧气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：；置换。 12. 兴趣小组对某脱氧剂(主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠)展开项目式学习。 任务一：成分初探 （1）填表： 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中部分黑色固体被吸引 脱氧剂中含有铁单质。②中发生反应的化学方程式为_____。 ②取少量被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，_____，溶液变成浅绿色 ③另取少量被磁铁吸出的固体于试管中，加入______溶液 固体表面析出银白色物质 任务二：效果检验 （2）同学们用软塑料瓶设计如图实验，观察到_____，完成脱氧效果的检验。这是从_____(填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。 （3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能______。 任务三：探究脱氧剂中氯化钠的作用 【猜想与假设】氯化钠可能影响铁生锈的速率。 【进行实验】按如图装置实验，相同温度下，每隔一段时间测量导管中液面上升的高度，实验数据记录如表。 时间/h 0 1.0 2.0 3.0 A装置导管中液面上升高度/cm 0 1.2 5.6 9.7 B装置导管中液面上升高度/cm 0 0 0.8 3.5 【解释与结论】 （4）从化学、物理两个视角综合分析，A、B装置导管中液面上升的原因是______。 （5）综上可知，脱氧剂中氯化钠的作用是_____(填“加快”或“减慢”)铁生锈的速率。 【答案】（1） ①. ②. 产生气泡 ③. 硝酸银##AgNO3 （2） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 反应物消失 （3）抑制微生物生长，防止食物腐败 （4）铁与氧气和水反应生成铁锈，消耗了氧气，装置内气体减少，压强减小，大气压将水压入导管中 （5）加快 【解析】 【小问1详解】 ②铁粉属于黑色固体，且铁粉能被磁铁吸引，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故现象是：固体逐渐溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色； 化学方程式略； ③铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故加入硝酸银溶液，可观察到固体表面析出银白色物质； 【小问2详解】 铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，反应消耗了氧气，装置内气体减少，压强减小，故观察到软塑料瓶变瘪；这是从检验氧气参与反应，即反应物消失的视角，验证了该反应的发生； 【小问3详解】 观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，说明氧气能促进微生物生长，加速食物腐败，脱氧剂能消耗氧气，故其能延长食品保质期的原因是：抑制微生物生长，防止食物腐败； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 A中加入了氯化钠，B中未加氯化钠，其他因素相同，相同时间内，A装置导管中液面上升高度大，说明A中铁生锈速率快，说明氯化钠的作用是：加快铁生锈的速率。 13. 工业上利用电解废液处理转炉烟尘（主要含CuO、ZnO、SiO2等），制备硫酸锌和铜的工艺如下图所示。 已知：SiO2难溶于水，且不与硫酸反应。 回答下列问题： （1）“滤渣Ⅰ”的主要成分为______（填名称）。 （2）过程Ⅱ生成海绵铜（铜单质）的反应方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。 （3）过程Ⅲ中通入O2，可将FeSO4转化为Fe2（SO4）3，Fe2（SO4）3再与石灰乳反应的化学方程式为______。“滤渣3”还含有FeAsO4等杂质，FeAsO4中铁元素显+3价，则砷（As）显______价。 （4）ZnSO4的溶解度随温度升高而增大，过程Ⅳ的操作为蒸发浓缩，降温结晶，_____，洗涤，干燥。 （5）过程Ⅰ可用含硫酸的电解废液使烟尘中的铜、锌元素浸出。结合如图从浸出率考虑，电解废液的最佳用量为_____mL/g。 【答案】（1）二氧化硅 （2） ①. CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ②. 置换反应 （3） ①. Fe2（SO4）3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaSO4 ②. +5 （4）过滤 （5）2.5（或2.5左右均可） 【解析】 【小问1详解】 转炉烟尘中的氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，二氧化硅难溶于水，且不与硫酸反应，所以“滤渣Ⅰ”的主要成分为二氧化硅； 【小问2详解】 过程Ⅱ中硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；该反应符合“一换一”的特征，属于置换反应； 【小问3详解】 FeAsO4中铁元素显+3价，氧元素显-2价，设砷元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得； 【小问4详解】 ZnSO4的溶解度随温度升高而增大，过程Ⅳ的操作为蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥； 【小问5详解】 由图可知，电解废液为2.5mL/g时，烟尘中的铜、锌元素浸出率最高，所以电解废液的最佳用量为2.5mL/g。 14. 回答下列问题： （1）化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在如图方框中填写不同类别的物质(填化学式)实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。______、______。 （2）某Ca(OH)2样品部分变质为CaCO3(假设其成分均匀)。 兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2的质量分数。 ①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸______g。在配制过程中，用量筒量取水时，小王同学采取俯视读数的错误操作，其他操作步骤正确，则会导致最后所得的溶液质量分数______6%(填“＜”或“＞”)。 ②实验测定：称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如表。 反应时间/min 0 t1 t2 t3 烧杯总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8 完全反应后，生成的CO2气体的质量为______g。 ③数据处理：计算该样品中Ca(OH)2的质量分数。_____ 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 100 ②. ＞ ③. 2.2 ④. 解：设该样品中碳酸钙的质量为x x=5.0g 则该样品中Ca(OH)2的质量分数为： 答：该样品中Ca(OH)2的质量分数为50.0% 【解析】 【小问1详解】 CO2能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙能与反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳属于氧化物，碳酸钠属于盐，两者是不同类别的物质； 【小问2详解】 ①要质量分数为30%的盐酸的质量为：； 用量筒量取水时，小王同学采取俯视读数的错误操作，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，其他操作步骤正确，则会导致最后所得的溶液质量分数＞6%； ②根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳气体的质量为：280.0g-277.8g=2.2g； ③见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $