精品解析：2026年河北唐山市迁西县中考二模化学试卷

2026年初中学业水平评估 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Zn-65 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意) 1. 绿色能源开发利用促进能源结构向多元、清洁、低碳转变。下列属于绿色能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 风能 2. “冬天捞碱”所得的中混有泥沙，在初步提纯过程中包含溶解、过滤、蒸发等操作，如图所示仪器中，一定不需要用到的是 A. B. C. D. 3. 《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是 A. H B. C C. N D. Fe 4. 3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法正确的是 A. 农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌 B. 自来水厂净水后得到纯水 C. 我国可利用的淡水资源十分丰富 D. 水可以溶解任何物质 5. 锂是一种储能金属。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 锂的质子数为6.94 B. 锂的元素符号为Li C. 锂的相对原子质量为 D. 锂原子的核外电子数为6 6. 医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，如图。下列说法错误的是 A. 灶内热空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气 B. 三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量 C. 关闭灶门，火焰熄灭的原因是清除可燃物 D. 及时清理灶内积灰利于空气流通 8. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯()作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯中含有氢分子 B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为9∶1∶12 C. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 9. 下列实验设计中，能达到相应目的的是 A. 探究甲烷中是否含有碳元素 B. 探究不同催化剂的催化效果 C. 证明铁生锈需要水 D. 除去CO中混有的CO2 10. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2，下列说法不正确的是 A. 蜡烛燃烧时，集气瓶内壁出现水雾 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O₂的体积分数：甲<乙 C. 70 s时，甲集气瓶内气体主要成分为二氧化碳 D. 可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 香云纱染整技艺是国家级非物质文化遗产，工艺流程为：坯绸煮练→浸莨→晒莨→…→过泥→…… （1）坯绸煮练：主要原料是桑蚕丝的坯绸属于___________(填“合成材料”或“天然高分子材料”)。坯绸用Na2CO3溶液去除丝胶蛋白及所附杂质，Na2CO3中碳元素的化合价为___________价。 （2）浸莨水：将磨碎的薯莨用适量水搅匀，再将莨水与薯莨渣分离，类似于基本实验操作中的___________。 （3）晒莨：将浸染莨水后的坯绸进行晾晒，水在晾晒时挥发是因为___________(从微观角度解释)。 12. 金属材料在生产生活中有着广泛的应用。请结合所学化学知识，回答下列问题。 （1）《吕氏春秋》记载“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”。说明合金的硬度一般比其组分金属的硬度___________。 （2）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用，制作成铜箔，这是利用铜的___________性。该过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （3）《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，即在硫酸铜溶液中加入铁，可得到铜。该反应体现铜的活动性比铁___________(选填“强”或“弱”)。 13. 工业制备的硝酸钾(KNO3)中常混有少量氯化钾(KCl)，某同学利用两种物质进行了如图1所示实验，图2为KNO3和KCl的溶解度曲线。请回答下列问题。 （1）根据实验现象可知甲烧杯中加入的固体是___________。状态二到状态三，说明升高温度不但能使物质溶解的量增加，还能___________(填“增大”“减小”)溶解速率。硝酸钾在农业上可用作___________。 （2）两种物质的溶解度均随温度升高而___________。状态三：升温到40℃后甲溶液中溶质质量分数___________(填“<”“>”或“=”)乙溶液的溶质质量分数。 14. 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如图所示。 （1）该反应前后___________(填“分子”“原子”)种类发生变化。 （2）反应物和生成物中，氧化物共有___________种。 （3）参加反应的甲和生成丙的分子个数比为___________。 （4）若该反应消耗88 g甲和36 g乙，则生成92 g丙和___________g丁。 （5）你认为该技术的实际应用价值是___________。 15. 研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含Cu、Cu2O、CuO和C)为原料制备胆矾(硫酸铜晶体)，操作流程如图所示： 资料：。 （1）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是___________。 （2）步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式___________。 （3）固体N的成分是___________。 （4）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为___________。 （5）“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的降低而___________。 16. 根据下图所示实验回答问题。 （1）兴趣小组利用图1装置探究水的组成。该反应的化学方程式为___________。通电一段时间后，测得a管中溶液pH<7，b管中溶液pH>7，a管电极附近的变化如图2所示。可知：a管中产生氧气，同时生成___________离子，使溶液pH<7。 （2）兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由图3可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的___________(选填“压强”或“温度”)有关。气量调节阀和带孔隔板辅助控制A瓶起___________作用。为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口延伸到图4水草缸___________的位置(选填“1”“2”或“3”)。 17. 某小组同学在教师的指导下选用鸡蛋壳、醋酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤等进行家庭小实验——“再探质量守恒定律”。 【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋(主要成分为)的反应原理为。 【进行实验】取足量的白醋加入太空杯，再取1.1 g鸡蛋壳放在过滤网上，如图1所示。进行实验并记录所称的质量(图中电子秤已省略)。 【实验步骤】 （1）I．拧紧杯盖，称量反应前的总质量：240.0g。 II．使反应发生的具体操作为______，并称量反应过程中的总质量：240.0g。 III．充分反应后称量总质量：240.0g。 IV．打开杯盖片刻后，称量总质量：239.56g。 根据实验，回答下列问题： （2）①实验前需检查太空杯的___________。 ②步骤II中，观察到鸡蛋壳表面___________(填现象)。 （3）写出检验步骤IV逸出气体的化学方程式：___________。 【实验分析】 （4）比较步骤I和步骤___________所称质量，分析各物质的质量变化，可知参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和。 【交流评价】 （5）根据实验与所学知识，请推测醋酸的其他化学性质：___________(写出一种即可)。 （6）图1装置与图2所示的实验装置相比，下列说法中正确的是___________。（多选） A. 装置更简单，操作更方便 B. 反应速率更快，实验现象更明显 C. 避免了气球膨胀带来的浮力影响，实验结果更准确 18. “金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如下实验：向25.0 g“金粉”中分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。 请回答： （1）加入60.0g稀硫酸后，溶液中的溶质为ZnSO4和___________。 （2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平评估 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Zn-65 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意) 1. 绿色能源开发利用促进能源结构向多元、清洁、低碳转变。下列属于绿色能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 风能 【答案】D 【解析】 【详解】绿色能源的核心特征是清洁低碳、使用过程中几乎不产生污染物、对环境友好。 煤（A）、石油（B）、天然气（C）都属于化石燃料，燃烧时会释放大量温室气体以及硫氧化物、氮氧化物等有害污染物，不属于绿色能源；风能（D）是可再生清洁能源，使用过程无污染物排放，属于绿色能源。 2. “冬天捞碱”所得的中混有泥沙，在初步提纯过程中包含溶解、过滤、蒸发等操作，如图所示仪器中，一定不需要用到的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 仪器为普通漏斗，过滤操作中用于搭建过滤装置，需要用到，不符合题意。 B. 仪器为分液漏斗，主要用于分液、逐滴添加液体或干燥气体，溶解、过滤、蒸发操作均不需要使用，符合题意。 C. 仪器为酒精灯，蒸发操作中用于加热蒸发溶液，需要用到，不符合题意。 D. 仪器为烧杯，溶解时盛装混合物、过滤时盛装待滤液/滤液都需要使用，不符合题意。 3. 《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是 A. H B. C C. N D. Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A、H为氢元素，氢为“气”字旁，属于非金属元素，故A错误； B、C为碳元素，碳为“石”字旁，属于非金属元素，故B错误； C、N为氮元素，氮为“气”字旁，属于非金属元素，故C错误； D、Fe为铁元素，铁为“钅”字旁，属于金属元素，故D正确。 故选D。 4. 3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法正确的是 A. 农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌 B. 自来水厂净水后得到纯水 C. 我国可利用的淡水资源十分丰富 D. 水可以溶解任何物质 【答案】A 【解析】 【详解】A.喷灌、滴灌相比大水漫灌可大幅减少水资源浪费，是农业节水的有效措施，正确； B.自来水厂净水仅去除了水中的难溶性杂质、色素、异味和致病微生物，仍残留可溶性钙镁化合物等杂质，属于混合物，不是纯水，错误； C.我国可利用的淡水资源占总水量比例极低，人均淡水资源占有量远低于世界平均水平，并不丰富，错误； D.水是最常用的溶剂，但无法溶解所有物质，例如植物油、碳酸钙等都难溶于水，错误。 5. 锂是一种储能金属。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 锂的质子数为6.94 B. 锂的元素符号为Li C. 锂的相对原子质量为 D. 锂原子的核外电子数为6 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的信息，右上角的数字为锂的原子序数，其数值与质子数相等，所以锂的质子数为3，故说法错误； B、锂的元素符号为，故说法正确； C、下方的数字为锂的相对原子质量，锂的相对原子质量为6.94，故说法错误； D、锂原子的质子数为3，核外电子数也为3，故说法错误。 故选B。 6. 医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合反应是多种物质反应生成一种物质，上述反应的生成物有两种，故A错误； B、分解反应是一种物质反应生成多种物质，而该题中的反应反应物有两种，故B错误； C、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，而该题中的反应中没有单质，故C错误； D、复分解反应是化合物与化合物反应生成化合物与化合物，而该题中的反应符合，且有水生成，则属于复分解反应，故D正确； 故选D． 7. 西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，如图。下列说法错误的是 A. 灶内热空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气 B. 三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量 C. 关闭灶门，火焰熄灭的原因是清除可燃物 D. 及时清理灶内积灰利于空气流通 【答案】C 【解析】 【详解】A、热空气密度较小会上升，外界空气可持续进入灶内补充氧气，有利于柴薪燃烧，正确； B、三个火眼同时放置蒸煮容器，可充分利用柴薪燃烧放出的热量，提高热量利用率，正确； C、关闭灶门后火焰熄灭，是因为阻断了空气进入，灭火原理为隔绝氧气（或空气），灶内柴薪作为可燃物仍然存在，并不是清除了可燃物，错误； D、灶内积灰会堵塞空气流通的通道，及时清理积灰有利于空气流通，为燃烧提供充足氧气，正确。 8. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯()作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯中含有氢分子 B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为9∶1∶12 C. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳酸乙烯酯是纯净物，仅由分子构成，不含氢分子，错误； B.元素质量比为各元素相对原子质量×原子个数的比值，计算得：，正确； C.元素占比越大，质量分数越大。碳元素与氧元素质量比为9:12，所以碳元素质量分数小于氧元素质量分数，错误； D.宏观的碳酸乙烯酯物质由大量分子构成，正确表述应为“1个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成”，错误。 9. 下列实验设计中，能达到相应目的的是 A. 探究甲烷中是否含有碳元素 B. 探究不同催化剂的催化效果 C. 证明铁生锈需要水 D. 除去CO中混有的CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A.干冷烧杯仅能检验甲烷燃烧生成的水，可证明甲烷含氢元素，无法检验二氧化碳，错误。 B.探究不同催化剂的催化效果需保证过氧化氢浓度、体积等其他变量完全一致，该实验中两组过氧化氢溶液浓度不同，变量不唯一，无法比较催化效果，错误。 C.左侧铁钉同时接触水和氧气，右侧铁钉仅接触水、隔绝氧气，变量为氧气，该实验可探究铁生锈需要氧气，无法证明需要水，错误。 D.CO2可与NaOH溶液反应被吸收，CO不与NaOH反应，后续浓硫酸可除去气体混有的水蒸气，且洗气装置均为长进短出，可达到除杂目的，正确。 10. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2，下列说法不正确的是 A. 蜡烛燃烧时，集气瓶内壁出现水雾 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O₂的体积分数：甲<乙 C. 70 s时，甲集气瓶内气体主要成分为二氧化碳 D. 可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A.蜡烛燃烧生成水，因此集气瓶内壁会出现水雾，描述正确。 B.由图2可知，70s时可燃物均熄灭，甲（木条）中O2体积分数为11.7%，乙（蜡烛）中O2体积分数为15.8%，因此O2体积分数甲<乙，描述正确。 C.空气中含量最高的是氮气，氮气不支持燃烧也不参与反应，因此70s时甲集气瓶内的主要气体仍是氮气，并非二氧化碳，描述错误。 D.两种可燃物熄灭时，瓶内仍有一定体积分数的O2，说明可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度，描述正确。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 香云纱染整技艺是国家级非物质文化遗产，工艺流程为：坯绸煮练→浸莨→晒莨→…→过泥→…… （1）坯绸煮练：主要原料是桑蚕丝的坯绸属于___________(填“合成材料”或“天然高分子材料”)。坯绸用Na2CO3溶液去除丝胶蛋白及所附杂质，Na2CO3中碳元素的化合价为___________价。 （2）浸莨水：将磨碎的薯莨用适量水搅匀，再将莨水与薯莨渣分离，类似于基本实验操作中的___________。 （3）晒莨：将浸染莨水后的坯绸进行晾晒，水在晾晒时挥发是因为___________(从微观角度解释)。 【答案】（1） ①. 天然高分子材料 ②. +4 （2）过滤 （3）分子在不断运动，温度越高运动速率越快(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 桑蚕丝主要成分为蛋白质，是天然存在的高分子物质，因此属于天然高分子材料；根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，钠元素为+1价、氧元素为-2价，设碳元素化合价为x，列式：，解得。 【小问2详解】 过滤是分离不溶性固体和液体的基础实验操作，该步骤分离莨水（液体）和薯莨渣（不溶性固体）的原理与过滤一致。 【小问3详解】 水由水分子构成，分子总是在不断地做无规则运动，因此水会挥发。晾晒时温度升高，水分子的运动速率加快，挥发也随之加快。 12. 金属材料在生产生活中有着广泛的应用。请结合所学化学知识，回答下列问题。 （1）《吕氏春秋》记载“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”。说明合金的硬度一般比其组分金属的硬度___________。 （2）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用，制作成铜箔，这是利用铜的___________性。该过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （3）《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，即在硫酸铜溶液中加入铁，可得到铜。该反应体现铜的活动性比铁___________(选填“强”或“弱”)。 【答案】（1）大 （2） ①. 延展 ②. 物理 （3）弱 【解析】 【小问1详解】 “金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚” 的意思是：纯铜和纯锡质地都较软，但将二者熔合制成合金（青铜）后，硬度会显著提升。结论：合金的硬度一般比其组分金属的硬度大。 【小问2详解】 铜可以被压制成薄如纸张的铜箔，这是利用了金属的延展性，金属能被拉成细丝或压成薄片的性质。制作铜箔的过程中，仅改变了铜的形状，没有新物质生成，因此属于物理变化。 【小问3详解】 “曾青得铁则化为铜” 的反应原理是：，铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来。根据金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强，即铜的活动性比铁弱。 13. 工业制备的硝酸钾(KNO3)中常混有少量氯化钾(KCl)，某同学利用两种物质进行了如图1所示实验，图2为KNO3和KCl的溶解度曲线。请回答下列问题。 （1）根据实验现象可知甲烧杯中加入的固体是___________。状态二到状态三，说明升高温度不但能使物质溶解的量增加，还能___________(填“增大”“减小”)溶解速率。硝酸钾在农业上可用作___________。 （2）两种物质的溶解度均随温度升高而___________。状态三：升温到40℃后甲溶液中溶质质量分数___________(填“<”“>”或“=”)乙溶液的溶质质量分数。 【答案】（1） ①. ②. 增大 ③. 复合肥(化肥) （2） ①. 增大 ②. > 【解析】 【小问1详解】 22℃时两种物质溶解度相等，加入等质量固体后均有剩余；升温至40℃时硝酸钾溶解度远大于氯化钾，甲中固体完全溶解、乙中仍有固体剩余，因此甲为硝酸钾；温度升高时微粒运动速率加快，可增大溶解速率；硝酸钾含氮、钾两种营养元素，属于复合肥。 【小问2详解】 由溶解度曲线可直接看出两种物质溶解度均随温度升高而增大；状态三时溶剂质量相等，甲中溶质全部溶解、乙中仍有溶质未溶解，即甲中溶质质量更大，根据溶质质量分数，可知甲的溶质质量分数更大。 14. 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如图所示。 （1）该反应前后___________(填“分子”“原子”)种类发生变化。 （2）反应物和生成物中，氧化物共有___________种。 （3）参加反应的甲和生成丙的分子个数比为___________。 （4）若该反应消耗88 g甲和36 g乙，则生成92 g丙和___________g丁。 （5）你认为该技术的实际应用价值是___________。 【答案】（1）分子 （2）2 （3）1∶1 （4）32 （5）减缓温室效应 【解析】 【小问1详解】 化学反应的本质是分子分裂为原子、原子重新组合为新分子，反应前后原子种类不变，分子种类一定发生改变。 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。反应物中CO2、H2O均为氧化物，生成物中甲酸含三种元素、O2是单质，均不属于氧化物，共2种氧化物。 【小问3详解】 根据图像反应的化学方程式为，参加反应的甲和生成丙的化学计量数之比为2:2=1:1，即分子个数比为1:1。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，生成丁的质量为88g+36g-92g=32g。 【小问5详解】 该反应消耗温室气体二氧化碳，同时生成工业原料甲酸，既可以缓解温室效应，也能提高资源利用率。 15. 研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含Cu、Cu2O、CuO和C)为原料制备胆矾(硫酸铜晶体)，操作流程如图所示： 资料：。 （1）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是___________。 （2）步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式___________。 （3）固体N的成分是___________。 （4）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为___________。 （5）“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的降低而___________。 【答案】（1）使反应更充分，加快反应速率 （2） （3）C （4） （5）减小 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应物中共有1个Cu、4个H、1个S、6个O，生成物已有1个Cu、1个S、4个O，因此2X含4个H、2个O，推得X为H2O。 【小问3详解】 步骤①中，CuO、Cu₂O与稀硫酸反应生成可溶于水的硫酸铜，因此过滤后得到的固体M为C和Cu（包含原料中原有的Cu和Cu₂O反应生成的Cu）；步骤②中Cu在酸性条件下和过氧化氢反应溶解，C不参与反应，因此过滤得到的固体N为炭粉。 【小问4详解】 溶液甲中含有反应生成的硫酸铜，和氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。 【小问5详解】 降温结晶的原理是温度降低时，溶质溶解度明显减小，饱和溶液中的溶质会结晶析出，因此说明硫酸铜的溶解度随温度降低而减小。 16. 根据下图所示实验回答问题。 （1）兴趣小组利用图1装置探究水的组成。该反应的化学方程式为___________。通电一段时间后，测得a管中溶液pH<7，b管中溶液pH>7，a管电极附近的变化如图2所示。可知：a管中产生氧气，同时生成___________离子，使溶液pH<7。 （2）兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由图3可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的___________(选填“压强”或“温度”)有关。气量调节阀和带孔隔板辅助控制A瓶起___________作用。为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口延伸到图4水草缸___________的位置(选填“1”“2”或“3”)。 【答案】（1） ①. ②. 氢##H+ （2） ①. 压强 ②. 控制反应的发生与停止 ③. 3 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应化学方程式为；a管接电源正极，产生氧气，由图2可观察到电极附近生成H+，氢离子浓度高于氢氧根离子，溶液呈酸性，因此pH＜7。 【小问2详解】 A瓶原理类似启普发生器：关闭气量调节阀时，瓶内生成的气体增多、压强变大，将稀盐酸压入长颈漏斗，固液分离反应停止；打开调节阀时压强减小，液体流下与石灰石接触，反应发生，因此二氧化碳是否产生与A瓶压强有关，气量调节阀和带孔隔板辅助控制A瓶起可控制反应的发生与停止的作用。二氧化碳通入水中时，导管口位置越深，气泡上升过程中与水接触时间越长，溶解越充分，因此选最底部的3位置。 17. 某小组同学在教师的指导下选用鸡蛋壳、醋酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤等进行家庭小实验——“再探质量守恒定律”。 【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋(主要成分为)的反应原理为。 【进行实验】取足量的白醋加入太空杯，再取1.1 g鸡蛋壳放在过滤网上，如图1所示。进行实验并记录所称的质量(图中电子秤已省略)。 【实验步骤】 （1）I．拧紧杯盖，称量反应前的总质量：240.0g。 II．使反应发生的具体操作为______，并称量反应过程中的总质量：240.0g。 III．充分反应后称量总质量：240.0g。 IV．打开杯盖片刻后，称量总质量：239.56g。 根据实验，回答下列问题： （2）①实验前需检查太空杯的___________。 ②步骤II中，观察到鸡蛋壳表面___________(填现象)。 （3）写出检验步骤IV逸出气体的化学方程式：___________。 【实验分析】 （4）比较步骤I和步骤___________所称质量，分析各物质的质量变化，可知参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和。 【交流评价】 （5）根据实验与所学知识，请推测醋酸的其他化学性质：___________(写出一种即可)。 （6）图1装置与图2所示的实验装置相比，下列说法中正确的是___________。（多选） A. 装置更简单，操作更方便 B. 反应速率更快，实验现象更明显 C. 避免了气球膨胀带来的浮力影响，实验结果更准确 【答案】（1）倒置(倾斜杯子使鸡蛋壳落入白醋中)(合理即可) （2） ①. 气密性 ②. 产生气泡 （3） （4）III （5）能与活泼金属反应(能使紫色石蕊变红、能与金属氧化物反应等) （6）AC 【解析】 【小问1详解】 初始状态鸡蛋壳在过滤网上、与下方白醋不接触，倾斜太空杯可让白醋流至过滤网处，触发反应。 【小问2详解】 实验需在密闭体系中验证质量守恒，要保证装置不漏气，避免气体逸出影响称量结果。 鸡蛋壳中的碳酸钙和醋酸反应生成二氧化碳气体，因此鸡蛋壳表面出现气泡。 【小问3详解】 逸出的气体是二氧化碳，常用澄清石灰水检验，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 【小问4详解】 质量守恒定律的验证需在密闭体系中进行，步骤I为反应前密闭总质量，步骤III为反应后密闭总质量，二者相等可验证质量守恒。 【小问5详解】 醋酸属于酸，具有酸的通性，除与碳酸盐反应外，还具备酸的其他化学性质，任选其一即可。 【小问6详解】 A.装置使用生活常见物品，结构简单、操作方便，正确； B.醋酸酸性弱于稀盐酸，反应速率更慢，错误； C.图2带气球的装置反应后气球膨胀，受空气浮力增大会导致称量结果偏小，本装置为硬质杯，体积不变、浮力无变化，实验结果更准确，正确。 18. “金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如下实验：向25.0 g“金粉”中分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。 请回答： （1）加入60.0g稀硫酸后，溶液中的溶质为ZnSO4和___________。 （2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）H2SO4 （2）解：生成总质量=25.0g+50.0g+60.0g-134.8g=0.2g。 设Zn质量为x。 ，x=6.5g Cu的质量分数= 答：铜的质量分数为74.0%。 【解析】 【小问1详解】 铜锌合金中，只有锌能与稀硫酸反应，铜不反应。 第一次加入50.0g稀硫酸，总质量减少25.0g+50.0g−74.9g=0.1g，即生成氢气0.1g。第二次加入60.0g 稀硫酸，总质量减少74.9g+60.0g−134.8g=0.1g，说明锌已完全反应，第二次加入的稀硫酸过量。因此，加入60.0g稀硫酸后，溶液中的溶质为ZnSO4和H2SO4。 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $