2025年广东省深圳市福田区高级体系联考中考三模化学试卷

初三化学 第 1 页 共 6 页 2025 年初三年级质量检测 化学卷（6 月） 说明：全卷包括化学卷，共 6 页。考试时间 5 0 分钟，满分 4 5 分。答题前，请将姓名、 学校和准考证号用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定位置，并粘贴条形码。考试 结束后，请将答题卡交回。 化学卷 可能用到的原子量：H-1 C -12 N -14 O -16 C l-35.5 C a-40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 1.5 分，共计 15 分） “化学元素”浸润生产生活 1. 化学与资源、生产生活、健康和环境等密切相关。下列描述错误．．的是（ ） A．深圳海洋资源丰富，需要合理开发利用 B．为了生产生活便利，最好使用一次性产品 C．铁是人体中的微量元素，缺铁会引起贫血 D．不合理施用化肥会造成土壤、水和大气环境的污染 2．水是生命中不可或缺的物质。同学们从自制净水器、水质检测、电解水和保护水资源等 方面展开项目式学习。下列描述错误．．的是（ ） A．净水器自进水口（箭头所示）起 ，滤芯填充顺序：小鹅卵石→细沙→活性炭 B．通过水质检测笔测出的TDS值为450，则该水质纯度较高 C．电解水装置中 a处的气体为H2 D．制作保护水资源海报——积极地投入保护水资源的行动中 自制净水器 水质纯度图 电解水装置 制作保护水资源海报 初三化学 第 2 页 共 6 页 3. 向盛有 2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，然后慢慢滴入稀硫酸，振荡，至 溶液颜色恰好变为无色。下列有关描述错误．．的是（ ） A． -1 NaOH ——表示氢氧化钠中氢氧根的化合价为-1 B．硫酸的化学式为 H2SO4 C．溶液颜色恰好变为无色后，阳离子主要是 Na+ D．构成水的微观粒子的符号是 H、O 4. 合成甲醇的化学反应微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．该反应中原子个数改变了 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为 1∶1 C．该反应丙与丁质量比为 16:9 D．该反应的基本反应类型是复分解反应 “化学材料”撑起科学技术 5. 中国研发的全球新药多格列艾汀，其化学式为 C16H21N3O2。下列有关说法正确的是（ ） A. 多格列艾汀中碳与氮元素质量比为 32∶7 B. 多格列艾汀中氢元素的质量分数最大 C. 多格列艾汀是由 C、H、N、O原子构成 D. 多格列艾汀中含氧分子 6. “北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。下图为铷在元素周期表中的 信息和原子结构示意图。下列描述错误．．的是（ ） A. 铷属于金属元素 B. 铷的相对原子质量为 85.47 C. 铷原子的中子数为 37 D. 图中 m=37，n=1 7. 高铁建设因铁锈蚀报废了很多钢铁。同学们对影响铁锈蚀的因素进行如下探究。一段时 间后，观察到图 1 中 IV铁钉比 I中铁钉锈蚀更严重，II、III 中铁钉无明显变化。按图 2 利用等浓度、等体积的 NaNO3、NaCl溶液分别进行实验，测得装置内氧气浓度的变化情 况如图 3。下列描述错误．．的是（ ） A．比较图 1中 I、II和 I、III可得出铁生锈的条件 B．对比 I与 IV以及图 3可知铁生锈还与盐有关 C．由图 3可知，两曲线呈“先陡后缓”的趋势的原因是氧气浓度下降 D．在三颈烧瓶接压强传感器，生铁粉末生锈后瓶内压强是起始的 1/5 I II III IV 图 1 初三化学 第 3 页 共 6 页 “化学风景”照亮实验探究 8. 下表是 NaCl不同温度时的溶解度；图 1是氢氧化钙的溶解度曲线；图 2是加热饱和氢 氧化钙溶液（加热溶液不考虑水的蒸发，下同）。下列描述正确的是（ ） 温度/℃ 20 40 60 80 100 NaCl溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A．在 20℃时可用 NaCl配制质量分数为 16％的 NaCl溶液 B．饱和氢氧化钙溶液一定比不饱和 Na Cl溶液的浓度大 C．加热饱和氢氧化钙溶液无明显现象，植物油作用是防止与空气中 CO2反应 D．若加热饱和 NaCl溶液，则溶液中溶质质量分数增大 9. 加热常用除锈剂——草酸（化学式 H2C2O4）产生的气体中含有 CO2和 CO。设计如下实 验方案（装置中试剂足量）验证混合气体。有关说法错误．．的是（ ） A．装置甲 I、甲 II、甲 III中澄清石灰水都会变浑浊 B．装置乙 NaOH饱和溶液目的是吸收混合气体中 CO2 C．实验方案中缺少对尾气的处理，尾气会污染空气 D．没有装置丁前面的四个装置，也可检验混合气体中含有 CO2和 CO 10. 物质之间关系图如下（“ ”表示两端物质能反应，“ ”表示物质之间的转 化关系），反应条件和部分反应物已省略。下列有关说法正确的是（ ） A. 若 X为 CO，则反应①说明 CO的可燃性 B. 反应②的现象是铜丝能在空气中燃烧，生成黑色 CuO C. 反应③的发生的反应可能 C＋2CuO===== 高温 2Cu＋CO2↑ D. 若 X为煤，反应④的产物对空气无污染 混合气体 浓硫酸 甲 I 乙 甲II 丙 丁 甲III 澄清 石灰水 澄清 石灰水 澄清 石灰水 Na OH 饱和溶液 ③ Cu Cu OCO2 ④ ① ② X 空气 图 2图 1 初三化学 第 4 页 共 6 页 二、非选择题（化学方程式 1.5 分，14 题根据本题标准给分，共计 30 分） 镁锂钡“氧”·“碳”为观止·致中和 11.（7分）科普阅读 锂是“21世纪能源新贵”，是支撑新能源汽车产业发展、推动新能源革命的关键原材料。 锂资源主要有两种存在形态：一是存在于含锂矿石中；二是以离子的形式存在于卤水资源中， 如盐湖卤水等。我国盐湖锂资源十分丰富，居世界第三位。 目前卤水提锂的产品以碳酸锂为主，吸附法是目前最为先进环保且适合低含量、高镁锂比的 卤水提锂工艺，其主要工艺流程如下图。 锂离子电池是当前在纯电动汽车应用最广泛的动力电池，常见的锂离子电池类型有钴酸锂 （LiCoO2）、锰酸锂（LiMn2O4）、磷酸铁锂（LiFePO4）、钛酸锂（Li4Ti5O12）等。四种锂离子 电池的部分性能参数比较如下表。 性能 LiCoO2 LiMn2O4 LiFePO4 Li4Ti5O12 循环寿命/次 500-1000 500-2000 2000-6000 3000-7000 安全性 低 中 高 高 电池成本 高 低 低 中 高价值元素 锂、钴 锂 锂 锂、钛 在我国“双碳”政策的推行和落实下，当前和可预见的未来，新能源、人工智能、航空航天 等都离不开锂原料。 （1）锂资源主要存在于 ▲ 。 （2）“原始卤水”中含金属元素有 ▲ （至少写三种）。 （3）卤水提锂的产品碳酸锂属于 ▲ （填物质类别）。 （4）从低含量、高镁锂比的卤水中提锂最先进、最环保的方法是 ▲ 。 （5）磷酸铁锂电池的优势是 ▲ （至少答两点）。 （6）我国各行各业践行“低碳”理念，在化学实验室也要“低碳”行动。请写出实验室“碳” 排放的一个反应．．．．的化学方程式 ▲ 。 初三化学 第 5 页 共 6 页 12.（7分）实验小组同学在老师指导下对密闭体系中影响蜡烛[主要成份石蜡（C25H52）， 还含有少量硬脂酸（C17H35COOH）]燃烧时间的因素进行探究。 【猜想与假设】蜡烛髙度、烛芯长度、氧气的体积分数都会影响 蜡烛燃烧的时间。 【进行实验】将点燃的蜡烛放置于玻璃片上，再将集气瓶倒扣在玻 璃片上（如图 1所示），记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。实验 1、实验 2的集气瓶 中气体均为空气．．。 实验 1: 用烛芯长度均为 0.5 cm、不同高度的蜡烛进行实验，记录表 1。 表 1 实验 1 记录 实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 蜡烛高度/cm 1 3 5 7 燃烧时间/s 17.58 10.28 8.99 7.84 实验 2: 用高度均为 2 cm、不同烛芯长度的蜡烛进行实验，记录表 2。 表 2 实验 2 记录 实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4 烛芯长度/cm 0.2 0.5 0.7 0.9 燃烧时间/s 16.01 12.90 11.40 8.49 实验 3: 用高度均为 2 cm、烛芯长度均为 0.5 cm 的蜡烛进行实验，集气瓶中的气体用 不同体积比的氧气和氮气填充。实验结果如图 2所示。 【解释与结论】 （1）在蜡烛燃烧过程中，蜡烛的熔化属于 ▲ 。 （2）实验 1的目的是 ▲ 。 （3）实验 2的结论是 ▲ 。 （4）实验 3中 a点对应的实验与实验 2-2中蜡烛的燃烧时间接近，原因是 ▲ 。 【反思与评价】 （5）实验小组设计了如下实验方案探究蜡烛的组成元素。 请运用你所学化学知识评价上述方案 ▲ 。 （6）关于蜡烛燃烧你还可以研究的是 ▲ 。 图 1 实验示意图 图 2 关系图 涂抹石灰水烧杯干冷烧杯 初三化学 第 6 页 共 6 页 13.（8分）早期传统以 Ba(NO3)2为原料制备 H2O2，工艺流程如下图。 （1）过程 I加热 Ba(NO3)2生成 BaO等三种物质，其化学方程式为 ▲ ，该化学反应的 基本类型是 ▲ 。 （2）过程 II涉及的反应是 2BaO+O2===2BaO2，反应前后氧元素的化合价 ▲ 种。 （3）过程 III中加入的试剂 X是 ▲ 。 （4）过程 IV中操作名称是 ▲ 。 （5）减压能降低蒸馏的温度，过程 V采用减压蒸馏的原因 ▲ （试从 H2O2的化学性质 并用化学方程式．．．．．解释）。 （6）我国科学家采用电解法实现以氧气和水为原料制备 H2O2，相较于早期传统制法，其优 点 ▲ （写一条即可）。 14. （8分）工厂排出的废水（主要含 CuCl2，还有少量 HCl等）采用生石灰或石灰石调节 废水的 pH的方法处理；现取 1L废水样品中加入此两种物质，测得废水的 pH随加入固 体质量的变化如下图所示（已知：CaCl2溶液显中性）。 （1）只加入石灰石，废水的 pH始终小于 7的原因是 ▲ 。 （2）每吨生石灰的价格约为 460元，每吨石灰石的价格约为 130 元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入 1L废水， 调节废水的 pH至约为 7，经济效益较好的可行方案为 ▲ 。 （3）废水的 pH=7时，CuCl2中的铜已全部沉淀了，此时废水中 主要的溶质是 ▲ 。 （4）若在 1L废水中加入 5gCaCO3，则消耗 HCl的质量为多少（根据化学方程式，写出规 范计算步骤）？ H2O2 O2 试剂 X Ba(NO3)2 I 加热 II 氧化 III 酸浸 V 减压蒸馏 IV ▲ NO2、O2 BaSO4 2025 年初三年级质量检测（6 月） 化学参考答案及评分标准 一、选择题（共 10小题，每小题 1.5分，共 15分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D C A C D A A C 二、非选择题（共 4题，共 30分） （第 11~14题的化学方程式中，化学式写错不得分；化学式不规范扣 0.5分；生成物和反应 物写反了不得分；未配平扣 0.5分；缺条件或写错条件、未标注条件错一处或多处，均扣 0.5分；等号上下的条件可调换） 题号 分值 评分标准 备注 11 （7分） （1） 1分 含锂矿石和卤水资源 答对其中一个 0.5分 1分 含锂矿石和盐湖卤水 （2） 1.5分 Na、K、Li、Mg等 答对其中三种得 1.5分 1.5分 钠、钾、锂、镁等 答对其中三种得 1.5分 1分 Na、K、Li、Mg或钠、钾、锂、 镁等其中 2种 0.5分 Na、K、Li、Mg或钠、钾、锂、 镁等其中 1种 （3） 1分 化合物或盐或碳酸盐或锂盐 （4） 1分 吸附法 有错别字不得分 （5） 1分 安全性高、电池成本低 答对其中一个得 0.5分 （6） 1.5分 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可） 12（7分） （1） 1分 物理变化或吸热 有错别字扣 0.5分 （2） 1分 探究蜡烛高度对蜡烛燃烧时间的 影响 合理即可 1分 蜡烛高度与蜡烛燃烧时间的关系 （3） 1分 蜡烛高度相同时，烛芯长度越长， 燃烧时间越短。 合理即可 1分 蜡烛高度相同时，烛芯长度越短， 燃烧时间越长。 0.5分 烛芯长度越长，燃烧时间越短。 0.5分 烛芯长度越短，燃烧时间越长。 （4） 1分 蜡烛高度、烛芯长度相同，氧气浓 度几乎相等 合理即可 0.5分 蜡烛高度、烛芯长度相同（相等） 0.5分 氧气浓度几乎相等（相同或一样） （5） 2分 干冷烧杯内壁有水雾产生，说明蜡 烛中含有氢元素（0.5 分），涂抹 石灰水烧杯变浑浊，说明蜡烛中含 有碳元素（0.5 分）；但蜡烛中的 氧元素不能从这两个实验验证蜡 烛中含有氧元素（0.5 分），要验 证蜡烛中含有氧等其它元素，需另 外设计实验（0.5 分） 合理即可 1.5分 干冷烧杯内壁有水雾产生，说明蜡 烛中含有氢元素，涂抹石灰水烧杯 变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素； 但蜡烛中的氧元素不能从这两个 实验验证蜡烛中含有氧元素 1.5分 干冷烧杯内壁有水雾产生，说明蜡 烛中含有氢元素，涂抹石灰水烧杯 变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素； 要验证蜡烛中含有氧等其它元素， 需另外设计实验 1分 干冷烧杯内壁有水雾产生，说明蜡 烛中含有氢元素，涂抹石灰水烧杯 变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素 0.5分 干冷烧杯内壁有水雾产生，说明蜡 烛中含有氢元素 0.5分 涂抹石灰水烧杯变浑浊，说明蜡烛 中含有碳元素 （6） 1分 蜡烛芯粗细对蜡烛燃烧时间的影 响 合理即可 13 （8分） （1） 1.5分 2Ba(NO3)2 2BaO+4NO2↑+O2↑ 1分 分解反应 写“分解”得 0.5分 （2） 1分 三或 3 （3） 1分 稀硫酸或硫酸 1分 稀 H2SO4或 H2SO4 （4） 1分 过滤 （5） 1.5分 2H2O2 ===2H2O+O2↑ 此空反应条件不作得 失分评判 （6） 1分 减少环境污染 其它合理即可 1分 反应物来源广泛或环保 合理即可 14 （8分） （1） 1分 石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐 酸反应生成 CO2，二氧化碳和水反 应生成碳酸，显酸性 1分 CO2＋H2O=== H2CO3 （2） 1分 先加入 12g 石灰石调节废水的pH=5，再加入 4g生石灰 0.5分 加入 12g石灰石 0.5分 加入 4g生石灰 （3） 1分 CaCl2或氯化钙 （4） 5分 解：设消耗 HCl的质量为 x ........0.5分 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ..........1分 100 73 5g x ..........1分 x 5g 73 100  . ............1分 x = 3.65 g ...........1分 答：消耗 HCl的质量为 3.65g。 ..........0.5分 （计算中单位问题扣 0.5分，不累计扣分；化学方程式中配平或条件错一处或多处 扣 0.5分；相对分子质量算错，不叠加扣分）