2026年广东珠海市第八中学中考考前自测化学试卷

珠海市第八中学初三年级三模（化学)试卷 相对原子质量C1-35.5 0-16H-1Na-23 1.守护珠海生态，共建美好家园。下列做法与该理念不相符的是() A.治理海洋垃圾 B.管控皮气扬尘C,深埋有害垃圾 D.开发清洁能源 2.下列化学用语能正确表示“2个氢分子”的是() A.H2 B.2H C.2H202 D.2H2 3.美丽的海洋是一个巨大的资源宝库。可利用物质性质的差异进行物质分离，实现海水制盐。去除粗盐中 难溶性杂质的实验中，操作正确的是() A.取用 B.蒸发 C.过滤 D溶解 行 4.生活中，下列变化不涉及化学变化的是( A.冰雪消融 B.粮食酿醋 C.火药爆炸 D.烧制木炭 5.烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见长。下列烹任的食物中，富含蛋白质的是() A.素炒青菜 B清蒸鲫鱼 C.香煎土豆 D.戗面馒头 6.“○”“圈”表示两种不同元素的原子，如图表示化合物的是(） B oo oo D 7.小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎杆软弱容易倒伏，他应该施用下列哪种化肥() A.KNO3 B.C0(Nh2)2 C.K2CO3 D.Ca3(P04)2 第1页，共8页 8.烤甘薯的香气主要来自烤制过程中产生的糠醛等芳香化合物。下列关于糠醛（化学式为C5H402)的说法正 确的是() A.属于有机物 B.由11个原子构成 C.氧元素质量分数最小 D.碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16 9.家庭装修需要各种材料。下列材料属于有机合成材料的是() A.实木地板 B.沙了 C.铝合金窗户 D.塑料水管 10.富含淀粉的甘薯通过淀粉水解、葡萄糖发酵等过程，可酿造出风味独特的甘薯酒。葡萄糖（化学式为 C6H12O6)发酵酿酒的微观图示如下。下列说法错误的是() 我我 ●碳原子 ®氧原子 酶（催花利） 0氢原子 A.反应前后原子个数不变 B.反应前后催化剂质量和化学性质不变 C.反应生成物为C02和C2H5OH D.保持愈避化学性质的微粒是碳原子和氧原子 11.新课标提出“五有并举、以劳育人”下列劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是() 选项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭白制简易净水器 活性炭可以溶丁水生成胶状物 B 用玻璃刀切割玻璃 金刚石硬度大 C 用焦炭治炼金属 焦炭具有氧化性 D 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气易燃且密度大于空气 A.A B.B C.C D.D 第2页，共8项 12.配制一定溶质质量分数的稀硫酸并测定其pH,部分操作如图所示，其中正确的是() 60/ 40 量取浓硫酸 B 稀释浓疏酸 0三 25 浓硫酸 稀硫酸装瓶 pH试纸测定稀硫酸的pH 13.氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱。下列关于氢氧化钠的认识，正确的是() A.其水溶液中有Na+、O2-、H+这三种离子 B.能与MgO、CuO等金属氧化物发生反应 C.其水溶液能使紫色右蕊变红 D.能去除油污，可作为炉具清洁剂 14.“含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图如下，下列 说法不正确的是() F 19.00 A.氟属于人体中的微量元素 B.氟的原子序数是9 C.氟的相对原子质量是19.00 D.氟原子失去1个电子变成氟离子 15.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的 一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是() A.A点对应的物质一定是金刚石 碳元素个 化合价 B.B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化 C.D点对应的物质很不稳定，容易分解 D.E点对应的物质可能是K2C03 0 单质氧化物酸盐物质的类别 16.我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之…底一窗以为通飚漏烬之所。 风能兴火，火能熟水。”“漉水囊…其格以生铜铸之。” (1)“铜铁” (填“属于”或“不属于”)金属材料。 (2)“飚”（即风）提供燃烧所需的 风炉 漉水囊 第3页，共8页 (3)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的 (4)茶香四溢，从分子角度解释其原因是 (⑤)“火能熟水”说明燃烧 (填“吸收”或“放出”)热量。 (6)“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，写出利用 一氧化碳在高温条件下与磁铁矿反应炼铁的化学方程式： 个熔点C (⑦)铜铁合金，又称铁白铜，是一种在工程领域广泛应用的结构性材料。图中能 1539 表示铜铁合金熔点的是 (选填“a”、“b”或“c”)。 1083 17.【科普阅读】能源革新与绿色未来 传统化石燃料推动了工业革命，却带来了资源枯竭与环境污染的双重危机。新能源的研发与应用成为 破解这一困境的关键突破口。 在交通领域，新能源汽车正加速发展，其中锂离子电池作为核心动力来源备受瞩目。锂离子电池具有 电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。但锂离 子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。 航空航天方面，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补 了国内相关技术的空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，液氧煤油、液氧液氢、液氧甲烷是常见的三 种液体火箭推进剂。其中，液氧甲烷具有成本低、绿色环保、燃烧效率高、易制取等特点。 随着科技发展，能源领域的变革将更为迅猛。多种形式的新能源将逐渐走向成熟，为人类的未来发展 铺就一条绿色之路。 (1)钾离子电池的优点有 (写出一点即可)。 ◆衰退源率(x。年) (2)读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是 (填选项)。 30 表示元牢中墨100°。 25 A.充电电量50%，储存温度25°C 20 表示充电电量40°%一60°。 10 B.充电电量100%，储存温度40°C 5 C.充电电量50%，储存温度40°C 25 40 储存温度℃ D.充电电量100%，储存温度25°C (3)液体火箭推进剂中助燃剂是 发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是 液氧液氢推进 剂燃烧的化学方程式为 (4)请你写出另外一种新能源： 第4页，共8项 18.请根据下列装置请回答问题。 打晏=电 ·④ ⑤ ⑦ ⑧ 图1 (1)写出仪器名称：①，⑤，⑧。 (2)实验室制取氧气的化学反应方程式 可选择上述仪器巾的_（填序号）。若要得 到平稳的气流，则需要（填仪器名称）。 (3)收集气体并验满。验满方法：用靠近瓶口，若，则已集满。 (4)图2是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 稀盐酸 塑料罐 试纸A 试纸B 小孔 碳狻钙粉末 干燥的紫色 (湿润的紫色 石蕊试纸 石蕊试纸 图2 图3 ①小船能前进，其中的反应原理 (写化学反应方程式)，·采用方法，使小船加速前进。 ②船身甲处安上如图3所示的桅杆改变航行方向，·一段时间后，可观察到 ③停止前进后，根据质量守恒定律，小船会 (填“上浮”或“下沉”)。 19.学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了无现象反应的可视化实验。 探究一：图甲所示试管内没有观察到明显现象，那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反 应呢？ 【设计实验】 氢氧化钠溶液 (1)在老师的指导下，同学们向少氢氧化钠溶液巾滴入两滴酚酞，再逐滴滴入过量 18 稀硫酸，这个过程中你观察到 现象。 稀疏酸 【实验反思】同学们对反应后硫酸是否剩余继续进行验证，进行如下实验： 第5顶，共8页 组号 操作 实验现象 结论 1 用pH试纸测定实验后溶液的pH pH=3· 硫酸剩余 向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀 疏酸剩余 向反应后的溶液中加入适量镁条 ? 硫酸剩余 (2)实验1中，开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，测得的稀硫酸的pH (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)实验2得出的结论是否正确，并说明理由： (4)实验3中观察到的现象是 探究二： 压强kPa 80 mL NaOH溶液 110 或80mL蒸馏水 100 稀盐酸 活塞 压强传感器 80 7 数据传感器 4 不灰石 氢氧化钠 CO, 30 20406080100时间s A ⊙ 图2 图3 乙 丙 (⑤)图乙所示实验中装置B内发生的化学方程式为 要证明NaOH与C0,发生了化学反应，兴趣 小组做了图丙的数字化实验，则图3中的曲线（填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应： 【实验结论】 (⑥对于无明显现象的反应，我们可以通过证明 或生成物存在证明反应的发生。 (7)探究装置B中化学反应后的成分，设计实验方案并得出结论。 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，先滴加足量的溶液， 开始有白色沉淀生成，加入另一种试剂溶液 碳酸钠和氢氧化钠 过滤后，再往滤液中滴加少量、 溶液。 变红色 (8)要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，可选择适量的 (填字母序号)。 A.氢氧化钡溶液 B.氯化钙溶液 C氢氧化钙溶液 D.稀盐酸 20.我国化学家侯德榜创立了先进的侯式制碱法，既增加了原料的利用率，又“变废为宝”，节约了生产成 本。图一所示为其主要生产流程，图二是碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵和氯化钠的溶解度曲线。请根据信息 回答下列问题。 第6页，共8页 溶解度/g 60 NH,CI 包和食盐水 碱扩 50 Na,CO, 40 NaCl NH C0, NaHCO 操作 30 吸 品体 纯碱 碳化 NaHCO 操作1 一定 10 母液 操作 NH,Cl体 0102030405060温度/℃ 图 (1)氨厂的原料N2来白于空气，N2约占空气总体积的 %,分离液态空气获得N,是利用空气中各成分 的不同。 (2)写出工业高温煅烧石灰石制取二氧化碳的化学方程式 (3)实验室中进行操作I所需要的非玻璃仪器是 操作I后母液为NaHCO3的（填“饱和”或“不 饱和”)溶液。 (4)己知：其生产过程中有下列反应： DNaCl+NH3 C02+H20 NaHCO3+NH4Cl: ②2NaHc03兰X+C021+H20 在①中：NH3中N的化合价为，在②中：X化学式为一。 (⑤若反应温度为40C结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHC03固体的主要原因是 (6)碳酸钠中含少量氯化钠，可选一（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）提纯碳酸钠。 21.珠海市以提升民生福祉为日标，全面推进自来水厂深度净化工程，计划2025年实现全市直饮水系统全 覆盖，让清泉流淌进千家万户。在白来水厂净水过程中，消毒是重要环节之一，常用的消毒剂有氯气(C2)、 二氧化氯(Cl02)等。 (1)氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，.吸入后会对人体上呼吸道黏膜造成损伤。盛装液氯的容器上 所贴的危险化学品标志是 (填字母)。 级放射性 物品 品 A B C D 第7页，共8页 (2)自来水厂以亚氯酸钠(NaCl02)和盐酸为原料制得Cl02,化学方程式如下：5NaCl02+4HCl=4C102+ 5NaC1+2H20。需加入NaCl02的质量是多少恰好完全反应，生成27kgCl02？(气体全部逸H,忽略盐酸 挥发)。 (3)除了自来水消毒，C102在果蔬保鲜方面也有应用。已吸收Cl02气体的稳定剂1和稳定剂2，加酸后释放C102 的浓度随时间的变化如下图所示。从果蔬运输保存的角度考虑，得出的结论是 (4)根据《生活饮用水卫生标准》，白来水中二氧化氯的使用量应控制在0.8mg·L-1以内，若自来水厂厂清水 池中已注入25×10L的水，最多可投入二氧化氯kg。 稳定剂1 稳定剂2 起保鲜作用 的最低浓度 2 4 68102416时间/天 第8页，共8页