2026年江苏徐州市沛县三中联盟学区中考考前自测化学试题

九年级三检模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题包括10小题，共20分） 1. 我国采用“无人机+AI”模式，在草地生物多样性智慧化遥感监测中取得新进展。以下技术与化学相关联的一项是 A. 规划飞行路线 B. 接收卫星信号 C. 研制机翼材料 D. 处理光谱数据 2. 化学用语是学习和交流化学知识的通用语言。下列叙述正确的是 A. NH3、P2O5、H2O都是由分子构成的化合物 B. Mg失去两个电子变成Mg2- C. 侯氏联合制碱法的产物是NaOH D. 人体缺少F会引起贫血，缺少Fe会引起龋齿 3. 在下列德智体美劳实践活动中，相关说法错误的是 A. 班会课：担当“环保小卫士”，宣传废弃物分类投放 B. 化学课：配制硝酸钾溶液，用玻璃棒不断搅拌以增大其溶解度 C. 体育课：体育课剧烈运动后适量摄入糖类，为机体提供能量 D. 劳动课：利用水果皮自制花肥，化腐为肥 阅读材料，完成下列小题。 锆（Zr）常温耐腐蚀，保光泽，表面迅速生成致密的氧化膜。它是人造宝石的原料，制备时的反应为：（1）；（2）。 4. 下列说法正确的是 A. X能用澄清石灰水检验 B. 和中氯元素化合价都是价 C. 锆的制备过程要隔绝氧气 D. 反应（2）属于复分解反应 5. 下列关于锆的说法正确的是 A. 锆的耐腐蚀性比较好 B. 常温下向锆中滴加盐酸可以看到气泡 C. 锆的活动性比镁强 D. 锆是非金属元素 6. 以和为原料，合成燃料甲醇，主要反应的微观过程如图所示。下列有关甲醇的说法正确的是 A. 完全燃烧时不产生二氧化碳 B. 燃烧过程中伴随能量的变化 C. 合成反应中和的质量比为 D. 合成反应中催化剂的性质在反应前后不变 7. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定与乙溶液的相等 B. 将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变 C. 20℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量一定等于乙的饱和溶液中溶质的质量 D. 40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，所得20℃的甲、乙溶液均为饱和溶液 8. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价-物质类别”二维图。下列有关说法正确的是 A. A点对应物质一定是金刚石 B. B点对应物质是一种有毒气体，可用于工业炼铁 C. 若D点为碳酸钙，则只能通过与酸反应生成C点对应物质 D. C点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨 9. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究重要方法。下列方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法 A 检验 NaOH 是否变质 加入足量的稀盐酸，观察现象 B 鉴别 CH4和H2 分别点燃，观察火焰颜色 C 除去CO2中的少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铜 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 10. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①、②使用的催化剂在反应前后质量和化学性质都没有发生变化 B. 反应①将太阳能转化为化学能 C. 反应②的化学方程式：，则X的化学式为 D. 整个循环中，每消耗18g的水，理论上生成的质量为16g 二、化学填空题（本题包括5小题，共35分） 11. “二十四节气”是我国古人智慧的结晶，与人们的生产生活息息相关。 （1）“立春”：万物复苏，春暖花开。用微观粒子的性质解释香气扩散的主要原因是_________。 （2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。雨水溶入、等气体会呈_________性（选填“酸”“中”或“碱”）。 （3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，施加尿素。尿素属于_________肥（选填“氮”或“复合”）。 （4）“大暑”：晒伏姜、喝伏茶。泡茶的烧水壶中常出现水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁），需定期处理。碳酸钙中碳元素的化合价为_________。 （5）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分是纤维素，鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是_________。 （6）“冬至”：冬至到，吃饺子。韭菜鸡蛋水饺深受大家喜爱，鸡蛋中富含的营养素是_________。 12. 目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。 （1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。为增强水的导电性，通常加入氢氧化钠溶液，一段时间后，溶液的pH变化_________（选填“变大”“变小”或“不变”）。如2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解18 kg的水，理论上得到氢气质量_________kg。 （2）“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式_________。从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是_________。 （3）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是_________。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：_________、。 （4）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_________。 13. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂的需求增大.以盐湖卤水（主要成分是、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应：②部分物质的溶解度如下表： 物质 LiOH LiCl 20℃时溶解度 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是_________溶液（化学式） （2）过程Ⅰ中操作的名称_________，制镁过程中发生中和反应的化学方程式是_________。 （3）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是_________。 （4）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是_________。 14. 某同学在实验室制取并进行研究。 （1）该同学拟用块状石灰石制。 ①应选用的另一种试剂是_________（填名称）。 ②用图-1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有_________（填字母）。 （2）如图-2所示，进行验证能与水反应生成酸性物质的实验。 ①试管中的物质X为_________，方程式为_________。 ②通入后可观察到的现象为_________。 （3）下列反应均能生成。 A.木炭燃烧 B.碳酸钠与稀硫酸反应 C.石灰石高温分解 D.CO与氧化铁高温下反应 ①其中最适合用于实验室制取的是_________（填字母）。 ②你选择的反应适合用于实验室制取的主要理由是_________（写一条即可）。 （4）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图-3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。 ①图-3中，通导管的末端应处于_________（填“A”或“B”）位置。 ②图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为_________。 15. 中医药文化是中国传统文化的重要组成部分，是中华文化的精髓。龙骨是一种重要的中药材，实践小组的同学们对龙骨的来源、成分、加工方法等进行了项目式探究学习。 任务一：探寻龙骨的来源 【咨询专家】同学们通过咨询专家后得知，龙骨是古代某些脊椎动物(如象、犀牛等)骨骼的化石。 【小组讨论】 （1）中药材的来源广泛，根据日常经验可知，中药材除来源于动物化石外，还来源于___________。 任务二：分析龙骨的成分及功效 【查阅资料】龙骨中含有碳酸钙等。它具有镇静安神、平肝潜阳、固涩收敛等功效。 【分析交流】 （2）从物质类别的角度分析，龙骨属于___________。 （3）根据龙骨所含的元素可知，服用适量龙骨可预防的一种疾病是___________。 任务三：探究龙骨炮制后的产物 【信息检索】①古代龙骨的炮制方法主要有煅、淬等，火煅能使龙骨中的碳酸钙受热分解生成氧化钙。龙骨火煅醋淬后能提高钙离子的煎出率。②白醋中含有醋酸()。③与反应会生成红棕色的羟基醋酸铁。 【进行实验】 （4）为了探究龙骨火煅醋淬后的产物，同学们从药店购买了少量龙骨，将其煅烧后放入盛有适量白醋的烧杯中，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量烧杯中的液体，加入适量___________ ___________ 龙骨火煅醋淬后的产物中含有醋酸钙 ②另取少量烧杯中的液体，向其中加入适量溶液 溶液颜色变为红棕色 【反思评价】 （5）醋淬时，氧化钙与醋酸发生反应的化学方程式为___________。 （6）同学们随后用数字化实验探究了用煅烧法加工龙骨时，剩余固体的质量与煅烧温度的关系(如图所示)。从节能的角度分析，龙骨的最佳煅烧温度为___________。 任务四：树立合理用药意识 【知识应用】 （7）龙骨作为中药材使用时，应注意的事项有___________(写一条)。 成果分享：通过项目式探究，同学们从化学视角对中药材龙骨有了初步的了解，同学们将探究成果撰写成研究报告，发表在校园报上与其他同学进行分享。 三、化学计算题（本题包括1小题，共5分） 16. 小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计测定溶液的pH，所得数据如下表： 加入稀盐酸的质量/g 9.6 9.8 9.9 10.0 10.1 溶液的pH 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2 试回答： （1）用10g14.6%的盐酸加水稀释成该浓度的盐酸，需要加入水的质量为_________。 （2）计算所测氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 九年级三检模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题包括10小题，共20分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4~5题答案】 【答案】4. C 5. A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、化学填空题（本题包括5小题，共35分） 【11题答案】 【答案】（1） 分子在不断地运动 （2） 酸 （3） 氮 （4） +4 （5） 灼烧，闻气味 （6） 蛋白质 【12题答案】 【答案】（1） ①. 变大 ②. 2 （2） ①. ②. 加剧温室效应 （3） ①. 增大与二氧化碳的接触面积，使二氧化碳被充分吸收 ②. （4） 分子之间有间隔 【13题答案】 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. （3） （4） 避免加入碳酸钠溶液时，氯化镁与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀，导致制得的碳酸锂产品不纯 【14题答案】 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. AC （2） ①. 滴有紫色石蕊溶液的水 ②. ③. 溶液由紫色变为红色 （3） ①. B ②. 制得的较纯净（或常温进行，操作方便，合理即可） （4） ①. B  ②. 61.9% 【15题答案】 【答案】（1）植物（合理即可） （2）混合物 （3）骨质疏松（合理即可） （4） ①. 碳酸钠溶液（合理即可） ②. 产生白色沉淀 （5）CaO + CH3COOH = Ca（CH3COO）2 + H2O （6）850℃ （7）应遵循医嘱（合理即可） 三、化学计算题（本题包括1小题，共5分） 【16题答案】 【答案】（1） （2） 解：由表可知当加入10g稀盐酸时，溶液pH等于7，说明此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 设参与反应的氢氧化钠的质量为x， ， 所测氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 答：所测氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $