精品解析：2026年黑龙江哈尔滨市风华中学校中考二模化学试卷

风华中学2025-2026学年度九年级化学校二模阶段性测试 可能用到的相对原子质量：Mg-24 Al-27 H-1 S-32 O-16 C-12 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题(1—13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案) 1. 中国科技，正以惊人的速度和卓越的成就，向世界展示着独特的魅力。下列属于化学研究范畴的是 A. 用“中国天眼”探索太空奥秘 B. 开发手机操作系统 C. 研发高密度三维动态全息投影技术 D. 研制“福建舰”合金钢材料 2. 下列做法有利于保障人体健康和生命安全的是 A. 为延长保质期，用工业盐亚硝酸钠腌制腊肉 B. 葡萄汁、苹果汁都显酸性，胃酸过多的人应少饮用 C. 煮饭用水和饮用水都必须用蒸馏水才有利于健康 D. 为防止甲状腺肿大，大量补充碘元素 3. 下列实验一定不涉及化学变化的是 A．制取炭黑 B．氢氧化钠固体溶解放热 C．检验氢气纯度 D．探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 4. 下列在安全事故的处理中，正确的是 A. 图书馆内的图书起火，用二氧化碳灭火器扑灭 B. 油锅起火时，立即倒入冷水降温 C. 实验时酒精灯不慎打翻着火，用水基型灭火器扑灭 D. 燃气泄漏时，立即打开排气扇通风 5. 钼元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钼属于非金属元素 B. 钼原子的质量是 C. 钼原子的质子数为42 D. 钼和硫的本质区别是中子数不同 6. 规范操作是实验安全和成功的保障。下列图示实验操作中，正确的是 A．处理废液 B．稀释浓硫酸 C．读液体体积 D．测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质的用途中错误的是 A．石墨用于光学仪器涂层 B . 氩氦刀可用于消除肿瘤 C．盐酸可用于制造药物 D．氧气用于炼钢 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法正确的是 A. 施用尿素可以增强作物抗寒、抗旱能力 B. 我国科学家徐光宪研发了稀土分离技术 C. 养鱼池把水喷向空，能中增大水中氧气的溶解度 D. 一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后会有浑浊出现 9. 下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是 A. 生石灰做食品干燥剂： 化合反应 B. 比较金属铜和银的金属活动性： 置换反应 C. 用氢氧化钙处理硫酸厂的废水： 中和反应 D. 酸雨的形成： 化合反应 10. 对下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是 选项 事实 解释 A 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 分子间间隔变大 B 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的电子 C CuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同 溶液中的阳离子种类不同 D 氢氧化钠和氢氧化钙的溶液某些化学性质不同 溶液中含有不同的金属离子 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验能达到目的是 实验设计 实验目的 A．验证甲烷中是否含有碳、氢元素 B．探究分子运动现象 C．验证质量守恒定律 D．探究二氧化碳和氢氧化钠的反应 A. B. C. D. 12. 制定实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁钉表面的铁锈 将生锈的铁制品一直浸泡于足量稀盐酸中 B 区别黄金和黄铜 观察颜色 C 区分羊毛和涤纶 用灼烧闻气味方法 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色 A. A B. B C. C D. D 13. 图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是 A. 红磷在密闭容器内燃烧 B. 分别向两份100 g质量分数9.8%的稀硫酸中加入足量的镁粉和铝粉 C. 在40℃，将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出 D. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 二、填空题(14题—21题共44分) 14. 5月24日23时08分神舟二十三号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，5月25日凌晨成功对接空间站并顺利进驻，这是中国载人航天工程第40次飞行任务。 Ⅰ．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于___________(填“无机非金属”或“合成”)材料。据资料查证可知：聚氨酯橡胶材料属于强弹体的一种，特别耐磨，还耐油、耐化学腐蚀，强度也很高。下列应用需要用到该材料的是___________(填字母)。 a．塑胶跑道 b．鞋底 c．农用塑料薄膜 Ⅱ．航天能源 （2）载人飞船在飞行中利用太阳能电池板充电，太阳能属于向清洁、低碳方向转化，并且人们正在开发和应用的其他能源，则此类能源还有___________(填字母)。 a．风能 b．天然气 c．生物质能 Ⅲ．航天保障 （3）中国空间站的呼吸循环系统和水循环系统中都会用到活性炭。因为活性炭有___________的结构，因此它具有吸附能力。 （4）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保障航天员除水外的另一种营养物质___________的摄入。 15. 阅读下列科普短文，回答下列问题。 我国在海水淡化领域取得了丰硕研究成果，其中我国自主研制的一种海水淡化装置只允许水分子透过，阻止盐类透过，采用该装置淡化海水可分别获得浓盐水和淡水。 【预处理】在海水进入淡化装置前，科研人员采取加入碳酸钠的方法进行预处理(生成的微溶物当难溶物质处理)。 【数据统计】某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量(微量盐类忽略不计) 单位：g·L-1 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙 淡水 0.17 0.012 浓盐水 45.0 3.0 3.3 0.14 【深加工】淡化海水所得的浓盐水可用于制备金属镁，转化关系如图所示： （1）该工厂海水淡化装置每小时生产浓盐水500 L，其中含有氯化钠的质量为___________。 （2）在海水预处理时科研人员加入的碳酸钠的目的是：除去海水中的___________(填化学式)。 （3）写出深加工过程中步骤2发生反应的化学方程式___________。 （4）20℃时NaCl的溶解度是36 g。40℃时取65 g NaCl溶液于烧杯中，按如图所示进行操作(假设整个过程无溶剂损失)。 ①甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数的关系：甲___________乙(填“>”或“<”或“=”)。 ②若甲烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时的溶解度为___________。 16. 下图为利用新型单原子铂催化剂将二氧化碳转化为燃料甲醇(CH3OH)的微观示意图。回答下列问题： （1）1个甲分子和1个丁分子的相同点是：均___________。 （2）从分子构成角度看，乙分子与其他三种分子不同的原因是___________。 （3）该反应能生成燃料甲醇，由此可得出甲醇具有的化学性质是___________。 （4）化工产业中，常用原子经济百分比来衡量工艺效率。数值越高说明浪费的原料越少，副产品也越少。原子经济百分比，实际是产品质量占生成物总质量的百分比。求该反应中甲醇其原子经济百分比为___________。 （5）某学习小组探究温度、压强对该反应中甲醇产率的影响，实验结果如图所示： 结论：调控化学反应___________，可以利用化学反应为人类造福。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。完成下列实验题： A硫在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧 C木炭还原氧化铜 D稀释浓硫酸 （1）化学实验的设计或操作除考虑实验目的外，还要考虑实验安全、减少对环境的污染、提高实验成功率等因素，据此应将下列实验中的B与___________(填“A”或“C”或“D”)归为一类，依据是：都是___________进行的实验设计或操作。 （2）某化学兴趣小组用如图所示实验装置探究燃烧的条件，实验步骤如下： 步骤1：通过长颈漏斗加入80℃的热水，迅速将两个燃烧匙中的红磷和白磷全部淹没。 步骤2：推动注射器活塞，将部分热水压回长颈漏斗，使白磷和红磷露出水面。 ①步骤2中红磷不燃烧而白磷燃烧，得到燃烧的条件之一是___________。 ②部分热水压回长颈漏斗，是因为瓶内气压___________(选填“大于”“小于”或“等于”)大气压。 18. 实验室利用如图所示装置可以制取某些气体，请回答下列问题： Ⅰ．实验室制取气体 （1）写出仪器①的名称：___________。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为___________，实验室要收集较纯的氧气应选择装置___________。 （3）与B装置相比，用F装置制取二氧化碳的优点___________。 Ⅱ．拓展应用 （4）氯气(Cl2)有刺激性气味，有毒，可溶于水或碱溶液，不溶于饱和食盐水、也不与之反应。实验室可用高锰酸钾晶体与浓盐酸常温反应来制取氯气。现利用图2制取较大量、纯净、干燥的。 ①图2中方框处的发生装置可选图1中的___________(填字母)装置。用J装置收集氯气，由此说明氯气具有的物理性质为___________。 ②H装置中饱和食盐水的作用___________。 Ⅲ．方法总结 （5）综合实验Ⅰ、Ⅱ，总结设计制取气体的实验装置时应该考虑有___________(填字母)。 a．尾气处理装置 b．发生装置 c．除杂装置 d．收集装置 19. 实践活动小组同学进行了如下实验，请分析并计算： 【活动1】：实践小组同学为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小组同学进行了图1所示实验，将过氧化氢溶液全部加入锥形瓶中，反应过程中整套装置及试剂总质量变化如图2所示。 （1）反应结束后，二氧化锰的质量___________(填“减小”或“不变)。 （2）反应生成氧气的总质量为___________g。 （3）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数为___________。 【活动2】：实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图，过碳酸钠(相对分子质量是314)在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。 （4）下列说法不正确的是___________(填字母) A. 乙仓可能是溶液在催化下产生 B. 此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气做燃料切割金属 C. 可根据甲仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢 D. 甲仓利用氧气不易溶于水，来保持氧气的湿润 （5）家用简易制氧机选用固体过碳酸钠作为制氧剂，相比于直接使用过氧化氢，突出的优点是___________ (写一条)。 （6）实践小组欲用该制氧机制取12 g氧气，理论上需要过碳酸钠的质量为___________g。 20. 下图是初中化学常见的六种物质的反应和转化关系，物质的部分信息见表格。(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： 物质 A B C D E 类别 碱 单质 组成元素 与E不含有相同元素 两种元素 含有氧元素 性质 蓝色难溶 （1）E的化学式___________。 （2）C→A的化学方程式是___________。 （3）B→C所属的基本反应类型为___________反应。 （4）A—E五种物质中，固体的颜色有___________种。 （5）若D的质量为ag，在一定条件下充分反应生成E，则D和E的最简质量比为___________。 21. 碳酸钠、碳酸氢钠在食品工业、化工生产、医疗领域应用广泛。某化学兴趣小组以“侯氏制碱法”为背景，开展系列探究活动。 【查阅资料】 a．侯氏制碱的原理：； b．研究发现：盐酸量不足时，会发生反应： (一)初识小苏打 （1）NaHCO3是由和___________(填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为___________。 (二)模拟侯氏制碱法 【提出问题】实验室如何制取？ 【实验制备】根据侯氏制碱法原理设计如图1所示装置制取。反应结束后将试管中的混合物过滤，洗涤低温烘干得到白色固体。 （2）烧杯中冰水有利于NaHCO3析出，原因是___________。 （3）图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃时无数据的原因可能是___________。 (三)测定侯氏制碱法中碳酸钠的纯度。 制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该纯碱的纯度，取3.5 g碳酸钠样品溶于适量水，向其中滴加0.1095 g/mL的盐酸(表示每毫升该盐酸中含溶质0.1095 g)，测得溶液的与滴入盐酸的体积关系如图1所示。再各取3.5 g碳酸钠和碳酸氢钠进行上述实验，测得溶液的与滴入盐酸的体积关系如图2、3所示。 （4）样品溶液的pH为___________。 （5）该样品中碳酸钠的纯度为___________(结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 风华中学2025-2026学年度九年级化学校二模阶段性测试 可能用到的相对原子质量：Mg-24 Al-27 H-1 S-32 O-16 C-12 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题(1—13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案) 1. 中国科技，正以惊人的速度和卓越的成就，向世界展示着独特的魅力。下列属于化学研究范畴的是 A. 用“中国天眼”探索太空奥秘 B. 开发手机操作系统 C. 研发高密度三维动态全息投影技术 D. 研制“福建舰”合金钢材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、用“中国天眼”探索太空奥秘，涉及天文学和射电技术，不属于化学研究范畴，不符合题意； B、开发手机操作系统，属于计算机科学与软件工程范畴，不属于化学研究范畴，不符合题意； C、研发高密度三维动态全息投影技术，主要依赖光学、电子工程和计算机图形学，不属于化学研究范畴，不符合题意； D、研制“福建舰”合金钢材料，涉及物质合成与性质，属于化学研究范畴，符合题意。 故选：D。 2. 下列做法有利于保障人体健康和生命安全的是 A. 为延长保质期，用工业盐亚硝酸钠腌制腊肉 B. 葡萄汁、苹果汁都显酸性，胃酸过多的人应少饮用 C. 煮饭用水和饮用水都必须用蒸馏水才有利于健康 D. 为防止甲状腺肿大，大量补充碘元素 【答案】B 【解析】 【详解】A. 亚硝酸钠是有毒工业盐，具有致癌性，严禁用于食品腌制加工，做法错误。 B. 胃酸过多的人胃液本身酸性较强，饮用酸性的葡萄汁、苹果汁会加重胃部负担，因此应少饮用，做法正确。 C. 蒸馏水中不含人体必需的矿物质元素，长期饮用会导致营养缺失，不利于健康，做法错误。 D. 碘元素摄入过量同样会引发甲状腺疾病，需适量补充而非大量摄入，做法错误。 3. 下列实验一定不涉及化学变化的是 A．制取炭黑 B．氢氧化钠固体溶解放热 C．检验氢气纯度 D．探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 制取炭黑是蜡烛的不完全燃烧生成炭黑，有新物质产生，属于化学变化。 B. 氢氧化钠固体溶解放热，仅为解离为钠离子、氢氧根离子分散在水中的过程，无新物质生成，属于物理变化。 C. 检验氢气纯度时氢气被点燃，和氧气反应生成水，有新物质产生，属于化学变化。 D. 铁生锈是铁和氧气、水反应生成铁锈（主要成分为），有新物质产生，属于化学变化。 4. 下列在安全事故的处理中，正确的是 A. 图书馆内的图书起火，用二氧化碳灭火器扑灭 B. 油锅起火时，立即倒入冷水降温 C. 实验时酒精灯不慎打翻着火，用水基型灭火器扑灭 D. 燃气泄漏时，立即打开排气扇通风 【答案】A 【解析】 【详解】A. 二氧化碳灭火器灭火后会完全汽化，无残留痕迹，不会损坏图书档案，适合图书馆火灾扑救，表述正确。 B. 油的密度小于水，倒入冷水后油会浮在水面继续燃烧，还可能因水沸腾溅出油滴扩大火势，表述错误，正确做法是盖锅盖灭，隔绝氧气灭火。 C. 酒精灯打翻少量酒精着火，用湿抹布盖灭即可；酒精可与水互溶，用水基型灭火器会导致酒精扩散、火势蔓延，表述错误。 D. 燃气泄漏时打开排气扇，开关触发的电火花会引燃燃气与空气的混合物，引发爆炸，表述错误，正确做法是关闭阀门、开窗通风。 5. 钼元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钼属于非金属元素 B. 钼原子的质量是 C. 钼原子的质子数为42 D. 钼和硫的本质区别是中子数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钼带“钅”字旁，属于金属元素，该说法错误。 B. 是钼的相对原子质量，不是原子实际质量，单位不为，该说法错误。 C. 钼的原子序数为42，原子中原子序数=质子数，因此钼原子质子数为42，该说法正确。 D. 不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，不是中子数，该说法错误。 6. 规范操作是实验安全和成功的保障。下列图示实验操作中，正确的是 A．处理废液 B．稀释浓硫酸 C．读液体体积 D．测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验废液可能具有腐蚀性或毒性，不能直接倒入水池，需倒入指定的废液收集容器中统一处理，错误。 B. 稀释浓硫酸存在两处错误：①量筒仅用于量取液体体积，不能作为稀释容器；②浓硫酸密度大于水且稀释时放热，需将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾溅出，易引发危险，错误。 C. 读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，正确。 D. 将pH试纸直接伸入待测液中会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，错误。 7. 下列物质的用途中错误的是 A．石墨用于光学仪器涂层 B . 氩氦刀可用于消除肿瘤 C．盐酸可用于制造药物 D．氧气用于炼钢 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 石墨是灰黑色、不透明的固体，没有适合光学仪器涂层的光学性能，石墨的常见用途是制作电极、铅笔芯、高温润滑剂等，该用途描述错误。 B. 氩氦刀利用氩气、氦气制造超低温环境，冷冻破坏肿瘤组织，确实可用于消除肿瘤，用途正确。 C. 盐酸可以用于制备多种盐酸盐类药物（如题目配图的盐酸二甲双胍等），用途正确。 D. 炼钢时通入氧气，可氧化除去生铁中过量的碳和其他杂质，降低含碳量得到钢，用途正确。 8. 下列说法正确的是 A. 施用尿素可以增强作物抗寒、抗旱能力 B. 我国科学家徐光宪研发了稀土分离技术 C. 养鱼池把水喷向空，能中增大水中氧气的溶解度 D. 一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后会有浑浊出现 【答案】B 【解析】 【详解】A. 尿素属于氮肥，作用为促进作物茎叶生长、叶色浓绿；磷肥才有增强作物抗寒、抗旱能力的作用，错误。 B. 我国科学家徐光宪被誉为“中国稀土之父”，成功研发了稀土分离技术，正确。 C. 将水喷向空中是增大水与氧气的接触面积，增加水中溶解氧气的总质量；气体溶解度仅与温度、压强有关，外界条件不变时氧气溶解度不变，错误。 D. 生理盐水是均一、稳定的溶液，密封放置不会出现浑浊，错误。 9. 下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是 A. 生石灰做食品干燥剂： 化合反应 B. 比较金属铜和银的金属活动性： 置换反应 C. 用氢氧化钙处理硫酸厂的废水： 中和反应 D. 酸雨的形成： 化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰做食品干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确； B、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，铜和氯化银不能发生置换反应，故选项错误； C、用氢氧化钙处理硫酸厂的废水：氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：，该反应是酸和碱的反应，属于中和反应，但是中和反应不属于基本反应类型，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳是空气中的成分，不能形成酸雨，故选项错误。 故选：A。 10. 对下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是 选项 事实 解释 A 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 分子间间隔变大 B 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的电子 C CuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同 溶液中的阳离子种类不同 D 氢氧化钠和氢氧化钙的溶液某些化学性质不同 溶液中含有不同的金属离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 水蒸发为水蒸气属于物理变化，水分子本身大小不变，体积变大是因为分子间间隔变大，解释正确。 B. 氯化钠溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的和，自由移动的电子是金属导电的载体，该解释错误。 C. 和溶液的阴离子均为，前者阳离子为（蓝色），后者阳离子为（浅绿色），颜色差异由阳离子种类不同导致，解释正确。 D. 氢氧化钠和氢氧化钙的阴离子均为，阳离子分别为、，二者化学性质的差异是所含金属离子不同导致，解释正确。 11. 下列实验能达到目的是 实验设计 实验目的 A．验证甲烷中是否含有碳、氢元素 B．探究分子运动现象 C．验证质量守恒定律 D．探究二氧化碳和氢氧化钠的反应 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.干冷烧杯仅能检验甲烷燃烧生成水，证明甲烷含氢元素；无法检验燃烧产物二氧化碳，不能验证碳元素的存在。 B.浓盐酸挥发的氯化氢气体呈酸性，不能使酚酞溶液变色，无明显现象，无法探究分子运动。 C.盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，该装置为敞口体系，气体逸出会导致反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律。 D.实验控制了CO₂体积、加入液体体积均相同的变量，加入NaOH溶液的塑料瓶变瘪程度远大于加水的瓶，说明CO₂和NaOH发生了反应，可达到实验目的。 12. 制定实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁钉表面的铁锈 将生锈的铁制品一直浸泡于足量稀盐酸中 B 区别黄金和黄铜 观察颜色 C 区分羊毛和涤纶 用灼烧闻气味方法 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁锈主要成分为，可与稀盐酸反应，但长时间浸泡时，内部的铁单质也会和稀盐酸发生反应：，会腐蚀铁钉，无法达到除铁锈的目的，方案错误。 B. 黄铜是铜锌合金，外观和黄金均为金黄色，通过观察颜色无法区分二者，方案错误。 C. 羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有刺激性气味，可通过灼烧闻气味的方法区分，方案正确。 D. 氢氧化钠变质是与空气中反应生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠的水溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法检验是否变质，方案错误。 13. 图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是 A. 红磷在密闭容器内燃烧 B. 分别向两份100 g质量分数9.8%的稀硫酸中加入足量的镁粉和铝粉 C. 在40℃，将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出 D. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A. 红磷在密闭容器中燃烧，初始容器内存在空气，压强不为0；且反应消耗氧气，冷却至室温后容器内压强小于初始压强，与图像不符，错误。 B. 足量金属与等质量、等浓度的稀硫酸反应，最终硫酸完全消耗。根据、可知，每98份质量的消耗24份质量的、18份质量的，即消耗等量硫酸时需要的质量更少，因此对应的曲线应先降低至0，与图像不符，错误。 C. 恒温蒸发饱和的硝酸钾溶液时，温度不变，硝酸钾溶解度不变，饱和溶液溶质质量分数始终不变，与图像不符，错误。 D. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠时，反应分三个阶段：碳酸钠先与盐酸反应，酸性减弱，pH逐渐升高至7；盐酸耗尽后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和中性氯化钠，pH保持7不变；氯化钙耗尽后，过量的碳酸钠溶液显碱性，pH继续升高大于7，与图像完全相符，正确。 二、填空题(14题—21题共44分) 14. 5月24日23时08分神舟二十三号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，5月25日凌晨成功对接空间站并顺利进驻，这是中国载人航天工程第40次飞行任务。 Ⅰ．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于___________(填“无机非金属”或“合成”)材料。据资料查证可知：聚氨酯橡胶材料属于强弹体的一种，特别耐磨，还耐油、耐化学腐蚀，强度也很高。下列应用需要用到该材料的是___________(填字母)。 a．塑胶跑道 b．鞋底 c．农用塑料薄膜 Ⅱ．航天能源 （2）载人飞船在飞行中利用太阳能电池板充电，太阳能属于向清洁、低碳方向转化，并且人们正在开发和应用的其他能源，则此类能源还有___________(填字母)。 a．风能 b．天然气 c．生物质能 Ⅲ．航天保障 （3）中国空间站的呼吸循环系统和水循环系统中都会用到活性炭。因为活性炭有___________的结构，因此它具有吸附能力。 （4）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保障航天员除水外的另一种营养物质___________的摄入。 【答案】（1） ①. 合成 ②. ab （2）ac （3）疏松多孔 （4）维生素 【解析】 【小问1详解】 聚氨酯橡胶属于合成橡胶，是三大合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，因此归为合成材料；该材料高弹、耐磨的特性符合塑胶跑道、鞋底的性能要求，农用塑料薄膜多为聚乙烯材质，不需要耐磨、耐油性能，因此选ab。 【小问2详解】 天然气属于化石能源，燃烧会释放大量二氧化碳，不属于清洁低碳的新型开发能源；风能、生物质能都属于清洁、低碳的新能源，符合要求。 【小问3详解】 活性炭的疏松多孔结构使其比表面积很大，因此具备较强的吸附能力，可用于气体、水的净化。 【小问4详解】 六大营养素中，水果、蔬菜富含维生素，是人体必需的营养物质，除水外是水果蔬菜为人体提供的核心营养素。 15. 阅读下列科普短文，回答下列问题。 我国在海水淡化领域取得了丰硕研究成果，其中我国自主研制的一种海水淡化装置只允许水分子透过，阻止盐类透过，采用该装置淡化海水可分别获得浓盐水和淡水。 【预处理】在海水进入淡化装置前，科研人员采取加入碳酸钠的方法进行预处理(生成的微溶物当难溶物质处理)。 【数据统计】某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量(微量盐类忽略不计) 单位：g·L-1 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙 淡水 0.17 0.012 浓盐水 45.0 3.0 3.3 0.14 【深加工】淡化海水所得的浓盐水可用于制备金属镁，转化关系如图所示： （1）该工厂海水淡化装置每小时生产浓盐水500 L，其中含有氯化钠的质量为___________。 （2）在海水预处理时科研人员加入的碳酸钠的目的是：除去海水中的___________(填化学式)。 （3）写出深加工过程中步骤2发生反应的化学方程式___________。 （4）20℃时NaCl的溶解度是36 g。40℃时取65 g NaCl溶液于烧杯中，按如图所示进行操作(假设整个过程无溶剂损失)。 ①甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数的关系：甲___________乙(填“>”或“<”或“=”)。 ②若甲烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时的溶解度为___________。 【答案】（1）22.5 （2），， （3） （4） ①. > ②. 36.6g 【解析】 【小问1详解】 浓盐水NaCl浓度为45.0 g/L，500 L浓盐水含NaCl质量为。 【小问2详解】 碳酸钠中的可与Ca2+、Mg2+反应生成难溶的CaCO3和MgCO3沉淀，从而除去海水中的硫酸钙、氯化镁和硫酸镁； 【小问3详解】 步骤2是氢氧化镁与盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水。 【小问4详解】 ① 甲、乙溶剂质量相等，甲中溶解的溶质质量比乙多（乙有晶体析出），因此溶质质量分数甲大于乙。 ② 丙为20℃的NaCl饱和溶液，溶液的总质量为，20℃时NaCl溶解度为36 g，可得溶液中溶剂质量为。甲为40℃饱和溶液，其中溶质质量为，因此40℃时100g水最多溶解NaCl质量为，即溶解度为36.6 g。 16. 下图为利用新型单原子铂催化剂将二氧化碳转化为燃料甲醇(CH3OH)的微观示意图。回答下列问题： （1）1个甲分子和1个丁分子的相同点是：均___________。 （2）从分子构成角度看，乙分子与其他三种分子不同的原因是___________。 （3）该反应能生成燃料甲醇，由此可得出甲醇具有的化学性质是___________。 （4）化工产业中，常用原子经济百分比来衡量工艺效率。数值越高说明浪费的原料越少，副产品也越少。原子经济百分比，实际是产品质量占生成物总质量的百分比。求该反应中甲醇其原子经济百分比为___________。 （5）某学习小组探究温度、压强对该反应中甲醇产率的影响，实验结果如图所示： 结论：调控化学反应___________，可以利用化学反应为人类造福。 【答案】（1）由3个原子构成 （2）乙分子由1种原子构成，其它三种分子由不同种原子构成 （3）可燃性 （4）64% （5）条件 【解析】 【小问1详解】 甲分子 CO2含有 1 个碳原子、2 个氧原子，一共 3 个原子；丁分子 H2O 含有 2 个氢原子、1 个氧原子，一共 3 个原子，二者分子均由 3 个原子构成。 【小问2详解】 乙为氢气分子，只由氢原子一种原子构成，属于单质分子；甲、丙、丁的分子都由两种或多种不同原子构成，属于化合物分子，因此乙分子构成和其余三者不同。 【小问3详解】 题目中甲醇可作燃料，燃料能够燃烧，对应的化学性质是可燃性。 【小问4详解】 原子经济百分比 = 甲醇相对分子质量 ÷ 生成物总相对分子质量 ×100% CH3OH 相对分子质量 = 12+1×4+16=32 H2O 相对分子质量 = 1×2+16=18 生成物总相对质量 = 32+18=50 计算：32÷50×100%=64% 【小问5详解】 实验探究温度、压强对甲醇产率的影响，温度、压强都属于化学反应的反应条件，因此调控化学反应条件，能改变产物产率。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。完成下列实验题： A硫在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧 C木炭还原氧化铜 D稀释浓硫酸 （1）化学实验的设计或操作除考虑实验目的外，还要考虑实验安全、减少对环境的污染、提高实验成功率等因素，据此应将下列实验中的B与___________(填“A”或“C”或“D”)归为一类，依据是：都是___________进行的实验设计或操作。 （2）某化学兴趣小组用如图所示实验装置探究燃烧的条件，实验步骤如下： 步骤1：通过长颈漏斗加入80℃的热水，迅速将两个燃烧匙中的红磷和白磷全部淹没。 步骤2：推动注射器活塞，将部分热水压回长颈漏斗，使白磷和红磷露出水面。 ①步骤2中红磷不燃烧而白磷燃烧，得到燃烧的条件之一是___________。 ②部分热水压回长颈漏斗，是因为瓶内气压___________(选填“大于”“小于”或“等于”)大气压。 【答案】（1） ①. D ②. 要考虑实验安全 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 实验A（硫在氧气中燃烧）：集气瓶底部放水，目的是吸收有毒的二氧化硫气体，防止污染空气。 实验B（铁丝在氧气中燃烧）：集气瓶底部放水，目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底（安全防护）。实验C（木炭还原氧化铜）：尾气处点燃酒精灯，目的是点燃有毒的一氧化碳，防止污染空气。实验D（稀释浓硫酸）：玻璃棒搅拌，目的是散热，防止局部过热。B和D可归为一类，依据是： 两个实验的设计都以保障实验安全为核心目的（或都包含防止实验过程中发生安全事故的操作/措施）。 【小问2详解】 ①步骤2推动注射器活塞，将部分热水压回长颈漏斗，使白磷和红磷露出水面，红磷与空气接触但温度没有达到着火点，所以不燃烧，白磷与空气接触且温度达到着火点，所以燃烧，对比可得到燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； ②部分热水压回长颈漏斗，是因为瓶内气压大于大气压。 18. 实验室利用如图所示装置可以制取某些气体，请回答下列问题： Ⅰ．实验室制取气体 （1）写出仪器①的名称：___________。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为___________，实验室要收集较纯的氧气应选择装置___________。 （3）与B装置相比，用F装置制取二氧化碳的优点___________。 Ⅱ．拓展应用 （4）氯气(Cl2)有刺激性气味，有毒，可溶于水或碱溶液，不溶于饱和食盐水、也不与之反应。实验室可用高锰酸钾晶体与浓盐酸常温反应来制取氯气。现利用图2制取较大量、纯净、干燥的。 ①图2中方框处的发生装置可选图1中的___________(填字母)装置。用J装置收集氯气，由此说明氯气具有的物理性质为___________。 ②H装置中饱和食盐水的作用___________。 Ⅲ．方法总结 （5）综合实验Ⅰ、Ⅱ，总结设计制取气体的实验装置时应该考虑有___________(填字母)。 a．尾气处理装置 b．发生装置 c．除杂装置 d．收集装置 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. E （3）能控制反应的发生与停止； （4） ①. B ②. 密度比空气大 ③. 吸收浓盐酸挥发出的气体，使收集的更纯净 （5）abcd 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A装置是固体加热型发生装置，试管口塞棉花，故为高锰酸钾加热分解制取氧气，化学方程式略；实验室要收集较纯的氧气应选择排水法收集，即装置E。 【小问3详解】 F装置有多孔塑料片，与B装置相比，用F装置制取二氧化碳的优点是能控制反应的发生与停止，关闭弹簧夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，液体流下，固液接触，反应发生。 【小问4详解】 ①实验室可用高锰酸钾晶体与浓盐酸常温反应来制取氯气，该反应为固液常温型，要制取较大量的氯气，图2中方框处的发生装置可选图1中的B装置；用J装置收集氯气，由此说明氯气具有密度比空气大的物理性质； ②H装置中饱和食盐水的作用：吸收浓盐酸挥发出的气体，使收集的更纯净。 【小问5详解】 设计制取气体的实验装置时应该考虑有：发生装置   、除杂装置  、收集装置、尾气处理装置 ，故选abcd。 19. 实践活动小组同学进行了如下实验，请分析并计算： 【活动1】：实践小组同学为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小组同学进行了图1所示实验，将过氧化氢溶液全部加入锥形瓶中，反应过程中整套装置及试剂总质量变化如图2所示。 （1）反应结束后，二氧化锰的质量___________(填“减小”或“不变)。 （2）反应生成氧气的总质量为___________g。 （3）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数为___________。 【活动2】：实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图，过碳酸钠(相对分子质量是314)在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。 （4）下列说法不正确的是___________(填字母) A. 乙仓可能是溶液在催化下产生 B. 此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气做燃料切割金属 C. 可根据甲仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢 D. 甲仓利用氧气不易溶于水，来保持氧气的湿润 （5）家用简易制氧机选用固体过碳酸钠作为制氧剂，相比于直接使用过氧化氢，突出的优点是___________ (写一条)。 （6）实践小组欲用该制氧机制取12 g氧气，理论上需要过碳酸钠的质量为___________g。 【答案】（1）不变 （2）3.2 （3）6.8% （4）B （5）过碳酸钠固体试剂便于携带 （6）78.5 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂在反应前后质量不变，因此填不变。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量 = 反应前总质量 - 反应后总质量 = 。 【小问3详解】 解：设100g过氧化氢溶液中溶质​的质量为x。   过氧化氢溶液的溶质质量分数：。 【小问4详解】 A.乙仓中放有过碳酸钠和二氧化锰，过碳酸钠分解产生过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，正确； B.氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，错误； C.氧气从乙仓进入甲仓，最终从甲仓排出，可以通过甲仓气泡快慢判断氧气排出的速率，正确； D.氧气不易溶于水，经过甲仓的水后，可以使氧气带出水分，保持湿润，正确； 因此选B。 【小问5详解】 过氧化氢是液体溶液，不稳定易分解，过碳酸钠是固体，更稳定，便于储存、运输和携带，写出一条合理即可。 【小问6详解】 根据反应关系：整理得： ，故​ ，解得。 20. 下图是初中化学常见的六种物质的反应和转化关系，物质的部分信息见表格。(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： 物质 A B C D E 类别 碱 单质 组成元素 与E不含有相同元素 两种元素 含有氧元素 性质 蓝色难溶 （1）E的化学式___________。 （2）C→A的化学方程式是___________。 （3）B→C所属的基本反应类型为___________反应。 （4）A—E五种物质中，固体的颜色有___________种。 （5）若D的质量为ag，在一定条件下充分反应生成E，则D和E的最简质量比为___________。 【答案】（1） （2） （3）复分解 （4）4 （5）4∶5 【解析】 【分析】已知A属于碱，且为蓝色难溶物，初中化学中蓝色难溶碱只有氢氧化铜，因此A为Cu(OH)2。 B与E不含相同元素，且B可转化为C、能与A(Cu(OH)2）反应；D为单质，E含有氧元素且E与D可相互转化。 因题干中含有铜元素，假设D为单质所以为铜，则E为氧化铜 。 铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与还原性物质反应可以生成铜，符合要求。 此时B与E（CuO）不含相同元素，即B不含Cu、O元素；B能与Cu(OH)2反应，应为酸，不含O的酸只有盐酸HCl。B（HCl）可转化为C，且C由两种元素组成，能转化为A（Cu(OH)2），因此C为CuCl2（HCl与CuO或Cu(OH)2反应可生成CuCl2，CuCl2与碱反应可生成Cu(OH)2，且CuCl2由Cu、Cl两种元素组成，符合要求）。 【小问1详解】 根据上述推断，E为氧化铜，化学式为CuO。 【小问2详解】 C→A是氯化铜转化为氢氧化铜，可通过氯化铜与氢氧化钠反应实现，化学方程式为，也可写与氢氧化钾等其他可溶性碱的反应，合理即可。 【小问3详解】 B→C是盐酸转化为氯化铜，例如2HCl + CuO = CuCl2+ H2O或2HCl + Cu(OH)2= CuCl2 + 2H2O，均属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应。 【小问4详解】 A→E五种物质中A氢氧化铜为蓝色固体，E氧化铜为黑色固体，D铜为红色固体，C氯化铜固体为棕黄色所以有4种。 【小问5详解】 D→E化学方程式为：，参加反应的铜和生成的氧化铜质量比为。 21. 碳酸钠、碳酸氢钠在食品工业、化工生产、医疗领域应用广泛。某化学兴趣小组以“侯氏制碱法”为背景，开展系列探究活动。 【查阅资料】 a．侯氏制碱的原理：； b．研究发现：盐酸量不足时，会发生反应： (一)初识小苏打 （1）NaHCO3是由和___________(填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为___________。 (二)模拟侯氏制碱法 【提出问题】实验室如何制取？ 【实验制备】根据侯氏制碱法原理设计如图1所示装置制取。反应结束后将试管中的混合物过滤，洗涤低温烘干得到白色固体。 （2）烧杯中冰水有利于NaHCO3析出，原因是___________。 （3）图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃时无数据的原因可能是___________。 (三)测定侯氏制碱法中碳酸钠的纯度。 制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该纯碱的纯度，取3.5 g碳酸钠样品溶于适量水，向其中滴加0.1095 g/mL的盐酸(表示每毫升该盐酸中含溶质0.1095 g)，测得溶液的与滴入盐酸的体积关系如图1所示。再各取3.5 g碳酸钠和碳酸氢钠进行上述实验，测得溶液的与滴入盐酸的体积关系如图2、3所示。 （4）样品溶液的pH为___________。 （5）该样品中碳酸钠的纯度为___________(结果精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. ②. （2）NaHCO3的溶解度随温度降低而减小，NaHCO3温度低时溶解度小， （3）60℃时溶液中受热会分解 （4）11.6 （5）90.9% 【解析】 【小问1详解】 NaHCO3属于盐，是由Na+和构成；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 从图 2 的溶解度曲线可知，碳酸氢钠的溶解度随温度降低而减小，冰水浴的低温环境能降低碳酸氢钠的溶解度，更有利于NaHCO3结晶析出。 【小问3详解】 碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为：，60℃时碳酸氢钠会发生分解，因此无法测得其溶解度数据。 【小问4详解】 由图1可知：滴入盐酸体积为0时，溶液pH为11.6，因此样品溶液的pH 11.6。 【小问5详解】 ab段为碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，ab消耗盐酸的体积为10mL，其中溶质的质量为=，设样品中碳酸钠的质量为 该样品中碳酸钠的纯度= 答：该样品中碳酸钠的纯度为90.9%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $